第一单元 溶液—2021-2022学年化学鲁教版（五四制）九年级全一册单元练习（含解析）

第一单元
溶液
——2021-2022学年化学鲁教版（五四制）九年级全一册单元练习
1.下列常见医用溶液中，溶剂不是水的是（
）
A.葡萄糖注射液
B.生理盐水
C.消毒酒精
D.碘酒
2.下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是(
)
A.牛奶、汽水、石灰水
B.矿泉水、自来水、汽油和水的混合物
C.江水、肥皂水、碘酒
D.酒精、泥浆、汽水
3.下列关于溶液的说法正确的是(
)
A.溶液都是无色的
B.冰水混合物不属于溶液
C.溶质一定是固体
D.均一的、稳定的液体叫作溶液
4.下列清洗方法中，利用乳化原理的是(
)
A.用自来水洗手
B.用汽油清洗油污
C.用洗涤剂清洗餐具上的油渍
D.用盐酸清除瓶壁上的白膜
5.能证明溶液在
20℃时已达到饱和状态的叙述是（
）
A.温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶剂的质量变大
B.取少量该溶液，降温到10℃时，有晶体析出
C.取少量该溶液，升温后无晶体析出
D.温度不变时，向该溶液中加入少量晶体，晶体不再溶解
6.下列有关溶液的说法正确的是(
)
A.硝酸铵溶于水，溶液温度降低
B.固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
C.饱和溶液就是不能再继续溶解任何物质的溶液
D.喝汽水会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大
7.在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是(
)
A.20℃时，氯化钠的溶解度为36g
B.该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C.所得氯化钠溶液的质量为140g
D.将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数改变
8.小琪同学向如图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化，塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是(
)
A.蔗糖
B.硝酸铵
C.氯化钠
D.氢氧化钠
9.比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是(
)
A.温度均相同
B.均用玻璃棒搅拌
C.均需溶解在100g水中
D.食盐和蔗糖颗粒大小均相同
10.和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是(
)
A.
0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl
B.
0℃时，和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于
C.
将30℃的溶液降温到20℃时一定有晶体析出
D.
30℃时，将等质量的和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于
11.将溶液的溶质质量分数提高一倍，下列做法能达到目的的是(
)
A.向100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g氯化钠，完全溶解
B.把100g溶质质量分数为10%的稀盐酸蒸发掉50g水
C.向100g5%的蔗糖水中加入100g15%的蔗糖水
D.向20%的硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾和40g水
12.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表。下列说法正确的是(
)
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
0
9.2
A.所得四杯溶液都是饱和溶液
B.丁溶液的溶质质量分数最大
C.溶液中溶剂质量：丙>乙>甲>丁
D.20℃时四种物质溶解度的大小关系为丙>乙>甲>丁
13.A、B、C、D四只烧杯中分别盛有50g的蒸馏水，在相同的温度下，向四只烧杯中分别加入20g、15g、10g、5g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答：
（1）_______（填字母，下同）中盛的一定是饱和溶液。
（2）四只烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是_______。
（3）若固体溶质是硝酸钾，将A、B两只烧杯同时升高温度（均匀进行），当溶质全部溶解后，溶液的溶质质量分数较大的是_______。
（4）A、B、C、D中，恒温蒸发3g水，溶质质量分数一定增大的是_______。
14.下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
（1）在______℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）时，将乙溶液的状态由
M
点变为N
点，方法是______。
（3）时，将40g
甲放入
50g
水中，充分溶解后所得溶液的质量为______。
（4）时，将
125g
丙的饱和溶液降温至，应再加入______g
丙才能恰好达到饱和状态。
15.实验室按如图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。回答下列问题：
（1）所需蔗糖的质量为______。
（2）用规格为______（填“50”“100”或“500”）mL的量筒量取______mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。（水的密度约为）
（3）溶解时玻璃棒的作用是______。
（4）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是______（填序号）。
A.蔗糖中混有少量杂质
B.称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码）
C.用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水
D.用量筒量取水时，俯视读数
答案以及解析
1.答案：D
2.答案：C
解析：A项，牛奶是乳浊液，汽水是溶液，石灰水是溶液，错误；B项，矿泉水、自来水是溶液，汽油和水的混合物是乳浊液，错误；C项，江水是悬浊液，肥皂水是乳浊液，碘酒是溶液，正确；D项，酒精是纯净物，泥浆是悬浊液，汽水是溶液，错误。
3.答案：B
解析：溶液不一定是无色的，如蓝色的硫酸铜溶液、浅绿色的氯化亚铁溶液等，A错误。冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，不属于溶液，B正确。溶质不一定是固体，如盐酸中的溶质是氯化氢气体、白酒中的溶质是液态的酒精，C错误。均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水具有均性、稳定性，但不属于溶液，D错误。
4.答案：C
5.答案：D
解析：无论溶液是饱和溶液还是不饱和溶液，在加水稀释后，溶剂的质量都会变大，A错误；接近饱和的20
℃的溶液降温到10℃时，也可能有晶体析出，B错误;硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增强，无论溶液是饱和溶液还是不饱和溶液，升高温度都不会有晶体析出，C错误；饱和溶液是
指在一定温度下，向一定置的溶剂中加入某种溶质，当这种溶质不能继续溶解时所得的溶液，D正确。
6.答案：A
解析：硝酸铵溶于水吸热，溶液的温度降低，A正确。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，B错误。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不再溶解某一溶质的溶液，但还可以溶解其他物质，C错误。喝下汽水后会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，D错误。
7.答案：A
解析：20℃时，40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解，说明此时的溶液为饱和溶液，溶解的氯化钠质量为40g-4g=36g，因此20℃时，氯化钠的溶解度为36g，A正确；此时的溶液仅为氯化钠约饱和溶液，仍可继续溶解硝酸钾，B错误；此时的溶液为饱和溶液，多余的4g未溶解的氯化钠不能计算到溶液质量之中，因此溶液质量为100g+40g-4g=136g，C错误；溶液具有均一性，将溶液倒出一半后，所余溶液仍是20℃时的饱和溶液，因此溶质质量分数未变，D错误。
8.答案：D
解析：蔗糖、氯化钠溶于水后，溶液温度几乎不变；硝酸铵溶于水后，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水后，溶液温度升高。故选D。
9.答案：A
解析：影响固体物质溶解性的因素包括内部因素和外部因素。其中，内部因素是溶质、溶剂本身的性质；外部因素是温度。要比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，需要控制在相同温度、相同质量的水中。
10.答案：D
解析：由题图可知，10℃时，NaCl的溶解度小于40g，则100g水中不能溶解40
g
NaCl,A不正确；未说明两物质饱和溶液的质量，无法比较两溶液中所含溶质的多少，B不正确；若降温至20℃时溶液仍未达到饱和状态，则不会析出晶体，C不正确；30℃时，
的溶解度大于NaCl的溶解度，溶解等质量的和NaCl时，NaC所需水的质量大，故所得溶液的质量：NaCl>，D正确。
11.答案：C
解析：向100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g氯化钠，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为，A不合题意；在蒸发水的过程中，稀盐酸中的氯化氢气体也会蒸发，所以无法判断其溶质的质量分数，B不合题意；向100g5%的蔗糖水中加入100g15%的蔗糖水，所得溶液中溶质的质量分数为，C符合题意；10g硝酸钾完全溶解于40g水中，所得溶液中溶质的质量分数为，所以向20%的硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾和40g水时，所得溶液中溶质的质量分数没有发生改变，D不合题意。
12.答案：D
解析：丙物质未溶解固体的质量为0，则丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A不正确。未溶解的丁物质的质量最多，则溶解的丁物质的质量最少，溶剂质量相同，所以丁溶液的溶质质量分数最小，故B不正确。溶剂的质量均为50g，故C不正确；20℃时，溶剂质量相同，甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙>乙>甲>丁，则四种物质溶解度的大小关系为丙>乙>甲>丁，故D正确。
13.答案：（1）AB（2）AB（3）A（4）D
解析：（1）依据饱和溶液的概念可知，A、B中有固体未溶解，一定是该温度时的饱和溶液。
（2）在相同温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，所以A和B中溶液的溶质质量分数相等。
（3）A烧杯内加入20g溶质、B烧杯内加入15g溶质，所以当溶质全部溶解后，溶液的溶质质量分数较大的是A烧杯中溶液。
（4）A、B中溶液是饱和溶液，恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数不变；C中可能恰好是饱和溶液，溶液的溶质质量分数可能不变；D中溶液一定不饱和，恒温蒸发3g水，溶质质量分数一定增大。
14.答案：
(1).
(2).
增加溶剂
(3).
80g
(4).
15
解析：
（2）保持温度不变，溶液状态从M点变为N点，即乙溶液从饱和状态变为不饱和状态，可采取增加溶剂的方法实现。
（3）时，甲的溶解度是60g，50g水中最多溶解30g甲，故得到的溶液质量为50g+30g=80g。
（4）时，丙的溶解度是25g，125g丙的饱和溶液中溶质为25g，溶剂为100g，时，丙的溶解度是40g，100g水最多能溶解40g丙，故需要再加入40g-25g=15g丙才能恰好达到饱和状态。
15.答案：（1）22g
（2）100；78
（3）搅拌，加速溶解
（4）D
解析：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液，需蔗糖的质量为100g×22%=22g。
（2）量筒量程选择的依据有两点：一是保证一次量完，二是量程要与液体的取用量最接近。溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-22g=78g（合78mL），应用规格为100mL的量筒量取78mL蒸馏水。
（3）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
（4）蔗糖中混有少量杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使所配溶液的溶质质量分数偏小，故A选项错误。称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码），会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使所配溶液的溶质质量分数偏小，故B选项错误。用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水，会造成实际使用的水的体积偏大，则使所配溶液的溶质质量分数偏小，故C选项错误。用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使所配溶液的溶质质量分数偏大，故D选项正确。