第三单元物质构成的奥秘复习与检测A--2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含详细解答）

第三单元物质构成的奥秘复习与检测A九年级化学上学期（人教版）
练习
一、单选题，共12小题
1．某款锂电池中含有碳酸乙烯酯（）。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A．碳酸乙烯酯中含有
B．碳酸乙烯酯分子由碳、氢、氧三种元素组成
C．碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成
D．碳酸乙烯酯由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
2．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+，则下列关系式一定正确的是：
A．m=n
B．m=n+x
C．m=n-x
D．m=x-n
3．下列关于Na、Na+两种粒子的判断：①核电荷数相同；②核外电子数相等；③电子层结构完全相同；④质量几乎相等；⑤质子数相等；⑥Na+比Na稳定。其中正确的是（　　）
A．①④⑤⑥
B．①③⑤⑥
C．①④⑤
D．②③④
4．下面是4位同学对分子、原子、离子的认识，其中正确的是
A．
B．
C．
D．
5．原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是
A．原子是实心球体
B．原子、中子、电子均匀分布在原子中
C．质子与电子质量相等
D．整个原子的质量主要集中在原子核上
6．图中“”和“”表示两种不同元素的原子，下列表示混合物的是（
）
A．
B．
C．
D．
7．核电荷数多于核外电子数的粒子一定是
A．分子
B．阳离子
C．阴离子
D．原子
8．建造航母需要大量的金属钛，如图是钛元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列说法中错误的是
A．钛元素的原子序数为22
B．钛原子的最外层电子数为2
C．图中x的数值为10
D．钛元素的相对原子质量为47.87g
9．与元素化学性质最密切的是(　　)
A．质子数
B．相对原子质量
C．最外层电子数
D．中子数
10．下列对微粒的描述中，不正确的是（）
A．易失电子
B．易形成阴离子
C．阳离子
D．化学性质稳定
11．建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释正确的是(　　)
A．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子变小了
B．过氧化氢溶液能分解出氧气，是因为过氧化氢中含有氧气分子
C．氦、氖等稀有气体化学性质比较稳定，是因为它们原子最外层都有8个电子
D．五月初五，粽叶飘香，你能闻到香味是因为分子在不断运动
12．关于氧分子与氧原子的说法，错误的是（
）
A．在化学反应中，氧分子能再分，氧原子不能再分
B．氧分子大，氧原子小
C．氧气的化学性质由氧分子保持
D．氧气由氧分子构成，也由氧原子构成
二、非选择题，共6小题
13．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横线上：
（1）能直接构成物质的粒子是______；
（2）能保持物质化学性质的粒子有______；
（3）不显电性的粒子有______；
（4）带正电荷的粒子有______；
（5）带负电荷的粒子有______；
（6）化学变化中最小的粒子是______；
（7）参加化学反应时，一定发生变化的粒子有______。
14．某同学为了研究影响分子运动速率的因素，利用浓氨水挥发出来的氨气和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体发生反应生成白色氯化固体的原理，设计了如图所示的实验。实验开始时，两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，一段时间后，先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个玻璃管。
回答下列问题：
（1）先在A处产生大量白烟的原因是______。
（2）此实验说明影响分子运动速率的因素是______。
15．如图是氯元素在元素周期表中的信息以及四种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题：
（1）氯元素的相对原子质量是______。
（2）A~D中具有相对稳定结构的粒子是______（填字母）。
16．在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
（1）元素、物质、微粒三者之间的关系如图1所示。
①应填_____，②应填_____，③应填_____，④为带正电荷的粒子，应填_____。
（2）图2是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。
①氯离子的结构示意图中
x的数值是_____。
②氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_____不相同，氧元素和硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的_____相同。
17．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题：
（1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是_____。
（2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当X=___时，该粒子是原子。
（3）图乙中B、C属于同种元素，因为___相同。
18．用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：
（1）地壳中含量最高的金属元素____；
（2）2个氮原子________；
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案
1．C
【详解】
略
2．B
【详解】
某元素R的原子序数为m，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该原子的原子核外电子数为m；能够形成核外有x个电子的Rn+离子，Rn+是R原子失去n个电子得到的,m=
x+
n，故选B。
3．A
【详解】
Na失去1个电子形成Na+，②核外电子数、③电子层结构均发生了改变；核内质子数没有发生改变，则①核电荷数相同；由于原子的质量主要集中在原子核上，故失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等，即④相对原子质量几乎相等，二者质子数都为11，且Na+核外为8电子稳定结构，较钠原子稳定。故①④⑤⑥说法正确。
故选：A。
4．D
【详解】
A、分子、原子均不显电性，故选项说法错误。
B、原子是化学变化中的最小的粒子，故选项说法错误；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故选项说法错误。
D、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故选项说法正确。
故选：D。
5．D
【详解】
A、原子不是实心的球体，选项错误；
B、正中央有原子核，核外有电子围绕原子核运动，选项错误；
C、一个电子的质量约为一个质子质量的
，选项错误；
D、整个原子的大部分质量集中在原子核上，原子核中有质子和中子，质子数=核电荷数=电子数，电子质量很少，忽略不计；选项正确；
故选D。
【点睛】
6．C
【分析】
由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。从微观上看，由分子构成是物质，纯净物中只含有一种分子。
【详解】
A、只含有一种分子，属于纯净物，此选项不符合题意；
B、只含有一种分子，属于纯净物，此选项不符合题意；
C、含有两种分子，表示由两种物质组成的混合物，此选项符合题意；
D、只含有一种分子，属于纯净物，此选项不符合题意。
故选C。
7．B
【详解】
微粒构成中，原子核带正电，核外电子带负电。核电荷数=核外电子数时，微粒不显电性，为中性原子；核电荷数>核外电子数时，微粒带正电，为阳离子；核电荷数<核外电子数时，微粒带负电，为阴离子。
故选：B。
8．D
【详解】
A、单元格中右上角的数字表示原子序数，故钛元素的原子序数为22，说法正确；
B、据图可以看出，钛原子的最外层电子数为2，说法正确；
C、在原子中核内质子数=核外电子数，故x=22-2-8-2=10，说法正确；
D、钛元素的相对原子质量为47.87，单位不是g，说法错误；
故选：D。
9．C
【详解】
原子的最外层电子数与元素的化学性质密切相关，故选C。
【点睛】
质子数决定了元素的种类。
10．C
【详解】
A．最外层电子数为1，在化学变化中易失去电子，故选项A正确；
B．最外层电子数为6，在化学变化中易得到电子形成阴离子，故选项B正确；
C．核内质子数小于核外电子数，不是阳离子，是阴离子，故选项C错误；
D．最外层电子数为8，化学性质稳定，故选项D正确。
故选C。
【点睛】
11．D
【详解】
A、50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子间有间隔，错误；B、过氧化氢溶液能分解出氧气，是因为过氧化氢中含有氧元素，错误；C、氦原子的最外层电子属为2，错误；D、五月初五，粽叶飘香，你能闻到香味是因为分子在不断运动，正确。故选D。
12．D
【详解】
A、在化学变化中，氧分子能再分，氧原子不能再分，故A正确；
B、每个氧分子是由2个氧原子构成的，因此氧分子大，氧原子小，故B正确；
C、氧气是由分子构成的物质，因此氧气的化学性质由氧分子保持，故C正确；
D、氧气由大量的氧分子构成，氧分子由氧原子构成，故D错误。故选D。
【点睛】
氧气是由大量的氧分子构成的，而氧原子不能构成氧气，要注意区分。
13．
（1）分子、原子
（2）分子、原子
（3）分子、原子、中子
（4）质子、原子核
（5）电子
（6）原子
（7）分子
【分析】
（1）
分子、原子都能直接构成物质；
（2）
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子；
（3）
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，电子带负电，质子和电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不带电，分子由原子构成，分子也不带电，故不显电性的粒子有：分子、原子、中子；
（4）
带正电荷的粒子有原子核、质子；
（5）
带负电荷的粒子有电子
（6）
在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子；
（7）
在化学变化中，一定有新物质生成，分子一定发生变化。
14．
（1）氨分子的运动速率比氯化氢分子快
（2）相对分子质量
【详解】
略
15．
（1）35.45
（2）D
【详解】
略
16．原子
分子
原子核
质子
8
质子数
最外层电子数相同
【详解】
（1）①汞是由汞原子构成的；水是由分子构成的。
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。
（2）①氯离子最外层应形成8电子稳定结构，最外层电子数为8，故x的值为8。
②元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子总称，氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数（核电荷数）不相同。元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。氧元素和硫元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似。
17．原子
18
质子数
【详解】
（1）分子是由原子构成的，原子得失电子后形成离子，所以①是原子；故填：原子。
（2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当X=18时，该粒子是原子，因为原子中质子数=核外电子数；故填：18。
（3）质子数决定元素的种类，图乙中B、C属于同种元素，因为质子数相同；故填：质子数。
18．A1
2N
【详解】
（1）地壳中各元素的含量由大到小的顺序为氧、硅、铝、铁、钙等，其中含量最大的金属元素是铝元素，根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，铝元素符号为：A1；
故填：A1
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N。
故填：2N答案第1页，共2页
答案第1页，共2页