11.1 生活中常见的盐同步练习卷—2020-2021学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

人教版九年级下册《11.1
生活中常见的盐》2021年同步练习卷
一．选择题（共9小题，满分18分，每小题2分）
1．（2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤。下列操作顺序合理的是（　　）
A．②③④⑤①
B．②④③⑤①
C．④②③①⑤
D．④③②①⑤
2．（2分）除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（　　）
物
质
杂
质
除杂试剂
提
纯
方
法
A
CO2
CO
O2
点燃
B
KCl
MnO2
水
溶解、过滤、蒸发
C
CuCl2
FeCl2
Fe
过滤、洗涤、烘干
D
CaCO3
CaO
稀盐酸
过滤、洗涤
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2分）将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，再滴入酚酞试液，能使无色酚酞试液变红的是（　　）
A．CaCO3
B．CO2
C．CaO
D．Mg（OH）2
4．（2分）下列图象能正确反应对应关系的是（　　）
A．等质量、等质量分数稀硫酸中分别加入镁和铝至过量
B．稀释氢氧化钠溶液
C．盐酸和氯化铜混合液中加入氢氧化钾溶液
D．把一定质量的铜片加入硝酸银溶液
5．（2分）下列各组离子可在pH＝1的溶液中大量共存的是（　　）
A．SO42﹣、Na+、CO32﹣
B．Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
C．Mg2+、Cl﹣、OH﹣
D．Na+、Ba2+、SO42﹣
6．（2分）分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是（　　）
A．FeCl3、Ba（OH）2、KNO3
B．Na2CO3、CaCl2、Zn（NO3）2
C．CuSO4、KCl、NaCl
D．MgCl2、NaNO3、Na2SO4
7．（2分）将下列各组中的两种溶液混合，不能发生反应的是（　　）
A．稀盐酸和NaOH溶液
B．稀硫酸和K2CO3溶液
C．Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液
D．KCl溶液和澄清石灰水
8．（2分）下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　）
A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量，反应过程中产生氢气时发生了置换反应
B．向一定质量的稀硫酸中滴加水
C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，该反应属于复分解反应
D．高温煅烧一定质量的石灰石，该反应属于分解反应
9．（2分）碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是（　　）
A．“纯碱”其实不是碱，它属于盐类
B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大
二．填空题（共5小题，满分18分）
10．（3分）我国盛产石灰石的地方是　
　，因而石灰石又称为　
　；它一般为　
　色的带有美丽的　
　；汉白玉是质地　
　，颜色　
　的细粒大理石．
11．（2分）下列物质每组中有一种与其他物质的类别不同，请将该物质填写线上。
（1）Na2O、Al2O3、SO3、MgO：　
　；
（2）烧碱、纯碱、熟石灰、氢氧化钾：　
　；
（3）H3PO4、H2O2、H2SO4、HNO3：　
　。
12．（7分）化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：（未作特别说明的“固体”，可能为纯净物或化合物）
（1）四种金属的活动性有强到弱的顺序是　
　；
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　
　；
（3）滤液A中共含有　
　种溶质；
（4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子　
　（填离子符号）．
13．（3分）金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要．
（1）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于　
　变化．钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择　
　（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）．
（2）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：
请回答下列问题：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为　
　．
②实验室常采用　
　操作进行沉淀分离．
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是　
　．
④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止　
　（用化学方程式表示）．
（3）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少　
　污染．20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用　
　方法区分尼龙和蚕丝．
14．（3分）Ⅰ．铁、铜、镁、锌是几种金属活动性不同的金属，将他们同时放入稀盐酸中，出现了如图表示的情形．请分析它们的表白后填空．
（1）大喊“我快要完蛋”的金属是　
　，说“我一点不在乎”的金属是　
　．
（2）有一种金属坚持不住了，用化学方程式表示原因　
　
Ⅱ．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质．请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为　
　．
（2）B物质的一种用途是　
　．
（3）反应②还需要的一种反应物是　
　（填化学式）．
（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：　
　．
三．解答题（共3小题，满分14分）
15．（4分）请回答下列与含碳物质有关的问题：
（1）北宋画家张择端用墨绘制的《清明上河图》能够保存至今，体现了碳具有的化学性质是　
　；
（2）利用木炭和活性炭具有　
　性，可以除去水中的异味．
（3）Na2CO3和CaCO3在组成上都含有　
　（填离子符号），因此都能与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体和水；
（4）一氧化碳可用于冶炼金属，炼铁时高炉内发生如下反应：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中　
　发生氧化反应．
（5）C、CO、酒精都能在空气中　
　，因此在生活中可用作燃料．
16．（4分）甲、乙两个化工厂排放的废水中含K+、Cu2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣六种离子，测知甲厂废水的pH＝12，则甲厂废水中含有的离子是　
　，乙厂利用废铁屑可从废水中回收到一种金属是　
　．
17．（6分）下表为酸、碱和盐溶解性表（室温）的一部分，据表回答下列问题：
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
K+
①
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
②
不
（1）表中“溶”表示该位置的物质可溶于水，“不”表示　
　；
（2）表中位置①代表的物质的化学式为　
　；
（3）写出生成物中含有位置②代表的物质的一个化学反应方程式：　
　．
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题，满分18分，每小题2分）
1．（2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤。下列操作顺序合理的是（　　）
A．②③④⑤①
B．②④③⑤①
C．④②③①⑤
D．④③②①⑤
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②④③⑤①或④②③⑤①。
故选：B。
2．（2分）除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（　　）
物
质
杂
质
除杂试剂
提
纯
方
法
A
CO2
CO
O2
点燃
B
KCl
MnO2
水
溶解、过滤、蒸发
C
CuCl2
FeCl2
Fe
过滤、洗涤、烘干
D
CaCO3
CaO
稀盐酸
过滤、洗涤
A．A
B．B
C．C
D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、Fe能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
3．（2分）将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，再滴入酚酞试液，能使无色酚酞试液变红的是（　　）
A．CaCO3
B．CO2
C．CaO
D．Mg（OH）2
【分析】酚酞试液变红，说明酚酞遇到了碱性的溶液，据此分析即可．
【解答】解：A．碳酸钙不溶于水，所以不能使酚酞变色，故错误；
B．二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液呈酸性，所以不能使酚酞变红，故错误；
C．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶液呈碱性，所以能使酚酞试液变红，故正确；
D．氢氧化镁为碱，但是不溶于水，不能电离出氢氧根离子，不能使酚酞变红，故错误。
故选：C。
4．（2分）下列图象能正确反应对应关系的是（　　）
A．等质量、等质量分数稀硫酸中分别加入镁和铝至过量
B．稀释氢氧化钠溶液
C．盐酸和氯化铜混合液中加入氢氧化钾溶液
D．把一定质量的铜片加入硝酸银溶液
【分析】A、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
B、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断．
C、盐酸和氯化铜混合液中加入氢氧化钾溶液，先与盐酸反应，进行分析判断。
D、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，进行分析判断。
【解答】解：A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的镁的质量多；故选项图象正确．
B、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图象错误．
C、盐酸和氯化铜混合液中加入氢氧化钾溶液，先与盐酸反应生成氯化钾和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象错误．
D、把一定质量的铜片加入硝酸银溶液，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，固体的质量会增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
故选：A。
5．（2分）下列各组离子可在pH＝1的溶液中大量共存的是（　　）
A．SO42﹣、Na+、CO32﹣
B．Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
C．Mg2+、Cl﹣、OH﹣
D．Na+、Ba2+、SO42﹣
【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。
【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、CO32﹣在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
C、OH﹣在溶液中与H+结合生成水，不能大量共存，且Mg2+与OH﹣不共存，故选项错误。
D、Ba2+、SO42﹣结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
6．（2分）分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是（　　）
A．FeCl3、Ba（OH）2、KNO3
B．Na2CO3、CaCl2、Zn（NO3）2
C．CuSO4、KCl、NaCl
D．MgCl2、NaNO3、Na2SO4
【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、Ba（OH）2和FeCl3生成红褐色沉淀氢氧化铁，溶液变浑浊，故选项错误；
B、Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，Na2CO3与Zn（NO3）2反应生成碳酸锌沉淀和硝酸钠，溶液变浑浊，故此选项错误；
C、三者之间不反应，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误；
D、三者之间不反应，且都是无色透明溶液，故此选项正确。
故选：D。
7．（2分）将下列各组中的两种溶液混合，不能发生反应的是（　　）
A．稀盐酸和NaOH溶液
B．稀硫酸和K2CO3溶液
C．Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液
D．KCl溶液和澄清石灰水
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断。
【解答】解：A、稀盐酸和NaOH溶液交换成分生成氯化钠和水，能发生复分解反应，故选项错误。
B、稀硫酸和K2CO3溶液交换成分生成硫酸钾、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误。
C、Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能发生复分解反应，故选项错误。
D、KCl溶液和澄清石灰水交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。
故选：D。
8．（2分）下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　）
A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量，反应过程中产生氢气时发生了置换反应
B．向一定质量的稀硫酸中滴加水
C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，该反应属于复分解反应
D．高温煅烧一定质量的石灰石，该反应属于分解反应
【分析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气；
B、稀硫酸呈酸性，其PH小于7，加水后酸性减弱，PH逐渐增大；
C、氯化铁与氢氧化钠反应生成的氢氧化铁易与盐酸反应生成氯化铁和水；
D、石灰石中含有杂质，高温煅烧后固体质量不可能为零．
【解答】解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不在改变，观察图象，符合变化，故A正确；
B、稀硫酸呈酸性，其PH小于7，加水后酸性减弱，PH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误；
C、向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠，首先是氢氧化钠与盐酸反应，无沉淀出现，当盐酸消耗完，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，观察图象一开始就出现沉淀，不符合反应事实，故C错误；
D、石灰石中含有杂质，高温煅烧后剩余固体质量不可能为零，故D错误。
故选：A。
9．（2分）碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是（　　）
A．“纯碱”其实不是碱，它属于盐类
B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大
【分析】根据纯碱的性质和用途进行分析，纯碱就是碳酸钠，因其水溶液显碱性俗称纯碱，能用于清洗油污，能与酸发生化学反应，冬天捞碱说明碳酸钠再温度低时溶解度不大。
【解答】解：A、纯碱就是碳酸钠，因其水溶液显碱性俗称纯碱，从组成上分析碳酸钠属于盐类物质，故A正确；
B、碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污，故B正确；
C、碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，因此可以除去面团发酵产生的酸，故C正确；
D、冬天捞碱说明碳酸钠再温度低时溶解度不大，不能说明其溶解度随温度的变化不大，故D错误，
故选：D。
二．填空题（共5小题，满分18分）
10．（3分）我国盛产石灰石的地方是　云南大理　，因而石灰石又称为　大理石　；它一般为　白　色的带有美丽的　花纹　；汉白玉是质地　坚硬　，颜色　洁白　的细粒大理石．
【分析】石灰石主要成分是碳酸钙（CaCO3）．中国是世界上石灰岩矿资源丰富的国家之一．大理石原指产于云南省大理的白色带有黑色花纹的石灰岩，白色大理石一般称为汉白玉．
【解答】解：①我国盛产石灰石的地方是云南大理，因而石灰石又称为大理石；
②大理石一般为白色的带有美丽的花纹；
③汉白玉是质地坚硬．颜色洁白的细粒大理石．
故答案为：云南大理，大理石，白，花纹，坚硬，洁白．
11．（2分）下列物质每组中有一种与其他物质的类别不同，请将该物质填写线上。
（1）Na2O、Al2O3、SO3、MgO：　SO3　；
（2）烧碱、纯碱、熟石灰、氢氧化钾：　纯碱　；
（3）H3PO4、H2O2、H2SO4、HNO3：　H2O2　。
【分析】根据物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物进行分析。
【解答】解：（1）Na2O、Al2O3、SO3、MgO四种物质中，SO3是非金属氧化物，其它属于金属氧化物；
（2）烧碱、纯碱、熟石灰、氢氧化钾中，纯碱属于盐，其它属于碱；
（3）H3PO4、H2O2、H2SO4、HNO3中H3PO4、H2SO4、HNO3是酸，H2O2是氧化物。
故答案为：（1）SO3；
（2）纯碱；
（3）H2O2。
12．（7分）化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：（未作特别说明的“固体”，可能为纯净物或化合物）
（1）四种金属的活动性有强到弱的顺序是　Zn＞x＞Cu＞Ag　；
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　玻璃棒　；
（3）滤液A中共含有　3　种溶质；
（4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子　Ag+、Cu2+　（填离子符号）．
【分析】根据金属能与酸反应的排在氢前面，不能与酸反应的排在氢的后面，活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来分析金属活动性的顺序及反应过程中发生的反应并分析溶液中的成分．
【解答】解：根据金属的活泼性顺序：锌＞氢＞铜＞银，故向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到混合物乙和滤液B，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前；由于硫酸过量，固体甲含有铜和银，铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银．因此：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是：Zn＞X＞Cu＞Ag；
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其玻璃棒的作用是引流；
（3）由上述分析可知，滤液A一定有硫酸锌、剩余的硫酸和x的硫酸盐三种溶质；
（4）由向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明有硝酸银剩余，故滤液C中一定含有的阳离子是铜和硝酸银反应生成的铜离子和剩余的硝酸银中的银离子，符号为：Ag+、Cu2+．
故答为：（1）Zn＞x＞Cu＞Ag；（2）玻璃棒；
（3）3；（4）Ag+，Cu2+．
13．（3分）金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要．
（1）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于　化学　变化．钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择　锌块　（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）．
（2）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：
请回答下列问题：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为　复分解反应　．
②实验室常采用　过滤　操作进行沉淀分离．
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是　在灼烧的条件下高纯碳酸钙会分解　．
④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止　CaO+H2O═Ca（OH）2　（用化学方程式表示）．
（3）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少　白色　污染．20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用　点燃　方法区分尼龙和蚕丝．
【分析】（1）化学变化的特征是有新物质生成；比铁更活泼的金属是在金属活动性顺序表位于铁前边的金属．
（2）两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应；过滤就是将液体和不溶于液体的固体分离开的一种方法；采用恒温干燥而不用灼烧是防止碳酸钙在高温下分解；生产高纯氧化钙是干燥是防止氧化钙和水发生反应．
（3）普通塑料袋因为其难降解而被称为白色污染；蚕丝属于动物纤维而尼龙属于合成纤维，二者在燃烧是的气味是不同的．
【解答】解：（1）因为合金和氢气结合形成的金属化合物是新物质，所以合金和氢气结合的过程发生的是化学变化；而该金属化合物在一定条件下分解释放出氢气的过程也是一个化学变化，所以该贮运原理属于化学变化；
要使船身外装上比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，那么可供选择的三块金属中，只有锌在金属活动性顺序表位于铁的前面比铁活泼．
故答案为：化学，锌块．
（2）硝酸钙和碳酸铵的反应是两种化合物之间的反应，且反应后有沉淀生成，满足复分解反应的定义和条件，所以二者的反应是复分解反应；
过滤可以将液体和不溶于液体的固体分开，而沉淀是不溶于水的固体，所以可以用过滤法把硝酸钙和碳酸铵反应产生的沉淀从溶液中过滤出去；
生产高纯碳酸钙时，选择“20℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是，碳酸钙在高温下易分解；
生产高纯氧化钙时，“干燥”的主要目的是为了防止氧化钙和水反应．
故答案为：①复分解反应；②过滤；③在灼烧的条件下高纯碳酸钙会分解；④CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）普通塑料袋很难降解，而又大多数呈白色，所以称为白色污染，“玉米塑料”可降解被广泛使用，“玉米塑料”的使用可减少白色污染；
尼龙燃烧时有刺激性气味，而蚕丝燃烧时有烧焦羽毛的气味，所以可用点燃的方法来区别二者．
故答案为：白色，点燃
14．（3分）Ⅰ．铁、铜、镁、锌是几种金属活动性不同的金属，将他们同时放入稀盐酸中，出现了如图表示的情形．请分析它们的表白后填空．
（1）大喊“我快要完蛋”的金属是　Mg　，说“我一点不在乎”的金属是　Cu　．
（2）有一种金属坚持不住了，用化学方程式表示原因　Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑　
Ⅱ．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质．请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为　Fe3O4　．
（2）B物质的一种用途是　冶炼金属（作燃料等）　．
（3）反应②还需要的一种反应物是　C
（或CO或H2）　（填化学式）．
（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，置换反应　．
【分析】I、根据金属活动性顺序的意义进行分析，金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
II、由题意可知：密度最小的气体为氢气，则气体B为氢气；结合转化关系图：由铁而转化的红色固体单质C为铜；依次为突破口进行推断并解决即可．
【解答】解：I、（1）在金属活动性顺序中，Fe、Cu、Mg、Zn的活动性为Mg＞Zn＞Fe＞H＞Cu，位置越靠前，反应的越快，氢后的铜不与有水反应生成氢气．
故答案为：Mg，Cu；
（2）有一种金属坚持不住了，根据金属的活动性，确定此金属为锌，能与盐酸反应生成氯化锌和水．
故答案为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
II、（1）点燃，铁在氧气中发生燃烧，生成黑色固体Fe3O4；
故答案为：Fe3O4；
（2）氢气具有可燃性，可用做燃料；氢气具有还原性，可用于冶炼金属；密度最小，可充填探空气球；
故答案为：冶炼金属（作燃料等）
（3）可利用还原剂C、H2或CO把四氧化三铁还原成单质铁；
故答案为：C
（或CO或H2）；
（4）由铁而转化为铜，“曾青得铁则化为铜”，把铁放入硫酸铜溶液，置换出铜；
故答案为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，置换反应．
三．解答题（共3小题，满分14分）
15．（4分）请回答下列与含碳物质有关的问题：
（1）北宋画家张择端用墨绘制的《清明上河图》能够保存至今，体现了碳具有的化学性质是　常温下化学性质稳定　；
（2）利用木炭和活性炭具有　吸附　性，可以除去水中的异味．
（3）Na2CO3和CaCO3在组成上都含有　CO32﹣　（填离子符号），因此都能与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体和水；
（4）一氧化碳可用于冶炼金属，炼铁时高炉内发生如下反应：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中　一氧化碳　发生氧化反应．
（5）C、CO、酒精都能在空气中　燃烧　，因此在生活中可用作燃料．
【分析】（1）根据碳的稳定性分析；
（2）根据木炭和活性炭具有吸附性；
（3）根据物质的组成分析；
（4）根据氧化反应的定义分析；
（5）根据物质的性质决定物质的用途分析．
【解答】解：（1）北宋画家张择端用墨绘制的《清明上河图》能够保存至今，体现了碳具有的化学性质是常温下化学性质稳定；
（2）利用木炭和活性炭具有吸附性，可以除去水中的异味．
（3）Na2CO3和CaCO3在组成上都含有CO32﹣，因此都能与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体和水；
（4）一氧化碳可用于冶炼金属，炼铁时高炉内发生如下反应：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中一氧化碳
发生氧化反应．
（5）C、CO、酒精都能在空气中燃烧，因此在生活中可用作燃料．
故答为：（1）常温下化学性质稳定；（2）吸附；（3）CO32﹣；（4）一氧化碳；（5）燃烧．
16．（4分）甲、乙两个化工厂排放的废水中含K+、Cu2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣六种离子，测知甲厂废水的pH＝12，则甲厂废水中含有的离子是　K+、OH﹣、CO32﹣　，乙厂利用废铁屑可从废水中回收到一种金属是　铜　．
【分析】甲厂的废水pH＝12，则甲厂的废水呈碱性，则甲厂中一定含有氢氧根离子，结合复分解反应的实质在溶液中若离子间能结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共存，进行分析解答．
【解答】解：甲厂的废水pH＝12，则甲厂的废水呈碱性，则甲厂中一定含有氢氧根离子，Cu2+、Fe3+能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀、氢氧化铁沉淀，故Cu2+、Fe3+离子不能在甲厂，应该在乙厂；CO32﹣不能与Cu2+、Fe3+共存，故CO32﹣在甲厂，甲厂的阴离子为OH﹣、CO32﹣，则乙厂含有的阴离子为氯离子，故甲厂还应含有阳离子为钾离子，因此甲厂含有的离子为：K+、OH﹣、CO32﹣．
铁的金属活动性比铜强，乙厂中含有Cu2+，则利用废铁屑可从废水中回收到一种金属是铜．
故答案为：K+、OH﹣、CO32﹣；铜．
17．（6分）下表为酸、碱和盐溶解性表（室温）的一部分，据表回答下列问题：
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
K+
①
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
②
不
（1）表中“溶”表示该位置的物质可溶于水，“不”表示　该位置代表的物质不溶于水　；
（2）表中位置①代表的物质的化学式为　KCl　；
（3）写出生成物中含有位置②代表的物质的一个化学反应方程式：　H2SO4+BaCl2＝2HCl+BaSO4↓　．
【分析】（1）由表中信息可知不表示该位置代表的物质不溶于水解答；
（2）根据表中信息和化学式的写法解答；
（3）根据②是硫酸钡，可以利用硫酸和氯化钡反应解答．
【解答】解：
（1）由表中信息可知不表示该位置代表的物质不溶于水；
（2）根据表中信息可知：表中位置①代表的物质的化学式为KCl；
（3）根据②是硫酸钡，可以利用硫酸和氯化钡反应得到，化学反应方程式为：H2SO4+BaCl2＝2HCl+BaSO4↓．
答案：
（1）该位置代表的物质不溶于水；
（2）KCl；
（3）H2SO4+BaCl2＝2HCl+BaSO4↓．
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