8.3 金属资源的利用和保护同步练习卷—2020-2021学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

人教版九年级下册《8.3
金属资源的利用和保护》2021年同步练习卷
一．多选题（共6小题，满分18分，每小题3分）
1．（3分）不能用金属跟酸直接反应得到的是（　　）
A．AlCl3
B．FeCl2
C．CuCl2
D．FeCl3
2．（3分）下列与金属有关的说法正确的是（　　）
A．生铁和钢都是铁的合金
B．废旧的电池可以随意丢弃
C．银的导电能力最强，一般用银作导线
D．地壳中铁矿石最多，可以随意开采
3．（3分）下列各组微粒中，能相互结合成AB2型的一组微粒是（　　）
A．Mg2+和Cl﹣
B．Na+和S2﹣
C．Ca2+和O2﹣
D．Al3+和SO42﹣
4．（3分）推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（　　）
A．H2O2和H2O的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．单质是只含有一种元素的物质，所以只含有一种元素的物质一定是单质
C．同种化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价
D．化学反应中碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，所以碳和氢气都具有还原性
5．（3分）航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3，实验证明其化学性质与CO相似．下列关于C2O3的说法不正确的是（　　）
A．C2O3这种气体密度大于空气
B．C2O3能使澄清石灰水变浑
C．在一定条件下C2O3能还原氧化铁
D．C2O3充分燃烧的产物是CO2
6．（3分）钢铁是全世界应用最多的金属材料．下列关于钢铁及制品的说法错误的是（　　）
A．铁合金有生铁和钢两种，其性能要比纯铁更优良
B．配制含硫酸铜的波尔多液时不能用铁制容器盛装
C．高炉中炼铁的主要反应可表示为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
D．家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈
二．填空题（共1小题，满分3分，每小题3分）
7．（3分）工业炼铁的主要设备是　
　，用赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的化学方程式为　
　，此时炼出的是生铁，欲将其转化为用途更为广泛的钢，需要降低其中的　
　．
三．选择题（共2小题，满分6分，每小题3分）
8．（3分）符合图装置设计意图的有（　　）
①说明CO具有还原性
②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源
③说明CO得氧后的产物是CO2
④有效地防止了剧毒的CO对空气的污染。
A．①②③④
B．②④
C．②③④
D．①②
9．（3分）含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀．则下列说法正确的是（　　）
A．通入的CO质量为8.4g
B．还原后的固体质量为11.2g
C．样品中氧化铁的质量分数为80%
D．样品中氧元素质量分数一定为24%
四．填空题（共3小题）
10．CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下有关问题：
①CO气体能使人中毒，其原因是　
　。
②实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是　
　
③实验中图A处玻璃管中发生的现象是　
　，其化学反应方程式为　
　。
④实验中图B处发生的现象是　
　，其化学反应方程式为　
　。
⑤该装置中有一个明显的缺陷　
　，请指出改正方法　
　。
11．某厂新购进一批石灰石样品（已知：杂质不与盐酸反应，高温下也不分解）。为了测定该样品的纯度，化验员取用该样品11.5g，向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸，利用实验数据绘制的图象。
请通过计算回答下列问题：（计算结果保留一位小数）
（1）该石灰石样品的纯度是多少？
（2）该厂每天煅烧这种石灰石原料300吨，理论上每天可生产氧化钙多少吨？
（3）若每吨石灰石以80元的价格买入，制得的生石灰（含原杂质）以每吨240元卖出，扣除每吨石灰石原料生产的加工费30元，则该厂每天可获利润多少元？
12．有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量热，G溶液为蓝色，它们之间存在如图之间转化关系
（1）写出E、G的化学式
E　
　，G　
　．
（2）反应①②③中，属于置换反应的是　
　．
（3）写出反应①的化学方程式　
　．
（4）写出反应③的化学方程式　
　．
五．选择题（共1小题，满分3分，每小题3分）
13．（3分）金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+BA2B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g。有关实验数据记录如下。
A的用量
B的用量
A2B的质量
甲
7.0g
1.0g
5.0g
乙
4.0g
4.0g
5.0g
丙
ag
bg
3.0g
则丙学生实验中a：b的值可能是（　　）
①3：7
②3：37③7：2④37：3
A．①②
B．③④
C．②③
D．①④
六．填空题（共1小题）
14．在在学校的毕业典礼上，某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小军很感兴趣，于是，他和同学们进行探究。
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
【猜
想】①可能有一种气体和另一种物质生成；②反应过程中可能有能量变化
【实验探究】实验一：探究反应后生成的气体是什么？
（1）打开图中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是　
　。
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释该现象产生的原因：　
　。
实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？
小张猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能。小军的依据是　
　；
如果用实验证明小军的观点正确，可以选择　
　（填试剂名称），加以证明。
参考答案与试题解析
一．多选题（共6小题，满分18分，每小题3分）
1．（3分）不能用金属跟酸直接反应得到的是（　　）
A．AlCl3
B．FeCl2
C．CuCl2
D．FeCl3
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：A、氯化铝可以由铝和稀盐酸反应得到；
B、氯化亚铁可以由铁和稀盐酸反应生成；
C、铜位于氢的后面，铜与不能与稀盐酸反应得到氯化铜；
D、铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁，氯化铁不能由铁和稀盐酸反应生成。
故选：CD。
2．（3分）下列与金属有关的说法正确的是（　　）
A．生铁和钢都是铁的合金
B．废旧的电池可以随意丢弃
C．银的导电能力最强，一般用银作导线
D．地壳中铁矿石最多，可以随意开采
【分析】根据已有的金属的性质以及金属资源的保护进行分析解答即可．
【解答】解：A、生铁和钢都是铁的合金，正确；
B、废旧的电池不可以随意丢弃，会造成污染，错误；
C、银的导电能力最强，但是价格贵，一般不用银作导线，错误；
D、地壳中铁矿石最多，不可以随意开采，要合理开采，错误；
故选：A。
3．（3分）下列各组微粒中，能相互结合成AB2型的一组微粒是（　　）
A．Mg2+和Cl﹣
B．Na+和S2﹣
C．Ca2+和O2﹣
D．Al3+和SO42﹣
【分析】根据物质的化学式为AB2，可判断A的化合价可能为+2价或+4价，B的化合价可能为﹣1价或﹣2价，根据常见元素的化合价进行分析解答。
【解答】解：离子所带电荷的数值等于元素化合价的数值，且正负一致。
A．镁元素的化合价为+2价，氯元素显﹣1价，其组成的化合物的化学式为MgCl2，故选项正确。
B．钠元素显+1价，硫元素显﹣2价，其组成的化合物的化学式为Na2S，故选项错误。
C．钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，其组成的化合物的化学式为CaO，故选项错误。
D．铝元素显+3价，硫酸根显﹣2价，其组成的化合物的化学式为Al2（SO4）3，故选项错误。
故选：A。
4．（3分）推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（　　）
A．H2O2和H2O的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．单质是只含有一种元素的物质，所以只含有一种元素的物质一定是单质
C．同种化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价
D．化学反应中碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，所以碳和氢气都具有还原性
【分析】A、根据对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒．从这个角度分析本题；
B、根据单质的含义进行解答；
C、根据同种化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价进行解答；
D、根据碳和氢气都具有还原性进行解答．
【解答】解：A．对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒。H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的分子不同，因此它们的化学性质不同。故A错误；
B．单质是只含有一种元素的物质，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，还有可能是混合物，故B错误；
C、同种化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价。例如碳酸钠中碳元素显+4价，故C错误；
D、碳和氢气都具有还原性，所以化学反应中碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，故D正确。
故选：D。
5．（3分）航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3，实验证明其化学性质与CO相似．下列关于C2O3的说法不正确的是（　　）
A．C2O3这种气体密度大于空气
B．C2O3能使澄清石灰水变浑
C．在一定条件下C2O3能还原氧化铁
D．C2O3充分燃烧的产物是CO2
【分析】根据一氧化碳的性质进行分析，一氧化碳具有毒性，可燃性和还原性．
【解答】解：A、空气的平均相对分子质量是29，C2O3的相对分子质量是12×2+16×3＝72，大于空气的平均相对分子质量，故C2O3的密度大于空气的密度，故A正确；
B、一氧化碳不能使澄清的石灰水变浑浊，故C2O3不能使澄清的石灰水变浑浊，故B错误；
C、一氧化碳能还原氧化铁，故C2O3在一定条件下能还原氧化铁，故C正确；
D、一氧化碳燃烧生成的是二氧化碳，故C2O3充分燃烧生成的是二氧化碳，故D正确；
故选：B。
6．（3分）钢铁是全世界应用最多的金属材料．下列关于钢铁及制品的说法错误的是（　　）
A．铁合金有生铁和钢两种，其性能要比纯铁更优良
B．配制含硫酸铜的波尔多液时不能用铁制容器盛装
C．高炉中炼铁的主要反应可表示为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
D．家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈
【分析】根据已有的生铁和钢的性质、组成以及炼铁的原理进行分析解答即可．
【解答】解：A、铁合金有生铁和钢两种，其性能要比纯铁更优良，正确；
B、铁能与硫酸铜反应，故配制含硫酸铜的波尔多液时不能用铁制容器盛装，正确；
C、高炉中炼铁的主要反应为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，错误；
D、家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈，正确；
故选：C。
二．填空题（共1小题，满分3分，每小题3分）
7．（3分）工业炼铁的主要设备是　高炉　，用赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的化学方程式为　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　，此时炼出的是生铁，欲将其转化为用途更为广泛的钢，需要降低其中的　含碳量　．
【分析】根据工业炼铁的主要设备是高炉，用赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合生铁和钢最大的不同是含碳量不同，进行分析解答．
【解答】解：工业炼铁的主要设备是高炉；用赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．此时炼出的是生铁，生铁和钢最大的不同是含碳量不同，欲将其转化为用途更为广泛的钢，需要降低其中的含碳量．
故答案为：高炉；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；含碳量．
三．选择题（共2小题，满分6分，每小题3分）
8．（3分）符合图装置设计意图的有（　　）
①说明CO具有还原性
②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源
③说明CO得氧后的产物是CO2
④有效地防止了剧毒的CO对空气的污染。
A．①②③④
B．②④
C．②③④
D．①②
【分析】根据题目中的图形分析一氧化碳的知识：一氧化碳能还原氧化铜说明了一氧化碳有还原性；一氧化碳尾气点燃，说明可燃烧；一氧化碳氧化后产物能使澄清石灰水变浑浊，说明产物为二氧化碳；尾气点燃可以防止污染空气。
【解答】解：由题目中的图形可知：一氧化碳能还原氧化铜说明了一氧化碳有还原性；一氧化碳尾气点燃，说明可燃烧；一氧化碳氧化后的产物能使澄清石灰水变浑浊，说明产物为二氧化碳；尾气点燃可以防止污染空气。由以上分析可知：
A、符合图装置设计意图的有①②③④．故A正确；
B、符合图装置设计意图的有②④，不全面。故B不正确；
符合图装置设计意图的有②③④．不全面。故C不正确；
符合图装置设计意图的有①②，不全面。故D不正确。
故选：A。
9．（3分）含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀．则下列说法正确的是（　　）
A．通入的CO质量为8.4g
B．还原后的固体质量为11.2g
C．样品中氧化铁的质量分数为80%
D．样品中氧元素质量分数一定为24%
【分析】根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，依据碳酸钙沉淀的质量进行计算．
【解答】解：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，所以
Fe2O3﹣﹣﹣3CO﹣﹣﹣2Fe﹣﹣﹣﹣3CaCO3↓，
160
84
112
300
16g
8.4g
11.2g
30g
A、理论上需要通入一氧化碳的质量为8.4g，但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的CO质量大于8.4g，故A错误；
B、还原后铁的质量为11.2g，固体质量包括杂质质量，大于11.2g，故B错误；
C、样品中氧化铁的质量分数为：×100%＝80%，故C正确；
D、杂质中是否含有氧元素，不能确定，所以样品中氧元素质量分数可能为：×100%＝24%，故D错误。
故选：C。
四．填空题（共3小题）
10．CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下有关问题：
①CO气体能使人中毒，其原因是　一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去了携氧能力，造成人体内缺氧。　。
②实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是　排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸　
③实验中图A处玻璃管中发生的现象是　黑色粉末逐渐变成红色　，其化学反应方程式为　CuO+COCu+CO2　。
④实验中图B处发生的现象是　澄清石灰水变浑浊　，其化学反应方程式为　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。
⑤该装置中有一个明显的缺陷　一氧化碳有毒，没有尾气处理　，请指出改正方法　在C处加一个尾气处理装置　。
【分析】（1）根据一氧化碳使人中毒的原理进行分析；
（2）根据可燃性的气体和助燃性的气体点燃时会发生爆炸进行分析；
（3）根据反应物、生成物以及反应条件确定化学方程式及反应现象；
（4）根据玻璃管内生成的气体确定和石灰水反应的现象，然后根据现象推理化学方程式；
（5）根据一氧化碳的毒性和可燃性进行分析。
【解答】解：（1）中毒机理是一氧化碳与血红蛋白的亲合力比氧与血红蛋白的亲合力高200～300倍，所以一氧化碳极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织窒息；
（2）一氧化碳具有可燃性和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸；
（3）一氧化碳还原氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色粉末，铜是红色的固体；
（4）根据③可以知道玻璃管内生成了二氧化碳，二氧化碳会使石灰水变浑浊，反应现象为：澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（5）一氧化碳有毒，直接排入空气中会污染空气，所以该装置中有一个明显的缺陷是：一氧化碳有毒，没有尾气处理，改正的方法为：在C处加一个尾气处理装置。
故答案为：（1）一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去了携氧能力，造成人体内缺氧；
（2）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
（3）黑色粉末逐渐变成红色，CuO+COCu+CO2；
（4）澄清石灰水变浑浊，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（5）一氧化碳有毒，没有尾气处理，在C处加一个尾气处理装置。
11．某厂新购进一批石灰石样品（已知：杂质不与盐酸反应，高温下也不分解）。为了测定该样品的纯度，化验员取用该样品11.5g，向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸，利用实验数据绘制的图象。
请通过计算回答下列问题：（计算结果保留一位小数）
（1）该石灰石样品的纯度是多少？
（2）该厂每天煅烧这种石灰石原料300吨，理论上每天可生产氧化钙多少吨？
（3）若每吨石灰石以80元的价格买入，制得的生石灰（含原杂质）以每吨240元卖出，扣除每吨石灰石原料生产的加工费30元，则该厂每天可获利润多少元？
【分析】根据图象分析可知，100克盐酸是一个转折点，也就是说从100克开始，再加入盐酸固体质量都不会改变了，说明100克盐酸恰好和碳酸钙完全反应，然后写出化学方程式并代入计算即可得出答案。
【解答】解：（1）根据图象分析可知，100克盐酸恰好和碳酸钙完全反应，则氯化氢的质量＝100×7.3%═7.3克，设参加反应的碳酸钙的质量为X克。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100
73
X
7.3
═
得：X＝10
∴石灰石样品的纯度＝×100%═87.0%。
（2）300吨石灰石原料中碳酸钙的质量是300×87.0%═261吨，设生成氧化钙的质量为Y吨。
CaCO3CaO+CO2↑
100
56
261
Y
═
得：Y＝146.2
（3）300吨石灰石原料中碳酸钙的质量是300×87.0%═261吨，则杂质的质量＝300﹣261＝39吨，制得的生石灰（包含杂质）的质量＝39+146.2＝185.2吨。所以利润＝185.2×240﹣300×80﹣300×30＝11448元。
答：该石灰石样品的纯度是87.0%；该厂每天煅烧这种石灰石原料300吨，理论上每天可生产氧化钙146.2吨；则该厂每天可获利润为11448元。
12．有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量热，G溶液为蓝色，它们之间存在如图之间转化关系
（1）写出E、G的化学式
E　H2SO4　，G　CuSO4　．
（2）反应①②③中，属于置换反应的是　②③　．
（3）写出反应①的化学方程式　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　．
（4）写出反应③的化学方程式　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　．
【分析】赤铁矿的主要成分是氧化铁，高温条件下能和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
硫酸的浓溶液稀释时会放出大量热，硫酸铜溶液为蓝色；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．
【解答】解：赤铁矿的主要成分是氧化铁，高温条件下能和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
硫酸的浓溶液稀释时会放出大量热，硫酸铜溶液为蓝色；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此ABCDEFG分别是氧化铁、氢气、铁、硫酸亚铁、硫酸、铜和硫酸铜；
（1）E、G分别是硫酸和硫酸铜，化学式分别是H2SO4，CuSO4．
故填：H2SO4；CuSO4．
（2）反应①②③中，其中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，都属于置换反应．
故填：②③．
（3）反应①中，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
（4）反应③中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu．
故填：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu．
五．选择题（共1小题，满分3分，每小题3分）
13．（3分）金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+BA2B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g。有关实验数据记录如下。
A的用量
B的用量
A2B的质量
甲
7.0g
1.0g
5.0g
乙
4.0g
4.0g
5.0g
丙
ag
bg
3.0g
则丙学生实验中a：b的值可能是（　　）
①3：7
②3：37③7：2④37：3
A．①②
B．③④
C．②③
D．①④
【分析】根据表中数据甲和乙可知，都生成5.0g生成物，甲中有1.0gB而乙中有4.0gA即可，所以A、B的质量比为
4：1时，两者恰好完全反应。据此求算生成3.0g生成物需要的反应物的质量以及结合A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等都是8.0g求算a：b的值。
【解答】解：根据表中数据甲和乙可知，都生成5.0g生成物，甲中有1.0gB而乙中有4.0gA即可，所以A、B的质量比为
4：1时，两者恰好完全反应。
设丙中生成3.0g生成物消耗的A的质量为x，B的质量为y。
2A+BA2B
4
1
5
x
y
3.0g
解得：x＝2.4g
y＝0.6g
若A完全反应，则a：b＝2.4g：（8.0g﹣2.4g）＝3：7，
若B完全能反映，则a：b＝（8.0g﹣0.6g）：0.6g＝37：3
故选：D。
六．填空题（共1小题）
14．在在学校的毕业典礼上，某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小军很感兴趣，于是，他和同学们进行探究。
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
【猜
想】①可能有一种气体和另一种物质生成；②反应过程中可能有能量变化
【实验探究】实验一：探究反应后生成的气体是什么？
（1）打开图中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是　氧气　。
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释该现象产生的原因：　反应放出的热量使锥形瓶内的气体膨胀　。
实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？
小张猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能。小军的依据是　根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na2CO3。　；
如果用实验证明小军的观点正确，可以选择　稀盐酸　（填试剂名称），加以证明。
【分析】（1）根据氧气的特性进行分析，氧气能使带火星的木条复燃。
（2）可以从导致锥形瓶中气体压强增大的因素去分析。
实验二
根据质量守恒定律，在化学反应前后，元素的种类不会增减。
要验证碳酸钠，需要加入盐酸，看是否有气体产生。
【解答】解：实验一
（1）能使带火星的木条复燃的气体只能是氧气，故答案为：氧气。
（2）伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，说明锥形瓶中的气体压强增大了，但是又没有新的气体生成，只能是里面的温度升高了，故答案为：反应放出的热量使锥形瓶内的气体膨胀；
实验二
（1）根据质量守恒定律，在化学反应前后，元素的种类不会增减，只是原子的重新组合过程。故答案为：根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na2CO3。
要验证碳酸钠，需要加入盐酸，看是否有气体产生。故答案为：稀盐酸
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