第九单元 溶液 单元测试卷— 2020—2021学年九年级化学人教版下册（含解析）

第九单元
溶液
单元测试卷
试卷满分：45分
考试时间：45分钟
题号
一
二
三
四
总分
得分率
得分
一、单选题（本题共12小题，每题1分，共12分）
1．下列生活中常见的物质，分别取少量放入水中，不能形成溶液的是（
）
A．花生油
B．白糖
C．食盐
D．食醋
2．要下列方法中，一定能使固体的不饱和溶液变为饱和溶液的是（
）
A．增大压强
B．升高温度
C．降低温度
D．增加溶质
3．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（
）
①硝酸铵和水；
②铁和稀硫酸；
③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水；
⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤
B．②③④⑤
C．②③⑤
D．②④⑤
4．下列说法正确的是（
）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
5．家用洗涤剂可洗去油污，汽油也可除去油污，两种的原理是（
）
A．前者为溶解作用，后者为乳化作
B．前者为乳化作用，后者为溶解作用
C．都是溶解作用
D．都是乳化作用
6．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为
40%），另一瓶为
10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（
）
A．加一定量的水
B．加入少量硝酸钾晶体
C．略降低温度
D．室温时，蒸发少量水
7．20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（
）
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C．溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙
D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大
8．下列有关溶解度的说法正确的是（
）
A．100
g水中最多溶解某物质40
g，则该物质的溶解度为40
g
B．20
℃时，可把20
g氯化钠溶解在100
g水中，所以20
℃时，氯化钠的溶解度为20
g
C．硝酸钾在20
℃时的溶解度为31.6
g，则100
g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6
g
D．物质溶解的过程中，搅拌不能增大物质的溶解度
9．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（
）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时仰视读数;
③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
10．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（
）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D．t3℃时，甲的饱和溶液中溶质质量比乙的饱和溶液中多
11．t1℃时，将
a、b
两种固体物质（均不含结晶水）各
25g，分别加入盛有
l00g
水的烧杯中，
充分搅拌后现象如图甲所示；升温到
t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是
a、b
两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（
）
A．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等
B．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为
25%
C．图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线
D．若a中混有少量b，可将其溶液降温结晶以提纯
a
12．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是（
）
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2
℃降温到t1
℃，溶质的质量分数变大
D．t3
℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
二、填空题（本题共7小题，每空1分，共18分）
13．写出下列溶液中溶质的化学式：
（1）石灰水_______；（2）盐酸_______；（3）食盐水_______；（4）医用酒精_______。
14．用化学原理解释下列问：
（1）盛夏，天气又闷又热，鱼池中常常出现鱼儿“浮头“现象，其原因是：　
　；
（2）汽油能洗去衣服上的油污、洗洁精也能洗去餐具上的油渍，其原因是：　
　。
15．如图，向烧杯中加入试剂
A，发现烧杯中水温明显升高。
（1）试管中产生的现象是______________________________；原因是____________________________________。
（2）试剂A可能是（写一种即可）_________。
16．在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是__________。
（2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是_______。
①溶解度
②溶质质量分数
③溶剂的质量
④溶液的密度
17．配制溶质的质量分数为30%的硫酸溶液500g，则需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）_______ml（填空，结果保留两位小数）
18．KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
95.5
110
138
KC1
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
（1）两种物质溶解度相等的温度范围是_________℃，如图中表示KCl的溶解度曲线是______（填“m”或“n”）。
（2）40℃时，将40gKCl加入到50g水中，可配制溶液的质量分数为______。
19．请根据下图中甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答问题。
（1）T3℃时，在各加有甲、乙、丙30克固体的三个烧杯中，分别倒入50克水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是________________；当温度降低至T1℃时，此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_______________。
（2）在T2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，下列有关分析正确的是___________(填序号)
①溶质的质量一定不变
②溶剂的质量可能不变
③溶液的质量一定增大
④溶液中溶质的质量分数一定增大
（3）T3℃时，80g乙的饱和溶液稀释为20%的溶液，需要加水
g
三、计算题（本题共1小题，每空1分，共15分）
20．水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。
（1）生活中可以用____________区分硬水和软水，通过___________的方法将硬水软化。
（2）电解水的实验中，正负两级产生的气体体积比为________，电解水的反应的化学方程式是______________，通过实验可以得出水是由____________组成的。
（3）用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液50g，则需要氯化钠_____g，量筒需要选择_____mL的（选10mL，50mL，100mL，500mL）。如图正确的操作顺序是__________（填字母序号），若量取水时仰视读数，其他操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数_____6%（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）由NaCl和BaCl2组成的固体混合物29.1g溶解于94.2g水中，向所得溶液中逐滴加入Na2SO4溶液（反应为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl）。下图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：
①（1分）固体混合物中BaCl2的质量是多少？
②（2分）所用Na2SO4的质量分数是多少？
③（3分）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
参考答案答案第1页，总2页
答案第1页，总2页
一、单选题（本题共12小题，每题1分，共12分）
1．【答案】A
【解析】A．花生油不能溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，符合题意；
B．白糖能溶于水能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意；
C．食盐能溶于水能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意；
D．食醋能溶于水能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意。
故选A。
2．【答案】D
【解析】A．增大压强不能使固体的不饱和溶液变为饱和溶液，A错；
B．溶解度随温度升高而增大的物质，如硝酸钾的不饱和溶液升高温度不能变为饱和溶液，B错；
C．溶解度随温度升高而减小的物质，如氢氧化钙的不饱和溶液降低温度不能变为饱和溶液，C错；
D．增加溶质一定能使固体的不饱和溶液变为饱和溶液，D正确，故选D。
3．【答案】B
【解析】小气球在鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。
①硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低；不符合要求。
②铁和稀硫酸生成氢气；符合要求。
③固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高；符合要求。
④生石灰和水反应会放热造成温度升高；符合要求。
⑤石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体；符合要求。所以应选B项。
4．【答案】C
【解析】A．均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故A不正确；
B．溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故B不正确；
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故C正确；
D．饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故D不正确。故选C。
5．【答案】B
【解析】用汽油或洗涤剂都能除去衣服上的油污，二者的原理不相同：汽油作溶剂，溶解了油污，形成了溶液；洗涤剂不能完全溶解油污，但起到乳化作用，将原来的植物油分散成无数细小液滴而不集成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走。故选B。
6．【答案】A
【解析】A．加一定量的水，两瓶溶液都成为不饱和溶液，无法区分，符合题意；
B．向饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，振荡，有晶体析出，向另一瓶中加入硝酸钾晶体，振荡，硝酸钾晶体溶解，可以区分，不符合题意；
C．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，略降低温度，饱和溶液有晶体析出，另一瓶无变化，可以区分，不符合题意；
D．室温时，蒸发少量水，饱和溶液有晶体析出，另一瓶无变化，可以区分，不符合题意。
故选A。
7．【答案】A
【解析】A．甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质没有未溶解的固体，可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A正确；B．20℃时，据图可知，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶质的质量乙＞丙＞甲，故B错误；C．20℃时，据图可知，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲，故C错误；D．乙物质已经完全溶解在水中，因为不知道甲乙丙的溶解度随温度变化的情况，所以乙溶液中溶质的质量分数不一定改变，故D错误。故选A。
8．【答案】D
【解析】固体物质的溶解度表示在一定温度下，某固体物质在100g水中达到饱和时，所溶解的最大质量，溶解度的四要素是：温度、100g溶剂、达到饱和状态、单位为g。
A．没有说明温度，错误；
B．没有指明是否为饱和溶液，错误；
C．应该是100g水中溶解31.6g硝酸钾；错误；
D．物质溶解过程，搅拌可以加快溶解速度，不能增大物质的溶解度，正确，故选D。
9．【答案】A
【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。故选A。
10．【答案】D
【解析】A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，因为在该温度下，它们有交点，正确但不符合题意，故选项错误；
B．甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，因为乙析出固体比甲少，而丙变成不饱和溶液，质量分数不变，正确但不符合题意，故选项错误；
D．t3℃时，相同质量的甲的饱和溶液中溶质质量比乙的饱和溶液中多，没有相同质量的溶液不正确，故选项正确；
故选D。
11．【答案】A
【解析】A．在t1℃时，根据图丙可知a、b两种固体的溶解度相同，题中溶剂质量相同，且都是饱和溶液，因此溶质质量分数相同，A选项正确；
B．图乙中，b溶液的质量分数为：，B选项错误；
C．从图甲和图乙可知a物质的溶解度随温度增高而减小，对应图丙中N曲线，C选项错误；
D．a的溶解度随温度增大而减小，因此要提纯a，应用升温结晶的方法提纯，D选项错误；
故选A。
12．【答案】D
【解析】NaOH溶于水放热，NH4NO3
溶于水吸热。A．Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；B．升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；C．X的饱和溶液溶解度曲线是b，从t2
℃降温到t1
℃，溶质的质量分数不变，故C错误；D．t3
℃时，X溶解度小于Y溶解度，饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确。
二、填空题（本题共7小题，每空1分，共18分）
13．【答案】（1）Ca(OH)2
（2）HCl
（3）NaCl
（4）C2H5OH
【解析】（1）石灰水中的溶质为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；
（2）盐酸的溶质为：HCl；
（3）食盐水的溶质为：NaCl；
（4）医用酒精的溶质为：C2H5OH。
14．【答案】用化学原理解释下列问：
（1）盛夏，天气又闷又热，鱼池中常常出现鱼儿“浮头“现象，其原因是：天气热时，水中氧气含量降低；
（2）汽油能洗去衣服上的油污、洗洁精也能洗去餐具上的油渍，其原因是：油污可以溶解在汽油里；洗洁精具有乳化作用。
【解析】（1）鱼在水中需要吸收溶解在水中的氧气，天气时水温高，氧气的溶解度变小，气压低时氧气的溶解度也变小，从而导致水中溶解的氧气变小，故鱼会出现“浮头”现象。故答案为：天气热时，水中氧气含量降低；
（2）汽油能洗去衣服上的油污是因为油污易溶于汽油，利用的是溶解原理；洗洁精中含有乳化剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，而能够随水流走。故填：油污可以溶解在汽油里；洗洁精具有乳化作用。
15．【答案】澄清的石灰水变浑浊
溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
氢氧化钠固体
【解析】向烧杯中加入试剂
A，发现烧杯中水温明显升高，说明A溶于水放出大量的热，A可能是氢氧化钠或浓硫酸等；试管中溶液温度升高，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此试管内澄清的石灰水变浑浊；
16．【答案】（1）甲
（2）②④
【解析】（1）经第一步操作后，甲乙两只烧杯内均是氯化钠的饱和溶液，经第二步操作向乙烧杯加入50mL水，则乙变为不饱和溶液，甲仍是饱和溶液；故填：甲；
（2）①物质的溶解度与溶剂无关，故溶解度不变；②加水后溶液质量变大，溶质质量分数变小；③加水后溶剂的质量变大；④加水后溶质质量分数变小，溶液的密度变小。故乙溶液在加50mL水的过程中，逐渐减小的是②④。
17．【答案】83.19
【解析】解：设需要98%的浓硫酸的体积为x
500g×30％=x×1.84g/cm3×98％
x≈83.19mL
答：需要98%的浓硫酸的体积为83.19mL。
18．【答案】（1）20-30
n
（2）28.6%
【解析】（1）在20 30℃，硝酸钾的溶解度从31.6g增大到45.8g，氯化钠从34g增大到37g，故两种物质溶解度相等的温度范围是20-30℃，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，故表示KCl的溶解度曲线是n。
（2）40℃时，氯化钾的溶解度是40g，将40gKCl加入到50g水中，50g水中溶解的氯化钾的质量为，故配制溶液的质量分数为。
19．【答案】（1）乙和丙
乙=丙>甲
（2）②
（3）70g
【解析】(1)
T3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度分别为90g、小于60g、小于30g，故T3℃时，在各加有甲、乙、丙30克固体的三个烧杯中，分别倒入50克水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是乙和丙。甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，T1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，故当温度由T3℃温度降低至T1℃时，乙溶液中溶质质量分数大于甲溶液中溶质质量分数。丙的溶解度随温度的降低而升高。当温度为T1℃时，丙的溶解度大于30g，且与乙的溶解度相等。当温度由T3℃降低至T1℃时，丙中未溶解的晶体溶解，仍为饱和状态，此时乙、丙溶质质量分数相等。故当温度降低至T1℃时，此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙=丙>甲；(2)
①若采用增加溶质的方法将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，则溶质的质量增大，错误；②若采用升高温度的方法将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，则溶剂的质量可能不变，正确；③由②知，溶液质量不变；若采用蒸发的方法将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，则溶液的质量减小；若采用增加溶质的方法将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，则溶液的质量增大，错误；④由②知，溶液中溶质的质量分数可能不变，错误。故选②。
（3）T3℃时乙的溶解度为60g，饱和溶液的溶质质量分数为，设加水的质量为x，由稀释前后溶质质量不变可列公式：×80g=(80g+x)×20%，解的x=70g。
三、计算题（本题共1小题，每空1分，共15分）
20．【答案】（1）肥皂水
煮沸
（2）1：2
2H2O2H2↑+O2↑
氢元素和氧元素（或氢氧元素或H和O）
（3）3
50
BCAED
＜
（4）①20.8g；②14.2%；③10%
【解析】（1）由于肥皂水和硬水中所含的钙离子或者镁离子反应生成沉淀，所以生活中可以用肥皂水区分硬水和软水；由于加热煮沸可以使可溶性钙镁离子转化为难溶性的碳酸钙和氢氧化镁，所以生成中常用煮沸的方法将硬水软化。
（2）电解水的实验中，熟记对应的现象为“正氧负氢，氢二氧一”。所以正负两极产生气体的体积比为
1：2，电解水的反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑，由于水为纯净物，而生成的氢气和氧气均为纯净物，且是氢元素和氧元素组成的，所以根据质量守恒定律可以通过实验可以得出水是由氢元素和氧元素（或氢氧元素或H和O）组成的。
（3）用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液50g，则需要氯化钠＝50g×6%＝3g，需要水的质量为50g﹣3g＝49g，合47mL，量筒需要选择50mL的；
用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液。先计算需要的氯化钠的质量和水的质量（水的质量折合为体积），然后称取固体量取液体，混合，搅匀。给出的图中线打开盛有氯化钠的试剂瓶取出氯化钠进行称量固体，然后将固体倒入烧杯中，加入水进行搅拌，所以正确的操作顺序是BCAED。若量取水时仰视读数，其它操作均正确，由于仰视读数偏小，实际液体多了，所以导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数＜6%。
（4）①解：设参加反应的BaCl2质量为x
，Na2SO4质量为y，生成的NaCl质量为z
②所用Na2SO4的质量分数：
③恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数
答：BaCl2的质量20.8g，所用Na2SO4的质量分数14.2%，恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少10%。