第1章 物质及其变化（1-4）小练（无答案）

九年级（上）第一章（１－４节）小练
可能用到元素相对原子质量：Ｈ-１,Ｃ-12,Ｏ-16,Ｎａ-23,Ｃａ－40,Ｓ－32
姓名
,班级
一、选择题（每空２分，共３０分）
1.生活处处有科学。下列处理过程中，一定发生了化学变化的是(
)
A．用纱布滤去水中的悬浮物
B．蜡烛燃烧
C．干冰升华
D．活性炭吸附冰箱中的异味
2.下列物质的用途体现其化学性质的是(
)
A．分离液态空气
B．用铜丝做导线
C．浓硫酸作干燥剂
D．稀盐酸除铁锈
3.规范的实验操作是科学探究成功的基础，下列实验操作不正确的是（
）
A、稀释浓硫酸
B、读取液体体积
C、熄灭酒精灯
D、加热液体
4.实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列方法不能将两者区分开来的是（
）
A、滴入酚酞试液
B、加鸡蛋壳
C、放入铁片
D、通入二氧化碳
5.某溶液的
PH
值为
4，欲使改溶液的
PH
大于
7，可采用的方法是（
）
A、加水
B、加酸
C、加碱
D、加指示剂
6.下列各组物质相互混合后，无明显现象产生的是（
）
A、石灰石与盐酸
B、Ba(OH)2
与
H2SO4
C、Fe2O3
与
HCl
D、HCl
与
NaOH
7.
如图，为了检验反应③能够发生，你可以选择的物质有（
）
A.HCl
B.
CuCl2
C.
CaCO3
D.
Na2CO3
8.下列关于酸的描述正确的是(
)
A．电离产生阳离子只有氢离子的化合物
B．含有氢元素的化合物
C．酸中一定含有原子团
D．只有氢才是酸必不可少的元素
9.为探究盐酸的化学性质，某学习小组做了如下实验。下列反应中无现象的是（
）
10.能用ＢａCl２溶液鉴别的一组物质是（
）
A．HCl、KNO3
B．Na２SO4、H2SO4
C．KNO3、NaNO3
D．HCl、H2SO4
11.盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是
（
）
A、蒸馏水
B、稀盐酸
C、硫酸铜溶液
D、氢氧化钠溶液
12.下列化学方程式符合事实的是(
)
铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生：Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
C.用盐酸除锈：Fe2O3＋4HCl===2FeCl2＋3H2O
D.黑色的氧化铜粉末与稀盐酸混合后，溶液变成蓝色：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2↑
13.欲除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，可以选用下列试剂中的(
)
Ａ、二氧化碳气体
Ｂ、澄清石灰水
Ｃ、氯化钙溶液
Ｄ、稀盐酸
14.将下列试剂分别加入
KOH
溶液，饱和石灰水和稀
H2SO4
中，能出现三种不同现象的是
（
）
A、紫色石蕊试液
B、Na2CO3
溶液
C、CuCl2
溶液
D、NaCl
溶液
用如图所示装置进行实验。将
a
中的
NaOH
浓溶液挤入盛满
CO2
气体的
b
中，打开止水夹．可能看到的现象是(
)
A．c
中的水倒吸入导管中
B．导管处有气泡冒出C．气球胀大
D．无明显现象
二、填空题（每空２分，共２８分）
16、打开浓盐酸盖子，看到瓶口上方有
,这其实是
（填化学式）跟空气中的水结合生成的盐酸小液滴，长时间敞开瓶口，浓盐酸质量分数
（填“增大”、“减小”
或“不变”。
17、浓硫酸具有
,不小心把浓硫酸滴在纸上，纸张会变黑炭化.浓硫酸还有
性，
可以用来干燥
等气体。
18、氢氧化钠固体暴露在空气会吸收空气中的水分而
,
还会与空气中的二氧化碳反应而变质，请写出化学方程式
.
19、小明想知道柠檬酸和醋酸的酸性哪个强，他先使用紫色石蕊进行检测，发现溶液都变
,并且颜色很接近。于是，他又利用
PH
试纸进行检测，具体操作是
，与标准比色卡对照，ＰＨ值都在３附近，还是难以分辨。最后，向又向实验室借来ＰＨ计
，得到柠檬酸ＰＨ值２.１,醋酸ＰＨ值２.９
,小明得出结论:柠檬酸酸性比醋酸
。
20.小明学习了酸和碱之后，发现它们其实离我们很近，我们的胃液中含有
,刷墙壁的石灰浆是
,家里请了阿姨来洗油烟机，阿姨居然拿出了一瓶苛性钠，苛性钠其实就是
。
三、实验探究（每空
3
分，２４题６分，共
24
分）
21、为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
A
B
C
D
写出能证明B
中反应发生的现象
。
要全面验证酸的化学通性，D
试管中能与酸反应的固体单质是
(写一种即可)。(3)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得
pH=2，则该废液中可能含有溶质
(写化学式）。
22、铜丝表面上常有一层氧化铜，某同学于是把该铜丝放到稀硫酸中浸泡一会，很快铜表面的黑色氧化铜就没有了，该同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解，请你和他一起通过图中的三个实验完成这次探究活动：(另取纯的氧化铜粉末做实验)
你提出的假设是
。
通过实验
I
无明显变化，可以证明
。
证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还要进行两组实验，其中在Ⅲ中应加入
。
23、某小组同学在实验室，发现两瓶丢失了标签的试剂，掉落的标签上分别写着氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，请你用学过的知识来鉴别哪瓶是氢氧化钠溶液，哪瓶是氢氧化钙溶液。请写出具体的操作过程、现象及预测结果。
四、分析计算题（8
分，10
分）
24、某硫酸厂每天排放
3.2
千克二氧化硫尾气，工作人员用
20%的氢氧化钠溶液来吸收这些尾气，同时生成的产物Na2SO3（对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用，可污染水源，受高热分解产生有毒烟气）可用于制作有机化学药品、漂白织物等，应用广泛。请计算：
每天可制得
Na2SO3
晶体多少千克
求每天至少需要配置质量分数
20%的氢氧化钠溶液多少千克？
已知反应化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.
2５、小明想知道鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取得一只鸡蛋壳，清洗干燥后，称量得到蛋壳质量
4.8
克，与稀盐酸反应，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示,已知
m=1.76。
求生成二氧化碳的质量为
克。
这个鸡蛋壳含碳酸钙的质量分数是多少？
(3)当加入
120
克稀盐酸后，经充分反应，溶液中的溶质有
。