2021-2022学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册第1章 认识化学科学 单元测试 （含答案）

第1章
认识化学科学课后题含答案2021—2022学年（上学期）高一化学鲁科版（2019）必修第一册
鲁科版（2019）必修第一册第1章
认识化学科学
一、选择题。（15题）
1、下列说法错误的是(
)
A．面粉厂严禁烟火
B．活性炭具有除异味和杀菌作用
C．实验中用到电器，禁止湿手操作
D．不可以用甲醛溶液浸泡海鲜产品来延长保质期
2、家庭使用漂白粉时为了增强漂白粉的漂白能力，可在漂白粉中加入少量的(　　)
A．NaCl
B．Na2CO3
C．水
D．食用醋
3、漂白粉主要成分可表示为：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为0.355，则式中的n值约为（
）
A．7.5
B．8.0
C．9.5
D．11.0
4、将4.34克Na、Na2O、Na2O2混合物与足量的水反应，在标准情况下得到672ml气体，将该混合气体通过电火花点燃，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（
）
A．1：1：1
B．1：1：2
C．1：2：1
D．4：3：2
5、由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是（
）
A．水分子的化学性质改变
B．水分子中氧氢键长缩短
C．小分子团水是一种新化合物
D．水分子间结构、物理性质改变
6、当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是(　　)
A．Fe
B．Mg
C．Cu
D．Ag
7、氯化碘（ICl）的化学性质跟Cl2相似，预计它与H2O反应的最初生成物是（
）
A．HI和HClO
B．HCl和HIO
C．HClO3和HIO
D．HCl和HI
8、配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（
）
A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线
B．定容时，眼睛俯视刻度线
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
D．定容时，眼睛仰视刻度线
9、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（
）
A．烧碱——1
B．甲烷——2
C．酒精——3
D．白磷——4
10、下列说法中正确的是(　　)
A．Cl－和Cl2都有毒
B．液氯和氯水都有漂白性
C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色
11、在空气中久置而不易变质的物质是（
）
A．过氧化钠
B．亚硫酸钠
C．硅酸钠溶液
D．纯碱
12、下列溶液中,Cl-的物质的量浓度最大的是（
）
A．1
mL
0.5
mol·L-1的NaCl溶液
B．100
mL
0.01
mol·L-1的MgCl2溶液
C．100
mL
0.1
mol·L-1的AlCl3溶液
D．10
mL
1
mol·L-1的KClO3溶液
13、晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是（
）
A．屠呦呦
B．钟南山
C．侯德榜
D．张青莲
14、下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是(　　)
A．新制氯水久置后酸性增强
B．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯
C．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有次氯酸
D．新制备的氯水可使蓝色石蕊溶液先变红后褪色
15、如图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是（
）
A．a处通入的是潮湿的氯气
B．c中盛放的可能是浓硫酸
C．c中盛放的可能是氢氧化钠溶液
D．c中盛放的可能是饱和食盐水
二、非选择题。（2题）
16、（工业流程题）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，消毒时本身被还原成氯离子，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为__________。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的离子方程式________，该过程体现了SO2的______________（
选填：a
氧化性、b还原性、c漂白性、d酸性氧化物的通性)
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去SO和Mg2+要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”过程的氧化产物是Cl2，则还原产物是_______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应的化学方程式为__________，实验室进行结晶操作使用的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳和__________。
（5）消毒能力可用单位质量消毒剂得电子多少来衡量。NaClO2与Cl2消毒能力比为___________。（不必化简）。
17、将200mlBaCl2溶液等分为两份，一份中加入100ml物质的量浓度为0.1mol/L的稀硫酸，恰好完全沉淀；另一份中加入足量AgNO3溶液，使其充分沉淀。试计算：
(1)此BaCl2溶液的物质的量浓度是________
(2)上述反应中生成的AgCl沉淀的质量是________
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认识化学科学课后题含答案2021—2022学年（上学期）高一化学鲁科版（2019）必修第一册
鲁科版（2019）必修第一册第1章
认识化学科学
一、选择题。（15题）
1、下列说法错误的是(
)
A．面粉厂严禁烟火
B．活性炭具有除异味和杀菌作用
C．实验中用到电器，禁止湿手操作
D．不可以用甲醛溶液浸泡海鲜产品来延长保质期
【答案】B
2、家庭使用漂白粉时为了增强漂白粉的漂白能力，可在漂白粉中加入少量的(　　)
A．NaCl
B．Na2CO3
C．水
D．食用醋
【答案】D　
3、漂白粉主要成分可表示为：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为0.355，则式中的n值约为（
）
A．7.5
B．8.0
C．9.5
D．11.0
【答案】B
4、将4.34克Na、Na2O、Na2O2混合物与足量的水反应，在标准情况下得到672ml气体，将该混合气体通过电火花点燃，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（
）
A．1：1：1
B．1：1：2
C．1：2：1
D．4：3：2
【答案】D
5、由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是（
）
A．水分子的化学性质改变
B．水分子中氧氢键长缩短
C．小分子团水是一种新化合物
D．水分子间结构、物理性质改变
【答案】D
6、当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是(　　)
A．Fe
B．Mg
C．Cu
D．Ag
【答案】B　
7、氯化碘（ICl）的化学性质跟Cl2相似，预计它与H2O反应的最初生成物是（
）
A．HI和HClO
B．HCl和HIO
C．HClO3和HIO
D．HCl和HI
【答案】B
8、配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（
）
A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线
B．定容时，眼睛俯视刻度线
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
D．定容时，眼睛仰视刻度线
【答案】B
9、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（
）
A．烧碱——1
B．甲烷——2
C．酒精——3
D．白磷——4
【答案】A
10、下列说法中正确的是(　　)
A．Cl－和Cl2都有毒
B．液氯和氯水都有漂白性
C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色
【答案】C　
11、在空气中久置而不易变质的物质是（
）
A．过氧化钠
B．亚硫酸钠
C．硅酸钠溶液
D．纯碱
【答案】D
12、下列溶液中,Cl-的物质的量浓度最大的是（
）
A．1
mL
0.5
mol·L-1的NaCl溶液
B．100
mL
0.01
mol·L-1的MgCl2溶液
C．100
mL
0.1
mol·L-1的AlCl3溶液
D．10
mL
1
mol·L-1的KClO3溶液
【答案】A
13、晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是（
）
A．屠呦呦
B．钟南山
C．侯德榜
D．张青莲
【答案】A
14、下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是(　　)
A．新制氯水久置后酸性增强
B．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯
C．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有次氯酸
D．新制备的氯水可使蓝色石蕊溶液先变红后褪色
【答案】B　
15、如图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是（
）
A．a处通入的是潮湿的氯气
B．c中盛放的可能是浓硫酸
C．c中盛放的可能是氢氧化钠溶液
D．c中盛放的可能是饱和食盐水
【答案】D
二、非选择题。（2题）
16、（工业流程题）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，消毒时本身被还原成氯离子，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为__________。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的离子方程式________，该过程体现了SO2的______________（
选填：a
氧化性、b还原性、c漂白性、d酸性氧化物的通性)
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去SO和Mg2+要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”过程的氧化产物是Cl2，则还原产物是_______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应的化学方程式为__________，实验室进行结晶操作使用的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳和__________。
（5）消毒能力可用单位质量消毒剂得电子多少来衡量。NaClO2与Cl2消毒能力比为___________。（不必化简）。
【答案】+3
2ClO+SO2=2ClO2+SO
b
BaCl2
NaOH
NaClO2
2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
蒸发皿
142:90.5
17、将200mlBaCl2溶液等分为两份，一份中加入100ml物质的量浓度为0.1mol/L的稀硫酸，恰好完全沉淀；另一份中加入足量AgNO3溶液，使其充分沉淀。试计算：
(1)此BaCl2溶液的物质的量浓度是________
(2)上述反应中生成的AgCl沉淀的质量是________
【答案】0.1mol/L
2.87g