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新课标人教版高中化学必修一《铁盐和亚铁盐》精品教学课件
铁盐 亚铁盐
新都香城中学 尚兰菊
一、 Fe3+的检验
结论：1、可直接观察溶液颜色
2、可用NaOH溶液检验
最优试剂
3、可用KSCN溶液检验
（适用于较浓溶液）
Fe3+
Fe2+
加入还原剂
加入氧化剂
实验探究：
试剂：Fe粉、FeCl2溶液、FeCl3溶液、
KSCN和氯水(主要成分是
Cl2 分子，具有氧化性）
任务：1、使Fe2+转化为Fe3+？ 如何验证？
2、使Fe3+转化为Fe2+ ？如何验证？
【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。
【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。
注：与维生素C同服，可增加本品的吸收。
（提示：维生素C具还原性）
【成份】本品每片含琥珀酸亚铁0.1克。辅料为：蔗糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯80，羧甲淀粉钠，羟丙纤维素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂（胃溶型）。
Fe3+
Fe2+
Cl2、O2 、HNO3 、
KMnO4 （ H+ ）、 H2O2 等
Fe3+
Fe2+
Fe、Cu等金属，
KI溶液，H2S溶液
二、Fe3+ 、 Fe2+ 的转化
（氧化性）
（还原性）
（氧化性）
（还原性）
2、如何除去FeCl3溶液中的FeCl2？
3、如何除去FeCl2溶液中的FeCl3？
1、如何检验Fe2+？选择什么试剂？
课堂练习
1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰
B
课堂练习
2．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为( )
①加足量氯水 ②加少量KMnO4溶液
③加少量NH4SCN溶液
A.①③ B.③②
C.③① D.①②③
C
3.向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是( )
A. 该溶液中一定含有SCN－
B．氧化性：Fe3＋＞Cl2
C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质
D. Fe2＋被氧化为Fe3＋
课堂练习
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《铁盐和亚铁盐的性质》学案
学习目标：1、通过实验了解Fe3+的检验方法。
2、通过教师提出问题，学生设计方案、实验探究的过程掌握Fe2+和Fe3+的相互转化关系。
学习重点：1、通过实验探究认识Fe3+和Fe2+的检验；
2、根据实验和推理，通过探究，掌握Fe2+和Fe3+的转化。
学习难点：Fe2+和Fe3+氧化性和还原性的推断，实验方案设计。
一、 Fe3+的检验
［观察并记录氯化铁溶液的颜色。］
氯化铁：
结论：Fe3+的鉴别方法1：
［实验1］：向FeCl3溶液中加入氢氧化钠溶液。
向 FeCl3溶液加水，直至溶液的颜色接近无色，向稀释至无色的铁盐溶液中加入氢氧化钠溶液。
现象：
结论：Fe3+的鉴别方法2：
［实验2］：向稀释至无色的铁盐溶液中滴加KSCN溶液。
现象：
结论：Fe3+的鉴别方法3：
总结检验的Fe3+最优试剂：
二、Fe3+ 、 Fe2+的转化
［分析］根据价态规律分析： Fe3+应具有 性 ，Fe2+应具有 性和 性
［实验探究］：
试剂：Fe粉、FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液和氯水（主要成分是 Cl2分子，具有强氧化性）
任务：加什么试剂可以使Fe3+转化为Fe2+？如何验证？
加什么试剂可以使Fe2+转化为Fe3+？如何验证？
设计实验：
Fe3+ 、Fe2+的转化
实验目的 实验操作 实验现象 离子方程式
Fe3+转化为Fe2+ FeCl3溶液中加入
Fe2+转化为Fe3+ FeCl2溶液中加入
实验结论
［知识归纳］
从氧化还原反应的角度分析：还有哪些氧化剂、还原剂能实现Fe2+和Fe3+的相互转化？
氧化剂：
还原剂：
离子方程式：
Fe2+与H2O2（酸性条件）反应
Fe3+与Cu粉反应
［知识升华］
1、如何检验Fe2+？选择什么试剂？
2、如何除去FeCl2溶液中的FeCl3？
3、如何除去FeCl3溶液中的FeCl2？
讨论并设计实验方案：
［学以致用］
1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰
2．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为( )
①加足量氯水 ②加少量KMnO4溶液 ③加少量NH4SCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D①②③
3.向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是( )
A.该溶液中一定含有SCN－
B．氧化性：Fe3＋＞Cl2
C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质
D. Fe2＋被氧化为Fe3＋
［课后作业］
1．课本63页第7、9、10题
2．.有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质。
(1)请你设计一个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案：
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(2)如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？
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(3)怎样将氯化铝和氯化铁的混合溶液分离成氯化铝和氯化铁两种溶液？(写出实验操作步骤和有关离子方程式)
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3.上网查阅铁的其他有关知识
加入 剂
Fe3+
Fe2+
加入 剂
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3．2．2《铁盐和亚铁盐性质》的教案
一、教学目标
1、知识与技能
（1）让学生通过实验了解Fe3+的检验方法。
（2）让学生通过设计实验方案、探究实验的过程，掌握Fe2+和Fe3+的相互关系。
2、过程与方法
在“创设情境——提出问题——设计方案——实验探究——交流探讨——归纳总结——知识升华”过程中，学习知识、体验科学研究过程。
3、情感、态度、价值观：
（1）体验科学研究成功的喜悦；体验探究意识和善于与他人合作的精神。
（2）通过了解铁与人体健康的内容，学生知道化学无处不在，并且能更好地为人类服务。
二、教学重点、难点：
重点：1、通过实验探究认识Fe3+的检验；
2、根据实验和推理，通过探究，让学生掌握Fe2+和Fe3+的转化。
难点：Fe2+和Fe3+氧化性和还原性的推断，学生实验设计的引导。
三、教学流程
四、教学过程：
教学进程 教师活动 学生活动 设计意图
引入新课 放映《黄金搭档》广告【提问】(1)我们从这段视频中获得了什么信息？(2)黄金搭档中补的是铁还是含铁盐呢？(3)补的是亚铁盐（Fe2+）还是 铁盐（Fe3+）呢？继续提问：那么我们就来探讨一下今天的第一个问题，如何检验Fe3+？ 观 看聆 听思 考回 答 设疑、激趣、引入铁盐和亚铁盐
Fe3+的检验 【板书】一、Fe3+的检验提问：同学们的实验桌上都放了一瓶FeCl3溶液，我们可以用什么方法鉴别它们呢？讲述并演示：拿一支试管滴加几滴FeCl3溶液，然后加水，直至溶液的颜色接近无色，此时还能通过溶液的颜色检验吗？能用NaOH溶液吗？讲述并演示：向稀释至无色的铁盐溶液中加入氢氧化钠溶液。现象不明显。若加入KSCN现象明显。（此处简单介绍KSCN）。结论：浓溶液可用观察颜色，氢氧化钠溶液和KSCN溶液检验，稀溶液最好用KSCN溶液检验。所以，无论溶液浓度如何，检验Fe3+的最佳试剂是KSCN溶液。 观 察回 答：观察颜色和NaOH溶液检验思考并记录实验现象且得出：Fe3+遇KSCN溶液现血红色学生思考后回答。加入氢氧化钠溶液。学生小结。 使学生们掌握Fe3+的检验
探究铁盐与亚铁盐的转化 教师引导分析：三价铁和二价铁的价态学生探究三价铁和二价铁的氧化性和还原性。【板书】一、Fe3+和Fe2+的转化实验探究：实验桌上有Fe粉、FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN和氯水，加什么东西可以使Fe2+转化为Fe3+，加什么东西可以使Fe3+转化为Fe2+？【提问】在视频中为什么说Vc和Fe搭档效果更好？【接着提问】要解决这个问题，就必须先知道什么是Vc？演示实验：FeCl3溶液中加入一片Vc。【过渡】从氧化还原反应的角度分析：还有哪些氧化剂、还原剂能实现Fe2+和Fe3+的相互转化？ 观看并思考学生设计方案【实验方案1】【实验方案2】【实验方案3】学生观察现象，得出结论：Vc具有还原性。学生做实验、记录现象并得出：学生书写部分反应的离子方程式。 训练学生基本实验操作能力，观察实验能力和描写实验方案能力培养学生分析问题的能力和动手解决问题的能力
知识归纳 Fe3+的检验方法2、归纳总结：引导学生概括亚铁盐和铁盐的相互转化，常见的氧化剂有：O2、H2O2 、KMnO4（H+）、浓H2SO4、、 HNO3等。常见还原剂有：Fe、Cu等金属，KI溶液，H2S溶液等。 学生记录，倾听，体会学生归纳Fe2+ ，Fe3+的转化。 促使学生养成及时归纳能力，整理知识的习惯
知识升华 如何检验Fe2+？选择什么试剂？演示实验：①FeCl2溶液中+KSCN溶液+氯水（KSCN溶液和氯水的加入顺序能否颠倒？除了加氯水，还可以加什么？）②FeCl2溶液+ KMnO4（H+）2、如何除去FeCl3溶液中的FeCl2？3、如何除去FeCl2溶液中的FeCl3？ 学生通过对转化关系的掌握，找到方法，得出结论学生设计实验方案总结检验两种离子的方法。 让学生学会学以致用。检验学生对所学知识的掌握程度。
学以致用 1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰2．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为( )①加足量氯水 ②加少量KMnO4溶液 ③加少量NH4SCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D①②③3.向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是( )A.该溶液中一定含有SCN－B．氧化性：Fe3＋＞Cl2C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质D．Fe2＋被氧化为Fe3＋
课后作业 1．课本63页第7、9、10题 2．.有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质。(1)请你设计一个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)怎样将氯化铝和氯化铁的混合溶液分离成氯化铝和氯化铁两种溶液？(写出实验操作步骤和有关离子方程式)________________________________________________________________________________________________________________________________________________3.上网查阅铁的其他有关知识
推测Fe3+的检验方法，明确学习任务
创设情景，课堂引入
提供试剂，实现Fe2+和Fe3+的转化。
提出问题，布置任务
学生分组，设计方案，实施实验，记录现象，分析归纳，得出结论
设计方案，实验探究
总结转化关系，体验化合物研究方法
交流研讨，归纳总结
如何检验Fe2+？如何除去FeCl3溶液中的FeCl2？如何除去FeCl2溶液中的FeCl3？？
知识升华，解决问题
课堂练习，学以致用
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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