浙教版科学九年级第一章物质及其变化 图像专题

浙教版科学九年级第一章物质及其变化 图像专题
一、单选题
1．（2021九上·台州开学考）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示．下列说法正确的是（　　）
A．滴至a克时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
B．滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质
C．滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D．滴至d克时，溶液呈中性
2．（2021·宁波）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液， 充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C．m3的值为21.6
D．e点溶液中不含Cu(NO3)2
3．（2021·鄞州模拟）一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
B．加入 ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应
C．m＞c-a
D．生成Fe（OH）3的质量为（b-a）g
4．（2021·江干模拟）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．A图表示向一定量浓度的NaOH溶液中加水稀释
B．B图表示向BaCl2溶液中加入稀H2SO4至过量
C．C图表示在电解水的实验中加入少量H2SO4，通电一段时间
D．D图表示向一定量的饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO
5．（2021·温州模拟）下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中不正确的是（　　）
A．甲表示向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液
B．乙表示向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C．丙表示t1℃时，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
D．丁表示向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化锌、碳酸锌固体
6．（2021九下·西湖开学考）下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　）
A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
B．向一定质量的稀硫酸中滴加水
C．向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
D．高温煅烧一定质量的石灰石
7．（2020九上·余杭期末）我市某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁。在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁，下列图像中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
8．（2020九上·西湖月考）探究中和反应是否发生的方法有多种。小方同学进行了以下4个实验，并用图象分别描述了实验过程中的現象。其中依据图像不能判断中和反应一定发生的是（　　）
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸
9．（2020九上·海曙期中）现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．滴至a克时，溶液中溶质为氯化钡
B．滴至b克时，溶液中含H+、Na+、Cl﹣三种离子
C．滴至c克时，溶液呈中性，溶液中溶质只有氯化钠
D．滴至d克时，溶液中溶质只有碳酸钠
10．（2020九上·嘉兴期中）已知反应CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．P点表示的溶液pH=7
B．N点表示的溶液中含有一种溶质
C．从M点到N点溶液质量增加20g
D．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数大
11．（2021九上·金华月考）取200g一定质量分数的CuSO4溶液，先逐滴滴加100gBa（OH）2溶液至b点，后再逐滴滴加稀HCl溶液至过量，整个过程中加入溶液的质量与沉淀质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．oa段溶液的导电性将逐渐减弱
B．至d点时溶液中所含的溶质有BaCl2、CuCl2、HCl
C．bc段发生反应的化学方程式2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O
D．m的值是3.35g
12．（2020九上·乐清月考）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：
AlCl3+ 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl ，Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O ，NaAlO2易溶于水。
下列图像正确的是（　　）
A． B．
C． D．
13．（2020九上·新昌月考）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中遂滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．图中oa段表示生成气体的过程 B．a点溶液中的溶质有2种
C．c点溶液的pH>7 D．x值为10.6
14．（2020九上·越城月考）装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10% 的Ba(OH)2 溶液至过量。有关量的变化情况见图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
15．（2020九上·越城月考）小明同学在实验室制取CO2气体后，对废液进行探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（　　）
A．图1中b→c段表示产生气体的过程
B．图1中b点的值为106
C．图1中c点时，溶液中的溶质有两种
D．图1中o→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示
16．（2020九上·余杭月考）将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．N点时，所得溶液的pH=7
B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HICl=BaCl2+2H2O
17．（2020九上·萧山月考）向装有 50 克稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加 10％的 Ba(OH)2溶液至过量。如右图所示，是小烧杯中有关量的变化情况，其中 肯定不正确的是 （　　）
A． B．
C． D．
18．（2020九上·萧山月考）向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．a 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．bd 段（不含 b、d 点）反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
C．整个变化过程中氯离子数目发生改变
D．c 点溶液中含两种溶质
19．（2020·宁波）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
20．（华师大版初中科学九年级上学期 2.3重要的碱(第1课时)）下列图像能正确反映其对应关系的是（　　）
A．向氢氧化钠溶液中加水稀释
B．浓硫酸敞口放置一段时间
C．向饱和石灰水中加入少量生石灰
D．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响
21．（2020·海曙模拟）向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些科学量变化趋势的是（　　）
A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③
22．（2020·宁波模拟）下列图像能正确反映相应的实验现象或结果的是（　　）
A．甲图表示分别向相同质量的Mg、Al粉末中逐滴加入稀盐酸
B．乙图表示水电解器接通直流电进行水的电解
C．丙图表示向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
D．丁图表示向pH=3的稀硫酸中不断加入氯化钡固体
23．（2020·新昌模拟）向100克的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．0-a段发生的反应属于复分解反应
B．m的值为2.33克
C．该混合溶液中Na2CO3的质量分数是2.12%
D．取c点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
24．（2019九上·天台月考）下列图象能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是（　　）
A．向HCl和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
B．氢氧化钠固体中加一定质量的水，温度与时间的关系
C．在一定温度下，向饱和的KNO3溶液中加氯化钠晶体
D．等质量的氧化镁和碳酸镁分别跟稀硫酸反应
25．（2019·宁波模拟）烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（）
A．a点对应溶液中溶质是MgCl2
B．Ba（OH)2溶液的溶质质量分数为17.1%
C．b-c段是MgSO4与Ba（OH）2反应
D．0-a段产生的沉淀是BaSO4与Mg（OH）2
26．（2019·杭州模拟）向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶被，所加NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。下列说法中正确的是（　　）
A．M点溶液中的溶质只有一种
B．整个反应过程中，氯离子质量分数不变
C．沉淀完全时，x的数值为80
D．N点溶液中氯化钠的质量为17.55g
27．（2019·临海模拟）向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如右图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点溶液中，滴入紫色石蕊试液能呈现蓝色
B．b点滴入AgNO3溶液，不可验证盐酸是否存在
C．c点所对应x表示所加Na2CO3溶液的质量为106.0g
D．d点溶液中溶质有NaCl、HCl和Na2CO3三种
28．（2018九上·金华月考）向一定量的 Na2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（　　）
A．a：Cl－； b：K+； c： ； d：
B．a：Na+；b： ；c： ；d：Cl－
C．a：Na+；b： ；c：Cl－； d：
D．a：Na+；b： ；c：Cl－ ；d： ；
29．（2018九上·绍兴月考）我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有 HCl 和 CuCl2 的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠滴加入到混合液中直至过量（忽略 CuCl2 溶液的弱酸性即 CuCl2 溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（　　）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
30．（2016·淳安）二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）。硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O。则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】根据 盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，结合碳酸钠溶液的碱性，及方程式中物质间的质量关系分析。
【解答】A、 滴至a克时，盐酸与碳酸钢则好完全反应，氯化钙与碳酸钠还未反应，不符合题意；
B、滴至b克时，部分氯化钙反应，溶液中含CaCl2 、NaCl两种溶质 ，不符合题意；
C、 滴至c克时，氯化钙刚好完全反应，因生成的氯化钠的质量比氯化氢和氯化钙质量大，所以溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 ，符合题意；
D、 滴至d克时，碳酸钠过量，溶液呈碱性 ，不符合题意；
故选C。
2．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据图像可知，铁粉先和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质，然后再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，接下来铜单质再和硝酸银反应生成硝酸铜和银单质，据此分析判断。
【解答】A.根据图像可知，ab段为铁和硝酸铜的反应，所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量和剩余铁的质量之和为m1g ，故A错误；
B.bc段发生的是Fe和AgNO3溶液的反应，故B错误；
C.在整个实验过程中，铁置换出铜，铜再置换出银，其实最终置换出的银都是铁置换而出的。
设置换出银的质量m3为x，
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
56 216
5.6g x
；
解得：x=21.6g。
故C正确；
D.cd段铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银单质，则e点溶液中肯定含Cu(NO3)2，故D错误。
故选C。
3．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀，氯化铁反应完全后氢氧化钠过量，至氢氧化钠达到饱和后溶液保持不变及质量守恒定律分析。
【解答】A、M点氢氧化钠将氯化铁完全反应，继续加氢氧化钠，氢氧化钠溶解，溶液质量增加，至 P点，达到饱和，所以溶液质量不再增加，不符合题意；
B、 加入 ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应 ，不符合题意；
C、c-a为溶液增加质量，因加入氢氧化钠固体后，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，所以增重质量小于所加氢氧化钠质量，不符合题意；
D、 生成Fe（OH）3的质量为（b-a－n）g ，符合题意；
故选D。
4．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、向一定量浓度的NaOH溶液中加水稀释，溶液pH降低但不会低于7 ，不符合题意；
B、 向BaCl2溶液中加入稀H2SO4至过量 ，氯化钡与硫酸反应会产生硫酸钡沉淀，沉淀质量增加，至反应结束保持不变，符合题意；
C、 在电解水的实验中加入少量H2SO4，通电一段时间 ，硫酸质量不变，但水生成氢气和氧气质量减少，则硫酸的溶质质量分数会在原有基础上增加至反应结束保持不变，图像起点错误，不符合题意；
D、 向一定量的饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO ，氧化钙会吸收溶液中的水生成氢氧化钙，溶液中水减少，溶质析出，溶液质量会减少，一直加氧化钙，会减少至0，不符合题意；
故选B。
5．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液 ，溶剂质量除氢氧化钠溶液中水之外还有盐酸与氢氧化钠生成的水，所以反应时溶剂质量增加幅度大于反应结束后，不符合题意；
B、 向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 ，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铁溶液反应，所以产生沉淀质量要在加入氢氧化钠溶液一定质量后才开始产生，不符合题意；
C、 t1℃时，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水化合生成氢氧化钙且放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钙析出固体，溶质质量分数变小，温度恢复后溶质质量分数再变大，符合题意；
D、 向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化锌、碳酸锌固体，相等量氧化锌与碳酸锌反应时氧化锌产生硫酸锌质量大于碳酸锌，因酸相等固体足量，所以最终产生硫酸锌质量相等，溶液质量也相等，溶质质量分数相等，不符合题意；
故选C。
6．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 ，先氧化铁与盐酸反应，然后再铁与盐酸反应，所以产生氢气要在加入一定质量盐酸之后开始，符合题意；
B、向一定质量的稀硫酸中滴加水，酸性变弱，溶液pH变大，不符合题意；
C、 向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 ，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铁反应，所以沉淀要在加入一定质量氢氧化钠之后才开始产生，不符合题意；
D、 高温煅烧一定质量的石灰石，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，固体质量减少，但最终不会减小到0，不符合题意；
故选A。
7．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁， 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液pH会增加，不符合题意；
B、铁与硫酸反应溶液质量增加， 不符合题意；
C、在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁， 铁与硫酸反应产生氢气，氢气质量从原点开始随着钢铁加入增加，至硫酸完全反应后保持不变 ，符合题意；
D、 硫酸亚铁质量应从原点开始随钢铁的加入增加，至硫酸完全反应再保持不变 ，不符合题意；
故选C。
8．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据中和反应是酸和碱发生的反应及图像中消耗酸的质量与反应的现象分析。
【解答】A、 在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 ，氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，所以沉淀要加入氢氧化钠一段时间后产生，即可说明酸和碱发生了反应，不符合题意；
B、 在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 ，加入稀盐酸一段时间后才产生气体，可说明盐酸先与氢氧化钠发生了中和反应，不符合题意；
C、 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，溶液蓝色程度在加入硫酸一段时间后开始发生变化，可说明开始加入硫酸与氢氧化钠发生了中和反应消耗，不符合题意；
D、 在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，一开始即产生沉淀，无法证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应，符合题意；
故选D。
9．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但稀盐酸反应完，碳酸钠溶液再与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，进行分析解答。
【解答】A.向盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至滴至a克时，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，则溶液中溶质为氯化钠、氯化钡，故A错误；
B.滴至b克时，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应正在发生，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡有剩余，则溶液为氯化钡和氯化钠的混合溶液，溶液中含Ba2+、Na+、Cl-三种离子，故B错误；
C.滴至c克时，碳酸钠溶液与氯化钡溶液恰好完全反应，溶液呈中性，溶液中溶质只有氯化钠，故C正确；
D.滴至d克时，碳酸钠溶液过量，溶液中溶质是碳酸钠、氯化钠，故D错误。
故选C。
10．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液， 氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析。
【解答】 向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液， 氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应；
A、 P点表示的溶液氢氧化钠过量，pH>7 ，不符合题意；
B、 N点表示的溶液是恰好完全反应后的溶液，其溶质只有氯化钠一种，符合题意；
C、 从M点到N点有沉淀生成，溶液质量增加小于20g ，不符合题意；
D、 P点表示的溶液质量比N点表示的溶液质量大，氯化钠的质量相等，所以溶液中氯化钠的质量分数P点小于N点 ，不符合题意；
故选B。
11．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不与盐酸反应，氢氧化铜沉淀与盐酸反应，由沉淀的变化确定盐酸的用量及方程式中质量关系确定沉淀总质量分析。
【解答】A、 oa段沉淀增加，则溶液中离子减少，溶液的导电性将逐渐减弱 ，不符合题意；
B、至d点时溶液中，盐酸过量，所含的溶质有BaCl2、CuCl2、HCl ，不符合题意；
C、bc段为盐酸和氢氧化钡的反应，发生反应的化学方程式2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O ，不符合题意；
D、由方程式 CuSO4 +Ba（OH）2=BaSO4+Cu（OH）2
233 98
可知，产生2.33克硫酸钡时，生成氢氧化铜质量为0.98g，则m的值是3.31g ，符合题意；
故选D。
12．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】根据题中所给信息氯化铝与氢氧化钠及氢氧化铝与氢氧化钠的反应过程分析。
【解答】A、氢氧化钠溶液中含有水，水的质量会随氢氧化钠溶液的加入而增加，且氢氧化铝与氢氧化钠反应可生成水，所以水的质量一直增加，且后来增加幅度比开始大，不符合题意；
B、加入氢氧化钠就开始产生沉淀，到达一定质量后沉淀再减小，直到沉淀全部反应，符合题意；
C、 NaAlO2 质量要从加入氢氧化钠溶液一段时间后开始增加，不符合题意；
D、溶液中铝元素质量随着沉淀的产生减少，然后再随着沉淀溶解增加，且增加到原来质量 ，不符合题意；
故选B。
13．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】根据向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应及方程式计算的方法分析。
【解答】 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应；
A、 图中oa段为盐酸和碳酸钠的反应，表示生成气体的过程 ，不符合题意；
B、 a点盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有氯化钙和氯化钠2种 ，不符合题意；
C、 c点为碳酸钠过量，溶液成分为氯化钠和碳酸钠，pH>7 ，不符合题意；
D、 x为总消耗碳酸钠溶液质量，设与盐酸反应的碳酸钠溶液质量为m，氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为n
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
106 44 106 100
10.0%m 2.2 g 10%n 5.0g
106：44=10.0%m：2.2g 106：100=10%n：5.0g
m= 53g n=53
所以x值为10.6 ，不符合题意；
故选D。
14．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、氢氧化钡与硫酸反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀从加入氢氧化钡就开始增加，至反应结束后不再发生变化 ，不符合题意；
B、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，水的质量会增加，至完全反应后，继续加氢氧化钡溶液，溶液中有水，水的质量仍会增加，但比反应时增加幅度小，符合题意；
C、 硫酸中滴加氢氧化钡溶液，溶液pH会从小于7增大，至等于7，再大于7 ，不符合题意；
D、 硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，溶液中溶质质量减小，质量分数减小，至恰好完全反应，减小到0，然后氢氧化钡过量，又开始增加，不符合题意；
故选B。
15．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，产生气体，然后再与氯化钙反应产生沉淀分析。
【解答】A、 向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，产生气体，然后再与氯化钙反应产生沉淀，图1中b→c段表示产生沉淀的过程 ，不符合题意；
B、 图1中b点的值为盐酸消耗碳酸钠溶液的质量，
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
10%b 2.2g
106：44=10%b：2.2g
b=53g，不符合题意；
C、 图1中c点时，盐酸和氯化钙刚好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠一种，不符合题意；
D、 图1中o→a段反应为盐酸与碳酸钠的反应，过程中溶液的pH由小于7到等于7，变化情况可用图2中d→h段表示 ，符合题意；
故选D。
16．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。加入稀盐酸后，氢氧化钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，即OP段，此时没有气体生成。当氢氧化钠完全反应后，碳酸钡再和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体、氯化钡和水，即PQ段。Q点时，碳酸钡完全反应，以后稀盐酸过量，即QN段。
【解答】A.N点时，稀盐酸过量，此时溶液pH<7，故A错误；
B.Q点时，碳酸钡刚好完全反应，所得溶液中的溶质为前面的产物氯化钠和新生成的产物BaCl2 ，故B错误；
C.O至P段发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O ，故C正确；
D.P至Q段发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+2H2O+CO2↑，故D错误。
故选C。
17．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、氢氧化钡与硫酸接触即可反应产生硫酸钡沉淀，沉淀质量从原点增加于反应结束不再增加，不符合题意；
B、加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸反应会生成水，水的质量增加，等反应结束后继续加氢氧化钡溶液，因氢氧化钡溶液中含有水，所以水的质量仍然增加，但增加幅度比前面慢，符合题意；
C、硫酸的pH小于7，加入氢氧化钡溶液pH增加，恰好反应等于7，过量时大于7，不符合题意；
D、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量会随反应的发生而减小，当减小到0后氢氧化钡过量，溶质质量再增加，不符合题意；
故选B。
18．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，盐酸先与氢氧化钠反应，然后氯化镁与氢氧化钠反应分析。
【解答】A、 a 点盐酸部分发生反应，溶液仍呈酸性，向溶液中滴入紫色石蕊试液变红 ，不符合题意；
B、 bd 段（不含 b、d 点）为氯化镁与氢氧化钠的反应，反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl ，不符合题意；
C、盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应前后氯离子数目没有发生变化，符合题意；
D、 c 点氯化镁部分发生反应，溶液中含有氯化镁、氯化钠两种溶质，不符合题意；
故选C。
19．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】根据向盐酸和氯化铜溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应及参加反应的氢氧化钠溶液质量代入方程式计算生成氢氧化铜质量、生成氯化钠中钠元素质量与氢氧化钠中钠元素质量相等分析。
【解答】A、向盐酸和氯化铜溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，由图像可知，A点为氢氧化钠溶液与盐酸的反应，反应后溶液质量为140克，则所加氢氧化钠溶液质量为40克，不符合题意；
B、反应至A点时，溶液中盐酸完全反应，溶质为氯化铜和氯化钠，不符合题意；
C、反应至B点时，氯化铜完全反应，所加氢氧化钠溶液质量为200g-40g=160g，则氢氧化钠质量为160g ×10% ＝16g，设产生氢氧化铜质量为x
2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2↓
80 98
16g x
80：98=16g：x
x=19.6g，则锥形瓶中溶液质量为100g+200g-19.6g=280.4g，不符合题意；
D、 反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g 反应至B点时，根据生成氯化钠中钠元素质量与氢氧化钠中钠元素质量相等，可知锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g ×10%×÷＝29.25g ，符合题意；
故答案为：D。
20．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据判断图像时要先根据所给变化确定图像的走势，是上升还是下降或不变，然后再分析起点、转折点及终点是否符合题意分析。
【解答】A、 向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液碱性变弱，pH变小，但不会小于7，呈酸性， 不符合题意；
B、 浓硫酸有吸水性，敞口放置一段时间 ，溶剂质量增加，溶质分数会减小，不符合题意；
C、 向饱和石灰水中加入少量生石灰 ，生石灰会与溶液中水反应生成氢氧化钙，溶液中因溶剂减小会析出溶质，溶质质量减小，符合题意；
D、过氧化氢溶液中加二氧化锰和不加二氧化氢，只分解速率不同，不影响生成氧气的质量，不符合题意；
故选C。
21．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量 ，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，再结合反应前后各量的质量变化情况分析。
【解答】 向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量 ，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，则沉淀的质量要加入氢氧化钠一段时间后产生 ， ① 正确；氢氧化钠与盐酸和氯化铜反应实质是氢氧根离子与氢离子生成水分子或氢氧根离子与铜离子生成氢氧化铜，反应前后氯元素的质量不变， ②正确；氢氧化钠与盐酸反应，随着氢氧化钠的加入反应后溶质质量大于反应前，氢氧化钠与氯化铜反应时，反应后溶质质量小于反应前， ③ 错误；④氢氧化钠溶液中含有水，且与盐酸反应时又有水生成，所以随氢氧化钠溶液的增加溶剂质量增加 ，且开始增加的幅度大， ④ 正确；
故答案为：B。
22．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、等质量的铝和镁中加入稀盐酸，盐酸质量相等则产生氢气质量相等，最终完全反应后铝消耗的盐酸质量大于镁，产生氢气质量铝大于镁，符合题意；
B、电解水是氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，不符合题意；
C、向 一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 ，生石灰与水化合生成氢氧化钙，溶解在水中的氢氧化钙会析出，溶液中溶质质量会减小，不符合题意；
D、 向pH=3的稀硫酸中不断加入氯化钡固体 生成硫酸钡和盐酸，溶液pH不会有明显改变，不符合题意；
故答案为：A。
23．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，硫酸钠与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，碳酸钡能溶于盐酸，硫酸钡不能溶于盐酸，结合生成二氧化碳质量代入方程式计算碳酸钡、碳酸钠的质量分析。
【解答】A、 0-a段为氯化钡与硫酸钠和碳酸钠的反应，属于复分解反应，不符合题意；
B、m为硫酸钡的质量，由图示可知，加入盐酸产生二氧化碳为0.88克，即碳酸钡与盐酸反应生成0.88克二氧化碳，设碳酸钡质量为x
BaCO3－－－ CO2
197 44
x 0.88g
197：44=x：0.88g
x=3.94g
则m=6.27-3.94=2.33，不符合题意；
C、设碳酸钠的质量为y
Na2CO3－－－BaCO3
106 197
y 3.94g
106：197＝y：3.94g
y=2.12g
该混合溶液中Na2CO3的质量分数是2.12% ，不符合题意；
D、c点对应的溶液中含有氯化钠，与硝酸银反应产生白色沉淀，取c点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，不能说明加入的盐酸已过量，符合题意；
故选D。
24．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、向盐酸和硫酸镁的混合溶液中加氢氧化钡，因硫酸钡沉淀不能溶于盐酸，所以沉淀加入氢氧化钡溶液就产生，图像应从原点起，不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶解放热，氢氧化钠固体加一定质量的水，温度会从原来室温上升，到全部溶解后停止不变，不符合题意；
C、 在一定温度下，向饱和的KNO3溶液中加氯化钠晶体 ，氯化钠可以溶解，使溶液质量增加，硝酸钾质量不变，质量分数因溶液质量增加而减小，不符合题意；
D、由方程式可知，每40份质量的氧化镁消耗98份质量的硫酸生成120份质量的硫酸镁，每84份质量的碳酸镁消耗98份质量的硫酸生成120份质量的硫酸镁，所以等质量硫酸产生硫酸镁质量相等，等质量氧化镁最终消耗硫酸质量多，产生硫酸镁质量大，符合题意；
故答案为：D。
25．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】 向其中逐滴滴加Ba（OH)2溶液， 因为碱和酸先进行反应，所以开始一段时间内应该是HCl与 Ba（OH)2 反应生成BaSO4沉淀；当HCl完全反应后， MgSO4与Ba（OH)2反应生成BaSO4和Mg（OH） 2沉淀；当 MgSO4完全反应后，溶液中的MgCl2再与 Ba（OH)2 反应生成 Mg（OH)2沉淀，据此进行解答。
【解答】A.在0~a阶段，反应如下：
Ba（OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；
因此a点对应的溶液中的溶质是MgCl2和Ba（OH)2，故A错误；
B.根据图像可知，当加入100gBa（OH)2溶液时产生BaSO4沉淀23.3g，
设Ba（OH)2溶液中溶质质量为x，
根据：Ba（OH)2→BaSO4↓
171 233
x 23.3g
那么：x=17.1g；
Ba（OH)2溶液中溶质质量分数为： ，故B正确；
C.b-c段 的反应为： ，故C错误；
D.0~a段产生的沉淀是 BaSO4 ，故D错误。
故选B。
26．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】分析坐标图像题要看清楚横坐标、纵坐标表示的物理量，结合物质间的反应情况进行分析。
【解答】 向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，强氧化钠会优先与HCl发生中和反应生成氯化钠和水，待HCl反应完全后，氢氧化钠会继续与MgCl2 反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。结合图中所给的坐标图，M点HCl恰好反应完，N点 MgCl2 恰好反应完，5.8g是氢氧化镁沉淀。
A.M点溶液中的HCl恰好与氢氧化钠反应完生成氯化钠和水，溶液中的 MgCl2 还未开始反应，因此M点溶液中的溶质有氯化钠和氯化镁，A错误，不符合题意。
B.整个反应过程中氯离子没有形成沉淀，氯离子的质量始终不变，但由于不断加入氢氧化钠溶液，混合溶液的质量增加，导致氢离子的质量分数减小，B错误，不符合题意。
C.根据化学方程式 2NaOH + MgCl2 = 2NaCl+Mg（OH）2↓，将5.8gMg（OH）2的质量代入可算出NaOH 质量为8g，对应的氢氧化钠溶液质量为8g÷ 10％ =80g，则坐标图中x=40+80=120，C错误，不符合题意。
D.由C项中的化学方程式可算出该反应生成的氯化钠质量为11.7g，氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应用去40g氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的质量为40g×10％=4g，代入化学方程式，可算出生成的氯化钠质量为5.85g，则在N点，溶液中氯化钠的总质量为11.7g+5.85g=17.55g，D正确，符合题意。
故答案为：D
27．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】考查酸碱盐的通性及其反应的先后顺序。加入的Na
2CO
3先与盐酸反应，开始没有沉淀，当其中的盐酸被消耗完了以后，Na
2CO
3才与CaCl2发生反应生成沉淀。
【解答】A、a点加入的Na2CO3还不足，盐酸还有剩余，故石蕊溶液加入后应为红色，不符合题意；
B、b点是已有沉淀，说明盐酸已反应完，加入
Na2CO3的跟CaCl2反应，加入石蕊溶液就可以检验是否有盐酸存在；
C、
解：设沉淀质量为x
106 100
x 5g
=
x=53g
答：碳酸钠质量为53g
D、d点时反应已结束，溶液中不能存在会相互反应的 HCl和Na2CO3
故答案为：B
28．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据向一定量的Na
2CO
3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生Na
2CO
3+HCl═NaCl+NaHCO
3、NaHCO
3+HCl═NaCl+CO
2↑+H
2O的反应分析。
【解答】向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，钠离子数目不变，则即图中a为Na+离子，酸根离子在减少，直至为0，即图中b为CO32-离子，碳酸氢根离子先增大后减小，直至为0，即图中c为HCO3-离子，氯离子一直增加，则d为氯离子；
故答案为：B。
29．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】向含有 HCl 和 CuCl2 的混合液中加入氢氧化钠溶液直至过量，氢氧化钠先与盐酸发生反应，盐酸完全反应后再与氯化铜发生反应，氢氧化钠与盐酸反应没有明显现象，与氯化铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，所以沉淀要在一段时间后才开始产生，当氯化铜反应完全后，沉淀质量不再改变，甲正确；盐酸和氯化铜混合溶液pH小于7，加入氢氧化钠后，溶液pH慢慢增大，与盐酸刚好完全反应时溶液呈中性，继续加氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，该反应过程中溶液呈中性，应保持在pH＝7不变，直到氯化铜反应完全后再加氢氧化钠，溶液呈碱性，pH开始增加到大于7，乙错误；氯化钙与氢氧化钠反应不再生成水，所以水的质量开始与盐酸反应时增加幅度大，然后增加的幅度相同，丙错误；
故答案为：D。
30．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 酸性溶液pH小于7，酸性越强pH越小。【解答】 亚硫酸和氢硫酸都呈酸性 ，根据反应2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O可知，随着通入硫化氢体积的增加， 亚硫酸不断减少，溶液的pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线，至恰好反应时pH等于7，再滴加氢硫酸溶液会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大，所以B符合题意。
故答案为：B
1 / 1浙教版科学九年级第一章物质及其变化 图像专题
一、单选题
1．（2021九上·台州开学考）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示．下列说法正确的是（　　）
A．滴至a克时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
B．滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质
C．滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D．滴至d克时，溶液呈中性
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】根据 盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，结合碳酸钠溶液的碱性，及方程式中物质间的质量关系分析。
【解答】A、 滴至a克时，盐酸与碳酸钢则好完全反应，氯化钙与碳酸钠还未反应，不符合题意；
B、滴至b克时，部分氯化钙反应，溶液中含CaCl2 、NaCl两种溶质 ，不符合题意；
C、 滴至c克时，氯化钙刚好完全反应，因生成的氯化钠的质量比氯化氢和氯化钙质量大，所以溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 ，符合题意；
D、 滴至d克时，碳酸钠过量，溶液呈碱性 ，不符合题意；
故选C。
2．（2021·宁波）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液， 充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C．m3的值为21.6
D．e点溶液中不含Cu(NO3)2
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据图像可知，铁粉先和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质，然后再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，接下来铜单质再和硝酸银反应生成硝酸铜和银单质，据此分析判断。
【解答】A.根据图像可知，ab段为铁和硝酸铜的反应，所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量和剩余铁的质量之和为m1g ，故A错误；
B.bc段发生的是Fe和AgNO3溶液的反应，故B错误；
C.在整个实验过程中，铁置换出铜，铜再置换出银，其实最终置换出的银都是铁置换而出的。
设置换出银的质量m3为x，
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
56 216
5.6g x
；
解得：x=21.6g。
故C正确；
D.cd段铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银单质，则e点溶液中肯定含Cu(NO3)2，故D错误。
故选C。
3．（2021·鄞州模拟）一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
B．加入 ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应
C．m＞c-a
D．生成Fe（OH）3的质量为（b-a）g
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀，氯化铁反应完全后氢氧化钠过量，至氢氧化钠达到饱和后溶液保持不变及质量守恒定律分析。
【解答】A、M点氢氧化钠将氯化铁完全反应，继续加氢氧化钠，氢氧化钠溶解，溶液质量增加，至 P点，达到饱和，所以溶液质量不再增加，不符合题意；
B、 加入 ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应 ，不符合题意；
C、c-a为溶液增加质量，因加入氢氧化钠固体后，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，所以增重质量小于所加氢氧化钠质量，不符合题意；
D、 生成Fe（OH）3的质量为（b-a－n）g ，符合题意；
故选D。
4．（2021·江干模拟）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．A图表示向一定量浓度的NaOH溶液中加水稀释
B．B图表示向BaCl2溶液中加入稀H2SO4至过量
C．C图表示在电解水的实验中加入少量H2SO4，通电一段时间
D．D图表示向一定量的饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、向一定量浓度的NaOH溶液中加水稀释，溶液pH降低但不会低于7 ，不符合题意；
B、 向BaCl2溶液中加入稀H2SO4至过量 ，氯化钡与硫酸反应会产生硫酸钡沉淀，沉淀质量增加，至反应结束保持不变，符合题意；
C、 在电解水的实验中加入少量H2SO4，通电一段时间 ，硫酸质量不变，但水生成氢气和氧气质量减少，则硫酸的溶质质量分数会在原有基础上增加至反应结束保持不变，图像起点错误，不符合题意；
D、 向一定量的饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO ，氧化钙会吸收溶液中的水生成氢氧化钙，溶液中水减少，溶质析出，溶液质量会减少，一直加氧化钙，会减少至0，不符合题意；
故选B。
5．（2021·温州模拟）下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中不正确的是（　　）
A．甲表示向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液
B．乙表示向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C．丙表示t1℃时，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
D．丁表示向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化锌、碳酸锌固体
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液 ，溶剂质量除氢氧化钠溶液中水之外还有盐酸与氢氧化钠生成的水，所以反应时溶剂质量增加幅度大于反应结束后，不符合题意；
B、 向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 ，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铁溶液反应，所以产生沉淀质量要在加入氢氧化钠溶液一定质量后才开始产生，不符合题意；
C、 t1℃时，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水化合生成氢氧化钙且放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钙析出固体，溶质质量分数变小，温度恢复后溶质质量分数再变大，符合题意；
D、 向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化锌、碳酸锌固体，相等量氧化锌与碳酸锌反应时氧化锌产生硫酸锌质量大于碳酸锌，因酸相等固体足量，所以最终产生硫酸锌质量相等，溶液质量也相等，溶质质量分数相等，不符合题意；
故选C。
6．（2021九下·西湖开学考）下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　）
A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
B．向一定质量的稀硫酸中滴加水
C．向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
D．高温煅烧一定质量的石灰石
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 ，先氧化铁与盐酸反应，然后再铁与盐酸反应，所以产生氢气要在加入一定质量盐酸之后开始，符合题意；
B、向一定质量的稀硫酸中滴加水，酸性变弱，溶液pH变大，不符合题意；
C、 向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 ，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铁反应，所以沉淀要在加入一定质量氢氧化钠之后才开始产生，不符合题意；
D、 高温煅烧一定质量的石灰石，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，固体质量减少，但最终不会减小到0，不符合题意；
故选A。
7．（2020九上·余杭期末）我市某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁。在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁，下列图像中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁， 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液pH会增加，不符合题意；
B、铁与硫酸反应溶液质量增加， 不符合题意；
C、在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁， 铁与硫酸反应产生氢气，氢气质量从原点开始随着钢铁加入增加，至硫酸完全反应后保持不变 ，符合题意；
D、 硫酸亚铁质量应从原点开始随钢铁的加入增加，至硫酸完全反应再保持不变 ，不符合题意；
故选C。
8．（2020九上·西湖月考）探究中和反应是否发生的方法有多种。小方同学进行了以下4个实验，并用图象分别描述了实验过程中的現象。其中依据图像不能判断中和反应一定发生的是（　　）
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据中和反应是酸和碱发生的反应及图像中消耗酸的质量与反应的现象分析。
【解答】A、 在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 ，氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，所以沉淀要加入氢氧化钠一段时间后产生，即可说明酸和碱发生了反应，不符合题意；
B、 在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 ，加入稀盐酸一段时间后才产生气体，可说明盐酸先与氢氧化钠发生了中和反应，不符合题意；
C、 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，溶液蓝色程度在加入硫酸一段时间后开始发生变化，可说明开始加入硫酸与氢氧化钠发生了中和反应消耗，不符合题意；
D、 在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，一开始即产生沉淀，无法证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应，符合题意；
故选D。
9．（2020九上·海曙期中）现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．滴至a克时，溶液中溶质为氯化钡
B．滴至b克时，溶液中含H+、Na+、Cl﹣三种离子
C．滴至c克时，溶液呈中性，溶液中溶质只有氯化钠
D．滴至d克时，溶液中溶质只有碳酸钠
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但稀盐酸反应完，碳酸钠溶液再与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，进行分析解答。
【解答】A.向盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至滴至a克时，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，则溶液中溶质为氯化钠、氯化钡，故A错误；
B.滴至b克时，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应正在发生，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡有剩余，则溶液为氯化钡和氯化钠的混合溶液，溶液中含Ba2+、Na+、Cl-三种离子，故B错误；
C.滴至c克时，碳酸钠溶液与氯化钡溶液恰好完全反应，溶液呈中性，溶液中溶质只有氯化钠，故C正确；
D.滴至d克时，碳酸钠溶液过量，溶液中溶质是碳酸钠、氯化钠，故D错误。
故选C。
10．（2020九上·嘉兴期中）已知反应CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．P点表示的溶液pH=7
B．N点表示的溶液中含有一种溶质
C．从M点到N点溶液质量增加20g
D．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数大
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液， 氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析。
【解答】 向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液， 氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应；
A、 P点表示的溶液氢氧化钠过量，pH>7 ，不符合题意；
B、 N点表示的溶液是恰好完全反应后的溶液，其溶质只有氯化钠一种，符合题意；
C、 从M点到N点有沉淀生成，溶液质量增加小于20g ，不符合题意；
D、 P点表示的溶液质量比N点表示的溶液质量大，氯化钠的质量相等，所以溶液中氯化钠的质量分数P点小于N点 ，不符合题意；
故选B。
11．（2021九上·金华月考）取200g一定质量分数的CuSO4溶液，先逐滴滴加100gBa（OH）2溶液至b点，后再逐滴滴加稀HCl溶液至过量，整个过程中加入溶液的质量与沉淀质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．oa段溶液的导电性将逐渐减弱
B．至d点时溶液中所含的溶质有BaCl2、CuCl2、HCl
C．bc段发生反应的化学方程式2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O
D．m的值是3.35g
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不与盐酸反应，氢氧化铜沉淀与盐酸反应，由沉淀的变化确定盐酸的用量及方程式中质量关系确定沉淀总质量分析。
【解答】A、 oa段沉淀增加，则溶液中离子减少，溶液的导电性将逐渐减弱 ，不符合题意；
B、至d点时溶液中，盐酸过量，所含的溶质有BaCl2、CuCl2、HCl ，不符合题意；
C、bc段为盐酸和氢氧化钡的反应，发生反应的化学方程式2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O ，不符合题意；
D、由方程式 CuSO4 +Ba（OH）2=BaSO4+Cu（OH）2
233 98
可知，产生2.33克硫酸钡时，生成氢氧化铜质量为0.98g，则m的值是3.31g ，符合题意；
故选D。
12．（2020九上·乐清月考）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：
AlCl3+ 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl ，Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O ，NaAlO2易溶于水。
下列图像正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】根据题中所给信息氯化铝与氢氧化钠及氢氧化铝与氢氧化钠的反应过程分析。
【解答】A、氢氧化钠溶液中含有水，水的质量会随氢氧化钠溶液的加入而增加，且氢氧化铝与氢氧化钠反应可生成水，所以水的质量一直增加，且后来增加幅度比开始大，不符合题意；
B、加入氢氧化钠就开始产生沉淀，到达一定质量后沉淀再减小，直到沉淀全部反应，符合题意；
C、 NaAlO2 质量要从加入氢氧化钠溶液一段时间后开始增加，不符合题意；
D、溶液中铝元素质量随着沉淀的产生减少，然后再随着沉淀溶解增加，且增加到原来质量 ，不符合题意；
故选B。
13．（2020九上·新昌月考）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中遂滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．图中oa段表示生成气体的过程 B．a点溶液中的溶质有2种
C．c点溶液的pH>7 D．x值为10.6
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】根据向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应及方程式计算的方法分析。
【解答】 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应；
A、 图中oa段为盐酸和碳酸钠的反应，表示生成气体的过程 ，不符合题意；
B、 a点盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有氯化钙和氯化钠2种 ，不符合题意；
C、 c点为碳酸钠过量，溶液成分为氯化钠和碳酸钠，pH>7 ，不符合题意；
D、 x为总消耗碳酸钠溶液质量，设与盐酸反应的碳酸钠溶液质量为m，氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为n
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
106 44 106 100
10.0%m 2.2 g 10%n 5.0g
106：44=10.0%m：2.2g 106：100=10%n：5.0g
m= 53g n=53
所以x值为10.6 ，不符合题意；
故选D。
14．（2020九上·越城月考）装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10% 的Ba(OH)2 溶液至过量。有关量的变化情况见图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、氢氧化钡与硫酸反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀从加入氢氧化钡就开始增加，至反应结束后不再发生变化 ，不符合题意；
B、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，水的质量会增加，至完全反应后，继续加氢氧化钡溶液，溶液中有水，水的质量仍会增加，但比反应时增加幅度小，符合题意；
C、 硫酸中滴加氢氧化钡溶液，溶液pH会从小于7增大，至等于7，再大于7 ，不符合题意；
D、 硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，溶液中溶质质量减小，质量分数减小，至恰好完全反应，减小到0，然后氢氧化钡过量，又开始增加，不符合题意；
故选B。
15．（2020九上·越城月考）小明同学在实验室制取CO2气体后，对废液进行探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（　　）
A．图1中b→c段表示产生气体的过程
B．图1中b点的值为106
C．图1中c点时，溶液中的溶质有两种
D．图1中o→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，产生气体，然后再与氯化钙反应产生沉淀分析。
【解答】A、 向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，产生气体，然后再与氯化钙反应产生沉淀，图1中b→c段表示产生沉淀的过程 ，不符合题意；
B、 图1中b点的值为盐酸消耗碳酸钠溶液的质量，
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
10%b 2.2g
106：44=10%b：2.2g
b=53g，不符合题意；
C、 图1中c点时，盐酸和氯化钙刚好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠一种，不符合题意；
D、 图1中o→a段反应为盐酸与碳酸钠的反应，过程中溶液的pH由小于7到等于7，变化情况可用图2中d→h段表示 ，符合题意；
故选D。
16．（2020九上·余杭月考）将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．N点时，所得溶液的pH=7
B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HICl=BaCl2+2H2O
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。加入稀盐酸后，氢氧化钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，即OP段，此时没有气体生成。当氢氧化钠完全反应后，碳酸钡再和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体、氯化钡和水，即PQ段。Q点时，碳酸钡完全反应，以后稀盐酸过量，即QN段。
【解答】A.N点时，稀盐酸过量，此时溶液pH<7，故A错误；
B.Q点时，碳酸钡刚好完全反应，所得溶液中的溶质为前面的产物氯化钠和新生成的产物BaCl2 ，故B错误；
C.O至P段发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O ，故C正确；
D.P至Q段发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+2H2O+CO2↑，故D错误。
故选C。
17．（2020九上·萧山月考）向装有 50 克稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加 10％的 Ba(OH)2溶液至过量。如右图所示，是小烧杯中有关量的变化情况，其中 肯定不正确的是 （　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、氢氧化钡与硫酸接触即可反应产生硫酸钡沉淀，沉淀质量从原点增加于反应结束不再增加，不符合题意；
B、加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸反应会生成水，水的质量增加，等反应结束后继续加氢氧化钡溶液，因氢氧化钡溶液中含有水，所以水的质量仍然增加，但增加幅度比前面慢，符合题意；
C、硫酸的pH小于7，加入氢氧化钡溶液pH增加，恰好反应等于7，过量时大于7，不符合题意；
D、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量会随反应的发生而减小，当减小到0后氢氧化钡过量，溶质质量再增加，不符合题意；
故选B。
18．（2020九上·萧山月考）向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．a 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．bd 段（不含 b、d 点）反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
C．整个变化过程中氯离子数目发生改变
D．c 点溶液中含两种溶质
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，盐酸先与氢氧化钠反应，然后氯化镁与氢氧化钠反应分析。
【解答】A、 a 点盐酸部分发生反应，溶液仍呈酸性，向溶液中滴入紫色石蕊试液变红 ，不符合题意；
B、 bd 段（不含 b、d 点）为氯化镁与氢氧化钠的反应，反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl ，不符合题意；
C、盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应前后氯离子数目没有发生变化，符合题意；
D、 c 点氯化镁部分发生反应，溶液中含有氯化镁、氯化钠两种溶质，不符合题意；
故选C。
19．（2020·宁波）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】根据向盐酸和氯化铜溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应及参加反应的氢氧化钠溶液质量代入方程式计算生成氢氧化铜质量、生成氯化钠中钠元素质量与氢氧化钠中钠元素质量相等分析。
【解答】A、向盐酸和氯化铜溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，由图像可知，A点为氢氧化钠溶液与盐酸的反应，反应后溶液质量为140克，则所加氢氧化钠溶液质量为40克，不符合题意；
B、反应至A点时，溶液中盐酸完全反应，溶质为氯化铜和氯化钠，不符合题意；
C、反应至B点时，氯化铜完全反应，所加氢氧化钠溶液质量为200g-40g=160g，则氢氧化钠质量为160g ×10% ＝16g，设产生氢氧化铜质量为x
2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2↓
80 98
16g x
80：98=16g：x
x=19.6g，则锥形瓶中溶液质量为100g+200g-19.6g=280.4g，不符合题意；
D、 反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g 反应至B点时，根据生成氯化钠中钠元素质量与氢氧化钠中钠元素质量相等，可知锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g ×10%×÷＝29.25g ，符合题意；
故答案为：D。
20．（华师大版初中科学九年级上学期 2.3重要的碱(第1课时)）下列图像能正确反映其对应关系的是（　　）
A．向氢氧化钠溶液中加水稀释
B．浓硫酸敞口放置一段时间
C．向饱和石灰水中加入少量生石灰
D．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据判断图像时要先根据所给变化确定图像的走势，是上升还是下降或不变，然后再分析起点、转折点及终点是否符合题意分析。
【解答】A、 向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液碱性变弱，pH变小，但不会小于7，呈酸性， 不符合题意；
B、 浓硫酸有吸水性，敞口放置一段时间 ，溶剂质量增加，溶质分数会减小，不符合题意；
C、 向饱和石灰水中加入少量生石灰 ，生石灰会与溶液中水反应生成氢氧化钙，溶液中因溶剂减小会析出溶质，溶质质量减小，符合题意；
D、过氧化氢溶液中加二氧化锰和不加二氧化氢，只分解速率不同，不影响生成氧气的质量，不符合题意；
故选C。
21．（2020·海曙模拟）向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些科学量变化趋势的是（　　）
A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量 ，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，再结合反应前后各量的质量变化情况分析。
【解答】 向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量 ，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，则沉淀的质量要加入氢氧化钠一段时间后产生 ， ① 正确；氢氧化钠与盐酸和氯化铜反应实质是氢氧根离子与氢离子生成水分子或氢氧根离子与铜离子生成氢氧化铜，反应前后氯元素的质量不变， ②正确；氢氧化钠与盐酸反应，随着氢氧化钠的加入反应后溶质质量大于反应前，氢氧化钠与氯化铜反应时，反应后溶质质量小于反应前， ③ 错误；④氢氧化钠溶液中含有水，且与盐酸反应时又有水生成，所以随氢氧化钠溶液的增加溶剂质量增加 ，且开始增加的幅度大， ④ 正确；
故答案为：B。
22．（2020·宁波模拟）下列图像能正确反映相应的实验现象或结果的是（　　）
A．甲图表示分别向相同质量的Mg、Al粉末中逐滴加入稀盐酸
B．乙图表示水电解器接通直流电进行水的电解
C．丙图表示向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
D．丁图表示向pH=3的稀硫酸中不断加入氯化钡固体
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、等质量的铝和镁中加入稀盐酸，盐酸质量相等则产生氢气质量相等，最终完全反应后铝消耗的盐酸质量大于镁，产生氢气质量铝大于镁，符合题意；
B、电解水是氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，不符合题意；
C、向 一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 ，生石灰与水化合生成氢氧化钙，溶解在水中的氢氧化钙会析出，溶液中溶质质量会减小，不符合题意；
D、 向pH=3的稀硫酸中不断加入氯化钡固体 生成硫酸钡和盐酸，溶液pH不会有明显改变，不符合题意；
故答案为：A。
23．（2020·新昌模拟）向100克的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．0-a段发生的反应属于复分解反应
B．m的值为2.33克
C．该混合溶液中Na2CO3的质量分数是2.12%
D．取c点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，硫酸钠与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，碳酸钡能溶于盐酸，硫酸钡不能溶于盐酸，结合生成二氧化碳质量代入方程式计算碳酸钡、碳酸钠的质量分析。
【解答】A、 0-a段为氯化钡与硫酸钠和碳酸钠的反应，属于复分解反应，不符合题意；
B、m为硫酸钡的质量，由图示可知，加入盐酸产生二氧化碳为0.88克，即碳酸钡与盐酸反应生成0.88克二氧化碳，设碳酸钡质量为x
BaCO3－－－ CO2
197 44
x 0.88g
197：44=x：0.88g
x=3.94g
则m=6.27-3.94=2.33，不符合题意；
C、设碳酸钠的质量为y
Na2CO3－－－BaCO3
106 197
y 3.94g
106：197＝y：3.94g
y=2.12g
该混合溶液中Na2CO3的质量分数是2.12% ，不符合题意；
D、c点对应的溶液中含有氯化钠，与硝酸银反应产生白色沉淀，取c点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，不能说明加入的盐酸已过量，符合题意；
故选D。
24．（2019九上·天台月考）下列图象能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是（　　）
A．向HCl和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
B．氢氧化钠固体中加一定质量的水，温度与时间的关系
C．在一定温度下，向饱和的KNO3溶液中加氯化钠晶体
D．等质量的氧化镁和碳酸镁分别跟稀硫酸反应
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、向盐酸和硫酸镁的混合溶液中加氢氧化钡，因硫酸钡沉淀不能溶于盐酸，所以沉淀加入氢氧化钡溶液就产生，图像应从原点起，不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶解放热，氢氧化钠固体加一定质量的水，温度会从原来室温上升，到全部溶解后停止不变，不符合题意；
C、 在一定温度下，向饱和的KNO3溶液中加氯化钠晶体 ，氯化钠可以溶解，使溶液质量增加，硝酸钾质量不变，质量分数因溶液质量增加而减小，不符合题意；
D、由方程式可知，每40份质量的氧化镁消耗98份质量的硫酸生成120份质量的硫酸镁，每84份质量的碳酸镁消耗98份质量的硫酸生成120份质量的硫酸镁，所以等质量硫酸产生硫酸镁质量相等，等质量氧化镁最终消耗硫酸质量多，产生硫酸镁质量大，符合题意；
故答案为：D。
25．（2019·宁波模拟）烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（）
A．a点对应溶液中溶质是MgCl2
B．Ba（OH)2溶液的溶质质量分数为17.1%
C．b-c段是MgSO4与Ba（OH）2反应
D．0-a段产生的沉淀是BaSO4与Mg（OH）2
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】 向其中逐滴滴加Ba（OH)2溶液， 因为碱和酸先进行反应，所以开始一段时间内应该是HCl与 Ba（OH)2 反应生成BaSO4沉淀；当HCl完全反应后， MgSO4与Ba（OH)2反应生成BaSO4和Mg（OH） 2沉淀；当 MgSO4完全反应后，溶液中的MgCl2再与 Ba（OH)2 反应生成 Mg（OH)2沉淀，据此进行解答。
【解答】A.在0~a阶段，反应如下：
Ba（OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；
因此a点对应的溶液中的溶质是MgCl2和Ba（OH)2，故A错误；
B.根据图像可知，当加入100gBa（OH)2溶液时产生BaSO4沉淀23.3g，
设Ba（OH)2溶液中溶质质量为x，
根据：Ba（OH)2→BaSO4↓
171 233
x 23.3g
那么：x=17.1g；
Ba（OH)2溶液中溶质质量分数为： ，故B正确；
C.b-c段 的反应为： ，故C错误；
D.0~a段产生的沉淀是 BaSO4 ，故D错误。
故选B。
26．（2019·杭州模拟）向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶被，所加NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。下列说法中正确的是（　　）
A．M点溶液中的溶质只有一种
B．整个反应过程中，氯离子质量分数不变
C．沉淀完全时，x的数值为80
D．N点溶液中氯化钠的质量为17.55g
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】分析坐标图像题要看清楚横坐标、纵坐标表示的物理量，结合物质间的反应情况进行分析。
【解答】 向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，强氧化钠会优先与HCl发生中和反应生成氯化钠和水，待HCl反应完全后，氢氧化钠会继续与MgCl2 反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。结合图中所给的坐标图，M点HCl恰好反应完，N点 MgCl2 恰好反应完，5.8g是氢氧化镁沉淀。
A.M点溶液中的HCl恰好与氢氧化钠反应完生成氯化钠和水，溶液中的 MgCl2 还未开始反应，因此M点溶液中的溶质有氯化钠和氯化镁，A错误，不符合题意。
B.整个反应过程中氯离子没有形成沉淀，氯离子的质量始终不变，但由于不断加入氢氧化钠溶液，混合溶液的质量增加，导致氢离子的质量分数减小，B错误，不符合题意。
C.根据化学方程式 2NaOH + MgCl2 = 2NaCl+Mg（OH）2↓，将5.8gMg（OH）2的质量代入可算出NaOH 质量为8g，对应的氢氧化钠溶液质量为8g÷ 10％ =80g，则坐标图中x=40+80=120，C错误，不符合题意。
D.由C项中的化学方程式可算出该反应生成的氯化钠质量为11.7g，氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应用去40g氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的质量为40g×10％=4g，代入化学方程式，可算出生成的氯化钠质量为5.85g，则在N点，溶液中氯化钠的总质量为11.7g+5.85g=17.55g，D正确，符合题意。
故答案为：D
27．（2019·临海模拟）向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如右图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点溶液中，滴入紫色石蕊试液能呈现蓝色
B．b点滴入AgNO3溶液，不可验证盐酸是否存在
C．c点所对应x表示所加Na2CO3溶液的质量为106.0g
D．d点溶液中溶质有NaCl、HCl和Na2CO3三种
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】考查酸碱盐的通性及其反应的先后顺序。加入的Na
2CO
3先与盐酸反应，开始没有沉淀，当其中的盐酸被消耗完了以后，Na
2CO
3才与CaCl2发生反应生成沉淀。
【解答】A、a点加入的Na2CO3还不足，盐酸还有剩余，故石蕊溶液加入后应为红色，不符合题意；
B、b点是已有沉淀，说明盐酸已反应完，加入
Na2CO3的跟CaCl2反应，加入石蕊溶液就可以检验是否有盐酸存在；
C、
解：设沉淀质量为x
106 100
x 5g
=
x=53g
答：碳酸钠质量为53g
D、d点时反应已结束，溶液中不能存在会相互反应的 HCl和Na2CO3
故答案为：B
28．（2018九上·金华月考）向一定量的 Na2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（　　）
A．a：Cl－； b：K+； c： ； d：
B．a：Na+；b： ；c： ；d：Cl－
C．a：Na+；b： ；c：Cl－； d：
D．a：Na+；b： ；c：Cl－ ；d： ；
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据向一定量的Na
2CO
3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生Na
2CO
3+HCl═NaCl+NaHCO
3、NaHCO
3+HCl═NaCl+CO
2↑+H
2O的反应分析。
【解答】向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，钠离子数目不变，则即图中a为Na+离子，酸根离子在减少，直至为0，即图中b为CO32-离子，碳酸氢根离子先增大后减小，直至为0，即图中c为HCO3-离子，氯离子一直增加，则d为氯离子；
故答案为：B。
29．（2018九上·绍兴月考）我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有 HCl 和 CuCl2 的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠滴加入到混合液中直至过量（忽略 CuCl2 溶液的弱酸性即 CuCl2 溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（　　）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】向含有 HCl 和 CuCl2 的混合液中加入氢氧化钠溶液直至过量，氢氧化钠先与盐酸发生反应，盐酸完全反应后再与氯化铜发生反应，氢氧化钠与盐酸反应没有明显现象，与氯化铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，所以沉淀要在一段时间后才开始产生，当氯化铜反应完全后，沉淀质量不再改变，甲正确；盐酸和氯化铜混合溶液pH小于7，加入氢氧化钠后，溶液pH慢慢增大，与盐酸刚好完全反应时溶液呈中性，继续加氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，该反应过程中溶液呈中性，应保持在pH＝7不变，直到氯化铜反应完全后再加氢氧化钠，溶液呈碱性，pH开始增加到大于7，乙错误；氯化钙与氢氧化钠反应不再生成水，所以水的质量开始与盐酸反应时增加幅度大，然后增加的幅度相同，丙错误；
故答案为：D。
30．（2016·淳安）二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）。硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O。则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 酸性溶液pH小于7，酸性越强pH越小。【解答】 亚硫酸和氢硫酸都呈酸性 ，根据反应2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O可知，随着通入硫化氢体积的增加， 亚硫酸不断减少，溶液的pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线，至恰好反应时pH等于7，再滴加氢硫酸溶液会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大，所以B符合题意。
故答案为：B
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