贵州省毕节市威宁第四高级中学2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题（Word版含答案）

威宁四中2021-2022学年上学期高一化学第一次月考试卷
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题：本题共15小题，共45分。
1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(　　)
A．铜铸塑像上出现铜绿[
Cu2(OH)2CO3]
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铝锅表面生成致密的薄膜
2．下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是
A．Fe+2HCl===H2↑+FeCl2
B．2FeCl2+Cl2===2FeCl3
C．CaO+H2O===Ca(OH)2
D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．烧碱、液态氧、碘酒
B．生石灰、白磷、食盐
C．干冰、铁、氯化氢
D．空气、氮气、胆矾
4．下列现象或者性质与胶体的性质无关的是
A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象
B．江河入海口，容易形成沙洲
C．医学上治疗肾衰竭等疾病时，血液的净化手段利用血液透析
D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
5．按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于
①酸
②能导电的纯净物
③含氧酸
④混合物
⑤化合物
⑥二元酸
⑦强电解质
A．①②③④⑦
B．①③⑤⑥⑦
C．①②③⑤⑥⑦
D．②③⑤⑥⑦
6．下列变化中，与其他三项有本质区别的是
A．石油的加热炼制
B．食物的腐烂
C．农家肥的腐熟
D．动植物的呼吸
7．下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体
B．熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2O
C．稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3
D．食盐水、石灰水、铜
8．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是
A．Na+、K+、OH-、Cl-
B．K+、MnO4-、NO、Fe2+
C．Mg2+、Cl-、NH、SO
D．Na+、SO、HCO、C1-
9．下列说法正确的有
①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关
②提纯Fe(OH)3胶体，可以采用的方法是过滤
③明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用
④在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热
⑤向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液
A．2个
B．3个
C．4个
D．5个
10．如图所示，将淀粉胶体和食盐溶液的混合物放入半透膜的袋子中，放入蒸馏水中，一段时间后，Na+和Cl-通过半透膜进入蒸馏水中，重复几次，可以得到纯净的淀粉胶体，该方法称为渗析。下列说法中不正确的是
A．粒子直径小于1nm(10-9m)的分子和离子能通过半透膜
B．淀粉分子的直径在1nm~100nm之间
C．渗析法可以用来提纯胶体
D．用滤纸可以分离胶体和溶液
11．下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是
A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO存在
B．向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液一定是碱溶液
C．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可能有CO存在
D．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体试样中不含NH
12．下表中对离子方程式的评价不合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H++
SO+Ba2++2OH－===BaSO4↓+H2O
正确
B
向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO+2H+===CO2↑+H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O===
Fe(OH)3↓+3H+
正确
D
向NaOH溶液中加入
CuCl2溶液：OH?+
Cu2+
===
Cu(OH)2↓
正确
A．A
B．B
C．C
D．D
13．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：2NO2＋4CON2＋4CO2。下列有关该反应的说法中正确的是
A．CO发生还原反应
B．每生成1molN2转移8mol电子
C．NO2被氧化
D．CO作氧化剂
14．用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)MnO+C2O+H+
→CO2
↑+Mn2++（）。关于此反应的叙述中正确的是
A．该反应右边括号内的产物是OH-
B．配平该反应后，H+的化学计量数是8
C．该反应中氧化产物是CO2
D．配平该反应后，该反应电子转移总数是5e-
15．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法不正确的是
A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素
B．O2得电子，发生的是还原反应
C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应
D．0.2molCu参与反应消耗标准状况下O2的体积为2.24L
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题：本题有5小题，共55分。
16．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
配料表
精制海盐、碘酸钾(KIO3)
含碘量
20~40
mg·kg-1
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹调时待食品熟后加入碘盐
回答下列问题：
(1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种____(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是____(填序号)。?
①HIO3　
②NaIO3　
③KOH
　
④I2O5
⑤NaCl
(2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)____(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时____(填“易分解”或“不易分解”)。?
(3)碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：____________。
17．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为：
A．_________；B．_________；C．_________；D．___________。
18．“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
(1)厨房中的调味品有：①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是______(填序号，下同)，主要成分中属于盐类的是________，相互间能发生反应的是______。
(2)生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是________。
①用四氯化碳可擦去圆珠笔油
②自来水厂用液氯消毒
③可用食醋洗掉水垢
(3)当前，环境治理已成为重要的民生工程。
①我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_____(填字母代号)。
A．二氧化硫
B．二氧化碳
C．二氧化氮
D．可吸入颗粒物
②煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。燃煤产生的SO2是导致______(填名称)污染现象形成的原因；处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为_____________________。
(4)向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)2.12H2O后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式___，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_______。
19．Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式：___________。
(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：___________。
(3)在小烧杯中加入20
mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)另取一小烧杯也加入20
mL蒸馏水，向烧杯中加入1
mL
FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
20．回答下列问题
(1)已知：KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3
①以上反应中的氧化剂是___________，被氧化的元素是___________。
②用化合价升降法配平上述反应方程式___________。
(2)有些发达城市用ClO2代替氯气给自来水消毒，已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
①请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向及数目___________。
②产生1molClO2时，转移的电子的物质的量为___________mol；1molKClO3参加反应时，生成标况下的气体体积为___________L。
③上述反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________；氧化产物是___________，还原产物是___________。
2021-2022学年上学期高一化学第一次月考试卷参考答案
1、【答案】C
解析　金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A不符合题意；铁在氧气、水存在时发生腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙和酸反应，该反应中没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，属于复分解反应，故C符合题意；铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故D不符合题意。
2、【答案】B
【解析】A．该反应基本类型是置换反应，A不符合题意；B．该反应的基本类型属于化合反应，由于反应前后有元素化合价的变化，因此反应又属于氧化还原反应，B符合题意；C．该反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．该反应基本类型属于分解反应，且反应前后没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意。
3、【答案】A
【解析】A．烧碱、液态氧、碘酒按化合物、单质、混合物顺序排列，A符合题意；B．生石灰、白磷、食盐按混合物、单质、混合物顺序排列，B与题意不符；C．干冰、铁、氯化氢按化合物、单质、化合物顺序排列，C与题意不符；D．空气、氮气、胆矾按混合物、单质、化合物顺序排列，D与题意不符。
4、【答案】D
【解析】氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应产生氢氧化铁沉淀，没有形成胶体，与胶体性质无关，故选D。
5、【答案】B
【解析】①硫酸的水溶液中电离生成的阳离子都是氢离子，从性质分类属于酸，①正确；②硫酸由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成的纯净物，属于化合物，④错误、⑤正确，且纯净的硫酸中没有能够自由移动的离子不能导电，②错误；③硫酸由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成，属于含氧酸，③正确；⑥1mol硫酸可电离出2mol氢离子属于二元酸，⑥正确；⑦硫酸在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，⑦正确；综上所述可知，①③⑤⑥⑦正确。
6、【答案】A
【解析】A．石油在加热，沸点低的物质会受热气化、经冷凝后分离出来，继续升温，沸点较高的物质继续受热气化、经冷凝后分离出来。没有新物质生产，属于物理变化；B．食物的腐烂有新物质生产，属于化学变化；C．农家肥的腐熟有新物质生产，属于化学变化；D．动植物的呼吸吸收氧气产生二氧化碳，有新物质生产，属于化学变化。
7、【答案】B
【解析】A．醋酸溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；B．熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2O中都含有自由移动的离子，因此都能够导电；由于都是化合物，都是纯净物，因此三种物质都属于电解质，B符合题意；C．稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3都是混合物，因此都不属于电解质，C不符合题意；D．食盐水、石灰水都是混合物，因此都不是电解质；铜是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，D不符合题意。
8、【答案】C
【解析】A．酸性环境下OH-不能存在，故A错误；B．酸性环境下MnO4-和NO都有氧化性，都能与Fe2+发生氧化还原反应，故B错误；C．酸性环境下Mg2+、Cl-、NH、SO都不能反应，可以存在，故C正确；D．酸性环境下HCO能反应放出二氧化碳，不能存在，故D错误。
9、【答案】B
【解析】①“卤水点豆腐”是胶体中加入电解质溶液而发生聚沉，“黄河入海口处三角洲的形成”是带相反电荷的胶体粒子的胶体发生聚成，因此①正确；②提纯Fe(OH)3胶体，可以采用的方法是渗析，因此②错误；③明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，因此③正确；④在制备Fe(OH)3胶体实验中，如果长时间加热，则胶体会发生聚沉，因此④错误；⑤向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，胶体发生聚沉，先有红褐色沉淀生成，再由于酸碱发生中和反应，后来沉淀溶解形成棕黄色溶液，因此⑤正确；即有3个正确。
10、【答案】D
【解析】由题目所给的信息可知，Na+和Cl-能通过半透膜，淀粉分子不能通过半透膜，因此直径小于1nm的分子或离子能通过半透膜，直径在1nm~100nm之间的粒子(即胶体粒子)不能通过半透膜。A．溶液中粒子能透过半透膜，粒子直径小于1nm(10-9m)的分子和离子能通过半透膜，故A正确；B．淀粉分子不能通过半透膜，因此直径在1nm~100nm之间，故B正确；C．根据题目信息可知用半透膜能将小分子或离子与胶体分离，可以用渗析法来提纯胶体，故C正确；D．滤纸的空隙较大，当粒子直径大于100nm时，不能通过滤纸，胶体和溶液的粒子都能通过滤纸，故D错误。
11、【答案】C
【解析】A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO，也可能含有Ag+，A错误；B．还可以是强碱弱酸盐，溶液就显示碱性，比如碳酸钠等，B正确；C．生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可为二氧化碳或二氧化硫，溶液可能含有CO、HCO、SO、HSO等，C正确；D．氨气易溶于水，如生成氨气，一般用浓溶液且进行加热，则不能证明该固体试样中不含NH，D错误。
12、【答案】D
【解析】A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H++
SO+Ba2++2OH－===BaSO4↓+2H2O，故A正确；B．向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：MgCO3+2H+===CO2↑+H2O+Mg2+，故B正确；C．是制备Fe(OH)3胶体，不能有“↓”符号，故C错误；D．向NaOH溶液中加入
CuCl2溶液：2OH?+
Cu2+
===
Cu(OH)2↓，故D错误。
13、【答案】B
【解析】A．CO中C的化合价由+2价升高到+4价，发生氧化反应，故A错误；B．NO2生成N2，由+4价降低到0价，每生成1molN2转移8mol电子，故B正确；C．NO2生成N2，由+4价降低到0价，NO2被还原，故C错误；D．CO中C的化合价由+2价升高到+4价，CO作还原剂，故D错误。
14、【答案】C
【解析】A．酸性溶液中不能大量存在OH-，该反应中含有H元素，该反应右边方框内的产物是H2O，A错误；B．反应中→Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，H2C2O4→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，结合电荷守恒、原子守恒配平方程式为：2+5H2C2O4+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O，故H+的计量数是6，B错误；C．反应中H2C2O4→CO2，碳元素化台价由+3价升高为+4价，H2C2O4是还原剂，发生氧化反应生成CO2，CO2是氧化产物，C正确；D．由B可知配平方程式为：
2+5H2C2O4+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O，转移电子数为10，D错误。
15、【答案】C
【解析】2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3中，Cu元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低。A．反应中存在元素化合价的变化，其中Cu元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，变价的只有Cu、O两种元素，故A正确；B．该反应中铜失去电子，发生氧化反应，O2得到电子，发生还原反应，故B正确；C．化合反应不一定是还原反应，例如氧化钠与水生成氢氧化钠为非氧化还原反应，故C错误；D．0.2molCu发生反应时，转移0.4mol电子，消耗0.1mol氧气，标准状况下体积为2.24L，故D正确。
16、【答案】化合物
②⑤
能
易分解
KIO3===K++IO3-
17、【答案】BaCl2
AgNO3
CuSO4
Na2CO3
18、【答案】②
①②
②③
①
B
酸雨
2CO+SO22CO2+S
KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42-
或者KAl(SO4)2·12H2O===K++Al3++2SO42-+12H2O
2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
19、【答案】纯净物
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe3++3OH-
===Fe(OH)3↓
红褐
乙
20、【答案】
(1)
KClO3
N
KClO3+3NH4NO2===KCl+3NH4NO3
(2)
1
44.8
KClO3
H2C2O4
CO2
ClO2