第一章 水和水的溶液（1.5-1.6 ）同步练习（含解析）

浙教版科学八上第一章1.5-1.6
物质的溶解及物质的分离同步练习
一、单选题
1.如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，从甲到丙可以肯定是饱和溶液的是(
???)
A.?甲??????????????????????????????????????B.?乙??????????????????????????????????????C.?丙??????????????????????????????D.?无法判断
2.下列各种措施中会影响硝酸钾在水里溶解度大小的是(??
)
A.?加水??????????????????????????????????B.?搅拌??????????????????????????C.?加硝酸钾????????????????????????D.?升温
3.如图表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是（?
）
A.?升温?????????????????????????????????????B.?降温????????????????????C.?加糖?????????????????????????????????????D.?搅拌
4.衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示，由表可知，能最快洗净衣服上溶质的碘污渍且对人体无害的是(???
)
溶质
碘
溶剂
水
酒精
汽油
苯(有毒)
溶解性
微溶
可溶
易溶
易溶
A.?水???????????????????????????????????????B.?酒精????????????????????????C.?汽油???????????????????????????????????????D.?苯
5.下列物质放入水中，能使水温明显上升的是（???
）
A.?硝酸铵?????????????????????????????????B.?氢氧化钠?????????????????C.?蔗糖?????????????????????????????????D.?食盐
6.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量
②溶解
③计算，其正确的操作顺序为（??
）
A.?②①③????????????????????????????????B.?②③①????????????????????????????????C.?③①②????????????????????????????????D.?③②①
7.把室温下的不饱和食
盐水变成饱和溶液，最好的方法是（??
）
A.?蒸发水???????????????????????????B.?加食盐?????????????????C.?给溶液降温??????????D.?给溶液升温
8.下列几种物质?
①硝酸钾?
②熟石灰?
③氧气?
④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（??
）
A.?①②??????????????????????????????????B.?③④??????????????????????????????C.?①③④?????????????????????????????D.?只有①
9.某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（??
）
A.?饱和溶液???????????????????????????B.?不饱和溶液???????????????????????C.?稀溶液?????????????????????D.?无法判断
10.20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（??
）
A.??
易溶物质???????????????????????????B.?可溶物质???????????????????????????C.?微溶物质?????????????D.?难溶物质
11.某温度下，将3gA物质放入7g水中，得到10g溶液，该溶液是（??
）
A.?饱和溶液???????????????????????????B.?不饱和溶液???????????????????????????C.?浓溶液???????????????D.?无法确定
12.如图所示是一个一次性降温杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显下降。制造此降温杯可选用的固体碎块是
(
???)
?
A.?硝酸铵?????????????????????????????????B.?氢氧化钠
C.?蔗糖?????????????????????????????????D.?食盐
13.下列配制氯化钠溶液操作顺序正确的是(??
)?
?
A.?abcde????????????????????????????????B.?bdcea????????????????????????????????C.?ebdca????????????????????????????????D.?bcdea
14.某同学往右图所示的烧杯（用石蜡将烧杯和塑料片粘在一起）中加入一种固体物质，搅拌后，发现石蜡熔化，塑料片掉了下来．该同学加入的物质可能是?
（　?
　）
A.?蔗糖????????????????????????????????B.?硝酸铵?????????????????????????????C.?氯化钠????????????????????????D.?氢氧化钠
15.20％的氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量关系不正确的是(???
?)
A.?m质：m液＝1：5????????B.?m质：m液＝1：6????????
C.?m质：m剂＝1：4????????D.?m剂：m液＝4：5
16.炎热的夏天，小红打开雪碧瓶盖时，发现雪碧会自动喷出，喝了雪碧后又常常会打嗝。热爱科学的小红由此得出下列有关气体溶解性的观点，其中不正确的是(
)
A.?气体溶解度与压强和温度有关???????????B.?压强减小，气体溶解度减小
C.?温度升高，气体溶解度减小????????????????D.?气体溶解度除了与压强和温度有关外，还与溶剂的量有关
17.下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都一定发生变化的是(
)
A.?将一定量硝酸钾不饱和溶液升温
10℃?????????????????B.?将一定量饱和石灰水升温
10℃
C.?取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖????D.?取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
18.如表说明
A、B、C、D
四种液体的性质，小龙取其中一种液体与蒸馏水加入试管中，在室温下，充分搅拌后静置一段时间，试管内的情况如图所示。则小龙所取的液体为哪种(
)
液体
密度(g/cm3)
熔点(℃)
沸点(℃)
与蒸馏水作用
A
0.78
-9.7
65
可互相溶解
B
1.15
-5.2
218
不可互相溶解
C
0.8
6.4
81
不可互相溶解
D
1.3
12.5
290
可互相溶解
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B??????????????????????????????????????C.?C?????????????????????????????????????D.?D
19.某粗心的同学在做“配制一定溶质质量分数的溶液”时，部分操作如下，其中操作明显有误的一项是（??
）
A.??????????????B.??????????C.????????????D.?
20.溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是(??
)
A.?100克水中溶解有10克氢氧化钠
B.?10克溶液中含有1克氢氧化钠
C.?溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1∶9
D.?把5克氢氧化钠固体溶解在45克水中，可制成10%的氢氧化钠溶液
21.如图是简易净水器示意图，净水器中的石子、细沙、纱布、棉花的主要作用是（??
）
A.?过滤?????????????????????????????????????B.?沉淀?????????????????????????????????????C.?吸附?????????????????????????????????????D.?消毒
22.下图中各图所表示的实验操作，哪一项可以将食盐水中的食盐结晶出来(
???)
A.???????????????B.???????????????C.???????????????D.?
23.2016年4月25日14时11分，尼泊尔（北纬28.2度，东经84.7度）发生8.1级地震，当地生产生活受到很大影响，尤其是饮用水的污染和短缺。下列几个步骤将河水转化为饮用水：①化学沉降(用明矾)②消毒杀菌(用漂白粉)③自然沉降④加热煮沸。以上处理过程最合理的顺序是
（
?????）
A.??
③②①④???????????????????????????B.?③①②④???????????????????????????C.?③①④②???????????????????????????D.?①③②④
24.下列关于粗盐提纯实验操作要领，其中错误的是(
)
A.?溶解、过滤和蒸发时都要用到玻璃棒??????????????????B.?引流的玻璃棒应该靠在三层滤纸的一边
C.?漏斗中的滤纸的边缘要低于漏斗的边缘???????????????D.?蒸发结晶食盐时，一直要加热到水分完全蒸干
25.在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是(
)
A.?称量
?????????????????????????????????B.?溶解
C.?过滤
??????????????????????????????????????????D.?蒸发
26..粗盐提纯的正确顺序是(
)
A.?过滤
蒸发
结晶
溶解???????????????????????????????????????????B.?溶解
蒸发
过滤
结晶
C.?溶解
过滤
蒸发
结晶???????????????????????????????????????????D.?溶解
蒸发
结晶
过滤
27.野外生存训练课上，某同学设计了几种获得饮用水的方法，其中最不合理的是(
)
A.?融化积雪，煮沸后使用???????????????????????????????????????B.?收集雨水，煮沸后使用
C.?过滤泥水，煮沸后使用???????????????????????????????????????D.?用沙子和木炭处理海水，煮沸后使用
28.下列混合物的分离方法不正确的是(
)
A.?酒精和水——（蒸馏）???????????????????????????????????????B.?泥沙和食盐——（溶解和过滤）
C.?食盐和碘——（加热）???????????????????????????????????????D.?汽油和水——（过滤）
29.海水晒盐是利用下列哪种方法结出晶体的(
)
A.?冷却热饱和溶液????????????B.?升温使其溶解度下降????????????C.?蒸发溶剂????????????D.?降温使其溶解度下降
30.净化水的方法有：①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌，要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为（
???）
??
A.?①②③④??????????????????????????????B.?②④①③??????????????????????????????C.?①③④??????????????????????????????D.?②①④
31.水是人类生活不可缺少的物质。日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有些就是蒸馏水。有关这类纯净水的下列说法正确的是（??
）
A.?它是纯天然饮品，不含任何化学物质?????????????????B.?它清洁、纯净，长期饮用对健康有益而无害
C.?它含有人体所需的矿物质和多种微量元素??????????D.?它可以通过自来水加热产生的水蒸气冷却而获得
32.下列关于结晶的说法不正确的是(??
)
A.?结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程?????????B.?不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同
C.?结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行?????????????????D.?把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法
二、填空题
33.如图是某同学为配制10%的食盐溶液操作示意图。请据图回答：
（1）配制溶液共有五个步骤，请按正确顺序补充完整：②→________④→③
（2）下列情况中，会使食盐溶液质量分数低于10%的是?????
。
A.称取的食盐不纯，有杂质
B.配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出
34.配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是________，________，________。
35.溶质的质量分数是表示溶液组成的一种方法，它是________与________的比值。
36.________，某物质在100g另一种液体中达到________时所溶解的质量，叫做这种物质在该种溶剂中的溶解度。
37.已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，它的含义是________
38.在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量________kg，水的质量是________kg．
39.在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下氯化钾的溶解度是________克。
（2）实验③的溶液是否为饱和溶液?________（选填“是”、“不是”或“无法判断”）。
（3）实验①、②、③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是________（用“>”“<”或“=”表示出来）。
40.溶液对人类的生活、生产有重要作用．
（1）将一匙蔗糖放入足量水中，观察到的现象是________；
（2）人们将买回的蔬菜在清水中浸泡一段时间再清洗，用科学原理解释浸泡的目的是________.
41.在生活中我们知道这样的事实：①食盐易溶于水，而难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，而碳酸钙难溶于水；③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。上述事实①②③分别说明，固体物质的溶解度主要与________、________、________三个因素有关。
30.如图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，请据图回答：
（1）60℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中，含溶剂质量较多的是________饱和溶液。
（2）把
t℃的硝酸钾和氯化钾饱和溶液同时升温到
60℃（不计水份蒸发），两者的溶质质量分数关系为：硝酸钾溶液________氯化钾溶液（选填“大于”、“等于”、“小于”）。
三、解答题
42.已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，在100g饱和的硝酸钾溶液中有多少克硝酸钾？
43.实验室准备配制
50g
溶质质量分数为
10%的氯化钠溶液，问：
（1）需要固体氯化钠多少克？
（2）如改用
20%的氯化钠溶液进行配置，则需要
20%的氯化钠溶液多少克？
44.医院的生理盐水注射液瓶子上商标如图所示，请回答：
该瓶生理盐水含氯化钠多少克？含水多少克？
答案解析部分
一、单选题
1.
C
解析：如果溶液中有未溶的固体出现，那么溶液饱和；如果没有未溶的固体出现，那么无法判断溶液是否饱和，据此分析判断。
根据图片可知，溶液丙中出现了未溶的固体，那么丙肯定是饱和溶液，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
2.
D
解析：根据溶解度的影响因素分析判断。
同种物质的溶解度大小与溶液温度有关，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
3.
A
解析：增大溶质质量分数的方法：①增加溶质；②减小溶剂，据此分析即可。
A.溶液升温后，蔗糖的溶解度会增大，杯中未溶的蔗糖会继续溶解，而溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数会变大，故A正确；
B.降温时，蔗糖溶液的溶解度会减小，会有更多的蔗糖析出，溶质质量减小，而溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数会变小，故B错误；
C.现在蔗糖溶液已经饱和，再加入蔗糖也不会溶解，因此溶质质量分数保持不变，故C错误；
D.搅拌不能使饱和溶液的溶质质量增大，因此溶质质量分数不变，故D错误。
故选A。
4.
C
解析：碘在不同溶剂中溶解性是不同的，人们并不用苯来清洗衣物上的碘，因为苯挥发有毒。
A、碘并不能溶于水，不能用水清洗来清除碘，A不符合题意。
?
B、碘能溶解于酒精，能用于清洗碘，但是速度不是最快，B不符合题意。
?
C、碘易溶于汽油，可用汽油快速除去碘污，C符合题意。
?
D、碘可溶于苯，但是苯挥发有毒，D不符合题意。
?
故答案为：C
5.
B
解析：根据氢氧化钠溶解放热、硝酸铵溶解吸热、蔗糖、食盐溶解温度不变分析。
硝酸铵溶解于水吸热，溶液温度降低，蔗糖、食盐溶于水温度不变，氢氧化钠溶解于水温度升高；
故答案为：B。
6.
C
解析：根据配制一定质量分数的溶液的步骤分析。
配制一定质量分数的溶液的步骤为计算、称量、溶解；
故答案为：C。
7.
B
解析：根据饱和溶液变不饱和溶液的方法有加溶质、蒸发溶剂或改变温度。
因食盐的溶解度受温度影响不大，所以不饱和溶液变饱和溶液，最好的方法是加溶质；
故答案为：B。
8.
D
解析：根据固体氢氧化钙与气体的溶解度随温度升高而减小分析，大多数固体溶解度随温度的升高而增大分析。
①硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，②熟石灰、
③氧气、
④二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小；
故答案为：D。
9.
A
解析：根据饱和溶液定义分析。
5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，
说明固体没有全部溶解，所得溶液为饱和溶液；
故答案为：A。
10.
A
解析：根据溶解度与溶解性的关系分析，20℃时溶解度大于10g为易溶物质，大于1g小于10g为可溶物质，小于1g大于0.01g为微溶物质，小于0.01g为难溶性物质。
20℃时氯化钠的溶解度是36g
，大于10g，属于易溶物质；
故答案为：A。
11.
D
解析：根据饱和溶液不饱和溶液定义分析。
将3gA物质放入7g水中，得到10g溶液，
溶质全部溶解，所得溶液可能是刚好达到饱和也可能是不饱和溶液；
故答案为：D。
12.
A
解析：根据常见物质溶解时的放热和吸热现象分析。
A、硝酸铵溶解时吸热能使溶液温度降低，符合题意；
B、氢氧化钠溶解时放热，能使溶液温度升高，不符合题意；
C、蔗糖溶解时温度没有明显变化，不符合题意；
D、食盐溶解时温度没有明显变化，不符合题意；
故答案为：A。
13.
B
解析：根据配制一定质量分数的氯化钠溶液的方法步骤分析。
配制氯化钠溶液应先计算，再取用固体称量所需氯化钠，将称量好的氯化钠倒放烧杯中，再量取所需体积的水，倒入烧杯中，最后搅拌溶解；
故答案为：B。
14.
D
解析：该题主要考查学生对常见物质溶解过程中吸热、放热情况的掌握。
A
C.蔗糖和氯化钠溶于水时不放热，也不吸热；故A
C错误；
B.硝酸铵溶于水吸热，周围温度降低，石蜡不会融化；故B错误；
D.氢氧化钠溶于水会放出大量热量，导致烧杯的温度升高，石蜡会熔化，故D正确；
故答案为：D。
15.
B
解析：根据溶质质量分数定义分析。
20％的氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为20：80：100＝1：4：5；
故B关系不正确。
16.
D
解析：根据气体溶解度的影响因素分析。
气体溶解度除了与压强和温度有关外，还与溶剂的种类有关，但与溶剂的量无关，D不正确；
故答案为：D。
17.
B
解析：有些物质的溶解度随温度的升高而增大，有的物质的溶解度随温度的升高而减小；根据溶液的变化以及溶质质量分数的计算方法进行分析解答即可。
A、将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃，硝酸钾的溶解度变大，溶质质量分数不变，故A不符合题意；
B、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，一定量饱和石灰水升温10℃，溶解度会变小，会析出部分氢氧化钙，溶质质量分数会变小，溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化，故B符合题意；
C、取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖，溶解度不变，溶质的质量分数会变大，故C不符合题意；
D、取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水，溶质的溶解度不变，溶质质量分数变小，故D不符合题意；
故答案为：B。
18.
C
解析：根据试管中的现象可以看出，液体的密度小于水且不与水互溶，据此分析解答。
根据试管中的现象可以看出，液体浮在水的上面，说明液体的密度小于水且不与水互溶，
A、从所给数据可以看出，该物质与水互溶，故A不符合题意；
B、从所给数据可以看出，该物质与水不互溶，但密度比水大，故B不符合题意；
C、从所给数据可以看出，该物质与水不互溶，且密度比水小，故C符合题意；
D、从所给数据可以看出，该物质密度比水大，与水互溶，故D不符合题意；
故答案为：C。
19.
B
解析：根据天平的正确使用方法分析；根据取用固体药品的注意事项分析；根据量筒的正确使用分析；根据配制溶液要用玻璃棒搅拌分析。
天平使用应左物右砝，B中将氯化钠放在了右盘错误；
故答案为：B。
20.
A
解析：根据溶质质量分数定义分析。
溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液即为100g溶液中含有10g溶质，而溶剂质量为90g，A理解不正确；
故答案为：A。
21.【答案】
A
【解析】【分析】过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质，据此分析判断。
【解答】净水器中的石子、细沙、纱布、棉花，这些材料间的空隙逐渐减小，可以将水中的杂质按照从大到小的顺序依次过滤掉，从而达到净水的目的，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
22.【答案】
C
【解析】【分析】根据结晶的方法分析判断。
【解答】食盐的溶解度受温度的影响非常小，因此可以使用蒸发溶剂的方式使其结晶出来，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
23.【答案】
B
【解析】【分析】自然界的水因含有许多物质和细菌，所以是混合物不宜直接饮用，针对水质的不同，需要对水进行净化处理。
【解答】水的净化过程是先物理净化再化学净化最后消毒后煮沸即可饮用，所以要先自然沉降，之后再化学沉降，然后消毒即可，饮用时要煮沸；故B符合；
故答案为：B。
24.【答案】
D
【解析】【分析】根据过滤、蒸发的操作步骤及注意事项分析。
【解答】蒸发结晶时，蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，D操作错误；
故答案为：D。
25.【答案】
B
【解析】【分析】粗盐的提纯包括溶解、过滤和蒸发三个步骤，根据各步中的注意事项进行分析解答。
【解答】A、用托盘天平称量物体时遵循“左物右码”的原则，故A正确，但不符合题意；
B、不能在量筒里溶解粗盐，故B错误，但符合题意；
C、在过滤操作时，一定要做到“一贴、二低、三靠”，故C正确，但不符合题意；
D、蒸发时，要用玻璃棒不断的搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅，故D正确，但不符合题意；
故答案为：B。
26.【答案】
C
【解析】【分析】粗食盐中含有不溶性（如泥沙）和可溶性的杂质（如K+、Mg2+、SO42+、Ca2+离子等）。不溶性的杂质可用溶解、过滤的方法除去；可溶性的杂质则是向粗食盐的溶液中加入能与杂质离子作用的盐类，使之生成沉淀后过滤除去。对K+
，
利用KCl溶解度大于NaCl，且含量少，蒸发浓缩后，NaCl呈晶体析出，分离可得NaCl晶体。
【解答】A
B
D对于粗盐应先溶解，不溶性杂质通过过滤除去，可溶性杂质先使之沉淀然后过滤除去，对于KCl与NaCl的水溶液，利用他们溶解度的不同，通过蒸发结晶的方法除去少量的KCl；故A
B
D错误，C正确；
故答案为C。
27.【答案】
D
【解析】【分析】根据水的净化处理的方法进行分析解答。
【解答】A、融化积雪，煮沸后使用，可以得到较纯净的软水，故A正确，但不符合题意；
B、收集雨水，煮沸后使用，可以得到较纯净的软水，故B正确，但不符合题意；
C、过滤泥水，煮沸后使用，可以得到较纯净的软水，故C正确，但不符合题意；
D、用沙子和木炭处理海水，不能除去海水中的盐，煮沸后不能使用，故D错误，但符合题意；
故答案为：D。
28.【答案】
D
【解析】【分析】蒸馏原理:利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。过滤原理:利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。
【解答】A、酒精和水沸点不同，可以用蒸馏的方法分离；故A正确；
B、泥沙不溶于水，食盐溶于水，将其混合物溶于水可以用过滤的方法分离；故B正确；
C、氯化钠不易升华，碘在高温条件下易升华，因此，可用加热的方法将两者分离；故C正确；
D、汽油和水是两种互不相溶的液态物质，不能采用过滤的方法分离；故D错误；
故答案为:D。
29.【答案】
C
【解析】【分析】结晶方法一般为两种，一种是蒸发结晶，一种是降温结晶。蒸发结晶一般是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出的方法。降温结晶一般是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出的方法。观察溶解度曲线，溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型，反之叫缓升型。当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型的溶质，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法。
【解答】根据盐的溶解度曲线可知其为缓升型曲线。因此，分离盐易用蒸发结晶的方法，即蒸发溶剂的方法；故C正确；AD都有提到降温结晶，故AD错误；氯化钠的溶解度随温度变化较小，故B错误。
故答案为：C。
30.【答案】
D
【解析】【分析】根据净水的知识进行分析，除杂时可以采用先除去易除的杂质，再除去难除的杂质的顺序.水中含有的不溶性国体大颗粒杂质可以通过沉降除去；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；投药消毒杀菌可以除去细菌微生物。
【解答】将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，加明矾吸附沉降是把水中小颗粒泥尘聚集大的，以利于沉降；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；投药消毒杀菌可以除去细菌微生物；故混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，将所选用的方法按净化过程排序是②加明矾吸附沉降→①过滤→④消毒杀菌，净水过程中无需进行蒸馏；
故答案为：D。
31.【答案】
D
【解析】【分析】根据蒸馏水为纯净的水，不含有其他杂质分析；根据蒸馏水的形成分析。
【解答】A.水本身就是一种化学物质，不符合题意；
B.蒸馏水是纯净的水，缺少人体所需矿物质，不能长期饮用，不符合题意；
C.蒸馏水不含其他杂质，不符合题意；
D.蒸馏水可以通过自来水加热产生的水蒸气冷却而获得，符合题意；
故答案为：D。
32.【答案】
C
【解析】【分析】根据结晶的定义及方法分析。
【解答】A.结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程，说正确；
B.不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同，说法正确；
C.结晶可以在蒸发溶液的时候进行，也可以在改变温度的时候进行，说法错误；
D.硝酸钾的溶解度受温度变化影响很大，所以把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法，说法正确；
故答案为：C。
二、填空题
33.
（1）⑤→①
（2）A
解析：（1）根据配制一定溶质质量分数的溶液的实验过程解答；
（2）根据溶质质量分数=可知，食盐溶液的溶质质量分数偏小，要么是因为溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
（1）配制溶液的步骤：
②从试剂瓶中取出食盐；
⑤用天平称量规定质量的食盐；
①将食盐倒入烧杯中；
④用量筒量取合适体积的水，然后倒入烧杯中；
③用玻璃棒搅拌，直至食盐完全溶解即可。
即②→⑤→①→④→③。
（2）A.称取的食盐不纯，那么食盐的质量偏小，从而导致溶质质量分析偏小，故①正确；
B.配制好的溶液是均一稳定的，即使有少量液体溅出，也不会影响溶质质量分数，故②错误。
故选A。
34.
计算溶质和溶剂的量；称量(或量取)所需的溶质与溶剂；溶解溶质配成溶液
解析：根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程解答。
配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算溶质和溶剂的量，称量(或量取)所需的溶质与溶剂，溶解溶质配成溶液。
35.
溶质质量；溶液质量
解析：根据溶质质量分数的定义解答。
溶质的质量分数是表示溶液组成的一种方法，它是溶质质量与溶液质量的比值。
36.
在一定温度下；饱和状态
解析：根据溶解度的定义解答。
在一定温度下，某物质在100g另一种液体中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该种溶剂中的溶解度。
37.
20℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾31.6g
解析：根据溶解度的意义解答。
20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，它的含义是：20℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾31.6g。
38.
32；168
解析：根据溶质质量＝溶液质量×质量分数分析；根据溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析。
配制200kg
质量分数为16%的氯化钠溶液
，需要氯化钠的质量为200kg×16%=32kg，水的质量是200kg－32kg＝168kg；
故答案为：32；168.
39.
（1）40
（2）是
（3）b=c>a
解析：在一定温度下，在一定量溶剂里的溶质的溶解量是有一定限度的。化学上用溶解度表示这种溶解的限度；溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
（1）在一定温度下，在一定量溶剂里的溶质的溶解量是有一定限度的。化学上用溶解度表示这种溶解的限度。
在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，
实验②溶液为140g，但是到实验③溶液依然为140g，说明到实验③溶液已经饱和了，所以
该温度下氯化钾的溶解度也就是溶解的最大限度为40克。
（2）实验②溶液为140g，但是到实验③溶液依然为140g，说明到实验③溶液已经饱和了，所以已经不能溶解了，实验③的溶液确实为饱和溶液。
（3）溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。实验①的溶质的质量分数为33.3%，实验②的溶质的质量分数为42.9%，实验③?由于已经饱和了，它的溶质的质量分数是42.9%。
?
故答案为：（1）
40?；（2）
是?；（3）
b=c>a
40.
（1）蔗糖逐渐溶解完全，溶液无色透明
（2）使蔬菜上残留的农药溶于水，方便除去
解析：溶解是指一种（或多种）物质进入液体物质，会发生一种（或多种）物质扩散进入液体物质，两者融为一体的过程。
（1）蔗糖是可溶于水的一种物质，所以蔗糖加入足量的水中，可以看到蔗糖会完全溶解，且溶液为无色；故答案为：蔗糖逐渐溶解完全，溶液无色透明；
（2）物质的溶解需要一段时间，所以为了更好的去除蔬菜上残留的农药，要浸泡一段时间再清洗；故答案为：使蔬菜上残留的农药溶于水，方便除去；
故答案为：（1）蔗糖逐渐溶解完全，溶液无色透明；（2）使蔬菜上残留的农药溶于水，方便除去。
41.
溶剂的性质；溶质的性质；温度
解析：影响固体溶解度的因素有：溶质的性质、溶剂的性质和温度，据此分析解答。
影响固体溶解度大小的因素有内因和外因两个方面，内因指：溶剂的性质，溶质的性质，外因指：温度；
①食盐易溶于水，而难溶于植物油，溶质相同溶剂不同，说明溶剂的性质的影响；
②硝酸钾易溶于水，而碳酸钙难溶于水，溶剂相同溶质不同，说明溶质的性质的影响；
③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多，溶质相同溶剂相同，温度不同，说明温度的影响；
故答案为：溶剂的性质；溶质的性质；温度。
42.
（1）氯化钾
（2）等于
解析：溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
（1）由溶解度曲线可知，60摄氏度时氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，饱和溶液中溶解度越大，溶解的溶质越多；故答案为：氯化钾；
（2）由图可知，t摄氏度时氯化钾和硝酸钾的溶解度相同，说明饱和溶液中氯化钾和硝酸钾的溶质质量相同，而升高温度会改变物质的溶解度，但没有继续溶解溶质进去，所以两者的溶质质量分数是不变的；故答案为：等于；
故答案为：（1）氯化钾；（2）等于。
三、解答题
43.
设100g饱和的硝酸钾溶液中有x克硝酸钾，
；
解得：x=24g。
答：含有硝酸钾24g
解析：在同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数保持不变，根据溶质质量分数=列方程计算即可。
44.
（1）需要氯化钠的质量为：50g×10%=5g；
（2）需要20%的氯化钠溶液质量：。
解析：（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算；
（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，根据溶液质量=计算即可。
33.
500g生理盐水中含氯化钠的质量为：500g×0.9%=4.5g；
其中含水的质量为：500g-4.5g=495.5g。
解析：根据溶液质量×溶质质量分数计算出氯化钠的质量，根据溶质量-溶质质量计算出溶剂水的质量。
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