第一章 物质及其变化 测试卷（含解析）

2021-2022浙教版九上科学第一章测试卷
一、单选题
1.食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是(???
)
A.?产生的气体是二氧化碳???????????????????????????????????????B.?加水稀释食醋，溶液pH变小
C.?醋酸在水溶液里能电离出H＋??????????????????????????????D.?不宜用铝制容器盛装食醋
2..?下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的是（　　）
序号
实验目的
实验方案
①
证明变质
取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
②
确定成分
取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
③
测定纯度
取a
g样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m
g固体
④
除去杂质
取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤
A.?①②
?
????????????????????????????????????B.?①③???????????????????????????????????C.?②④???????????????????????????????????D.?③④
3.在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持一起已略去），引起同学们的兴趣，如图是四位同学对实验中的部分现象的预测，预测正确的是（??
）
A.?打开活塞K，装置①中会有气泡冒出，黑色固体消失
B.?打开活塞K，装置②中会看到液面上升，产生蓝色沉淀
C.?打开活塞K，装置②中会有气泡冒出
D.?打开活塞K，装置③中会有液体流入，产生蓝色沉淀
4..下列叙述正确的是（??
）
A.?空气的组成中氧气的体积分数为78%???????????B.?浓盐酸有挥发性，打开瓶盖可看到瓶口冒白烟
C.?氢氧化钠的俗名是火碱、烧碱、纯碱???????????D.?碳酸氢钠是日常生活中焙制糕点的发酵粉的成分之一
5..下列四个图象分别对应化学实验中四个变化过程，其中正确的是（??
）
A.?向pH=3的溶液中加水
B.?向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸直至过量
C.?向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉
D.?向一定量的氯化铁和氯化钾的混合液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
6.小晨在完成如图氢氧化钠与稀硫酸反应试验后，想判断加入的稀硫酸是否过量，他取出部分反应后的液体，利用下列方法进行判断，可取的是(
??)
A.?加入氯化钡溶液，是否有白色沉淀产生???????????????B.?加入少量氯化铜溶液，是否有蓝色沉淀生成
C.?加入少量氢氧化铁，红色固体是否消失???????????????D.?滴加酚酞试液，观察是否不变色
7.某同学查阅资料获知：相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强。该同学将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中并插入导电传感器，往甲杯中滴加稀硫酸，往乙杯中滴加硫酸钠溶液，测得溶液导电性变化如图所示。下列说法正确的是(???
)?
A.?A曲线对应的是乙烧杯溶液导电性??????????????B.?A曲线对应的溶液中离子浓度一直在减小
C.?B曲线对应的烧杯中溶液始终为红色???????????D.?B曲线对应溶液导电性始终比A曲线对应溶液导电性强
8..有一不溶性碳酸盐，下列物质中能与其反应的（??
）
A.?可溶性碱???????????????????????B.?比盐中金属活泼的金属???????????????????????C.?酚酞溶液???????????????????????D.?食醋
9..向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是（?
）
A.????????????????????????????????????B.?
C.????????????????????????????????????D.?
10.网络、报纸等媒体爆料的下列造假事件中，肯定涉及化学变化的是(???
)
A.?用工业石蜡等给瓜子“美容”?????????????????????????????B.?用硫黄燃烧来熏蒸粉丝使其变白
C.?用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“奶粉”???????????D.?用铜粉和锌粉熔合成“黄金”
11.探究中和反应是否发生的方法有多种。小方同学进行了以下4个实验，并用图象分别描述了实验过程中的現象。其中依据图像不能判断中和反应一定发生的是（
?）
A.在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B.在NaOH溶液中加入CaCO3,然后向其中逐滴加入稀盐酸
C.在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸
D.在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2,溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸
12.?为除去食盐溶液中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+
，
进行下列操作：①过滤；②加适量稀盐酸；③加过量NaOH溶液；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．合理的操作顺序是（　　）
A.?⑤③④①②???????????????????????B.?⑤④③②①???????????????????????C.?③④⑤①②???????????????????????D.?④③⑤①②
13..既不溶于水，又不跟稀硫酸反应，但能跟硝酸银溶液反应的物质是??????????
（???
）
A.?Fe??????????????????????????????????????B.?Cu??????????????????????????????????????C.?BaCl2??????????????????????????????????????D.?HCl
14.?向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（　　）
A.?????????????????????????????????????????????B.??
C.?????????????????????????????????????????????D.??
15..?除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（　　）
选项
物质
杂质
所用试剂及方法
A
CO2
HCl
通入足量的NaOH溶液
B
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3
，
过滤
C
FeSO4溶液
CuSO4溶液
加入足量的Zn粉，过滤
D
K2SO4溶液
MgSO4溶液
加入适量的NaOH溶液，过滤
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
16.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是(
???)
A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝
B.d点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
C.ab段(不含b点)反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O
D.整个变化过程溶液中镁离子数目没有改变
17.下列图像能正确反映对应变化关系的是（??
）
A.?A图表示向一定量浓度的NaOH溶液中加水稀释
B.?B图表示向BaCl2溶液中加入稀H2SO4至过量
C.?C图表示在电解水的实验中加入少量H2SO4
，
通电一段时间
D.?D图表示向一定量的饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO
二、填空题
18.在下列物质中：
a．食盐　　b．纯碱　　c．碳酸氢钠　　d．碳酸钙
（1）可用作调味剂的是________(填字母，下同)。
（2）可用作洗涤剂的是________。
（3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________。
（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是________。
19.稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。
（1）在稀盐酸的下列用途中，无法用稀硫酸代替的是________(选填序号)
①金属表面除锈；②除去氯化钠中少量的氢氧化钠；③实验室制取二氧化碳。
（2）向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应，反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比例变化如图所示，则加入的固体可能是下列中的________(选填序号)。①铁，②碳酸钠，③氧化铁，④氢氧化镁。
20.阳台无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚，既可缓解工作、学习的疲劳，还可收获安全、新鲜的蔬菜，集观赏、休闲于一体。绿叶菜营养液配方主要成分有：Ca(NO3)2、K2SO4、KH2PO4、MgSO4、(NH4)2SO4。请阅读上述信息后回答下列问题：
（1）根据营养液配方分析，绿叶菜生长需要的主要营养元素有________（填元素符号）。
（2）营养液配方中，属于复合肥的是________（填化学式）。
21.对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“﹣”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。
（1）已知X是金属单质，则X可以是________?．（填一种即可）
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：________?。
22.某固体由
CuCl2
和NaOH
组成。取少量该固体于烧杯中，
向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有不溶物存在；再向烧杯中滴加稀盐酸。根据加酸过程中观察到的现象绘制成如图所示的图象。请解释曲线变化的原因________、________。
23.在探究稀盐酸性质时，小乐先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。由图判断，“●”表示的是________（填离子符号）：下列能与盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是________（选填序号）。
①铜片：②铝片：③氢氧化钠溶液：④碳酸钙粉末
24..为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验，请分析并回答相关问题：
（1）.没有明显现象的试管是???1???。
（2）.要全面验证酸的化学通性，D
试管中能与酸反应的固体单质是???1???（写一种即可）。
（3）.实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得
pH＝2，则废液中所含溶质最多有???1???种（溶质不计指示剂与气体）。
25.有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH
中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）。
（1）由此推断原白色固体中一定含有的是________。
（2）在C点时，所得溶液中的溶质一定有
________。
26.现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体，分析得知含水6.62%、碳酸钠2.38%、氢氧化钠91%.将此样品1g放入烧杯中，然后向其中加入46克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，过量的稀盐酸用溶质质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和，用去氢氧化钠的溶液20.5g.蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为________g
27..某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硫酸钾；某无色溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠、硫酸铜；为探究它们的成分，某化学小组开展了如图所示的实验．请回答下列问题：
（1）.固体甲中一定含有的物质是???1???；
（2）.滤液C中含有的阴离子是???1???
．
28.有一包不纯的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液。则粉末中一定不含有________。
（2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3
，
沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是________。
（3）为确定Na2CO3是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反应生成19.7g沉淀质量，则原粉末中一定含有Na2CO3。你认为此结论________（选填“是”或“否”）正确。
29.?A～E是初中常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种．A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤．它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（“﹣”表面两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）．
（1）A、C的化学式分别为　________?　、________?　；D在生活和生产中的一种用途是________?；
（2）E→D反应的化学方程式为________?；B与D反应的化学方程式为________?．
30..?（1）某电视节目中有个“土壤兄弟”，提倡人们不要随地乱丢废旧电池，你认为这样做的理由是????1???
，
还有个“空气兄弟”建议我们少开私家车，多乘坐公交车、骑自行车或步行，你认为这样做的理由是????2???；
（2）实验室有两瓶标签破损的无色溶液，推知它们只能是碳酸钠溶液和硝酸钡溶液．某校兴趣小组的同学设计实验区分它们，请你参与实验，选择下列试剂进行区分，并回答有关问题．试剂：
①pH试纸????
②KOH溶液???
③Ca（OH）2溶液???
④稀硫酸⑤Na2SO4溶液
所选试剂（填序号，每种方法只选择一种）
实验现象及结论
方法一
????3???
????4???
方法二
????5???
????6???
三、解答题
31.如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是　???
?
?
??
?
。
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是　??????
　
，
反应①的实验现象为　?????
　。
32.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：
（1）写出PM段发生的化学方程式________。
（2）P点溶液中的溶质是________。
（3）试通过计算确定m1的值。
（4）M点溶液的溶质质量分数是多少？(结果保留0.1%)
33..人体的汗液有咸味．某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验。她想到两种提取汗液的方法，方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中
，再加入适量蒸馏水稀释；方法二：用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水部分转移到老师指定处，她用正确的方法提取汗液，进行以下实验：
（1）.用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中???1???(选填：“存在”或“不存在”)硫酸和硫酸盐
。
（2）.用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解。由此可推测该白
色沉淀的化学式是???1???。
（3）.将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒。你认为她能否仅凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”?请说出理由???1???。
34.面粉是制作面包的主要原料，判断面粉品质优劣的测定项目通常有：淀粉含量、灰分含量及面粉酸度等。面粉酸度的度数是指中和100克面粉中含有的酸所耗用质量分数为0.4%氢氧化钠溶液的毫升数，面粉酸度与面粉品质的关系如下表。
面粉酸度与面粉品质的关系表
面粉酸度
＜2°
2°~4.5°
＞4.5°
面粉品质
新鲜面粉
陈年面粉
霉变面粉
请回答：
（1）为检验某种面粉中是否含有淀粉，取一定质量的面粉放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，缓缓加热，溶解，取少量试液置于试管中，滴加碘液，若溶液________
，
就说明该面粉中含有淀粉；
（2）称取5克某种面粉放入锥形瓶，加入适量蒸馏水搅匀，为减小实验误差，现用质量分数为0.004%氢氧化钠溶液来进行测定，恰好完全反应时共消耗22毫升氢氧化钠溶液。计算该面粉的酸度，并判断其品质（忽略两种氢氧化钠溶液密度的差异）。
35..海洋是人类的宝库，其中海水占地球总水量的96.53%．对海水进行科学的处理，能为人类提供许多有益的产品．
（1）.海水属于???1???（选填“纯净物”或“混合物”）
（2）.蒸馏法是海水淡化的主要技术之一，即将海水汽化，水蒸气经冷却而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏是???1???（选填“物理”或“化学”）变化．
（3）.将海水经过处理变成不含其他杂质的饱和食盐水，通过电解可制得烧碱等化工产品，化学反应为：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑．若需要通过电解制得烧碱400吨，理论上应消耗食盐多少吨？
36.实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中烧杯中溶液的pH变化如图所示：
（1）A点溶液的溶质________。（填化学式）
（2）据上图可知烧杯盛放________溶液，该反应是一个________反应（填“吸热”或“放热”）
（3）计算所用的该稀硫酸的质量？
37.安多夫是一种“嫩肉粉”，是食品添加剂的一种。安多夫的成分是碳酸氢钠和氯化钠。（其中碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）。
某科学兴趣小组为了测定某种安多夫中碳酸氢钠的含量做了以下实验：取10克安多夫粉末，分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。
（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到________，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）计算这种安多夫中碳酸氢钠的质量。
（3）计算上述反应结束后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
38.实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，其化学方程式为：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。现有100克碳酸钠溶液，将150克氯化钙溶液分4次
加入，充分反应，测量所得数据如下表所示：
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入氯化钙溶液的质量/克
40
40
40
30
所得溶液的总质量/克
134
168
202
232
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为________克。
（2）第4次实验结束后，所得溶液中的溶质有________(填化学式)。
（3）求氯化钙溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
39.某次实验后，得到了一杯可能还含有少量盐酸的氯化铜废液，某同学想知道该废液中否还含有盐酸以及氯化铜的质量分数，他取了109.8g废液于烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算：
（1）该废液中是否还含有盐酸?________
（2）该废液中氯化铜的质量分数为多少?
（3）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多大?
40.某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小明同学为了测定其成分，进行如下实验：取一定量的样品，如图在0-t
1
时刻加入氯化钡溶液，t
1
时刻之后逐渐加入稀硝酸直至过量，t
1
-t
2
滴加了40克稀硝酸，t
2
-t
3
滴加了100克稀硝酸，整个过程中产生沉淀的质量与时间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）BC段能观察到的实验现象是________；
（2）由上述实验可知，原溶液中一定含有________；
（3）整个反应过程中产生的气体质量为多少克？原溶液中一定含有的各溶质的质量为多少？
四、实验探究题
41.科学课外兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请请你和他们一起完成以下实验探究：
[演示实验]将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。
[查阅资料]CaCl2溶液显中性。
[提出问题]实验中未观察到明显现象，部分同学产生了频感：反应后溶液中除了水还有哪些成分？
[猜想与假设]针对疑问，同学猜想如下：
猜想a：只有CaCl2
猜想b：有CaCl2和HCl
猜想c：有________(填化学式)
?[实验探究]为了验证猜想，甲小组设计了下列三个方案：
实验方案
方案Ⅰ滴加紫色石蕊试液
方案Ⅱ加入铁粉
方案Ⅲ滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象
溶液不变色
________
产生白色沉淀
实验结论
猜想a正确
猜想b正确
猜想c正确
?[评价反思]乙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明猜想c正确，请你帮助他们说明原因：________(用化学方程式解释)。
?[拓展迁移]丙小组同学认为，要验证猜想c成立，还可借助其他方案，为完成实验探究，下列物质中可选用的有________?(填序号)。
①CO2②CuSO4溶液③BaCO3④酚酞溶液⑤FeCl3溶液
42.同学们在市场上看到鱼老板将一白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，他们对这种“白色粉末”很感兴趣，进行了相关实验和探究。
[查阅资料]这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4)，常温下，过碳酸钠与水反应生成氧气和溶液A。
（1）若用过碳酸钠与水反应制取并收集到一瓶干燥氧气，应选用下图中________装置(选填字母)；
（2）对溶液A的溶质成分，同学们提出了猜想，并进行了实验：
猜想一：碳酸钠
猜想二：氢氧化钠
猜想三：氢氧化钠和碳酸钠的混合物
①经讨论，同学们首先否定了猜想二，理由是________；
②同学们攻溶液入少许，________，证明猜想一正确。(在横线上写出后续实验操作及相关现象)
（3）通过以上探究，实验室在保存过碳酸钠时应注意
________。
43.某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。
25℃时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同
浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图2的
阴影部分与图1进行叠加，发现两者基本重合。回答下列问题：
（1）开始实验时NaHCO3溶液呈________。（选填“碱性”、“酸性”或“中性”）
（2）a点的溶质为________?。（填写化学式）
（3）依据实验获取的信息，你说说如何区分NaHCO3溶液和Na2CO3溶液________。
（4）含有等碳原子数的NaHCO
3
和Na2CO
3
溶液，加入足量的盐酸，产生二氧化碳的质量
??????。
A.碳酸氢钠多
B.碳酸钠多
C.两者一样多
D.无法确定
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
B
【解析】【分析】根据酸的化学性质及二氧化碳的验证方法分析。
【解答】A、能使澄清石灰水变浑浊气体为二氧化碳，不符合题意；
B、
加水稀释食醋，溶液酸性变弱，pH变大，符合题意；
C、
醋酸属于酸，在水溶液里能电离出H＋
，
不符合题意；
D、醋酸属于酸，能与活泼金属发生反应，不宜用铝制容器盛装食醋
，不符合题意；
故选B。
2.【答案】
B
【解析】【解答】①证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，有气泡生成；故①正确；
②确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠；故②不正确；
③测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，采取加入氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m
g固体；可以根据碳酸钡质量结合方程式进行求解；故③正确；
④除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠，采取滴加氯化钙至恰好完全反应，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应全部转变为氯化钠和碳酸钙，过滤去碳酸钙沉淀后氢氧化钠溶液中引入了氯化钠杂质；故④不正确；
故选B.
【分析】①氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质，证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠；碳酸盐的检验：滴加盐酸，产生气体；
②根据石灰水显碱性进行分析；
③根据实验室检验碳酸根离子的方法进行分析；
④氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成的碳酸钠即杂质，除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠．
3.【答案】
D
【解析】【分析】根据打开活塞K时过氧化氢会分解产生氧气，气体进入②中，②中液体会进入③，③中会产生蓝色沉淀分析。
【解答】A、
打开活塞K，装置①中会有气泡冒出，因黑色固体为催化剂，不会消失
，不符合题意；
B、
打开活塞K，产生氧气进入装置②，②中压强增大，液体会进入③中，所以液面下降，不符合题意；
C、
打开活塞K，气体进入装置②，会使②中压强增大，液体进入③
，不符合题意；
D、
打开活塞K，装置②中液体会进入装置③中，
装置③中会有液体流入，产生蓝色沉淀
，符合题意；
故选D。
4.【答案】
D
【解析】【分析】A、根据空气的组成成分，进行分析判断．
B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．
C、根据氢氧化钠的俗称，进行分析判断．
D、根据碳酸氢钠的用途，进行分析判断．
【解答】解：A、空气的组成中氧气的体积分数为21%，故选项说法错误．
B、浓盐酸有挥发性，打开瓶盖可看到瓶口冒白雾，而不是白烟，故选项说法错误．
C、氢氧化钠的俗名是火碱、烧碱，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项说法错误．
D、碳酸氢钠是日常生活中焙制糕点的发酵粉的成分之一，故选项说法正确．
故选：D．
5.【答案】
D
【解析】【分析】根据已有的物质的性质结合物质间的反应以及图象进行分析解答即可。
【解答】A.向pH=3的溶液中加水，溶液的浓度减小，pH增大，但是肯定不会大于7，故A错误；
B.向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸直至过量，当锌反应完氢气质量保持不变，故氢气质量不会无限增大，故B错误；
C.向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉，镁反应的快，最终生成的氢气的质量相等，故C错误；
D.向一定量的氯化铁和氯化钾的混合液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，氯化铁与氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀，开始时沉淀质量不断增大；当氯化铁完全反应后，沉淀质量保持不变，故D正确。
故选D。
6.【答案】
C
【解析】【分析】根据稀硫酸的性质分析判断即可。
【解答】A.氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水。加入氯化钡后，生成了白色沉淀硫酸钡，其中的硫酸根离子可能是稀硫酸中的，也可能是硫酸钠中的，无法判断，故A错误；
B.氯化铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明氢氧化钠过量，不能说明稀硫酸过量，故B错误；
C.红色的氢氧化铁与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，如果红色的固体消失，那么说明稀硫酸过量，故C正确；
D.无色酚酞试液遇酸或中性溶液都不变色，因此无法确定稀硫酸是否过量，故D错误。
故选C。
7.【答案】
C
【解析】【分析】氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，因此当二者完全反应时，溶液中的离子浓度为零，导电性变为零；氢氧化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，因此溶液中的离子浓度会减小，但是不会变为零，据此分析判断即可。
【解答】A.A曲线有一个时刻溶液的导电性变为零，即离子浓度为零，因此为放入稀硫酸的甲杯溶液，故A错误；
B.A曲线对应的溶液中，导电性先变小后变大，那么离子浓度先变小后变大，故B错误；
C.B曲线对应的是乙烧杯，由于反应中始终有氢氧化钠产生，因此溶液始终呈碱性，因此滴入酚酞的乙杯肯定始终呈红色，故C正确；
D.两条图线有一个交点，在交点左边，B曲线对应的溶液导电性比A曲线对应的导电性强，而交点右边，B曲线对应的导电性比A曲线弱，故D错误。
故选C。
8.【答案】
D
【解析】【分析】根据题意，有一不溶性碳酸盐，根据复分解反应发生的条件，对反应物有酸可不溶，无酸需都溶，进行分析解答．
【解答】解：A、由复分解反应发生的条件，对反应物的要求是：有酸可不溶，无酸需都溶，不溶性碳酸盐不能与可溶性碱反应，故选项错误．
B、位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，碳酸盐不溶于水，不能与比盐中金属活泼的金属反应，故选项错误．
C、碳酸盐不溶于水，不与酚酞溶液反应，故选项错误．
D、由复分解反应发生的条件，对反应物有酸可不溶，无酸需都溶，碳酸盐不溶于水，能与食醋中的醋酸反应，故选项正确．
故选：D．
9.【答案】
C
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应时pH的变化规律分析。
【解答】向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，溶液的pH会从大于7逐渐减小到等于7，直到盐酸过量到小于7；
故答案为：C。
10.【答案】
B
【解析】【分析】化学变化和物理变化的区别：有无新物质生成。
【解答】A.用工业石蜡等给瓜子“美容”，只是石蜡的状态发生改变，没有新物质生成，不是化学变化，故A不合题意；
B.用硫黄燃烧来熏蒸粉丝使其变白，有新物质二氧化硫产生，是化学变化，故B符合题意；
C.用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“奶粉”，只是状态发生改变，没有新物质生成，不是化学变化，故C不合题意；
D.用铜粉和锌粉熔合成“黄金”，没有新物质生成，不是物理变化，故D不合题意。
故选B。
11.【答案】
D
【解析】【分析】根据中和反应是酸和碱发生的反应及图像中消耗酸的质量与反应的现象分析。
【解答】A、
在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
，氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，所以沉淀要加入氢氧化钠一段时间后产生，即可说明酸和碱发生了反应，不符合题意；
B、
在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
，加入稀盐酸一段时间后才产生气体，可说明盐酸先与氢氧化钠发生了中和反应，不符合题意；
C、
在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
，溶液蓝色程度在加入硫酸一段时间后开始发生变化，可说明开始加入硫酸与氢氧化钠发生了中和反应消耗，不符合题意；
D、
在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2,溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸
，一开始即产生沉淀，无法证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应，符合题意；
故选D。
12.【答案】
A
【解析】【解答】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可以先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的氯化钡，过滤将生成的沉淀除去，此时溶液中含有过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，可以加入适量的盐酸，调节呈中性；氢氧化钠溶液也可以调整顺序，因此顺序可以为：⑤③④①②．
故选：A．
【分析】氢氧化钠可以除去镁离子，碳酸钠可以除去钙离子，氯化钡可以除去硫酸根离子；过滤可以除去不溶于水的物质；稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；注意要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠进行分析排序．
13.【答案】
B
【解析】【解答】根据条件，结合金属活动顺序表和酸
的化学性质，可以知道：铁可以与稀硫酸和硝酸银溶液反应，氯化钡溶于水且能有稀老师反应，氯化氢溶于水，只有铜符合条件，顾选B
分析;根据金属活动顺序表和酸的化学性质可以判断
14.【答案】
D
【解析】【解答】A．开始时氢氧化钠溶液是碱性，pH大于7，随着稀盐酸的滴加，pH逐渐减小，但稀盐酸过量时pH小于7，所以图象正确；
B．酸碱中和反应会放出热量，故随着稀盐酸的加入，溶液的温度升高，当恰好完全中和时，溶液温度最高，继续滴加稀盐酸，溶液的温度就会降低，所以图象正确；
C．没有滴加稀盐酸时，溶液中氯化钠的质量分数为零，随着加入稀盐酸生成的氯化钠越来越多，溶液中氯化钠的质量分数越来越大，当二者完全中和时，溶液中氯化钠的质量分数达到最大值且不再增加，再滴加稀盐酸，溶液的质量增大，氯化钠的质量不变，溶液中氯化钠的质量分数减小，故图象正确；
D．当加入的稀盐酸与氢氧化钠发生反应时，HCl的物质的量为零，当二者恰好完全反应时，继续滴加稀盐酸，HCl的物质的量增加，且随着稀盐酸加入的量的增多，而不断增大，故图象错误．
故选D．
【分析】解答本题可首先分析图象所涉及的化学反应的实质，其次分析图象的起点和终点是否正确，最后分析图象的变化趋势是否合题意即可．
15.【答案】
B
【解析】【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、FeSO4溶液和CuSO4溶液均能与足量的Zn粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、MgSO4溶液能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
故选：Ｂ．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
16.【答案】
C
【解析】【分析】根据盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，结合各点反应情况确定溶液中溶质成分分析。
【解答】
A、盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化镁反应，
a点为盐酸部分发生反应，所以溶液呈酸性，
滴入紫色石蕊试液变红，不符合题意；
B、
d点溶液为氯化镁恰好与氢氧化钠完全反应，溶质是NaCl，不符合题意；
C、
ab段(不含b点)为盐酸与氢氧化钠的反应，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O
，符合题意；
D、镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，整个变化过程溶液中镁离子数目减少
，不符合题意；
故选C。
17.【答案】
B
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、向一定量浓度的NaOH溶液中加水稀释，溶液pH降低但不会低于7
，不符合题意；
B、
向BaCl2溶液中加入稀H2SO4至过量
，氯化钡与硫酸反应会产生硫酸钡沉淀，沉淀质量增加，至反应结束保持不变，符合题意；
C、
在电解水的实验中加入少量H2SO4
，
通电一段时间
，硫酸质量不变，但水生成氢气和氧气质量减少，则硫酸的溶质质量分数会在原有基础上增加至反应结束保持不变，图像起点错误，不符合题意；
D、
向一定量的饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO
，氧化钙会吸收溶液中的水生成氢氧化钙，溶液中水减少，溶质析出，溶液质量会减少，一直加氧化钙，会减少至0，不符合题意；
故选B。
二、填空题
18.【答案】
（1）a
（2）b
（3）d
（4）c
【解析】【分析】根据常见的盐的用作分析。
【解答】（1）食盐是常用的调味品；（2）纯碱溶液呈碱性，可去除油污，用作洗涤剂；（3）碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂和牙膏填充剂；（4）碳酸氢钠受热可分解产生二氧化碳，使面食松软，能与盐酸反应，所以可用作发酵粉和治疗胃酸过多症。
19.【答案】
（1）②③
（2）①④
【解析】【分析】（1）根据除杂原则及二氧化碳实验室制取原理分析；
（2）根据图示中金属离子的化合价及酸的化学性质分析。
【解答】（1）
①金属表面除锈可用硫酸代替；②除去氯化钠中少量的氢氧化钠用硫酸会引入硫酸钠新杂质，不能用硫酸代替；③实验室制取二氧化碳用硫酸会生成微溶物阻碍反应持续进行，
不能用硫酸代替；
（2）
①铁，②碳酸钠，③氧化铁，④氢氧化镁与盐酸反应都生成盐，则为氯离子，由图示可知，生成物金属离子和氯离子个数比为1：2，说明金属元素的化合价为+2价，则可能是
①④
；
故答案为：（1）
②③
；（2）
①④
。
20.【答案】
（1）N、P、K
（2）KH2PO4
【解析】【分析】（1）根据营养液物质中组成元素及植物所需营养元素分析；
（2）根据
KH2PO4
中含有植物所需磷元素和钾元素分析。
【解答】（1）由营养液的配方可知，绿叶菜生长需要的主要营养元素有氮、磷、钾，符号为
N、P、K
；
（2）
KH2PO4
中含有植物所需磷元素和钾元素，属于复合肥；
故答案为：（1）
N、P、K
；（2）
KH2PO4
。
21.【答案】
锌等；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可）
【解析】【分析】（1）根据酸能与活泼金属反应，进行分析解答．
（2）根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】（1）酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等金属。
（2）由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应为盐，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可）。
故答案为：（1）锌等
?
?（2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可）
22.【答案】
由于
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，所以不溶物为氢氧化铜，开始滴加盐酸不溶物不减少，说明氢氧化钠过量，滴加的盐酸先和过量的氢氧化钠反应；当氢氧化钠反应完后，盐酸再与不溶物氢氧化铜反应生成可溶物氯化铜和水，直至不溶物慢慢消失。
【解析】【分析】（1）当溶液中有酸和碱时，二者先发生中和反应，然后再与其它物质反应；
（2）氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，据此分析即可。
【解答】曲线变化的原因为：
（1）由于
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，所以不溶物为氢氧化铜；开始滴加盐酸不溶物不减少，说明氢氧化钠过量，滴加的盐酸先和过量的氢氧化钠反应；
（2）当氢氧化钠反应完后，盐酸再与不溶物氢氧化铜反应生成可溶物氯化铜和水，直至不溶物慢慢消失。
23.【答案】
Cu2+；④
【解析】【分析】根据反应后离子个数或反应前后各离子种类进行判断分析；根据盐酸的化学性质及反应后生成物中金属离子与氯离子个数比分析。
【解答】反应前是盐酸，含有氢离子和氯离子，反应后为氯化铜溶液，含有铜离子和氯离子，由反应前后粒子种类可知，相同的为氯离子，则
“●”表示的是
Cu2+
；
图示中氢离子、氯离子、铜离子个数比为2：2：1，
①铜片不与盐酸反应，错误；②铝片与盐酸反应所形成溶液中铝离子与氯离子个数比为1：3，错误；③氢氧化钠溶液与盐酸反应后钠离子和氯离子个数比为1：1，错误：④碳酸钙粉末与盐酸反应，且反应后钙离子和氯离子个数比为1：2，正确；
故答案为：
Cu2+
；
④
。
24.【答案】
（1）A
（2）Fe
（3）4
【解析】【分析】根据酸的通性进行分析。
【解答】（1）A试管中氢氧化钠与盐酸反应没有明显现象；（2）酸的通性为能与指示剂反应、能与活泼金属反应、能与金属氧化物反应、能与碱反应、能与碳酸盐反应，所以要全面验证酸的化学通性，D
试管中能与酸反应的固体单质是活泼金属，如锌、铁等；（3）验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得
pH＝2，则废液中所含溶质一定有盐酸剩余，酸有剩余，则氢氧化钠、碳酸钠都不能存在，所以液中所含溶质最多是氯化钠、氯化铜、氯化亚铁（或氯化锌）和氯化氢四种。
25.【答案】
（1）Na2SO4、Na2CO3和BaCl2
（2）BaCl2、HCl
【解析】【分析】硫酸钡为不溶于稀盐酸的白色沉淀；碳酸钡与稀盐酸反应氯化钡、水和二氧化碳。
【解答】（1）根据图示可知，向该白色沉淀中滴加盐酸后白色沉淀部分溶解，与此同时有气体产生；所以白色固体中一定有Na2SO4、Na2CO3和BaCl2；
（2）在C点时，所得溶液中的溶质一定有BaCl2、HCl；
故答案为：（1）Na2SO4、Na2CO3和BaCl2；（2）BaCl2、HCl。
26.【答案】
2.691
【解析】【分析】
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。碳酸钠和氢氧化钠中的钠元素完全转化到氯化钠中，因此根据稀盐酸和碳酸钠、氢氧化钠反应的化学方程式的关系式即可计算氯化钠的质量。
【解答】由Na2CO3?+2HCl=2NaCl+H2O+CO2?↑，NaOH+HCl═NaCl+H2O可知得到的固体是氯化钠，且可得反应关系式：HCl～NaCl。
46g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸中氯化氢的质量为：46g×3.65%=1.679g。
设生成氯化钠的质量为x，
HCl?
?～?
?NaCl，
36.5?
?
?
?
58.5
1.679g?
?
?
?x
?
?
解得x=2.691g
故答案为：2.691
27.【答案】
（1）氢氧化钠
（2）氯离子、硝酸根离子、氢氧根离子
【解析】【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，硫酸根离子和钡离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析．
【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，硫酸根离子和钡离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀．
乙溶液显无色，所以乙中一定不含硫酸铜，甲溶液加入酚酞显红色，所以甲中可能含有氢氧化钠、碳酸钠中的一种或两种，A中加入乙，会生成不溶于酸的沉淀，所以乙中一定含有硝酸钡，甲中一定含有氢氧化钠，甲中含硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，一定不含碳酸钠，与硝酸银生成氯化银沉淀的氯化钠，可能来自甲或乙或两种溶液中都有，所以（1）固体甲中一定含有的物质是氢氧化钠；（2）滤液C中含有的阴离子是氯离子、硝酸根离子、氢氧根离子．
28.【答案】
（1）BaSO4,CuCl2,Ca(NO3)2
（2）KCl
（3）是
【解析】【分析】（1）硫酸钡不溶于水和酸，氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钾会和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀；
（2）氯化银和碳酸银同为白色沉淀，但是碳酸银和酸反应生成气体，因此会溶于酸，而氯化银则不溶于酸；
（3）利用化学方程式分别计算出13.8g碳酸钠，或者13.8g碳酸钾产生沉淀的质量，然后与生成沉淀的质量进行比较即可。
【解答】（1）
取样溶于水，无固体残留，得无色溶液，则粉末中一定不含有
BaSO4，
CuCl2，
Ca(NO3)2；
（2）加入足量稀HNO3
，
沉淀部分溶解，其中肯定有氯化银，而氯离子只能来自于氯化钾，则此粉末中一定含有的杂质是氯化钾；
（3）假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有
K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl
138?????????
197
13.8g????????
x
；
解得：x=19.7g；
因为碳酸钾中混有氯化钾，而这两种物质中只有碳酸钾能和氯化钡反应生成沉淀，所以如果只有这两种物质，那么沉淀的质量应该小于19.7g；
假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106??????????
197
13.8g?????????
y
；
解得：y≈25.6g。
因为25.6g>19.7g，所以混合物含有碳酸钠时，会使生成沉淀的质量变大，从而可能等于19.7g，因此原粉末中一定含有碳酸钠。
29.【答案】
HCl；NaOH；灭火、作气体肥料；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】【解答】解：（1）A～E是初中常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种，A可用于金属表面除锈，所以A是稀盐酸，B可用来改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，稀盐酸、氢氧化钙都会与D反应，所以E是碳酸钠，稀盐酸会与C反应，C会转化成碳酸钠，所以C是氢氧化钠，D就是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是HCl，C是NaOH，D是二氧化碳，可以用来灭火、作气体肥料等；
（2）E→D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
B与D的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
故答案为：（1）HCl，NaOH，灭火、作气体肥料；
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
【分析】根据A～E是初中常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种，A可用于金属表面除锈，所以A是稀盐酸，B可用来改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，稀盐酸、氢氧化钙都会与D反应，所以E是碳酸钠，稀盐酸会与C反应，C会转化成碳酸钠，所以C是氢氧化钠，D就是二氧化碳，然后将推出的各种物质进行验证即可．
30.【答案】
防止废旧电池中的重金属等泄漏而造成土壤污染；减少由于汽车尾气的直接排放而造成的大气污染；①；pH＞7的是Na2CO3
，
pH=7的是Ba（NO3）2；③；有白色沉淀的是Na2CO3
，
无现象的是Ba（NO3）2
．
【解析】【解答】（1）不要随地乱丢废旧电池可以防止废旧电池中的重金属等泄漏而造成土壤污染以及少开私家车，多乘坐公交车、骑自行车或步行，可以减少由于汽车尾气的直接排放而造成的大气污染；故填：防止废旧电池中的重金属等泄漏而造成土壤污染；减少由于汽车尾气的直接排放而造成的大气污染．
（2）碳酸钠溶液呈碱性，而硝酸钡溶液呈中性，所以可用pH试纸鉴别；氢氧化钙溶液能和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，而氢氧化钙不和硝酸钡溶液反应，所以可用氢氧化钙溶液反应；硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，而硫酸与硝酸钡溶液反应硫酸钡沉淀；硫酸钠溶液和硫酸不反应，而硫酸钠与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀；所以方法一：①；pH＞7的是Na2CO3
，
pH=7的是Ba（NO3）2；方法二：③；有白色沉淀的是Na2CO3
，
无现象的是Ba（NO3）2；方法三：④；有气体产生的是Na2CO3
，
有白色沉淀的Ba（NO3）2；方法四：⑤无明显现象的Na2CO3
，
有白色沉淀的Ba（NO3）2
．
故答案为：方法一：①；pH＞7的是Na2CO3
，
pH=7的是Ba（NO3）2；方法二：③；有白色沉淀的是Na2CO3
，
无现象的是Ba（NO3）2
．
【分析】（1）根据不要随地乱丢废旧电池可以防止废旧电池中的重金属等泄漏而造成土壤污染以及少开私家车，多乘坐公交车、骑自行车或步行，可以减少由于汽车尾气的直接排放而造成的大气污染进行解答；
（2）根据碳酸钠溶液呈碱性，而硝酸钡溶液呈中性，所以可用pH试纸鉴别；氢氧化钙溶液能和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，而氢氧化钙不和硝酸钡溶液反应，所以可用氢氧化钙溶液反应；硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，而硫酸与硝酸钡溶液反应硫酸钡沉淀；硫酸钠溶液和硫酸不反应，而硫酸钠与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀进行解答．
三、解答题
31.【答案】
（1）Cu（OH）2、CO2；（2）Na2CO3（碳酸钠）；有气泡（气体）产生
【解析】【分析】（1）根据A、B、C三种物质的性质分析作答；
（2）可根据碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应分析作答。
【解答】（1）A、B、C三种物质中，Cu（OH）2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应；HCl与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：Cu（OH）2、CO2。
（2）碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应①和②的物质可以是：Na2CO3（碳酸钠）；碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应①的实验现象为：有气泡（气体）产生。
故答案为：（1）Cu（OH）2、CO2；（2）Na2CO3（碳酸钠）；有气泡（气体）产生。
32.【答案】
（1）CuCl2
+
2NaOH=
2NaCl
+
Cu(OH)2
↓
（2）NaCl、CuCl2
（3）由图像中的数据可知沉淀质量为9.8g，根据化学方程式进行计算，即可知道与CuCl2反应消耗的NaOH；由于得到的是与CuCl2反应的NaOH质量，所以还要加上与HCl反应消耗的40gNaOH即为m1；故答案为：设与CuCl2反应的NaOH溶液溶质质量为x；
CuCl2
+
2NaOH=
2NaCl
+
Cu(OH)2
↓
????????????????
80?????????????????????????
98
?????????????????
x??????????????????????????
9.8g
;
x=8g；
m1=810%+40=120；
（4）由反应方程式可知，M点的溶质只有NaCl，但NaCl有两部分，分别通过化学方程式计算出来即可；故答案为：设NaOH与HCl反应生成的NaCl质量为yg；NaOH与CuCl2反应的NaCl的质量为ng；
NaOH+HCl=NaCl+H2O?????
CuCl2
+
2NaOH=
2NaCl
+
Cu(OH)2
↓
?
40???????????????
58.5??????????????????????????????
?
?
?
?
?
?
?
?
117???????????
98
?40×10%
?
?
?
?
y
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
n
?
?
?
?
?
??
9.8
;
;
【解析】【分析】该题主要考查多种物质相互反应时，反应情况的分析及结合图像进行计算的综合计算。
【解答】
含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液时，NaOH先与HCl反应，再与CuCl2反应；
所以OP段是NaOH与HCl反应；PM段是NaOH与CuCl2反应；
（1）PM段s是NaOH与CuCl2反应，其方程式为：
CuCl2
+
2NaOH=
2NaCl
+
Cu(OH)2
↓
；故答案为：
CuCl2
+
2NaOH=
2NaCl
+
Cu(OH)2
↓
；
（2）OP段是NaOH与HCl反应，其反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；所以P点是HCl恰好反应完的点，这时溶液中的溶质为原有的CuCl2及反应生成的NaCl；故答案为：
NaCl、CuCl2
；
33.【答案】
（1）不存在
（2）AgCl
（3）不能，可能是其他含有氯离子的无机盐
【解析】【分析】硫酸、硫酸盐溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；硫酸钡、氯化银白色沉淀不溶于稀硝酸；汗水中也含有其他的矿物质和无机盐。
【解答】（1）硫酸、硫酸盐溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，
滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中
不存在
硫酸和硫酸盐?
；
（2）由于硫酸钡、氯化银白色沉淀不溶于稀硝酸，说明白色沉淀只能是氯化银
AgCl
；
（3）由于凭上述三步实验只能得出汗液中含有氯离子，而不能证明其含有钠离子，汗水中除了氯化钠外也可能含有其它的无机盐，蒸发后也会出现小颗粒。
故答案为：（1）不存在；（2）
AgCl
；（3）
不能，可能是其他含有氯离子的无机盐
。
34.【答案】
（1）变蓝
（2）解法一22毫升÷（0.4%/0.004%）×（100克/5克）=4.4毫升
介于2°与4.5°之间，故面粉为陈年面粉
解法二100克面粉消耗的0.004%氢氧化钠溶液体积数为100克÷5克×22毫升＝440毫升
0.004%氢氧化钠溶液体积数换算为0.4%氢氧化钠溶液体积数（即酸度数）为：0.004%÷0.4%×440毫升＝4.4毫升介于2°与4.5°之间，故面粉为陈年面粉
【解析】
【分析】本题考查物质的检验和利用已给信息解决问题。（1)根据淀粉遇碘变蓝进行解答；（2)根据题目所给表格中的标准进行判断，即求出：中和100克面粉中含有的酸所耗用质量分数为0.4%氢氧化钠溶液的毫升数。
【解答】（1)碘遇淀粉变蓝，所以取少量试液置于试管中，滴加碘液，若溶液变蓝，就说明该面粉中含有淀粉；故填：变蓝；
??????????
（2)解法一
?????????????????
22毫升÷（0.4%/0.004%)×（100克/5克)=4.4毫升
?????????????????
介于2°与4.5°之间，故面粉为陈年面粉
?????????????????
解法二
?????????????????
100克面粉消耗的0.004%氢氧化钠溶液体积数为100克÷5克×22毫升＝440毫升
?????????????????
0.004%氢氧化钠溶液体积数换算为0.4%氢氧化钠溶液体积数（即酸度数)为：0.004%÷0.4%×440毫升＝4.4毫升
?????????????????
介于2°与4.5°之间，故面粉为陈年面粉
35.【答案】
（1）混合物
（2）物理
（3）解：设消耗食盐的质量为x，
2NaCl+
2H2O
=
2NaOH+
H2↑+
Cl2↑
117
80
x
400t
=
，
x=585t，
答：若需要通过电解制得烧碱400吨，理论上应消耗食盐585t
【解析】【分析】海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物；
没有生成新物质的变化属于物理变化；
根据反应的化学方程式和提供的数据可以计算相关方面的问题．
【解答】解：（1）海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物．
故填：混合物．（2）将海水汽化，水蒸气经冷却而得到高纯度淡水，过程中没有生成新物质，属于物理变化．
故填：物理．
36.【答案】
（1）Na2SO4、H2SO4
（2）NaOH；放热反应
（3）设恰好反应时参加反应的硫酸的质量为x
H2SO4
+
2NaOH═Na2SO4
+2H2O
98
80
x
10g×8%
x=0.98g
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；A点所在的位置pH<7，说明稀硫酸过量，即溶液中还有过量的稀硫酸，据此判断即可；
（2）根据图像可知，溶液开始时的pH>7，即烧杯中盛放氢氧化钠溶液；氢氧化钠溶于水时放出热量；
（3）根据图像可知，当二者完全反应时，参加反应的氢氧化钠为：10g×8%=0.08g，根据氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式计算出参加反应的稀硫酸的质量即可。
37.【答案】
（1）固体继续溶解，产生气泡
（2）由图中数据可知，反应结束后产生二氧化碳质量为100+10－105.6＝4.4g；
设碳酸氢钠质量为x，生成氯化钠质量为Y
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
84??????????????
58.5
???????????
44
x????????????????
y
?
?
?
?????????
4.4g
84:44=x:4.4g???
58.5:44=y:4.4g
x=8.4g????????????
y=5.85g
（3）反应结束后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为。
【解析】【分析】（1）根据盐酸与碳酸氢钠可产生二氧化碳气体分析；
（2）根据产生二氧化碳质量代入方程式计算碳酸氢钠质量分析；
（3）根据反应后生成氯化钠和固体中氯化钠质量和为溶液中溶质质量，利用溶质质量/溶液质量计算反应后溶液中溶质质量分数分析。
【解答】（1）稀盐酸过量，则反应后溶液中仍有盐酸，加入固体粉末可继续反应首开气泡；
（2）由图中数据可知，反应结束后产生二氧化碳质量为100+10－105.6＝4.4g；
设碳酸氢钠质量为x，生成氯化钠质量为Y
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
84??????????????
58.5
???????????
44
x????????????????
y
?
?
?
?????????
4.4g
84:44=x:4.4g???
58.5:44=y:4.4g
x=8.4g????????????
y=5.85g
（3）
反应结束后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为。
38.【答案】
（1）18
（2）NaCl、CaCl2
（3）解：设40g
CaCl2溶液中含CaCl2质量为
x
Na2CO3+
CaCl2=2
NaCl+
CaCO3↓
111
100
x
（40+100-134）g
?
x=6.66g
CaCl2%=
=16.65%???
答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。
【解析】【分析】（1）根据第一组数据可知，加入40g氯化钙生成沉淀的质量为：100g+40g-134g=6g，然后根据“沉淀质量与加入氯化钙溶液质量成正比”计算出加入120g氯化钙时生成沉淀的质量，并计算出此时溶液的质量，最后将第4次生成沉淀的质量与第3次比较即可。
（2）第4次实验结束时，氯化钙过量，据此结合反应产物确定此时溶液的溶质种类；
（3）根据第1组实验数据中生成沉淀的质量，利用碳酸钠和氯化钙反应的方程式计算出40g氯化钙溶液中溶质的质量，最后根据溶质质量分数=计算即可。
【解答】（1）根据第一组数据可知，加入40g氯化钙生成沉淀的质量为：100g+40g-134g=6g，
然后根据“沉淀质量与加入氯化钙溶液质量成正比”可知，
第3次时加入120g氯化钙时应该生成沉淀：6g×3=18g；
第4次生成的沉淀为：100g+150g-232g=18g；
可见，氯化钙的溶液质量增大，但是沉淀质量没有变化，
这说明恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为18g。
（2）第4次实验结束时，氯化钙过量，且碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此此时溶质为：NaCl、CaCl2。
（3）根据第1组数据，设40g
CaCl2溶液中含CaCl2质量为
x
Na2CO3+CaCl2=2
NaCl+CaCO3↓
111?
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?
?
?
?
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100
?x?
?
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?
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?
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?
?
?
?
?
?
（40+100-134）g
；
解得：?
x=6.66g；
那么氯化钙溶液的溶质质量分数CaCl2%=
?=16.65%
。
?
39.【答案】
（1）是（有）
（2）解：
设生成氯化铜的质量为x
CuCl2+2NaOH=
Cu(OH)2↓+2NaCl
135
98
x
9.8g
x=13.5g
CuCl2%=13.5g/109.8g=12.3%
（12%）
答：氯化铜的质量分数为
12.3%
（3）解：生成氢氧化钠的质量为
y
CuCl2+
2NaOH=
Cu(OH)2↓+2NaCl
80
98
y
9.8g
y＝8g
答：氢氧化钠的质量分数为
16%
【解析】【分析】（1）根据图像可知，加入氢氧化钠后并没有马上生成氢氧化铜沉淀，这应该是氢氧化钠先与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，再与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；
（2）根据图像确定生成沉淀的质量，然后写出氯化铜和氢氧化钠的反应方程式，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的氯化铜的质量，最后根据计算氯化铜的质量分数。
（3）根据图像可知，与氯化铜反应的氢氧化钠的溶液质量为：100g-50g=50g，写出氯化铜和氢氧化钠反应的方程式，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的氢氧化钠溶质的质量，最后根据计算出氢氧化钠溶液的质量分数。
40.【答案】
（1）沉淀部分溶解冒气泡
（2）氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠
（3）设生成的二氧化碳质量为x，稀硝酸的浓度为y.
BaCO3+
2HNO3=Ba(NO3)2+
CO2↑+H2O
197
126
44
6.27g-2.33g
100g×y
x
x=0.88g
整个反应过程中产生的气体质量为0.88g
y=2.52%
设原溶液中为Na2CO3质量为z，Na2SO3质量为m，NaOH质量为n
Na2CO3~
BaCO3
106
197
z
3.94g
z=2.12g
Na2SO4~
BaSO4
142
233
m
2.33g
m=1.42g
NaOH+
HNO3=NaNO3+H2O
40
63
n
40g×2.52%
n=0.64g
原溶液中含有物质质量为：碳酸钠2.12克，硫酸钠1.42克，氢氧化钠0.64克
【解析】【分析】（1）BC段沉淀的质量不断减小，应该是前面的反应产物碳酸钡与稀硝酸反应，生成硝酸钡、水和二氧化碳气体，据此描述实验现象。
（2）碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀；硫酸钠和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀；碳酸钡能够和酸反应，生成二氧化碳气体，而硫酸钡不能与酸反应；氢氧化钠和稀硝酸反应，生成硝酸钠和水，据此分析判断；
（3）反应结束后，沉淀的质量减小量就是其中碳酸钡的质量，根据碳酸钡和稀硝酸反应的方程式，计算出生成二氧化碳的质量和稀硝酸的质量分数即可。
?
?
?
根据图像可知，剩余的沉淀2.33g就是硫酸钡的质量，而碳酸钡的质量等于前后沉淀的质量之差，利用方程式找到碳酸钠和碳酸钡、硫酸钠和硫酸钡的质量比例关系，从而计算出碳酸钠和硫酸钠的质量。
?
?
?t1~t2时间内沉淀的质量不变，其实就是氢氧化钠和硝酸的反应，利用加入稀硝酸的质量结合反应的方程式计算出参加反应的碳酸钠的质量即可。
四、实验探究题
41.【答案】
CaCl2和Ca(OH)2；产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；①②④⑤
【解析】【分析】根据
稀盐酸加入到氢氧化钙溶液中溶液中一定有生成的氯化钙，盐酸和氢氧化钙可能剩余一种，结合氢氧化钙和盐酸的化学性质进行验证分析。
【解答】
稀盐酸加入到氢氧化钙溶液中溶液中一定有生成的氯化钙，盐酸和氢氧化钙可能剩余一种，所以猜想c为
CaCl2和Ca(OH)2
；
[实验探究]若b猜想正确，则加入铁粉，会观察到
产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，因氯化钙和氢氧化钙都会与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，所以不能证明猜想c正确，碳酸钠与氯化钙反应的方程式为
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
；要验证猜想c成立，即含有氢氧化钙和氯化钙，则可通过二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀验证，
①正确，可通过加入硫酸铜与氢氧化钙反应产生氢氧化铜沉淀证明，②正确，碳酸钡与氢氧化钙不反应，
③
错误；氢氧化钙溶液能使酚酞变红，④正确；氯化铁溶液与氢氧化钙反应可生成氢氧化铁红褐色沉淀，⑤正确。
故答案为：
CaCl2和Ca(OH)2
；
产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
；
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
；
①②④⑤
。
42.【答案】
（1）BEC
（2）违反质量守恒定律(或元素种类没有守恒)；滴加足量氯化钡溶液，有沉淀产生，取上层清液，继续滴加硫酸铜溶液，无沉淀产生(其它符合题意的答案也给分)
（3）防潮防湿
【解析】【分析】（1）根据发生装置选择要看反应物状态及反应条件，收集二燥氧气要先除水再用向上排空气法收集分析；
（2）根据质量守恒定律及碳酸钠、氢氧化钠性质分析；
（3）根据易吸水的物质保存时要防潮防湿分析。
【解答】（1）
用过碳酸钠与水反应制取并收集到一瓶干燥氧气，需选择常温发生装置，即B，要收集干燥氧气需先将气体通过E进行干燥，然后再用C收集；
（2）反应物中含有碳元素，反应前后元素种类不变，所以固体不可能只有氢氧化钠，猜想二错误；要证明固体中含碳酸钠不含氢氧化钠，需先证明碳酸钠并将其除去，再利用氢氧化钠的碱性证明氢氧化钠不存在，方法是滴加足量氯化钡溶液，有沉淀产生，取上层清液，继续滴加硫酸铜溶液，，无沉淀产生
；
（3）因过碳酸钠易吸水变质，所以保存时要注意防潮防湿
。
故答案为：（1）BEC；（2）
违反质量守恒定律(或元素种类没有守恒)
；滴加足量氯化钡溶液，有沉淀产生，取上层清液，继续滴加硫酸铜溶液，无沉淀产生（合理即可）；（3）
防潮防湿
。
?
43.【答案】
（1）碱性
（2）NaCl、HCl
（3）分别取两种固体加入适量的水溶解，逐渐滴加稀盐酸，若立即产生气泡是碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠
（4）C
【解析】【分析】（1）根据图1确定碳酸氢钠溶液的pH值，大于7呈碱性，等于7呈中性，小于7呈酸性；
（2）根据反应产物和a点时的pH值判断溶质种类；
（3）比较图2和图1可知，在开始的一段时间内，碳酸钠和稀盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此可通过生成气体的时间快慢区分二者。
（4）根据质量守恒定律分析判断。
【解答】（1）根据图1可知，碳酸氢钠溶液开始时的pH=8，溶液呈碱性。
（2）a点时，溶液pH<7，呈酸性，因此此时的溶质为反应产物氯化钠和过量的稀盐酸。
（3）依据实验获取的信息，区分NaHCO3溶液和Na2CO3溶液方法：分别取两种固体加入适量的水溶解，逐渐滴加稀盐酸，若立即产生气泡是碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠。
（4）反应生成二氧化碳中碳原子只能来自于碳酸氢钠和碳酸钠，既然二者碳原子的个数相同，根据质量守恒定律，那么生成二氧化碳的质量相等，故选C。
?