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九年级上册科学【考点分类汇编】
(考试范围：2.4-2.6)
考点1
物质分类
例1-3
DCD
例4
(1)氧化物 (2)C2H5OH (3)硫化钠、氯酸钾
(4)2KOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋K2SO4
考点2
非金属及其化合物之间的转化
例1-3
CCC
考点3
金属及其化合物之间的转化
例1-3
ACD
考点4
初中化学反应总结
例1-3
DCD
例4
(1)在金属活动性顺序中排在氢前面
(2)CuSO4[或CuCl2、Cu(NO3)2]
(3)C＋H2OCO＋H2
(4)Cl2
S
C
(5)属于
考点5
物质之间的转化
例1-5
BBBBD
例6
C
例7
(1)Fe
(2)复分解反应
(3)③
例8
(1)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；(2)CuO、NaOH
考点7
含有杂质的反应物及生成物的有关计算和探究
例1
(1)有
(2)
一氧化碳
(3)Fe3O4
(4)偏小
例2
(1)③④
(2)2.4%
(3)如图
考点8
气体检验
例1
B
例2
(1)浓硫酸
(2)不能，因为CO气体也能事固体颜色变化
(3)CO
红
例3
浑浊；D中黑色固体变成红色；E中澄清石灰水变浑浊；酒精灯；水蒸气
例4
①CuO+H2Cu+H2O、CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O；检验是否有水生成；
②CO；
③未反应完的一氧化碳气通过D后会携带水蒸气，对后面的用酒精灯点燃会产生影响；在装置D、E之间增加一个干燥装置即可。
例5
④；
①②；
②⑤①；
④①②③⑤④①。
例6检验二氧化碳气体是否除尽；检验是否有二氧化碳生成；不能，因为CO也能还原氧化铜；
氢氧化钠和氯化钡。
例7
(1)N2
(2)不能
呼出的气体中还含有氧气、氮气
(3)从A中通入足量的氧气，若混合液由无色变蓝色，则猜想②正确，若混合液不变蓝，则猜想②不正确
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九年级上册科学【考点分类汇编】
(考试范围：2.4-2.6)
考点1物质分类
注意：含氧化合物：含有氧元素的化合物。含氧化合物包含氧化物，氧化物属于含氧化合物。
例1实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。如图是在做酸的性质实验时，实验桌上部分药品的摆放。某同学取用氢氧化钾溶液后应把它放回位置( )
例2为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是( )
选项
酸
碱
盐
氧化物
A
HNO3
Na2CO3
Cu(NO3)2
Fe3O4
B
HCl
NaOH
NaCl
C2H6O
C
H2SO4
KOH
NH4NO3
H2O
D
H2O2
Ca(OH)2
ZnSO4
O2
例3按照一定的依据把物质进行分类是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有下列物质：①纯碱；②生石灰；③盐酸；④熟石灰；⑤甲烷；⑥铁；⑦石墨。对上述物质的分类正确的是( )
A．属于有机物的有③⑤
B．属于单质的有②⑥⑦
C．属于碱的有①④
D．属于氧化物的有②
例4如图是小宇对常见化合物的分类整理。
(1)甲处应填写的物质类别是________；
(2)小宇的分类整理中有一种物质归类错误，这种物质是________；
(3)实验室现购进一批药品：铁粉、氧化铜、氢氧化镁、硫化钠、氯酸钾、醋酸，其中应归为盐类的是____________。
(4)写出图中一种碱和一种盐的化学方程式____________________。
考点2
非金属及其化合物之间的转化
例1下列关于碳和碳的氧化物知识网络图(图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应)，说法正确的是(
)
A．“C→CO2”的反应碳元素的化合价未发生改变
B．“CO
→CO2”的反应类型为置换反应
C．“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳
D．“CO2→H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证
例2诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard
Ertl
对CO在催化剂
Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，下列说法中不正确的是( )
A．该反应遵循质量守恒定律
B．CO2、NO2属于非金属氧化物
C．该反应为置换反应
D．该装置的最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体
例3如图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理。下列说法错误的是( )
A．光合中太阳能转化为化学能
B．此碳循环中将CO2转化为无机物和有机物
C．吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量相等
D．钙化中释放CO2的反应为2NaHCO3＋CaCl2===CaCO3↓＋CO2↑＋2NaCl＋H2O
考点3
金属及其化合物之间的转化
例1用锌、氧化铜、稀硫酸制取铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是( )
(1)ZnH2Cu
(2)CuOCuSO4Cu
A．消耗相同质量的氧化铜
B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的硫酸
D．生成硫酸锌质量相同
例2向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是( )
A．ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢
B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种
D．bc段发生的反应为2Cu＋2H2SO4＋O2==2CuSO4＋2H2O
例3金属镧(元素符号为La)的活动性比锌强，它的氧化物为La2O3，其对应的碱为La(OH)3，已知La(OH)3难溶于水，LaCl3可溶于水。下列各组物质不能直接反应制得LaCl3的是(
)
A．La＋HCl
B．La2O3＋HCl
C．La(OH)3＋HCl
D．La(OH)3＋MgCl2
考点4
初中化学反应总结
注意：不属于四种基本反应类型，CO+CuOCu+CO2
、3CO+Fe2O32Fe+3CO2
例1
下面是烯烃反应的示意图，该反应属于四种反应类型中的( )
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
例2如图是教材中用来表示电解水过程的示意图(其中“”“”分别表示H原子和O原子)。分析示意图，可作出的正确判断是( )
A．常温常压下水可以发生分解反应
B．电解水的最终产物是H、O原子
C．H原子是图示微粒中的最小微粒
D．O原子只有在通电条件下才能转化为O2分子
例3金属镧(元素符号为La)的活动性比锌强，它的氧化物为La2O3，其对应的碱为La(OH)3，已知La(OH)3难溶于水，LaCl3可溶于水。下列各组物质不能直接反应制得LaCl3的是(
)
A．La＋HCl
B．La2O3＋HCl
C．La(OH)3＋HCl
D．La(OH)3＋MgCl2
例4置换反应是基本反应类型之一，其通式：化合物A＋单质B→化合物C＋单质D，试回答：
(1)若D为氢气，A为稀硫酸，则单质B应满足的条件是________________________。
(2)若D为铜，化合物A的化学式可能为________________________________。
(3)已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气(水煤气的主要成分)，写出该反应的化学方程式：________________________________。
(4)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可以把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。如在溶液中可发生下列反应：
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
I2＋Na2S===2NaI＋S↓
Br2＋2KI===2KBr＋I2↓
由此可判断：①四种单质S、Cl2、I2、Br2中非金属活动性最强的是_______，最弱的是_______。
②下列化学方程式书写错误的是________(填字母)。
A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2↓
B．Br2＋Na2S===2NaBr＋S↓
C．I2＋2KBr===2KI＋Br2
(5)在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。置换反应________(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
考点5
物质之间的转化
例1通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是(
)
选项
X
Y
Z
A
CO2
Na2CO3
CaCO3
B
CuO
Cu(NO3)2
Cu(OH)2
C
HCl
BaCl2
NaCl
D
Mg
MgO
MgCl2
例2下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是( )
A．CaCO3→CO2
B．Fe2O3→FeCl3
C．Zn→ZnSO4
D．KOH→KCl
例3
某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是( )
A．①﹣Mg
B．②﹣MgCl2
C．③﹣H2SO4
D．④﹣Mg(OH)2
例4符合下列转化关系的物质甲是( )
A．Cu
B．CuO
C．Fe2O3
D．Mg
例5下列选项所示的物质转化均能一步实现的是(
)
A．
FeFe2O3Fe(OH)3
B．
CuOCuSO4CuCl2
C．
SSO2H2SO4
D．
CO2Na2CO3NaOH
例6下表提供的四组物质符合图相连物质间在一定条件下可以发生反应的是( )
甲
乙
丙
丁
A
CO
O2
H2SO4
CuO
B
Mg
HCl
CuSO4
NaOH
C
KOH
SO3
NaOH
CuSO4
D
Na2CO3
Ca(OH)2
HCl
CaCl2
例7右图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
(1)A物质是
(填化学式)。
(2)C与E反应的基本类型是
。
(3)从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有
(填序号)。?
①2类
②3类?
③4类?
?
④5类
例8
A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图。图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“－”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：
(1)若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则B→A的化学方程式是________________________________；
(2)若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式
(物质类别不同的两种即可)。
考点6
金属的冶炼
注意：①实验前要先通一会CO，排尽装置内的空气。②实验完成以后继续通一会CO，直到试管冷却。③实验结束需要尾气处理(一般加点燃的酒精灯或收集起来)。
总结：①氢气还原氧化铜、氧化铁的实验，固体质量减小，减小的质量等于氧化铜、氧化铁中氧元素的质量，也等于生成的水中的氧元素的质量。
②一氧化碳还原氧化铜、氧化铁的实验，固体质量减小，减小的质量等于氧化铜、氧化铁中氧元素的质量，等于生成的二氧化碳中氧元素质量的一半(★)。
例1
在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜。下列叙述正确的是( )
A．反应前后固体中氧元素的质量保持不变
B．反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
C．反应中消耗的氧化铜与碳的质量一定相等
D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
例2某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是( )
A．defga
B．bcdea
C．debca
D．edbca
例3铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O。称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品，采用如下装置实验(夹持装置省略)，测得实验前后装置B增重4.4g。下列说法正确的是( )
A．装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2
B．实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间
C．根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu2O
D．若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高
例4某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分(不考虑气态有机物)按如图所示的装置进行检验。
实验研究：拉动注射器，让废气依次通过装置。
实验分析：
(1)能证明废气中有水蒸气存在的现象是________________________________。
(2)F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是________________________。
反思评价：
(3)小金认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是________________________________________________________。
(4)小金根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严密，还应添加的一个实验装置及位置是________________________________________________________。
实验结果：经检验，废气中存在CO2、CO、H2O。
例5小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置已略)。
(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是________________________________________________________。
(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：
步骤
操作
甲组
乙组
1
称量黑色粉末质量(g)
m1
m2
2
取黑色粉末，用磁铁吸引
能被吸引
能被吸引
3
取黑色粉末，加入稀盐酸
全部溶解，有大量气泡
无明显现象
4
取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液
有红色物质生成
无明显现象
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是________________________________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为________g，这可成为支持上述猜想的新证据。
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的________________________________________________(填化学性质)。
例6实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种。为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题：
提出猜想：甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组：________________________________。
设计实验：
方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的________________(从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液)振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为__________________。
方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间(实验装置如图甲所示)，停止加热并继续通入CO至装置冷却。
若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是________________________________。实验时要先通CO再加热的目的是______________________________________。
数据处理：等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为m
g。若乙组猜想正确，则m的取值范围是________________。
实验反思：图甲虚线框内的装置是用于吸收CO2并收集CO；图乙(广口瓶内均为氢氧化钠溶液)中最合适的装置为________(填序号)。
考点7
含有杂质的反应物及生成物的有关计算和探究
例1
用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(FexOy)的组成，实验装置如图所示。
根据上图试回答：
(1)如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换，对实验有无影响？________。
(2)实验过程中丁装置没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是________________。
(3)当丙装置中的FexOy，全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得戊装置的质量增
加了17.6g。则该铁的氧化物的化学式为________。
(4)上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值________；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
例2
Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各50g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%的NaOH溶液，得到实验数据如表所示：
实验编号
①
②
③
④
NaOH溶液质量(g)
10.0
20.0
30.0
40.0
Mg(OH)2质量(g)
0.232
0.522
0.580
0.580
(1)实验________(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
(2)计算混合溶液中MgSO4的质量分数。
(3)分析实验数据，在图中画出加入4%的NaOH溶液质量0～30.0g过程中产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
考点8
气体检验
注意：①若混合气体可能含有两种还原性气体(H2、CO)，不可通过观察固体颜色变化，确定气体成分。②混合气体可能含有水蒸气、CO2
、
H2、CO，检验顺序是：水蒸气、CO2
、
H2、CO。
混合气体通入试剂的顺序为：混合气体无水硫酸铜澄清石灰水氢氧化钠溶液浓硫酸灼热氧化铜无水硫酸铜澄清石灰水点燃的酒精灯
例1
某气体可能含有水蒸气、CO、CO2中的一种或几种．为了确定其成分，最佳的实验方案是将气体依次通过装置( )
A．甲、乙、丙
B．丙、乙、甲
C．丙、甲、乙
D．乙、甲、丙
例2
某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用如图的装置探究其成分，与无水硫酸铜遇水会变蓝色。
(1)甲装置中盛放的物体是________。
(2)能否根据乙装置固体颜色变化，证明有H2?说明理由：________________________________。
(3)实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有________(填化学式)，同时乙装置中黑色固体变________色。
例3
有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学设计了如下的实验装置探究混合气体的成分．请根据要求回答下列问题：
(1)实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是白色固体变为蓝色；若B中澄清石灰水出现 现象，则证明混合气体中有二氧化碳，证明混合气体中有一氧化碳的现象是 或 。
(2)若混合气体中含有CO，在F处尚缺少的实验仪器的名称是 。
(3)如果将上述装置中的A，B交换．则不能检验混合气体中是否含有 。
例4
某无色气体，可能含有H2、CO、CO2、H2O中的一种或多种．现将该气体依次经过下列装置处理(假设每步作用均完全)．有关的实验现象是：
Ⅰ．A装置质量增重；
Ⅱ．B装置中的固体由黑变红；
Ⅲ．C装置中无水硫酸铜变蓝；
Ⅳ．D装置质量增加．请回答下列问题：
①装置C中无水硫酸铜变蓝的原因是
(用化学方程式表示)，装置C的作用是
；
②由现象Ⅱ和Ⅳ可知该混合气体中肯定含有
；
③有同学认为图实验方案不合理，请你指出存在的问题
，改进方案是_______________________________________________。
例5
某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某兴趣小组利用图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。请用符合题目要求的装置序号填空(装置可以重复使用，除杂试剂均足量)。
提示：CO+CuOCu+CO2，H2+CuOCu+H2O；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。
(1)若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置
。
(2)将气体依次通过装置
，可检验并除去该气体中的二氧化碳。
(3)若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置
。
(4)将气体依次通过装置
，可一次性确定该气体的成分。
例6已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图1所示的实验方案。
根据方案回答下列问题：
(1)装置A、C、F装的都是澄清石灰水，但它们的作用各不相同。装置C在实验中的作用是
；装置F在实验中的作用是
。
(2)仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在H2？请判断并说明理由
。
(3)图1方案B装置可用来吸收但没有现象。为证明和能发生反应，小丁又设计了图2所示的方案。则图2方案中所加试剂X应该是
和
的混合溶液。
例7
“蓝瓶子”实验是一个有趣的化学振荡实验：盛有氢氧化钠、亚甲蓝(C16H18N3SCl)、葡萄糖混合液的试管，经振荡、静置后溶液颜色会出现反复变化(如图甲)。某兴趣小组开展如下探究，回答下列问题：
(1)小明对振荡后溶液变蓝的原因进行如下猜想：①溶液中溶入CO2；②溶液中溶入O2；③溶液中溶入________(填化学式)。
(2)小红利用图乙装置，从A端吹入呼出的气体，混合液由无色变蓝色，由此________(选填“能”或“不能”)得出猜想①正确，原因是________________________________。
(3)为探究猜想②，利用图乙装置设计实验方案：_____________________________________。
考点9
物质的鉴定、鉴别和推断
例1下列试剂能一次鉴别出稀盐酸，澄清石灰水，氢氧化钠溶液的是( )
A．紫色石蕊试液
B．酚酞试液
C．碳酸钙粉末
D．碳酸钾溶液
例2下列区分物质的方法，不正确的是( )
A．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末
B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸
D．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水
例3常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4
g
CO2和2.7
g
H2O。对该物质的组成有下列推断，其中正确的是( )
①一定含C、H元素 ②一定不含O元素 ③可能含O元素 ④一定含O元素 ⑤分子中C、H的原子个数比为2∶5 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12∶3∶8
A．①②⑤
B．①④⑥
C．①③⑤
D．①④⑤
例4实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是( )
实验步骤
实验现象
检测水中加入固体前后液体的pH
固体不溶解，液体的pH几乎没变化
检测盐酸中加入固体前后溶液的pH
固体溶解，无气体放出，溶液pH增大
固体灼热状态下，通入纯净CO
固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2
A．金属单质
B．碱
C．盐
D．金属氧化物
例5下列关于科学实验的“操作－现象－结论”的描述，正确的是( )
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
例6有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液
甲＋乙
乙＋丙
丙＋丁
甲＋丁
现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是( )
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
例7有四种无色溶液a、b、c、d，分别是H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种，如下实验：①a＋d→溶液＋气体；②b＋c→溶液＋沉淀；③b＋d→沉淀e＋溶液；④a＋b→溶液f＋沉淀，⑤e＋f→溶液＋气体。则a、b、c、d依次是( )
A．Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4
B．Na2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO4
C．H2SO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3
D．Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4、Na2CO3
例8某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H＋、Ag＋、K＋、Ba2＋、OH－、Cl－、NO、CO8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是____________________________________。
例9有甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质，它们能发生如下反应：
(1)甲＋乙→丙＋H2O
(2)丙＋NaOH→丁↓(蓝色)＋戊
(3)丁→甲＋H2O
(4)戊＋BaCl2→己↓(白色)＋NaCl
由此可确定它们的分子式：甲为______，乙为______，丙为________，丁为________，戊为________，己为________。
例10实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
(1)[猜想]
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
则CaO与水反应的反应方程式为__________________。
(2)[实验]如图所示：
(3)[判断]a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ____________(选填“成立”或“不成立”)。
b．操作④发生反应的化学方程式为________________________；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有______(写化学式)；由此判断猜想Ⅰ______(选填“成立”或“不成立”)。
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为____________。
(4)[拓展]由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应____________保存；操作③中玻璃棒的作用是________________________。
例11现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊试液(如图所示)。
已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液。
请依据实验回答问题：
(1)B中溶液是_____________________。
(2)取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是_______，反应的化学方程式为_____________________。
(3)取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为_______。
(4)取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且红色变为无色，同时产生气泡。
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：_____________________。
②最终所得溶液中溶质的组成为________________________________(写出所有可能)。
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精品试卷·第
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