(第1—4节)复习梳理训练
姓名__________
1-2节
1.
无水硫酸铜粉末呈
色,遇水变成
色,因此我们通常会用无水硫酸铜粉末检验
的存在。
2.
氯化铁溶液显
色,滴加硫氰化钾溶液后呈
色,通常可以通过这个反应来检测
的存在。
3.
几种离子的颜色:铜离子显
色,Fe2+显
色,Fe3+显
色。
固体颜色:氢氧化铜______色,氢氧化铁:_______色,碳酸钙_______色,
氯化银______色,硫酸钡_____色
4.(1)测定物质酸碱性的方法:用pH试纸测定:用洁净干燥的
蘸取待测试液,滴在pH试纸上,再与
比较。如果使用的pH试纸先用蒸馏水润湿,则测碱性溶液会偏
,测酸性溶液会偏
。pH试纸测得的酸碱度范围是
。
(2)用酸碱指示剂:①紫色石蕊试液:遇酸变成
色,遇碱变成
色;②无色酚酞试液:遇酸和中性溶液呈
色,遇碱变成
色。
5.
现有下列七种液体,根据你的生活经验或科学知识判断,其中pH<7的是
,pH>7的是
。(填序号)
①肥皂水
②食盐水
③杨梅汁
④白糖水
⑤酒精
⑥蒸馏水
⑦苏打水
3.
酸的性质
(1)盐酸,(溶质化学式:________)
浓盐酸具有很强的
,所以浓盐酸敞口放置,溶液的质量和溶质质量分数会
。
(2).硫酸(溶质化学式:________)
①物理性质:具有
性,所以通常可以用作某些气体的
剂,
②下列气体不能被浓硫酸干燥的是(
)
CO2
B.
CO
C.
NH3
D.H2
③在稀释浓硫酸的时候一定要将
沿着玻璃棒或者烧杯壁慢慢倒入
中,并不断用
搅拌。
④特有的化学性质:
,能将化合物中的氢、氧元素按照水的组成比例脱去。
(3).
酸的通性
①使指示剂变色:使紫色石蕊试液变
色,不能使无色酚酞试液变色。
②能和许多活泼金属反应。(常见的铜和银不能跟稀盐酸和稀硫酸反应产生氢气)
举例(盐酸与铁):
(写出化学方程式)
③能和金属氧化物反应
。举例(盐酸与氧化铁):
(写出化学方程式)。
④和碱发生中和反应,举例(硫酸与氢氧化铜):
(写出化学方程式)
⑤和某些盐反应生成,举例(硫酸与氯化钡):
(写出化学方程式)
举例(盐酸与硝酸银):
(写出化学方程式)
4.
常见的碱
1.
氢氧化钠(化学式:______________)
①俗称:
。②具有腐蚀性。③潮解(物理性质)0:氢氧化钠固体能吸水潮解,因此氢氧化钠固体常作干燥剂,下列气体不能被氢氧化钠干燥的是(
)
CO2
B.
CO
C.
NH3
D.H2
④溶解性:极易溶于水,溶解时会放出大量的
。
2.
氢氧化钙(化学式:______________)
①俗称:
。②具有腐蚀性。③溶解性:微溶于水,且溶解度随温度升高而
,水溶液称作石灰水。通常用来检验
。
3.
碱的通性
①能使指示剂变色:可溶性碱能使紫色石蕊试液变
色,使无色酚酞试液变
色。
②可溶性碱能与某些非金属氧化物反应。
举例(氢氧化钠与二氧化碳):
(写出化学方程式)。
③能与酸反应。举例(氢氧化钠与盐酸):
(写出化学方程式)。
④可溶性碱能与某些可溶性盐反应
举例(氢氧化钠与氯化铜):
(写出化学方程式)。
例1.
对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后,小丽总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图),即氢氧化钙能够与图中四类物质发生化学反应。
(1)为了检验反应③能够发生,你可以选择的物质有
。
A.
HCl
B.
CuCl2
C.
CaO
D.
CaCO3
E.
Na2CO3
例2
为探究盐酸的化学性质,某学习小组做了如下实验:
(1)上述反应中无现象的是
(填字母序号)。
(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【假设与猜想】猜想一:NaCl;
猜想二:NaCl和CaCl2;
猜想三:NaCl、Ca(OH)2和HCl;
猜想四:
。
【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想三是错误的。理由是
。
【实验与结论】