(共36张PPT)
第五单元
化学方程式
课题1
质量守恒定律
在化学变化中，物质发生了“质”的变化
(生成了新的物质)物质种类改变；
那么；在化学变化中，物质在“量”的方面
(物质的质量)会不会也发生变化呢？
想一想
引入新课
木材燃烧完后,只剩下灰,所以化学反应后质量是变小的.
你的猜想呢？
引入新课
1774年拉瓦锡用精确的定量试验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。这是巧合吗？
拉瓦锡实验：
新知新学
参加化学反应的各物质的质量总和
反应后生成的各物质的质量总和
思
考
1.确定一个化学反应作为研究对象。
2.选择实验所需的仪器、药品。
3.确定实验步骤。
(1)称量化学反应前反应物和反应容器的总质量。
(2)使反应发生。
(3)称量化学反应后生成物和反应容器的总质量。
【设计方案】
探究化学反应前后物质的总质量有何变化
【实验目的】
一、质量守恒定律
设计实验
一、质量守恒定律
1.提出问题
化学反应前后各物质的质量总和是否会发生变化呢？
2.猜想与假设
（3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
（1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
（2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
3.设计实验
【方案一】白磷燃烧前后质量的测定。
【方案二】铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
设计实验
一、质量守恒定律
方案一：红磷燃烧前后质量总和的测定
实验步骤：
①白磷入有细砂的锥形瓶，塞瓶塞使玻璃管下端正与白磷接触，称量，使天平平衡。
②取下锥形瓶，将玻璃管灼烧，至红热，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，将白磷引燃。
③冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
注意观察：
1.锥形瓶内红磷燃烧的现象；
2.气球的变化情况；
3.托盘天平的变化情况。
探究新知
探究新知
一、质量守恒定律
化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。
1、白磷燃烧产生大量白烟，放出热量
2、天平平衡
【现象】
【表达式】
【结论】
磷
+
氧气
五氧化二磷
点燃
P
+
O2
P2O5
点燃
m1
m2
===
探究新知
一、质量守恒定律
1.锥形瓶内铺一层细沙，其目的——
2.气球的变化情况——
3.气球的作用——
防止锥形瓶受热不均匀而炸裂
先胀大，后变瘪
气球的作用：防止由于气体膨胀而冲开瓶塞。
实验前
实验中
实验后
探究新知
方案二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验步骤：1.天平调节平衡；
2.取一烧杯放左盘，在100mL烧杯中加入30mL硫酸铜溶液，将铁钉用砂纸打磨干净。
3.反应前称量:硫酸铜溶液的烧杯和铁钉称得总质量m1;
4.把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的烧杯中。
5.称得反应后的总质量为m2,比较m1和m2的大小。
【注意事项】
1、铁钉在放入硫酸铜溶液之前，将硫酸铜溶液和未放入的铁钉一起称量，记下反应前物质的总质量m1。
2、将铁钉放入溶液中，在托盘上直接观察，一段时间后溶液颜色、铁钉表面的变化，记下反应后物质的总质量m2。
探究新知
探究新知
一、质量守恒定律
反应前物质（或物体）
反应后物质（或物体）
锥形瓶
橡胶塞
铁钉
硫酸铜
水
锥形瓶
橡胶塞
铁+硫酸铜
硫酸亚铁+铜
硫酸亚铁
铜
水
未反应的铁
未参加反应的铁
参加反应的铁
参加反应的各物质的总质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
【结论】
探究新知
一、质量守恒定律
磷
+
氧气
点燃
五氧化二磷
M1
=
M2
硫酸铜
+
铁
→
硫酸亚铁
+
铜
M1
＝
M2
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律
探究新知
一、质量守恒定律
应用质量守恒定律要注意:
1.只适用于解释化学变化
。
2.是指质量守恒，
而不是体积、分子个数守恒
。
3.“总质量”，不能忽略气体、沉淀。
4.参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
探究新知
一、质量守恒定律
是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？
碳酸钠+盐酸
氯化钠+二氧化碳+水
步骤：
①有盐酸的试管入盛碳酸钠粉的烧杯中，放天平上，平衡。
②取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反应。
③一段时间后，把烧杯放在天平上，观察天平指针的变化。
将稀盐酸倒入烧杯中
探究新知
探究新知
一、质量守恒定律
实验现象：
1、固体粉末溶解，有大量的气泡产生；
2、天平指针向右倾斜（变轻）
碳酸钠+盐酸
氯化钠+二氧化碳+水
反应原理：
HCl
+
Na2CO3
NaCl+
H2O
+
CO2
质量变小：反应生成的CO2气体逸散到空气中了
m1
m2
＞
（如何改进实验装置？）
探究新知
探究新知
一、质量守恒定律
实验名称
镁在空气中燃烧
实验现象
反应前后天平是否平衡
结论
化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和
天平不平衡
发出耀眼的白光，生成白色的固体
1.没有称到氧气的质量。2.坩埚钳上残留一部分氧化镁。3.实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。
探究新知
一、质量守恒定律
小结：
最好选择没有气体参加反应或有气体生成的反应，在有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在密闭容器中进行。
思考：
根据上面实验，在验证质量守恒定律的时候要注意什么？
探究新知
一、质量守恒定律
H
H
O
H
H
O
通电
分成
探究新知
一、质量守恒定律
H
H
O
H
H
O
通电
分成
O
O
H
H
H
H
原子重组
探究新知
一、质量守恒定律
O
O
H
H
H
H
原子重组
H
H
O
H
H
O
通电
分成
O
O
H
H
H
H
探究新知
一、质量守恒定律
分
子
破裂
原
子
聚集成
新物质
新分子
重新组合
质量守恒定律的本质：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。
再如：氢气燃烧
探究新知
一、质量守恒定律
化学反应前后
一定不变：
原子的种类
原子的数目
原子的质量
微观
元素的种类
元素的质量
宏观
结果：
物质总质量不变。
探究新知
1、化学反应前后一定发生变化的是（ ）
A．原子数目
B．分子数目
C．物质种类
D．反应前后物质的总质量
C
C
达标练习
2、在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（
）
(A)18克
(B)7克 (C)8克
(D)6克
3、如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．反应后硫元素化合价升高
B．生成物均为氧化物
C．反应后分子总数减少
D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2
4、某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（ ）
A．该有机物只含碳、氢两种元素
B．该有机物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
D
C
达标练习
5、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（
）
A．反应后X的值为8
B．参加反应的甲、丁两种物质的质量比为2：5
C．该反应为化合反应
D．丙一定为该反应的催化剂
D
达标练习
质量守恒定律
质量守恒定律
内容
内容
原因
原因
应用
应用
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
推测一些物质的组成
进行有关的计算
解释一些实验事实
小
结
1、煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O2
4CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（ ）
A．CH4
B．C4H4S
C．C4H6S
D．C4H8S
2、在化学变化中，下列说法正确的是（
）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变；②原子的数目、分子的数目均不变；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变；④原子核的种类、数量、质量均不变。
A.
①②
B.
①③
C.
③④
D.
②④
B
C
达标练习
3、在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若生成6gC，则生成D的质量是（ ）
A．5g
B．6g
C．7g
D．4g
4、如图是某反应的微观示意图，其中○表示X原子，●表示Y原子。下列说法正确的是（ ）
A．反应物由原子直接构成
B．生成物是混合物
C．
用符号表示为2X
D．反应中不发生变化的原子有两种
B
D
达标练习
5、为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：
（1）甲同学设计的实验如图
A
所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针 （选填“向左”、“向右”或“不”）偏转，原因是
。
（2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量
。
（3）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在
装置中进行。
（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是
（选填序号）。
①原子种类
②分子种类
③原子数目
④分子质量
⑤分子数目
⑥原子质量
向右
锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出
不变
密封
①③⑥
达标练习
