3.2原子的结构同步练习A--2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含答案）

第三单元物质构成的奥秘课题二原子的结构同步练习A九年级化学上学期（人教版）
练习
一、单选题，共12小题
1．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，下图是某同学学习物质结构知识后，以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是
A．原子、原子核、核外电子
B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核
D．核外电子、原子核、原子
2．如下图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是
A．①②④属于金属元素
B．②的微粒符号是Al3+
C．②③⑤属于阳离子
D．②④位于元素周期表的同一周期
3．下列物质由离子构成的是
A．汞
B．二氧化碳
C．氯化钠
D．氖气
4．与氧元素的化学性质关系最密切的是
A．原子的核外电子数
B．原子的最外层电子数
C．元素的相对原子质量
D．元素的核电荷数
5．如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是
A．该粒子属于阳离子
B．该粒子核外电子数为18
C．该粒子具有3个电子层
D．该粒子的化学符号是
6．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是
A．质子数为92
B．电子数为143
C．核电荷数为92
D．相对原子质量为235
7．下列说法正确的是
A．在原子里质子数等于中子数
B．原子核位于原子中央，体积较大
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．电子在原子核外静止不动
8．下列有关微粒的说法正确的是
A．分子都由原子构成
B．原子核都由质子和中子构成
C．保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子
D．原子不显电性是因为原子中没有带电的粒子
9．以下关于分子、原子和离子的叙述中，错误的是
A．原子由原子核与核外电子构成
B．原子得失电子变成离子
C．分子可分，原子不可分
D．原子的全部质量主要集中在原子核上
10．如图为硫原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．硫原子的质子数为16
B．硫原子在化学变化中易失电子
C．硫原子的第二层电子数为8
D．硫原子核外有3个电子层
11．下列粒子表示的元素化学性质相似的是
A．①③
B．②③
C．①④
D．③④
12．某元素原子核内有174个中子，相对原子质量为291，则该元素的中子数与电子数之差
A．50
B．61
C．72
D．57
二、非选择题，共5小题
13．相同质量的镁（24）、铝（27）、铁（56）三种金属，所含原子数最少的是______。
14．写出下列离子符号：
（1）钠离子______；
（2）3个铝离子______；
（3）氯离子______；
（4）氧离子______。
15．图1是碘离子（）的结构示意图。回答下列问题：
（1）图1中______。
（2）图2表示的粒子中，其化学性质与碘原子化学性质相似的是______（填字母）。
16．A、B、C是三种粒子的结构示意图。请回答：
（1）若B表示原子，则______。
（2）A、C表示的微粒化学性质相似的原因是______。
17．根据下列粒子结构示意图，回答下列问题：
（1）D粒子在化学反应中容易______电子。
（2）若E中，则该粒子属于______。
试卷第1页，共3页
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参考答案
1．A
【详解】
分子由原子构成，原子可分为原子核和核外电子，原子核又可分为质子和中子。故a是原子，b是原子核，c是核外电子。
故选A。
2．B
【详解】
略
3．C
【详解】
略
4．B
【详解】
略
5．A
【详解】
略
6．B
【详解】
略
7．C
【详解】
略
8．A
【详解】
A、分子由原子构成，符合题意；
B、不是所有的原子核都由质子和中子构成，如氢原子不含中子，不符合题意；
C、水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，不符合题意；
D、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，由于原子核外质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性，不符合题意。
故选A。
9．C
【详解】
A、原子由原子核与核外电子构成，叙述正确，不符合题意；
B、原子得失电子变成离子，叙述正确，不符合题意；
C、分子可分，原子不可分要有前提条件，在化学变化中，故叙述错误，符合题意；
D、原子的全部质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，忽略不计，故叙述正确，不符合题意；
故选C。
10．B
【详解】
A、由硫原子的结构示意图可以看出：圆圈内的数字是16，该元素原子核内有16个质子，选项正确；
B、硫原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应过程中易得到电子，选项不正确；
C、由硫原子的结构示意图可知，硫原子的第二层电子数为8，选项正确；
D、由硫原子的结构示意图可知，硫原子有三个电子层，选项正确。
故选B。
11．B
【分析】
根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析判断。
【详解】
①的最外层电子数为2,为金属元素，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；
②最外层电子数为8，化学性质稳定；
③中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；
④的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子。
故选：B。
【点睛】
12．D
【详解】
相对原子质量质子数+中子数，故质子数为：291-174=117，而原子中电子数=质子数=117，故：中子数与电子数的之差为：174-117=57，故选
D。
13．Fe
【详解】
原子的相对原子质量与其实际质量是成正比的，由于相对原子质量的大小关系是铁>铝>镁，真实质量也是这一关系，故相同质量的镁、铝、铁三种金属中，所含原子个数由多到少的顺序是：镁>铝>铁，故所含原子数最少的是的是铁原子。
14．
（1）Na+
（2）3Al3+
（3）Cl-
（4）O2-
【分析】
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字
【详解】
（1）因一个钠离子带一个单位的正电荷，所以钠离子可表示为Na+，故填：Na+；
（2）因为一个铝离子带三个单位的正电荷，铝离子可表示为Al3+，故三个铝离子：3Al3+；
（3）因为一个氯离子带一个单位的负电荷，根据的离子表示方法，氯离子可表示为Cl-，故填：Cl-；
（4）因为一个氧离子带2个单位的负电荷，所以氧离子可表示为O2-。
15．
（1）18
（2）E
【详解】
略
16．
（1）7
（2）原子的最外层电子数相同
【详解】
略
17．
（1）得到一个
（2）氩原子
【详解】
略答案第1页，共2页
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