广东省广州市真光高级中学校2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省广州市真光高级中学校2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 882.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-30 11:11:42 | ||
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文档简介
广州市真光中学2020-2021学年第一学期
高二化学期中考试题
本试卷共20道题，满分100分，考试用时75分钟．
一、选择题（本题共16小题，共44分．第1-10题，每小题2分;第1-16小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）
1．水煤气变换反应为：，我国学者结合实独与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注．下列说法正确的是（
）
A．水煤气变换反应的
B．步覆③的化学方程式为：
C．步骤⑤只有非极性键键形成
D．该历程中最大能坐（活化能）E（逆）
2．下列热化学方程式正确的是（
）（注：的绝对值均正确）
A．（燃烧热）
B．（中和热）
C．（反应热）
D．（反应热）
3．反应，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（
）
A．容器内气体的密度不再变化
B．容器内压强保持不变
C．相同时间内，生成键的数目与断开键的数目相等
D．容器内气体的浓度之比
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（
）
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
D．对于，达平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深
5．已知反应式：，已如反应已达平衡，此时，其他条件不变，若容器缩小到原来的1/2，，下列说法正确的是（
）
A．反应向逆方向移动
B．Y可能是固体或液体
C．系数
D．Z的体积分数减小
6．在溶液中存在下列平衡：，某混合溶液中，的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法正确的是（
）
A．反应的
B．状态A与状态B相比，状态A的大
C．若温度为，反应的平衡常数分别为，则
D．若反应进行到状态D时，一定有
7．常温下，某溶液中由水电离出来的，该溶液可能是（
）
①二氧化硫
②氯化钾水浴液
③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④
8．已知温度T时水的离子积常数为，该温度下，将浓度为的一元酸与的一元碱等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（
）
A．
B．混合溶液的
C．混合溶液中，
D．混合溶液中
9．在定温度下，水溶液中的和的浓度变化曲线如图．下列说法正确的是（
）
A．升高温度，可能引起由c到b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为
C．该温度下，加入可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c到d的变化
10．醋酸溶液中存在电离平衡，不正确的是（
）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：
B．常温下的溶液中加水稀释，溶液中减小
C．溶液中加少量的固体，平衡逆向移动
D．常温下，的溶液与的溶液等体积混合后，溶液的
11．在一定条件下，分解的部分实验数据如下：
反应时间/
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
0.040
0.030
0.020
0.010
0.000
下图能正确表示该反应有关物理量变化现律的是（
）
（注：图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间，，均表示初始浓度且）
A．
B．
C．
D．
12．在时，把气体通入体积为的恒容密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2秒时，的浓度为．在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是（
）
A．前2秒，以的浓度变化表示的平均反应速率为
B．在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍
C．在平衡时体系内含
D．平衡时，如果再充入一定量，则可提高的转化率
13．一定条件下，与发生反应：，设起始，在恒压下，平衡时的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示．下列说法正确的是（
）
A．该反应的焓变
B．图中Z的大小为
C．图中X点对应的平衡混合物中
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后减小
14．向绝热恒容密闭溶器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示．下列叙述正确的是（
）
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．时，的转化率：段小于段
15．一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数
下列说法正确的是（
）
A．时，若充入惰性气体，V正，V逆均减小，平衡不移动
B．时，反应达平衡后的转化率为
C．时，若充入等体积的和，平衡向逆反应方向移动
D．时，化学平衡常数
16．某温度下，和的电离常数分别为和．将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（
）
A．曲线1代表溶液
B．溶液中水的电离程度：
C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中和分别代表相应的酸和酸根离子）
D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同
二、非选择题：本题4小题，共56分
17．（16分）联氨（又称联肼，，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为____________，其中氮的化合价为_________________
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_______________________
（3）①
②
③
④
上述反应热效应之间的关系式为________________
联氨和可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________
（4）联氨为二元弱碱，第一步电离：该步平衡常数的值为_______________（已知：的）
（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是________________联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．与使用处理水中溶解的相比，联氨的优点是_________________________
18．（12分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储．过程如下：
（1）反应I：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________________
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示
____（填“>”或“<”）．
（3）可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下．将ⅱ补充完整．
i．
ⅱ．_____________+_____
（4）探究i、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到下列试剂中，密闭放置观察现象．（已知：易溶解在溶液中）
A
B
C
D
试剂组成
实验现象
溶液变黄，一段时间后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较A快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快
①B是A的对比实验，则______________________
②比较A、B、C，可得出的结论是_________________
19．（14分）硼酸在食品、医药领域应用广泛．
（1）硼在元素周期表中的位置_______________________
（2）请完成气体与水反应的化学方程式：______
（3）在其他条件相时，反应中，的化率在同温度下随反应时间的变化见下图，由此可得出：
①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_________________________
②该反应的_____0（填“<”“=”或“>”）．
（4）溶液中存在如下反应：，已知溶液中，上述反应于达到平衡时，
，水的电离可忽略不计，此温度下该反应的平衡常数__________（的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）．
（5）已知室温下，的电离常数为．向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加溶液，___________（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出．
（6）与足量溶液反应的离子方程式为____________________
20．（14分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能自发进行，则反应的______0（填“<”“>”或“=”）
（2）前内的平均反应速率___________________
（3）在该温度下，反应的平衡常数___________________
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高转化率的是________
A．选用更有效的催化剂
B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度
D缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
实验编号
初始浓度
初始浓度
催化剂的比表面积
Ⅰ
280
82
Ⅱ
a
b
d
124
Ⅲ
350
e
f
124
①请在上表格中填入剩余的实验条件数据．
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
广州市真光中学2020—2021学年第一学期
高二化学期中考试题参考答案
1、B
2、C
3、A
4、D
5、C
6、D
7、A
8、C
9、C
10、B
11、A
12、C
13、A
14、D
15、B
16、C
17、（16分）
（1）（2分）
（1分）
（2）（2分）
（3）（3分）
反应放热量大、产生大量气体（2分）
（4）（2分）
（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生（2分）
不产生其他杂质（2分）
18、（12分）（1）
（3分）
（2）>（2分）
（3）
（2分）
（4）①0.4（2分）
②是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率（3分）
19、（14分）（每空2分）（1）第二周期第ⅢA族
（2）
（3）①升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动．②>
（4）
（5）不能
（6）
20、（14分）（1）<（2分）
（2）（2分）
（3）5000（2分）
（4）C、D（2分）
（5）（2分）
实验编号
初始浓度
初始浓度
催化剂的比表面积
Ⅱ
280
Ⅲ
（4分）
高二化学期中考试题
本试卷共20道题，满分100分，考试用时75分钟．
一、选择题（本题共16小题，共44分．第1-10题，每小题2分;第1-16小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）
1．水煤气变换反应为：，我国学者结合实独与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注．下列说法正确的是（
）
A．水煤气变换反应的
B．步覆③的化学方程式为：
C．步骤⑤只有非极性键键形成
D．该历程中最大能坐（活化能）E（逆）
2．下列热化学方程式正确的是（
）（注：的绝对值均正确）
A．（燃烧热）
B．（中和热）
C．（反应热）
D．（反应热）
3．反应，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（
）
A．容器内气体的密度不再变化
B．容器内压强保持不变
C．相同时间内，生成键的数目与断开键的数目相等
D．容器内气体的浓度之比
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（
）
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
D．对于，达平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深
5．已知反应式：，已如反应已达平衡，此时，其他条件不变，若容器缩小到原来的1/2，，下列说法正确的是（
）
A．反应向逆方向移动
B．Y可能是固体或液体
C．系数
D．Z的体积分数减小
6．在溶液中存在下列平衡：，某混合溶液中，的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法正确的是（
）
A．反应的
B．状态A与状态B相比，状态A的大
C．若温度为，反应的平衡常数分别为，则
D．若反应进行到状态D时，一定有
7．常温下，某溶液中由水电离出来的，该溶液可能是（
）
①二氧化硫
②氯化钾水浴液
③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④
8．已知温度T时水的离子积常数为，该温度下，将浓度为的一元酸与的一元碱等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（
）
A．
B．混合溶液的
C．混合溶液中，
D．混合溶液中
9．在定温度下，水溶液中的和的浓度变化曲线如图．下列说法正确的是（
）
A．升高温度，可能引起由c到b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为
C．该温度下，加入可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c到d的变化
10．醋酸溶液中存在电离平衡，不正确的是（
）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：
B．常温下的溶液中加水稀释，溶液中减小
C．溶液中加少量的固体，平衡逆向移动
D．常温下，的溶液与的溶液等体积混合后，溶液的
11．在一定条件下，分解的部分实验数据如下：
反应时间/
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
0.040
0.030
0.020
0.010
0.000
下图能正确表示该反应有关物理量变化现律的是（
）
（注：图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间，，均表示初始浓度且）
A．
B．
C．
D．
12．在时，把气体通入体积为的恒容密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2秒时，的浓度为．在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是（
）
A．前2秒，以的浓度变化表示的平均反应速率为
B．在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍
C．在平衡时体系内含
D．平衡时，如果再充入一定量，则可提高的转化率
13．一定条件下，与发生反应：，设起始，在恒压下，平衡时的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示．下列说法正确的是（
）
A．该反应的焓变
B．图中Z的大小为
C．图中X点对应的平衡混合物中
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后减小
14．向绝热恒容密闭溶器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示．下列叙述正确的是（
）
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．时，的转化率：段小于段
15．一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数
下列说法正确的是（
）
A．时，若充入惰性气体，V正，V逆均减小，平衡不移动
B．时，反应达平衡后的转化率为
C．时，若充入等体积的和，平衡向逆反应方向移动
D．时，化学平衡常数
16．某温度下，和的电离常数分别为和．将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（
）
A．曲线1代表溶液
B．溶液中水的电离程度：
C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中和分别代表相应的酸和酸根离子）
D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同
二、非选择题：本题4小题，共56分
17．（16分）联氨（又称联肼，，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为____________，其中氮的化合价为_________________
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_______________________
（3）①
②
③
④
上述反应热效应之间的关系式为________________
联氨和可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________
（4）联氨为二元弱碱，第一步电离：该步平衡常数的值为_______________（已知：的）
（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是________________联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．与使用处理水中溶解的相比，联氨的优点是_________________________
18．（12分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储．过程如下：
（1）反应I：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________________
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示
____（填“>”或“<”）．
（3）可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下．将ⅱ补充完整．
i．
ⅱ．_____________+_____
（4）探究i、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到下列试剂中，密闭放置观察现象．（已知：易溶解在溶液中）
A
B
C
D
试剂组成
实验现象
溶液变黄，一段时间后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较A快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快
①B是A的对比实验，则______________________
②比较A、B、C，可得出的结论是_________________
19．（14分）硼酸在食品、医药领域应用广泛．
（1）硼在元素周期表中的位置_______________________
（2）请完成气体与水反应的化学方程式：______
（3）在其他条件相时，反应中，的化率在同温度下随反应时间的变化见下图，由此可得出：
①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_________________________
②该反应的_____0（填“<”“=”或“>”）．
（4）溶液中存在如下反应：，已知溶液中，上述反应于达到平衡时，
，水的电离可忽略不计，此温度下该反应的平衡常数__________（的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）．
（5）已知室温下，的电离常数为．向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加溶液，___________（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出．
（6）与足量溶液反应的离子方程式为____________________
20．（14分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能自发进行，则反应的______0（填“<”“>”或“=”）
（2）前内的平均反应速率___________________
（3）在该温度下，反应的平衡常数___________________
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高转化率的是________
A．选用更有效的催化剂
B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度
D缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
实验编号
初始浓度
初始浓度
催化剂的比表面积
Ⅰ
280
82
Ⅱ
a
b
d
124
Ⅲ
350
e
f
124
①请在上表格中填入剩余的实验条件数据．
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
广州市真光中学2020—2021学年第一学期
高二化学期中考试题参考答案
1、B
2、C
3、A
4、D
5、C
6、D
7、A
8、C
9、C
10、B
11、A
12、C
13、A
14、D
15、B
16、C
17、（16分）
（1）（2分）
（1分）
（2）（2分）
（3）（3分）
反应放热量大、产生大量气体（2分）
（4）（2分）
（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生（2分）
不产生其他杂质（2分）
18、（12分）（1）
（3分）
（2）>（2分）
（3）
（2分）
（4）①0.4（2分）
②是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率（3分）
19、（14分）（每空2分）（1）第二周期第ⅢA族
（2）
（3）①升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动．②>
（4）
（5）不能
（6）
20、（14分）（1）<（2分）
（2）（2分）
（3）5000（2分）
（4）C、D（2分）
（5）（2分）
实验编号
初始浓度
初始浓度
催化剂的比表面积
Ⅱ
280
Ⅲ
（4分）
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