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新课标人教版高中化学选修四《难溶电解质的溶解平衡：沉淀反应的应用》精品教学课件
讨论:向澄清饱和石灰水溶液中加入饱和氢氧化钠溶液会有什么现象 运用平衡移动原理,讨论产生现象的原因
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH― (aq)，
澄清石灰水变浑浊,加入OH― ,平衡向左移动, 有Ca(OH)2析出
一、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
【思考1】工业原料氯化铵中混有氯化铁，如何除去Fe3+？
Fe3＋ + 3NH3 H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
【思考2】某溶液中含有Cu2+、Hg2+等重金属离子，如何除去？
Cu2＋+S2－= CuS↓ Hg2＋+S2－= HgS↓
【思考3】如果要除去某溶液的SO42-,你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？
选择钡盐，因为硫酸钡比硫酸钙更难溶，可使SO42-沉淀得更完全
小结：
（1）沉淀生成的方法：A、调节PH值法
B、 加入沉淀剂法
（2）沉淀生产的原则：生成沉淀的反应能
发生，且进行得越完全越好
（3）沉淀生成的意义：物质的检验、提纯
及工厂废水的处理等
【学以致用】如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的Na2SO4溶液给患者洗胃，为什么？(已知5.0％的Na2SO4溶液中硫酸根浓度近似为0.38mol/L,Ksp（BaSO4）=1.1×10-10)
Ksp（BaSO4）=C（Ba2+）C（SO42-）
C（Ba2+）= =
1.1×10-10 mol2.L-2
0.38mol/L
Ksp
C（SO42-）
=2.9×10-10 mol.L-1
化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol.L-1时，沉淀就达完全
2、沉淀的溶解
若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？
【实验3-3】实验方案：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、盐，观察实验现象。
试管编号 ① ② ③
对应试剂 少许Mg(OH)2 少许Mg(OH)2 少许Mg(OH)2
滴加试剂 滴加蒸馏水 滴加盐酸 滴加饱和NH4Cl溶液
现象
固体无明显溶解现象
固体迅速溶解
固体溶解
Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4Cl ＝ MgCl2 + 2NH3·H2O
【快乐体验】为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”
胃酸酸性很强,如果服下BaCO3,胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水,使CO32-浓度降低,从而使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动,使Ba2+浓度增大而引起人体中毒
【实验3-4】沉淀的转化
3、沉淀的转化
步骤 NaCl与AgNO3溶液混合 向所得混合物中滴加KI溶液 向新得混合物滴加Na2S溶液
实验现象
有关的离子方程式
步骤 KI与AgNO3溶液混合 向所得混合物中滴加NaCl溶液 向新得混合物中滴加Na2S溶液
实验现象
有关的离子方程式
步骤 Na2S溶液与AgNO3溶液混合 向所得固液混合物中滴加KI溶液 向新得固液混合物中滴加NaCl溶液
实验现象
有关的离子方程式
【实验3-5】沉淀的转化
步骤 MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 向固液混合物中滴加FeCl3溶液 静置
实验现象
有关的离子方程式
步骤 FeCl3溶液中滴加NaOH溶液 向固液混合物中滴加MgCl2溶液 静置
实验现象
有关的离子方程式
[思考与交流]:从实验中可以得到什么结论？
物质 溶度积 物质 溶度积
AgCl 1.8×10-10 Mg(OH)2 1.8×10-11
AgI 8.3×10-17 Fe(OH)3 4.0×10-38
Ag2S 6.3×10-50
沉淀转化的一般条件
溶解度大的沉淀（溶度积常数大的沉淀））
溶解度小的沉淀（溶度积常数小的沉淀）
水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4、 Mg(OH)2
不及时除去水垢可能会引起爆炸。
用盐酸
化学法除锅炉水垢的流程图
CaSO4+CO32- CaCO3+SO42-
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
水垢成分CaCO3
Mg(OH)2 CaSO4
用饱和Na2CO3
溶液浸泡数天
疏松的水垢CaCO3
Mg(OH)2
除去水垢过程中发生的所有离子方程式
除去水垢
【学以致用】如何除去水垢？
Ca5(PO4)3OH（S） 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)
Ca5(PO4)3OH（S）+F- Ca5(PO4)3F（s） +OH-(aq)
研究证实Ca5(PO4)3F比Ca5(PO4)3OH更能抵抗酸的侵蚀，含氟牙膏已经使千百万人减少龋齿，使人们牙齿更健康
【学以致用】含氟牙膏为什么能防治龋齿？
沉淀的生成、溶解、转化实质上都是沉淀溶解平衡的移动的过程，其基本依据主要有：
①浓度：加水，平衡向 方向移动。
②温度：升温，多数平衡向 方向移动。
③加入相同离子，平衡向 方向移动。
④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向 的方向移动。
【课堂小结】
溶解
溶解
沉淀
溶解
1：下列说法中正确的是（ ）
A.不溶于水的物质溶解度为0
B.绝对不溶解的物质是不存在的
C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B
【练习】
2：为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）
A.NaOH B.Na2CO3
C.氨水 D.MgO
D
【练习】
硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移，不利于沉淀溶解
3：为什么硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水
中小？
【练习】
