黑龙江省齐齐哈尔市高级中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

齐齐哈尔中学2020～2021学年高一上学期期中考试
化学
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求的)
1.
朱自清先生在《荷塘月色)中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……
”这种美景是因为月光穿过薄雾产生丁达尔效应，表明雾是一种
A.
混合物
B.
胶体
C.
溶液
D.
纯净物
2.
下列电离方程式正确的是
A.
Ba(OH)2
=Ba2+
+OH
B.
K2SO4
=2K+
+SO
C.
NaOH=Na+
+OH-
D.
KMnO4=K++Mn7++4O2-
3.
对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列物质的分类正确的是
选项
碱
盐
单质
混合物
A
纯碱
BaCO3
O2
空气
B
Ca(OH)2
NaCl
Na
澄清石灰水
C
烧碱
CaCl2
N2
冰水混合物
D
KOH
CaCO3
CaO
牛奶
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
4.
下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是。
A.
B.
C
D.
5.
下列离子方程式书写正确的是。
A
碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：
B.
硫酸镁溶液中加入过量氨水：
C.
稀盐酸中加入粉：
D.
向氯化钙溶液中通入少量气体：
6.
在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是
A.
K+、MnO、Na+
、Cl-
B.
K+、Na+、SO、HCO
C.
Na+、H+
、NO、SO
D.
Fe3+、OH-、Cl-、SO
7.
下列关于金属钠的叙述，正确的是。
A.
钠在空气中燃烧，发出黄色火焰
B.
钠在空气中燃烧，产物是
C.
钠是银白色金属，硬度大，熔点高
D.
钠的化学性质比铁、铝活泼得多，但没有镁活泼
8.
以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是
C
CO2H2CO3
CaCO3CO2
A.
化合、置换、分解、复分解
B.
置换、复分解、化合、分解
C.
置换、化合、分解、复分解
D.
置换、化合、复分解、分解
9.
下列关于氯水的说法正确的是。
A.
新制氯水中含有、、、分子
B.
光照氯水时有气泡产生，是因为生成了氯气
C.
氯水和液氯都能使鲜花褪色
D.
新制氯水的要比久置氯水的小
10.
某溶液中只含有、、、四种离子(假设溶液的酸碱性忽略不计)，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为。
A.
B.
C.
D.
11.
下列叙述正确的是
A.
Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B.
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
C.
钠在常温下不容易被氧化
D.
Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
12.
根据反应：①2Fe2+
+Br2
=2Fe3+
+2Br-，②2Br-
+Cl2=Br2
+
2Cl-，③2Fe3++2I-
=2Fe2++I2。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是
A.
Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
B.
Br2＞Fe3+＞Cl2＞I2
C.
Cl2＞Br2＞I2＞Fe3+
D.
I2＞Fe3+＞
Br2＞Cl2
13.
溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、染料等，海水中含有大量的，从海水中提取溴的过程中涉及反应，下列关于这一反应的说法错误的是。
A.
该反应属于氧化还原反应
B.
生成物既是氧化产物又是还原产物
C.
氧化性：
D.
氧化剂和还原剂的化学计量系数之比为
14.
(NH4)2Cr2O7是一种受热易发生氧化还原反应而分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是（
）
A.
CrO3+
NH3+
H2O
B.
Cr2O3+
NH3+
H2O
C.
CrO3+
N2+
H2O
D.
Cr2O3+
N2+
H2O
二、非选择题(本大题共6小题，共58分)
15.
人体胃液中含有胃酸(％％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”(主要成分是)或“胃舒平”[主要成分是]给病人治疗。
（1）胃酸___________(填“是”或“不是”，下同)电解质，___________电解质。
（2）在水中电离方程式为___________。
（3）用小苏打片治疗胃酸过多，发生反应的化学方程式为___________。
（4）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，发生反应的离子方程式为___________。
16.
分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。回答下列问题：
（1）下列4组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同：
①、、、
②、、、
③、、、
④、、、
每组里与别的物质类别不同的物质依次是(填化学式)：
①___________；②___________；③___________；④___________。
（2）现有下列十种物质：①
②铝
③
④
⑤
⑥⑦胶体
⑧氨水
⑨稀硝酸
⑩
按物质的分类方法填写表格的空白处：
分类标准
_____
氧化物
_____
_____
电解质
属于该类的物质
②
_____
⑧⑨
⑦
_____
17.
回答下列问题：
（1）以、、三种物质原料，用两种方法制取铜(用化学方程式表示)：
方法一：___________。
方法二：___________。
（2）请从不同角度对硝酸进行分类___________、___________、___________。
（3）请写出的电离方程式：___________。
（4）请写出与互为同素异形体的物质的化学式：___________
（5）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔现象的分散系有___________
(填字母)。
A．氢氧化铁胶体
B．水
C．蔗糖溶液
D．氯化铁溶液
E．云、雾
18.
以黄铜矿(主要成分为，其中为价)为原料制取铜的流程如下，回答下列问题：
（1）配平反应1中发生反应的化学方程式：____
（2）滤液为___________。
（3）加入过量的目的是___________。
（4）工业炼铜更多采用的反应为，反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。
19.
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为___。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是___(填字母)。
A.Cl-
B.NO
C.CO
D.OH-
20.
现有含、和的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的和的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
（1）实验步骤：
①按图(夹持装置已省略)组装好实验装置后，首先进行的操作是___________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量盛装浓硫酸的洗气瓶C的质量和盛装碱石灰的U形管D的质量。
③打开、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________。
④关闭、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为___________、___________。
⑤打开，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
（2）关于该实验方案，请回答下列问题：
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是___________。
②E处干燥管中盛放的药品是___________，其作用是___________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果中的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
齐齐哈尔中学2020～2021学年高一上学期期中考试
化学
答案版
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求的)
1.
朱自清先生在《荷塘月色)中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……
”这种美景是因为月光穿过薄雾产生丁达尔效应，表明雾是一种
A.
混合物
B.
胶体
C.
溶液
D.
纯净物
【答案】B
2.
下列电离方程式正确的是
A.
Ba(OH)2
=Ba2+
+OH
B.
K2SO4
=2K+
+SO
C.
NaOH=Na+
+OH-
D.
KMnO4=K++Mn7++4O2-
【答案】BC
3.
对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列物质的分类正确的是
选项
碱
盐
单质
混合物
A
纯碱
BaCO3
O2
空气
B
Ca(OH)2
NaCl
Na
澄清石灰水
C
烧碱
CaCl2
N2
冰水混合物
D
KOH
CaCO3
CaO
牛奶
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
【答案】B
4.
下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是。
A.
B.
C
D.
【答案】C
5.
下列离子方程式书写正确的是。
A
碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：
B.
硫酸镁溶液中加入过量氨水：
C.
稀盐酸中加入粉：
D.
向氯化钙溶液中通入少量气体：
【答案】C
6.
在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是
A.
K+、MnO、Na+
、Cl-
B.
K+、Na+、SO、HCO
C.
Na+、H+
、NO、SO
D.
Fe3+、OH-、Cl-、SO
【答案】C
7.
下列关于金属钠的叙述，正确的是。
A.
钠在空气中燃烧，发出黄色火焰
B.
钠在空气中燃烧，产物是
C.
钠是银白色金属，硬度大，熔点高
D.
钠的化学性质比铁、铝活泼得多，但没有镁活泼
【答案】A
8.
以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是
C
CO2H2CO3
CaCO3CO2
A.
化合、置换、分解、复分解
B.
置换、复分解、化合、分解
C.
置换、化合、分解、复分解
D.
置换、化合、复分解、分解
【答案】D
9.
下列关于氯水的说法正确的是。
A.
新制氯水中含有、、、分子
B.
光照氯水时有气泡产生，是因为生成了氯气
C.
氯水和液氯都能使鲜花褪色
D.
新制氯水的要比久置氯水的小
【答案】C
10.
某溶液中只含有、、、四种离子(假设溶液的酸碱性忽略不计)，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为。
A.
B.
C.
D.
【答案】B
11.
下列叙述正确的是
A.
Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B.
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
C.
钠在常温下不容易被氧化
D.
Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
【答案】D
12.
根据反应：①2Fe2+
+Br2
=2Fe3+
+2Br-，②2Br-
+Cl2=Br2
+
2Cl-，③2Fe3++2I-
=2Fe2++I2。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是
A.
Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
B.
Br2＞Fe3+＞Cl2＞I2
C.
Cl2＞Br2＞I2＞Fe3+
D.
I2＞Fe3+＞
Br2＞Cl2
【答案】A
13.
溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、染料等，海水中含有大量的，从海水中提取溴的过程中涉及反应，下列关于这一反应的说法错误的是。
A.
该反应属于氧化还原反应
B.
生成物既是氧化产物又是还原产物
C.
氧化性：
D.
氧化剂和还原剂的化学计量系数之比为
【答案】D
14.
(NH4)2Cr2O7是一种受热易发生氧化还原反应而分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是（
）
A.
CrO3+
NH3+
H2O
B.
Cr2O3+
NH3+
H2O
C.
CrO3+
N2+
H2O
D.
Cr2O3+
N2+
H2O
【答案】D
二、非选择题(本大题共6小题，共58分)
15.
人体胃液中含有胃酸(％％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”(主要成分是)或“胃舒平”[主要成分是]给病人治疗。
（1）胃酸___________(填“是”或“不是”，下同)电解质，___________电解质。
（2）在水中电离方程式为___________。
（3）用小苏打片治疗胃酸过多，发生反应的化学方程式为___________。
（4）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）
①.
不是
②.
是
（2）
（3）
（4）
16.
分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。回答下列问题：
（1）下列4组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同：
①、、、
②、、、
③、、、
④、、、
每组里与别的物质类别不同的物质依次是(填化学式)：
①___________；②___________；③___________；④___________。
（2）现有下列十种物质：①
②铝
③
④
⑤
⑥⑦胶体
⑧氨水
⑨稀硝酸
⑩
按物质的分类方法填写表格的空白处：
分类标准
_____
氧化物
_____
_____
电解质
属于该类的物质
②
_____
⑧⑨
⑦
_____
【答案】（1）
①.
②.
③.
④.
（2）
①.
金属单质
②.
溶液
③.
胶体
④.
③④
⑤.
③⑤⑥⑩
17.
回答下列问题：
（1）以、、三种物质原料，用两种方法制取铜(用化学方程式表示)：
方法一：___________。
方法二：___________。
（2）请从不同角度对硝酸进行分类___________、___________、___________。
（3）请写出的电离方程式：___________。
（4）请写出与互为同素异形体的物质的化学式：___________
（5）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔现象的分散系有___________
(填字母)。
A．氢氧化铁胶体
B．水
C．蔗糖溶液
D．氯化铁溶液
E．云、雾
【答案】（1）
①.
②.
（2）
①.
强酸
②.
含氧酸
③.
一元酸、挥发性酸
（3）
（4）
（5）B、C、D
18.
以黄铜矿(主要成分为，其中为价)为原料制取铜的流程如下，回答下列问题：
（1）配平反应1中发生反应的化学方程式：____
（2）滤液为___________。
（3）加入过量的目的是___________。
（4）工业炼铜更多采用的反应为，反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。
【答案】（1）
（2）溶液
（3）中和溶液中的，使溶液升高，将转化为沉淀(或其他合理答案)
（4）、
19.
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为___。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是___(填字母)。
A.Cl-
B.NO
C.CO
D.OH-
【答案】
①Cu2+、Fe3+
②.
Ag+
③.
Mg2+
④.
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
⑤.
B
20.
现有含、和的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的和的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
（1）实验步骤：
①按图(夹持装置已省略)组装好实验装置后，首先进行的操作是___________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量盛装浓硫酸的洗气瓶C的质量和盛装碱石灰的U形管D的质量。
③打开、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________。
④关闭、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为___________、___________。
⑤打开，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
（2）关于该实验方案，请回答下列问题：
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是___________。
②E处干燥管中盛放的药品是___________，其作用是___________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果中的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）
①.
检查装置的气密性
②.
除去装置中的水蒸气和二氧化碳
③.
④.
（2）
①.
和的质量分数测定结果偏小，的质量分数测定结果偏大
②.
碱石灰
③.
防止空气中的和水蒸气进入D中影响测定结果
④.
偏大