2021-2022学年八年级全一册化学鲁教版（五四制）单元练习（五）定量研究化学反应（含解析）

2021-2022学年八年级全一册化学鲁教版（五四制）单元练习（五）定量研究化学反应
1.对于化学方程式的意义叙述正确的是(
)
A.氢气加氧气点燃等于水
B.两个氢气和一个氧气点燃生成两个水
C.每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水
D.32g氢气和4g氧气点燃生成36g水
2.（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是(
)
A.
B.
C.HCl
D.
3.在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为，则X的化学式是(
)
A.
B.
C.
D.
4.下列变化，遵循质量守恒定律的是(
)
A.氧气制成臭氧
B.2g完全燃烧生成36g
C.水变成汽油
D.冰转化成水
5.在化学变化中，下列说法正确的是(
)
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变
A.①②
B.①③
C.③④
D.②④
6.下列化学方程式书写正确的是(
)
A.
B.
C.
D.
7.四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法正确的是(
)
A.甲物质一定是该反应的催化剂
B.反应后的数值为6%
C.该反应是化合反应
D.反应中乙与丁的质量变化之比为8:9
8.某纯净物M微热时分解生成、、，下列结论不正确的是(
)
A.M不稳定
B.M是化合物
C.M由四种元素组成
D.M一定含有N元素、H元素、C元素，可能含有O元素
9.将16gA和足量B混合加热，A与B能够发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8g
D，则参加反应的A与B的质量比是(
)
A.1:1
B.2:1
C.3:1
D.4:1
10.在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是(
)
A.
B.
C.
D.
11.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是(
)
A.元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
B.微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子
C.变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D.守恒观：24g镁和32g氧气反应，一定生成54g氧化镁
12.如图是某物质甲在氧气中完全燃烧的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是(
)
A.甲物质属于化合物
B.该反应属于氧化反应
C.丙和丁的分子个数比为1：1
D.图中的数值为4
13.一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示。下列判断正确的是(
)
物质的构成微粒
M
反应前的质量/g
68
32
0
1
时刻的质量/g
24
反应后的质量/g
0
0
37
A.物质M中一定含有氧元素
B.参与反应的与的质量之比为17:2
C.通过计算可得的值为16
D.此反应中与的化学计量数之比为2:1
14.小希同学在复习质量守恒定律时，回忆老师做的演示实验：
（1）在实验Ⅰ中，他观察到的现象是__________（填序号）。
a.红磷燃烧，产生大量的白烟
b.气球先变大后变小，甚至缩进玻璃管中
c.待锥形瓶冷却后，天平仍然保持平衡
d.待锥形瓶冷却后，天平指针向右偏
e.待锥形瓶冷却后，天平指针向左偏
（2）在实验Ⅱ中，锥形瓶中可观察到的实验现象是______________。
（3）在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，他认为导致天平不平衡的原因是____________________，若想天平仍然能保持平衡，需确保此实验在____________体系中进行。
（4）实验Ⅳ中镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下的固体反而比反应前镁条还轻，其原因可能是__________（任写一条）。
（5）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定没有发生变化的是_____________（填序号）。
a.元素种类b.元素化合价c.分子种类d.分子质量e.原子种类f.原子质量
15.某纯碱样品中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数，他们称取6.0g样品放入锥形瓶中，加入稀硫酸直到不再产生气体为止，反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：
计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为________________________g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
（提示：，氯化钠与稀硫酸不反应）
16.锌（Zn）与盐酸（HC1）反应生成氢气和氯化锌（），实验室里用13g锌与足量的盐酸反应，可制得氯化锌的质量是多少？同时得到氢气的质量是多少？
答案以及解析
1.答案：C
解析：在读化学方程式时，“+”应该读作“和”，“”应该读作“生成”，A错误；从微观方面解释该化学方程式，应该表达为：“每两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下反应生成两个水分子”，B错误；从质量关系上解释该化学方程式，表达为：“每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水”，C正确、D错误。
2.答案：A
解析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，中不含有碳元素，发生分解反应时不可能生成含有碳元素的物质。
3.答案：C
解析：由反应的化学方程式，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，反应后的生成物中除X外氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，物质X的化学式为NO。
4.答案：A
解析：利用氧气制取臭氧是化学变化，化学变化遵循质量守恒定律；氢气燃烧生成水，参加反应的氢气和氧气质量比是1:8，2g氢气完全燃烧应该消耗16g氧气，生成18g水；水中不含有碳元素，不能变成汽油；冰转化成水，没有发生化学变化，不遵循质量守恒定律。
5.答案：C
解析：化学变化中原子的种类、元素的种类不变，分子的种类一定会变，①不正确；化学变化中原子的数目不变，分子的数目可能会变，也可能不变，②不正确；化学变化中原子的质量、元素的质量和物质的总质量都不变，③正确；化学变化中，原子核不变，化学变化中原子核的种类、数目和质量都不变，④正确。故选C。
6.答案：B
解析：A选项中化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为；C选项中氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为；D选项中化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为。
7.答案：C
解析：由质量守恒定律可知，8%+32%++36%=100%，=24%。由四种物质反应前后的质量分数可知，乙的质量分数减少了60%-32%=28%，故乙是反应物；丙的质量分数减少了30%-24%=6%，故丙是反应物；丁的质量分数增加了36%-2%=34%，丁是生成物；甲的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。由上述可知，A错误。反应后的数值为24%，B错误。由以上分析可知，该反应可表示为乙+丙→丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，C正确。反应中乙与丁的质量变化之比为（60%-32%）：（36%-2%）=14:17，D错误。
8.答案：D
解析：纯净物M微热就能分解，说明M不稳定；M分解生成、、，说明M是化合物；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中有N、H、C、O四种元素，M中也一定含有这四种元素。故选D。
9.答案：D
解析：16gA完全反应后生成12gC和8gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为12g+8g-16g=4g，故参加反应的A和B的质量比是16g：4g=4：1。
10.答案：B
解析：配平化学方程式，可得。，，，，。则，，，，故选B。
11.答案：D
解析：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，A正确。氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，B正确。氢气具有可燃性，在空气中燃烧生成水，C正确。镁和氧气反应的化学方程式及相关质量关系如下：
在此反应中，镁、氧气和氧化镁的质量比为48:32:80，则24g镁只能和16g氧气反应，生成40g氧化镁，D错误。
12.答案：D
解析：由反应的微观示意图可知，该反应是和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为。甲为，属于化合物，A正确；该反应有氧气参加，所以该反应属于氧化反应，B正确；由化学方程式可知，该反应中，丙（）和丁（）的分子个数比为2:2=1:1，C正确；由化学方程式可知，，D错误。
13.答案：C
解析：M中氧元素质量为，即M中不含有氧元素，A错误。M中氢元素质量为，即M中不含有氢元素，则M中只有硫元素，即一定条件下硫化氢和氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式及质量关系如下：
参与反应的与的质量之比为68：32=17：8，B错误。由化学方程式可知，氧气和硫的质量比是1:2，时刻反应的氧气质量为32g-24g=8g，则生成硫的质量是16g，即的值为16，C正确。此反应中与的化学计量数之比为1:1，D错误。
14.答案：（1）abc
（2）铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色
（3）反应生成的二氧化碳逸出装置；密闭
（4）反应生成的氧化镁部分逸散到空气中
（5）aef
解析：（1）在实验Ⅰ中，红磷燃烧，产生大量的白烟；气球先变大后变小，甚至缩进玻璃管中；待锥形瓶冷却后，天平仍然保持平衡。
（2）在实验Ⅱ中，锥形瓶中可观察到的实验现象是铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
（3）在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，导致天平不平衡的原因是反应生成的二氧化碳逸出装置，若想天平仍然能保持平衡，需确保此实验在密闭体系中进行。
（4）实验Ⅳ中镁条完全燃烧后，石棉网上留下的固体反而比反应前镁条还轻，其原因可能是反应生成的氧化镁部分逸散到空气中。
（5）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定没有发生变化的是元素种类、原子种类、原子质量。
15.答案：（1）2.2
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为。
样品中碳酸钠的质量分数是。
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。
解析：（1）由题图可知，反应生成二氧化碳的质量为2.2g。
（2）根据碳酸钠与硫酸反应的化学方程式，由二氧化碳的质量可以计算样品中碳酸钠的质量，进而计算出纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
16.答案：解：设生成氯化锌的质量为，生成氢气的质量为
答：可制得氯化锌的质量为272g，同时得到氢气的质量为0.4g。
解析：根据参加反应锌的质量及锌与盐酸反应的化学方程式，可以求出生成氢气及氯化锌的质量。