1.5 物质的溶解 同步练习 （含解析）

物质的溶解
一、单选题
1.厨房中的下列物质放入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是（??
）
A.?冰块????????????????????????????????????B.?面粉????????????????????????????????????C.?白糖????????????????????????????????????D.?食用油
2.下列四种液体属于乳浊液的是（??
）
A.?海水??????????????????????????????B.?“雪碧”汽水??????????????????????????????C.?肥皂水??????????????????????????????D.?黄河水
3.溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（??
）
A.?溶液都是无色、透明的液体????????????????????????????????B.?溶液中只能有一种溶质
C.?凡是均一、稳定透明的液体就是溶液??????????????????D.?溶液中各部分性质相同
4.硝酸钾的溶解度数值如下所示：
项目
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
KNO3
21g
32g
46g
64g
86g
110g
138g
现有a、b、c、d四个烧杯中分别盛有50g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入55g、43g、32g、16g硝酸钾，充分溶解后，如图所示。下列说法正确的是（???
）
A.?a烧杯中溶液质量为105克????????????????????????????????B.?b烧杯溶液中溶质和溶剂的质量比为16：25
C.?c烧杯中为饱和溶液，加水后溶解度降低??????????D.?将d烧杯中溶液变成饱和溶液，加水后溶解度降低
5.现有一定温度的氯化铵饱和溶液200克，欲改变此溶液中溶质的质量分数，可采用的方法是（??
）
A.?温度不变，蒸发掉20克水???????????????????????????????????B.?温度不变，加入10克氯化铵固体
C.?温度不变，取出10克原溶液????????????????????????????????D.?温度不变，加入20克水
6.甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是(???
)
A.甲的溶解度随温度的升高而增大
B.40°C时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
C.20°C时，向50g溶剂中加入20g的乙固体并充分溶解，溶液的溶质质量分数约为28.6%
D.将甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大
7.如图甲是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。如图乙烧杯中的某饱和溶液的溶质为A、B、C三种物质中的一种，已知生石灰与水反应会放出热量。下列说法正确的是（??
）
A.三种物质的溶解度大小关系为A>B>C
B.在t2
℃时，30
g
A加入到50
g水中形成80
g溶液
C.将t2
℃下A，B，C的饱和溶液降温到t1
℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为B>A=C
D.生石灰与水反应完全后，如图乙烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明该饱和溶液的溶质是C
8.如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是(
??)
A.?图中阴影部分表明A，B两溶液都是饱和溶液
B.?t1℃时，A，B两饱和溶液的溶质质量分数相等
C.?t2℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度
D.?t2℃时，等质量的A，B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相等
9.物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是(
??)
A.?常温下，乙难溶于水???????????????????????????????????????????B.?甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C.?从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出????????????????D.?甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
10.下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（
??）
温度/℃
0
20
40
100
甲溶解度/克
0.173
0.165
0.121
0.076
乙溶解度/克
13.3
31.6
63.9
246
A.?20℃时，物质的溶解能力大小关系：甲大于乙
B.?20℃时，100
克乙物质加入
100
克水中，所得溶液的质量是
200
克
C.?100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体后，溶液仍是饱和的
D.?20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
11.熟石灰在80℃时，饱和溶液溶质的质量分数为x，20℃时，饱和溶液溶质的质量分数为y，常压下取80℃时熟石灰饱和溶液a
g，蒸发掉w
g水，趁热滤去析出的固体，再恢复到20℃，滤液中溶质质量分数为z，则下列关系正确的是（?????
）
A.?y=z???????????????????????????????????B.?z>x>y???????????????????????????????????C.?y>x>z???????????????????????????????????D.?x=z
12.科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的对象直观明了．在某温度下．将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中，图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙溶解度与温度的关系．小阳同学依据观察思考，作出了如图丙所示的图象，此图反映了该过程中（??
）
A.?溶质的质量与时间的关系????????????????????????????????????B.?溶剂的质量与时间的关系
C.?溶质的溶解度与时间的关系????????????????????????????????D.?溶质的质量分数与时间的关系
二、填空题
13.10克硝酸钾完全溶解在40克水中，所得溶液的质量分数是________。
14.t℃时将一定量某物质的不饱和溶液均分成三份，均加热蒸发溶剂，然后把温度降低至t℃，已知从二份溶液中蒸发的溶剂的质量分别为10g、20g，析出的晶体(不含结晶水)质量分别为a
g、b
g
，则t℃时，该物质的溶解度是
________g，若第三份溶液蒸发的是30g水，则析出的晶体质量是________。（均用a
、b表示）
三、解答题
15.20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36克。现将10克氯化钠溶于40克水中，求：
（1）所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若欲使原溶液的溶质质量分数减少一半，需加水多少克？
（3）若欲使原溶液恰好形成该温度下的饱和溶液，可恒温蒸发多少克水？（结果保留一位小数）
四、实验探究题
16.探究影响气体溶解能力大小的因素。
（1）问题1
：温度是影响气体溶解能力大小的因素吗
？
假设1
：温度是影响气体溶解能力大小的因素。
设计实验
：取一杯雪碧，给它微微加热。
实验现象
：
________。
得出结论
：在一定条件下，温度越高，气体的溶解能力越________(选填“大”或“小”)。
（2）问题2
：气压是影响气体溶解能力大小的因素吗
？
假设2
：气压是影响气体溶解能力大小的因素。
设计实验
：按图所示进行实验。
实验现象
：①活塞往外拉时，观察到的现象是汽水中有较多气泡冒出。②活塞往里推时，观察到的现象是无气泡冒出。
得出结论
：在其他条件一定时，气压越大，气体的溶解能力越________(选填“大”或“小”)。
（3）问题3
：________?？(任写一条)
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
C
【解析】【分析】溶液的分散质为可溶性物质，悬浊液的分散质为不溶性的固态颗粒，乳浊液的分散质为不溶性的液体，据此分析判断。
【解答】冰块和水为同种物质，只是状态不同，肯定不能形成溶液，故A错误；
面粉是不溶于水的固体，因此形成悬浊液，故B错误；
白糖可溶于水形成溶液，故C正确；
食用油为不溶于水的液体，形成乳浊液，故D错误。
故选C。
2.【答案】
C
【解析】【分析】溶液、悬浊液和乳浊液的分散质不同：悬浊液的分散质是固体小颗粒；乳浊液的分散质是小液滴；而溶液的分散质是可溶性的物质，据此分析即可。
【解答】A.海水是由水和大量可溶性物质组成的均一、稳定的溶液，故A不合题意；
B.“雪碧”汽水是由水、蔗糖和可溶性的二氧化碳气体组成的均一、稳定的溶液，故B不合题意；
C.肥皂水是不溶于水的液体，因此它和水构成乳浊液，故C符合题意；
D.黄河水是由水和大量不溶于水的固体颗粒形成的悬浊液，故D不合题意。
故选C。
3.【答案】
D
【解析】【分析】根据溶液的定义及特征分析，判断溶液要注意均一性、稳定性、混合物。
【解答】A、有的溶液有颜色，如硫酸铜溶液为蓝色，不符合题意；
B、溶液中可以有多种溶质，不符合题意；
C、均一、稳定透明的液体也可能是纯净物，如水，不符合题意；
D、溶液具有均一性，各部分性质相同，符合题意；
故答案为：D。
4.【答案】
B
【解析】【分析】根据40℃硝酸钾的溶解度为64克，则50克水中最多溶解32克及溶解度的影响因素分析。
【解答】A、
40℃硝酸钾的溶解度为64克，
a烧杯中50克水加入55克硝酸钾，只能溶解32克，所得溶液质量87克
，不符合题意；
B、
b烧杯中只能溶解32克硝酸钾，溶液中溶质和溶剂的质量比为32：50＝16：25
，符合题意；
C、
c烧杯中溶液恰好为饱和溶液，加水不能改变溶解度
，不符合题意；
D、
将d烧杯中溶液变成饱和溶液，可通过加硝酸钾，温度不变，不会改变溶解度，不符合题意；
故选B。
5.【答案】
D
【解析】【分析】根据溶质质量分数=分析判断。
【解答】氯化铵已经达到饱和，如果温度不变，那么它的溶解度不变，即饱和溶液的溶质质量分数保持不变。
蒸发掉20g水后仍然为饱和溶液，溶质质量分数不变，故A错误；
加入10g氯化铵固体，但是不会溶解，溶质质量分数不变，故B错误；
取出10g溶液，不会改变剩余溶液的溶质质量分数，故C错误；
温度不变，加入20g水后，溶液的质量会增大而溶质质量不变，那么溶质质量分数减小，故D正确。
故选D。
6.【答案】
B
【解析】【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
【解答】A、由图像可知甲的溶解度随温度的升高先增大后减小
，不符合题意；
B、40°C时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
，符合题意；
C、
20°C时，乙的溶解度为36克，向50g溶剂中加入20g的乙固体并充分溶解，溶液的溶质质量分数约为=26.5%
，不符合题意；
D、
将甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，因未指明溶液的质量关系，所以无法确定甲、乙析出晶体的质量大小，不符合题意；
故选B。
7.【答案】
D
【解析】【分析】（1）比较溶解度的大小，必须指明温度，否则没有比较的意义；
（2）根据图像确定A在t2
℃时的溶解度，从而计算出50g水中最多溶解A的质量，然后与30g比较，确定溶液是否饱和，进而计算溶液的质量；
（3）饱和溶液的溶质质量分数=
，
据此比较；
（4）根据现象确定乙烧杯中的溶质的溶解度随温度的变化规律，进而确定它的物质种类。
【解答】A.根据甲图可知，没有指明温度，无法比较三者溶解度的大小，故A错误；
B.A在t2
℃时的溶解度为50g，则50g水中最多溶解A的质量为25g。因为30g>25g，所以此时溶液饱和，溶液质量为：25g+50g=75g，故B错误；
C.A、B的溶解度随温度的降低而减小，则当溶液降温时，A、B仍然为饱和溶液。t1℃时，B的溶解度大于A，根据“饱和溶液的溶质质量分数=”可知，溶质质量分数B>A。C的溶解度随温度的降低而增大，因此C温度降低到t1℃时变成不饱和溶液，它的溶质质量分数不变。因为t2℃时C的溶解度小于t1℃时的溶解度，所以溶质质量分数A>C，则三者的溶质质量分数大小：B>A>C，故C错误；
D.生石灰与水反应完全后放热，溶液温度升高，乙烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明溶质的溶解度减小，即该溶质的溶解度随温度的升高而减小，则溶质只能是C，故D正确。
故选D。
8.【答案】
B
【解析】【分析】（1）如果溶质质量大于溶解度，那么溶液肯定饱和；如果溶质质量小于溶解度，那么溶液肯定不饱和；
（2）饱和溶液的溶质质量分数=；
（3）根据图像判断溶解度的大小；
（4）根据溶解度的定义判断。
【解答】A.在图中阴影部分，溶质的质量大于A的溶解度，因此A为饱和溶液；溶质的质量小于B的溶解度，因此B为不饱和溶液，故A错误；
B.t1℃时，A，B两种物体的溶解度相等，根据“溶质质量分数=”可知，它们的溶质质量分数相等，故B正确；
C.根据图像可知，t2℃时，B物质的溶解度小于A物质的溶解度
，故C错误；
D.?t2℃时，等质量的A，B两饱和溶液降温到t1℃时仍然饱和，此时二者的溶解度相等，因此其中溶质的质量相等。由于原来A的溶解度大于B的溶解度，因此原来A的溶质质量大于B，因此温度下降时析出溶质的质量A>B，故D错误。
故选B。
9.【答案】
D
【解析】【分析】（1）?溶解度（20℃）：易溶，
大于等于10g；可溶，
大于等于1g小于10g；微溶，大于等于0.01g小于1；难溶（不溶），
小于0.01g；
（2）溶液的温度影响溶解度的大小，而溶液是否饱和也会影响溶质质量分数大小；
（3）如果甲是饱和溶液，那么温度降低溶解度减小，应该有晶体析出；但是没有指明它的状态；
（4）根据图像的形状分析判断。
【解答】A.乙物质在0℃时的溶解度是35.7g，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时的溶解度也大于10g，属于易溶物质，故A错误；
B.温度不确定，溶液的状态不能确定，所以甲、乙物质的溶质质量分数的大小也不能确定，故B错误；
C.从t2℃降至t1℃，甲溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故C错误；
D.甲物质的溶解度曲线比乙物质的溶解度曲线陡，所以甲物质的溶解度受温度的影响程度比乙的大，故D
正确。
故选D。
10.【答案】
C
【解析】【分析】（1）溶解度越大，溶解能力越强；
（2）根据20℃时乙的溶解度确定100g水中最多溶解的溶质质量，并计算出溶液的质量；
（3）如果溶液中有未溶的物质存在，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的物质存在，那么无法判断溶液是否饱和；
（4）根据甲物质的溶解度随温度的变化规律判断。
【解答】A.20℃时，甲的溶解度为0.165g，乙的溶解度为31.6g，因此甲物质的溶解能力小于乙，故A错误；
B.20℃时，乙物质的溶解度为31.6g，那么100g水中最多溶解乙物质31.6g，此时溶液质量为：31.6g+100g=131.6g，故B错误；
C.100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体后，溶液仍是饱和的，故C正确；
D.甲物质的溶解度随温度的升高而减小，因此20℃时甲物质的饱和溶液升高温度仍然饱和，故D错误。
故选C。
11.【答案】
D
【解析】【分析】氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和溶液的溶质质量分数=
，
据此分析判断。
【解答】熟石灰在80℃时，饱和溶液溶质的质量分数为x，20℃时，饱和溶液溶质的质量分数为y，
因素氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和溶液的溶质质量分数x＜y。
?
?
?
常压下取80℃时熟石灰饱和溶液a
g，蒸发掉w
g水，趁热滤去析出的固体此时还是该温度下的饱和溶液，也就是此时溶质的质量分数为x。再恢复到20℃，此时有高温度下的饱和溶液变成了低温的不饱和溶液，但是溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数保持不变，所以x=z。
综上所述，z=x＜y。
故选D。
?
12.【答案】
A
【解析】【分析】根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙且放热，溶剂中水会减小，溶质减小，氢氧化钙随温度升高溶解度减小分析。
【解答】
A、将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中，
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，且溶液温度升高，饱和溶液中水减少和溶解度减小，溶质会析出，溶质的质量会随时间的增加而减小，温度慢慢恢复后，溶解度又增大，溶质又会增加，但不会增加到原来的质量，符合题意；
B、溶剂质量会随氧化钙与水反应而减小，但不会再增加，不符合题意；
C、溶质的溶解度会随温度升高而减小，然后再随温度的降低而增大，且增到与反应前相等数值，不符合题意；
D、溶质质量分数会会随温度升高而减小，然后再随温度的降低而增大，且增到与反应前相等数值，不符合题意；
故选A。
二、填空题
13.【答案】
20%
【解析】【分析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
【解答】
10克硝酸钾完全溶解在40克水中，所得溶液的质量分数是=20%
故答案为：20%。
14.【答案】
10(b-a)；2b-a
【解析】【分析】（1）蒸发溶剂时，两份溶液先要变成饱和溶液，再析出晶体，则二者析出的晶体质量之差应该是饱和溶液中10g水中析出晶体的质量，最后根据“饱和溶液中溶质与溶剂质量成正比”计算出该物体的溶解度即可；
（2）30g比20g水多10g，则析出晶体的质量比bg应该多10g水中的晶体，据此计算即可。
【解答】（1）该物质的饱和溶液中，10g水中最多溶解晶体：b-a；
根据饱和溶液中溶质与溶剂质量成正比得到，该物体的溶解度：。
（2）30g水中析出晶体比20g水中析出晶体多（b-a）g，那么析出晶体为质量为：b+（b-a）=2b-a。
三、解答题
15.【答案】
（1）设40g水中最多溶解氯化钠的质量为x，
；
解得：x=14.4g；
因为10g<14.4g，所以得到氯化钠的不饱和溶液。
溶质质量分数为：.
（2）若欲使原溶液的溶质质量分数减少一半，需加水的质量为y，
；
解得：y=50g。
（3）20℃时，10g氯化钠配制成饱和溶液时需要水的质量为z，
；
解得：z≈27.8g；
则需要蒸发水的质量为：40g-27.8g=12.2g。
【解析】【分析】（1）根据溶解度计算出40g水中最多溶解氯化钠的质量，从而确定溶液是否包含，再计算溶质质量分数。
（2）根据溶质质量分数=列方程计算即可；
（3）根据溶解度计算出10g氯化钠配制成饱和溶液时需要水的质量，然后前后两个水的质量相减即可。
四、实验探究题
16.【答案】
（1）气泡增加；小
（2）大
（3）溶剂的种类是影响气体溶解能力大小的因素吗?气体的种类是影响气体溶解能力大小的因素吗?等等,只要合理即可。
【解析】【分析】根据气体溶解能力与溶剂或溶质的种类、温度、压强有关分析。
?
【解答】（1）
取一杯雪碧，给它微微加热
，因气体的溶解度随温度升高而减小，所以会观察到气泡增加；
（2）由实验现象可知，
在其他条件一定时，气压越大，气体的溶解能力越大；
（3）溶解能力与溶剂或溶质的种类有关，所以可提出问题：溶剂的种类是影响气体溶解能力大小的因素吗?气体的种类是影响气体溶解能力大小的因素吗?等等。
故答案为：
（1）气泡增加；小；（2）大；（3）溶剂的种类是影响气体溶解能力大小的因素吗?气体的种类是影响气体溶解能力大小的因素吗?等等,只要合理即可。
?