江苏省昆山市周市高中2021-2022学年高一上学期第一次模块测试化学试题（Word版含答案）

昆山市周市高级中学2021-2022学年第一学期第一次模块测试
高一化学试题
时间：90分钟
满分：100分
可能用到的相对原子质量：H
1；He
4；C
12；N
14；O
16；Na
23；Mg
24；S
32；
Cl
35.5；K
39；Ca
40；Fe
56；Cu
64；Zn
65；Mn
55；Ba
137。
选择题(共62分)
单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700
℃制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是(　
　)
A．金刚石属于金属单质
B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物
D．这个反应是置换反应
2．用括号里的试剂鉴别下面各组气体或溶液，其中不合理的是(　
　)
A．二氧化碳、氮气、一氧化碳（澄清石灰水）
B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）
C．酒精、醋酸、氨水（石蕊试液）
D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
3．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是(　
　)
A．分子间距离的大小
B．分子间引力的大小
C．分子直径的大小
D．分子数目的多少
4．下列物质中，属于电解质的是(　
　)
A．氧气
B．酒精
C．稀盐酸
D．碳酸氢钠
5．实验室有两瓶溶液，已失去标签，已知其中一瓶是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液。同学们设计了下列方案对溶液进行鉴别，其中不正确的是(　
　)
A．取样，分别向两溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色溶液的是硫酸溶液，不产生沉淀的是蔗糖溶液
B．取样，分别进行导电性实验，能导电的是硫酸溶液，不能导电的是蔗糖溶液
C．取样，分别取极少量溶液尝一尝，有甜味的是蔗糖溶液，有酸味的是硫酸溶液
D．取样，分别向两溶液中加入少量Na2CO3溶液，产生气体的是硫酸溶液，不产生气体的是蔗糖溶液
6．苏州是一个轻度缺碘的地区，市民补碘需要科学适量。市场上销售的某种“加碘食盐”中加入含碘元素的物质是碘酸钾(KClO3)，碘酸钾属于(　
　)
A．酸
B．碱
C．盐
D．氧化物
7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是(　
　)
A．白酒
B．稀豆浆
C．食盐水
D．白糖水
8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．CaO
+
H2O===Ca(OH)2
B．Zn
+
H2SO4
===ZnSO4
+
H2↑
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．CaCO3+2HCl===CaCl2+
H2O+CO2
↑
9．下列化学式所表示的物质属于酸性氧化物的是(
　　)
A．CO
B．SiO2
C．Na2O
D．H2O2
10．甘氨酸的化学式为C2H5O2N，关于0.5
mol
C2H5O2N计算结果错误的是(　
　)
A．分子个数约为：3.01×1023
B．相对分子质量：75
C．原子的物质的量的总和：4.5
mol
D．氧元素质量：16
g
不定项选择（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个该小题就为0分。）
11．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是(　
　)
A．Cl2
B．N2
C．O2
D．CO2
12．下列说法中正确的是(　
　)
A．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-
B．胶体区别于其他分散系的外在特征是能发生丁达尔效应
C．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g·mol－1
D．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用
13．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是(　
　)
A．固体碘、氧化铜、高锰酸钾
B．汽油、酒精、四氯化碳
C．食盐、烧碱、溴化钾
D．无水硫酸铜、碳酸钙、氯化铵
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　
　)
A．常温常压下，1.8
g
NH4+
中含有的电子数为NA
B．标准状况下，11.2
L水中含有的原子数为1.5
NA
C．通常状况下，1
mol·L-1的氯化铜溶液中含有的氯离子数为2
NA
D．标准状况下，1
mol
H2与O2的混合气体中含有的分子数为2
NA
15．如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列说法不正确的是(　
)
A．该反应类型是分解反应
B．化学反应中分子的种类发生了改变
C．甲的摩尔质量在数值上等于乙和丙的摩尔质量之和
D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
16．设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　
)
A．常温常压下，4
g氦气含有的原子数目为N0
B．标准状况下，11.2
L四氯化碳含有的分子数为0.5
N0
C．通常状况下，400
mL
0.5
mol L-1盐酸中氯化氢的分子数为2
N0
D．化学反应中，2.4
g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2
N0
17．下列实验操作正确的是(　　
)
A．提取碘水中的碘：加入适量的乙醇，振荡、静置、分液
B．蒸馏时，冷却水应该从冷凝管的下口通入，上口流出
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：先将样品溶于水，制成饱和溶液，再冷却、结晶和过滤。
18．向等体积等浓度的AgNO3溶液中，分别滴加NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，均恰好完全生成沉淀。则NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比为(　
　)
A．1:2:3
B．3:2:1
C．6:3:2
D．9:3:1
非选择题(共38分)
19．(10分)钙及其化合物间有如下相互转化关系，请按要求写出指定反应的化学方程式并完成填空。
(1)反应②
(2)反应⑤
(3)反应⑥
(4)在反应①~⑥中，属于化合反应的是
(填序号，下同)，
属于氧化还原反应的是
20．(20分)按要求完成下列填空。
(1)
49
g
H2SO4中氧原子数为
。
(2)标准状况下，氮气的密度为
。
(3)同温同压下，0.4
g
H2与1.6
g
CH4的体积之比为
；二者混合后，所含H原子总数为
。
(4)
100
mL
0.25
mol L-1
BaCl2溶液加水稀释到500
mL后溶液中Cl—的物质的量浓度为
。
(5)市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84
g cm-3，则该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为
。
(6)某金属氯化物NCl2
40.5
g，含有0.6
mol
Cl—，则金属N的相对原子质量为
。
(7)将
L氯化氢(标准状况)通入1L水中可得到密度为1.19
g cm-3的36.5%(质量分数)的浓盐酸。
(8)为测定K2SO4溶液的浓度，取25.00
mL待测溶液，向其中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到BaSO4沉淀1.165
g，则K2SO4溶液的物质的量浓度是
。
(9)已经打磨光亮的铁片和铝片，如何用化学方法将其区分(提供的试剂有0.1
mol L-1的盐酸和0.1
mol L-1的NaOH溶液)，请设计实验方案
。
21．(8分)已知二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应的化学方程式为：
MnO2
+
4HCl(浓)
==
MnCl2
+
Cl2↑
+
2H2O。
用8.7
g二氧化锰与100
g
36.5%
的浓盐酸混合加热，充分反应，计算：
(1)消耗盐酸溶质的物质的量。
(2)产生的Cl2在标准状况下的体积。
(3)将反应后的溶液加水稀释至400
mL，则此溶液中MnCl2的物质的量浓度是多少？
答案
选择题(共62分)
单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
D
D
C
C
B
C
B
C
不定项选择
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
BD
C
A
C
AD
BC
C
非选择题(共38分)
19．(10分)(1)
②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
等
(2分)
(2)
⑤Ca+Cl2=CaCl2
(2分，写加热条件、点燃条件、不写条件也可)
(3)
⑥CaCl2(熔融)=通电=Ca+Cl2↑
(2分)
(4)
③⑤
(2分)
④⑤⑥
(2分)
20．(20分)(1)
1.204×1024
(2分，写2NA不得分)
(2)
1.25
g L-1
(2分)
(3)
2：1
(2分)
4.816×1023
(2分，写0.8NA不得分)
(4)
0.10
mol
L-1
(2分)(写0.1
mol L-1得1分)
(5)
18.4
mol
L-1
(2分)
(6)
64
(2分)
(7)
353
(352.75)
(2分)
(8)
0.2000
mol L-1
(2分)(写0.2mol L-1得1分)
(9)分别取少量铁片和铝片于两支试管中，各加入少量0.1
mol L-1的NaOH溶液。若产生无色气体，则为铝片；若无明显现象，则为铁片。(2分)（其他合理答案均可）
21．(8分)
(有效数字1分，单位1分，过程2分)
(1)
0.40
mol
(2分)
(2)
2.24
L
(3分)
(3)
0.25
mol
L-1
(3分)