(共17张PPT)
8.2
常见的酸和碱
第1课时
常见的酸
科粤版
九年级化学下册
在日常生活中，酸的种类不少，其中最重要的是“三酸”:
盐酸、硫酸和硝酸，它们各有重要的用途。
酸
化学式
性质
主要用途
盐酸
HCl
无色液体，易挥发，有刺激性气味
电镀、
食品、
化工生产
硫酸
H2SO4
无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大
(1.84g·cm-3)
车用电池、
化肥、
农药、
精炼石油
硝酸
HNO3
无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味
生产化肥、
染料、
炸药
重要的酸
观察活动
浓硫酸有脱水性
(1)
用蘸有浓硫酸的玻璃棒，
在放于表面皿中的纸上写字，观察变化
(2)
在表面皿上放置一小块肉皮，往肉皮上滴一些浓硫酸
(3)
取20蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿后，注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象
实验表明：浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有强脱水性。浓硫酸对衣物、皮肤等都有强腐蚀性。如果不慎沾上硫酸，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫酸可用作干燥剂。
观察活动
稀释浓硫酸的正确方法
操作
现象
解释
错误:(图a)为说明错误操作的危害，在
(图b)
特定装置内，把少量水滴进浓硫酸中
水的密度较浓硫
酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险!
单击播
放视频
操作
现象
解释
正确:
将浓硫酸沿着杯壁，缓慢地注入水中，并不停搅拌
将密度大的浓硫
酸缓慢地注入水中，及时搅拌，使产生的热得以迅速扩散，操作安全
单击播
放视频
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。
安全小贴士
通过上述实验可以得出结论：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
【例】下列有关浓硫酸的相关实验,其中合理的是(
)
A.②③
B.①③
C.②④
D.①④
C
应该是将浓硫酸缓慢倒入水中
√
可将其放置在空气中，其溶质的质量分数减小，而不是加水稀释
×
√
酸
化学式
性质
主要用途
盐酸
HCl
无色液体，易挥发，有刺激性气味
电镀、
食品、
化工生产
硫酸
H2SO4
无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大
(1.84g·cm-3)
车用电池、
化肥、
农药、
精炼石油
硝酸
HNO3
无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味
生产化肥、
染料、
炸药
1.下列物质通常保存在棕色瓶中
的是（
）
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.浓硝酸
D.食盐水
C
2.下列物质长时间露置于空气中，质量会减小的是（不考虑水分的蒸发）
（
）
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.食盐水
D.蔗糖水
A
3.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（
）
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.浓硝酸
D.石灰水
A
4.下列有关物质性质的描述，属于物理性质的是
（
）
①浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾；
②浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；
③浓硫酸具有脱水性；
④硝酸具有氧化性。
A.
①②
B.②④
C.②③
D.③④
A
1.从教材习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题.(共26张PPT)
8.2
常见的酸和碱
第2课时
稀酸的化学性质
科粤版
九年级化学下册
在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
操作
取少量稀盐酸，滴入石蕊试液
取少量稀盐酸，滴入酚酞试液
现象
紫色石蕊试液变红色
无色酚酞试液不变色
酸为什么能使紫色石蕊试液变色呢？酸还有哪些化学性质呢？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题
你知道酸与哪些物质能发生反应？又有哪些现象产生呢？
实验
观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、铜四种金属的反应，并填写下表。
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
现象
反应的化学方程式
锌
现象
反应的化学方程式
铁
现象
反应的化学方程式
铜
现象
反应剧烈，产生气泡
反应非常剧烈，产生气泡
反应速度适中，产生气泡
反应速度适中，产生气泡
反应比较慢，产生气泡
反应比较慢，产生气泡
不反应
不反应
你有什么发现吗？
Mg
Zn
Cu
Fe
比比谁最活泼！
金属活动性由强到弱
快
适中
慢
不反应
四种金属在酸溶液中的反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
现象
反应的化学方程式
锌
现象
反应的化学方程式
铁
现象
反应的化学方程式
铜
现象
反应剧烈，产生气泡
反应非常剧烈，产生气泡
反应速度适中，产生气泡
反应速度适中，产生气泡
反应比较慢，产生气泡
反应比较慢，产生气泡
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
不反应
不反应
你有什么发现吗？
1.酸能与比较活泼的金属反应产生氢气。
2.与酸反应越剧烈的金属性质越活泼。
（金属活泼程度为镁>锌>铁>铜）
小结
金属____最活泼，金属_____最不活泼。
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb（H）Cu
Hg
Ag
Pt
Au
⑴从左向右金属活动性由强逐渐减弱。
K
Au
规律：
⑵排在____前面金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，排在____后面金属与稀盐酸、稀硫酸不反应。且位置越靠前产生氢气速度______。
Mg
Zn
Fe
Cu
H
H
越快
金属
+
酸
→
盐
+
氢气（置换反应）
【例】泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（
）
A.钢筋
B.铜制品
C.大理石
D.铝合金
B
主要成分是铁
主要成分是碳酸钙
主要成分是铝
酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？
思考
实验
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
实验现象：
铁锈+盐酸：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色；
铁锈+硫酸：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出气泡。
为什么？
金属单质+酸→H2
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
化学方程式：
生成物有什么共同之处？
金属氧化物+酸→盐+水
实验
实验现象：
AgNO3+HCl=AgCl
↓
+HNO3
化学方程式：
有白色沉淀生成，而且不溶于稀硝酸。
这个反应可用来检验盐酸。硝酸银是检验氯离子的试剂，可用于检验盐酸和其他在溶液中能产生Cl-离子的化合物。
1.利用上述反应清除铁制品表面的锈时，能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？
2.氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？
自由讨论
CuO+H2SO4
=CuSO4+H2O
不能，除锈以后，铁会继续跟酸反应生成H2。
金属氧化物可与酸反应生成盐和水
【例】用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（
）
①铁钉上的铁锈消失;②铁钉上有气泡产生;③溶液呈棕黄色
A.只有①②
B.只有①③
C.只有③
D.①②③
D
1.下列说法不正确的是（
）
A.不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B.用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢主要成分CaCO3和
Mg(OH)2
C.用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多
D.铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越长越好
D
2.衣服上沾了铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（
）
A.白醋
B.酱油
C.酒精
D.洗洁精
A
3.用化学方程式解释：
①
铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。
②
用铁锅炒菜可补铁。
③
用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。
水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH)2
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
Fe
+
2CH3COOH
=
Fe(CH3COO)2
+
H2↑
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
Mg（OH）2
+
2HCl
=
MgCl2
+
2H2O
4.某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8
t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？
解：设可生产FeSO4的质量为x。
Fe
+
H2SO4
＝
FeSO4
+
H2↑
98
152
9.8t×20%
答：可生产FeSO4的质量是3.04t。
解得x=3.04t。
x
酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
酸能与多种活泼金属反应生成氢气
1.从教材习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题.(共23张PPT)
第3课时
常见的碱
碱溶液的化学性质
科粤版
九年级化学下册
你尝过未成熟的柿子吗？有什么感觉？
“尝起来涩涩的”
知道为什么吗？
这是因为柿子里含有碱性物质。
松花蛋、肥皂、洗涤剂等有滑腻感和涩味。
这些物质中含有一类特殊的化合物：
认识氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钙（Ca(OH)2）
名称
化学式
主要用途
氢氧化钙
Ca(OH)2
建筑材料、
漂白粉、
处理污水、
改良土壤
氢氧化钠
NaOH
制肥皂、
洗涤剂、
造纸、
纺织工业、
炼制石油
氢氧化钾
KOH
电池工业
常见的碱
工业上通过高温煅烧石灰石来生产氧化钙：
CaCO3
CaO+CO2↑
高温
生石灰与水反应转变成熟石灰。反应时放出大量热，甚至能将藏在石灰中的鸡蛋煮熟。
CaO+H2O
Ca(OH)2
实验
氢氧化钠的潮解性、
水溶性和腐蚀性
实验
氢氧化钠的潮解性、
水溶性和腐蚀性
实验
氢氧化钠的潮解性、
水溶性和腐蚀性
实
验
操
作
实
验
现
象
说明氢氧化钠何性质
（1）取少量固体氢氧化钠放在表面皿上，
暴露在空气中一段时间
（2）取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振荡，观察它的水溶性，并用手触摸试管壁，感觉温度变化情况。
（3）取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20％
的氢氧化钠溶液，浸泡数小时后，观察变化。
氢氧化钠表面潮湿
说明氢氧化钠易潮解
氢氧化钠全部溶解，试管壁发烫
说明氢氧化钠易溶于水，且溶解时要放出热量
鸡腿被腐蚀，变色
说明氢氧化钠具有腐蚀性
注意！
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
不慎沾到皮肤上，用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
碱也有许多相似的性质:
碱能使指示剂紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
实验
两支充满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，一支倒插入氢氧化钠溶液中，摆动试管。
CO2
CO2
实验现象：
两支试管液面均上升，而插入NaOH溶液中的试管液面上升得更高。
化学方程式：
2NaOH+CO2
Na2CO3+
H2O
CO2
+
H2O
H2CO3
实验
氢氧化钠与硫酸铜溶液反应。
观察现象：生成蓝色絮状沉淀。
化学方程式：CuSO4+2NaOH=
Cu(OH)2
+Na2SO4
将澄清石灰水滴入硫酸铜溶液中
实验现象：有蓝色絮状沉淀生成。
化学方程式：CuSO4+Ca(OH)
=
Cu(OH)2
↓
+CaSO4
实验
澄清石灰水与氯化铁溶液反应
观察现象：生成红褐色沉淀。
化学方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3
+3NaCl
NaOH(俗名：苛性钠、火碱、烧碱)：
极易溶于水，在空气中极易潮解，有强腐蚀性
Ca(OH)2(俗名：熟石灰、消石灰)：
微溶于水、有腐蚀性，溶解度随温度升高而减小
1.下列物质的名称、俗称、化学式皆指同一种物质的是（
）
A.氧化钙、消石灰、CaO
B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
D
2.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是（
）
A.都能用作建筑材料
B.都能用作某些气体的干燥剂
C.它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D.它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体
C
3.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（
）
A.无色酚酞溶液
B.镁条
C.氯化钾溶液
D.氯化铜溶液
C
4.某无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞溶液变红；②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应可产生白色沉淀。根据以上性质，推断此溶液可能是（
）
A.氢氧化钠溶液
B.澄清石灰水
C.氯化钙溶液
D.盐酸
B
1.从教材习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题.
