(共23张PPT)
第2课时
金属的活动顺序
置换反应
科粤版·九年级化学下册
复习导入
思考：金属主要有哪些的化学性质？
金属与稀酸的反应、金属与金属化合物溶液的反应都与金属活动性强弱有关。
那么，如何比较金属活动性的强弱呢？
思考
推进新课
经过多方面的研究，科学家将常见金属按其活动性强弱排列如下，称为金属活动性顺序。
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb〔H〕Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性由强逐渐减弱
一、金属活动性顺序
说明：
1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb〔H〕Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性由强逐渐减弱
自由讨论
1.如何验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性？
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb〔H〕Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性由强逐渐减弱
方法1：将活动性居中的金属单质，例如取Cu丝，而Cu两边的金属取其溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后将Cu丝分别伸入两溶液中，通过是否有金属被置换出来而确定金属的活动性。即中间的金属，两端的溶液的方法。
方法2：将金属活动性居中的金属盐溶液，例如取CuSO4溶液，而Cu两边的金属取其单质，如Zn片和Ag片，然后分别将Zn片和Ag片放入CuSO4溶液中，根据是否有紫红色的铜被置换出来，确定金属的活动性。即中间的溶液，两端的金属的方法。
2.如何验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性？
自由讨论
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb〔H〕Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性由强逐渐减弱
氢前
氢后
一般情况下金属可分成两类：一类氢前金属，一类氢后金属。所以通常先取四种金属的单质和一种稀酸（如稀盐酸）反应，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag活泼，同时又可根据产生气泡速率的快慢来确定Mg比Zn活泼。氢后金属，可根据金属单质与金属盐溶液的反应来确定Cu比Ag活泼（例如将Cu丝放入AgNO3溶液中）。
归纳
常用的探究金属活动性顺序的方法：
方法1：利用金属与盐酸、稀硫酸的反应。依据现象判断：放出气体速率越快，其金属活动性越强。没有气体产生的，其金属活动性位于金属活动性顺序中氢的后面。
方法2：利用金属与金属化合物溶液的反应。依据反应能否发生判断：能反应说明置换的金属比被置换金属活动性强。
二、置换反应
在下面的反应中，反应物和生成物哪些是单质，哪些是化合物?
请将答案填在下方的空格内。
单质
化合物
化合物
单质
上述反应都属于“置换反应”,
你能不能说一说什么叫置换反应?
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
特点：
①形式上：单质+化合物→单质+化合物。
一般形式可表示为：A+BC→B+AC。是化学反应基本类型之一。
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
特点：
②“置换”实际上就是位置交换，“一换一”，反应前后一定有单质出现；反应中一定有化合价的改变。
常见的类型：
1.金属与酸的反应，如：
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2.金属与金属化合物溶液的反应，如：
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
3.非金属与金属氧化物的反应，如：
2C
+
2CuO
===
2Cu+CO2↑
高温
随堂练习
1、判断下列置换反应能否发生，为什么？
A.
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
B.
Cu＋2HCl＝CuCl2＋
H2↑
C.
2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑
D.
Cu+2AgCl==CuCl2+2Ag
E.
Fe+Zn(NO3)2==Zn+Fe(NO3)2
2.有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶解、X不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，X的表面附着Z的金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序为（
）
A.
Z、Y、X
B.
Y、X、Z
C.
Z、X、Y
D.
Y、Z、X
B
3.某金属A能与硫酸铜溶液发生置换反应，但不能跟氯化锌溶液反应，关于A、铜、锌的金属活动性由强到弱排列正确的是（
）
A.Zn、A、Cu
B.Zn、Cu
、A
C.A、
Zn
、Cu
D.
Cu、A、Zn
A
4.将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是
(
)
A．Ag、Zn
B．Ag
C．Zn
D．Ag、Fe
B
课堂小结
1、本节课学习了什么内容？
2、你有何收获？
课后作业
1.完成课本P175
第3、4、5、6题；
2.完成练习册本课时的习题。(共29张PPT)
6.2
金属的化学性质
第1课时
金属的化学性质
科粤版·九年级化学下册
新课导入
不法商贩用铜锌合金冒充黄金欺骗消费者，你能用简单的方法去拆穿他们的骗局吗？
你能辨别哪个是黄金哪个是黄铜吗？
金属既有共性，又有个性。物质的用途不仅取决于物质的物理性质，还与物质的化学性质有关。
那么，金属有哪些化学性质呢？
推进新课
变化多样的化学性质
1.金属跟氧气反应
a.
Mg在空气中燃烧：
常温：
Mg表面容易形成一层氧化膜。
点燃：
镁在空气中燃烧发出耀眼的白光。
化学方程式：
白色
点燃
2Mg
+
O2
2Mg
O
点击播放
b.
Fe和O2：
常温：常温下Fe不易与空气中的氧气发生反应；但在潮湿的空气中，会缓慢氧化生成铁锈。
点燃：Fe在纯氧中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体、放出大量的热。
化学方程式：
黑色
3Fe+2O2
Fe3O4
点燃
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c.
Cu和O2：
铜跟氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜。
化学方程式：
黑色
2Cu
+
O2
2CuO
△
点击播放
实验表明，许多金属都能与氧气发生反应，生成氧化物。
思考
有没有例外呢？
“真金不怕火炼”
金不能与氧气反应
思考
为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？
金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。
活动性：镁
>
铁、铜
>
金
归纳
1.大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度
________(相同，不相同）。
2.金属的活动性：说明_____较活泼，______次之，______很不活泼。
氧气
不相同
Au
Mg
Fe、Cu
2.金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应
a.
铝跟稀盐酸：
现象：铝片插入一会儿后产生气泡，越来越明显增多，发热，铝片逐渐溶解。
化学方程式：
2Al+6HCl
2AlCl3+3H2↑
b.
铁跟稀盐酸：
现象：铁钉插入后有气泡产生并慢慢增多，发热。铁钉溶解，溶液逐渐变为浅绿色。
化学方程式：
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
c.
铜跟稀盐酸：
现象：没有反应现象。
思
考
为什么铝和铁能跟稀盐酸反应生成氢气而铜却不能呢？
金属与酸反应，反应情况或反应速率能反映金属的活动性，只有较活泼的金属能跟酸反应生成氢气。
故这几种金属的活动性顺序为
Al＞Fe＞Cu
归纳
3.金属跟某些金属化合物溶液的反应
a.
铝跟硫酸铜溶液：
现象：铝片表面有暗红色出现，溶液由蓝色逐渐变浅至无色。
化学方程式：
2Al+3CuSO4
Al2SO4+3Cu
b.
铁跟硫酸铜溶液：
现象：铁钉表面有暗红色出现，溶液由蓝色渐变浅绿色。
化学方程式：
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
点击播放
c.
铜跟硫酸铝溶液：
现象：没有反应现象。
思
考
为什么铝和铁能跟硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应呢？
与金属活动性强弱有关。
活泼的金属能将不如它活泼的金属从其化合物溶液中置换出来。
归纳
随堂练习
1.铝抗腐蚀性好的原因为
。
铝的表面能氧化，
表面形成一层致密的氧化膜
2.镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式分别为
；
。
3.铜丝在氧气中加热的化学方程式为
。
4.“真金不怕火炼”说明金
。
化学性质稳定
5.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是（
）
A.红热的铁丝在空气中能燃烧
B.各种金属在常温下都能与氧气反应
C.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性
D.在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应
C
6.春节期间，小明妈妈从市场买了一匹金黄色的“金马”回来做装饰品，小明怀疑它是锌铜合金而不是黄金，为了辨别真伪，下列几种方案中，能区分黄金与假黄金的是（
）
A．在空气中灼烧
B．观察颜色
C．放在盐酸中
D．放入水中
AC
7.如图，两只U形管中分别加入纯净、等物质的量的铝粉和铁粉，同时将两端注射器内的液体（等质量、浓度为20%的稀硫酸）快速注入U形管中。
Ⅰ.写出铁粉与稀硫酸发生反应的化学方程式_
_______________________。
Ⅱ.反应结束并冷却至室温，发现左端气球膨胀程度明显大于右端，若仅有一只U形管内的硫酸有剩余，则是______（填“左”或“右”）端的U形管。
右
Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑
课堂小结
金属主要的化学性质：
1.多数金属都能跟氧气发生氧化反应，生成氧化物。
2.活泼金属可跟稀硫酸和稀盐酸一类的稀酸发生置换反应，放出氢气。
3.较活泼金属可跟较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应，将较不活泼金属置换出来。
课后作业
1.完成课本P175
第1、2、7题；
2.完成练习册本课时的习题。
