第2节 元素(第1课时)
1．元素：原子核中具有相同________的同一类原子的总称。
2．元素符号的书写：
(1)由一个字母表示的元素符号要________，如：H、O、S、C、P等。
(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要________，第二个字母要________(即“一大二小”)，如：Ca、Na。
3．元素的分类：元素分为________元素与________元素。
4．元素的分布：太阳中________最多，其次是________；地壳中________最丰富，其次是________，________则是地壳中含量最多的金属元素；地核中主要是________和________；空气中________最多，其次是________。
第2节 元素(第2课时)
1．相对原子质量
(1)相对原子质量的标准：________原子质量的________。
(2)表达式：其他原子的质量/(碳－12的原子质量×1/12)。相对原子质量是一个________，不是原子的实际质量，没有单位。
(3)原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈________＋________。
2．元素周期表
(1)1869年，俄国化学家________把元素的________性质和________性质呈现周期性的变化规律叫做化学元素周期律，并且编制了第一张体现化学元素________的元素周期表。
(2)
(3)周期表中每个横行称为一个________，每个纵列称为一个________。
(4)氢元素有三种氢原子，它们的质子数相同，但中子数不同，由于在周期表中处于同一位置，这三种氢原子互为________。
(第1课时)参考答案
1．(1)碳－12 1/12 (2)比值 (3)质子数 中子数
2．(1)门捷列夫 物理 化学 周期律 (2)原子序数 相对原子质量 (3)周期 族 (4)同位素
(第2课时)参考答案
1．质子数 2.(1)大写 (2)大写 小写 3.金属 非金属
4.氢 氦 氧 硅 铝 铁 镍 氮 氧第3节 物质的分类(第1课时)
一、单质和化合物
1．由________元素组成的纯净物称为单质。由________元素组成的纯净物称为化合物。所以两者都属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
2．单质分成________和________两大类。常温下的金属除汞(Hg)是________态外都是固态。非金属中除了溴为________态外，一般都为固态或气态。
二、纯净物与混合物
纯净物是由同种________或________组成的物质，有固定的组成，有确定的性质。混合物是由________(填“同种”或“不同种”)纯净物组成，没有固定的组成，没有确定的性质。
第3节 物质的分类(第2课时)
1．粗盐提纯的操作步骤：________、________、________。
2．过滤的操作要点：
一贴：________紧贴________内壁。
二低：(1)________低于漏斗边缘；(2)滤液液面低于________。
三靠：(1)引流的________紧靠三层滤纸的一边；(2)倾倒液体的烧杯口紧靠________；(3)漏斗末端紧靠承接滤液的________。
3．蒸发过程中玻璃棒需不停搅拌使之________，等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
4．利用物质物理性质的差异，可用熔化、沸腾、________、溶解、________、________等方法对混合物进行分离。
5．纸上层析是一种用于分离________的方法。滤纸多孔易渗水，水或其他溶剂能沿着滤纸中的细孔往上移动，称为________。由于滤纸对被分离物中各组分的________不同，易被滤纸吸附的成分移动得________，难被滤纸吸附的成分移动得________。
(第1课时)参考答案
1．溶解 过滤 蒸发 2.滤纸 漏斗 滤纸 滤纸边缘
玻璃棒 玻璃棒 烧杯内壁 3.受热均匀 4.蒸馏 过滤
结晶 5.色素 毛细管现象 吸附能力 慢 快
(第2课时)参考答案
一、单质和化合物
1．一种 两种或两种以上 纯净物 2.金属 非金属 液
液
二、纯净物与混合物
单质 化合物 不同种第1节 构成物质的微粒(第1课时)
万物——无论是生物还是非生物，都是由________、________或________等微粒构成。
1．分子
(1)在化学反应中分子可以分解成________。电解水实验表明一个水分子由________个氢原子和________个氧原子构成。
(2)大部分物质由________聚集而成，分子都由原子构成。例如霓虹灯灯管中充填的氖气分子仅由________个氖原子构成；一个氮分子则由________个氮原子构成；一个二氧化碳分子由________个碳原子和________个氧原子构成。
2．原子
(1)________可以构成分子，也可以直接构成物质，如铁直接由________构成，铜直接由________构成等。
(2)原子的内部结构：
原子
原子核的电荷数即为________数。质子和中子的质量相近，都比电子的质量________，约为电子质量的1836倍。原子核中的质子数和核外电子数是________的，因此，整个原子不带电。
3．离子
在一定条件下，原子可以失去或得到电子，成为带电荷的________。除氯化钠外，还有很多物质是由离子构成的，因此________也是构成物质的一种微粒。
第1节 构成物质的微粒(第2课时)
物质的微粒模型
1．构成物质的微粒——分子、原子、离子都在不停地做________运动，微粒之间有一定的________，且相互之间存在着________。
2．冰有一定的体积和形状，这是因为冰中水分子相互作用力较________，排列________。随着温度的升高，固态冰中的水分子间的相互作用力________，运动________；熔化成液态水后，水分子间空隙变________，相互作用力变________。液态水有一定的________，但没有固定的________。由于温度升高，液态水中的水分子运动更加剧烈，分子间的空隙变得________，分子间的作用力更________，液态水就成为水蒸气。水蒸气既________一定的体积，也________固定的形状。
3．物体受热膨胀体积变大，不是构成该物质的微粒变大，而且微粒间的________变大。
(第1课时)参考答案
物质的微粒模型
1．无规则 空隙 作用力 2.强 整齐(紧密) 减弱 加剧 大 弱 体积 形状 更大 弱 没有 没有 3.空隙
(第2课时)参考答案
分子 原子 离子 1.(1)原子 2 1 (2)分子 1 2 1
2 2.(1)原子 铁原子 铜原子 (2)质子 正 中子
核外电子 质子
大得多 相等 3.离子 离子第5节 固态物质
1．物质的状态：物质主要有三种聚集状态：________、________和________。
2．晶体与非晶体：晶体和非晶体的重要区别之一是________，晶体熔化时有确定的________，非晶体熔化时________。
3．金刚石与石墨：自然界里存在的碳单质有________和________，化学式为C。在天然物质里硬度最大的是________。金刚石和石墨在氧气里充分燃烧后，生成的产物都是________，说明它们的化学性质相同。但它们的物理性质有很大的不同，这是由于它们的晶体中碳原子的________而造成的。
参考答案
1．气态 液态 固态 2.有没有确定的熔点 熔点
没有确定的熔点 3.石墨 金刚石 金刚石 二氧化碳
排列方式不同第4节 化学式(第1课时)
1．化学式：用元素符号表示单质或化合物组成的式子称为________。
2．化学式意义：用化学式可以表示：(1)一种________；(2)该物质的________组成；(3)物质中组成元素的________或原子个数比；(4)一种物质的________。
第4节 化学式(第2课时)
1．化合价有________价和________价两种。
2．化合价标在化学式中元素符号的________方，必须同时标明化合价的________和化合价的数目。
3．氢元素在化合物中通常显________价，氧元素在化合物中通常显________价，金属元素在化合物中通常显________价，单质中元素的化合价规定为________。
4．________作为一个整体，在化合物中也有一定的化合价。在化合物中原子团的化合价和其他元素的化合价的代数和为________。
第4节 化学式(第3课时)
1．化学式的书写：知道物质的________和各元素在该物质中的________，然后根据各元素正负化合价的代数和等于________的原则，写出该物质的化学式。
2．化学式的书写步骤
(1)写出组成物质的元素符号(或原子团)，把正价元素写在________边，负价元素写在________边。
(2)根据化合物中正负化合价的代数和为________的原则，确定各元素的原子个数(或原子个数比)。
(3)把原子数写在各元素符号(原子团)________，即得化学式。
(4)检查________。
3．化学式的式量等于各原子的________的总和。
(第1课时)参考答案
1．正 负 2.正上 正负 3.＋1 －2 正 零 4.原子团 零
(第2课时)参考答案
1．化学式 2.物质 元素 原子个数 一个分子
(第3课时)参考答案
1．元素组成 化合价 零 2.(1)左 右 (2)零 (3)右下角 (4)化学式 3.相对原子质量
