第一章 物质及其变化（综合课后阶段性练习）（含答案）

浙教版九年级科学上册
第一章综合
课后阶段性练习
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共30分)
1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学变化的是
（
）
A.粮食酿酒
B.棉线织布
C.冶炼金属
D.烧制陶瓷
2.消除铁制品表面的锈可用
（
）
A.水
B.稀盐酸
C.洗涤剂
D.食盐水
3.某同学以“浦阳江江水污染情况调查”为课题进行研究性学习，为了较准确地测定江水样品的酸碱度，可以使用（
）
A.紫色石蕊试液
B.无色酚酞试液
C.PH试纸
D.蓝色石蕊试液
4.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是
（
）
A.氧化钙、消石灰、CaO
B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
5.根据下列人体内一些液体的正常的PH范围判断，其中一定能使石蕊试液变红的是
（
）
A.唾液(6.6~7.1)
B.胆汁(7.1~7.3)
C.胃液(0.9~1.5)
D.血浆(7.35~7.45)
6.下列有关氯化钠的说法正确的是
（
）
A.氯化钠是一种盐
B.氯化钠用于治疗胃酸过多
C.氯化钠不能发生复分解反应
D.氯化钠是由氯化钠离子构成的
7.在盐酸中加入下列物质后，溶液的PH不会显著升高的是
（
）
A.
Ca(OH)2
B.K2CO3
C.AgNO3
D.NaOH
8.下列有关NaOH的实验方案中，正确的是
（
）
A.用NaOH固体干燥CO2气体
B.用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
C.用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
D.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
9.只经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是
（
）
A.纯碱溶液
B.稀盐酸
C.硝酸银溶液
D.石蕊试液
10.如图“五环旗”的上面3个环代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色。下列表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是
（
）
A.红色
B.蓝色
C.红色
D.蓝色
11.将NaOH溶液逐滴加入到HCl和FeCl3的混合溶液中至过量。下列图像正确的是
（
）
12.为测定一瓶NaOH溶液是否完全变质，分别取该溶液于A、B两个密闭容器中，将一定浓度的稀盐酸滴加到A中，利用二氧化碳传感器测定二氧化碳浓度变化情况，结果如图1所示；将一定浓度的氯化钙溶液滴加到B中，利用PH传感器测定溶液PH变化情况，结果如图2所示。下列实验结论不正确的是
（
）
A.说明NaOH溶液是部分变质
B.图1中ab段主要发生中和反应
C.图2随着氯化钙溶液不断加入，PH不可能等于7
D.根据图2，反应结束时，溶质只有NaCl
13.某工厂排放的废水中含有硫酸，原来采用氢氧化钠溶液处理，通过调节流量阀，使最终排出的溶液呈中性(如图)。现改用氢氧化钾溶液处理以得到钾肥，若氢氧化钾溶液中溶质质量分数与与原来所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数相同(假设两种碱溶液的密度相同)，在废水流量不变的情况下，碱液的流量阀应做的调节为
（
）
A.保持不变
B.加大流量
C.减小流量
D.无法确定
14.室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是
（
）
A.a点溶液中有两种溶质
B.向b点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的PH=7
D.d点溶液中含有较多的Ba2＋、OH－、SO42－、H＋
15.小明同学分别取28gKOH固体A、B、C，采用不同方法保存。几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入15%的稀盐酸直到正好反应。下列说法不正确的是
（
）
A.几天后，三份固体的质量为：AB.为控制正好反应，A可用酚酞试液指示，B、C可滴加稀盐酸直到正好不冒气泡
C.正好反应时，消耗稀盐酸的质量由大到小的顺序为：A>B>C
D.正好反应时，生成氯化钾的质量都相等，均为37.25g
二、填空题(每空1分，共22分)
16.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证有CO2和NaOH能够发生反应，某同学按如图实验装置进行实验。
(1)药品滴加顺序往往会影响实验结果，该实验加入试剂的正确顺序应该是
。
A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
(2)实验过程中气球的变化情况是
。
17.某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
(1)据上表推测，X汁液
(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。
(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水PH
(填“>”“<”或“=”)7。
18.根据下表中的信息填空：
(1)其中酸性最强的是
。
(2)鸡蛋清是
性。
(3)若向一支盛有氨水的试管中滴稀盐酸，则试管中液体的PH会
(填“变大”“变小”或“不变”)。
19.某物质由Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、NaCl中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验：
①取该物质样品溶于水，搅拌后得到无色溶液。
②取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
③过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解。由此可以推断：原混合物中肯定有
，肯定没有
，可能与
。如果进一步确定可能有的物质是否存在，可取①得到的溶液先滴加
溶液，再滴加
溶液来检验。
20.分析下列化学方程式表示的反应，回答有关问题：
①NaOH+NH4Cl＝NaCl+NH3↑+H2O
②2KOH
+(NH4)2SO4＝K2SO4+2NH3↑+2H2O
③Ca(OH)2
+
2NH4NO3＝Ca(NO3)2
+2NH3↑+2H2O
(1)上述反应中NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3属于化肥中
肥。
(2)由上述反应可知，碱与铵盐反应的规律是都生成
和水。
(3)熟石灰改良过的土壤不能使用铵盐作肥料的原因是
。
21.将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到
，反应方程式为
，一段时间后，又看到铁钉表面
出现，反应方程式为
。
22.兴趣实验能激励同学们学习化学实验，某同学用图1装置进行实验，先后将两种溶液快速全部推入，用数字化传感器测得一段时间内压强变化如图2所示：
(1)先推入的液体是NaOH溶液，判断的依据是什么？
。
(2)cd段压强变大，其原因是什么？
(用化学方程式解释)。
(3)实验反思：欲证明c点处反应后的生成物，除了用盐酸还可以用的不同类别的物质是什么？
(写一种即可)。
三、实验探究题(每空1分，共24分)
23.实验小组用PH传感器探究盐
酸和氢氧化钠的反应。测定结果如图所示：
(1)盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为
。
(2)向烧瓶中缓慢注入稀盐酸，能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的现象是
。
(3)d点时，烧瓶内溶液中的溶质有
。
24.食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
(1)装置D中发生反应的化学方程式为
。
(2)装置A的作用是
，装置E的作用是
。
(3)缓缓通入空气的目的是
。
(4)若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果
，若撤除装置C，对实验结果的影响是
。(填“偏大”“偏小”或“不变”)
25.有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成。小文为了确定它的成分，进行了如下实验：
(1)操作a的名称是
，其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
。
(2)写出蓝色沉淀的化学式
。
(3)白色固体是
，它与盐酸反应的化学方程式为
，该反应所属基本反应类型为
。
(4)小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是
(填“正确”或“错误”)的，理由是
。
26.通过下列实验判断稀硫酸与KOH、Ba(NO3)2、KNO3、K2CO3能否发生复分解反应：
实验一：KOH溶液＋酚酞试液＋稀硫酸
实验二：Ba(NO3)2溶液＋稀硫酸
实验三：KNO3溶液＋稀硫酸
实验四：K2CO3溶液＋稀硫酸
(1)上述实验中没有明显现象的是
。
(2)实验二中发生的反应可用化学方程式表示为
。
(3)同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，产生大量气泡，后续实验及现象如图：
①无色滤液b一定呈
性(填“酸”“碱”或“中”)。
②上述实验所得无色滤液b中有一种溶质可能存在，请你设计实验证明该溶质是否存在。你设计的实验的具体操作是
。
27.实验室用如图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：
(1)小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管
相连，当装置C中产生
的现象时即达到实验目的。
(2)若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H2经干燥后用D装置收集，导管口的连接顺序应是a→
→
→
。
四、分析计算题(28、29题每题4分，30题6分，31题10分，共24分)
28.一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们进行了如下的实验操作：
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。
(1)若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数
(填“大于”“等于”或“小于”)1－A，原因是
。
(2)计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数(结果精确到0.1%)。
29.石灰石是常见的主要矿石之一，学校研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中的碳酸钙的质量分数，取来一些矿石样品，并取来稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：
(1)表中m的数值是
。
(2)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
30.科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。(假设过滤、干燥等操作过程中固体物质的质量没有损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水)实验结果见下表:
请计算：
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
(2)所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？
(3)4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？
31.小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液的上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。
(1)滴加的溶液中溶质属于
(填“盐”或“碱”)。
(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是
克。
(3)废液中含有的溶质是
(写化学式)。
(5)通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？
浙教版九年级科学上册
第一章综合
课后阶段性练习（一）参考答案
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共30分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
C
D
C
A
C
B
D
D
题号
11
12
13
14
15
答案
D
D
B
C
C
二、填空题(每空1分，共22分)
16.(1)B；(2)气球先膨胀，后变瘪。
17.(1)能；(2)>。
18.(1)苹果汁；(2)碱；(3)变小。
19.Na2CO3；Na2SO4、CaCl2、CuSO4；NaCl；过量稀硝酸；硝酸银。
20.(1)氮；(2)盐、氨气；(3)铵盐遇碱生成氨气，从而失去肥效。
21.铁锈溶解、溶液变为黄色；Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；有气泡；Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。
22.(1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致容器内压强减小；(2)2HCl+Na2CO3＝2NaCl
+
H2O
+
CO2
↑；(3)氯化钙溶液。
三、实验探究题(每空1分，共24分)
23.(1)HCl＋NaOH
=
NaCl
+
H2O；(2)红色溶液变为无色，PH逐渐减小至小于7；(3)氯化钠、氯化氢。
24.(1)Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓+H2O；(2)吸收空气中的二氧化碳；吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入装置D中；(3)使二氧化碳和氢氧化钡充分反应；(4)偏大；偏大。
25.(1)过滤；漏斗；(2)Cu(OH)2；(3)碳酸钙；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；复分解反应；(4)错误；无法判断是否存在Na2SO4。
26.(1)实验三；(2)Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；(3)①中；②取样，加入硝酸钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有硫酸钾，否则没有。
27.(1)d；澄清石灰水变浑浊；(2)f。
四、分析计算题(28、29题每题4分，30题6分，31题10分，共24分)
28.(1)小于；部分变质的氢氧化钠为氢氧化钠、碳酸钠和水的混合物；