第二单元 常见的酸和碱—2021-2022学年化学鲁教版（五四制）九年级全一册单元练习（含解析）

第二单元
常见的酸和碱
——2021-2022学年化学鲁教版（五四制）九年级全一册单元练习
1.稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（
）
A.稀释浓硫酸
B.测稀硫酸的pH
C.倾倒稀硫酸
D.滴加稀硫酸
2.下列化学方程式符合事实且书写正确的是(
)
A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生：
B.稀盐酸洒到大理石表面有气泡产生：
C.用盐酸除铁锈：
D.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色：
3.下列反应属于复分解反应的是（　　）
A.
B.
C.
D.
4.人体内一些液体的正常pH范围如下：
液体
胃液
唾液
胆汁
胰液
pH
0.9～1.5
6.6～7.1
7.1～7.3
7.5～8.0
下列说法中不正确的是(
)
A.胆汁和胰液显碱性
B.胃液比唾液酸性弱
C.胰液比胆汁碱性强
D.服用含氢氧化铝［］的药物可以治疗胃酸过多症
5.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（
）
A.生石灰用于加热即热食品
B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C.熟石灰用于改良酸性土壤
D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
6.实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A.反应过程中有热量放出
B.60s时，溶液中溶质为NaOH和
C.该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液
D.从20s到40s，溶液的pH增大
7.不能将澄清石灰水、食盐水、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来的是(
)
A.碳酸钠溶液
B.酚酞试液
C.pH试纸
D.石蕊试液
8.下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是(
)
A.石灰水
B.浓硫酸
C.浓盐酸
D.烧碱溶液
9.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用氢氧化钠固体干燥的是(
)
A.二氧化硫
B.氢气
C.二氧化碳
D.氨气
10.下列除去物质中所含杂质的方法及操作正确的是(
)
选项
物质（括号内的物质为杂质）
除去杂质的方法及操作
A
氯化钠固体（碳酸钠）
加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶
B
氧化钙固体（碳酸钙）
加稀盐酸至不再有气泡产生，过滤
C
二氧化碳（氯化氢）
通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
D
溶液
加入过量溶液，过滤
11.下列验证“与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）(
)
A.
B.
C.
D.
12.下列有关氢氧化钙、氢氧化钠的说法错误的是(
)
A.用托盘天平称量它们的质量时，要将它们放在烧杯内称量
B.它们都具有吸水性，可用作气体干燥剂
C.氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水
D.工业上通常以石灰石和水为原料制取氢氧化钙
13.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图7-4-5所示。该反应的化学方程式为______________，该实验操作是将______________滴加到另一种溶液中。当加入溶液的质量为时，此时溶液呈______________性，所得溶液中的溶质为______________（写化学式）。当加入溶液的质量为时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈______________色，此时溶液中所含溶质为______________（写化学式）。
14.硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质进行探究，请你共同参与并回答有关问题。
（1）探究浓硫酸的某些特性。
①浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是_____，该变化伴随着_____（填“吸热”或“放热”）。
②兴趣小组把10mL98%的硫酸和20mL63.3%的硫酸分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图2。对比图2曲线你能得到的实验结论：_____，_____（写两点）。
（2）探究稀硫酸的化学性质。
图4是对图3稀硫酸化学性质的检验，将适量的稀硫酸分别加入A~E五个烧杯中。
①能证明C中发生化学反应的现象是_____，写出相关的化学方程式：_____。
②为了验证反应⑤能够发生，D中可选择的物质是_____。
A.氯化钠溶液
B.石灰水
C.硝酸钡溶液
D.碳酸钠溶液
③E中观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。
15.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想1：未变质；
猜想2：完全变质；
猜想3：部分变质。
【实验和推断】
（1）若取少量样品，加入少量盐酸无气泡产生，则样品没有变质。请评价该方案是否正确
____________________，请说明理由
____________________。
（2）若A是溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀的化学式为
____________________。请评价该方案是否正确
____________________，并请说明理由
____________________。
（3）探究氢氧化钠变质情况。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量样品加入适量的水使样品完全溶解，先加入
____________________
____________________
该氢氧化钠完全变质
（4）分别取少量的完全变质的样品形成的无色溶液，甲同学向一份样品中加入一定量稀盐酸，乙同学向另一份样品中加入一定量澄清石灰水，过滤，把乙同学滤液加入到甲同学溶液中，发现有白色沉淀产生，请你对混合废液中溶质成分进行探究。
【提出问题】混合废液中溶质成分是什么？
【猜想和实验】
猜想1：NaCl；
猜想2：NaCl、NaOH；
猜想3：NaCl、NaOH、；
猜想4：
____________________。
请回答哪个猜想不正确
____________________，请说明理由
____________________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：
选项
正误
分析
A
×
稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，定不能把水注入浓硫酸中
B
×
测溶液的pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，以免污染待测液，且稀硫酸显酸性，用水湿润pH试纸，相当于稀释了待测溶液，会使溶液的酸性减弱，测定结果偏大
C
×
取用液体时，试剂瓶口要与试管口紧挨，防止液体流出；标签朝向手心，防止流出的液体腐蚀标签；瓶塞要倒放在桌面上，防止瓶塞被污染，从而污染试剂
D
√
使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应竖直悬于容器口正上方
2.答案：B
解析：铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为，A错误。大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为，B正确。铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为，C错误。氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式应为，D错误。
3.答案：A
解析：A、，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
B、，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
C、，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
D、，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
故选：A。
4.答案：B
解析：胆汁、胰液的pH均大于7，均显碱性，故A正确；胃液的pH比唾液的小，胃液比唾液酸性强，故B错误；胰液的pH比胆汁的大，胰液比胆汁碱性强，故C正确；氢氧化铝能与胃酸发生中和反应，服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，故D正确。
5.答案：A
解析：本题结合生产、生活中的事例，考查中和反应原理的应用等知识。中和反应必须是酸与碱之间的反应，生石灰用于加热即热食品，利用的是生石灰与水反应放热，不属于中和反应。
6.答案：C
解析：A、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图1可知，反应过程中温度逐渐升高，有热量放出，故选项说法正确。
B、60s时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中溶质为NaOH和，故选项说法正确。
C、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，故选项说法错误。
D、由图示可知，20s到40s时，溶液pH增大，故选项说法正确。
故选：C。
7.答案：B
解析：与稀硫酸反应产生气体，与石灰水反应产生白色沉淀，与食盐水不反应，故A能鉴别；澄清石灰水、食盐水、稀硫酸分别显碱性、中性、酸性，使酚酞试液分别显示红色、无色、无色，使石蕊试液分别显示蓝色、紫色、红色，用pH试纸测定p分别>7、=7、<7，故B不能鉴别，C、D能鉴别。
8.答案：A
解析：石灰水中的溶质氢氧化钙会与空气中的二氧化碳发生化学反应生成沉淀，溶质减少，溶液质量也随之减小，A正确。浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增大，发生的是物理变化，B错误。浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中会挥发出氯化氢气体导致质量减小，发生的是物理变化，C错误。烧碱溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，会使溶液质量增大，D错误。
9.答案：B
解析：二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥，故A不符合题意；氢气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓硫酸干燥，又可以用氢氧化钠固体干燥，故B符合题意；二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥，故C不符合题意；氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D不符合题意。
10.答案：A
解析：碳酸钠与稀盐酸反应得到氯化钠、二氧化碳和水，充分反应后蒸发结晶，剩余固体是氯化钠，A正确。氧化钙与碳酸钙均能与稀盐酸发生反应，
B错误。二氧化碳与氯化氢均能与氢氧化钠反应，通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶将二氧化碳和氯化氢都反应了，C错误。硫酸钠与硫酸都能与氯化钡反应生成沉淀，不符合除杂要求，D错误。
11.答案：A
解析：A中通入NaOH溶液中反应生成碳酸钠和水，没有明显现象，符合题意；B中试管中的与NaOH溶液反应后，试管中的气体压强明显减小，试管内液面上升，不符合题意；C中当与NaOH溶液反应后，锥形瓶内气体压强减小，气球胀大，不符合题意；D中当与NaOH溶液反应后，锥形瓶内气体压强减小，烧杯中的水会沿着导管流入锥形瓶内，不符合题意。
12.答案：B
解析：由于氢氧化钙、氢氧化钠都具有腐蚀性，因此用托盘天平称量它们的质量时，应放在小烧杯内，故A正确。氢氧化钠具有吸水性，可用作气体干燥剂；氢氧化钙不具有吸水性，不能用作气体干燥剂，故B错误。氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，故C正确。工业上高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）制取氧化钙，再用氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故D正确。
13.答案：；氢氧化钠溶液；酸；HCl、NaCl；红；NaCl、NaOH
解析：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；由图像可知，开始时溶液的pH小于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；当加入溶液的质量为时，溶液的pH小于7，说明此时盐酸过量，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠；当加入溶液的质量为时，溶液的pH大于7，说明此时氢氧化钠过量，溶液显碱性，滴加酚酞溶液，溶液变为红色，此时溶液中的溶质为NaCl、NaOH。
14.答案：（1）①浓硫酸；放热；②浓硫酸和一定浓度的硫酸都具有吸水性；硫酸浓度越大，吸水能力越强
（2）①溶液由红色变成无色；；②CD；③粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；
解析：（1）①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，该变化伴随着放热。②分析图2曲线，总结归纳相关实验结论即可。
（2）①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。②氯化钠溶液与稀硫酸不反应，A不符合题意。石灰水的主要成分氢氧化钙是碱，B不符合题意。硝酸钡能与硫酸反应产生白色硫酸钡沉淀，碳酸钠能与硫酸反应产生二氧化碳气体，反应均有明显现象，故选CD。③氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以E中观察到的现象是粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，发生反应的化学方程式为。
15.答案：（1）不正确；如果稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡。
（2）；不正确；碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。
（3）过量的氯化钙溶液，再滴加酚酞试液；产生白色沉淀，溶液不变色。
（4）：NaCl、NaOH、；猜想1；溶液中一定含有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠。