吉林第55高中2021-2022学年高一上学期9月月考
化学试卷
第一卷
选择题
(60分)
一、选择题(每题3分,20题共60分)
.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是(
)
A.Na2CO3是碱
B.Na2CO3是盐
C.Na2CO3是钠盐
D.Na2CO3是碳酸盐
.下列分散系最稳定的是
(
)
A.悬浊液
B.乳浊液
C.胶体
D.溶液
.
下列分散系不能发生丁达尔现象的是????
(
)?
?A.豆浆
?B.牛奶?
C.蔗糖溶液
D.烟、云、雾
.关于胶体和溶液的叙述中正确的是
(
)
A.胶体带电荷,而溶液呈电中性
B.胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能
C.胶体是一种介稳性的分散系,比溶液稳定
D.胶体能够发生丁达尔现象,而溶液则不能
.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
(
)
A.用明矾净化
B.用石膏或盐卤点制豆腐
C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)
.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系,对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是
(
)
?A.该分散系能发生丁达尔现象?
B.该分散质颗粒能透过滤纸
?C.该分散质颗粒能透过半透膜??????
D.该分散质颗粒能发生布朗运动
.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
(
)
A.分散质颗粒直径都在l~100nm之间
B.能透过半透膜
C.加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀
D.颜色都呈红褐色
.用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是
(
)
A.将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡
B.把1mL饱和FeCl3溶液逐滴加入20mL温水中,边加边振荡,加热到沸腾?
C.把1mL饱和FeCl3溶液一次性加入20mL沸水中,并加以搅拌
D.把1mL饱和FeCl3溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡
10.下列电离子方程式错误的是(
)
A.NaHCO3=Na+
+
HCO3-
B.NaHSO4=Na+
+
H+
+
SO42-
C.H2SO4=2H+
+
SO42-
D.KClO3=K+
+
Cl-
+
3O2-
11.在下列溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是(
)
A.NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-
B.K+、Na+、NO3-、SO32-
C.K+、MnO4-、NH4+、NO3-
D.H+、K+、HCO3-、NO3-
12.在碱性溶液中能大量共存且为澄清透明的溶液是(
)
A.K+、Cl-、MnO4-、SO42-
B.Na+、SiO32-、H+、CO32-
C.Na+、NO3-、SO42-、HCO3-
D.Na+、Cu2+、S2-、Cl-
13.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是
(
)
A.是否有元素的电子转移
B.是否有元素的化合价的变化
C.是否有氧元素的参加
D.是否有原子的重新组合
14.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是(
)
A.化合反应一定是氧化还原反应
B.分解反应一定不是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应
D.复分解反应不一定是氧化还原反应
15.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是
(
)
A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
B.Fe
+
CuSO4===
Cu
+
FeSO4
C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D.CaO+H2O===Ca(OH)2
16.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
(
)
A.金属冶炼
B.燃放鞭炮
C.
食物腐败
D.点制豆腐
17.
从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
(
)
A.Na2S
B.
S
C.
SO2
D.
H2SO4
18.反应2Na
+
2H2O
===
2NaOH
+
H2↑中氧化剂是(
)
A.
Na
B.
H2O
C.
NaOH
D.
H2
19.属于氧化还原反应的离子方程式的是
(
)
A.CaCO3+2H+
=
Ca2++CO2↑+H2O
B.Fe2++2OH-
=
Fe(OH)2↓
C.HCO3?+H+
=
CO2?+H2O
D.2Na+2H2O
=
2Na++2OH?+H2↑
20.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是
(
)
A.C→CO2
B.CO2→
CO
C.CuO→Cu
D.H2SO4→BaSO4
第二卷
主观题(40分)
21.
(6分)
下列物质中:
①铁片
②NaCl
③氨水
④H2S气体
⑤酒精
⑥盐酸
⑦稀硫酸
⑧KOH
属于电解质的是
_______,属于非电解质的是
_______
,能导电的是_________
。
22.
(4分)写出下列物质的电离方程式
(1)HCl
___________________
(2)NaOH
______________________
(3)CaCO3
____________________
(4)Na2SO4
______________________
23.(10分)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3
+
C+S===K2S
+
2NO2
↑
+
CO2
↑。其中被还原的元素是
,氧化剂是
,还原剂是
,氧化产物是
,还原产物是
。
24.(10分).阅读下面两条科普信息,回答问题:
(1)一个体重50Kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子,有利于铁的吸收。
(2)在新生代的海水里有一种铁细菌,它们提取海水中的亚铁离子,利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁),后来便沉积下来形成铁矿;该反应的另一种反应物是CO2,反应后CO2转变成有机物(用甲醛:CH2O表示)。
问题:这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径。
回答问题:
这说明铁离子具有
性,发生
反应,
电子;其中的维生素C是
剂,发生
反应。
25(10分)完成下列离子方程式
(1)强酸与强碱反应的实质:
(2)Na2CO3与盐酸反应的离子方程式:
(3)CaCO3与盐酸反应的离子方程式:
(4)铝片与硫酸铜溶液
(5)硫酸钠与氯化钡
参考答案
1-20
每题3分,共20分
ADCBD
CCCDD
BAACB
DABDA
21.每空2分,共6分
247
5
123678
22
每空1分,共4分
HCl==H++Cl-
NaOH==Na++OH-
CaCO3==Ca++CO32-
Na2SO4==Na++SO42-
23
每空2分,共10分
N
S
KNO3
S
C
CO2
NO2
K2S
24每空2分,共10分
氧化
还原
得
还原
氧化
25每空2分,共10分
OH-+H+==H2O
CO32-+2H+==H2O+CO2↑
CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
2Al+3Cu2+==2Al3++Cu
Ba2++SO42-==BaSO4↓