2.2.1.金属的化学性质 同步练习（含答案）

2.2.1金属的化学性质
金属与氧气反应
1、常见的金属与氧气反应
要点：①金属铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3
）。
②金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化。
2、金属生锈条件探究和防锈处理
A：普通铁片（生铁），水、空气
B：普通铁片（生铁），空气（内有干燥剂）
C：普通铁片（生铁），蒸馏水（无空气）
再取一块纯铁片，按上述锈蚀条件进行实验，发现它没有生锈。
影响金属锈蚀的原因：外因：水、空气的作用；
内因：金属内部的结构。
防止金属腐蚀的常用方法：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜，如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等;③改变铁的单一结构，制成不锈钢。
1.铝在空气中比铁不易锈蚀，原因是（
）
A
.铝的密度比铁小
B
.铝在地壳中含量比铁高
C
.在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜
D
.铝的金属活动性比铁弱
2.将红色的铜丝放在酒精灯的外焰上加热，铜丝表面变为黑色．下列说法不正确的是（　）
A．红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜
B．红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应
C．立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色
D．红色铜丝变为黑色后，总的质量增加
3.下列实验现象描述正确的是（?
）
A
.红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
B
.将镁粉加入稀盐酸中,产生大量气泡,试管壁发烫
C
.细铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体
D
.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫
4.如图所示，分别向甲，乙两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向甲中加入植物油，U形玻璃管内为红墨水(开始时两端液面相平)，塞上橡皮塞后，放置一段时间。下列说法错误的是(
???)
A
.植物油用于隔绝氧气和水
B
.甲试管中铁片比乙试管中铁片不易生锈
C
.U形玻璃管两端的液面变为右低左高
D
.U形玻璃管两端的液面变为左低右高
5.如图为某化学兴趣小组同学设计的观察铁制品锈蚀的实验装置，下列叙述正确的是（?
??）
①一段时间后,铁丝会由下至上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后，塑料瓶会膨胀，因为铁生锈要放热
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈要消耗氧气。
A
.①③
B
.②④
C
.②③
D
.①④
6.“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，为了检验铁生锈的条件，进行了如图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验．一段时间后，①中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，②和③中均无明显变化，以下得出的结论不正确的是（??
）
A
.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B
.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C
.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D
.对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加
7.某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。
（1）
该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察
(填装置序号)装置中出现了明显的锈迹。
他们的结论：铁生锈是因为铁与
等发生了化学反应。
（2）
甲同学提出了疑问：空气中的氮气有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑，
，观察并记录现象即可证明。
金属与酸反应
（1）铝制容器不能盛放酸性或碱性物质，因为酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。
将普通铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：
。
Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
其他常见活泼金属与酸反应：
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
Zn＋
H2SO4＝
ZnSO4＋
H2↑
（实验室制氢气——发生装置与制CO2相同）
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
（生成亚铁离子，溶液显浅绿色）
而Cu不与稀酸反应
置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
反应形式：
A
+
BC
=
B
+
AC
活泼金属与酸反应生成氢气图像分析
（相对原子质量
镁：24
铝：27
铁：56
锌：65）
（1）等质量金属与足/过量相同的酸反应
结论：①等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时，金属的相对原子质量越小，产生氢气越多
②相同情况下，活泼性越强的金属，与酸反应的速度越快，图像斜线越陡。
（2）等质量且过量的金属与等质量相同的酸反应
结论：①过量的金属、等质量的酸，产生氢气一样多
②产生相同的氢气消耗的金属质量：锌＞铁＞镁＞铝
（3）向等质量的金属中逐渐滴加相同的酸
（4）向等质量的相同酸中逐渐加金属粉末
1.下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（　　）
?A．氯化铜　　B.
氯化铁　　C.硫酸铁　　D.硫酸镁
2.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（　　）
①、在铁钉表面产生气泡?
②、溶液由无色逐渐变为浅绿色?
③、铁钉的质量增加?
④、溶液的质量减轻
A、②③????
B、①②③??
??C、①②④?????
D、①②
3.金属与盐酸反应的示意图如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.
实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B.
四种金属中活动性最强的是镁
C.
铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来
D.
铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl===
2FeCl3＋3H2↑
4.等质量的A、B、C三种金属的粉末，与足量的等浓度稀硫酸反应（A、B、C三种金属元素在生成物中都显+2价）生成H2的质量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．三种金属的活动性为B＞A＞C
B．生成氢气的质量：A＞B＞C
C．相对原子质量：A＞B＞C
D．消耗硫酸的质量：A＞B＞C
5.由两种金属组成的混合物共40g，与足量盐酸完全反应，共放出2gH2，试判断原混合物的组成不可能是（
）
A.
Zn
和
Mg；
B.Fe
和Mg
；
C
.Al
和Cu
；
D
.
Fe和Cu
6.某实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图。下列说法正确的是（
??）
A
.0～50
s，发生稀盐酸与Al的反应
B
.50
s时，溶液中溶质为AlCl3
C
.50
s～100
s，压强增大的原因是反应放热
D
.100s～140
s，压强减小的原因是温度降低
7.用三块相同的铁片进行如下实验。
实验1：取第一块铁片，放入稀硫酸中，产生气泡
实验2：取第二块铁片，放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出
实验3：取第三块铁片，放入浓硫酸中，无明显的现象
对三个实验的分析，正确的是（??
）
A
.实验1的铁片与稀硫酸发生反应，生成硫酸铁和氢气
B
.实验2的铁片取出洗净、干燥后称量，其质量比原铁片小
C
.实验3的铁片与浓硫酸一定没有发生化学变化
D
.实验1和3，说明稀硫酸和浓硫酸的化学性质有差异
1.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应完的过程中，天平指针指向的变化是(???
)
A
.向左偏
B
.向右偏
C
.先向左偏后向右偏
D
.先向右偏后向左偏
2.（2020?荆州）现有一定质量的由两种金属组成的混合物。加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物的组成不可能是（　　）
A．Mg
Fe
B．Fe
Zn
C．Zn
Mg
D．Al
Fe
3.（2020湖南湘潭.）某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成，现取ag固体于烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到（a+14.2）g不含结晶水的固体，则a的取值范围是（
）
A
.48≤a≤13.0
???B
.11.2C
.3.6≤a≤11.2???
D
.4.8≤a<11.2
4.相同质量的镁铝锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的个数为（
）
A．5个?????B．4个?????C．3个?????D．2
5.如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是(　　)
A.
①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B.
②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C.
③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D.
④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
6.等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示，下列说法中不正确的是（?
）
A
.t1时，产生气体的质量：X＞Y
B
.t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C
.t3时，消耗金属的质量：X＝Y
D
.t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
7.等质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见图，分析图象所得的结论中，不正确的是（　　）
A.
三种金属的活动性顺序：Mg＜Fe＜Zn
B.
三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn
C.
三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞Zn
D.
三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn
8.(2021·济宁)?一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，错误的是(??
)
A
.两种金属的活动性：M>N
B
.两种金属生成氢气的质量：M=N
C
.两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N
D
.充分反应后，得到溶液的质量：M=N
9.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。回答下列问题。
（1）a点时，装有锌的烧杯中产生的氢气
（填“大于、小于、等于”）装有镁的烧杯中产生的氢气
（2）b点时，装有锌烧杯中的溶质成分是
。
9
10
10.有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀盐酸中，铁放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示
下列结果可能的是（
）
①反应后镁有剩余
②反应后铁有剩余
③反应后稀硫酸有剩余
④反应后稀盐酸有剩余
⑤消耗的铁和镁的质量相等
⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等
A．
①③⑤
B．①②③
C．
①②④
D．
②③⑥
11.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M-m曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是（?
）
A
.m1:m2=3:7
B
.m1-△M1C
.m曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系
D
.当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种
12.用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（
??）
A
.反应后可能没有剩余的金属是锌和铁
B
.反应后不一定有剩余的金属是镁
C
.根据图像分析，金属镁产生氢气最多
D
.曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况
13.在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图像，分析图像得到的以下结论中，正确的是（???
）
①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢
②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg=Zn
③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量
比为23：24：65
④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2：1：1
A
.①②
B
.②③
C
.③④
D
.①④
1.[绍兴]将质量均为20克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（???
）
A
.B
.C
.D
.
2.?(杭州)?小金做了如下实验，将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象，立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金做出下列判断其中不合理的是（??
）
A
.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化:?
B
.?“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:?
C
.该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D
.在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应
3.(2019·衢州)?某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分（锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰），开展了以下探究活动。
【提出问题】锡纸中的金属是什么？
【建立猜想】根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。
【探究过程】
步骤
活动内容
收集证据
分析并得出结论
步骤一
①查阅资料：金属锌在室温下很脆②取锡纸反复折叠
锡纸未破损
锡纸中金属不是锌
步骤二
用磁铁靠近锡纸
锡纸没有被磁铁吸引
锡纸中金属不是
步骤三
①取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到
现象时，取出锡纸条并用蒸馏水清洗。②将处理过的锡纸条放入试管中，加入饱和硫酸锌溶液，静置观察。
②中锡纸条表面无明显现象
说明锡纸中的金属活动性比锌弱，则锡纸中金属不是铝，而是锡
【交流评价】小科对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应[2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2(SO4)3]生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案，并根据预期结果得出相应结论：
。
【继续探究】运用完善后的方案进行实验，分析实验结果，得出初步结论：锡纸中金属是铝。
2.2.1第
1课时答案
1.C
2.B
3.B
4.C
5.B
6.B
7.（1）
A
氧气和水
（2）
将A装置中的空气换成氮气或者二氧化碳
第2课时
金属与酸反应
1.D
2.C
3.B
4.C
5.D
6.D
7.D
1.D
2.B
3.A
4.C
5.C
6.D
7.A
8.D
9.（1）等于（2）H2SO4和ZnSO4
10.C
11.B
12.A
13.D
1.D
2.D
3.
知识点分布
基础巩固
知识点分布
重点提炼
基础巩固
能力提升
真题演练
基础巩固
基础巩固
能力提升
真题演练