第三单元物质构成的奥秘巩固练习（1）2020-2021学年人教版化学九年级
姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．关于分子、原子的说法正确的是
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．化学变化中分子、原子都可分
C．美酒飘香说明分子间有间隔
D．原子是化学变化中的最小粒子
2．春节期间妈妈给长辈拜年时买的中老年高钙奶粉中的“钙”指的是
A．分子
B．元素
C．原子
D．离子
3．下列物质由分子构成的是
A．金刚石
B．汞
C．氢气
D．氢氧化钠
4．下列物质由分子构成的是
A．水
B．铜
C．氖气
D．氯化钠
5．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A．
B．
C．
D．
6．发现元素周期律和元素周期表的科学家是
A．张青莲
B．道尔顿
C．阿佛加德罗
D．门捷列夫
7．下图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图，下列说法错误的是
A．镁属于金属元素
B．镁原子核外电子数是12
C．镁的相对原子质量是24.31
D．镁原子在化学反应中易得电子
8．若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，则保持氢气的化学性质有粒子可表示为
A．
B．
C．
D．
9．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据图，判断正确的是
H
He
X
Y
Z
A．Y和Z处于同一族
B．Y的原子序数大于Z
C．X和Y处于同一周期
D．Y比X多一个电子层
10．下列物质是由离子构成的是
A．氯化钠
B．汞
C．氯化氢
D．水
11．下列有关粒子的说法中正确的是
A．分子是由原子构成的
B．分子是化学变化中的最小粒子
C．相同原子无法构成不同的分子
D．原子中的原子核都是由质子和中子构成的
12．已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为mkg，一个钼原子的质量为8mkg，则钼的相对原子质量为
A．96
B．72
C．48
D．36
13．如图为硫原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．硫原子的质子数为16
B．硫原子在化学变化中易失电子
C．硫原子的第二层电子数为8
D．硫原子核外有3个电子层
14．根据如图信息，下列说法正确的是
A．镁元素位于元素周期表第三周期
B．镁原子的相对原子质量为24.31g
C．镁离子的核外电子数为12
D．在化学反应中，镁原子容易失去电子形成Mg2-
15．以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是
A．①④的化学性质比较稳定
B．①④属于稀有气体元素
C．④是一种阳离子
D．③④属于同种元素
二、填空题
16．钙是组成骨骼和牙齿的主要元素。下图为钙元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图。
（1）钙是________元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）钙元素位于周期表中第_____周期。
（3）钙原子在反应时易_________电子（填“失去”或“得到”）。
17．下图是A、B、C、D四种元素的原子结构示意图及氟元素在元素周期表中的信息。根据图示回答下列问题。
(1)在化学反应中容易失去电子的原子是_______(填字母)。
(2)B元素在元素周期表中位于第_______周期。
(3)根据E图示所给信息，推出氟元素原子的核外电子总数为_______。氟元素属于_______元素(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)。
18．如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
（1）表中空格②内的元素形成的单质的名称为___________。
（2）表中1至18号元素中属于金属元素的有___________（填元素符号）。
（3）表中17号元素的原子在化学反应中是___________（填得到或失去）电子，形成___________（填离子符号）。
（4）表中不同种元素最本质的区别是___________。
A．质子数不同
B．中子数不同
C．相对原子质量不同
D．最外层电子数不同
（5）锂和钠具有相似的化学性质是因为它们具有相同的___________。
（6）请画出图中①，③的原子结构示意图___________、___________。
19．中华的“茶文化”历史悠久。
（1）泡茶用无污染的天然水为最佳。天然水属于______（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）古时，人们还会收集雪，融成水后泡茶。雪融成水的过程中，不发生变化的是______（填字母序号）。
A．分子质量
B．分子种类
C．分子间隔
20．认识原子
微观粒子看不见、摸不着，化学家通过模型来说明他们心目中粒子的“模样”，揭示物质的微观结构特点，解释微观结构与宏观现象之间的因果关系。模型化的方法是化学科学重要的思想工具。试回答下列问题：
（1）一百多年来，化学家借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论。
①如图A模型是汤姆森于1897年提出的，B模型是卢瑟福于1911年提出的。
②下面是两位科学家关于原子结构理论的学说
A．原子是不可分的
B．原子是可分的
C．原子呈球形
D．在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中
E.带正电荷的原子核居于原子的中心
F.带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量
G.电子带负电
H.电子在原子核外很大的空间内高速运动
卢瑟福继承的观点有_______，卢瑟福修正的观点有_______。
（2）人类一直没有停止探索微观世界的脚步：从公元前440年古希腊哲学家德谟克利特提出原子论，到1976年华裔科学家丁肇中发现比质子更小的粒子夸克，历经2000多年的时光。
对此你的感想是________。
21．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）如图1所示，X是_______，Y是_______。
（2）如图2所示，C元素位于第____周期，A、B、C、E中属于阴离子的是___(填离子符号)。
（3）若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易_____(填“得到”或“失去”)电子。
三、实验题
22．以下是琳琳和可可设计的证明分子运动的实验———在锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用无色酚酞溶液浸过?
（1）琳琳会观察到的现象是_________；可可会观察到的现象是_________；他们可以得到的结论是___________?
（2）琳琳在大烧杯外放一杯酚酞溶液的目是_________?
(
2
)
(
1
)
参考答案
1．D
【详解】
A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故选项错误；
B、化学变化中分子可分、原子不可分，故选项错误；
C、美酒飘香说明分子在不断运动，故选项错误；
D、原子是化学变化中的最小粒子，故选项正确。
故选：D。
2．B
【详解】
物质的是由元素组成。春节期间妈妈给长辈拜年时买的中老年高钙奶粉中的“钙”指的是钙元素。
故选：B。
3．C
【详解】
A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；
B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误；
C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项正确；
D、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错误。
故选：C。
4．A
【详解】
A、水是由分子构成，符合题意；
B、铜属于金属，是由铜原子构成，不符合题意；
C、氖气属于稀有气体，是由原子直接构成，不符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，不符合题意。
故选A。
5．C
【分析】
原子中，质子数=核外电子数，阳离子中，质子数大于核外电子数，阴离子中，质子数小于核电荷数。
【详解】
A.阴离子中，质子数小于核电荷数，A粒子表示阴离子，选项A错；
B.原子中，质子数=核外电子数，B粒子表示原子，选项B错；
C.阳离子中，质子数大于核外电子数，C粒子表示阳离子，选项C正确
D.原子中，质子数=核外电子数，D粒子表示原子，选项D错。
故选C。
6．D
【详解】
A、张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项错误；
B、道尔顿首先提出原子的概念，并创立了原子论，故选项错误；
C、阿伏伽德罗首先提出了分子的概念，创立了分子学说，故选项错误；
D、1869年门捷列夫发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表，故选项正确。
故选：D。
7．D
【详解】
A、镁是“钅”字旁，属于金属元素，正确。
B、镁原子核外电子数是2+8+2=12，正确。
C、从元素周期表可知镁的相对原子质量（最下方数字）是24.31，正确。
D、镁原子最外层有2个电子，小于4，在化学反应中易失去电子。错误。
故选D。
8．D
【详解】
保持氢气化学性质的最小微粒是氢气分子，化学式H2，所以表示为，故选D。
【点睛】
9．D
【详解】
A、Y和Z处于同一横行，是同一周期的元素，错误。
B、元素周期表中的元素是按照原子序数依次增加呈周期排列的，Y位于Z的左侧，Y的原子序数小于Z，错误。
C、X和Y处于同一纵行，是同一族的元素，错误。
D、Y比X多一个周期，原子的电子层数与周期数相等，所以Y比X多一个电子层，正确。
故选D。
10．A
【详解】
A、氯化钠由钠离子和氯离子构成。
B、汞由汞原子直接构成。
C、氯化氢由氯化氢分子构成。
D、水由水分子构成。
故选A。
11．A
【详解】
A、分子由原子构成，A正确；
B、化学变化中的最小粒子是原子，B错误；
C、氧原子可构成氧分子，也可构成臭氧分子，C错误；
D、氢原子的原子核中没有中子，D错误；
故选A。
12．A
【详解】
由相对原子质量的概念可知，计算相对原子质量的标准=kg，则钼的相对原子质量==96，故选A。
13．B
【详解】
A、由硫原子的结构示意图可以看出：圆圈内的数字是16，该元素原子核内有16个质子，选项正确；
B、硫原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应过程中易得到电子，选项不正确；
C、由硫原子的结构示意图可知，硫原子的第二层电子数为8，选项正确；
D、由硫原子的结构示意图可知，硫原子有三个电子层，选项正确。
故选B。
14．A
【详解】
A、根据原子结构示意图，镁原子核外电子有三层，所以镁元素位于元素周期表第三周期，故选项正确；
B、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项错误；
C、核外电子数=原子序数，镁原子失去2个电子形成镁离子，则镁离子核外电子数为10，故选项错误；
D、在化学反应中，镁原子容易失去2个电子，带2个单位正电荷，镁离子表示为Mg2+，故选项错误。
故选A
15．B
【详解】
A、最外层电子排满，微粒化学性质稳定，①④最外层电子数都为8，已排满，化学性质稳定。正确；
B、质子数=原子序数，①是第8号元素氧元素，④是第11号元素钠元素。都不是稀有气体元素，错误；
C、④质子数>电子数，是阳离子。正确；
D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称。③④质子数相同，属于同类元素。正确。
故选B。
16．
（1）金属
（2）四
（3）失去
【分析】
（1）
钙元素的汉字名称中含有“钅”旁，钙是金属元素；
（2）
根据原子结构示意图可知，钙原子核外有4个电子层，周期数与电子层数相同，钙元素位于周期表中第四周期；
（3）
根据原子结构示意图可知，钙原子最外层电子数为2，少于4个，钙原子在反应时易失去电子。
【点睛】
17．C
2(或二)
9
非金属元素
【详解】
（1）A、最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子；
B、最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，不易得失电子；
C、最外层电子数为3，小于4
，在化学反应中，容易失去电子；
D、最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子。
故选C；
（2）B元素的原子核外有两个电子层，位于第二周期；
（3）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数=9；
由“气”字旁可知，氟元素属于非金属元素。
18．
（1）氮气
（2）Li；Be；Na；Mg；Al
（3）
得到
Cl-
（4）A
（5）钠和锂是同主族元素，在原子结构上都具有相同的最外层电子数
（6）
【详解】
（1）表中空格②内的元素是氮元素，氮元素形成的单质是氮气；
（2）表中1至18号元素中属于金属元素的有锂、铍、钠、镁、铝，其元素符号分别为Li、Be、Na、Mg、Al；
（3）表中17号元素的原子为氯原子，其最外层电子数为7，在化学反应中，得到1个电子，形成氯离子，符号为Cl-；
（4）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，不同种元素的最本质的区别是质子数不同，故选A；
（5）锂和钠的化学性质是由它们的最外层电子数决定，锂和钠是同主族元素，锂原子和钠原子的最外层电子数均为1，所以和钠的化学性质相同；
（6）表格①内的元素是氢元素，氢元素的原子结构示意图为，表格③内的元素是氧元素，氧元素的原子结构示意图为
。
19．
（1）混合物
（2）AB
【详解】
天然水是由水、可溶性钙、镁化合物等混合而成，属于混合物；雪融化成水的过程中，无新物质生成，只是水的状态发生了改变，故分子的种类和质量不变，故填：混合物；AB。
20．
（1）
BCG
EFH
（2）科学是不断发展的
【分析】
（1）
汤姆森通过实验发现了电子，他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的，并提出类似“西瓜”的原子模型，认为电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中；
卢瑟福的原子核式结构模型：原子是一个空心的球，在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。
故卢瑟福继承的观点有：原子是可分的，原子呈球型，电子带负电，故填：BCG；
卢瑟福修正的观点有：带正电荷的原子核居于原子的中心；带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量；电子在原子核外很大的空间内高速运动。
故填：EFH；
（2）
人类对微观世界的探索，从原子论、分子学说，发现电子，原子结构研究，到发现比质子更小的粒子夸克，可以看出科学是不断发展的。
21．
（1）
元素
质子
（2）
三
E
（3）得到
【分析】
（1）
物质是由元素组成的；原子核是由质子和中子构成的，所以X表示元素，Y表示质子，故填：元素；质子；
（2）
C粒子的质子数为16，其原子核外有三个电子层，所以C元素位于第三周期，阴离子中，质子数＜核外电子数，所以E属于阴离子，故填：三；E；
（3）
若D表示某元素的原子，则m=7，最外层电子数大于4个，所以该粒子在化学变化中容易的得到电子，故填：得到。
【点睛】
22．A烧杯中的酚酞溶液变红；
滤纸变成红色；
氨分子在不断的运动，氨水可以使酚酞溶液变红；
与A烧杯内的酚酞的颜色变化形成对比(答案合理即给分)
【解析】
【详解】
（1）浓氨水中氨分子不断地运动，慢慢挥发到空气中，运动到A中的酚酞溶液中形成氨水，氨水呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，所以琳琳观察到的现象是A烧杯中的酚酞溶液变红，故填A烧杯中的酚酞溶液变红；
浓氨水中氨分子不断地运动，慢慢挥发到空气中，运动滤纸中的酚酞溶液中形成氨水，氨水呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，所以可可观察到的现象是滤纸变成红色；
他们都能观察到酚酞溶液变成红色，他们可以得到的结论是氨分子在不断的运动，氨水可以使酚酞溶液变红，故填氨分子在不断的运动，氨水可以使酚酞溶液变红。
（2）琳琳的实验中，氨分子只能运动到A烧杯中形成氨水是A烧杯中的酚酞溶液变红，不能运动到大烧杯外C烧杯中，C烧杯中的酚酞溶液不会变红，与A烧杯中的变红形成对比，故填与A烧杯内的酚酞的颜色变化形成对比(答案合理即给分)。
(
2
)
(
1
)第三单元物质构成的奥秘巩固练习（2）2020-2021学年人教版化学九年级
姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．下列宏观事实的微观解释不正确的是
A．6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中——分子体积变小
B．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
C．品红在水中扩散——分子在不断运动
D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小
2．下列物质由离子构成的是
A．汞
B．二氧化碳
C．氯化钠
D．氖气
3．下列对微观粒子分子、原子和离子的认识中正确的是
A．原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化
B．分子与原子的区别是分子大，原子小
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．离子之间存在着相互作用力，分子间没有相互作用力
4．下列各组物质，分别由分子、原子、离子依次构成的是
A．水、氦气、硫酸铜
B．氖气、铁、氯化镁
C．液氧、金刚石、铜
D．汞、氯化钠、氢气
5．2019年12月17日，我国首艘自主建造的国产航空母舰山东舰交付海军。航母的甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅（SiC）涂层。如图是硅元素在元素周期表中的信息示意图。从图中获取的信息正确的是
A．硅是一种金属元素
B．硅原子的中子数为14
C．硅原子核外共有14个电子
D．硅的相对原子质量是28.09g
6．元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是
A．该元素的元素符号为Ar
B．该元素属于金属元素
C．该元素的原子核内有18个质子
D．该元素的相对原子质量为39.95
7．北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。下列说法不正确的是
A．铷的元素符号为Rb
B．铷的质子数为37
C．铷属于金属元素
D．铷的相对原子质量为85.47g
8．2020年6月23日，北斗“收官之星”成功发射。北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。下图是铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．铷元素属于金属元素
B．铷元素的相对原子质量为85.47
C．图中X数值为18
D．铷离子的符号表示为Rb1+
9．茉莉的香气清新淡雅，檀木的香气持久醇厚。从微观角度分析，上述语句中隐含的分子性质有①分子的质量很小
②分子之间有间隔
③分子在不断运动
④不同分子性质不同
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
10．下表中对―些事实的解释不合理的是
选质
事实
解释
A
食盐是咸的，白糖是甜的
不同物质的性质不同
B
水结成冰
分子本身改变
C
将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑
分子在不停地运动
D
氧气加压后变为液氧
分子间间隔变小
A．A
B．B
C．C
D．D
11．近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图象(模型如图)。下列说法正确的
A．水分子是由氢元素和氧元素组成的
B．水蒸气冷凝成水，水分子之间间隔减小
C．冰和干冰都是由水分子构成
D．团簇中的水分子不再运动
12．想要认识多彩的化学世界，先要认识微观世界，以下认识错误的是
A．水结成冰时，分子的间隔发生改变
B．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
C．不同元素的本质区别是核外电子数不同
D．原子的质量主要集中在原子核上
13．用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是
A．水结成冰一一分子发生变化
B．气体易被压缩一一—分子间隔大
C．水加糖变甜一—分子不停地运动
D．铁块很难压缩—一分子间存在斥力
14．核电荷数大于核外电子数的是
A．分子
B．原子
C．阳离子
D．阴离子
15．甲原子是乙原子质量的m倍，甲原子是碳原子质量的n倍，则乙原子的相对原子质量为
A．12m/n
B．12n/m
C．m/12n
D．n/12m
二、填空题
16．如图中A﹣D是某些原子结构示意图，F为元素周期表的一部分，请回答：
（1）A﹣D的粒子中易得到电子的是______（填字母）。
（2）若E中X＝12，则该粒子的符号______。
（3）X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y化学性质相似的原因______。
17．碘是一种人体必需的微量元素，如图1是碘离子(I-)的结构示意图，回答下列问题。
(1)图1中x=_______；碘元素在元素周期表中位于第_______周期。
(2)碘离子和图2中C相互作用形成化合物的化学式是_______。
(3)图2表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是_______。(填序号)
18．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。
(1)若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期IA族”，则地壳中含量最高的元素在周期表中的位置可表示为_______。
(2)氟元素和钙元素是帮助构造人体骨骼和牙齿的重要元素，二者组成的化合物的化学式为_______。
(3)位于第4周期ⅣA族元素的单质是最早使用的半导体材料，该元素的名称是_______，其原子核内有_______个质子。
(4)如图是某粒子的结构示意图。若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素单质的相对原子质量为_______(取整数)；若该粒子为+3价阳离子，其离子符号为_______。
19．“宏观-微观-符号”三重表征是化学视角认识物质及其变化的方法。
（1）上图中A~D是四种粒子的结构示意图。
①A~D四种粒子中，具有相对稳定结构的是___________(填字母)。
②B、D化学性质相似的原因是___________。
（2）下表是元素周期表的一部分：
周期\族
IA
0
一
1
H
1.008
ⅡA
ⅢA
ⅣA
V
A
ⅥA
ⅦA
2
He
4.003
二
3
Li
6.941
4
Be
9.012
5
B
10.8l
6
C
12.01
7
N
14.0l
8
O
16.00
9
？
19.00
10
Ne
20.18
三
11
Na
22.99
12
Mg
24.31
13
Al
26.98
14
Si
28.09
15
P
30.97
16
S
32.06
17
Cl
35.45
18
Ar
39.95
①9号元素的元素名称为___________；Be元素的相对原子质量为___________。
②相对原子质量为28.09的元素属___________元素(填“金属”或“非金属”)；Ne的化学性质___________；同一周期的元素，其原子的电子层数___________。
③表中不同种元素最本质的区别是___________(填字母)。
A．质子数不同
B．相对原子质量不同
C．中子数不同
D．最外层电子数不同
（3）如图为某元素的原子结构示意图，请回答下列问题
①该元素位于周期表中第___________周期。②图中X=___________；
③该原子在化学反应中容易___________(填“失去”或“得到”)电子。
20．如图是氮气和氢气在催化剂的条件下反应的微观模拟图，请回答下列问题：
（1）在C图中将相关粒子图形补充完整；
（2）B→C过程的变化实质______；
（3）画出与生成物的一个分子具有相同电子数的原子的结构示意图_______。
三、实验题
21．为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下两种实验方案。请回答有关问题：
（实验方案一）如图1
（1）观察到的实验现象是_____
（实验方案二）如图2、图3。
图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同。瓶内用细线固定有滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花。小纸花上均匀喷有酚酞溶液、按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入20mL浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。
（2）图2、图3实验对比，可以得出的结论是_____。
（3）与方案一对比，方案二的优点是_____。
22．某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”
图1是按课本进行的一个化学实验，大烧杯中的实验现象是_____，此实验说明分子_____．但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验裴置进行了改进，装置如图2
A﹣E，并进行如下操作：
a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入l～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色．
b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟．
（分析讨论）
E试管放有酚酞溶液的目的是：_____．由此可以得到的实验结论是：_____，_____．
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案
1．A
【详解】
A、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中——在加压时分子之间间隔变小了，错误；
B、氧气和液氧都能支持燃烧——分子是保持物质化学性质的最小粒子，物质的分子相同，其化学性质相同，正确；
C、品红在水中扩散——说明分子在不断运动，正确；
D、1滴水中大约有1.67×1021个水分子——说明分子很小，正确。
故选A。
2．C
【详解】
略
3．C
【详解】
A、原子得失电子变成离子后，质子数不变故元素的种类不发生变化，错误；
B、分子与原子的区别是分子在化学变化可分，原子不可分，错误；
C、两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，正确；
D、分子、原子、离子之间都存在着相互作用，错误。
故选：C。
4．A
【详解】
A、水由水分子构成，氦气由氦原子构成，硫酸铜由离子构成，故选项正确；
B、氖气由原子构成，铁由原子构成，氯化镁由离子构成，故选项错误；
C、液氧由分子构成，金刚石由原子构成、铜由原子构成，故选项错误；
D、汞由原子构成，氯化钠由离子构成，氢气由分子组成，故选项错误。
故选A。
5．C
【详解】
A、由“石”字旁可知，硅是一种非金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=14，无法直接得出中子数为14，不符合题意；
C、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=14，符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硅的相对原子质量是28.09，不符合题意。
故选C。
6．B
【详解】
A、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符合，该元素的元素符号为Ar，选项说法正确；
B、根据元素周期表的信息可知，中间汉字表示元素名称，该元素的名称为氩元素，带“气”字旁，属于非金属元素，选项说法不正确；
C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，氩的原子序数为18，原子中原子序数=质子数=18，选项说法正确；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氩的相对原子质量为39.95，选项说法正确。
故选B。
【点睛】
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
7．D
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铷的元素符号为Rb，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铷的质子数为37，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：D。
8．D
【分析】
元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
【详解】
A、由汉字结构可知，铷元素属于金属元素，正确；
B、铷元素的相对原子质量为85.47，正确；
C、原子中质子数=核外电子数，37=2+8+X+8+1，X=18，正确；
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；铷离子的符号表示为Rb+，错误。
故选D。
9．B
【详解】
茉莉的香气清新淡雅，檀木的香气持久醇厚。可闻到茉莉和檀木的香气，说明分子在不断运动，香气不同，证明不同分子性质不同，所以③④正确，故选B。
10．B
【详解】
A、食盐是咸的，白糖是甜的，不同物质的性质不同，A正确。
B、水结成冰，分子间隔大小改变，B错误。
C、将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑，因为分子在不停地运动，C正确。
D、氧气加压后变为液氧，分子间间隔变小，D正确。
故选：B。
11．B
【详解】
A、分子是由原子构成的，所以水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项错误；
B、水蒸气冷凝成水，体积变小，水分子之间间隔减小，故选项正确；
C、冰是水分子构成的，干冰是二氧化碳分子构成的，故选项错误；
D、任何条件下分子都在不断运动，故选项错误。
故选B
12．C
【详解】
A、水结成冰时，分子的间隔发生了改变，故选项说法正确；
B、化学变化的实质是分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子，故选项说法正确；
C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同，故选项说法错误；
D、电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确。
故选：C。
13．A
【详解】
A、水结成冰是物理变化，是因为分子间的间隔发生变化，而不是分子发生变化，分子不变，故A错误；
B、气体易被压缩，是因为分子间有间隔，且分子间的间隔较大，故B正确；
C、水加糖变甜因为糖分子进入水中，说明分子在不断运动，故C正确；
D、铁块很难被压缩是因为分子间存在斥力，故D正确。
故选A。
14．C
【详解】
A、分子是由原子构成的，不显电性，错误；
B、核电荷数=核外电子数时，微粒不显电性，为中性原子，错误；
C、核电荷数>核外电子数时，微粒带正电，为阳离子，正确；
D、核电荷数<核外电子数时，微粒带负电，为阴离子，错误。
故选：C。
15．B
【详解】
，设乙原子的质量为1，则甲原子的质量为
m，则碳原子的质量为：，故乙原子的相对原子质量=；故选B。
16．AC
Mg2+
最外层电子数相同
【详解】
（1）一般情况下，原子的最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子；A-D的粒子中易得到电子的是AC，是因为它们的原子最外层电子数大于4，故填：AC；
（2）若E中X=12，质子数为12，为镁元素，核外电子数为10，则该粒子是带2个单位正电荷的镁离子，可以表示为Mg2+，故填：Mg2+；
（3）元素的化学性质跟原子最外层的电子数目有关；X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y在同一列，属于同一族，最外层电子数相同，所以X、Y化学性质相似，故填：最外层电子数相同。
17．18
五
NaI
E
【详解】
（1）图1为碘离子(I-)的示意图，带一个单位负电荷，因此有53-(2+8+x+18+8)=-1，可得x=18。碘原子核外有5个电子层，电子层数=周期数，故碘元素位于第五周期。
（2）C为钠离子，二者形成的化合物为碘化钠，化学式为NaI。
（3）碘离子带1个单位负电荷是由于得到一个电子，故碘原子最外层应为7个电子，最外层电子数相同的原子化学性质相似，图2中E的最外层是7个电子，故E的化学性质与碘元素的相似。
【点睛】
最外层电子数相同的原子其元素化学性质相似。
18．第二周期ⅥA族
CaF2
锗元素
32
20
Al3+
【分析】
本题考查学生对元素周期表的掌握。
【详解】
（1）地壳中含量最高的元素为氧元素，所处元素周期表“第二周期ⅥA族”；故填：第二周期ⅥA族；
（2）钙元素为+2价，氟元素为-1价，二者组成的化合物为CaF2；故填：CaF2；
（3）第4周期ⅣA族为32号锗元素；故填：锗元素；
原子序数等于核内质子数，即原子核内含32个质子；故填：32；
（4）如图可知核外有10个电子，若表示原子，则为10号氖原子，相对原子质量为20.18，取整为20；故填：20；
若该粒子为+3价阳离子，说明失去了3个电子，则核内质子数为13，即铝离子，符号为Al3+；故填：Al3+。
【点睛】
元素化合价与原子最外层电子数得失有关。
19．
（1）
AC
最外层电子数相同
（2）
氟
9.012
非金属
稳定
相同
A
（3）
三
17
得到
【分析】
（1）
①最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构是相对稳定结构，故属于相对稳定结构的粒子是A和C，故填：AC；
②原子的最外层的电子数决定了元素的化学性质，因此B、D化学性质相似的原因是两者最外层电子数相等，故填：最外层电子数相同；
（2）
①9号元素为氟，元素周期表中Be的相对原子质量为9.
012，故填：氟；9.
012；
②根据元素周期表的信息，相对原子质量为28.
09的元素为硅元素，硅元素为非金属元素；Ne最外层电子数为8，属于相对稳定结构，因此化学性质稳定；同一周期的原子电子层数相同，故填：非金属；稳定；相同；
③元素是质子数相同的一类原子的总称，元素种类由质子数决定，故选：A；
（3）
①原子的电子层数等于周期数，由图可知，该原子核外由3个电子层，因此位于第三周期，故填：三；
②原子中质子数等于核外电子数，由图可知，核外电子数为17，故X=17，故填：17；
③由图可知，该原子最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子，故填：得到。
20．
（1）
（2）每1个氮原子与3个氢原子结合成1个氨分子
（3）
【分析】
（1）
根据质量守恒，C中未画出物质含3个氢原子和一个氮原子，则该物质为氨气分子，则需要画出一个氨气分子微观示意图，如图所示：；
（2）
根据图示可知B－C过程是3个氢原子和一个氮原子结合成氨气分子；
（3）
生成物为氨气，核外电子数为10，与之电子数相等的原子是氖原子，画出原子结构示意图如图所示：。
21．酚酞溶液变红色
温度越高，分子运动速率越快
可以验证温度对分子运动速率的影响
【详解】
微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快；显碱性溶液能使酚酞试液变红色，显酸性溶液能使石蕊试液变红色，所以:
（1）浓氨水具有挥发性，酚酞遇碱变红色，所以观察到的实验现象是：酚酞溶液变红色；
（2）图2、图3实验对比，可以得出的结论是：温度越高，分子运动速率越快；
（3）与方案一对比，方案二的优点是：可以验证温度对分子运动速率的影响。
22．大烧杯中甲烧杯中酚酞溶液变红，丙烧杯不变色
不停地运动
与B、C中的酚酞溶液做对照或者对比
分子在不断运动
温度越高，分子运动越剧烈
【详解】
（1）因分子不停的做运动，丙烧杯中浓氨水中的氨分子做运动，到甲烧杯使酚酞溶液变红，故大烧杯里的现象是：甲烧杯溶液变红，丙烧杯中不变色，说明分子在不停的做运动；
（2）为了区分B、C中酚酞溶液的变化，可用放有酚酞溶液的E试管来做对比，故E试管放酚酞溶液的目的是：与B、C中的酚酞溶液做对比；氨分子做运动使酚酞变红，但因C试管比B试管先变红，说明分子的运动与温度有关，则由这个实验可以达到的实验结论是：分子在不断运动；温度越高，分子运动越剧烈。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页第三单元物质构成的奥秘巩固练习（3）2020-2021学年人教版化学九年级
姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．根据钠原子的结构示意图，推测下列元素与钠元素化学性质相似的是
A．
B．
C．
D．
2．镍合金可制作卫星天线。如图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。关于镍的说法不正确的是
A．镍是金属元素
B．质子数为28
C．相对原子质量为58.69g
D．x的数值是2
3．用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是
A．湿衣晾干——分子不停地运动
B．水结成冰——分子发生变化
C．干冰升华——分子间间隔变大
D．轮胎充气——分子间有间隔
4．下列有关分子的说法正确的是
A．“墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的
B．分子都是由不同种原子构成的
C．在物质发生化学变化时，分子没有改变
D．“热胀冷缩”现象说明分子的大小随温度升高而变化
5．下列有关元素、原子、分子和离子的说法不正确的是
A．元素是质子数相同的一类原子的总称
B．原子、分子和离子都可构成物质
C．分子是化学变化的最小粒子
D．原子得失去电子变成离子
6．下列图示属于第二周期元素的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．下列有关分于和原于的说法中，正确的是
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．分子的质量一定比原子的质量大
D．分子间有空隙，原子间无空隙
8．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是
A．①③化学性质相似
B．③④属于同种粒子
C．②③可以形成化合物
D．①②③分别属于不同周期的元素的粒子
9．建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释错误的是
A．氢气球在高空膨胀—分子体积变大
B．品红在静置的水中会扩散—分子在不停地运动
C．水和过氧化氢性质不同—分子构成不同
D．50mL水与50mL酒精混合，液体总体积小于100mL—分子之间有间隔
10．下列有关粒子的说法中正确的是
A．分子是由原子构成的
B．分子是化学变化中的最小粒子
C．相同原子无法构成不同的分子
D．原子中的原子核都是由质子和中子构成的
11．锌是促进人体生长发育的必需微量元素。如图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．锌属于金属元素
B．锌原子的中子数为30
C．锌的相对原子质量为65.38
D．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+
12．核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。以下表述中正确的是
A．图2、图3都属于锶元素
B．图3所表示粒子的化学符号是Sr
C．锶原子的中子数为38
D．锶原子在化学反应中容易得到电子
13．下列物质中由离子构成的是
A．水银
B．水蒸气
C．二氧化碳
D．氯化钠
14．甲原子是乙原子质量的m倍，甲原子是碳原子质量的n倍，则乙原子的相对原子质量为
A．12m/n
B．12n/m
C．m/12n
D．n/12m
二、填空题
15．下列物质：
①二氧化碳②冰水混合物③加热高锰酸钾后的固体剩余物④澄清石灰水⑤液氧⑥洁净的空气⑦氯酸钾
属于纯净物的是___________（填序号）含有氧气分子的是___________（填序号）。
16．元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图如图所示，请据图回答问题。
图中这些元素都处于第___________周期，硼原子结构示意图中的x=___________。图中与镁元素化学性质相似的元素是___________。
17．下图是一些粒子的结构示意图，请回答。
（1）图A表示的粒子核外电子分______层排布，第一层上有______个电子。
（2）图______（填字母代号）对应粒子的质子数相同。
（3）图D表示的是______（填微粒符号），它在发生化学变化时容易得到______个电子变成______（填微粒符号），其相对稳定结构的核外电子排布和______原子完全相同。
（4）图D与图______（填字母代号）对应的粒子化学性质相似。
18．根据下列图示，回答相关问题。
（1）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是______（填字母，下同），与B的化学性质相似的是______。
（2）图E是溴元素在元素周期表的部分信息，溴的相对原子质量为______。
（3）如图是某化学反应的微观示意图。
①图中涉及的化合物有______种。
②化学反应中生成物的粒子个数比为______。
三、实验题
19．化学兴趣小组的同学进行了如下实验请回答下列问题并填写相关空白：
（1）向盛有约20m蒸馏水的小烧杯A中加入2-3滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察A中溶液的颜色为__________色。
（2）另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水，用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯（如图所示），几分钟后可以观察到现象有__________。产生此现象的原因是：烧杯B中的浓氨水具有挥发性，挥发出的__________（从微观角度）运动到烧杯A中，溶于水形成氨水，氨水使烧杯A中的溶液出现上述现象。
（3）经过小组同学的讨论，同学们一致认为上述实验能得出的一般性结论是________。
20．如图所示，在滤纸条上每间隔一段距离滴加的物质是酚酞溶液，脱脂棉上滴加的物质是浓氨水；请回答下列问题。
(1)放置一段时间后，请描述滤纸条上出现的现象。_____
(2)该实验能得出分子具有什么样的特征？_____
(
2
)
(
1
)
参考答案
1．C
【详解】
原子的最外层电子数相同，则化学性质相似，钠原子的最外层电子数是1，故选C。
2．C
【分析】
本题考查元素的概念。
【详解】
A、镍是金字旁，因此是金属元素，故A不符合题意；
B、由元素周期表可知，镍是28号元素，因此质子数是28，故B不符合题意；
C、镍的相对原子质量是58.69，单位是“1”，不是“g”，故C符合题意；
D、原子结构中，质子数等于电子数，因此28=2+8+16+x，所以x=2，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】
熟记元素的相关概念。
3．B
【详解】
A、湿衣晾干证明水分子不停的运动，正确；
B、水结成冰，没有新物质生成只是物态发生变化，分子种类不变，错误；
C、干冰是固态二氧化碳，升华后由固态变为气态，分子间隔变大，正确；
D、轮胎充气是分子间距离发生变化而引起的现象，说明分子间有间隔，正确。
故选B。
4．A
【详解】
略
5．C
【详解】
A、质子数相同的一类原子为一种元素，故A正确；
B、原子、分子、离子均可直接构成物质，故B正确；
C、原子是化学变化中的最小微粒，故C错误；
D、离子是由原子得失电子形成的，故D正确。
故选C。
6．D
【分析】
元素周期数和原子的电子层数相同；
【详解】
A、原子核外电子层数为1，位于元素周期表中第一周期；
B、原子核外电子层数为3，位于元素周期表中第三周期；
C、该示意图中质子数大于大于电子数，表示的是镁离子，镁原子核外电子层数为3，位于元素周期表中第三周期；
D、原子核外电子层数为2，位于元素周期表中第二周期。
故选D。
7．B
【详解】
A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，不符合题意；
B、在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，符合题意；
C、分子比组成它的原子的质量大，但是分子的质量不一定比其它原子的质量大，如氢分子的质量小于铁原子，不符合题意；
D、分子和原子间均有空隙，不符合题意。
故选B。
8．D
【详解】
A、元素化学性质与最外层电子数有密切关系；①只有一个电子层，为填满了的稳定结构；③最外层有2个电子，小于4，为不稳定结构，错误；
B、③中质子数=电子数，属于原子；④中质子数>电子数，属于离子，错误；
C、③失去2个电子后形成镁离子才能与②氧离子形成化合物，错误；
D、①②③对应的原子核外电子层数分别为1、2、3，是分别属于不同周期的元素的粒子，正确。
故选D。
9．A
【详解】
A、氢气球在高空膨胀的原因是氢分子间的间隔变大，最终导致氢气球随之膨胀，分子本身的大小不变，选项错误；
B、品红在静置的水中会扩散的原因是分子在不停地运动，品红分子逐渐运动到水分子间的间隔中，选项正确；
C、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，两种物质的分子构成不同，所以两种物质的性质不同，选项正确；
D、分子之间有间隔，将50mL水与50mL酒精混合，酒精分子逐渐运动到水分子的间隔中，使得液体总体积小于100mL，选项正确；
故选A。
10．A
【详解】
A、分子由原子构成，A正确；
B、化学变化中的最小粒子是原子，B错误；
C、氧原子可构成氧分子，也可构成臭氧分子，C错误；
D、氢原子的原子核中没有中子，D错误；
故选A。
11．B
【详解】
A、由“金”字旁可知，锌属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示质子数，元素名称下方的数字表示相对原子质量，中子数=相对原子质量-质子数=65-30=35，符合题意；
C、由B可知，锌的相对原子质量为65.38，不符合题意；
D、锌原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成Zn2+，不符合题意。
故选B。
12．A
【详解】
A、根据锶元素在元素周期表中显示的信息可知，其原子序数是38，又核内质子数=原子序数，因此锶元素的核内质子数等于38，图2、图3中的微粒的核内质子数都为38，根据元素的种类取决于核内质子数可以知道图2、图3都属于锶元素，故说法正确；
B、图3所表示粒子的核内质子数是38，核外电子数是36，核内质子数大于核外电子数，是锶离子，带2个单位的正电荷，其化学符号是Sr2+；故说法错误；
C、根据锶元素在元素周期表中显示的信息可知，其相对原子质量为87.62，又其核内质子数=原子序数=38，根据相对原子质量约等于质子数加中子数可知，锶原子的中子数不等于38，故说法错误；
D、由图2可知锶原子的最外层电子数为2，结合图3可知锶原子在化学反应中容易失去电子，故说法错误。
故选A。
13．D
【分析】
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【详解】
A、水银是金属汞的俗称，汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误；
B、水是由水分子构成的，故选项错误；
C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误；
D、氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，故选项正确。
故选：D。
【点睛】
14．B
【详解】
，设乙原子的质量为1，则甲原子的质量为
m，则碳原子的质量为：，故乙原子的相对原子质量=；故选B。
15．①②⑤⑦
⑤⑥
【详解】
①二氧化碳由一种物质组成，属于纯净物；
②冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物；
③加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后的固体剩余物含有锰酸钾、二氧化锰，属于混合物；
④澄清石灰水含有水和氢氧化钙，属于混合物；
⑤液氧是氧分子构成的，由一种物质组成，属于纯净物；
⑥洁净的空气含有氮气、氧气等，属于混合物，其中氧气是氧分子构成的；
⑦氯酸钾由一种物质组成，属于纯净物；
属于纯净物的是①②⑤⑦，含有氧气分子的是⑤⑥。
16．二
5
Be（或铍）
【详解】
元素的原子的电子层数与该元素所在的周期数一致，所以这些元素都处于第二周期。
根据原子中质子数=核外电子数可知，x=2+3=5。所以硼原子结构示意图中的x=5。
最外层电子数相同，化学性质相似。镁最外层有2个电子，所以图中与镁元素化学性质相似的元素是Be（或铍）。
17．3
2
AC
S
2
S2-
氩（Ar）
B
【详解】
（1）原子结构示意图中弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数；图A表示的粒子核外电子分3层排布，第一层上有3个电子。
（2）结构示意图中圆圈中数字表示质子数；图AC对应粒子的质子数相同。
（3）图D表示的是16号元素硫元素S，它最外层有6个电子，大于4，在发生化学变化时容易得到,2个电子变成硫离子S2-，其相对稳定结构的核外电子排布和18号元素的氩（Ar）原子完全相同。
（4）图D与图B的最外层电子数相同，两者对应的粒子化学性质相似。
18．AC
D
79.90
2
2:3或3:2
【详解】
（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C的质子数相同，属于同种元素；
B、D的最外层电子数都是6，化学性质相似；
（2）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故溴的相对原子质量为79.90；
（3）由图可知，该反应是碳与氨气在催化剂和高温条件下反应生成氮气和甲烷，该反应的化学方程式为：。
①碳是由碳元素组成的纯净物，属于单质；氨气是由N、H元素组成的纯净物，属于化合物；甲烷是由C、H元素组成的纯净物，属于化合物；氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故涉及的化合物有2种；
②由化学方程式可知，化学反应中生成物的粒子个数比为3:2或2:3。
19．无色
A烧杯中无色的酚酞溶液变红
氨分子
分子是不断运动的
【详解】
（1）蒸馏水不能使酚酞变色，向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入2-3滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色为无色。
（2）另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水，用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯（如图所示），几分钟后可以观察到现象是A烧杯中无色的酚酞溶液变红。由于氨水易挥发出氨气，氨气分子运动到A烧杯的溶液中形成了氨水，能使A中的酚酞试液变成红色。
（3）上述实验能得出的一般性结论是分子是不断运动的。
20．滤纸条上的酚酞试液从右往左依次变红
分子不断运动
【详解】
（1）在滤纸条上每间隔一段距离滴加的物质是酚酞溶液，脱脂棉上滴加的物质是浓氨水，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子外向里运动遇到酚酞试液生成氨水使酚酞试液变红；
（2）该实验能得出分子不断运动；
故答案为
（1）滤纸条上的酚酞试液从右往左依次变红；
（2）分子不断运动。
(
2
)
(
1
)第三单元物质构成的奥秘巩固练习（4）2020-2021学年人教版化学九年级
姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．“一滴水中约有1.67×1021个水分子”说明
A．水分子之间有间隔
B．水分子很小
C．水分子可以再分
D．水分子在不断运动
2．与氧元素的化学性质关系最密切的是
A．原子的核外电子数
B．原子的最外层电子数
C．元素的相对原子质量
D．元素的核电荷数
3．地壳中含量最多的金属元素是
A．铝
B．铁
C．氧
D．硅
4．在学习相对原子质量的时候，课本上引用了如图所示的模型图。根据相对原子质量的定义，右盘中的每一小块表示的是
A．一个碳原子的质量
B．一个碳原子质量的
C．一个氢原子的质量
D．一个氧原子质量的
5．我国的“稀土元素”储量居世界首位，镝是一种重要的稀土元素，常用于制造硬盘驱动器。如图是镝元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是
A．镝为非金属元素
B．镝的元素符号可写为dy
C．镝原子的质子数为66
D．镝的相对原子质量为162.5g
6．与元素的化学性质非常密切的是
A．原子的核内中子数
B．原子的核外电子层数
C．原子的相对原子质量
D．原子的最外层电子数
7．下列各组物质中，都由分子构成的一组是
A．铁、金刚石
B．硫酸铜、氯化钠
C．空气、水
D．二氧化碳、酒精
8．下列物质中，由分子构成的是
A．木炭
B．水银
C．氯化钠
D．二氧化碳
9．下列关于原子的说法错误的是
A．原子是化学变化中的最小微粒
B．原子在不断地运动
C．有些物质是由原子直接构成的
D．原子是不可再分的微粒
10．2019年12月17日，我国首艘自主建造的国产航空母舰山东舰交付海军。航母的甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅（SiC）涂层。如图是硅元素在元素周期表中的信息示意图。从图中获取的信息正确的是
A．硅是一种金属元素
B．硅原子的中子数为14
C．硅原子核外共有14个电子
D．硅的相对原子质量是28.09g
11．下列物质是由离子构成的是
A．氯化钠
B．汞
C．氯化氢
D．水
12．某工业盐酸中因含有少量FeCl3(不含其它杂质)而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl-的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl-的个数比为
A．1：9
B．1：3
C．3：1
D．3：97
13．下列粒子中属于原子的是
A．
B．
C．
D．
14．下列有关微观粒子的说法错误的是
A．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子
B．闻到花香说明分子是不断运动的
C．液氧和氧气都可助燃，说明同种分子的化学性质相同
D．原子是不可再分的最小粒子
15．某粒子的结构示意图如图所示。下列说法中，不正确的是
A．该元素的一个原子中有10个电子
B．该粒子是一个阳离子
C．该粒子具有稳定结构
D．该元素属于金属元素
二、填空题
16．用元素符号或化学式表示：
（1）2个铁原子______；
（2）4个氢分子______；
（3）5个碳酸根离子______；
（4）3个铁离子______。
17．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请分析图中信息回答相关问题：
（1）磷元素的相对原子质量为___________，该元素属于___________（填“金属”或“非金属”）元素；根据元素周期表的信息，___________（填“能”或“不能”）找出磷原子的中子数。
（2）在元素周期表中，氪元素排在氩元素的正下方，推测氪气的化学性质比较___________（填“活泼”或“稳定”），从原子结构上分析，其原因是___________。
18．如图是铬元素在元素周期表中的信息和B~E四种粒子结构示意图。请回答下列问题。
（1）根据A图所给信息，推出铬元素原子中的质子数为______，铬元素的相对原子质量为______。
（2）在B~E四种粒子中，属于金属元素的是______（填字母，下同）；属于离子的是______；化学性质相似的是______。
19．如图所示的U形管左侧管内固定一小试管。若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是_______；若先在小试管中加入氧化钙固体，再进行上述实验操作，则能更快观察到滤纸条有相同的变化，可能的原因是_______。
20．下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。
根据上表完成下列填空：
（1）分析此表可以发现：元素化合价与原子结构的关系是________；原子结构与周期数的关系是_________。
（2）俄国化学家门捷列夫发明了第一张元素周期表，他预测在13号元素正下方应该有种新的元素“类铝”，现在已经发现“类铝”即镓元素Ga，根据上表规律推理：镓元素的最外层电子数为_______，镓元素与铝元素的化学性质是否相似_______，判断的依据是__________。
（3）质子数为12的元素与质子数为17的元素相互化合时，这两种元素的原子通过_______的方式形成离子，形成的离子分别是（写符号）_______和_______；质子数为12的元素的原子与质子数为17的元素的原子相互化合的比例是_______，形成的化合物的化学式是_______。在这一变化过程中，下列哪些量保持不变_______。
A．物质的种类
B．元素的种类
C．原子的种类
D．原子的质子数
E.电子总数
F.原子的相对原子质量
（4）质子数为1的元素的原子与质子数为8的元素的原子相互化合时，双方提供电子，通过形成共用电子对的方式构成分子，该分子式是_________。
三、实验题
21．某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”：
图I是按课本进行的一个化学实验(已知酚酞溶液遇到碱性物质变成红色)，大烧杯中甲的实验现象是_____，丙的实验现象是_________，此实验说明分子_____________。但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ所示，并进行如下操作：
a.向B、C、E三支试管中分别加入5
mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
（分析讨论）
(1)E试管放有酚酞溶液的目的是_________
(2)由此可以得到的实验结论是：_________
(3)对比改进前的实验，改进后实验的优点是_________
(
2
)
(
1
)
参考答案
1．B
【详解】
A、一滴水中大约有1.
67×1021个水分子，说明分子的体积很小，不能证明分子间有间隔，故选项错误；
B、一滴水中大约有1.
67×1021个水分子，说明分子的体积很小，故选项正确；
C、证明分子可以再分，属于化学变化，所以一滴水中大约有1.
67×1021个水分子，不能证明分子可以再分，故选项错误；
D、一滴水中大约有1.
67×1021个水分子，说明分子的体积很小，不能说明分子在不断运动，故选项错误。
故选：B。
2．B
【详解】
略
3．A
【详解】
地壳中含量最多的金属元素是铝。故选：A。
4．B
【详解】
由图可知，天平平衡，故右盘中16个小块的总质量等于一个氧原子的质量。氧原子的相对原子质量是16，所以1块的质量与1相对原子质量对应的质量相等，所以这个小块对应的是一个碳原子质量的
。故选：B。
【点睛】
5．C
【分析】
元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
【详解】
A、由汉字结构可知，镝为金属元素，错误；
B、镝的元素符号可写为Dy，错误；
C、原子中原子序数=质子数，故镝原子的质子数为66，正确；
D、镝的相对原子质量为162.5，错误。
故选C。
6．D
【分析】
根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析判断。
【详解】
元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数。
故选：D。
7．D
【详解】
A、铁属于金属，由铁原子构成；金刚石属于固态非金属单质，由碳原子构成，选项说法不正确；
B、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，选项说法不正确；
C、空气中含有多种物质，属于混合物，水是由水分子构成，选项说法不正确；
D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，酒精是由酒精分子构成，选项说法正确。
故选D。
【点睛】
金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物由分子构成；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。
8．D
【详解】
A、木炭由碳原子直接构成。不符合题意。
B、水银由汞原子直接构成。不符合题意。
C、氯化钠由氯离子和钠离子构成。不符合题意。
D、二氧化碳由二氧化碳分子构成。符合题意。
故选D。
【点睛】
9．D
【详解】
A、化学变化中，分子可分，原子不可再分，原子是化学变化中的最小微粒，说法正确。不符合题意；
B、原子在不断地运动，说法正确，不符合题意；
C、有些物质是由原子直接构成的，如金属、稀有气体，说法正确，不符合题意；
D、在化学变化中，原子是不可再分的微粒，故说法错误，符合题意；
故选D。
10．C
【详解】
A、由“石”字旁可知，硅是一种非金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=14，无法直接得出中子数为14，不符合题意；
C、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=14，符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硅的相对原子质量是28.09，不符合题意。
故选C。
11．A
【详解】
A、氯化钠由钠离子和氯离子构成。
B、汞由汞原子直接构成。
C、氯化氢由氯化氢分子构成。
D、水由水分子构成。
故选A。
12．D
【详解】
溶液呈电中性，即阳离子所带的的正电荷总数等于银离子所带的负电荷总数。氢离子和氯离子个数比为88∶97，假设氢离子个数为88，则氯离子个数为97，铁离子个数=（97-88）÷3=3，则其中Fe3+和Cl-的个数比为3∶97，故选D。
13．A
【详解】
A、质子数=核外电子数，表示原子，符合题意；
B、质子数小于核外电子数，表示阴离子，不符合题意；
C、质子数小于核外电子数，表示阴离子，不符合题意；
D、质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意。
故选A。
14．D
【详解】
A、分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，故A正确；
B、可以闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故B正确；
C、氧气是由氧分子构成的，液氧也是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，所以液氧和氧气都可助燃，故C正确；
D、原子是化学变化中的最小粒子，但是原子仍可以再分，分成质子、中子和电子，故D错误。
故选：D。
15．A
【详解】
A、由结构示意图可知，该微粒的质子数是13，则该元素的一个原子中有13个电子，故A说法错误，符合题意；
B、该微粒的质子数是13，电子数为10，则该粒子带3个单位正电荷，属于阳离子，说法正确，不符合题意；
C、最外层电子数是8为稳定结构，由结构示意图可知该粒子具有稳定结构，说法正确，不符合题意；
D、由结构示意图可知，该微粒的质子数是13，则是铝元素，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
故选A。
16．
（1）2Fe
（2）4H2
（3）5
（4）3Fe3+
【分析】
（1）
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铁原子表示为：2Fe；
（2）
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则4个氢分子可表示为：4H2；
（3）
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故5个碳酸根离子可表示为：5；
（4）
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个铁离子可表示为：3Fe3+。
17．
（1）
30.97
非金属
不能
（2）
稳定
原子最外层电子数是8
【分析】
（1）
元素名称下面的数字表示相对原子质量，磷元素的相对原子质量为30.97，该元素属于非金属元素；根据元素周期表的信息，不能找出磷原子的中子数；
（2）
在元素周期表中，氪元素排在氩元素的正下方，推测氪气的化学性质比较稳定，从原子结构上分析，其原因是原子最外层电子数是8。
18．24
52.00
C
E
B、D
【详解】
（1）根据A图所给信息，左上角的数字为24，表示原子序数为24，可知铬元素原子中的质子数为24；汉字下方的数字是相对原子质量，所以铬元素的相对原子质量为52.00。
（2）在B~E四种粒子中，B是氧元素，C是钠元素，D是硫元素，E是氯元素，只有钠元素的偏旁带有“钅”，所以C是金属元素；离子是原子得失电子形成的，所以离子中质子数和电子数不相等，有图可知在B~E四种粒子中，只有E中质子数和电子数不相等，属于离子的是E；化学性质与微粒的最外层电子数密切相关，在B~E四种粒子中，B、D的最外层电子数均为6，所以化学性质相似的是B、D。
19．滤纸条逐渐变红
氧化钙与水反应放热，温度升高，微粒运动速率加快
【详解】
浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红，所以可观察到滤纸条的颜色变化是滤纸由无色变为红色；氧化钙和水反应放出热量，使氨分子的运动加快，所以能更快观察到滤纸条有相同的变化。
20．
（1）
正价数与最外层电子数相同，负价数等于8-最外层电子数（或化合价取决于最外层电子数）
周期数=电子层数
（2）
3
是
最外层电子数相同
（3）
得失电子
Mg2+
Cl-
1:2
MgCl2
BCDEF
（4）H2O
【解析】
（1）
从表中给出的每周期元素的原子结构示意图和化合价可看出，原子结构和元素化合价的关系是：最外层电子数=正化合价数，负化合价数=8-最外层电子数；原子结构和周期数的关系是：周期数=电子层数；
（2）
镓元素Ga在13号元素正下方，所以镓元素的最外层电子数为：3；两种元素的最外层电子数相同，所以化学性质相似；
（3）
质子数为12（镁元素）与质子数为17（氯元素）的元素的原子，组成的化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素化合价是+2，氯元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁可以表示为MgCl2，MgCl2是由镁离子和氯离子构成的，符号分别为：Mg2+、Cl-，根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类、原子的种类、原子的质子数、电子总数、原子的相对原子质量、元素的质量等都不变；
（4）
质子数为1的的原子是氢原子，质子数为8的原子是氧原子，两个氢原子提供一个电子对与一个氧原子共用形成分子，所以分子式是H2O。
21．甲烧杯中溶液由无色逐渐变红
丙烧杯内无明显变化(液面下降也可)
在不断运动
与B、C中的酚酞溶液做对照或者对比
氨水显碱性;分子在不断运动，温度越高，分子运动越剧烈
能够防止氨气扩散到空气中，污染大气；能够得出在不同温度下分子运动的剧烈程度的差异
【详解】
浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到甲中时，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故大烧杯中甲的实验现象是：甲烧杯中溶液由无色逐渐变红；丙烧杯内无明显变化；
此实验说明分子在不断运动；
分析讨论：（1）E试管放有酚酞溶液的目的是：与B、C中的酚酞溶液做对照或者对比，证明空气中的成分不能使无色酚酞试液变红；
（2）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到B、C中时，氨气与水反应生成氨水，无色酚酞试液变红，说明氨水显碱性，C中变红的速率快，说明温度越高，分子运动的越快，故得出的实验结论是：氨水显碱性；分子在不断运动，温度越高，分子运动越剧烈；
（3）对比改进前的实验，改进后实验的优点是：能够防止氨气扩散到空气中，污染大气；能够得出在不同温度下分子运动的剧烈程度的差异。
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2
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1
)
