(共23张PPT)
新课标人教版高中化学选修三《晶体常识（二）晶胞》精品教学课件
高二化学（选修3）第三章
教学目标：
知识与技能
1.了解晶体的特征。
2.通过NaCl的晶体结构，让学生知道晶体中粒子的排列规律。
3.通过对晶胞的分析，初步学会晶胞中粒子个数的计算方法。
过程与方法
通过模型、多媒体课件，展示几种典型的晶体结构，培养学生的空间想象能力和抽象思维能力。
情感态度与价值观
通过晶体结构课件的展示，让学生能感受晶体的外在美和内在美。
课时：第二课时
第一节（第二课时） 晶胞
晶体为什么具有上述特征呢
问题研究的方法:
三种典型立方晶胞结构
简单立方
体心立方
面心立方
1.晶胞：晶体中的最小重复单元
2 .晶胞的特征：
通过上、下、左、右、前、后的平移能与下一个最小单元（即晶胞）完全重合
一般来说,晶胞都是平行六面体
(-):晶胞:
晶体和晶胞的关系：晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成.(蜂巢和蜂室的关系教材66页图3-7)
答案: B
问题: 铜晶体的一个晶胞中含有多少个铜原子
A: 14 B: 4 C: 8 D: 6
为什么？
平行六面体
无隙并置
(二):晶胞中原子个数的计算
体心：1
面心：1/2
顶点：1/8
棱边：1/4
为什么？
1
2
4
3
7
6
8
5
1
2
2
1
3
4
请看
1
体心：1
面心：1/2
顶点：1/8
棱边：1/4
(二): 晶胞中粒子个数计算规律
晶胞 顶角 棱上 面上 中心
立方体 1/8 1/4 1/2 1
顶角
棱上
面上
各4个
绿色：8× 1/8+6×1/2 = 4
灰色：12× +1=4
各1/2个
1: 下面晶胞中两种颜色的原子分别含有几个
练习
课 堂 练 习 题
1.钛酸钡的热稳定性好,
介电常数高,在小型变
压器、话筒和扩音器
中都有应用。其晶体
的结构示意图如右图
所示。则它的化学式
为（ ）[奥赛初赛试题]
A.BaTi8O12 B. BaTi4O6
C. BaTi2O4 D. BaTiO3
Ba
Ti
O
D
石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（如图），试回答下列问题：
（1）图中平均每个正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键数为____个。
碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_______。
课 堂 练 习 题
2：3
2
3
学与问（教材64页: ）
学与问答案: 2、 2、 8、8
怎样列式计算？
作业：
教材P64 3：列式计算下图晶胞中各有多少个原子
二氧化碳及其晶胞
思考
1.NaCl晶体中，每个Na+周
围最近距离的Cl-有 个？
每个Cl-周围最近距离的
Na+有 个？
2.在NaCl晶体中，每个Na+周
围最近距离的Na+有 个？
3.氯化钠的化学式用“NaCl”来表示，原因何在？能否
把“NaCl”称为分子式？
4.每个晶胞中平均有 个Na+？ 个Cl-？（位于顶
点、棱边、面心、体心上的粒子对该晶胞的贡献）
5.（有挑战性试题）该晶胞中，若Na+和Cl-间的最近距离为0.5ax10-10m，
则晶体的密度 =
6
6
12
4
4
0·39/a3 （g/cm3）
2
1
3
4
a 10-8cm
晶体中最小正方体中所含的Na+和Cl－的个数均为:
（个）
8
4×
=
1
2
1
6.02×1023
2
1
58.5g
×
即每个小正方体中平均含 个“NaCl”，质量为:
2
1
解法2：
而此小正方体体积为(0.5a×10-8)3㎝3
6.02×1023
2
1
58.5g
×
(0.5a×10-8)3㎝3
0.39
a3
g. ㎝-3
=
故NaCl晶体的密度为：
解法1：
每个晶胞中所含的Na+和Cl－的个数均为4个，即含4个“NaCl”。
每个晶胞的质量为：
6.02×1023
58.5
×4g
每个晶胞的体积为：
(a×10-8)3㎝3
故NaCl晶体的密度为：
∴
6.02×1023
58.5
×4
(a×10-8㎝)3
=
0.39
a3
g. ㎝-3
解法3 依ρ= m/v
每个晶胞中所含的Na+和Cl－的个数均为4个，即含4个“NaCl”。
每个晶胞的体积为： (a×10-8)3 ㎝3
故NaCl晶体的密度为：
∴
=
0.39
a3
g. ㎝-3
即含4个“NaCl”所占的体积为：(a×10-8)3㎝3
那么1个“NaCl”所占的体积为：(a×10-8)3 /4 ㎝3
则：1molNaCl所占的体积为： 6.02×1023 · (a×10-8)3 /4 ㎝3
而1molNaCl的质量为：58.5g
6.02×1023(a×10-8)3 /4 ㎝3
58.5g
6.02×1023(a×10-8)3 ㎝3
58.5 ×4g
=
在晶体结构中确定一个具有代表性的最小重复单元为研究对象，运用点、线、面的量进行解答。
（摩尔质量M、阿伏加德罗常数NA与密度d的关系）
二、有关晶体的计算
高考链接
【特别提醒】 1.判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目时，要注意运用三维想象法。如NaCl晶体中，Na＋周围的Na＋数目为12个。
2. （2010全国卷1）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
3.（2010山东卷）32.(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式
为 ，每个 Ba2+与 个O2-配位。
课时小结
1.晶胞：晶体中的最小重复单元
2.晶胞中粒子个数计算规律
3.有关晶体的计算
在晶体结构中确定一个具有代表性的最小重复单元为研究对象，运用点、线、面的量进行解答。
（摩尔质量M、阿伏加德罗常数NA与密度d的关系）登陆21世纪教育 助您教考全无忧
晶胞学案
回顾什么是晶体，晶体的特点和形成条件等内容。
二、晶胞
1、定义：
[思考]： 1、上述铜晶体、金刚石、CO2晶体、NaCl晶体的晶胞的空间构型呈什么形状？
2、在上述晶体中，晶胞是如何排列的？晶胞之间是否有空隙？
2、特点：
通过上、下、左、右、前、后的平移能与下一个最小单元（即晶胞）完全重合
3、三种典型的立方晶体结构：
（ ） （ ） （ ）
[活动]：铜晶体的晶胞结构就属于立方面心，请大家数一数：一个铜晶胞中有几个铜原子？
4、晶胞中原子个数的计算
分摊法：分摊法的根本原则是：晶胞任意位置上的一个原子如果是被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1/x。
位于晶胞中心的微粒，实际提供给晶胞的份额为
位于晶胞面心的微粒，实际提供给晶胞的份额为
位于晶胞棱边的微粒，实际提供给晶胞的份额为
位于晶胞顶点的微粒，实际提供给晶胞的份额为
得出：晶胞中粒子个数计算规律
晶胞 顶角 棱上 面上 中心
立方体
【练习】：1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞如下图所示，可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为 ；乙晶体的化学式为 ；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为___ ___。
2（P64）、下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子
3、石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（如图），试回答下列问题：
（1）图中平均每个正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键数为____个。
碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_______。
【讨论】：1.NaCl晶体中，每个Na+周围最近距离的Cl-有 个？
每个Cl-周围最近距离的Na+有 个？
2.在NaCl晶体中，每个Na+周围最近距离的Na+有 个？
3.氯化钠的化学式用“NaCl”来表示，原因何在？能否
把“NaCl”称为分子式？
4.每个晶胞中平均有 个Na+？ 个Cl-？（分别考虑位于顶点、棱边、面心、体心上的粒子对该晶胞的贡献）
5.（有挑战性试题）该晶胞中，若Na+和Cl-间的最近距离为0.5ax10-10m，
则晶体的密度 =
【规律总结】：
在晶体结构中确定一个具有代表性的最小重复单元为研究对象，运用点、线、面的量进行解答。
（摩尔质量Ｍ、阿伏加德罗常数ＮＡ与密度d的关系）
【特别提醒】 1.判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目时，要注意运用三维想象法。如NaCl晶体中，Na＋周围的Na＋数目为12个。
2. （2010全国卷1）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
3.（2010山东卷32.）(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个 Ba2+与 个O2-配位。
课时小结
1.晶胞：晶体中的最小重复单元
2.晶胞中粒子个数计算规律
3.有关晶体的计算
在晶体结构中确定一个具有代表性的最小重复单元为研究对象，运用点、线、面的量进行解答。
（摩尔质量M、阿伏加德罗常数NA与密度d的关系）
（一）通过本课时我学会了：
（二）我觉得学习了本节内容能解决的问题是：
（三）本节课我印象较深刻的是：
（四）还有哪些地方还有疑问：
巩固练习：
1、下列有关晶胞的叙述，正确的是( )
A．晶胞是晶体中的最小的结构重复单元 B．不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同
C．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
2、在碳单质的成员中还有一种混合型晶体——石墨，如图所示。它是层状结构，层与层之间依靠分子间作用力相结合。每层内部碳原子与碳原子之间靠共价键相结合，其键角为120 。分析图中每个六边形含有 （ ）个碳原子。
3、右图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个原子？
4、某晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。试分析：
(1)在一个晶胞中有 个X， 个Y，晶体的化学式为 。
(2)晶体中距离最近的两个X与一个Y所形成的夹角∠XYX为 (填角的度数)。
5、如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。
(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最近且距离相等的氧离子、钙离子，各有 、 。
(2)该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是
________________________________________________________________________，
该物质的化学式可表示为 。
(3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为d nm(1 nm=10-9 m)，则该晶体的密度为 g/cm3。
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教 学 过 程
回顾什么是晶体，晶体的特点和形成条件等内容。
[板书]：二、晶胞
1、定义：
[投影]：几种常见的晶体的晶胞
[思考]： 1、上述铜晶体、金刚石、CO2晶体、NaCl晶体的晶胞的空间构型呈什么形状？
2、在上述晶体中，晶胞是如何排列的？晶胞之间是否有空隙？
[板书]：2、特点：
通过上、下、左、右、前、后的平移能与下一个最小单元（即晶胞）完全重合
[板书]：3、三种典型的立方晶体结构：
（ ） （ ） （ ）
[活动]：铜晶体的晶胞结构就属于立方面心，请大家数一数：一个铜晶胞中有几个铜原子？
[板书]： 4、晶胞中原子个数的计算
分摊法：分摊法的根本原则是：晶胞任意位置上的一个原子如果是被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1/x。
位于晶胞中心的微粒，实际提供给晶胞的份额为
位于晶胞面心的微粒，实际提供给晶胞的份额为
位于晶胞棱边的微粒，实际提供给晶胞的份额为
位于晶胞顶点的微粒，实际提供给晶胞的份额为
【讨论】得出：晶胞中粒子个数计算规律
晶胞 顶角 棱上 面上 中心
立方体
【练习】：1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞如下图所示，可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为 ；乙晶体的化学式为 ；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为___ ___。
2（P64）、下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子
3、石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（如图），试回答下列问题：
（1）图中平均每个正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键数为____个。
碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_______。
【讨论】：1.NaCl晶体中，每个Na+周围最近距离的Cl-有 个？
每个Cl-周围最近距离的Na+有 个？
2.在NaCl晶体中，每个Na+周围最近距离的Na+有 个？
3.氯化钠的化学式用“NaCl”来表示，原因何在？能否
把“NaCl”称为分子式？
4.每个晶胞中平均有 个Na+？ 个Cl-？（分别考虑位于顶点、棱边、面心、体心上的粒子对该晶胞的贡献）
5.（有挑战性试题）该晶胞中，若Na+和Cl-间的最近距离为0.5ax10-10m，
则晶体的密度 =
【规律总结】：
在晶体结构中确定一个具有代表性的最小重复单元为研究对象，运用点、线、面的量进行解答。
（摩尔质量Ｍ、阿伏加德罗常数ＮＡ与密度d的关系）
【特别提醒】 1.判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目时，要注意运用三维想象法。如NaCl晶体中，Na＋周围的Na＋数目为12个。
2. （2010全国卷1）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
3.（2010山东卷32.）(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个 Ba2+与 个O2-配位。
课时小结
1.晶胞：晶体中的最小重复单元
2.晶胞中粒子个数计算规律
3.有关晶体的计算
在晶体结构中确定一个具有代表性的最小重复单元为研究对象，运用点、线、面的量进行解答。
（摩尔质量M、阿伏加德罗常数NA与密度d的关系）
巩固练习：
1、下列有关晶胞的叙述，正确的是( )
A．晶胞是晶体中的最小的结构重复单元
B．不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同
C．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞
D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
2、在碳单质的成员中还有一种混合型晶体——石墨，如图所示。它是层状结构，层与层之间依靠分子间作用力相结合。每层内部碳原子与碳原子之间靠共价键相结合，其键角为120 。分析图中每个六边形含有 （ ）个碳原子。
3、右图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个原子？
4、某晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。试分析：
(1)在一个晶胞中有 个X， 个Y，晶体的化学式为 。
(2)晶体中距离最近的两个X与一个Y所形成的夹角∠XYX为 (填角的度数)。
5、如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。
(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最近且距离相等的氧离子、钙离子，各有 、 。
(2)该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是
________________________________________________________________________，
该物质的化学式可表示为 。
(3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为d nm(1 nm=10-9 m)，则该晶体的密度为 g/cm3。
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1、执教老师说课稿 (3-5分钟) 电子文档
本节内容是安排在原子结构、分子结构以及结构决定性质的内容之后来学习，对于学生的学习有一定的理论基础。本课时内容晶胞是晶体结构的重要部分，运用观察、对比、分析、归纳相结合的方法，并充分利用NaCl模型教具和多媒体辅助教学，将微观现象宏观化，将直观的印象与抽象的思维结合起来，使学生能够很直观地、清晰地了解微观粒子内部的空间结构，进而过渡到晶体化学式的计算，主要用分摊的思维模式来计算一个晶胞含有的微粒个数，从而推出晶体的化学式，对学生空间想象能力和抽象思维能力的培养，是十分重要的。晶胞的内容，在近几年的高考和化学竞赛中都有体现。
2、课后点评稿 (3-5分钟) 电子文档
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学校名称 教师姓名 吴枝明
课目名称 晶体常识（二）晶胞 学 科 化学
教材版本册 数 人教版选修3 年 级 高二
联系电话 固定： 电子邮箱 地 址
区市县级赛课获奖情况
推荐意见 单位签章： 2011 年 11月 日
所在学校：
学 科 化学 版本册数 人教版选修3 任课教师 吴枝明
课目名称 晶体常识（二）晶胞 共一课时
教学目标 知识与技能 1.了解晶体的特征。 2.通过NaCl的晶体结构，让学生知道晶体中粒子的排列规律。 3.通过对晶胞的分析，使学生会计算晶胞中粒子的个数。过程与方法 通过模型、多媒体展示几种典型的晶体结构，培养学生的空间想象能力和抽象思维能力。情感态度与价值观 通过晶体结构课件的展示，让学生能感受晶体的外在美和内在美。
教材分析 本节内容是安排在原子结构、分子结构以及结构决定性质的内容之后来学习，对于学生的学习有一定的理论基础。本课时内容晶胞是晶体结构的重要部分，涉及到晶体化学式的计算，空间想象能力和抽象思维能力的培养，十分重要。在高考和竞赛中都有体现。
学生分析 该班为二类实验班，中考成绩在500分左右，基础不太扎实，但学生比较努力，学风较好。
教学重点 教学内容 措 施 媒体、资源应用策略
通过晶胞确定晶体的化学式 通过模型和课件，培养学生的空间想象能力和抽象思维能力。 晶体模型、多媒体课件、电子白板
教学难点 教学内容 措 施 媒体、资源应用策略
通过晶胞确定晶体的化学式 通过模型和课件，培养学生的空间想象能力和抽象思维能力。 晶体模型、多媒体课件、电子白板
教 学 过 程
教学环节 教学内容 教师活动 学生活动 媒体、资源 使用方式方法
引入 复习上课时内容 提问晶体的特征等 回答 投影
认识晶胞 几种常见的晶体的晶胞 晶胞的定义，[投影]：几种常见的晶体的晶胞 [思考]： 1、上述铜晶体、金刚石、CO2晶体、NaCl晶体的晶胞的空间构型呈什么形状？2、在上述晶体中，晶胞是如何排列的？晶胞之间是否有空隙？ 分组讨论教师提出的问题，汇报讨论结果。 投影、模型展示
设问，引入 铜晶体的晶胞结构就属于立方面心，请大家数一数：一个铜晶胞中有几个铜原子？ [活动]：铜晶体的晶胞结构就属于立方面心，请大家数一数：一个铜晶胞中有几个铜原子？ 分组讨论、交流、质疑 投影
晶胞中原子个数的计算 位于晶胞中心的微粒，实际提供给晶胞的份额为 位于晶胞面心的微粒，实际提供给晶胞的份额为 位于晶胞棱边的微粒，实际提供给晶胞的份额为 位于晶胞顶点的微粒，实际提供给晶胞的份额为 【讨论】得出：晶胞中粒子个数计算规律 引导学生讨论得出晶胞中粒子个数计算规律 分组讨论教师提出的问题，汇报讨论结果。 电子白板、模型展示
练习1 课堂练习 指导，巡视，观察完成情况。 学生练习，并相互评价 投影学生练习
归纳总结 评价练习情况，并归纳总结 分析评价练习情况，并归纳总结 理解、完善、交流、质疑 投影
练习2 巩固练习2 指导，巡视，答疑 分组讨论、交流汇总 模型、投影
小结 本课时重点内容小结 点明重点内容，认识思维方法 聆听，明确课时要求和重点，完成课后作业。 投影
板书设计 1.晶胞：晶体中的最小重复单元2.晶胞中粒子个数计算规律晶胞顶角棱上面上 中心立方体 1/81/4 1/2 13.有关晶体的计算在晶体结构中确定一个具有代表性的最小重复单元为研究对象，运用点、线、面的量进行解答。（摩尔质量M、阿伏加德罗常数NA与密度d的关系）
课后教学反 思 本部分内容需要空间想象能力，一部分学生能力比较欠缺，只有通过模型、实物、多媒体展示等多种方式，来逐步提高。
注：纸张不够可加页，内容装完即可。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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吴枝明老师优质课学校上交材料
1、执教老师说课稿 (3-5分钟) 电子文档
《晶胞》说课稿 邛崃市平乐中学吴枝明
本节内容是安排在原子结构、分子结构以及结构决定性质的内容之后来学习，对于学生的学习有一定的理论基础。本课时内容晶胞是晶体结构的重要部分，我主要运用观察、对比、分析、归纳相结合的方法，并充分利用NaCl模型教具和多媒体辅助教学，向学生展示晶体的三维空间结构模型，给学生一个直观的感性的认识，让学生实地来触摸、来点数微粒的数目，仔细观察微粒在立方体中的不同位置，看清阴阳离子或分子或原子之间的排列方式，同时提出一些与结构有关的问题，将微观现象宏观化，将直观的印象与抽象的思维结合起来，使学生能够很直观地、清晰地了解微观粒子内部的空间结构，比如，氯化钠晶体中阴阳离子的空间排列方式，阴阳离子的数目问题，处于立方体不同位置的离子对一个立方体的贡献大小问题，一个晶胞中含有钠离子氯离子的数目问题，钠离子、氯离子之间的最近距离等等，进而过渡到晶体化学式的计算，即用分摊的思维模式来计算一个晶胞含有的微粒个数，从而推出晶体的化学式，对学生空间想象能力和抽象思维能力的培养，是十分有用的。本课时晶胞的内容，在近几年的各地的高考和化学竞赛中都有体现。
在教学中，尝试让学生听、学生问、学生评，若有质疑，让学生自己相互解决。教师适时的引导，及时的鼓励。先尝试让学生之间相互答疑，不足之处相互补充。如果还是解决不了的话，教师再给予提示或点拨。在此环节中，备课时我预计学生可能出现错误的地方是语言描述不准确或知识性的错误，上课时适时的点拨或及时的更正，同时，应该特别注意解决一些学生在相互交流的过程中产生的问题，并及时给出正确的结论。达到生生交流、师生交流的目的，体现出学生的主体性，和教师的主导性。
2、课后点评稿 (3-5分钟) 电子文档
《晶胞》 评课稿
邛崃市平乐中学化学组
本节课吴枝明老师准确合理的制定了知识与技能、过程与方法、情感态度价值观的三维教学目标，并在整节课中紧紧围绕三个目标在进行教学。本节课重点突出，运用展示三维模型等方法，深入浅出的突破了难点。
本节课教学思路设计层次分明、脉络清晰、时间分配恰当，其中，集体活动、学生自主学习、独立思考和独立完成作业的时间安排合理，充分体现了教师为主导，学生为主体的现代教学理念。在教学中注重引导学生，将获取的新知识纳入已有的知识体系中，练习设计难易分明，面向全体学生，因材施教。并且在课堂上充分体现了激励教学的精神，老师鼓励学生主动上台做题，并对有误的学生找其闪光点，给予和蔼的鼓励，大大增强了学生的学习信心。
教师基本功扎实，教态自然、明朗、庄重，富有感染力。仪表端庄，举止从容、态度热情。教学语言生动、形象，有启发性，语调高低适宜、快慢适度。充分利用了现代教学技术，对电脑、投影仪使用娴熟。
本节课教学效率高，学生思维活跃，气氛热烈，都非常的投入，很喜欢，也很兴奋。学生受益面大，面向了全体学生，实行了因材施教，不同层次的学生在原有基础上都有进步。知识、能力、思想情操目的达成。有效的利用了课堂40分钟，学生学得轻松愉快，积极性高，当堂问题当堂解决，学生负担合理。
教学有法，但无定法，贵在得法。本节课因地制宜，选取适宜之法，为我们展示了一堂完美的现代化学课。
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