福建省泉州市第五重点高中2020-2021学年高一上学期期中考化学试题（Word版含答案）

泉州五中2023届高一上学期化学期中考试卷
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
Na-23
Mg-24
Al-27
S-32
Cl-35.5
Cu-64
Zn-65
Br-80
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共40分)
1.
按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于HCl的分类正确的是
①
酸
②强酸
③一元酸
④多元酸
⑤含氧酸
⑥无氧酸
⑦化合物
⑧混合物
A.
全部
B.
①②④⑤⑧
C.
①②③⑥⑦
D.
①③④⑤⑥
2.
有人设想将碳酸钙通过的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能发生的是
A.
纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清
B.
纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应
C.
纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同
D.
纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜
3.
有CuO、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀H2SO4六种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有
A.
4个
B.
5个
C.
6个
D.
7个
4.
下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是
A.
有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.
氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C.
失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原
D.
非金属单质在化学反应中可能作还原剂也可能做氧化剂
5.
有关阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA
③2mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子数目为4NA
④1L0.1mol·L-1NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO
⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数3NA
A.
①②⑤
B.
①②
C.
①③
D.
③④
6.
等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。下列说法正确的是
A.
质量之比为1∶1∶1
B.
体积之比为14∶14∶13
C.
密度之比为13∶13∶14
D.
原子个数之比为1∶1∶2
7.
某溶液中只含有较大量的Cl-、CO、OH-3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次沉淀并过滤出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A.
①②④②③②
B.
④②①②③②
C.
①②③②④②
D.
④②③②①②
8.
下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A.
HNO3→NO2
B.
H2→H2O
C.
CaCO3→CaO
D.
Cl2→HCl
9.
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A.
Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl
B.
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C.
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
D.
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
10.
下列实验能达到目的的是
A.
在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B.
溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法分离
C.
用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，测氯水的pH值
D.
加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
11.
在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，主要原因可能（
）
A.
FeCl3溶液能与血液发生化学反应
B.
FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
C.
FeCl3溶液能使血液聚集沉降
D.
FeCl3溶液有杀菌消毒作用
12.
下列做法能达到目的的是（
）
A.
将58.5
g
NaCl固体配成2L溶液，可得1
mol/L的NaCl溶液
B.
可使用490
mL容量瓶完成490
mL某浓度的BaCl2溶液的配制
C.
将17
g
NH3溶于1
L水中，可得到浓度为1
mol/L氨水
D.
将25.0
g
五水硫酸铜溶于水后配成100
mL溶液所得溶液浓度为1
mol/L
13.
将一定质量Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H25.6L(标准状况)，则原混合物的质量不可能是
A.
4g
B.
8g
C.
12g
D.
16g
14.
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4+FeSO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)。下列说法正确的是
A.
KMnO4是氧化剂，Fe2(SO4)3是还原产物
B.
还原剂FeSO4没有氧化性
C.
氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶1
D.
生成1mol水时，转移1.25mol电子
15.
在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是
A.
硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
B.
盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.
硫酸中逐滴加入氯化钡溶液
D.
盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
16.
酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知
H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是
A.
H3PO2属于二元酸
B.
H3PO2属于三元酸
C.
NaH2PO2属于酸式盐
D.
NaH2PO2属于正盐
17.
溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)其物质的量浓度为18.4mol·L-1，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸(ρ=1.40g/mL)，其物质的量浓度为bmol·L-1，则a、b分别为
A.
a>10
b<9.2
B.
a<10
b<9.2
C.
a=10
b=9.2
D.
a>10
b>9.2
18.
已知镓(Ga)有两种天然同位素，一种是Ga，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得溴化镓(GaBr3)的摩尔质量为309.8g/mol，则此推知镓的另一种同位素是
A.
Ga
B.
Ga
C.
Ga
D.
Ga
19.
分别用20mL1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使体积比为1∶2∶3的硫酸铁、硫酸镁和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A.
2∶3∶2
B.
1∶2∶3
C.
1∶3∶3
D.
3∶2∶1
20.
120℃、101.3kPa，甲烷(CH4)和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为(　　)
A.
2∶1
B.
1∶2
C.
1∶7
D.
1∶5
二、非选择题(共60分)
21.
自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。
请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D序号填入适当的空格中。
（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙___；
（2）分离酒精和水___；
（3）分离植物油和水___；
（4）氯化钠溶液中分离出氯化钠___；
（5）氯化钠溶液中分离出水___。
22.
回答下列问题：
（1）在下列物质中，可以导电的是___(填序号，下同)，是电解质的有___。
①干燥的氯化钠晶体
②干燥的氢氧化钠固体
③蔗糖晶体
④酒精
⑤NaHSO4溶液
⑥氢氧化钠溶液
⑦稀盐酸
⑧Ba(OH)2溶液
（2）向盛有⑧的溶液中，逐滴加入⑤，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，发生反应的化学方程式为___。
（3）工业上利用电解①的饱和溶液制Cl2，发生反应的化学方程式为___。
（4）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH—、Cl—、CO、SO、NO。现进行如下实验：
①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。
③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有___离子，肯定没有___离子
23.
设NA表示阿伏伽德罗常数的值，回答下列问题：
（1）0.3molNH3分子中所含原子数与___个H2O分子中所含原子数相等。
（2）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的分子数为___。
（3）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的摩尔质量为___。
（4）从400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO的物质的量浓度为___。
（5）某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其中R的摩尔质量为Mg·mol-1，25℃时ag该结晶水合物晶体能够溶于bg水中，形成密度为ρg/mL的溶液，则：
①该溶液中溶质的质量分数为___。
②该溶液中溶质的物质的量浓度为___。
24.
某校化学兴趣小组为研究Cl2性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是___，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___。
（2）装置Ⅱ的作用是___
（3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___装置(填序号)。
（5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
①反应Ⅰ属于___反应。(填四种基本反应类型之一)
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为____。
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：___。
25.
“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000
mL
【质量分数】25%
【密度】1.19
g/cm3
（1）该84消毒液NaClO物质的量浓度约为___(保留1位小数)。
（2）工业上用Cl2与浓氢氧化钠溶液反应制取84消毒液，请写出反应的化学方程式___。
（3）该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是___(填字母)。
A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
B.使用前要检查容量瓶是否漏液
C.容量瓶上标有容积、温度和浓度
D.需要称量NaClO固体的质量为149.0g
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
（4）一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中___L的CO2(标准状况下)而变质。
(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)
（5）84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因___，某消毒小组人员用18.4mol·L-1的浓硫酸配制500mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为___mL。
（6）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有___(填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
泉州五中2023届高一上学期化学期中考试卷
答案版
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
Na-23
Mg-24
Al-27
S-32
Cl-35.5
Cu-64
Zn-65
Br-80
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共40分)
1.
按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于HCl的分类正确的是
①
酸
②强酸
③一元酸
④多元酸
⑤含氧酸
⑥无氧酸
⑦化合物
⑧混合物
A.
全部
B.
①②④⑤⑧
C.
①②③⑥⑦
D.
①③④⑤⑥
答案：C
2.
有人设想将碳酸钙通过的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能发生的是
A.
纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清
B.
纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应
C.
纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同
D.
纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜
答案：B
3.
有CuO、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀H2SO4六种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有
A.
4个
B.
5个
C.
6个
D.
7个
答案：B
4.
下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是
A.
有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.
氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C.
失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原
D.
非金属单质在化学反应中可能作还原剂也可能做氧化剂
答案：D
5.
有关阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA
③2mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子数目为4NA
④1L0.1mol·L-1NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO
⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数3NA
A.
①②⑤
B.
①②
C.
①③
D.
③④
答案：A
6.
等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。下列说法正确的是
A.
质量之比为1∶1∶1
B.
体积之比为14∶14∶13
C.
密度之比为13∶13∶14
D.
原子个数之比为1∶1∶2
答案：D
7.
某溶液中只含有较大量的Cl-、CO、OH-3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次沉淀并过滤出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A.
①②④②③②
B.
④②①②③②
C.
①②③②④②
D.
④②③②①②
答案：B
8.
下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A.
HNO3→NO2
B.
H2→H2O
C.
CaCO3→CaO
D.
Cl2→HCl
答案：B
9.
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A.
Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl
B.
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C.
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
D.
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
答案：D
10.
下列实验能达到目的的是
A.
在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B.
溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法分离
C.
用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，测氯水的pH值
D.
加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
答案：B
11.
在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，主要原因可能（
）
A.
FeCl3溶液能与血液发生化学反应
B.
FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
C.
FeCl3溶液能使血液聚集沉降
D.
FeCl3溶液有杀菌消毒作用
答案：C
12.
下列做法能达到目的的是（
）
A.
将58.5
g
NaCl固体配成2L溶液，可得1
mol/L的NaCl溶液
B.
可使用490
mL容量瓶完成490
mL某浓度的BaCl2溶液的配制
C.
将17
g
NH3溶于1
L水中，可得到浓度为1
mol/L氨水
D.
将25.0
g
五水硫酸铜溶于水后配成100
mL溶液所得溶液浓度为1
mol/L
答案：D
13.
将一定质量Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H25.6L(标准状况)，则原混合物的质量不可能是
A.
4g
B.
8g
C.
12g
D.
16g
答案：A
14.
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4+FeSO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)。下列说法正确的是
A.
KMnO4是氧化剂，Fe2(SO4)3是还原产物
B.
还原剂FeSO4没有氧化性
C.
氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶1
D.
生成1mol水时，转移1.25mol电子
答案：D
15.
在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是
A.
硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
B.
盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.
硫酸中逐滴加入氯化钡溶液
D.
盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
答案：A
16.
酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知
H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是
A.
H3PO2属于二元酸
B.
H3PO2属于三元酸
C.
NaH2PO2属于酸式盐
D.
NaH2PO2属于正盐
答案：D
17.
溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)其物质的量浓度为18.4mol·L-1，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸(ρ=1.40g/mL)，其物质的量浓度为bmol·L-1，则a、b分别为
A.
a>10
b<9.2
B.
a<10
b<9.2
C.
a=10
b=9.2
D.
a>10
b>9.2
答案：A
18.
已知镓(Ga)有两种天然同位素，一种是Ga，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得溴化镓(GaBr3)的摩尔质量为309.8g/mol，则此推知镓的另一种同位素是
A.
Ga
B.
Ga
C.
Ga
D.
Ga
答案：C
19.
分别用20mL1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使体积比为1∶2∶3的硫酸铁、硫酸镁和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A.
2∶3∶2
B.
1∶2∶3
C.
1∶3∶3
D.
3∶2∶1
答案：C
20.
120℃、101.3kPa，甲烷(CH4)和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为(　　)
A.
2∶1
B.
1∶2
C.
1∶7
D.
1∶5
答案：C
二、非选择题(共60分)
21.
自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。
请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D序号填入适当的空格中。
（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙___；
（2）分离酒精和水___；
（3）分离植物油和水___；
（4）氯化钠溶液中分离出氯化钠___；
（5）氯化钠溶液中分离出水___。
答案：（1）B
（2）A
（3）C
（4）D
（5）A
22.
回答下列问题：
（1）在下列物质中，可以导电的是___(填序号，下同)，是电解质的有___。
①干燥的氯化钠晶体
②干燥的氢氧化钠固体
③蔗糖晶体
④酒精
⑤NaHSO4溶液
⑥氢氧化钠溶液
⑦稀盐酸
⑧Ba(OH)2溶液
（2）向盛有⑧的溶液中，逐滴加入⑤，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，发生反应的化学方程式为___。
（3）工业上利用电解①的饱和溶液制Cl2，发生反应的化学方程式为___。
（4）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH—、Cl—、CO、SO、NO。现进行如下实验：
①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。
③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有___离子，肯定没有___离子
答案：（1）
①.
⑤⑥⑦⑧
②.
①②
（2）Ba(OH)2+
NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O
（3）2NaCl+
H2O2NaOH+
H2↑+
Cl2↑
（4）
①.
OH－、Na＋、Cl－、CO
②.
Mg2＋、Cu2＋、SO
23.
设NA表示阿伏伽德罗常数的值，回答下列问题：
（1）0.3molNH3分子中所含原子数与___个H2O分子中所含原子数相等。
（2）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的分子数为___。
（3）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的摩尔质量为___。
（4）从400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO的物质的量浓度为___。
（5）某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其中R的摩尔质量为Mg·mol-1，25℃时ag该结晶水合物晶体能够溶于bg水中，形成密度为ρg/mL的溶液，则：
①该溶液中溶质的质量分数为___。
②该溶液中溶质的物质的量浓度为___。
答案：（1）2.408×10
23
（2）3.01×1023
（3）32g/mol
（4）0.6mol/L
（5）
①.
②.
24.
某校化学兴趣小组为研究Cl2性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是___，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___。
（2）装置Ⅱ的作用是___
（3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___装置(填序号)。
（5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
①反应Ⅰ属于___反应。(填四种基本反应类型之一)
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为____。
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：___。
答案：（1）
①.
分液漏斗
②.
MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）除去氯气中的氯化氢气体
（3）溶液先变红，后褪色
（4）④
（5）
①.
复分解；
②.
2CuCl2+O22CuO+2Cl2
③.
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
25.
“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000
mL
【质量分数】25%
【密度】1.19
g/cm3
（1）该84消毒液NaClO物质的量浓度约为___(保留1位小数)。
（2）工业上用Cl2与浓氢氧化钠溶液反应制取84消毒液，请写出反应的化学方程式___。
（3）该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是___(填字母)。
A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
B.使用前要检查容量瓶是否漏液
C.容量瓶上标有容积、温度和浓度
D.需要称量NaClO固体的质量为149.0g
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
（4）一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中___L的CO2(标准状况下)而变质。
(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)
（5）84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因___，某消毒小组人员用18.4mol·L-1的浓硫酸配制500mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为___mL。
（6）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有___(填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
答案：（1）4.0
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）ACE
（4）89.6
（5）
①.
H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO
②.
62.5
（6）②⑤