浙教版科学九年级上册第一章 物质及其变化 综合能力提升
一、单选题
1．（2019·金华）规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（ ）
A．加热液体 B．测溶液pH
C．气密性检查 D．稀释浓硫酸
2．（2018·衢州）小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO（NH2）2，尿素是一种（ ）
A．复合肥 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥
3．（2017·台州）下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是（ ）
A．紫色石蕊变红色
B．石灰水变浑浊
C．蜡烛熄灭
D．杠杆左高右低
4．（2012·台州）硫酸的工业用途广泛，如生产染料、农药、化学纤维、塑料等。实验室也可以用稀硫酸来制取H2S气体：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，该反应属于（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．（2021·宁波）含硫元素的同类物质中硫元素的化合价可能不同，不同类物质中硫元素的化合价可能相同，如表所示。下列判断正确的是（ ）
类别 物质 化合价 单质 氧化物 酸 X
0 a - - -
+4 - b d Na2SO3等
+6 - c e f
A．X表示碱
B．物质a在空气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰
C．物质b是二氧化硫，它是空气污染物之一
D．物质d和NaOH溶液发生中和反应生成Na2SO4和H2O
6．（2021·金华）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
7．（2021·嘉兴）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是（ ）
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体
B．②是通过复分解反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的
D．④说明铁元素变成了铜元素
8．（2021·嘉兴）如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙，丁四种不同物质的关系图，“---”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁， 乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种， 则下列判断错误的是（ ）
A．乙可能是CuCl2溶液 B．丙一定是NaOH溶液
C．丁一定是稀H2SO4 D．丙不可能是稀H2SO4
9．（2021·宁波）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液， 充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C．m3的值为21.6
D．e点溶液中不含Cu(NO3)2
10．（2013·湖州）图像能直观地反映某些科学规律。下列图像正确的是( ）
A． 人体唾液淀粉酶的活性
B． 海波受热熔化
C． 稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液
D． 加热KClO3与MnO2制氧气
11．（2020·台州）正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（ ）
A．闻气味
B．滴加液体
C．倾倒液体
D．稀释浓硫酸
12．（2020·金华·丽水）通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（ ）
A． B．
C． D．
13．（2020·杭州）小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（ ）
A．实验①中石灰水有剩余
B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
14．（2018·宁波）向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
15．（2017·湖州）通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（ ）
X Y Z
A CO2 Na2CO3 CaCO3
B CuO Cu（NO3）2 Cu（OH）2
C HCl BaCl2 NaCl
D Mg MgO MgCl2
A．A B．B C．C D．D
16．（2017·金华）利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（ ）
A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠
17．（2016·绍兴）现有10克CuO和ZnO的混合物，下列实验方案，不能确定CuO质量分数的是（ ）
A．将混合物与足量H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量
B．将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值
C．将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量
D．将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量
18．（2016·缙云）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，反应进行至B点时，溶液中的溶质是（ ）
A．NaOH和Na2CO3 B．NaOH和NaCl
C．NaCl和Na2CO3 D．NaCl和HCl
19．（2016·丽水）向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（ ）
A．OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．PF有沉淀生成
C．G点溶液的pH＞7
D．反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
20．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠在水中会电离出OH﹣
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH﹣
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
二、填空题
21．（2021·湖州）大型海水淡化厂采用反渗透膜技术淡化海水，但是需要利用化石燃料供能，成本较高。阿拉伯目前正在建设一面巨大的反射镜，这个装置会将太阳光聚集到一个足球场大小的钢制玻璃穹顶上，汇集后的热量可以使其中的海水蒸发。蒸发后海水的溶质质量分数 (选填“变大”或“变小”或“不变”)，此过程海水发生的变化是 (选填“物理”或“化学”)变化。
22．酒精具有杀菌消毒的作用，能使细菌的蛋白质脱水、凝固、变性，这种变化属于 变化，要配制100克溶质质量分数为75%的消毒酒精，溶解时要用 搅拌。
23．（2020九上·北仑月考）测定BaCl2 xH2O中结晶水数目的过程如图所示：
（1）写出此过程中生成的沉淀的化学式是 。
（2）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这会使x的测定结果 （选填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
24．（2020九上·温州月考） 如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从 (填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的液体可能是 ，这位同学不小心被这种液体滴到，他应该立即 。
25．（2021·丽水）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含氯元素的物质的价类图，其中“一”表示物质间的转化关系。请回答；
（1）A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基本反应类型中的化合价 ；
（2）物质C的化学式为 ；
（3）E在一定条件下得到D的化学方程式为 。
26．（2021·丽水）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是
（2）列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途 ；
（3）X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式 。
27．（2021九上·台州开学考）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）．
请回答下列问题：
气氧化物 Fe(OH)3 cu(OH)2 Mg (OH)2
开始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6
完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1
（1）溶液A中共含有 种阳离子；
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为是 ；
（3）溶液B中一定含有的溶质为 （填化学式）．
28．（2020九上·婺城期中）某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小晨同学为测定其成分，进行如下实验。首先她取了一定样品，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸。0~t1时刻表示加入的氯化钡过程；t1时刻之后表示加入的稀硝酸的过程，她将产生沉淀的质量与时间的关系绘制成了如图所示的图像。回答下列问题：
（1）由上述实验可知，原溶液中一定含 ；
（2）BD之间(不包括B、D端点)对应的溶液中的一定存在的离子有 ；(用离子符号表示)
三、解答题
29．（2021·宁波）小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0
气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0
（1）表中n= 。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是 。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
30．（2021九下·海曙月考）有一瓶久藏的Na2SO3，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取mg，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全。滤出的沉淀经洗涤、干燥后，质量为n g。
（1）若试样部分变质，n/m的范围为多少？
（2）若取试样m=10.0 g，其中Na2SO3己有50%变质，则n为多少？
31．（2021·南湖模拟）某次实验后，得到了一杯可能还含有少量盐酸的氯化铜废液，某同学想知道该废液中否还含有盐酸以及氯化铜的质量分数，他取了109.8g废液于烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算：
（1）该废液中是否还含有盐酸
（2）该废液中氯化铜的质量分数为多少
（3）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多大
32．（2021·鄞州模拟）实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为： Mg（OH）2 MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。请据图分析并计算：
（1）水垢样品中Mg（OH）2的质量分数为多少？（结果精确到0.%）
（2）x的值为多少？
（3）当剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，此时剩余固体处于图中的 段。（填“ab”、“bc”、“cd”或“de”）
（4）Mg（OH）2受热分解生成的水的质量为 g。
33．（2021·慈溪模拟）某学生在学习盐的性质时做了氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应的实验。该学生向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，发现溶液中有沉淀生成，且沉淀量先增多后减少直至消失。经查阅资料获知： Al(OH)3是一种两性氢氧化物，它既可以与酸反应又可以与碱反应都生成盐和水。它与碱反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2可溶于水。现该学生将ag硬铝(Mg、Al、Cu、Si合金)溶于200.0g盐酸中，充分反应后过滤，然后向滤液X中逐滴滴加20.0%的NaOH溶液至过量，产生的沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。已知Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，请分析回答下列问题：
（1）滤液X的pH 7 (选填“大于”、“等于”或“小于”)。
（2）图中D点处溶液中含有的溶质是 。
（3）盐酸的质量分数是 。
（4）当滴加NaOH溶液至260g时，沉淀的质量m2的值是多少？(写出计算过程)
34．（2021九下·台州开学考）学习稀硫酸的化学性质时，老师在课堂上做了稀硫酸与氧化铜粉末反应的演示实验，小东对实验后的废液进行了溶质成分的鉴定，如图甲，将NaOH溶液渐渐加入到废液A中，生成蓝色沉淀C的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在B中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀E．
（1）在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有 （选填序号）．
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒
B．漏斗、玻璃棒、烧杯
C．酒精灯、试管、玻璃棒
（2）废液A呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），其中含有的溶质是 （写化学式）．
（3）在B中加入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反应时，经过滤得到69.9克白色沉淀E，通过计算说明，图乙中的H点表示的溶液的质量是多少克？
四、实验探究题
35．（2021九上·台州开学考）小洲同学在学习 “石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO3遇到溶有CO2的水时，反应生成溶解性较大的Ca(HCO3)2【CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2】。联想到实验室检验CO2时，是将气体通入澄清石灰水中。若长时间往澄清石灰水中通入CO2会产生什么样的现象呢？他决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。
【提出问题】
氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？
【查阅资料】
⑴通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反应生成Na2CO3；
⑵通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3；
⑶碳酸氢盐都能溶于水，BaCO3难溶于水且是白色固体；
⑷Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性、BaCl2呈中性；
⑸NaHCO3与盐酸能反应，与BaCl2不能反应。
【提出猜想】
⑴溶质有NaOH、Na2CO3； ⑵溶质为Na2CO3；
⑶溶质是 （填化学式）； ⑷溶质全部是NaHCO3
【设计实验方案】
实验步骤 实验现象 实验结论
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚酞试液 溶液变红色 该溶液显碱性
②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液 猜想（4）不成立
③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸 有气泡冒出 猜想（1）和（2）不成立
【得出结论】猜想（3）成立
【讨论交流】有同学提出实验步骤①是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理由
。
【反思应用】验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下： 。
36．（2021·杭州）某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
（1）固体A是 。(填化学式)
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式 。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得体仍不是纯净的氯化钠，理由是 。
37．某同学发现水壶中有--层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其他盐类。他想探究水垢中还有没有其他物质，于是他收集水垢，经低温烘干后进行下列实验。
（1）取2.5克水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知CaCO3 CaO+CO2↑)，产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88克。
①写出C装置中发生反应的化学方程式： 。
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气的，这是利用了浓硫酸的 性。
③该水垢所含碳酸钙的质量分数为 。
（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是 。
38．（2021·婺城模拟）某未知气体x可能含有CO、CH4中的一种或两种，某同学设计如图实验进行探究。查阅资料：加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O。
（1）气体X成分的猜想与探究
猜想1：只有CO；
猜想2：只有CH4；
猜想3：既有CO又有CH4
①实验时，先往装置中通一段时间的N2，再通入气体X后加热，实验中有下列变化：
变化1：A中玻璃管内黑色粉末逐渐变红：
变化2：B瓶增重；
变化3：C中出现浑浊。
根据变化 (填“1”、“2”或“3”)，可知猜想1不成立：
②根据上述变化仍无法确定气体x的成分，该小组同学还测定B瓶增重的质量为b，C瓶增重的质量为c，(不考虑c中水分的蒸发)该小组通过计算得出该结论气体X的成分是CO、CH4的混合物，请用b、c进行计算并列式 。
（2）讨论和反思
①c中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是 ；
②从环保的角度，该装置还应进行的改进是 。
39．（2021·越城模拟）同学们在市场上看到鱼老板将一白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，他们对这种“白色粉末”很感兴趣，进行了相关实验和探究。
[查阅资料]这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4)，常温下，过碳酸钠与水反应生成氧气和溶液A。
（1）若用过碳酸钠与水反应制取并收集到一瓶干燥氧气，应选用下图中 装置(选填字母)；
（2）对溶液A的溶质成分，同学们提出了猜想，并进行了实验：
猜想一：碳酸钠
猜想二：氢氧化钠
猜想三：氢氧化钠和碳酸钠的混合物
①经讨论，同学们首先否定了猜想二，理由是 ；
②同学们攻溶液入少许， ，证明猜想一正确。(在横线上写出后续实验操作及相关现象)
（3）通过以上探究，实验室在保存过碳酸钠时应注意 。
40．（2020九上·婺城期中）某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．
[猜想假设]
猜想(1)：该溶液没有变质，为NaOH溶液
猜想(2)：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液
猜想(3)：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液
[查阅资料]Na2CO3溶液呈碱性
[设计方案]请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作 可能出现的现象与结论 同学评价
第1组 若溶液变红，则猜想(2)不成立 第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：
第2组 产生白色沉淀，则猜想(1)不成立 第3组同学认为：此方案还不能确定猜想(2)还是猜想(3)成立
第3组 若滤液不变红，则猜想(2)成立：若滤液变红，则猜想(3)成立 第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：
[探究实验]综合各小组的方案后，动手实验．
[结论与反思]NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存，
[拓展延伸]同学们设计了如图两套裝置进行实验：
用胶头摘管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头摘管，一段时间后，两装置中气球明显胀大。
⑴甲装置中可能发生反应的方程式是 。
⑵若乙装置中胶头摘管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】该题主要考查学生对日常实验操作的掌握情况。
【解答】A、加热液体时，试管内液体不可以超过试管总体积的三分之一；故A错误；
B、 测溶液pH值时，pH试纸不可以直接伸入溶液中，会造成污染；故B错误；
C、 气密性检查，双手紧握试管，一端放入液体中，液体中出现气泡，则气密性良好；故C正确；
D、 稀释浓硫酸时，应是浓硫酸缓缓加入水中，并不断搅拌；故D错误；
故答案为：C。
2．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化学肥料简称化肥。用化学和（或）物理方法制成的含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料。也称无机肥料，包括氮肥、磷肥、钾肥、微肥、复合肥料等。
【解答】尿素的化学式为CO（NH2）2，含有氮元素，所以尿素是氮肥；
故答案为：B
3．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】CO2的物理性质一般包括密度、颜色、状态、气味等不需要化学变化就能体现出来。而化学性质需要通过化学变化才能体现出来，常见化学性质有能使澄清石灰水变浑浊，不能燃烧也不支持燃烧，能使紫色石蕊试液显红色加热红色褪去，能与水反应生成碳酸等。
【解答】A．CO2通过紫色石蕊溶液，能使溶液显红色是化学性质，A错误；
B．CO2通入澄清石灰水中，能使石灰水变浑浊是化学性质，B错误；
C．CO2倒入烧杯中蜡烛熄灭，一方面能说明CO2的密度比空气大物理性质，另一方面能说明CO2不能燃烧也不支持燃烧属化学性质，C错误；
D．杠杆左高右低，说明CO2密度比空气大，D正确
故选D
4．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】一种物质生成多种物质的反应叫分解反应；多种物质生成一种物质的反应叫化合反应；单质与化合物反应，生成新的单质和化合物的反应叫置换反应；两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。
【解答】根据方程式FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑可知，反应物和生成物都是两种化合物，所以该反应属于复分解反应，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
5．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）碱由金属离子和氢氧根离子构成；
（2）根据硫在空气中燃烧的现象判断；
（3）根据正负化合价代数和为零，确定氧化物b的化学式，并根据它的性质判断；
（4）根据正负化合价代数和为零，确定氧化物d的化学式，并根据它的性质判断。
【解答】A.根据化学式 Na2SO3 可知，亚硫酸钠由金属离子和亚硫酸根构成，则x为盐而不是碱，故A错误；
B.a为硫单质，它在空气中燃烧生成淡蓝色火焰，故B错误；
C.设氧化物的化学式为SxOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+4）x+（-2）y=0，解得：x：y=1：2，那么化学式为SO2，它有刺激性气味，严重污染空气，故C正确；
D.物质d为酸，其中S元素化合价为+4价，那么应该为H2SO3，与氢氧化钠反应，生成Na2SO3和H2O，故D错误。
故选C。
6．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据盐酸和氢氧化钠的化学性质分析，盐酸溶液pH小于7，能与金属反应产生氢气，氢氧化钠溶液pH大于7，能使酚酞变红。
【解答】A、锌与盐酸反应会产生气泡，在混合液中加金属Zn，无气泡产生 ，可证明盐酸发生了反应，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液能使酚酞变红， 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 ，说明氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
C、反应后溶液中有氯化钠也能与硝酸银反应生成白色沉淀，在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，不能判断反应的发生，符合题意；
D、盐酸的pH小于7，氢氧化钠溶液pH大于7， 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 ，可证明二者发生了反应，不符合题意；
故选C。
7．【答案】A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；结晶的概念与方法；质量守恒定律及其应用；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）结晶的方法：①降温结晶；②蒸发溶剂结晶；
（2）两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，叫复分解反应；
（3）如果有未溶的物质存在，那么溶液是饱和的；否则，溶液就是不饱和的；
（4）根据质量守恒定律分析判断。
【解答】A.苦泉水被加热后，其中的水被蒸发从而析出晶体，即使用了蒸发溶剂的方法获得晶体，故A正确；
B.②的反应为：C+CuSO4Cu+SO2↑+CO2↑，反应物不是两种化合物，肯定不是复分解反应，故B错误；
C.③中没有未溶的晶体，溶液可能恰好饱和，也可能不饱和，故C错误；
D.根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故D错误。
故选A。
8．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】根据金属和盐的性质分析判断。
【解答】铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气；铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜单质。如果甲为铁，那么乙和丁为稀硫酸和氯化铜，但是无法判断谁是稀硫酸；剩下的丙肯定是氢氧化钠，故C错误符合题意，而A、B、D正确不合题意。、
故选C。
9．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据图像可知，铁粉先和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质，然后再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，接下来铜单质再和硝酸银反应生成硝酸铜和银单质，据此分析判断。
【解答】A.根据图像可知，ab段为铁和硝酸铜的反应，所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量和剩余铁的质量之和为m1g ，故A错误；
B.bc段发生的是Fe和AgNO3溶液的反应，故B错误；
C.在整个实验过程中，铁置换出铜，铜再置换出银，其实最终置换出的银都是铁置换而出的。
设置换出银的质量m3为x，
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
56 216
5.6g x
；
解得：x=21.6g。
故C正确；
D.cd段铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银单质，则e点溶液中肯定含Cu(NO3)2，故D错误。
故选C。
10．【答案】A
【知识点】酶及其催化作用；熔化和凝固的温度—时间图象；制取氧气的原理；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】结合人体中酶的活性受温度影响较大，在正常体温时活性最强；晶体受热熔化的过程中，开始时吸热温度不断升高，当达到熔点时，温度不再升高，完全熔化后维续加热时，温度又会升高；显酸性的溶液pH <1，显碱性的溶液pH>7，显中性的溶液pH=7；催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变四个方面的知识进行分析解答。
【解答】人体睡液淀粉酶在人体正常体温37℃时活性最强，低于或高于37℃时活性会降低，A图象正确。
"海波“属于晶体，开始受热时温度不断升高，当达到熔点时开始熔化，温度不再升高，当海波完全熔化后，继续加热时温度又会升高，B图象不正确。
“硫酸”属于酸，pH小于7，当滴入碱性氢氧化钠溶液时，稀硫酸不断被中和，酸性减弱，pH变大，最后氢氧化钠溶液过量pH大于7，C图象不正确。
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，二氧化锰作催化剂 ，能够加快氯酸钾的分解，但反应前后质量保持不变，D图象不正确。
故选A。
11．【答案】B
【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据化学实验操作的基本规范判断。
【解答】A.在闻气味时，不能将鼻子直接凑近瓶口，而是要用手轻轻扇动，再去闻，这样可以减小有害气体对人体的伤害，故A错误；
B.滴加液体时，胶头滴管要悬停在试管口的正上方，不能深入试管内，以免污染试剂，故B正确；
C.倾倒液体时，试管要略微倾斜，并且与试剂瓶口紧挨，瓶塞要倒放在桌面上，故C错误；
D.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止发生飞溅，故D错误。
故选B。
12．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】对各组中反应的现象进行描述，哪组中现象最不明显，哪组就是正确选项。
【解答】A.镁的活动性比铁强，因此在相同时间内，镁与稀盐酸反应生成的气泡比铁生成的气泡要多，故A不合题意；
B.大理石与稀硫酸反应生成不溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面阻止反应进行；而大理石和稀盐酸的反应能够持续进行，因此相同时间内，后者产生的气泡多，剩余的固体少，故B不合题意；
C.在相同时间内，有二氧化锰做催化剂的过氧化氢溶液中，生成氧气的气泡明显比没有二氧化锰的多，故C不合题意；
D.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水；稀盐酸与氢氧化钡反应，生成氯化钡和水，由于没有气泡和沉淀生成，也没有颜色变化，所以现象最不明显，故D符合题意。
故选D。
13．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）实验②中有沉淀碳酸钙产生，而③中混合后，沉淀碳酸钙消失了，据此分析①中的剩余；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙的反应产物分析；
（3）注意原来的白色沉淀消失了；
（4）根据三个反应中的现象判断最终溶液中的溶质种类。
【解答】A.实验②中有沉淀碳酸钙产生，而③中混合后，沉淀碳酸钙消失了，肯定是碳酸钙与稀盐酸反应了，因此实验①中剩余的是稀盐酸，故A错误；
B.碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有气体生成，故B错误；
C.在实验③中，原来的碳酸钙沉淀消失了，现象非常明显，故C错误；
D.在实验③中，肯定有实验①的反应产物CaCl2；由于①中剩余了稀盐酸，因此②中的反应产物先与稀盐酸反应生成NaCl，然后沉淀碳酸钠再和稀盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，因此所得溶液中一定含有NaCl和CaCl2，故D正确。
故选D。
14．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】氢氧化钠溶液是碱溶液pH>7，稀盐酸是酸pH<7。氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应，产物是氯化钠和水，氯化钠显中性。据此可判断反应时溶液总质量与pH的变化。
【解答】向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，氢氧化钠溶液与稀盐酸溶液反应生成氯化钠和水，所以溶液的增加量为加入的稀盐酸溶液的质量。当两者恰好完全反应时，需要的稀盐酸的质量为：
NaOH+ HCl=NaCl + H2O
40 36.5
20×10% x×7.3%
解得x=25g
所以两者恰好完全反应需要25g稀盐酸溶液，B选项正确。
氢氧化钠溶液显碱性pH>7，当向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸后溶液的pH逐渐减小，当Q点时两者恰好完全反应，溶液的pH=7，之后稀盐酸过量溶液pH<7，C、D均错误。
故答案为：B
15．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
【解答】解：A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化．
B、氧化铜能与硝酸反应生成硝酸铜和水，Cu（NO3）2与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能生成氢氧化铜，故X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化．
C、HCl与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化．
D、Mg在氧气中燃烧生成氧化镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化．
故选：B．
16．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、不溶于酸的沉淀（硫酸钡、氯化银）并能灵活运用是正确解答本题的关键。根据题意，简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结合石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，进行分析判断。
【解答】简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，则原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸。
故选：C
17．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A．混合物与足量H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量，可以列等式进行计算．B．混合物在高温下通入足量CO气体，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值（即为生成二氧化碳的质量），可列式计算．C．氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液，加入足量铁粉，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁不与硫酸锌溶液反应，但铁粉足量，反应后有剩余，进行分析判断．D．氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液，加入足量NaOH溶液，分别生成氢氧化铜、氢氧化锌沉淀，测出氢氧化铜、氢氧化锌沉淀的质量，可列式计算．本题有一定难度，考查物质的含量的测定实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，把握反应的原理和计算方法是正确解答本题的关键．
【解答】解：A、设CuO和ZnO的物质的量分别为xmol、ymol，则有80x+81y=10g，64x+65y=剩余固体质量，可以计算出CuO质量分数，故选项错误．
B、混合物在高温下通入足量CO气体，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值（即为生成二氧化碳的质量），设CuO和ZnO的物质的量分别为xmol、ymol，则有80x+81y=10g，（ + ）mol×44g/mol=二氧化碳的质量，可以计算出CuO质量分数，故选项错误．
C、氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液，加入足量铁粉，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁不与硫酸锌溶液反应，但铁粉足量，反应后有剩余，无法确定生成铜的质量，不能计算出CuO质量分数，故选项正确．
D、氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液，加入足量NaOH溶液，分别生成氢氧化铜、氢氧化锌沉淀，与A、B选项同理，可以计算出CuO质量分数，故选项错误．
故选：C．
18．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应会变质成碳酸钠。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水。
（3）根据数学图像可得，当一次函数的斜率较大时，说明纵坐标的值随着横坐标的值变化较快。
【解答】因为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水，所以加入等量的稀盐酸，与氢氧化钠反应时溶液的质量增加较快，与碳酸钠反应时溶液质量增加较慢，当两者全部反应完后，溶液的质量的增加情况和稀盐酸与氢氧化钠反应时相同。由图中可知，一开始AB段线段的斜率较大，BC段的斜率较小，说明AB段溶液的质量增加较快，BC段增加较慢，故可得稀盐酸先于氢氧化钠反应，在于碳酸钠反应，当进行到B点时，加入的盐酸恰好将氢氧化钠反应完，生成的溶质是氯化钠；此时还没有与碳酸钠反应，所以溶液中还含有碳酸钠，故可得反应进行至B点时，溶液中的溶质是NaCl和Na2CO3。
故答案为：C
19．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了进行分析．解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．
【解答】解：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，所以
A、OE段发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故A正确；
B、PF段是氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故B正确；
C、G点加入的碳酸钠是过量的，所以溶液的pH＞7，故C正确；
D、应过程有气体和沉淀生成，遵循质量守恒定律，故D错误．
故选：D．
20．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】Na2CO3的水溶液呈碱性，是因为碳酸钠溶于水发生水解反应的原因。
【解答】A、碳酸钠溶于水不能电离出OH﹣，故错误；
B、往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，所以后溶液的pH降低，正确；
C、Na2CO3的水溶液呈碱性，溶液中存在OH﹣，正确；
D、Na2CO3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液后溶液显蓝色，正确。
故答案为：A
21．【答案】变大；物理
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）物理变化是指没有新物质生成，化学变化是指有新物质生成。
（2）海水淡化处理技术是指将水中的多余盐分和矿物质去除得到淡水的工序。
【解答】大型海水淡化厂采用反渗透膜技术淡化海水，阿拉伯的该装置能够使海水蒸发，由于溶液中溶质质量不变，溶剂的质量减少，因此蒸发后海水的溶质质量分数会变大。海水蒸发并没有生成新的物质，因此属于物理变化。
故答案为：变大；物理
22．【答案】化学；玻璃棒
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成；溶解操作所需的仪器是烧杯和玻璃棒，据此进行分析解答。
【解答】酒精具有杀菌消毒的作用，能使细菌的蛋白质脱水、凝固、变性，过程中有新物质生成，属于化学变化。
要配制100克溶质质量分数为75%的消毒酒精，溶解时要用玻璃棒搅拌，以加快溶解速率。
故答案为：化学；玻璃棒。
23．【答案】（1）BaSO4
（2）偏高
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氯化钡与硫酸反应可生成硫酸钡分析；
（2）根据硫酸钡质量会影响氯化钡质量，氯化钡质量变小则会使x值变大分析。
【解答】（1）氯化钡与硫酸发生反应会产生硫酸钡沉淀；
（2） 在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS， 会使沉淀质量偏小，则计算出的氯化钡质量偏低，从而使x数值偏高；
故答案为：（1） BaSO4 ；（2） 偏高 。
24．【答案】A；浓硫酸；用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗
【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）如果要干燥气体，那么气体必须从干燥剂中通过；
（2）根据浓硫酸具有吸水性分析解答；
（3）根据实验室的安全事故处理办法解答。
【解答】（1）除去氧气中混有的水蒸气时，气体必须进入干燥剂中，即混合气体应从A处导管进入；
（2）瓶中盛有的液体可能是浓硫酸；
（3）这位同学不小心被这种液体滴到，他应该立即：用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
25．【答案】（1）复分解反应
（2）ClO2
（3）2KClO2 2KCl+3O2↑
【知识点】化学式的书写及意义；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据所给氯元素化合价及物质类别确定出对应点的物质，再按要求填空分析。
【解答】（1） A为盐酸，和氢氧化钾反应得到D和水，D为氯化钾，则该反应属于复分解反应；
（2）物质C为+4价氯的氧化物，化学式为 ClO2 ；
（3） E为+5价氯的盐，在一定条件下得到D，则E为氯酸钾，反应方程式为 2KClO2 2KCl+3O2↑ ；
故答案为：（1）复分解反应；（2） ClO2 ；（3） 2KClO2 2KCl+3O2↑ 。
26．【答案】（1）OH-
（2）中和酸性土壤(或中和酸性废液等)
（3）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 (X 是可溶性铜盐即可)
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱中氢氧根离子能使酚酞变红分析；
（2）根据氢氧化钙可用于改良酸性土壤分析；
（3）根据铜盐与氢氧化钙反应可生成氢氧化铜沉淀分析。
【解答】（1） 酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色， 是氢氧化钙中的氢氧根离子使酚酞溶液变红；
（2）熟石灰可用于改良酸性土壤或中和酸性废液等；
（3） X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀， 则X溶液为可溶性铜盐，如硫酸铜与氢氧化钙的反应，方程式为 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 ；
故答案为：（1） OH- ；（2） 中和酸性土壤(或中和酸性废液等) ； CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 (X 是可溶性铜盐即可) 。
27．【答案】（1）4
（2）6.7-8.6
（3）MgCl2、CaCl2
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）根据加入盐酸后生成物质的种类及盐酸过量分析；
（2）根据氢氧化铁和氢氧化铜完全转化的pH和氢氧化镁开始转化的pH分析；
（3）根据反应过程中离子的转化步骤及生成物分析。
【解答】（1）矿石中氧化镁、氧化铁、氧化铜都能与盐酸反应，分别形成氯化镁、氯化铁和氯化铜，因所得溶液pH小于1，则呈酸性，说明盐酸过量，所以溶液a中共有镁离子、铁离子、铜离子和氢离子4种阳离子；
（2）溶液B的pH要将铁离子和铜离子完全转化，不转化镁离子，所以其数值应在6.7-8.6之间；
（3）经过第一步加熟石灰，氯化铁和氯化铜完全反应，所以溶液B中一定含有未转化的氯化镁和生成的氯化钙。
故答案为：（1）4；（2）6.7-8.6 ；（3）MgCl2、CaCl2 。
28．【答案】（1）氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠
（2）Ba2+、Na+、 Cl-、OH-、NO3-
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据图像中加入氯化钡的用量及沉淀的变化、加入硝酸中沉淀先不变，再减少，再不变的现象分析。
【解答】（1） 取样品先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，0~t1时刻表示加入的氯化钡过程，产生沉淀；t1时刻之后加入的稀硝酸，沉淀过一段时间开始消失，最终没有完全消失，说明沉淀中既有碳酸钡又有硫酸钡，因加入硝酸沉淀没有立即减少，说明溶液中一定含有氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠；（2） 由图像可知加入氯化钡过量，BD之间为氢氧化钠与硝酸的反应，对应的溶液溶质为氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠 、氯化钡，所以溶液中离子有 Ba2+、Na+、 Cl-、OH-、NO3- ；
故答案为：（1） 氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠 ；（2） Ba2+、Na+、 Cl-、OH-、NO3- 。
29．【答案】（1）9.0
（2）氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCI)
（3）解：设所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
106 44
50g×x 2.2g
x= 10.6%
答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）滴入碳酸钠后，先有气泡产生，肯定是碳酸钠与剩余的稀盐酸反应，生成了二氧化碳气体，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。根据表格确定与稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量，并确定生成沉淀与滴入碳酸钠溶液的质量关系，再根据最终沉淀质量计算出与氯化钙反应的碳酸钠的溶液质量，然后与150g比较从而确定n的数值。
（2）根据（1）中的分析确定50g溶液中的溶质种类；
（3）写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钠溶液质量，并计算出碳酸钠溶液的质量分数。
【解答】（1）根据表格可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，与稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为50g。比较第3和第4组数据可知，每滴加25g碳酸钠溶液，生成沉淀碳酸钙2.5g。
实验最终生成沉淀的质量为9g，那么参加反应的碳酸钠溶液的质量为：，则此时滴入碳酸钠溶液的质量：50g+90g=140g。因为150g>140g，所以此时沉淀已经生成完毕，则沉淀总质量n=9g。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCl) 。
30．【答案】（1）解： 假定Na2SO3完全没变质，则加入BaCl2后，全部生成BaSO3沉淀；
Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl
126 217
mg ng
；
解得：；
而假定Na2SO3完全变质（被氧化）为Na2SO4，则加入BaCl2后，全部生成BaSO4沉淀；
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233
mg ng
；
解得：；
所以当试样部分变质的时候，n/m的范围：。
（2）解： 假定原先没有变质的Na2SO3的质量为2xg，其中有50%变质，即有xg Na2SO3变质为Na2SO4，
设生成的硫酸钠质量是y，
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
2×126 2×142
xg y
①；
y+x=10g ②；
①②联立解得：则x≈4.7g；y=5.3g
依据可知，
4.7g亚硫酸钠与氯化钡反应生成的沉淀质量是；
依据可知，
5.3g硫酸钠与氯化钡反应会生成沉淀的质量是；
所以沉淀的之路n=8.1g+8.7=16.8g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据亚硫酸钠变质时与空气中的氧气反应生成硫酸钠，而亚硫酸钠和硫酸钠均能与氯化钡生成沉淀，所以可假设该试样全部是亚硫酸钠或硫酸钠，而后分别计算沉淀的量，进而得到的范围；
（2）根据试样变质一半后质量为10g，可求出该试样中硫酸钠和亚硫酸钠的质量，进而利用化学方程式可求出生成的沉淀总量.
31．【答案】（1）是（有）
（2） 解： 设生成氯化铜的质量为x
CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
135 98
x 9.8g
x=13.5g
CuCl2%=13.5g/109.8g=12.3% （12%）
答：氯化铜的质量分数为 12.3%
（3）解：生成氢氧化钠的质量为 y
CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
80 98
y 9.8g
y＝8g
答：氢氧化钠的质量分数为 16%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像可知，加入氢氧化钠后并没有马上生成氢氧化铜沉淀，这应该是氢氧化钠先与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，再与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；
（2）根据图像确定生成沉淀的质量，然后写出氯化铜和氢氧化钠的反应方程式，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的氯化铜的质量，最后根据计算氯化铜的质量分数。
（3）根据图像可知，与氯化铜反应的氢氧化钠的溶液质量为：100g-50g=50g，写出氯化铜和氢氧化钠反应的方程式，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的氢氧化钠溶质的质量，最后根据计算出氢氧化钠溶液的质量分数。
32．【答案】（1）解：设氢氧化镁的质量为x，
Mg（OH）2 MgO+ H2O
58 18
x 0.9g
x=2.9g
（2）解：样品中，碳酸钙的质量为：12.9g-2.9g=10g
设二氧化碳的质量为y
CaCO3 CaO+ CO2↑
100 44
10g y
y=4.4g
x值为：12-4.4=7.6
（3）cd
（4）0.9
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据固体减少质量为生成水的质量，利用水的质量代入方程式计算氢氧化镁的质量分析；
（2）根据混合物质量计算出碳酸钙质量，利用碳酸钙质量代入方程式计算产生二氧化碳质量，x为生成氧化钙质量或碳酸钙去掉二氧化碳质量分析；
（3）根据反应过程中钙元素质量不变及钙的含量，计算出剩余固体质量，从而确定图像分析；
（4）根据氢氧化镁分解固体减少质量即为生成水的质量分析。
【解答】（3）反应过程中钙元素质量不变，为10g×40%=4g， 当剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%时，固体质量为4g/36.0%=11.1g，所以剩余固体处于图中的 cd 段；
故答案为：（1）22.5%；（2）7.6；（3）cd；（4）0.9.
33．【答案】（1）小于
（2）NaCl NaAlO2 NaOH
（3）19.2%
（4）从图象看出与氢氧化铝反应的氢氧化钠的质量为260g-210g=50g；
设氢氧化铝沉淀的质量为x
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
78 40
x 50g×20.0%
；
解得：x=19.5g。
设生成氢氧化铝所需的氢氧化钠溶液的质量为y
AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl
120 78
y×20.0% 19.5g
；
解得：y=150g
因此与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为：210g-20g-150g=40g；
设生成氢氧化镁的质量为z
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
80 58
40g×20.0% z
解得：z=5.8g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据图象分析，O→A段没有沉淀产生，是剩余的盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析；
（2）根据图象和物质间的反应情况分析；
（3）根据给出的信息和对应的数据和图表进行分析和计算；
（4）根据与氢氧化铝反应的氢氧化钠的质量求出氢氧化铝的质量，再求出生成氢氧化铝所需的氢氧化钠溶液的质量，结合图象氯化镁与氯化铝共消耗氢氧化钠溶液的质量为210g-20g=190g，便可求出与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量，然后结合氢氧化钠与氯化镁反应的化学方程式求出m2。
【解答】（1）O→A段没有沉淀产生，是剩余的盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此滤液X的pH＜7；
（2）从图象可以看出，AB段是氢氧化钠与氯化镁、氯化铝反应分别生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀和氯化钠，BC段是氢氧化钠与氢氧化铝反应生偏铝酸钠和水，C点为氢氧化钠与氢氧化铝恰好反应时，因此D点时氢氧化钠过量，因此中D点处溶液中含有的溶质是NaCl、NaOH、NaAlO2；
（3）设盐酸的质量分数是a，
根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl；
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
NaOH+HCl=NaCl+H2O
可得关系式为：
HCl∽∽∽∽～～NaOH
36.5 40
200.0ga 210g×20.0%
；
解得：a≈19.2%。
34．【答案】（1）B
（2）酸性；H2SO4、CuSO4
（3）解：设参加反应的硫酸钠的质量为x
Na2SO4+Ba（NO3）2＝ BaSO4↓+2NaNO3
142 233
x 69.9g
＝
x＝42.6g
设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
CuSO4+ 2NaOH＝ Cu（OH）2↓+ Na2SO4
80 98 142
y 9.8g z
＝ ＝
y＝8g
z＝14.2g
所以与硫酸反应生成硫酸钠的质量为：42.6g﹣14.2g＝28.4g，
设与硫酸反应的氢氧化钠的质量为m
2NaOH+H2SO4＝ Na2SO4+2H2O
80 142
m 28.4g
＝
m＝16g
所以氢氧化钠的质量分数为： ×100%＝20%，
所以图乙中的H点表示的溶液的质量是：80g+ ＝120g．
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】稀硫酸与氧化铜反应，生产硫酸铜和水。将废液中加入氢氧化钠溶液后，其中的硫酸铜和氢氧化钠反应，生成了蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠。在得到的溶液中加入硝酸钡后，其中的硫酸根离子与钡离子结合成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀。
（1）根据过滤操作的过程分析所需器材；
（2）废液A中存在剩余的稀硫酸，而反应产物硫酸铜呈中性，因此废液此时呈酸性。根据剩余的物质和反应产生判断此时溶质的种类。
（3）①硫酸钠和硝酸钡反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，写出方程式利用沉淀硫酸钡的质量69.9g，计算出参加反应的硫酸钠的质量；
②根据图像可知，反应生成氢氧化铜沉淀9.8g，写出硫酸铜和氢氧化钠反应的方程式，计算出此时生成硫酸钠的质量和参加反应的氢氧化钠溶质的质量；
③用硫酸钠的总质量-与硫酸铜反应的生成硫酸钠质量得到与稀硫酸反应的生成硫酸钠的质量；
④根据图像可知，与稀硫酸反应的氢氧化钠溶液质量为80g，根据j计算出它的氢氧化钠溶液的溶质质量分数；
⑤根据溶液质量=计算出与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量，最后与80g相加得到H的值即可。
【解答】（1）在过滤操作中，烧杯用来盛放溶液，玻璃棒用于引流，而漏斗用于安放滤纸，故选B。
（2）废液A呈酸性，其中含有的溶质是剩余的H2SO4和反应产物CuSO4。
35．【答案】Na2CO3、NaHCO3；有白色沉淀生成；不需要；NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性；澄清石灰水先变浑浊，再慢慢变澄清
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠与二氧化碳反应可能生成碳酸钠，可能生成碳酸氢钠，可能同时生成两种物质确定猜想，再由碳酸氢盐均可溶加氯化钡加以验证，结合NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性及氢氧化钙的性质进行分析。
【解答】 【提出猜想】氢氧化钠与二氧化碳反应可能生成碳酸钠，可能生成碳酸氢钠，可能同时生成两种物质，若生成碳酸钠时氢氧化钠可能剩余，所以猜想（3）为溶质是Na2CO3、NaHCO3 ；
【设计实验方案】碳酸氢钠与氯化钡不反应，若猜想（4）不成立，则加入氯化钡后会有白色沉淀生成；
【讨论交流】NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，所以所得溶液一定能使酚酞变红，实验步骤①是多余的；
【反思应用】长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳时，二氧化碳、碳酸钙、水又可反应产生可溶性碳酸氢钙，所以会观察到澄清石灰水先变浑浊，再慢慢变澄清。
故答案为：Na2CO3、NaHCO3 ；有白色沉淀生成；不需要；NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性；澄清石灰水先变浑浊，再慢慢变澄清。
36．【答案】（1）BaSO4
（2）BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI
（3）钾离子未除去
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据流程图中加氯化钡可除去硫酸根离子，加碳酸钠可除去钡离子分析。
【解答】（1）固体A是加入过量氯化钡产生的，为硫酸根与钡离子生成的硫酸钡；
（2）加碳酸钠可除去A中过量的氯化钡，反应方程式为 BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI ；
（3）因整个过程中没有除去钾离子，所以所得晶体不是纯净氯化钠。
故答案为：（1） BaSO4 ； BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCl；（3）钾离子未除去。
37．【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；吸水；80%
（2）浓盐酸具有参挥发性，与氢氧化钙反应(或浓盐酸具有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解)
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、浓硫酸的吸水性及利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分析；
（2）根据浓盐酸的挥发性分析。
【解答】（1） ①C装置中为二氧化碳与氢氧化钠的反应，反应的化学方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ； ②浓硫酸具有吸水性，可吸收反应中产生的水蒸气； ③ C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88克，即为2.5克水垢反应生成的二氧化碳质量，设碳酸钙质量为x
CaCO3 CaO+CO2↑
100 44
x 0.88g
100：44=x：0.88g
x=2g
该水垢所含碳酸钙的质量分数为；
（2）浓盐酸具有参挥发性，二氧化碳中含有盐酸挥发出的氯化氢，会干扰二氧化碳与氢氧化钙反应，使石灰水不浑浊；
故答案为：（1） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；吸水性；80%；（2） 浓盐酸具有参挥发性，与氢氧化钙反应(或浓盐酸具有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解) 。
38．【答案】（1）2； ＜c
（2）氢氧化钡溶解度大，溶液浓度大，吸收二氧化碳更充分；末端增加点燃的酒精灯（用气囊收集气体）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳与氧化铜反应只生成二氧化碳，甲烷与氧化铜反应生成二氧化碳和水结合甲烷反应生成二氧化碳和水的质量比分析；
（2）根据氢氧化钡溶解性大于氢氧化钙及CO的实验要有尾气处理装置分析。
【解答】（1）猜想1不正确，即不是CO，则根据变化2中B增重可证明； CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O ，反应方程式为 CH4+4CuO＝4Cu+CO2+2H2O，
44 36
B中增重质量为生成水质量，设甲烷生成二氧化碳的质量为x，x=，若（2） ① 氢氧化钡溶解度大，溶液浓度大，吸收二氧化碳更充分 ，所以c中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液； ② 该实验有CO参与，为防止污染空气，应在装置 末端增加点燃的酒精灯处理尾气；
故答案为：（1）；2； ＜c；（2） 氢氧化钡溶解度大，溶液浓度大，吸收二氧化碳更充分 ； 末端增加点燃的酒精灯（用气囊收集气体） 。
39．【答案】（1）BEC
（2）违反质量守恒定律(或元素种类没有守恒)；滴加足量氯化钡溶液，有沉淀产生，取上层清液，继续滴加硫酸铜溶液，无沉淀产生(其它符合题意的答案也给分)
（3）防潮防湿
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据发生装置选择要看反应物状态及反应条件，收集二燥氧气要先除水再用向上排空气法收集分析；
（2）根据质量守恒定律及碳酸钠、氢氧化钠性质分析；
（3）根据易吸水的物质保存时要防潮防湿分析。
【解答】（1） 用过碳酸钠与水反应制取并收集到一瓶干燥氧气，需选择常温发生装置，即B，要收集干燥氧气需先将气体通过E进行干燥，然后再用C收集；
（2）反应物中含有碳元素，反应前后元素种类不变，所以固体不可能只有氢氧化钠，猜想二错误；要证明固体中含碳酸钠不含氢氧化钠，需先证明碳酸钠并将其除去，再利用氢氧化钠的碱性证明氢氧化钠不存在，方法是滴加足量氯化钡溶液，有沉淀产生，取上层清液，继续滴加硫酸铜溶液，无沉淀产生 ；
（3）因过碳酸钠易吸水变质，所以保存时要注意防潮防湿 。
故答案为：（1）BEC；（2） 违反质量守恒定律(或元素种类没有守恒) ；滴加足量氯化钡溶液，有沉淀产生，取上层清液，继续滴加硫酸铜溶液，无沉淀产生（合理即可）；（3） 防潮防湿 。
40．【答案】碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红；实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液；CO2+2NaOH═Na2CO3+H 2O；碳酸钠（合理即可）
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钠呈碱性、验证溶液的碱性可到静置后溶液及酸的化学性质分析。
【解答】 [设计方案] 碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红；
若溶液中含有氢氧化钠，则只需实验结束后静置后取上层清液滴加酚酞溶液即可；
[拓展延伸] （1）甲装置中为二氧化碳与氢氧化钠的反应，方程式为 CO2+2NaOH═Na2CO3+H 2O ；
（2） 若乙装置中胶头摘管吸取的是稀盐酸 ，气球变大，则锥形瓶中放入的固体可能是与盐酸反应的碳酸盐或活泼金属，如碳酸钠等；
故答案为：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红；实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液；CO2+2NaOH═Na2CO3+H 2O；碳酸钠（合理即可） 。
1 / 1浙教版科学九年级上册第一章 物质及其变化 综合能力提升
一、单选题
1．（2019·金华）规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（ ）
A．加热液体 B．测溶液pH
C．气密性检查 D．稀释浓硫酸
【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】该题主要考查学生对日常实验操作的掌握情况。
【解答】A、加热液体时，试管内液体不可以超过试管总体积的三分之一；故A错误；
B、 测溶液pH值时，pH试纸不可以直接伸入溶液中，会造成污染；故B错误；
C、 气密性检查，双手紧握试管，一端放入液体中，液体中出现气泡，则气密性良好；故C正确；
D、 稀释浓硫酸时，应是浓硫酸缓缓加入水中，并不断搅拌；故D错误；
故答案为：C。
2．（2018·衢州）小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO（NH2）2，尿素是一种（ ）
A．复合肥 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化学肥料简称化肥。用化学和（或）物理方法制成的含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料。也称无机肥料，包括氮肥、磷肥、钾肥、微肥、复合肥料等。
【解答】尿素的化学式为CO（NH2）2，含有氮元素，所以尿素是氮肥；
故答案为：B
3．（2017·台州）下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是（ ）
A．紫色石蕊变红色
B．石灰水变浑浊
C．蜡烛熄灭
D．杠杆左高右低
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】CO2的物理性质一般包括密度、颜色、状态、气味等不需要化学变化就能体现出来。而化学性质需要通过化学变化才能体现出来，常见化学性质有能使澄清石灰水变浑浊，不能燃烧也不支持燃烧，能使紫色石蕊试液显红色加热红色褪去，能与水反应生成碳酸等。
【解答】A．CO2通过紫色石蕊溶液，能使溶液显红色是化学性质，A错误；
B．CO2通入澄清石灰水中，能使石灰水变浑浊是化学性质，B错误；
C．CO2倒入烧杯中蜡烛熄灭，一方面能说明CO2的密度比空气大物理性质，另一方面能说明CO2不能燃烧也不支持燃烧属化学性质，C错误；
D．杠杆左高右低，说明CO2密度比空气大，D正确
故选D
4．（2012·台州）硫酸的工业用途广泛，如生产染料、农药、化学纤维、塑料等。实验室也可以用稀硫酸来制取H2S气体：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，该反应属于（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】一种物质生成多种物质的反应叫分解反应；多种物质生成一种物质的反应叫化合反应；单质与化合物反应，生成新的单质和化合物的反应叫置换反应；两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。
【解答】根据方程式FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑可知，反应物和生成物都是两种化合物，所以该反应属于复分解反应，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
5．（2021·宁波）含硫元素的同类物质中硫元素的化合价可能不同，不同类物质中硫元素的化合价可能相同，如表所示。下列判断正确的是（ ）
类别 物质 化合价 单质 氧化物 酸 X
0 a - - -
+4 - b d Na2SO3等
+6 - c e f
A．X表示碱
B．物质a在空气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰
C．物质b是二氧化硫，它是空气污染物之一
D．物质d和NaOH溶液发生中和反应生成Na2SO4和H2O
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）碱由金属离子和氢氧根离子构成；
（2）根据硫在空气中燃烧的现象判断；
（3）根据正负化合价代数和为零，确定氧化物b的化学式，并根据它的性质判断；
（4）根据正负化合价代数和为零，确定氧化物d的化学式，并根据它的性质判断。
【解答】A.根据化学式 Na2SO3 可知，亚硫酸钠由金属离子和亚硫酸根构成，则x为盐而不是碱，故A错误；
B.a为硫单质，它在空气中燃烧生成淡蓝色火焰，故B错误；
C.设氧化物的化学式为SxOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+4）x+（-2）y=0，解得：x：y=1：2，那么化学式为SO2，它有刺激性气味，严重污染空气，故C正确；
D.物质d为酸，其中S元素化合价为+4价，那么应该为H2SO3，与氢氧化钠反应，生成Na2SO3和H2O，故D错误。
故选C。
6．（2021·金华）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据盐酸和氢氧化钠的化学性质分析，盐酸溶液pH小于7，能与金属反应产生氢气，氢氧化钠溶液pH大于7，能使酚酞变红。
【解答】A、锌与盐酸反应会产生气泡，在混合液中加金属Zn，无气泡产生 ，可证明盐酸发生了反应，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液能使酚酞变红， 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 ，说明氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
C、反应后溶液中有氯化钠也能与硝酸银反应生成白色沉淀，在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，不能判断反应的发生，符合题意；
D、盐酸的pH小于7，氢氧化钠溶液pH大于7， 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 ，可证明二者发生了反应，不符合题意；
故选C。
7．（2021·嘉兴）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是（ ）
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体
B．②是通过复分解反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的
D．④说明铁元素变成了铜元素
【答案】A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；结晶的概念与方法；质量守恒定律及其应用；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）结晶的方法：①降温结晶；②蒸发溶剂结晶；
（2）两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，叫复分解反应；
（3）如果有未溶的物质存在，那么溶液是饱和的；否则，溶液就是不饱和的；
（4）根据质量守恒定律分析判断。
【解答】A.苦泉水被加热后，其中的水被蒸发从而析出晶体，即使用了蒸发溶剂的方法获得晶体，故A正确；
B.②的反应为：C+CuSO4Cu+SO2↑+CO2↑，反应物不是两种化合物，肯定不是复分解反应，故B错误；
C.③中没有未溶的晶体，溶液可能恰好饱和，也可能不饱和，故C错误；
D.根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故D错误。
故选A。
8．（2021·嘉兴）如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙，丁四种不同物质的关系图，“---”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁， 乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种， 则下列判断错误的是（ ）
A．乙可能是CuCl2溶液 B．丙一定是NaOH溶液
C．丁一定是稀H2SO4 D．丙不可能是稀H2SO4
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】根据金属和盐的性质分析判断。
【解答】铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气；铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜单质。如果甲为铁，那么乙和丁为稀硫酸和氯化铜，但是无法判断谁是稀硫酸；剩下的丙肯定是氢氧化钠，故C错误符合题意，而A、B、D正确不合题意。、
故选C。
9．（2021·宁波）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液， 充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C．m3的值为21.6
D．e点溶液中不含Cu(NO3)2
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据图像可知，铁粉先和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质，然后再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，接下来铜单质再和硝酸银反应生成硝酸铜和银单质，据此分析判断。
【解答】A.根据图像可知，ab段为铁和硝酸铜的反应，所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量和剩余铁的质量之和为m1g ，故A错误；
B.bc段发生的是Fe和AgNO3溶液的反应，故B错误；
C.在整个实验过程中，铁置换出铜，铜再置换出银，其实最终置换出的银都是铁置换而出的。
设置换出银的质量m3为x，
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
56 216
5.6g x
；
解得：x=21.6g。
故C正确；
D.cd段铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银单质，则e点溶液中肯定含Cu(NO3)2，故D错误。
故选C。
10．（2013·湖州）图像能直观地反映某些科学规律。下列图像正确的是( ）
A． 人体唾液淀粉酶的活性
B． 海波受热熔化
C． 稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液
D． 加热KClO3与MnO2制氧气
【答案】A
【知识点】酶及其催化作用；熔化和凝固的温度—时间图象；制取氧气的原理；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】结合人体中酶的活性受温度影响较大，在正常体温时活性最强；晶体受热熔化的过程中，开始时吸热温度不断升高，当达到熔点时，温度不再升高，完全熔化后维续加热时，温度又会升高；显酸性的溶液pH <1，显碱性的溶液pH>7，显中性的溶液pH=7；催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变四个方面的知识进行分析解答。
【解答】人体睡液淀粉酶在人体正常体温37℃时活性最强，低于或高于37℃时活性会降低，A图象正确。
"海波“属于晶体，开始受热时温度不断升高，当达到熔点时开始熔化，温度不再升高，当海波完全熔化后，继续加热时温度又会升高，B图象不正确。
“硫酸”属于酸，pH小于7，当滴入碱性氢氧化钠溶液时，稀硫酸不断被中和，酸性减弱，pH变大，最后氢氧化钠溶液过量pH大于7，C图象不正确。
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，二氧化锰作催化剂 ，能够加快氯酸钾的分解，但反应前后质量保持不变，D图象不正确。
故选A。
11．（2020·台州）正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（ ）
A．闻气味
B．滴加液体
C．倾倒液体
D．稀释浓硫酸
【答案】B
【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据化学实验操作的基本规范判断。
【解答】A.在闻气味时，不能将鼻子直接凑近瓶口，而是要用手轻轻扇动，再去闻，这样可以减小有害气体对人体的伤害，故A错误；
B.滴加液体时，胶头滴管要悬停在试管口的正上方，不能深入试管内，以免污染试剂，故B正确；
C.倾倒液体时，试管要略微倾斜，并且与试剂瓶口紧挨，瓶塞要倒放在桌面上，故C错误；
D.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止发生飞溅，故D错误。
故选B。
12．（2020·金华·丽水）通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】对各组中反应的现象进行描述，哪组中现象最不明显，哪组就是正确选项。
【解答】A.镁的活动性比铁强，因此在相同时间内，镁与稀盐酸反应生成的气泡比铁生成的气泡要多，故A不合题意；
B.大理石与稀硫酸反应生成不溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面阻止反应进行；而大理石和稀盐酸的反应能够持续进行，因此相同时间内，后者产生的气泡多，剩余的固体少，故B不合题意；
C.在相同时间内，有二氧化锰做催化剂的过氧化氢溶液中，生成氧气的气泡明显比没有二氧化锰的多，故C不合题意；
D.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水；稀盐酸与氢氧化钡反应，生成氯化钡和水，由于没有气泡和沉淀生成，也没有颜色变化，所以现象最不明显，故D符合题意。
故选D。
13．（2020·杭州）小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（ ）
A．实验①中石灰水有剩余
B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）实验②中有沉淀碳酸钙产生，而③中混合后，沉淀碳酸钙消失了，据此分析①中的剩余；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙的反应产物分析；
（3）注意原来的白色沉淀消失了；
（4）根据三个反应中的现象判断最终溶液中的溶质种类。
【解答】A.实验②中有沉淀碳酸钙产生，而③中混合后，沉淀碳酸钙消失了，肯定是碳酸钙与稀盐酸反应了，因此实验①中剩余的是稀盐酸，故A错误；
B.碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有气体生成，故B错误；
C.在实验③中，原来的碳酸钙沉淀消失了，现象非常明显，故C错误；
D.在实验③中，肯定有实验①的反应产物CaCl2；由于①中剩余了稀盐酸，因此②中的反应产物先与稀盐酸反应生成NaCl，然后沉淀碳酸钠再和稀盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，因此所得溶液中一定含有NaCl和CaCl2，故D正确。
故选D。
14．（2018·宁波）向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】氢氧化钠溶液是碱溶液pH>7，稀盐酸是酸pH<7。氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应，产物是氯化钠和水，氯化钠显中性。据此可判断反应时溶液总质量与pH的变化。
【解答】向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，氢氧化钠溶液与稀盐酸溶液反应生成氯化钠和水，所以溶液的增加量为加入的稀盐酸溶液的质量。当两者恰好完全反应时，需要的稀盐酸的质量为：
NaOH+ HCl=NaCl + H2O
40 36.5
20×10% x×7.3%
解得x=25g
所以两者恰好完全反应需要25g稀盐酸溶液，B选项正确。
氢氧化钠溶液显碱性pH>7，当向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸后溶液的pH逐渐减小，当Q点时两者恰好完全反应，溶液的pH=7，之后稀盐酸过量溶液pH<7，C、D均错误。
故答案为：B
15．（2017·湖州）通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（ ）
X Y Z
A CO2 Na2CO3 CaCO3
B CuO Cu（NO3）2 Cu（OH）2
C HCl BaCl2 NaCl
D Mg MgO MgCl2
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
【解答】解：A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化．
B、氧化铜能与硝酸反应生成硝酸铜和水，Cu（NO3）2与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能生成氢氧化铜，故X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化．
C、HCl与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化．
D、Mg在氧气中燃烧生成氧化镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化．
故选：B．
16．（2017·金华）利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（ ）
A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、不溶于酸的沉淀（硫酸钡、氯化银）并能灵活运用是正确解答本题的关键。根据题意，简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结合石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，进行分析判断。
【解答】简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，则原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸。
故选：C
17．（2016·绍兴）现有10克CuO和ZnO的混合物，下列实验方案，不能确定CuO质量分数的是（ ）
A．将混合物与足量H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量
B．将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值
C．将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量
D．将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A．混合物与足量H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量，可以列等式进行计算．B．混合物在高温下通入足量CO气体，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值（即为生成二氧化碳的质量），可列式计算．C．氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液，加入足量铁粉，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁不与硫酸锌溶液反应，但铁粉足量，反应后有剩余，进行分析判断．D．氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液，加入足量NaOH溶液，分别生成氢氧化铜、氢氧化锌沉淀，测出氢氧化铜、氢氧化锌沉淀的质量，可列式计算．本题有一定难度，考查物质的含量的测定实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，把握反应的原理和计算方法是正确解答本题的关键．
【解答】解：A、设CuO和ZnO的物质的量分别为xmol、ymol，则有80x+81y=10g，64x+65y=剩余固体质量，可以计算出CuO质量分数，故选项错误．
B、混合物在高温下通入足量CO气体，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值（即为生成二氧化碳的质量），设CuO和ZnO的物质的量分别为xmol、ymol，则有80x+81y=10g，（ + ）mol×44g/mol=二氧化碳的质量，可以计算出CuO质量分数，故选项错误．
C、氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液，加入足量铁粉，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁不与硫酸锌溶液反应，但铁粉足量，反应后有剩余，无法确定生成铜的质量，不能计算出CuO质量分数，故选项正确．
D、氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液，加入足量NaOH溶液，分别生成氢氧化铜、氢氧化锌沉淀，与A、B选项同理，可以计算出CuO质量分数，故选项错误．
故选：C．
18．（2016·缙云）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，反应进行至B点时，溶液中的溶质是（ ）
A．NaOH和Na2CO3 B．NaOH和NaCl
C．NaCl和Na2CO3 D．NaCl和HCl
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应会变质成碳酸钠。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水。
（3）根据数学图像可得，当一次函数的斜率较大时，说明纵坐标的值随着横坐标的值变化较快。
【解答】因为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水，所以加入等量的稀盐酸，与氢氧化钠反应时溶液的质量增加较快，与碳酸钠反应时溶液质量增加较慢，当两者全部反应完后，溶液的质量的增加情况和稀盐酸与氢氧化钠反应时相同。由图中可知，一开始AB段线段的斜率较大，BC段的斜率较小，说明AB段溶液的质量增加较快，BC段增加较慢，故可得稀盐酸先于氢氧化钠反应，在于碳酸钠反应，当进行到B点时，加入的盐酸恰好将氢氧化钠反应完，生成的溶质是氯化钠；此时还没有与碳酸钠反应，所以溶液中还含有碳酸钠，故可得反应进行至B点时，溶液中的溶质是NaCl和Na2CO3。
故答案为：C
19．（2016·丽水）向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（ ）
A．OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．PF有沉淀生成
C．G点溶液的pH＞7
D．反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了进行分析．解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．
【解答】解：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，所以
A、OE段发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故A正确；
B、PF段是氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故B正确；
C、G点加入的碳酸钠是过量的，所以溶液的pH＞7，故C正确；
D、应过程有气体和沉淀生成，遵循质量守恒定律，故D错误．
故选：D．
20．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠在水中会电离出OH﹣
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH﹣
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】Na2CO3的水溶液呈碱性，是因为碳酸钠溶于水发生水解反应的原因。
【解答】A、碳酸钠溶于水不能电离出OH﹣，故错误；
B、往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，所以后溶液的pH降低，正确；
C、Na2CO3的水溶液呈碱性，溶液中存在OH﹣，正确；
D、Na2CO3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液后溶液显蓝色，正确。
故答案为：A
二、填空题
21．（2021·湖州）大型海水淡化厂采用反渗透膜技术淡化海水，但是需要利用化石燃料供能，成本较高。阿拉伯目前正在建设一面巨大的反射镜，这个装置会将太阳光聚集到一个足球场大小的钢制玻璃穹顶上，汇集后的热量可以使其中的海水蒸发。蒸发后海水的溶质质量分数 (选填“变大”或“变小”或“不变”)，此过程海水发生的变化是 (选填“物理”或“化学”)变化。
【答案】变大；物理
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）物理变化是指没有新物质生成，化学变化是指有新物质生成。
（2）海水淡化处理技术是指将水中的多余盐分和矿物质去除得到淡水的工序。
【解答】大型海水淡化厂采用反渗透膜技术淡化海水，阿拉伯的该装置能够使海水蒸发，由于溶液中溶质质量不变，溶剂的质量减少，因此蒸发后海水的溶质质量分数会变大。海水蒸发并没有生成新的物质，因此属于物理变化。
故答案为：变大；物理
22．酒精具有杀菌消毒的作用，能使细菌的蛋白质脱水、凝固、变性，这种变化属于 变化，要配制100克溶质质量分数为75%的消毒酒精，溶解时要用 搅拌。
【答案】化学；玻璃棒
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶解现象与溶解原理
【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成；溶解操作所需的仪器是烧杯和玻璃棒，据此进行分析解答。
【解答】酒精具有杀菌消毒的作用，能使细菌的蛋白质脱水、凝固、变性，过程中有新物质生成，属于化学变化。
要配制100克溶质质量分数为75%的消毒酒精，溶解时要用玻璃棒搅拌，以加快溶解速率。
故答案为：化学；玻璃棒。
23．（2020九上·北仑月考）测定BaCl2 xH2O中结晶水数目的过程如图所示：
（1）写出此过程中生成的沉淀的化学式是 。
（2）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这会使x的测定结果 （选填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
【答案】（1）BaSO4
（2）偏高
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氯化钡与硫酸反应可生成硫酸钡分析；
（2）根据硫酸钡质量会影响氯化钡质量，氯化钡质量变小则会使x值变大分析。
【解答】（1）氯化钡与硫酸发生反应会产生硫酸钡沉淀；
（2） 在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS， 会使沉淀质量偏小，则计算出的氯化钡质量偏低，从而使x数值偏高；
故答案为：（1） BaSO4 ；（2） 偏高 。
24．（2020九上·温州月考） 如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从 (填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的液体可能是 ，这位同学不小心被这种液体滴到，他应该立即 。
【答案】A；浓硫酸；用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗
【知识点】实验室的安全与意外事故的处理方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）如果要干燥气体，那么气体必须从干燥剂中通过；
（2）根据浓硫酸具有吸水性分析解答；
（3）根据实验室的安全事故处理办法解答。
【解答】（1）除去氧气中混有的水蒸气时，气体必须进入干燥剂中，即混合气体应从A处导管进入；
（2）瓶中盛有的液体可能是浓硫酸；
（3）这位同学不小心被这种液体滴到，他应该立即：用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
25．（2021·丽水）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含氯元素的物质的价类图，其中“一”表示物质间的转化关系。请回答；
（1）A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基本反应类型中的化合价 ；
（2）物质C的化学式为 ；
（3）E在一定条件下得到D的化学方程式为 。
【答案】（1）复分解反应
（2）ClO2
（3）2KClO2 2KCl+3O2↑
【知识点】化学式的书写及意义；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据所给氯元素化合价及物质类别确定出对应点的物质，再按要求填空分析。
【解答】（1） A为盐酸，和氢氧化钾反应得到D和水，D为氯化钾，则该反应属于复分解反应；
（2）物质C为+4价氯的氧化物，化学式为 ClO2 ；
（3） E为+5价氯的盐，在一定条件下得到D，则E为氯酸钾，反应方程式为 2KClO2 2KCl+3O2↑ ；
故答案为：（1）复分解反应；（2） ClO2 ；（3） 2KClO2 2KCl+3O2↑ 。
26．（2021·丽水）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是
（2）列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途 ；
（3）X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式 。
【答案】（1）OH-
（2）中和酸性土壤(或中和酸性废液等)
（3）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 (X 是可溶性铜盐即可)
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱中氢氧根离子能使酚酞变红分析；
（2）根据氢氧化钙可用于改良酸性土壤分析；
（3）根据铜盐与氢氧化钙反应可生成氢氧化铜沉淀分析。
【解答】（1） 酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色， 是氢氧化钙中的氢氧根离子使酚酞溶液变红；
（2）熟石灰可用于改良酸性土壤或中和酸性废液等；
（3） X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀， 则X溶液为可溶性铜盐，如硫酸铜与氢氧化钙的反应，方程式为 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 ；
故答案为：（1） OH- ；（2） 中和酸性土壤(或中和酸性废液等) ； CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 (X 是可溶性铜盐即可) 。
27．（2021九上·台州开学考）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）．
请回答下列问题：
气氧化物 Fe(OH)3 cu(OH)2 Mg (OH)2
开始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6
完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1
（1）溶液A中共含有 种阳离子；
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为是 ；
（3）溶液B中一定含有的溶质为 （填化学式）．
【答案】（1）4
（2）6.7-8.6
（3）MgCl2、CaCl2
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）根据加入盐酸后生成物质的种类及盐酸过量分析；
（2）根据氢氧化铁和氢氧化铜完全转化的pH和氢氧化镁开始转化的pH分析；
（3）根据反应过程中离子的转化步骤及生成物分析。
【解答】（1）矿石中氧化镁、氧化铁、氧化铜都能与盐酸反应，分别形成氯化镁、氯化铁和氯化铜，因所得溶液pH小于1，则呈酸性，说明盐酸过量，所以溶液a中共有镁离子、铁离子、铜离子和氢离子4种阳离子；
（2）溶液B的pH要将铁离子和铜离子完全转化，不转化镁离子，所以其数值应在6.7-8.6之间；
（3）经过第一步加熟石灰，氯化铁和氯化铜完全反应，所以溶液B中一定含有未转化的氯化镁和生成的氯化钙。
故答案为：（1）4；（2）6.7-8.6 ；（3）MgCl2、CaCl2 。
28．（2020九上·婺城期中）某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小晨同学为测定其成分，进行如下实验。首先她取了一定样品，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸。0~t1时刻表示加入的氯化钡过程；t1时刻之后表示加入的稀硝酸的过程，她将产生沉淀的质量与时间的关系绘制成了如图所示的图像。回答下列问题：
（1）由上述实验可知，原溶液中一定含 ；
（2）BD之间(不包括B、D端点)对应的溶液中的一定存在的离子有 ；(用离子符号表示)
【答案】（1）氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠
（2）Ba2+、Na+、 Cl-、OH-、NO3-
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据图像中加入氯化钡的用量及沉淀的变化、加入硝酸中沉淀先不变，再减少，再不变的现象分析。
【解答】（1） 取样品先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，0~t1时刻表示加入的氯化钡过程，产生沉淀；t1时刻之后加入的稀硝酸，沉淀过一段时间开始消失，最终没有完全消失，说明沉淀中既有碳酸钡又有硫酸钡，因加入硝酸沉淀没有立即减少，说明溶液中一定含有氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠；（2） 由图像可知加入氯化钡过量，BD之间为氢氧化钠与硝酸的反应，对应的溶液溶质为氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠 、氯化钡，所以溶液中离子有 Ba2+、Na+、 Cl-、OH-、NO3- ；
故答案为：（1） 氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠 ；（2） Ba2+、Na+、 Cl-、OH-、NO3- 。
三、解答题
29．（2021·宁波）小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0
气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0
（1）表中n= 。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是 。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）9.0
（2）氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCI)
（3）解：设所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
106 44
50g×x 2.2g
x= 10.6%
答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）滴入碳酸钠后，先有气泡产生，肯定是碳酸钠与剩余的稀盐酸反应，生成了二氧化碳气体，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。根据表格确定与稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量，并确定生成沉淀与滴入碳酸钠溶液的质量关系，再根据最终沉淀质量计算出与氯化钙反应的碳酸钠的溶液质量，然后与150g比较从而确定n的数值。
（2）根据（1）中的分析确定50g溶液中的溶质种类；
（3）写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钠溶液质量，并计算出碳酸钠溶液的质量分数。
【解答】（1）根据表格可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，与稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为50g。比较第3和第4组数据可知，每滴加25g碳酸钠溶液，生成沉淀碳酸钙2.5g。
实验最终生成沉淀的质量为9g，那么参加反应的碳酸钠溶液的质量为：，则此时滴入碳酸钠溶液的质量：50g+90g=140g。因为150g>140g，所以此时沉淀已经生成完毕，则沉淀总质量n=9g。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCl) 。
30．（2021九下·海曙月考）有一瓶久藏的Na2SO3，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取mg，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全。滤出的沉淀经洗涤、干燥后，质量为n g。
（1）若试样部分变质，n/m的范围为多少？
（2）若取试样m=10.0 g，其中Na2SO3己有50%变质，则n为多少？
【答案】（1）解： 假定Na2SO3完全没变质，则加入BaCl2后，全部生成BaSO3沉淀；
Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl
126 217
mg ng
；
解得：；
而假定Na2SO3完全变质（被氧化）为Na2SO4，则加入BaCl2后，全部生成BaSO4沉淀；
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233
mg ng
；
解得：；
所以当试样部分变质的时候，n/m的范围：。
（2）解： 假定原先没有变质的Na2SO3的质量为2xg，其中有50%变质，即有xg Na2SO3变质为Na2SO4，
设生成的硫酸钠质量是y，
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
2×126 2×142
xg y
①；
y+x=10g ②；
①②联立解得：则x≈4.7g；y=5.3g
依据可知，
4.7g亚硫酸钠与氯化钡反应生成的沉淀质量是；
依据可知，
5.3g硫酸钠与氯化钡反应会生成沉淀的质量是；
所以沉淀的之路n=8.1g+8.7=16.8g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据亚硫酸钠变质时与空气中的氧气反应生成硫酸钠，而亚硫酸钠和硫酸钠均能与氯化钡生成沉淀，所以可假设该试样全部是亚硫酸钠或硫酸钠，而后分别计算沉淀的量，进而得到的范围；
（2）根据试样变质一半后质量为10g，可求出该试样中硫酸钠和亚硫酸钠的质量，进而利用化学方程式可求出生成的沉淀总量.
31．（2021·南湖模拟）某次实验后，得到了一杯可能还含有少量盐酸的氯化铜废液，某同学想知道该废液中否还含有盐酸以及氯化铜的质量分数，他取了109.8g废液于烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算：
（1）该废液中是否还含有盐酸
（2）该废液中氯化铜的质量分数为多少
（3）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多大
【答案】（1）是（有）
（2） 解： 设生成氯化铜的质量为x
CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
135 98
x 9.8g
x=13.5g
CuCl2%=13.5g/109.8g=12.3% （12%）
答：氯化铜的质量分数为 12.3%
（3）解：生成氢氧化钠的质量为 y
CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
80 98
y 9.8g
y＝8g
答：氢氧化钠的质量分数为 16%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像可知，加入氢氧化钠后并没有马上生成氢氧化铜沉淀，这应该是氢氧化钠先与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，再与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；
（2）根据图像确定生成沉淀的质量，然后写出氯化铜和氢氧化钠的反应方程式，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的氯化铜的质量，最后根据计算氯化铜的质量分数。
（3）根据图像可知，与氯化铜反应的氢氧化钠的溶液质量为：100g-50g=50g，写出氯化铜和氢氧化钠反应的方程式，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的氢氧化钠溶质的质量，最后根据计算出氢氧化钠溶液的质量分数。
32．（2021·鄞州模拟）实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为： Mg（OH）2 MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。请据图分析并计算：
（1）水垢样品中Mg（OH）2的质量分数为多少？（结果精确到0.%）
（2）x的值为多少？
（3）当剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，此时剩余固体处于图中的 段。（填“ab”、“bc”、“cd”或“de”）
（4）Mg（OH）2受热分解生成的水的质量为 g。
【答案】（1）解：设氢氧化镁的质量为x，
Mg（OH）2 MgO+ H2O
58 18
x 0.9g
x=2.9g
（2）解：样品中，碳酸钙的质量为：12.9g-2.9g=10g
设二氧化碳的质量为y
CaCO3 CaO+ CO2↑
100 44
10g y
y=4.4g
x值为：12-4.4=7.6
（3）cd
（4）0.9
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据固体减少质量为生成水的质量，利用水的质量代入方程式计算氢氧化镁的质量分析；
（2）根据混合物质量计算出碳酸钙质量，利用碳酸钙质量代入方程式计算产生二氧化碳质量，x为生成氧化钙质量或碳酸钙去掉二氧化碳质量分析；
（3）根据反应过程中钙元素质量不变及钙的含量，计算出剩余固体质量，从而确定图像分析；
（4）根据氢氧化镁分解固体减少质量即为生成水的质量分析。
【解答】（3）反应过程中钙元素质量不变，为10g×40%=4g， 当剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%时，固体质量为4g/36.0%=11.1g，所以剩余固体处于图中的 cd 段；
故答案为：（1）22.5%；（2）7.6；（3）cd；（4）0.9.
33．（2021·慈溪模拟）某学生在学习盐的性质时做了氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应的实验。该学生向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，发现溶液中有沉淀生成，且沉淀量先增多后减少直至消失。经查阅资料获知： Al(OH)3是一种两性氢氧化物，它既可以与酸反应又可以与碱反应都生成盐和水。它与碱反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2可溶于水。现该学生将ag硬铝(Mg、Al、Cu、Si合金)溶于200.0g盐酸中，充分反应后过滤，然后向滤液X中逐滴滴加20.0%的NaOH溶液至过量，产生的沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。已知Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，请分析回答下列问题：
（1）滤液X的pH 7 (选填“大于”、“等于”或“小于”)。
（2）图中D点处溶液中含有的溶质是 。
（3）盐酸的质量分数是 。
（4）当滴加NaOH溶液至260g时，沉淀的质量m2的值是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）小于
（2）NaCl NaAlO2 NaOH
（3）19.2%
（4）从图象看出与氢氧化铝反应的氢氧化钠的质量为260g-210g=50g；
设氢氧化铝沉淀的质量为x
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
78 40
x 50g×20.0%
；
解得：x=19.5g。
设生成氢氧化铝所需的氢氧化钠溶液的质量为y
AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl
120 78
y×20.0% 19.5g
；
解得：y=150g
因此与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为：210g-20g-150g=40g；
设生成氢氧化镁的质量为z
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
80 58
40g×20.0% z
解得：z=5.8g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据图象分析，O→A段没有沉淀产生，是剩余的盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析；
（2）根据图象和物质间的反应情况分析；
（3）根据给出的信息和对应的数据和图表进行分析和计算；
（4）根据与氢氧化铝反应的氢氧化钠的质量求出氢氧化铝的质量，再求出生成氢氧化铝所需的氢氧化钠溶液的质量，结合图象氯化镁与氯化铝共消耗氢氧化钠溶液的质量为210g-20g=190g，便可求出与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量，然后结合氢氧化钠与氯化镁反应的化学方程式求出m2。
【解答】（1）O→A段没有沉淀产生，是剩余的盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此滤液X的pH＜7；
（2）从图象可以看出，AB段是氢氧化钠与氯化镁、氯化铝反应分别生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀和氯化钠，BC段是氢氧化钠与氢氧化铝反应生偏铝酸钠和水，C点为氢氧化钠与氢氧化铝恰好反应时，因此D点时氢氧化钠过量，因此中D点处溶液中含有的溶质是NaCl、NaOH、NaAlO2；
（3）设盐酸的质量分数是a，
根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl；
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
NaOH+HCl=NaCl+H2O
可得关系式为：
HCl∽∽∽∽～～NaOH
36.5 40
200.0ga 210g×20.0%
；
解得：a≈19.2%。
34．（2021九下·台州开学考）学习稀硫酸的化学性质时，老师在课堂上做了稀硫酸与氧化铜粉末反应的演示实验，小东对实验后的废液进行了溶质成分的鉴定，如图甲，将NaOH溶液渐渐加入到废液A中，生成蓝色沉淀C的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在B中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀E．
（1）在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有 （选填序号）．
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒
B．漏斗、玻璃棒、烧杯
C．酒精灯、试管、玻璃棒
（2）废液A呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），其中含有的溶质是 （写化学式）．
（3）在B中加入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反应时，经过滤得到69.9克白色沉淀E，通过计算说明，图乙中的H点表示的溶液的质量是多少克？
【答案】（1）B
（2）酸性；H2SO4、CuSO4
（3）解：设参加反应的硫酸钠的质量为x
Na2SO4+Ba（NO3）2＝ BaSO4↓+2NaNO3
142 233
x 69.9g
＝
x＝42.6g
设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
CuSO4+ 2NaOH＝ Cu（OH）2↓+ Na2SO4
80 98 142
y 9.8g z
＝ ＝
y＝8g
z＝14.2g
所以与硫酸反应生成硫酸钠的质量为：42.6g﹣14.2g＝28.4g，
设与硫酸反应的氢氧化钠的质量为m
2NaOH+H2SO4＝ Na2SO4+2H2O
80 142
m 28.4g
＝
m＝16g
所以氢氧化钠的质量分数为： ×100%＝20%，
所以图乙中的H点表示的溶液的质量是：80g+ ＝120g．
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】稀硫酸与氧化铜反应，生产硫酸铜和水。将废液中加入氢氧化钠溶液后，其中的硫酸铜和氢氧化钠反应，生成了蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠。在得到的溶液中加入硝酸钡后，其中的硫酸根离子与钡离子结合成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀。
（1）根据过滤操作的过程分析所需器材；
（2）废液A中存在剩余的稀硫酸，而反应产物硫酸铜呈中性，因此废液此时呈酸性。根据剩余的物质和反应产生判断此时溶质的种类。
（3）①硫酸钠和硝酸钡反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，写出方程式利用沉淀硫酸钡的质量69.9g，计算出参加反应的硫酸钠的质量；
②根据图像可知，反应生成氢氧化铜沉淀9.8g，写出硫酸铜和氢氧化钠反应的方程式，计算出此时生成硫酸钠的质量和参加反应的氢氧化钠溶质的质量；
③用硫酸钠的总质量-与硫酸铜反应的生成硫酸钠质量得到与稀硫酸反应的生成硫酸钠的质量；
④根据图像可知，与稀硫酸反应的氢氧化钠溶液质量为80g，根据j计算出它的氢氧化钠溶液的溶质质量分数；
⑤根据溶液质量=计算出与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量，最后与80g相加得到H的值即可。
【解答】（1）在过滤操作中，烧杯用来盛放溶液，玻璃棒用于引流，而漏斗用于安放滤纸，故选B。
（2）废液A呈酸性，其中含有的溶质是剩余的H2SO4和反应产物CuSO4。
四、实验探究题
35．（2021九上·台州开学考）小洲同学在学习 “石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO3遇到溶有CO2的水时，反应生成溶解性较大的Ca(HCO3)2【CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2】。联想到实验室检验CO2时，是将气体通入澄清石灰水中。若长时间往澄清石灰水中通入CO2会产生什么样的现象呢？他决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。
【提出问题】
氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？
【查阅资料】
⑴通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反应生成Na2CO3；
⑵通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3；
⑶碳酸氢盐都能溶于水，BaCO3难溶于水且是白色固体；
⑷Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性、BaCl2呈中性；
⑸NaHCO3与盐酸能反应，与BaCl2不能反应。
【提出猜想】
⑴溶质有NaOH、Na2CO3； ⑵溶质为Na2CO3；
⑶溶质是 （填化学式）； ⑷溶质全部是NaHCO3
【设计实验方案】
实验步骤 实验现象 实验结论
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚酞试液 溶液变红色 该溶液显碱性
②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液 猜想（4）不成立
③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸 有气泡冒出 猜想（1）和（2）不成立
【得出结论】猜想（3）成立
【讨论交流】有同学提出实验步骤①是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理由
。
【反思应用】验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下： 。
【答案】Na2CO3、NaHCO3；有白色沉淀生成；不需要；NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性；澄清石灰水先变浑浊，再慢慢变澄清
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠与二氧化碳反应可能生成碳酸钠，可能生成碳酸氢钠，可能同时生成两种物质确定猜想，再由碳酸氢盐均可溶加氯化钡加以验证，结合NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性及氢氧化钙的性质进行分析。
【解答】 【提出猜想】氢氧化钠与二氧化碳反应可能生成碳酸钠，可能生成碳酸氢钠，可能同时生成两种物质，若生成碳酸钠时氢氧化钠可能剩余，所以猜想（3）为溶质是Na2CO3、NaHCO3 ；
【设计实验方案】碳酸氢钠与氯化钡不反应，若猜想（4）不成立，则加入氯化钡后会有白色沉淀生成；
【讨论交流】NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，所以所得溶液一定能使酚酞变红，实验步骤①是多余的；
【反思应用】长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳时，二氧化碳、碳酸钙、水又可反应产生可溶性碳酸氢钙，所以会观察到澄清石灰水先变浑浊，再慢慢变澄清。
故答案为：Na2CO3、NaHCO3 ；有白色沉淀生成；不需要；NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性；澄清石灰水先变浑浊，再慢慢变澄清。
36．（2021·杭州）某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
（1）固体A是 。(填化学式)
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式 。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得体仍不是纯净的氯化钠，理由是 。
【答案】（1）BaSO4
（2）BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI
（3）钾离子未除去
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据流程图中加氯化钡可除去硫酸根离子，加碳酸钠可除去钡离子分析。
【解答】（1）固体A是加入过量氯化钡产生的，为硫酸根与钡离子生成的硫酸钡；
（2）加碳酸钠可除去A中过量的氯化钡，反应方程式为 BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI ；
（3）因整个过程中没有除去钾离子，所以所得晶体不是纯净氯化钠。
故答案为：（1） BaSO4 ； BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCl；（3）钾离子未除去。
37．某同学发现水壶中有--层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其他盐类。他想探究水垢中还有没有其他物质，于是他收集水垢，经低温烘干后进行下列实验。
（1）取2.5克水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知CaCO3 CaO+CO2↑)，产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88克。
①写出C装置中发生反应的化学方程式： 。
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气的，这是利用了浓硫酸的 性。
③该水垢所含碳酸钙的质量分数为 。
（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是 。
【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；吸水；80%
（2）浓盐酸具有参挥发性，与氢氧化钙反应(或浓盐酸具有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解)
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、浓硫酸的吸水性及利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分析；
（2）根据浓盐酸的挥发性分析。
【解答】（1） ①C装置中为二氧化碳与氢氧化钠的反应，反应的化学方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ； ②浓硫酸具有吸水性，可吸收反应中产生的水蒸气； ③ C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88克，即为2.5克水垢反应生成的二氧化碳质量，设碳酸钙质量为x
CaCO3 CaO+CO2↑
100 44
x 0.88g
100：44=x：0.88g
x=2g
该水垢所含碳酸钙的质量分数为；
（2）浓盐酸具有参挥发性，二氧化碳中含有盐酸挥发出的氯化氢，会干扰二氧化碳与氢氧化钙反应，使石灰水不浑浊；
故答案为：（1） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；吸水性；80%；（2） 浓盐酸具有参挥发性，与氢氧化钙反应(或浓盐酸具有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解) 。
38．（2021·婺城模拟）某未知气体x可能含有CO、CH4中的一种或两种，某同学设计如图实验进行探究。查阅资料：加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O。
（1）气体X成分的猜想与探究
猜想1：只有CO；
猜想2：只有CH4；
猜想3：既有CO又有CH4
①实验时，先往装置中通一段时间的N2，再通入气体X后加热，实验中有下列变化：
变化1：A中玻璃管内黑色粉末逐渐变红：
变化2：B瓶增重；
变化3：C中出现浑浊。
根据变化 (填“1”、“2”或“3”)，可知猜想1不成立：
②根据上述变化仍无法确定气体x的成分，该小组同学还测定B瓶增重的质量为b，C瓶增重的质量为c，(不考虑c中水分的蒸发)该小组通过计算得出该结论气体X的成分是CO、CH4的混合物，请用b、c进行计算并列式 。
（2）讨论和反思
①c中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是 ；
②从环保的角度，该装置还应进行的改进是 。
【答案】（1）2； ＜c
（2）氢氧化钡溶解度大，溶液浓度大，吸收二氧化碳更充分；末端增加点燃的酒精灯（用气囊收集气体）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳与氧化铜反应只生成二氧化碳，甲烷与氧化铜反应生成二氧化碳和水结合甲烷反应生成二氧化碳和水的质量比分析；
（2）根据氢氧化钡溶解性大于氢氧化钙及CO的实验要有尾气处理装置分析。
【解答】（1）猜想1不正确，即不是CO，则根据变化2中B增重可证明； CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O ，反应方程式为 CH4+4CuO＝4Cu+CO2+2H2O，
44 36
B中增重质量为生成水质量，设甲烷生成二氧化碳的质量为x，x=，若（2） ① 氢氧化钡溶解度大，溶液浓度大，吸收二氧化碳更充分 ，所以c中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液； ② 该实验有CO参与，为防止污染空气，应在装置 末端增加点燃的酒精灯处理尾气；
故答案为：（1）；2； ＜c；（2） 氢氧化钡溶解度大，溶液浓度大，吸收二氧化碳更充分 ； 末端增加点燃的酒精灯（用气囊收集气体） 。
39．（2021·越城模拟）同学们在市场上看到鱼老板将一白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，他们对这种“白色粉末”很感兴趣，进行了相关实验和探究。
[查阅资料]这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4)，常温下，过碳酸钠与水反应生成氧气和溶液A。
（1）若用过碳酸钠与水反应制取并收集到一瓶干燥氧气，应选用下图中 装置(选填字母)；
（2）对溶液A的溶质成分，同学们提出了猜想，并进行了实验：
猜想一：碳酸钠
猜想二：氢氧化钠
猜想三：氢氧化钠和碳酸钠的混合物
①经讨论，同学们首先否定了猜想二，理由是 ；
②同学们攻溶液入少许， ，证明猜想一正确。(在横线上写出后续实验操作及相关现象)
（3）通过以上探究，实验室在保存过碳酸钠时应注意 。
【答案】（1）BEC
（2）违反质量守恒定律(或元素种类没有守恒)；滴加足量氯化钡溶液，有沉淀产生，取上层清液，继续滴加硫酸铜溶液，无沉淀产生(其它符合题意的答案也给分)
（3）防潮防湿
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据发生装置选择要看反应物状态及反应条件，收集二燥氧气要先除水再用向上排空气法收集分析；
（2）根据质量守恒定律及碳酸钠、氢氧化钠性质分析；
（3）根据易吸水的物质保存时要防潮防湿分析。
【解答】（1） 用过碳酸钠与水反应制取并收集到一瓶干燥氧气，需选择常温发生装置，即B，要收集干燥氧气需先将气体通过E进行干燥，然后再用C收集；
（2）反应物中含有碳元素，反应前后元素种类不变，所以固体不可能只有氢氧化钠，猜想二错误；要证明固体中含碳酸钠不含氢氧化钠，需先证明碳酸钠并将其除去，再利用氢氧化钠的碱性证明氢氧化钠不存在，方法是滴加足量氯化钡溶液，有沉淀产生，取上层清液，继续滴加硫酸铜溶液，无沉淀产生 ；
（3）因过碳酸钠易吸水变质，所以保存时要注意防潮防湿 。
故答案为：（1）BEC；（2） 违反质量守恒定律(或元素种类没有守恒) ；滴加足量氯化钡溶液，有沉淀产生，取上层清液，继续滴加硫酸铜溶液，无沉淀产生（合理即可）；（3） 防潮防湿 。
40．（2020九上·婺城期中）某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．
[猜想假设]
猜想(1)：该溶液没有变质，为NaOH溶液
猜想(2)：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液
猜想(3)：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液
[查阅资料]Na2CO3溶液呈碱性
[设计方案]请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作 可能出现的现象与结论 同学评价
第1组 若溶液变红，则猜想(2)不成立 第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：
第2组 产生白色沉淀，则猜想(1)不成立 第3组同学认为：此方案还不能确定猜想(2)还是猜想(3)成立
第3组 若滤液不变红，则猜想(2)成立：若滤液变红，则猜想(3)成立 第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：
[探究实验]综合各小组的方案后，动手实验．
[结论与反思]NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存，
[拓展延伸]同学们设计了如图两套裝置进行实验：
用胶头摘管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头摘管，一段时间后，两装置中气球明显胀大。
⑴甲装置中可能发生反应的方程式是 。
⑵若乙装置中胶头摘管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是 。
【答案】碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红；实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液；CO2+2NaOH═Na2CO3+H 2O；碳酸钠（合理即可）
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钠呈碱性、验证溶液的碱性可到静置后溶液及酸的化学性质分析。
【解答】 [设计方案] 碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红；
若溶液中含有氢氧化钠，则只需实验结束后静置后取上层清液滴加酚酞溶液即可；
[拓展延伸] （1）甲装置中为二氧化碳与氢氧化钠的反应，方程式为 CO2+2NaOH═Na2CO3+H 2O ；
（2） 若乙装置中胶头摘管吸取的是稀盐酸 ，气球变大，则锥形瓶中放入的固体可能是与盐酸反应的碳酸盐或活泼金属，如碳酸钠等；
故答案为：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红；实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液；CO2+2NaOH═Na2CO3+H 2O；碳酸钠（合理即可） 。
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