5.3利用化学方程式的简单计算随堂练习--2021-2022学年九年级化学人教版上册（word 含解析）

第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算随堂练习人教版初中化学九年级上册
一、单选题(共12题)
1．下列关于化学反应xA
+
yB＝
mC
+
nD（x、y、m、n为化学计量数）的说法中，一定正确的是（
）
A．x
+
y＝
m
+
n
B．1个A和1个B的相对分子质量总和等于1个C和1个D的相对分子质量总和
C．参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比
D．若A和B的质量都为a
g，充分反应后生成物的总质量小于或等于2a
g
2．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，现将8.4gCO在足量的O2中完全燃烧生成CO2，再将CO2通入足量Na2O2中充分反应，假设CO2反应完全，则固体增加的质量是（
）
A．2.8g
B．5.6g
C．8.4g
D．11.2g
3．等质量的氢气、甲烷、一氧化碳分别与足量的氧气反应，消耗氧气的质量由多到少的顺序正确的是（
）
A．一氧化碳、甲烷、氢气
B．氢气、甲烷、一氧化碳
C．甲烷、氢气、一氧化碳
D．氢气、一氧化碳、甲烷
4．碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]和氧化铜共36g，充分加热后得到固体26.7g。已知反应：
，则原固体混合物中氧化铜的质量分数为（
）
A．48%
B．7.5%
C．25%
D．75%
5．下图为某反应的微观示意图。关于该反应说法正确的是（
）
A．甲的化学式为CHO2
B．该反应涉及3种氧化物
C．反应前后分子种类不变
D．生成物丙和丁的分子个数比为1∶1
6．在密闭容器中加入
a、b、c、d
四种物质，测得反应前后各物质的质量
如下表：
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
3
2
1
0
反应后的质量/g
0.2
x
1
4.4
下列说法错误的是（　　）
A．x
等于
0.4
B．该反应属于化合反应
C．c
可能是催化剂
D．反应过程中
a
与
d
的相对分子质量之比为
7∶11
7．下图是某化学反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（
）
A．该反应后原子的个数发生变化
B．化学方程式为
C．生成物丙、丁的质量比为9:14
D．反应前后只有一种元素的化合价不变
8．下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（
）
A．该反应中，Z是由Y分解生成的
B．一个Y和W分子中均有10个电子
C．参加反应的X与生成的Z的质量比为7：9
D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
9．在一个密闭容器中有四种物质发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表：若A
与D
的相对分子质量之比是
3：1，则在反应方程式中A
与D
的化学计量数比为（　　）
A
B
C
D
反应前质量/g
12
10
5
15
反应后质量/g
3
22
8
未测
A．3：1
B．2：1
C．3：2
D．1：2
10．在反应中，A和B的相对分子质量之比为9∶11，已知1.8
g
A与一定量的B恰好完全反应，生成5.1
g
D，则该反应中B和C的质量比为（
）
A．3∶4
B．1∶1
C．12∶11
D．2∶1
11．已知某固体粉末由CaCO3、MgCO3、KHCO3、NaHCO3四种物质中的两种组成，将该粉末与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量为4.4g。现有如下几种说法，其中正确的是（
）
（已知：KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O；MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O）
①若固体粉末质量为9g，则混合物的可能组成有4种
②若固体粉末质量为10g，则混合物一定由CaCO3和KHCO3组成，且质量比一定为1：1
③若固体粉末质量为8.4g，则混合物一定由MgCO3和NaHCO3组成，质量比可能为2：1
④若无论组成成分质量如何变化，固体粉末质量为一定值，则固体一定由MgCO3和NaHCO3组成
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
12．在一密闭的容器中充满氢气和氧气的混合气体20g，用电火花点燃后，测得生成水18g。则点燃前氢气的质量是（　　）
A．2g
B．4g
C．2g或4g
D．无法确定
二、综合题（共3题）
13．如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。现将1.1g二氧化锰放入30.2g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，待反应结束后，锥形瓶内剩余物的质量为29.7g。
⑴反应中二氧化锰的作用是_______________。
⑵反应结束后，可通过________（填操作名称），得到二氧化锰。
⑶计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程____________。（结果精确到0.1
g）。
14．氮化镁(Mg3N2)是一种应用范围非常广泛的化合物,它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的化合物,制备特殊的陶瓷材料等。氮化镁是浅黄色粉末,极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气,某兴趣小组欲测定某氮化镁样品中氮化镁的质量分数,取氮化镁样品16g按图1装置进行实验,测定氮化镁的纯度,发现B装置增重3.4g。已知Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑(注：B图烧瓶杯底有破洞，瓶中空气与下方液体可接触流通)
(1)求该样品中氮化镁的质量分数____________(写出计算过程);
(2)导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是____________
(3)经过精确测定,知道样品中氮化镁的质量分数为75%,请在图2画出生成的氨气质量的变化曲线。_________________________
15．根据所学知识并结合如图所示装置回答下列问题：
（1）图中标有①、②的仪器名称：①
__________
；②
__________
；
（2）若选择A和C装置制取并收集氧气，则要对A装置进行的改进是
____________
，检验C中氧气收集满的方法是
____________
；该实验选择高锰酸钾制取氧气时，还需要在试管口加一小团棉花，原因是：
__________________
；
（2）用B装置制取氧气的化学方程式是
____________
，选择该溶液进行实验室制氧气时，应选择浓度为
___________
（填“5%”或“30%）的溶液；
（3）收集氧气还可以选择E装置，由于
__________
（填写氧气的性质），需等
_____________
时开始收集氧气；
（4）某同学想制取氧气做F实验，他最好采用
_______
装置收集氧气；
（5）若要制取1.6克氧气
，需
________
克高锰酸钾
。
参考答案
1．D
【详解】
略
2．C
【详解】
由2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加可得CO+Na2O2＝Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量，则取8.4gCO在足量的O2中完全燃烧生成二氧化碳，将二氧化碳与足量Na2O2固体完全反应，反应后固体增加的质量为8.4g。
故选C。
3．B
【详解】
根据氢气和氧气反应会生成水，甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳；设参加反应的氢气、甲烷和一氧化碳的质量是1g，需要的氧气的质量分别是x，y，z，所以
，，x=8g；
，，y=4g；
，，；
所以需要氧气的质量是：；
即消耗氧气的质量为氢气＞甲烷＞一氧化碳；
故选：B。
4．B
【详解】
依据质量守恒定律可知反应后固体的减少量为36g-26.7g=9.3g；
设原固体混合物中碱式碳酸铜的质量为
解得=33.3g
则原固体混合物中氧化铜的质量分数为×100%=7.5%
答：原固体混合物中氧化铜的质量分数为7.5%。
故选B。
5．D
【详解】
A、根据示意图甲中含有2个H，1个C，1个O化学式为CH2O，错误；
B、甲为CH2O，含有三种元素不是氧化物，乙是氧气不是氧化物，丙是二氧化碳是氧化物，丁是水是氧化物，该反应涉及2种氧化物，错误；
C、该反应中CH2O分子和氧气分子转变为二氧化碳分子和水分子，分子种类改变，错误；
D、该反应的化学方程式为生成物丙和丁的分子个数比为1∶1，正确；
故选D。
6．D
【详解】
A、根据质量守恒定律，3+2+1+0=0.2+x+1+4.4，得x=0.4，正确；
B、由表可知，ab的质量减少是反应物，d的质量增加是生成物，故是化合反应，正确；
C、反应前后c的质量没有改变，故c可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，正确；
D、反应过程中a反应的质量为3-0.2=2.8，d生成的量为4.4，故a、d的质量比为：2.8:4.4=7:11，但是不知道反应中a、d的系数，故不能确定a、d的相对分子质量之比，错误；
故选D。
7．D
【分析】
根据发生化学反应的微观示意图分析反应物、生成物的微观构成，写出化学式及反应的化学方程式，据此分析回答有关问题。
【详解】
A、根据质量守恒定律可知，反应前后的原子种类、质量和个数均不变，选项A错误；
B、根据微观示意图，可以看出反应物为氨气和氧气，生成物为水和氮气，书写化学方程式需要配平，所以该反应的化学方程为，选项B错误；
C、根据B中化学方程式可以看出，丙为水，丁为氮气，两种的物质质量比=(6×18):(2×14×2)=27:14，选项C错误；
D、根据B中化学方程式可以看出，氮元素由-3价变为反应后0价，氧元素由反应前0价变为反应后-2价，氢元素反应前后元素不变，因此只有一种元素化合价未发生变化，选项D正确。
故选D。
8．B
【详解】
可以看出反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为6NO+4NH35N2+6H2O；
A、该反应中，Z不是由Y分解生成的，故错误；
B、由图示可知：Y是NH3，一个Y分子中有7+(1×3)=10，W是H2O，一个W分子中有(1×2)+8=10，故正确；
C、由方程式可知，参加反应的X与生成的Z的质量比为：[6(14+16)]：[5×14×2]=9：7，故错误；
D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故错误。
故选：B。
9．D
【详解】
根据质量守恒，反应前后总质量不变，故12+10+5+15=3+22+8+未测，故未测=9，设反应为aA+bB=cC+dD，参加反应A与D质量之比等于A化学计量数和A相对分子质量乘机与B化学计量数和B相对分子质量乘积之比，A
与D
的相对分子质量之比是
3：1，故（12-3）：（15-9）=（a3）：（d
1），故a：d=1：2，故选：D。
10．D
【详解】
略
11．C
【分析】
根据三种物质生成二氧化碳的方程式，然后采用极值法，假设4.4g的二氧化碳全部由一种物质，然后结合题中的选项进行分析。
【详解】
解：假设4.4g的二氧化碳全部由一种物质生成，分别需要四种物质的质量为：x、y、m、n，
①若固体粉末质量为9克，则混合物的可能组成有：碳酸钙和碳酸镁、碳酸钙和碳酸氢钠、碳酸氢钾和碳酸氢钠4种，故正确；
②若固体粉末质量为10克，则混合物一定由CaCO3和KHCO3组成，且质量比一定为任意比，故错误；
③若固体粉末质量为8.4克，则混合物一定由MgCO3和NaHCO3组成，质量比可能为2：1，故正确；
④若无论组成成分质量如何变化，固体粉末质量为一定值，则固体一定由碳酸氢钾和碳酸钙或MgCO3和NaHCO3组成，故错误。
故选：C。
【点睛】
此题难度较大，发现各物质的相对分子质量上的异同，以此为突破口，此题就会迎刃而解。
12．C
【详解】
解：设参加反应反应的氢气和氧气的质量分别为x、y，
x=2g
y=16g
①若剩余气体为氢气，则氢气的质量为2g+（20g-18g）=4g，即混合气体中有4g氢气和16g氧气；
②若剩余气体为氧气，则氧气的质量为16g+（20g-18g）=18g，即混合气体中有2g氢气和18g氧气。
故选C。
13．（1）催化作用，加快过氧化氢的分解速率（2）过滤（3）3.4g
【详解】
(1).
在过氧化氢分解时，二氧化锰的作用为催化作用，加快过氧化氢的分解速率；
(2).
二氧化锰不溶于水，可用过滤回收；
(3).由质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以氧气的质量为：1.1g+30.2g-29.7g=1.6g。设过氧化氢的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑
68
32
X
1.6g
68/x=32/1.6g
X=
3.4g
答略
点睛：根据化学方程式计算要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。带入化学方程式计算的数据必须是参加反应的纯净物的质量。
14．
62.5%
氨气未能全部被吸收等
【解析】
根据质量守恒定律和题中信息知，生成氨气的质量是3.4g。
解∶设该样品中氮化镁的质量分数是x
Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑
100
34
16g×x
3.4g
＝
,x＝
62.5%。
(2)导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是氨气未能全部被吸收等。
(3)经精确测定，样品中氮化镁的质量分数为75%，在图2画出生成的氨气质量的变化曲线。
点睛∶氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气。用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的化合物，制备特殊的陶瓷材料等。
15．酒精灯
集气瓶
试管口略向下倾斜
将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满
防止高锰酸钾粉末进入导管
2H2O2
2H2O+
O2↑
5%
氧气不易溶于水
气泡连续均匀冒出
E
15.8g
【分析】
（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据加热固体时，试管口应该略向下倾斜，防止冷凝水回流，炸裂试管，氧气有助燃性，实验选择高锰酸钾制取氧气时，还需要在试管口加一小团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管进行分析；
（3）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
（4）根据E装置收集氧气的方法是排水法，收集氧气时，气泡连续均匀冒出时开始收集氧气进行分析；
（5）根据二氧化硫有毒，会污染空气进行分析；
（6）根据化学方程式和生成的氧气的质量进行计算。
【详解】
（1）图中标有①、②的仪器名称，①是酒精灯，②是集气瓶；
（2）加热固体时，试管口应该略向下倾斜，防止冷凝水回流，炸裂试管，所以对A装置进行的改进是：试管口略向下倾斜；氧气有助燃性，所以检验C中氧气收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶中，木条复燃，证明集满；实验选择高锰酸钾制取氧气时，还需要在试管口加一小团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2
2H2O+
O2↑，相同条件下，溶液浓度越高，反应速度越快，为了便于收集气体，选择该溶液进行实验室制氧气时，应选择浓度为5%的溶液；
（4）E装置收集氧气的方法是排水法，原因是：氧气不易溶于水，收集氧气时，若一有气泡就收集，得到的气体混有装置中的空气纯度不高，当气泡连续均匀冒出时开始收集氧气；
（5）二氧化硫有毒，会污染空气，二氧化硫溶于水，所以制取氧气做F实验，为了便于集气瓶留有少量的水，最好采用E装置收集氧气；
（6）设：需要高锰酸钾的质量为x
x=15.8g。
答：若要制取1.6克氧气，需15.8克高锰酸钾。
【点睛】
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。