第5节 物质的溶解（溶质的质量分数）同步练习（含答案）

2021-2022学年浙教版科学溶质的质量分数
一．选择题（共5小题）
1．有30℃甲、乙、丙三瓶各200克的硝酸钾饱和溶液，将甲降温到10℃，乙蒸发掉5克水后升温变成不饱和溶液，将丙倒出一半，此时甲、乙、丙三瓶溶液浓度（　　）
A．甲＞乙＞丙
B．乙＞丙＞甲
C．乙＞甲＞丙
D．丙＞乙＞甲
2．某温度下，有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（　　）
A．加入一定质量的硝酸钾晶体
B．加入少量的水
C．溶剂不变升高温度
D．恒温蒸发溶剂
3．下列食盐水的溶质质量分数为1%的是（　　）
A．20g水中溶有0.2g食盐
B．101g食盐水中溶有1g食盐
C．100g水中溶有1g食盐
D．99g水中溶有1g食盐
4．已知：20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
如表是20℃时实验得出的数据，根据该数据，则下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（　　）
A．溶质质量：②=④
B．溶液质量：①＜②
C．溶质质量分数：①=③
D．⑤中溶质与溶剂的质量比为22：25
5．根据如图原理可：海水加压一段时间后，（从海水中的主要溶质﹣﹣氯化钠和溶剂﹣﹣水两个方面来看）剩余海水的组成不变的是（　　）
A．溶质质量
B．溶质质量分数
C．溶液质量
D．溶剂质量
　
二．填空题（共7小题）
6．如表是甲物质在不同温度时的溶解度：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
10.0
18.0
36.0
56.0
按如图步骤进行操作：
（1）在A﹣E的溶液中，溶质质量分数最大的是　　（填字母）。
（2）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水　　克。
7．向100g水中不断加入固体A或改变温度，该过程如下所示，得到相应的溶液①～⑤．
25℃100g水①②③④⑤
资料：A的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
（1）这五种溶液中，质量分数最大的是　　
（2）这五种溶液中属于饱和溶液为　　．
8．某温度硝酸钾的溶解度为25g，现有该温度下100g10%的硝酸钾溶液，此溶液中溶质与溶液质量比是　　（化成最简整数比）；在温度不变的情况下，欲将此溶液变为饱和溶液采取的方法是　　或　　．
9．根据溶质质量、溶剂质量的变化情况，以及变化所得的结果，在表中填上相应的文字。
溶液中各部分变化情况
溶质质量
不变
不变
增加
减少
溶剂质量
减少
增加
不变
不变
变化结果
溶液质量
　　
　　
　　
　　
溶液浓度
　　
　　
　　
　　
10．溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液的含义为：在　　g溶液中，溶剂的质量为　　g，溶质为　　g．
11．溶质的质量分数是溶质质与溶液量之比
公式：溶质质量分数ω=　　=　　。
推论：溶质质量m溶质=　　
12．质量分数为5%的氯化钠溶液表示的含义　　．
　
三．解答题（共5小题）
13．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．
（1）常用的医用消毒剂双氧水的溶质质量分数是5%，5%的含义是每100g　　中含　　5g．
（2）明配制了5%的双氧水600g，600g溶液中溶质为　　克，溶剂为　　克．
（3）明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为　　．
14．某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①②③，发现只有②溶液中有少量未溶解的硝酸钾固体．
（1）溶液①②③中，质量分数由小到大的顺序是　　，③溶液的溶质质量分数为　　（结果保留一位小数点）．
（2）若把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是　　（填字母）．
A．溶剂的质量一定变小
B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大
D．溶液的质量一定变大
E．该饱和溶液还可以溶解其他物质．
15．欲使某溶液的浓度增加，可采用的方法有：
（1）　　；
（2）　　；
（3）　　．
16．硝酸钾溶液的溶质质量分数是30%，它的含义是　　．其溶液中溶质，溶剂，溶液的质量比是　　．
17．（1）溶质的质量分数的计算公式　　．
（2）20g质量分数为15%的硫酸钠溶液中含硫酸钠　　g，含水　　g．
（3）在室温时，3g某物质溶于200g水中恰好饱和，则一般把该物质　　溶物质．
（4）在某温度下，ag氯化钠饱和溶液中含bg氯化钠，此饱和溶液中氯化钠的质量分数为　　%．
　
2021-2022学年浙教版科学溶质的质量分数
参考答案与试题解析
　
一．选择题（共5小题）
1．解：将甲降温到10℃，甲会结晶析出溶质，溶液中溶质的质量分数会变小；乙蒸发掉5克水后升温变成不饱和溶液，由于溶剂减少，所以溶液中溶质的质量分数会变大；将丙倒出一半，溶液的溶质质量分数不变，所以此时甲、乙、丙三瓶溶液浓度：乙＞丙＞甲。
故选：B。
　
2．解：A、饱和的硝酸钾溶液不能继续溶解硝酸，所以加入一定质量的硝酸钾晶体不能改变饱和溶液的溶质质量分数；操作不可行；
B、向硝酸的饱和溶液中加少量水，饱和溶液变成了不饱和溶液，溶质质量分数也会因溶剂的增加而减小。操作可行；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，溶剂不变升高温度，硝酸钾的溶解度会升高，但溶液中溶质与溶剂的质量均不会变化，所以溶液的溶质质量分数也不会改变。操作不可行；
D、恒温蒸发溶剂，硝酸钾饱和溶液析出晶体硝酸钾，但溶液仍为饱和溶液，相同温度下的同种物质的饱和溶液溶质质量分数因溶解度相等而相等。操作不可行。
故选：B。
　
3．解：A、该溶液的溶质质量分数是：×100%≈0.99%．故A选项错误；
B、该溶液的溶质质量分数是：×100%＜1%．故B选项错误；
C、该溶液的溶质质量分数是：×100%＜1%．故C选项错误；
D、该溶液的溶质质量分数是：×100%=1%．故D选项正确；
故选：D。
　
4．解：已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，所以①③④能完全溶解，且为不饱和溶液；而②中只能溶解36g氯化钠形成饱和溶液，⑤中只能溶解88g硝酸钠形成饱和溶液。
A．溶液②中溶质的质量为36g，④中溶质的质量为60g，故错误；
B．溶液①的质量为：30g+100g=130g；溶液②的质量为：36g+100g=136g，溶液质量：①＜②，故正确；
C．溶液①和③均是在100g水中溶解了30g溶质所得溶液中溶质的质量分数相等，故正确；
D．溶液⑤是在100g水中溶解了88g硝酸钠，所以⑤中溶质与溶剂的质量比为88：100=22：25，故正确。
故选：A。
　
5．解：A、加压后，水分子通过淡化膜，溶质质量不变，故选项正确。
B、加压后，水分子通过淡化膜，溶质质量不变，溶剂质量减小，溶质质量分数增大，故选项错误。
C、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的上层海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶液质量减少，故选项错误。
D、加压后，淡化膜允许水分子通过，故溶剂质量减小，故选项错误。
故选：A。
　
二．填空题（共7小题）
6．解：（1）由各温度下，甲物质的溶解度可知，在20℃时，100g水中最多能溶解18.0g甲物质，在40℃时，100g水中最多溶解56.0g甲物质，30℃时，100g水中最多溶解36.0g甲物质，比较可知，D溶液中溶解了54g甲物质，溶质质量分数最大；故填：D；
（2）E是30℃时的溶液，此时加入的甲物质共54g，设该温度下恰好溶解54g甲物质需要水的质量为x，则：
x=150g
至少需要加入30℃的水的质量为：150g﹣100g=50g
故填：50。
　
7．解：25℃时，A的溶解度大于37.2g，因此100g水中加入37.2gA时，能够完全溶解形成不饱和溶液，继续加入4.2gA时，由于30℃时，A的溶解度是41.4g，因此②形成饱和溶液，并且溶质质量分数大于①，升温至60℃时，A的溶解度是55.2g，A物质继续溶解，形成不饱和溶液，并且溶质质量分数大于②，加入9gA时，形成的仍然是不饱和溶液，并且溶质质量分数大于③，降温至50℃时，形成饱和溶液，并且溶质质量分数和④相等，因此这五种溶液中，质量分数最大的是④⑤，属于饱和溶液是②⑤．
故填：④⑤；②⑤．
　
8．解：100g10%的硝酸钾溶液，此溶液中溶质与溶液质量比是（100g×10%）：100g=1：10；将此溶液变为饱和溶液采取的方法是加入适量的硝酸钾晶体或恒温蒸发水分．
故答案为：1：10；加入适量的硝酸钾晶体；恒温蒸发水分
　
9．解：由溶液质质量=溶质质量+溶剂质量，溶液中溶质的质量分数=×100%可知：
当溶剂质量减少时
溶液的质量减小，溶液浓度增加；
当溶剂质量增加时
溶液的质量增加，溶液浓度减小；
当溶质质量增加时
溶液的质量增加，溶液浓度增加；
当溶质质量减小时
溶液的质量减小，溶液浓度减小。
故答案为：
溶液中各部分变化情况
溶质质量
不变
不变
增加
减少
溶剂质量
减少
增加
不变
不变
变化结果
溶液质量
减少
增加
增加
减少
溶液浓度
增加
减少
增加
减少
　
10．解：溶质的质量分数=×100%可知．溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液的含义为在100g溶液中，溶剂的质量为90g，溶质为10g．
故答案为：100、90、10．
　
11．解：溶质质量分数是溶质质与溶液量之比，溶质质量分数ω=×100%=×100%。
则溶质质量m溶质=m溶液×溶质质量分数。
故答案为：
×100%；×100%；m溶液×溶质质量分数。
　
12．解：溶质的质量分数为溶质的质量与溶液的质量之比，质量分数为5%的氯化钠溶液可表示每100份质量的氯化钠溶液中，含有5份质量的氯化钠．
答：每100份质量的氯化钠溶液中，含有5份质量的氯化钠．
　
三．解答题（共5小题）
13．解：（1）常用的医用消毒剂双氧水的溶质质量分数是5%，5%的含义是每100g双氧水中含H2O25g．
故填：双氧水；H2O2；
（2）溶质质量=600g×5%=30g；溶剂质量600g﹣30g=570g．
故填：30；570；
（3）溶液具有均一性，所以剩下的溶液中的溶质质量分数不变，仍然是5%．
故填：5%．
　
14．解：（1）②溶液中有少量未溶解的硝酸钾固体，说明①中溶质全部溶解，③根据溶液中溶质的质量分数中溶解的硝酸钾最多，由此可以知道溶液①②③中，质量分数由小到大的顺序是①②③；
③溶液的溶质质量分数为：×100%=33.3%；
（2）将不饱和溶液变为饱和溶液可以通过加入硝酸钾、蒸发水或是降低温度的方法，
A、如果通过改变温度方法，则溶剂的质量不变，溶质的质量不变，故A说法错误；
B、如果通过改变温度方法，则溶质的质量不变，故B说法正确；
C、如果通过改变温度方法，溶质的质量分数则不变，故C说法错误；
D、如果通过改变温度方法，溶液的质量则不变，故D说法错误；
E、一种物质的饱和溶液，通常还可以溶解其它的溶质，故E说法正确．
故选BE．
（1）①②③；33.3%；
（2）BE．
　
15．解：欲使某溶液的浓度增加，需要减少溶剂的质量或者增加溶质的质量．当该物质在某温度下的溶解度随着温度的增加（或降低）而增大（或减小）时，可以通过升温或者降温的方法增加物质的溶解度，从而提高该溶液的溶质质量分数．
故答案是：（1）蒸发溶剂；
（2）增加溶质；
（3）升温或者降温．
　
16．解：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，某硝酸钾溶液的质量分数为30%，其含义是每100份质量的硝酸钾溶液中含有30份质量的硝酸钾；该溶液中溶质：溶剂：溶液的质量比30：（100﹣30）：100=3：7：10．
故答案为：每100份质量的硝酸钾溶液中含有30份质量的硝酸钾；3：7：10．
　
17．解：（1）溶质的质量分数为×100%，
（2）20g质量分数为15%的硫酸钠溶液中含硫酸钠为20g×15%=3g，含水20g﹣3g=17g．
（3）在室温时，3g某物质溶于200g水中恰好饱和，所以某物质的溶解度在室温时为1.5g，小于10g，大于1
g，所以是可溶物质；
（4）在某温度下，ag氯化钠饱和溶液中含bg氯化钠，此饱和溶液中氯化钠的质量分数为×100%
故答案为：（1）×100%，（2）3；17；（3）可；（4）．