河南省渑池县高中2021-2022学年高二上学期入学检测化学试题（Word版含答案）

渑池县高级中学2021-2022学年高二上学期入学化学检测试卷
一、单选题
1.在一定条件下发生如下反应：反应Ⅰ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)?
ΔH1＝＋551
kJ?mol－1反应Ⅱ：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)?
ΔH2＝－297
kJ?mol－1反应Ⅲ：3SO2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l)＋S(s)?
ΔH3。下列说法正确的是（??
）
A.?反应Ⅰ中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数
B.?反应Ⅱ中S(s)和O2(g)的总能量低于SO2(g)的总能量
C.?ΔH3的数值为－254
D.?ΔH的数值大小与物质的状态无关
2.从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是（???
）
A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B.步骤②结晶、过滤可以制得粗盐
C.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
D.上述工艺流程中不涉及氧化还原反应
3.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为
（
??）
A.?加入过量的Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3
B.?加入过量的K2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3
C.?加入过量的Na2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3
D.?加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3
4.碱性联氨燃料电池具有能量密度较高和无污染等特点，其工作原理如下图所示，下列说法错误的是(??
)
A.?负极反应：N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑
B.?通入氧气的电极为正极
C.?电池工作时OH－向负极移动
D.?该电池工作一段时间后，电解质溶液碱性不变(不考虑电解质溶液的体积变化)
5.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
，
下列关于该反应的说法正确的是（??
）
A.?该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素
B.?O2得电子，发生的是还原反应
C.?由此反应可知，化合反应一定是还原反应
D.?0.2molCu参与反应消耗O2的体积为2.24L
6.13.6克含杂质的氯化铜与足量的硝酸银溶液作用，生成白色沉淀的质量为28.7克，则其中的杂质可能是（??
）
A.?MgCl2?????????????????????????????????B.?CaCl2?????????????????????????????????C.?AlCl3?????????????????????????????????D.?BaCl2
7.纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O=2Ag＋ZnO。关于该电池下列叙述错误的是（????
）
A.?正极的电极反应为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－
B.?Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应
C.?使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极
D.?使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极
8.下列物质的沸点判断不正确是（?
）
A.?S>H2O>O2???????????????B.?异戊烷>正戊烷>丙烷???????????????C.?HF>HI>HCl???????????????D.?苯>丙烯>乙烯
9.某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是（
??）
A.?将铁粉加入稀硫酸中制取Fe2(SO4)3???????????
B.?将NaOH溶液滴入FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
C.?加热Fe(OH)2使之分解制取FeO??????????????????
D.?将铜粉加入FeCl3溶液中验证Fe3+的氧化性强于Cu2+
10.石墨在一定条件下转化为金刚石,其能量变化如图所示，其中△E1=393.5kJ，△E2=395.4kJ，下列说法正确的是（???
）
A.?金刚石的稳定性强于石墨的??????????????????????????????
B.?石墨转化为金刚石属于物理变化
C.?1
mol金刚石的能量大于1
mol
CO2的能量???????
D.?1
mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9
kJ的能量
11.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是（??
）
A.?电池工作时K+向负极移动????????????????????????????????
B.?工作时电解质溶液中的OH－的物质的量不断增加
C.?正极电极反应式为：2O2+4e-+4H+=4OH－????
D.?工作时负极有水产生
12.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是(　　)
A.?11.2g????????????????????????????????????B.?5.6g????????????????????????????????????C.?2.8g????????????????????????????????????D.?1.4g
13.下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
A.?0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.6mol????????B.?用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol/L
C.?10g
98%的硫酸（密度为1.84g?cm﹣3）与10mL
18.4mol/L的硫酸的浓度相同????????D.?50mL
2mol/LNaCl溶液和100
mL
0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl﹣物质的量浓度相等
14.T
K时，向2.0
L恒容密闭容器中充入1.0
mol
COCl2
，
反应COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t
/
s
0
2
4
6
8
n(Cl2)
/
mol
0
0.16
0.19
0.
20
0.20
下列说法正确的是(??
)
A.?反应在前2
s
的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1
B.?保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)
=0.11mol·L-1
，
则反应的ΔH＜0
C.?T
K时起始向容器中充入0.9
mol
COCl2、0.10
mol
Cl2和0.10
mol
CO，达到平衡前v正>v逆
D.?T
K时起始向容器中充入1.0
mol
Cl2和0.9
mol
CO，达到平衡时，Cl2的转化率为80%
15.某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g
Z(g)
+
W(s)△H>0。下列叙述正确的是（??
）
A.?加入少量W，逆反应速率增大?????????????????????????????
B.?当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C.?升高温度，平衡向逆反应方向移动??????????????????????
D.?平衡后，加入X，该反应的△H增大
16.已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：
物质
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
Ksp/25
℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3～4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是(??
)
A.?向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出
B.?向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
C.?该混合溶液中c（SO42-）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5∶4
D.?向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液
17.高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝
，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是(??
)
A.?该反应的焓变为正值???????????????????????????????????????????
B.?恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C.?升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小????
D.?该反应的化学方程式为CO＋H2O
CO2＋H2
18.甲、乙两烧杯中各盛有100mL
3
mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙
=
1：2，则加入铝粉的质量为（???
）
A.?5.4g?????????????????????????????????????B.?3.6g?????????????????????????????????????C.?2.7g?????????????????????????????????????D.?1.8g
19.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是
A.?Li2NH中N的化合价是－1???????????????????????????????????B.?该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.?储存1mol
H2
时转移的电子为2mol???????????????????D.?此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
20.相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg·mL－1
，
则该饱和溶液的物质的量浓度是（???
）
A.??mol·L－1???????B.??mol·L－1???????C.?mol·L－1???????D.??mol·L－1
二、填空题
21.用一种方法区别锌盐和铝盐。
________
22.2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol
SO2（g）氧化为1mol
SO3（g）的△H=﹣99kJ?mol﹣1
．
请回答下列问题：
图中A表示________，E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点________（填“升高”还是“降低”），△H________（填“变大”、“变小”或“不变”）．图中△H=________kJ?mol﹣1
．
三、解答题
23..现有一种泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有0.48g的Mg2+
．
那么，该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L
NaOH溶液的体积是多少？
24.将铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL4mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.00g．过滤，滤液中无Cu2+
．
将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.4mol/L．求原混合物的总质量．
四、实验探究题
25.某化学实验小组同学用如图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质(部分仪器已略去)。
回答下列问题：
（1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCl2溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是________，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式：________。
（2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色。取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是________(填化学式)。根据气体X的性质，上述实验装置应作一定的改进，则下列装置中可用来替代其尾气吸收装置的是________(填序号)。
26.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察________现象，定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是________，
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________．
（3）加入0.10mol
MnO2粉末于50mL
H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．
①实验时放出气体的总体积是________?mL．
②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________＞________＞________＞________．
③解释反应速率变化的原因________．
五、综合题
27..实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100mL的氯气．（常温下，氯气的密度为2.91g/L）
（1）.写出制取氯气的离子方程式．
（2）.制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？
（3）.制取4瓶氯气，被氧化的HCl的物质的量是多少？
28.电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
（1）某原电池装置如图所示。
①Zn电极为原电池的________极（填“正”或“负”），电极反应式是________。
②Cu电极上发生的反应属于________（填“氧化”或“还原”）反应，当铜表面析出4.48
L氢气（标准状况）时，导线中通过了________mol电子。
③能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、________。
（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是________（填序号）。
A
CaO+H2O=Ca(OH)2
B
2H2+O2=2H2O
C
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
29.氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：
（1）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是
??????
A.CrO3+NH3+H2O
B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O
D.Cr2O3+N2+H2O
（2）取300mL
0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3
，
KMnO4被还原成Mn2+
，
该反应的离子方程式________
（3）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
a．请分析该反应中电子转移的情况（单线桥法表示）：________．
B．还原剂与还原产物的物质的量之比为________．
c．浓盐酸在反应中显示出来的性质是________．（填写编号）
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．产生0.1mol
Cl2
，
则转移的电子的物质的量为________?mol．
六、推断题
30.已知：A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。G是最简单的芳香烃。
?
（1）C的名称为________。
（2）D分子中官能团名称是________。
（3）写出一种能鉴别B和D的化学试剂________。
（4）写出下列反应的化学方程式和反应类型：
反应④________，________；
反应⑤________，________。
（5）I是E的同分异构体，能和碳酸氢钠溶液产生CO2气体。写出I所有可能的结构简式________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
C
2.【答案】
D
3.【答案】
D
4.【答案】
A
5.【答案】
B
6.【答案】
D
7.【答案】
D
8.【答案】
B
9.【答案】
D
10.【答案】
D
11.【答案】
D
12.【答案】
B
13.【答案】
C
14.【答案】
C
15.【答案】
B
16.【答案】
D
17.【答案】
A
18.【答案】
A
19.【答案】
B
20.【答案】
B
二、填空题
21.【答案】
取少量两种溶液于试管中，向两试管中分别滴加稀氨水，边滴加边振荡，当沉淀量不再增加时继续滴加稀氨水，沉淀不溶解的试管中加入的是铝盐溶液；沉淀溶解得到澄清溶液的是锌盐溶液。
22.【答案】
反应物总能量；无；降低；不变；﹣198
三、解答题
23.【答案】
解：0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有0.48g的Mg2+
，
n=
=0.2mol，Mg2+的物质的量的浓度是
=0.4mol/L；
由Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓可知，使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L
NaOH溶液的体积是
=0.4L，
答：Mg2+的物质的量的浓度是0.4mol/L；加入1mol/L
NaOH溶液的体积是0.4L
24.【答案】
解：混合物与盐酸反应生成氯化物、氢气与水，根据溶液中还有较多H+离子剩余，且滤液中没有Cu2+
，
可知残留物没有Fe，只有Cu，即1.28g为Cu的质量，而Cu可以残留说明溶液中没有Fe3+
，
溶液中阳离子为H+和Fe2+
，
反应后剩余n（H+）=0.4mol?L﹣1×0.2L=0.08mol，溶液中氯离子不变，则n（Cl﹣）=4mol?L﹣1×0.11L=0.44mol，
根据电荷守恒：2n（Fe2+）=n（Cl﹣）﹣n（H+）=0.44mol﹣0.08mol=0.36mol，则n（Fe2+）=0.18mol，根据原子守恒可知，混合物中Fe元素质量=0.18mol×56g/mol=10.08g，
参加反应的HCl中的H元素转化到氢气、水中，根据H原子守恒：2n（H2O）+2n（H2）=n总（HCl）﹣n余（H+），即2n（H2O）+2×
=0.44mol﹣0.08mol，n（H2O）=0.14mol，故混合物中氧元素质量=0.14mol×16g/mol=2.24g，
所以原混合物总质量=1.00g+10.08g+2.24g=13.32g，
答：原混合物的总质量为13.32g．
四、实验探究题
25.【答案】
（1）溶液变为血红色；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）SO2；②或③
26.【答案】
（1）反应产生气泡快慢；消除阴离子不同对实验的干扰
（2）分液漏斗；产生40mL气体所需的时间
（3）60；D；C；B；A；随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢
五、综合题
27.【答案】
（1）MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）1.43g
（3）0.033mol
28.【答案】
（1）负；Zn-2e-=Zn2+；还原；0.4；电流表指针偏转
（2）BC
29.【答案】
（1）D
（2）15I﹣+8MnO4﹣+34H+=5I2+5IO3﹣+8Mn2++17H2O
（3）；1：1；②；0.2
六、推断题
30.【答案】
（1）乙醛
（2）羧基
（3）紫色石蕊溶液或碳酸氢钠溶液
（4）nCH2=CH2
；加聚反应；+Br2
+HBr；代反应
（5）CH3(CH2)2COOH、