2.5物质的转化 同步练习（含答案）

物质的转化
一、单选题
1.甲、乙、丙、丁四种物质有如图所示的转化关系(部分反应物和生成物已略去)，则甲、
乙、丙、丁依次是(
?)
A.?C、CO、CO2、H2CO3???????????????????????????????????????B.?CO、CO2、C、H2CO3
C.?CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3???????????????????????D.?CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2、CaO
2.学习了物质分类与转化规律后，小实绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取FeCl2的是（
??）
A.?①?????????????????????????????????????????B.?②?????????????????????????????????????????C.?③?????????????????????????????????????????D.?④
3.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢如:
NaH+H2O=NaOH+H2↑。
CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（??
）
A.?Ca(OH)2和H2???????B.?CaCO3、NaOH和H2???????C.?NaOH和Ca(0H)2???????D.?Ca(OH)2、CaCO3和H2
4.下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（??
）
A.?Cu
?CuO
?Cu(OH)2
B.?AgNO3
?AgCl
?CuCl2
C.?BaCl2
?HCl
NaCl
D.?Fe2O3
?CO2
?CaCO3
5.有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、
BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示。由此推断白色固体中（?
）。
A.?可能存在Na2SO4??????????B.?一定不存在NaOH??????????C.?肯定存在BaCl2??????????D.?肯定只存在Na2CO3
6.现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据下表中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是（???
）
?
a
b
c
d
b
无明显现象
——
有气体生成
有沉淀生成
c
有气体生成
有气体生成
——
有沉淀生成
A.?H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl????????????????????????B.?HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2
C.?Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2????????????????????????D.?BaCl2、Na2CO3、HCl、H2SO4
7.甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；
乙：若有BaCl2溶液,就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4三种溶液；
丙：有酚酞和BaCl2溶液,就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl
四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是（???
）
A.?只有甲的可行??????????????????B.?只有乙的不可行??????????????????C.?只有乙和丁的可行??????????????????D.?都可行
8.下列物质间的转化能一步实现的是（??
）
A.?Na2CO
3
→NaOH????????B.?CaCO3
→Ca（OH）2????????C.?NaNO
3
→NaCl????????D.?FeSO
4
→CuSO4
9.实验废液中可能含有离子
K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、
、
中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解．
分析上面实验得出的结论中，正确的是（??
）
A.?只含有
Mg2+、
B.?一定含有
Cl-、K+??
，
可能含有
Mg2+、
C.?一定含有
Mg2+、
??
，可能含有
Cl-
、K+
D.?一定含有
K+、Mg2+、Cl-、
10.下面的四种溶液,不用其它任何试剂,只需组内两两物质间反应,不能加以鉴别的是（???
）
A.?HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3???????????????????????B.?Ba（OH）2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3
C.?K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3????????????????????D.?FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2
11.下列物质的转化，不能一步实现的是(???
)
A.?Cu(OH)2→CuCl2?????????????????????B.?Zn→H2?????????????????????C.?H2O→H2?????????????????????D.?AgCl→NaCl
12.在一定条件下，下列物质间的转化通过一步反应就能实现的是（???
）
①CaCl2→NaCl②CO2→CO③Fe2O3→FeCl2④Na2SO4→NaOH
A.?①③④????????????????????????????????B.?②③④????????????????????????????????C.?①②③????????????????????????????????D.?①②④
二、填空题
13.一包白色固体粉末，可能由氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钙中的一种或几种组成，为了探究这包粉末的组成，进行以下实验：(提示：碳酸钠溶液具有弱碱性)
①取少量样品，加水溶解，无现象。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
②另取少量样品，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红色。
③取第②步红色溶液，进行了如下实验。
（1）白色沉淀M的化学式为________。
（2）通过上述实验确定该白色粉末中一定含有________(填化学式)。
（3）经过同学讨论确定，有一种物质不能确定它的存在，请设计实验证明它的存在________。
14.碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。
（1）物质X的化学式为________。
（2）在物质的分类中CO属于____。
A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物
（3）写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式：________。
三、解答题
15.下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题。
（1）D、G的化学式为________?、________。
（2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂，则C的化学式为
________，反应①的化学方程式为________?。
（3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是________。
（4）反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是________。
四、实验探究题
16.如图甲是氢气和氧化铜反应的实验，图乙是木炭和氧化铁反应的实验。
（1）在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质是________性。
（2）实验步骤的先后次序非常重要，比如甲实验中，反应前必须先通氢气后点燃酒精灯，否则易发生爆炸；反应结束后必须先________后________，否则生成的红色的铜会变成黑色。
（3）某同学正确操作做完乙实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中也未产生预期的气泡，这说明该反应并没有生成________。
（4）该同学查阅资料，得到铁的氧化物的部分信息见表：
铁的氧化物化学式
Fe2O3
Fe3O4
FeO
颜色
红
黑
黑
化学性质
可溶于酸
常温下不溶于稀酸
可溶于酸
根据以上信息，试写出乙实验试管中反应的化学方程式：________。
经分析后，该同学试着提高反应温度后，实验出现了预期的现象。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
C
【解析】【分析】根据题中所给各物质间的转化关系，将选项中各物质代入，利用物质的性质进行判断即可。
【解答】A、碳酸不能直接反应生成碳，不符合题意；
B、二氧化碳不能一步反应转化成碳，不符合题意；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙，碳酸钙高温分解可生成氧化钙，符合题意；
D、氯化钙不能直接转化为氧化钙，不符合题意；
故选C。
2.【答案】
C
【解析】【分析】根据酸、碱、盐和金属的性质分析即可。
【解答】①氢氧化亚铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和水，故①正确；
②稀盐酸与铁单质反应，生成氯化亚铁和氢气，故②正确；
③碱+盐→新碱+新盐，这个发应应该是相互交换成分得到。既然产物为氯化亚铁，那么碱应该是氢氧化亚铁，而盐应该是含氯离子的盐，但是实际上氢氧化亚铁不溶于水，不能与盐反应，故③错误；
④铁单质与氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜单质，故④正确。
那么不能用于制取氯化亚铁的是③。
故选C。
3.【答案】
B
【解析】【分析】根据CaH2与水反应会生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙与Na2CO3溶液反应会生成碳酸钙和氢氧化钠分析。
【解答】
CaH2与水反应会生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙与Na2CO3溶液反应会生成碳酸钙和氢氧化钠，所以反应后产物为
CaCO3、NaOH和H2
；
故选B。
4.【答案】
D
【解析】【分析】根据所给物质的性质分析，由物质性质确定反应能否发生，从而判断物质间能否发生转化。
【解答】A、氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，不符合题意；
B、氯化银是沉淀，不能与铜发生置换反应，不符合题意；
C、盐酸与硝酸钠不符合复分解反应条件，不能发生反应，不符合题意；
D、氧化铁与一氧化碳反应可生成铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应可生成碳酸钙和水，符合题意；
故选D。
5.【答案】
C
【解析】【分析】根据氯化钡与碳酸钠反应产生能溶于酸的碳酸钡沉淀，与硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀分析。
【解答】固体溶于水产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀部分消失，说明固体中含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钠；
A、固体中一定含有硫酸钠，不符合题意；
B、固体中可能含氢氧化钠，不符合题意；
C、固体中一定有氯化钡、硫酸钠和碳酸钠，符合题意；
D、固体中一定有氯化钡、硫酸钠和碳酸钠，不符合题意；
故选C。
6.【答案】
B
【解析】【分析】根据硫酸和盐酸都能与碳酸钠反应产生气体，碳酸钠和硫酸与氯化钡反应产生沉淀分析。
【解答】由所给现象可知，将c加入其它三种溶液中，a、b都会产生气体，则C为碳酸钠溶液，d与碳酸钠产生沉淀，为氯化钡溶液，b与d有沉淀生成，则b为硫酸，a为盐酸；
故选B。
7.【答案】
B
【解析】【分析】根据鉴别物质的方法分析，进行鉴别时若不加试剂，则需看组内物质相互反应现象是否不完全相同，若需加物质，则需产生不同现象的可以鉴别。
【解答】通入二氧化碳，产生沉淀的为氢氧化钙，向沉淀中加入另两种物质，沉淀消失的为盐酸，不消失的为氢氧化钠，甲可以鉴别；加入氯化钡溶液，碳酸钠和硫酸钠都会产生白色沉淀，乙无法鉴别；加入酚酞，变红的为碳酸钠和氢氧化钠，不变色的为硫酸、盐酸和硝酸钾，向变红的两溶液中加入氯化钡，产生沉淀的为碳酸钠，另一个是氢氧化钠，将氯化钡滴入不变色的三溶液中，产生沉淀的为硫酸，将碳酸钠滴另最后两溶液中，产生气泡的为盐酸，无现象的为硝酸钾，丙可以鉴别；丁中物质两两混合，只有一个气体产生，其它两个无明显现象的为盐酸，只有一个沉淀产生，其它两个无现象的为氯化钡，一个气体、一个沉淀一个无现象的为碳酸钠，三个都无明显现象的为氯化钠，丁可以鉴别；
故选B。
8.【答案】
A
【解析】【分析】根据复分解反应条件结合各物质的类别及性质进行判断分析。
【解答】A、碳酸钠与氢氧化钙反应可生成碳酸钙和氢氧化钠，符合题意；
B、碳酸钙为沉淀的盐，不能与碱发生反应生成氢氧化钙
，不符合题意；
C、
硝酸钠与其它物质无法生成水或气体或沉淀，不能直接转化为氯化钠，不符合题意；
D、铜的活动性小于铁及按复分解反应条件判断，都不能使硫酸亚铁转化为硫酸铜，不符合题意；
故选A。
9.【答案】
C
【解析】【分析】（1）碳酸钡和硫酸钡同为白色沉淀，但是硫酸钡不溶于稀盐酸，而碳酸钡溶于稀盐酸，生成二氧化碳气体；
（2）氢氧化镁为白色沉淀，能够和稀盐酸反应生成氯化镁和水，据此分析判断。
【解答】①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，那么沉淀应该是硫酸钡，而不是碳酸钡，即肯定存在硫酸根离子，肯定没有碳酸根离子；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解．那么沉淀肯定是氢氧化镁，即肯定存在镁离子；
③没有任何现象能够反应氯离子和钾离子是否存在，那么它们可能存在。
即?一定含有
Mg2+、SO42-?
?
?，可能含有
Cl
-、K+。
故选C。
10.【答案】
C
【解析】【分析】如果物质里面有颜色，那么先通过颜色区分一种，再利用它与其他物质的反应现象，足以将其他三种物质区分出来。
【解答】A.碳酸钠能和盐酸反应生成气体、与氯化钙反应生成白色沉淀，所以既有气体又有沉淀生成的为碳酸钠，只有气体生成的为盐酸，只有沉淀生成的为氯化钙，无现象的为硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别，故A不合题意；
B.碳酸钾能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，也能与氯化铵反应生成二氧化碳气体，所以既有气体又有沉淀生成的为碳酸钠，只有气体生成的是氯化铵，只有沉淀生成的是碳酸钾，剩余的物质为硝酸钠，故B不合题意；
C.硫酸铜溶液为蓝色，根据溶液颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，但不能鉴别硫酸钾和硝酸钠，故C符合题意；
D.氯化铁溶液为黄色，根据溶液颜色，首先鉴别出氯化铁，然后将氯化铁与其他三种物质混合，能产生红褐色沉淀的是氢氧化钠和氢氧化钡，无现象的为硫酸，最后将硫酸滴加氢氧化钠和氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成的为氢氧化钡，无现象的为氢氧化钠，故D不合题意。
故选C。
11.【答案】
D
【解析】【分析】根据选项中所给物质的性质分析，利用其性质判断是否可以转化成所需物质。
【解答】
A、氢氧化铜与盐酸反应可生成氯化铜，不符合题意；
B、锌与硫酸反应可生成氢气，不符合题意；
C、水通电分解可产生氢气，不符合题意；
D、氯化银不能与其它物质反应生成氯化钠，符合题意；
故选D。
12.【答案】
D
【解析】【分析】
一步反应反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质.根据所涉及物质的性质,分析能否只通过一个反应而实现转化即可.
【解答】①氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，转化能由一步反应实现，②二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，转化能由一步反应实现，③Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成氯化亚铁，转化不能由一步反应实现，④硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，转化能由一步反应实现.故①②④的转化能由一步反应实现，
故答案为：D。
二、填空题
13.【答案】
（1）BaSO4
（2）NaCO3、NaSO4
，
NaCl
（3）取红色液体，滴加足量的氯化钙，若溶液不褪色，则白色固体粉末一定存在氢氧化钠
【解析】【分析】根据碳酸钠溶液呈碱性，能与盐酸反应产生二氧化碳，硫酸根离子与钡离子能产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子能产生不溶于硝酸的氯化银沉淀分析。
?
【解答】①取少量样品，加水溶解，无现象。加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠，而碳酸钠与氢氧化钙反应会产生碳酸钙沉淀，则一定不含氢氧化钙。②另取少量样品，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，碳酸钠溶液呈碱性，该实验无法证明出其它物质。③取第②步红色溶液，加过量X，得无色溶液A，A中加过量Y得白色沉淀，得沉淀M和溶液B，B中加硝酸银溶液产生沉淀N和溶液C，说明该流程验证的是氯离子和硫酸根离子，则X为硝酸，过量Y为硝酸钡，M为硫酸钡，N为氯化银；
（1）由现象可知，白色沉淀M为BaSO4
；
（2）通过上述实验确定该白色粉末中一定含有NaCO3、NaSO4
，
NaCl
。
故答案为：（1）BaSO4
；（2）NaCO3、NaSO4
，
NaCl
。
14.【答案】
（1）CO2
（2）D
（3）C＋O2
CO2(合理答案均可)
【解析】【分析】根据二氧化碳的性质、氧化物定义及化合反应的特点分析。
【解答】（1）X和碳酸可相互转化，X和CO也可相互转化，则X为二氧化碳，化学式为
CO2
；
（2）CO属于氧化物，D正确；
（3）碳转化为二氧化碳或一氧化碳、二氧化碳转化为一氧化碳或碳酸等都属于化合反应，由此写出反应方程式；
故答案为：（1）
CO2
；（2）D；（3）
C＋O2
CO2(合理答案均可)
。
三、解答题
15.【答案】
（1）CaCO3；CO
（2）HCl；CaCl2
+Na2CO3
CaCO3↓+2NaCl
（3）碱
（4）置换反应
【解析】【分析】（1）组成元素相同的两种气体，应该是一氧化碳和二氧化碳；碳酸钙在高温下分解产生二氧化碳气体；
（2）生活中常用的调味品就是食盐，即NaCl；反应①为：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，据此写出方程式；
（3）根据酸碱盐的定义进行分类即可；
（4）四种常见的反应类型为：化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。
【解答】（1）根据“F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体”可知，则F、G可能为二氧化碳和一氧化碳；由框图知：物质D在高温条件下反应生成二氧化碳，则推测为碳酸钙；
（2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂，推测为氯化钠，则C为盐酸，其化学式为HC1，由框图可推测其他物质为A为氯化钙，B为碳酸钠，C为盐酸，故反应①的化学方程式为：
CaCl2
+Na2CO3?=?CaCO3↓+2NaCl；
（3）由已知和图框，推测出：A为氯化钙，B为碳酸钠，C为盐酸，D为碳酸钙，E为氯化钠，F、G可能为二氧化碳和一氧化碳，R为碳，Q为氧化铜。则单质为R碳；氧化物为F二氧化碳，G一氧化碳，Q为氧化铜；酸C为盐酸；盐A氯化钙，B碳酸钠，D碳酸钙，E氯化钠；故一定没有的物质类别是碱；
（4）反①A为氯化钙与B为碳酸钠反应：②B为碳酸纳与C为盐酸反应；③碳酸钙高温分解；④二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；⑤一氧化碳与氧化铜反应；所以①②为复分解反应，③为分解反应，④为化合反应，⑤不是基本反应类型，故无置换反应。
四、实验探究题
16.【答案】
（1）还原
（2）熄灭酒精灯；停止通氢气
（3）Fe
（4）C＋6Fe2O3
4Fe3O4＋CO2↑
【解析】【分析】（1）根据碳和氢气的还原性分析；
（2）根据氢气还原氧化铜的操作步骤分析；
（3）根据铁与盐酸反应产生氢气分析；
（4）根据铁的氧化物中四氧化三铁常温不与酸反应分析。
【解答】（1）碳和氢气与氧化铜或氧化铁反应体现了碳和氢气的还原性；
（2）氢气还原氧化铜实验结束后要先熄灭酒精灯，后停止通氢气，以防止铜再被氧化；
（3）碳与氧化铁反应若生成铁，加入硫酸固体应溶解并产生气泡，则有黑色粉末加入酸后没有溶解，无气泡产生，说明没有铁生成；
（4）由所给资料分析，碳与氧化铁反应生成物为四氧化三铁，则反应方程式为
C＋6Fe2O3
4Fe3O4＋CO2↑
；
故答案为：（1）还原；（2）
熄灭酒精灯
；
停止通氢气
；（3）
Fe
；（4）
C＋6Fe2O3
4Fe3O4＋CO2↑
。