浙教版科学八年级上册第一章溶液专题
一、单选题
1．（2017八上·海宁月考）如图所示为配制50g溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是( )
选项 操作 目的
A 用剩的食盐放回原试剂瓶 避免浪费
B 天平调平后在左、右托盘各垫一张相同的纸 保证称取的食盐质量更准确
C 用50mL量筒替代天平量取所需的水 更加简便
D 溶解时用玻璃棒搅拌 增加食盐的溶解能力
A．A B．B C．C D．D
2．（2017八上·海宁月考）下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是( )
A．牛奶、汽水、石灰水
B．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物
C．江水、肥皂水、碘酒
D．酒精、泥浆、汽水
3．长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明（ ）
A．溶液变为不饱和溶液
B．溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液
C．溶液中溶剂、溶质的质量均未改变
D．溶液比原来要浓一些
4．（2017八上·乐清月考）将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是（ ）
A．T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同
B．T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙
C．T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙
D．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和
5．（2020·杭州模拟）20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50℃时，现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。由这一过程可知 （ ）
A．图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大
B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C．图丙中表示a的溶解度曲线是M
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
6．右图所示是a、b、c(不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．三种物质溶解度的大小顺序是a>b>c
B．t2℃时，将a的溶液降温至t1℃，可能有晶体析出
C．t1℃时，a、b两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等
D．采用升高温度的方法，可将饱和的c物质溶液变成不饱和
7．（2020·余杭模拟）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．①②两溶液均变为不饱和溶液
C．①溶液质量增加，②溶液质量减少
D．①溶液中溶质的质量分数大于②溶液
8．（2013·湖州） 配制硝酸钾溶液时得到下表数据。根据表中数据分析，不正确的是( )
序号 温度/℃ 水的质量/克 所加硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 28 10 4 14
② 28 10 6 14
③ 60 10 8 18
A．28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克
B．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多
C．①②所得溶液溶质的质量分数相等
D．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
9．（2018七下·鄞州期末）下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液不一定都是混合物
B．将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25g
C．常温下将饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和变为不饱和
D．从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数仍为25%
10．（2017八上·海宁月考）下列食盐溶液，溶质质量分数不等于5%的是( )
A．5g食盐溶解在95g水中得到的溶液
B．100g水中溶解5g食盐得到的溶液
C．每100g食盐溶液中含有5g食盐
D．将食盐和水按1∶19的质量比配成的溶液
11．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液
C．B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小
D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
12．（2018八上·杭州期末）在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（ ）
A．粗盐称量 B．粗盐溶解
C．浊液过滤 D．蒸发结晶
13．（2014·义乌）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，向100克水中加入20克甲，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．甲饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶液的质量不变
C．乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，是化学变化
D．当甲中含有少量乙时，可用降低甲饱和溶液温度的方法提纯甲
14．（2021八下·杭州开学考）mg硝酸钾的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出．在此变化过程中，溶液溶质质量分数（a%）与时间（t）的变化关系可用图（ ）
A． B．
C． D．
15．（2017八上·乐清月考）关于溶液下列说法正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．t℃时，100克某物质的饱和溶液中含该溶质18克，则该物质在t℃时溶解度是18克
C．饱和溶液指一定温度下一定量溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液
D．不饱和溶液加溶剂可以变为饱和溶液
16．（2019八上·杭州期中）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（ ）
A．蒸发前原溶液是饱和溶液
B．n的数值是12
C．蒸发10克水后的溶液是饱和溶液
D．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
17．（2017八上·杭州月考）如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析， 正确的是（ ）
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
18．（2020八上·柯桥月考）如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是（ ）
A．硝酸铵固体溶解时会吸收热量
B．氢氧化钠固体溶解时会放出热量
C．两只烧杯的溶液中都有固体析出
D．两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变
19．（2019八上·萧山期中）在20℃时，将一种可溶性盐与一种不溶性物质组成的固体混合物30g，投入到40g水中，充分搅拌、溶解、过滤，剩余固体15.6g，此15.6g固体加入40g水中充分搅拌、溶解、过滤，还剩余5g固体，则该可溶性盐在20℃时的溶解度为（ ）
A．36.0g B．31.25g C．26.5g D．无法计算
20．今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6gNaNO3晶体
C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20%的NaNO3溶液30g
二、填空题
21．（2017八上·海宁月考）下列为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度。回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
氯化铵溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 。
（2）20 ℃时100 g水最多只能溶解氯化钠 g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在 ℃之间。
（3）向烧杯中加入100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体为 g。
22．（2020七下·慈溪期中）如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 。
（2）指出图②中的一处错误操作 。
（3）通过计算确定需要水的质量是 g，配制时应选择 (填10、50或100)mL的量筒量取所需要的水。量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的 处保持水平。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。
23．（2018七下·鄞州期末）甲、乙两图分别表示氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线．
（1）比较甲、乙两图可知：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是 ，两种物质中 的溶解度受温度影响更小．
（2）20℃时硝酸钾的溶解度为 ．
（3）若将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温到50℃，此时溶液为 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液中硝酸钾的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
24．如图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图．试回答：
（1）写出标号仪器的名称：A ，D ．
（2）图中还缺少的一种仪器是 ，其作用是 ，装置安装存在一处的错误是 ，这样安装会出现的后果是 ．
（3）在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是 ， （要求写出两条）．
25．（2017八上·海宁月考）在一定温度下，向 100g 水中依次加入一定质量的 KCl 固体，充分溶解。加入 KCl 的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示。
（1）实验③所得溶液的质量分数是 。3 次实验所得溶液质量分数由小到大的关系 是 。
（2）实验②的溶液是否为饱和溶液？ （填“是”“不是”或者“无法判断”）。
26．在实验室可用如图装置制取蒸馏水．回答下列问题：
（1）写出装置图中仪器的名称：
B ；c ；d
（2）仪器C的作用是 ；冷水由 端流入，由 端流出；
（3）水在 中由液态变气态，在 中由气态变为液态．
三、实验探究题
27．（2017八上·海宁月考）烧杯中盛有一定质量、温度为80 ℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？ (填“是” “否”或“无法判断”)。
（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 (填序号)。①升温 ②降温 ③加溶质M ④加水 ⑤加另一种固体N ⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合
（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5% 的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码盒)、烧杯、药匙、量筒(100mL)、 。
28．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了如图1所示实验用品．回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④ ．（填步骤名称）
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 ．（填名称）
（3）计算所需NaCl质量为3g，称量时NaCl应放在托盘天平的 （填“左盘”或“右盘”）上．
（4）量取蒸馏水操作如下：
将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图2所示，该同学观察方式正确的是 （填序号）．
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
29．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度是 g．
Ⅱ.30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为 （只列计算式，不需要计算结果）．
Ⅲ．KNO3中含少量氯化钠时，提纯硝酸钾的一般方法是 ．
Ⅳ．根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是 ．
（2）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答．
Ⅰ．蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．n的数值是 ．
Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）．
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断．
30．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示.据图回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是 g；
（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ；
（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是 ；
（4）50℃时，将等质量的甲.乙.丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 .
31．（2019八上·江山期中）用下列实验操作可完成两个实验。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
（1）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）。
（2）操作⑤中除用到三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳外，还需要用到 等仪器。
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 （可多选）。
A．食盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿
D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（4）实验二：用提纯得到的精盐配制13%的氯化钠溶液40克。
步骤如下：
①计算：可计算出需精盐 克。
②称量和量取：称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏（如图），则应怎么处理？
③溶解：
（5）经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因不可能是 。
A．制得的食盐还不纯 B．读数时仰视
C．称量用的砝码生锈 D．砝码与药品位置放反
32． 我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大．
（1）我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取实验的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：
在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的 ．（填选项序号）
①潮汐能 ②生物能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能
（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从卤水中提取镁的过程如图所示：
在上述转化过程中，①处发生的反应属于 反应．（填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一）
（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t1℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数 KNO3饱和溶液的溶质质量分数；（填“大于”“小于”“等于”之一）
②已知20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；80℃时，KNO3的溶解度为169g，在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80gKNO3，充分溶解，得到该温度时KNO3的 （填“饱和”“不饱和”之一）溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 ．（填最简整数比）
四、解答题
33．（2017八上·乐清月考）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70
氯化钠溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8
硝酸钾溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）写出硝酸钾和氯化钠具相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间） ；
（2）50℃，向100克水中加入90克硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为 ；
（3）计算20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
34．实验室常用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）来配制需要用的较稀的硫酸溶液．现要配制500mL溶质质量分数为20%（密度为1.14g/cm3）的硫酸溶液，需要多少毫升浓硫酸？需要加水多少毫升？
35．（2019八上·柯桥月考）如图为某医用生理盐水注射液的标签中的部分内容。计算：
（1）该瓶盐水能给病人体内提供氯化钠的质量是多少？
（2）若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制该瓶生理盐水，需要18%的氯化钠溶液多少克？需蒸馏水多少毫升？（ρ水=1×103Kg/m3）
36．（2018八上·秀洲期中）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算：
（1）欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升。
（2）100毫升该硫酸与200毫升水混合后所得溶液的质量分数为多少？
（3）将一个体积为100cm3，密度为2.7×103kg/m3的小石块投入刚买回的硫酸试剂中，石块所受的浮力为多少牛？
37．（2019八上·衢州期中）下表为硫酸密度与硫酸溶液中的溶质的质量分数对照表（20℃）
密度（g/mL） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
质量分数（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
有一物块A，其体积为250cm3，密度为1.30g/cm3。一只容器中盛有某硫酸溶液5千克，将物块A放入该溶液中静止后如图所示，此时物块A有2/15的体积露出液面。
（1）求物块A静止时受到的浮力大小
（2）求这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少
（3）要使物块A全部浸入溶液中，至少需要往容器中加水多少千克 (容器足够大，加水后溶液不溢出。)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）实验室中是不能将用剩的药品放回原试剂瓶的；（2）左右放纸时，应该先放纸再调平天平；（3）根据水的密度是1g/cm3，可用量筒量取水的量操作上更加简便；（4）玻璃棒的搅拌只能增加溶解的速度，不影响溶解能力。
【解答】A．不能将用剩的食盐放加原试剂瓶，因为放回试剂瓶会污染整瓶试剂，A错误；
B．应在调平前放上纸片，再调平天平，B错误；
C．因为水的密度是1g/cm3，所以水的质量与体积存在等量的关系，50g水根据密度可以换算成体积是50mL，所以用量筒量取水操作更简单，C正确；
D．溶解时用玻璃棒搅拌主要是加快溶解的速度，D错误。
故答案为：C
2．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【分析】物质在水中分散时有三种情况：一形成溶液；二形成悬浊液；三形成乳浊液。悬浊液是指固体小颗粒分散到水中。乳浊液是指液体小颗粒分散到水中。溶液是指以分子或更小的质点形式分散到水中，形成均一、稳定、透明的溶液。
【解答】A．牛奶、汽水、石灰水，牛奶为乳浊液，汽水是溶液，石灰水是溶液，A错误；
B．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物，矿泉水是溶液，自来水是溶液，汽油和水混合物是乳浊液，B错误；
C．江水、肥皂水、碘酒，江水含泥沙是悬浊液，肥皂水是乳浊液，碘酒是溶液，C正确；
D．酒精、泥浆、汽水，酒精是纯净物不是溶液，泥浆是县浊液，汽水是溶液，D错误。
故答案为：C
3．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液相互转变
【解析】【解答】由于析出晶体需通过温度改变或减少溶剂两种方式的一种，由于是恒温状态下完成，故温度不变，析出晶体只能通过减少溶剂的方式完成，有题干知因是敞口水分会不断蒸发减少，容器底部有少量晶体出现，说明溶液仍为饱和溶液．
故选B．
【分析】在保持温度不变的情况下，温度不变物质的溶解度就不会变化，因析出晶体需要具备温度改变或减少溶剂两种方式或其一，则析出晶体时肯定是溶剂量减少导致的．
4．【答案】A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）同一温度下，不同物质的溶解度可以相同也可以不同;（3）不同物质的溶解度受温度的影响不同;（3）原溶液是否饱和未知，蒸发水析出晶体的质量不能用于溶解度比较，且此题中温度也在改变，即使原溶液是饱和的也无法比较溶解度;（4）同种溶剂中不同溶质的溶解能力相互不影响。
【解答】A．T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同，同温度下不同溶质的溶解度可以相同，A正确;
B．T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙，由题目所提供的信息无法比较甲与乙的溶解度大小，B错误;
C．T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙，由题目所提供的信息无法比较甲与乙的溶解度大小，C错误;
D．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和，两种不同溶质的饱和溶液混合后，溶质互不影响，溶剂对每一种溶质而言增加了，两种溶质都变成了不饱和溶液，D错误。
故答案为：A
5．【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 A．在相同质量的溶剂中，溶解溶质的质量越多，溶质质量分数就越大，据此可解答。B．饱和溶液是指在一定条件下，不能再溶解同种溶质的溶液，据此可解答。C．从甲图可知，20℃时a的溶解度小于b，据此可解答。D．当两条溶解度曲线相交于一点时，表示此温度下它们的溶解度相等，配成的饱和溶液中溶质质量分数也一定相等，据此可解答。
【解答】A．图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大是错误的叙述，因为甲物质没有溶解完而乙物质溶解完；B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液是错误的叙述，根据丙中甲乙物质的溶解度曲线，都是随温度的升高而增大，故一定是不饱和溶液 ；C．图丙中，由20℃时甲的溶解度小，可以确定表示a的溶解度曲线是M；D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等是错误的叙述，二者的溶质的质量分数在饱和状态时就相等。故选项C符合题意。
6．【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】A.据图即可以比较某温度下物质溶解度的大小；
B.根据a物质的溶解度随温度的变化特点解答；
C.根据交点的意义解答；
D.根据c的溶解度随温度的变化特点进行分析解答即可。
【解答】A.在同一温度下比较三种物质的溶解度的大小，错误；
B.a的溶解度随温度的降低而减小，故t2℃时，将a的溶液降温至t1℃，可能有晶体析出，正确；
C.t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，但不是所有溶液的溶质质量分数一定相同，错误；
D.升高温度饱和的c物质溶液仍然为饱和溶液，错误。
7．【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】1、在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度；
2、此题中判断是不是饱和溶液关键看有没有固体剩余不溶解；
3、根据图线中溶解度随温度变化的特点，判断升温后甲、乙试管中溶质能否继续溶解；
4、，据此可判断两溶液质量分数的大小。
【解答】A、比较溶解度时，要规定一定温度，且这里所给信息不足无法判断甲、乙溶解度的大小，A错误；
B、 ①②两溶液 ，原来均有少量未溶解的固体，所以判断为饱和溶液，升高温度后，甲溶解度增大，乙溶解度减小，所以乙肯定仍是饱和溶液，而甲无法判断，B错误；
C、升高温度后， ① 甲溶解度增大，所以固体会继续溶解，溶液质量增加， ② 乙溶解度减小，晶体会析出，溶液质量减少，C正确；
D、因为题中信息不足，无法比较出 ①溶液 和 ②溶液 质量分数的大小，D错误。
故选C
8．【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】对比1、2即可判断A选项是否正确。对比1、2或2、3即可判断B选项是否正确。通过对1、2的分析得出C选项是否正确。结合饱和溶液的概念进行分析可得出D选项是否正确。
【解答】对比1、2可以看出，28℃时10克水中溶解了硝酸钾4克时，再向其中加入多加入2克硝酸钾，溶液的质量仍旧保持不变，说明加入的2克硝酸钾不再溶解，即28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克，A说法正确；对比1、2或2、3可知，28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克，60℃时10克水中至少能溶解硝酸钾8克，因此60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多，B说法正确；通过对1、2的分析可知：水的质量相同，溶解的硝酸钾的质量也相同，因此所得溶液溶质的质量分数相等，C说法正确；在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，根据表中数据可知，60℃时10克水中溶解了8克硝酸钾，是否还能继续溶解硝酸钾无法得知，因此无法判断出所得溶液是否是硝酸钾的饱和溶液，D说法错误。故选D。
9．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】A、溶液中含有溶质和溶剂。
B、在一定的温度下，某物质在 100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
C、大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，个别固体物质的溶解度随温度的升高而减小。
D、溶液是均一、稳定的混合物。
【解答】A、溶液中含有溶质和溶剂，所以至少含有2种物质，一定是混合物，故A说法错误，不符合题意；
B、将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，此时溶剂的质量只有75g，故则KCl在该温度下的溶解度应该大于25g，故B说法错误，不符合题意；
C、氢氧化钙固体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以常温下将饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，仍旧是饱和溶液，故C说法错误，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，所以从25%的H2SO4溶液中取出10mL，取出溶液的质量分数也为25%，故D说法错误，符合题意。
故答案为：D
10．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数= 或溶质质量分数= 可判断确定选项。
【解答】A.5g食盐溶解在95g水中得到的溶液，A%= ，解得A%=5%，A错误；
B.100g水中溶解5g食盐得到的溶液，A%= ，解得A%=4.8%，不等于5%，B正确；
C．每100g食盐溶液中含有5g食盐，A%= ，解得A%=5%，C错误；
D．将食盐和水按1∶19的质量比配成的溶液，A%= ，解得A%=5%，D错误。
故答案为：B
11．【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】
A、根据30℃时，A物质的溶解度进行分析；
B、根据A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，溶解度减小，会析出晶体考虑；
C、根据B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，会析出晶体，溶质减少进行分析；
D、根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法考虑。
【解答】
A、30℃时，A物质的溶解度是20g，是在30℃时，100g水中最多溶解20gA物质，所以30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液，还有5g溶质没有溶解，故A说法正确。
B、A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，溶解度减小，会析出晶体，仍然是饱和溶液，故B说法错误。
C、B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，会析出晶体，溶质减少，溶剂不变，溶质质量分数减少，故C说法正确。
D、30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂、加入溶质、降低温度等方法，故D说法正确。
故选B
12．【答案】B
【知识点】结晶的概念与方法；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）用天平称量物体时，左盘放物体右盘放砝码；（2）在烧杯中溶解粗盐时可用玻璃棒搅拌加速溶解；（3）过滤时要用玻璃进行引流；（4）蒸发结晶时为使液体均匀受热要用玻璃棒进行搅拌。
【解答】A、用天平称量粗盐时左盘放物体右盘放砝码，图中砝码与物体放错，A错误；
B、粗盐溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，操作正确，B正确；
C、过滤时应用玻璃棒进行引流，操作错误，C错误；
D、蒸发结晶时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀，操作错误，D错误。
故选B
13．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶解度的影响因素
【解析】【分析】本题主要考查对溶解度曲线的理解，读懂上述的曲线是解题的关键。甲乙两物质的溶解度随着温度的变化而变化，在t1时相交，具有相同的溶解度，据此答题。
【解答】
（1）由溶解度曲线可知，t1℃时甲的溶解度为30g，即t1℃时，向100克水中加入30g甲，充分溶解后所得溶液是饱和溶液，A错误。
（2）由溶解度曲线可知甲的溶解度随温度的升高而增大，那么从t2℃降温至t1℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，溶液的质量变小，B错误。
（3）乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，是由于乙的溶解度减小，属物理变化，C错误。
（4）甲的溶解度随温度的变化变化较大，故可采用降温结晶的方法提纯，D正确。
故选D。
14．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数=分析即可。
【解答】当硝酸钾溶液为不饱和溶液时，随着时间的延长，溶质的质量不变，而溶剂的质量减小，根据可知，这段时间内溶质质量分数不断增大；
当硝酸钾溶液达到饱和后，不断有晶体析出，溶质的质量和溶剂的质量都在减小。硝酸钾的溶解度不变，根据可知，此时溶液的溶质质量分数保持不变。
故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
15．【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）不同溶质的溶解能力不同，饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液也可以是饱和溶液；（2）溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量；（3）饱和溶液是指一定温度下一定量的溶剂中不能继续溶解该溶质的溶液；（4）不饱和溶液和饱和溶液可以相互转换，不饱和到饱和可通过加溶质、蒸发溶剂、降温等方法；饱和到不饱和可通过加溶剂，升温等方法.
【解答】A、饱和溶液一定是浓溶液，氢氧化钙溶解度很少，少量溶质就能得到饱和溶液，所以饱和溶液不一定是浓溶液，A错误；
B、t℃时，100克某物质的饱和溶液中含该溶质18克，则该物质在t℃时溶解度是18克，溶解度是在100克溶剂中的溶质，此题中的溶质18克是在82克溶剂中，所以不是溶解度，B错误；
C、饱和溶液指一定温度下一定量溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液，符合饱和溶液的概念，C正确；
D、不饱和溶液加溶剂可以变为饱和溶液，不饱和到饱和应该蒸发溶剂，D错误.
故答案为：C
16．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；结晶的概念与方法
【解析】【分析】A、根据蒸发溶剂前的溶液不一定是饱和溶液分析；
B、根据饱和溶液蒸发 等质量溶剂析出等质量固体分析；
C、根据析出固体之后的溶液一定是饱和溶液分析；
D、根据蒸发结晶只适合溶解度受温度影响不大的物质，所以不能确定其溶解度受影响的变化规律分析。
【解答】A、蒸发后析出固体，则蒸发前溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，不符合题意；
B、饱和溶液蒸发等质量溶剂析出固体质量相等，故n=6，不符合题意；
C、蒸发10克水后有固体析出，溶液是饱和溶液，符合题意；
D、图示是蒸发结晶，不能判断甲的溶解度与温度的关系，不符合题意；
故答案为：C。
17．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 对右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜赶往左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，所以右侧海水中的离子浓度会越来越大。
【解答】由图示知，水分子可以透过淡化膜到左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。故尽管右侧海水中的离子个数不变，但水分子却在减少，因此浓度会越来越大，即溶质的质量分数增大。B选项正确。
故选B
18．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据硝酸铵溶解时的现象分析；
（2）根据氢氧化钠溶解时的现象分析；
（3）石灰水的溶解度随温度的升高而减小；硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小。
（4）根据溶质质量分数=分析判断。
【解答】A.硝酸铵固体溶解时，溶液的温度降低，因此它会吸收热量，故A正确不合题意；
B.氢氧化钠固体溶解时，溶液温度升高，因此它会放出热量 ，故B正确不合题意；
C.A烧杯中溶液温度升高，而石灰水的溶解度随温度升高而减小，因此会有氢氧化钙固体析出。乙烧杯中溶液温度降低，而硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，因此会有硝酸钾固体析出，故C正确不合题意；
D.A中析出氢氧化钙，而加入氢氧化钠；B中析出硝酸钾，而加入硝酸铵，那么溶剂的质量不变，但是溶质的质量发生改变，因此两个烧杯中溶液的溶质质量分数都会发生改变，故D错误符合题意。
故选D。
19．【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据固体溶解度定义分析，计算溶解度时要计算出100克溶剂达到饱和状态时溶解的固体质量。
【解答】由两次固体加入40克水溶解可知，第一次形成的是饱和溶液，即40克水中溶解了可溶性盐30g-15.6g=14.4g，则该物质的溶解度为；
故答案为：A。
20．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、把溶剂蒸发掉一半，则溶液的质量=60g﹣60g×（1﹣10%）×=33g，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈18.2%；故A不正确；
B、加入6gNaNO3晶体，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈18.2%；故B不正确；
C、把溶剂蒸发掉30g，则溶液的质量=60g﹣30g=30g，所得溶液的溶质质量分数=×100%=20%；即蒸发溶剂质量为原溶液质量一半时，由于溶质质量不变而溶液质量减小一半，因此溶液的溶质质量分数增大一倍；故C正确；
D、加入20%的NaNO3溶液30g，则所得混合溶液的溶质质量分数=×100%≈13.3%；故D不正确；
故选C．
【分析】欲将60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液溶质的质量分数增大一倍，即通过改变溶液的组成使溶液的溶质质量分数变为20%的溶液；分析所采用的方法对溶液组成的改变，利用溶质质量分数的计算式求出改变后溶液的溶质质量分数，做出判断．
21．【答案】（1）NH4Cl（或氯化铵）
（2）36.0；10～20
（3）12.8
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）利用表格提供的数据可得到氯化铵和氯化钠随温度变化的情况；（2）从表格中查出20℃时氯化钠的溶解度，温度较低时氯化钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，温度到20℃后氯化铵的溶解度大于了氯化钠的溶解度所以此段温度中一定有个溶解度相等的温度；（3）查出50 ℃时的氯化铵溶解度，判断此时溶质有多少，再查出20℃时氯化铵的溶解度，判断此时溶液中的溶质有多少，两者比较可得到析出固体的质量。
【解答】（1）由表中数据可知，氯化铵的溶解度随温度变化较大；（2）由表格中的数据可知20 ℃时100 g水最多只能溶解氯化钠36.0g，在10～20℃这段温度间氯化铵的溶解度由小于氯化钠的溶解度变成了大于氯化钠的溶解度，所以此温度间存在氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度；（3）50℃时氯化铵的溶解度为50.4g所以50.0g氯化铵可以全部溶解到100g水中，20℃时氯化铵的溶解度为37.2g也就是20℃时100g水中最多只能有37.2g的氯化铵，所以析出的晶体为：50g-37.2g=12.8g
故答案为：（1）氯化铵 （2）36.0；10～20 （3）12.8
22．【答案】（1）烧杯；搅拌，加快溶解速度
（2）药品与砝码位置放错
（3）95；100；最低
（4）④②①⑤③
【知识点】影响溶解快慢的因素；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】1、根据图示可知道所用的玻璃仪器有哪些。并能说出各仪器的作用；
2、天平称量的一般是左物右码；
3、根据公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可以算出100g溶液中的溶质质量，再用溶液质量减去溶质质量即得水的质量。根据所需水的体积确定量筒的大小，一般需选择一次可测量的量筒且量程与测量的量比较接近。量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平；
4、溶液配制的顺序主要为计算、称量、溶解等步骤。
【解答】（1） 如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 烧杯和玻璃棒， 其中玻璃棒在此操作中的作用是 搅拌，加快溶解速度；
（2） 图② 中左盘放了砝码右盘放了物体NaCl，正确的操作应该是左物右码，所以错误操作是： 药品与砝码位置放错 ；
（3）溶质的质量为：100g×5%=5g，水的质量为：100g-5g=95g。配制时应选择100mL的量筒量取所需要的水。量 水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的 最低处保持水平；
（4） 用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 ④②①⑤③ 。
故答案为：（1）烧杯；搅拌，加速溶解速度 （2）药品与砝码位置放错 （3）95；100；最低 （4） ④②①⑤③
23．【答案】（1）溶质的性质；氯化钠
（2）31.6g
（3）不饱和溶液；不变
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】溶解度定量地表示物质的溶解性，即在一定的温度下，某物质在 100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强。
（2）我们把在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
（3）
【解答】（1）甲乙两图是在温度相同的情况下比较不同物质的溶解度情况，故分析可知影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是溶质的性质。氯化钠在20℃---50℃之间溶解度从36.0g增加到37.0g，增加量为1g；硝酸钾在20℃---50℃之间溶解度从31.6g增加到85.5g，增加量为43.9g，故氯化钠的溶解度受温度影响更小。
（2）由图乙可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。
（3）硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g，50℃的溶解度为85.5g，20℃时硝酸钾的饱和溶液升温到50℃，溶质的质量保持不变，故此时溶液为不饱和溶液；此时溶质和溶剂的质量均没有发生改变，故溶液中硝酸钾的质量分数不变。
故答案为：（1）溶质的性质；氯化钠；（2）31.6g；（3）不饱和溶液；不变
24．【答案】（1）铁架台；漏斗
（2）玻璃棒；引流；漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁；液体外溅
（3）滤纸破损；倾倒液体时液面高于滤纸边缘（合理均可）
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据过滤操作注意事项分析，遵循一贴二低三靠的原则，即一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗径紧靠烧杯内壁．
【解答】解：（1）图中A是铁架台，D是漏斗．（2）在过滤时，要用到玻璃棒引流，既能保护滤纸又能防止液体溅出；为了防止液体外溅，漏斗下端要紧靠在烧杯内壁，图中缺少该操作．（3）在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是①滤纸破损；②仪器本身不干净；③倾倒液体时液面高于滤纸边缘．
故答案为：（1）铁架台；漏斗；（2）玻璃棒；引流；漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁；液体外溅；（3）滤纸破损；倾倒液体时液面高于滤纸边缘（合理均可）．
25．【答案】（1）28.6%；①<②=③
（2）是
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；饱和溶液与不饱和溶液相互转变
【解析】【分析】（1）溶液的质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，根据溶质的质量和溶液的质量可以计算出质量分数；
（2）根据在实验②的溶液中继续加入20gKCl，溶液质量的变化情况可以得出是否为饱和溶液。
【解答】（1）实验③的溶液中溶质质量为40g，溶液总质量为140g，所以质量分数是：（40g÷140g）×100%=28.6%。实验①是一定温度下的不饱和溶液，实验②和实验③都已成饱和溶液所以质量分数饱和溶液大于不饱和溶液，饱和溶液的质量分数相等，所以质量分数的由小到大的关系是①<②=③
（2）实验②溶液质量为140g，加入20gKCl后，溶液质量仍是140g，判断不能继续溶解KCl，所以此时已经是饱和溶液。答案填“是”
故答案为：（1）28.6%；①<②=③；（2）是
26．【答案】（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；锥形瓶
（2）冷凝管能使水蒸气冷却得到水；下；上
（3）b；c
【知识点】常用仪器的名称；蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）根据常见仪器的用途和名称分析解答；（2）根据冷凝管能使水蒸气冷却得到水，冷水要从下端管口进从上面的管口出解答；（3）根据水在圆底烧瓶中由液态变为气态，在冷凝管中由气态变为液态解答．
【解答】解：（1）b是蒸馏烧瓶；c是冷凝管；d是锥形瓶；（2）冷凝管能使水蒸气冷却得到水，冷水要从下端管口进从上面的管口出；（3）水在圆底烧瓶中由液态变为气态，在冷凝管中由气态变为液态；
故答案：（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；锥形瓶；（2）冷凝管能使水蒸气冷却得到水；下；上；（3）b；c．
27．【答案】（1）无法判断
（2）②③⑥
（3）胶头滴管、玻璃棒
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液相互转变；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）判断是否饱和的方法可以通过加入溶质是否继续溶解，观察溶液中是否有晶体析出等。如果溶液恰好达到饱和溶液中是没有晶体析出的，只能通过加入溶质进行判断。（2）由表格数据可知此固体随温度的降低溶解度是减小的。要将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，方法有：一、加溶质；二、蒸发溶剂、三、降低温度。（3）溶液配制时的步骤为：计算、称量、溶解。在称量和溶解中需要涉及到大量的仪器，称量时需要用到的有，固体质量用天平（带砝码盒）、药匙，液体用量筒量取、胶头滴管。溶解时用烧杯，玻璃棒。
【解答】（1）从记录表中可知温度降到65℃时溶液中没有晶体析出，继续降温到50℃有晶体析出，65℃时有两种情况，可能恰好饱和，也可能还没饱和但很接近饱和，所以从表格数据是无法判断是否已经饱和；（2）从表格中记录的数据可知，此固体的溶解度随温度的降低溶解度减小，所以不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：一、降温；二、加溶质；三、恒温蒸发水，②③⑥能达到目的；（3）根据溶液配制的步骤和用到的仪器可知，还需要胶头滴管和玻璃棒。
故答案为：（1）无法判断；（2）②③⑥；（3）胶头滴管、玻璃棒
28．【答案】（1）装瓶存放
（2）玻璃棒
（3）左盘
（4）胶头滴管；A
（5）偏大
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据配制溶液的步骤进行分析；（2）根据配置溶液所需仪器进行分析；（3）根据天平称量物体的原理左物右码进行分析；（4）根据量筒的使用注意事项进行分析；（5）根据所取的水的体积偏小，所配制溶液的溶质质量分数会偏大解答．
【解答】解：（1）配制溶液的步骤是：①计算，②称量，③溶解，④装瓶存放；（2）配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒，玻璃棒的作用是加速溶解；（3）配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl的质量为60g×5%=3g；天平称量物体的原理是左物右码，NaCl应放在托盘天平的左盘；（4）量取蒸馏水时，采用就近原则，所以应选用100mL的量筒，将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是A．（5）若用C观察方式量取水的体积，则所取的水的体积偏小，所配制溶液的溶质质量分数会偏大，故填：偏大．
故答案为：（1）装瓶存放；（2）玻璃棒；（3）左盘；（4）胶头滴管；A；（5）偏大．
29．【答案】（1）36；；降温结晶；6～36.3
（2）不饱和；9；C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）根据溶解度的含义、饱和溶液时溶质质量分数最大、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大、KNO3和NaCl在20℃～30℃时具有相同的溶解度进行解答；（2）Ⅰ根据饱和溶液的定义和判断方法进行分析；根据题中的数据进行分析；
Ⅱ根据题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的进行分析．
【解答】解：解：（1）Ⅰ．由图表可知，20℃时，NaCl的溶解度是36g/100g水；故填：36；Ⅱ.30℃时，饱和溶液时溶质质量分数最大，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为 ；Ⅲ．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以从KNO3溶液中得到KNO3的一般方法是降温结晶（或冷却结晶冷却热饱和溶液）；Ⅳ．根据表内数据可知，KNO3和NaCl在20℃～30℃时具有相同的溶解度，所以KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是36～36.3；（2）Ⅰ蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水共析出5g晶体，实际第二次蒸发析出4g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发10g水析4g晶体，所以共析出5g+4g=9g；
Ⅱ题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的，不能判断出温度对溶解度的影响，故选：C．
故答案为：（1）Ⅰ36；Ⅱ ；Ⅲ降温结晶、Ⅳ36～36.3；（2）Ⅰ、不饱和，9；Ⅱ、C．
30．【答案】（1）40
（2）乙＞甲＞丙
（3）升高温度或蒸发溶剂
（4）甲；乙
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】(1)从50℃向上作垂线与乙物质曲线的交点，再向纵坐标作垂线，所得的数值就是该温度下的溶解度，是40g；(2)30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙；(3)由不饱和变为饱和有：增加溶质.蒸发溶剂，由于丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度会变为饱和溶液，增加溶质或蒸发溶剂溶液的质量都改变，所以在不改变溶液质量的情况下，要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是升高温度或蒸发溶剂；(4)等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，由图示可知降温后甲物质析出晶体最多；据饱和时质量分数的计算式： ×100%，即溶解度越大质量分数也就越大；降温至10℃时乙的溶解度大于甲的，所以降温后乙的溶液溶质质量分数大于甲，因为丙溶液降温后溶解度变大，溶质质量分数没变，由于10℃时甲的溶解度大于50℃时丙的溶解度，所以溶质质量分数最大的是乙溶液.
【分析】(1)根据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；(2)据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；(3)根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法并结合题意分析解答；(4)等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，并结合物质的溶解度随温度变化情况及溶质的质量分数计算分析解答．
31．【答案】（1）D
（2）酒精灯
（3）A；B；D
（4）5.2；用钥匙从左盘减少食盐
（5）A；B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）根据滤纸的折叠方法分析即可；
（2）根据蒸发结晶的实验过程确定所需器材；
（3）精研的制得率偏低，说明得到精盐的质量偏小，凡是造成精盐质量偏小的就是正确的；
（4）①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算即可；
②在进行定量称量时，右盘的砝码和游码位置保持不变，只能通过调整左盘药品的质量，让天平实现平衡；
（5）根据溶质质量分数=可知，溶质质量偏小的原因有：①溶质的质量偏小；②溶剂的质量偏大。
【解答】（1）在折叠滤纸时，首先将圆形滤纸对折，然后再将得到的半圆对折，接下来将得到的滤纸撑开，一遍三层，另一边一层即可，故A、B、C是正确的，而D是错误的。
故选D。
（2）操作⑤中除用到三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳外，还需要用到酒精灯等仪器。
（3）A.食盐没有全部溶解即过滤，那么得到的食盐质量偏小，故A符合题意；
B.蒸发时食盐飞溅剧烈，溅出的溶液中带走食盐，使得到的食盐质量偏小，故B符合题意；
C.蒸发后，所得精盐很潮湿，会使食盐的质量偏大，故C不合题意；
D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，会使得到的食盐质量偏小，故D符合题意。
故选ABD。
（4）①需要精盐：40g×13%=5.2g；
②称量氯化钠时，天平的指针偏左，说明左盘中氯化钠的质量偏大，因此应该用药匙从左盘减少食盐。
（5）A.制得的食盐还不纯，会使食盐的质量偏小，故A符合题意；
B.读数时仰视，会使读出的示数偏小，而实际得到的水的体积偏大，故B符合题意；
C.称量用的砝码生锈，会使称出的质量质量偏大，故C不合题意；
D.砝码与药品位置放反，不会影响氯化钠的质量大小，故D不合题意。
故选AB。
32．【答案】（1）④
（2）复分解
（3）大于；饱和；2：5
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）太阳能是取之不尽用之不竭的清洁能源，所以在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了太阳能，故选：④；
（2）①处发生的反应是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应；
（3）①通过分析溶解度曲线，可以看出，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以KCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO3饱和溶液的溶质质量分数；
②20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；80℃时，KNO3的溶解度为169g，在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80gKNO3，溶解的硝酸钾为63.2g，所以得到该温度时KNO3的饱和溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，在该温度下，固体全部溶解，所以最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为80g：200g=2：5．
故答案为：（1）④；（2）复分解；（3）①大于；②饱和；2：5．
【分析】（1）根据太阳能是取之不尽用之不竭的清洁能源进行分析；
（2）根据①处发生的反应是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析；
（3）①根据氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线进行分析；
②根据20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；80℃时，KNO3的溶解度为169g进行分析．
33．【答案】（1）20℃-30℃
（2）185.5g
（3）溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=36g/（100g+36g）×100%=26.5%
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）可分析氯化钠和硝酸钾的溶解度表中的数据得出两者具相同溶解度的温度范围；（2）从溶解度表中查出50℃硝酸钾的溶解度，确定90克硝酸钾中有多少溶解了，溶解的质量加上100克水的质量就是溶液的质量；（3）某温度下的饱和溶液的溶液质量分数计算公式是：A%= （A%表示质量分数，S表示溶解度。
【解答】（1）从表格中的数据可看出，氯化钠溶解度在20℃～30℃时，氯化钠溶解度从36克～36.3克，硝酸钾溶解度在20℃～30℃时，硝酸钾溶解度从31.6克～45.8克，硝酸钾溶解度在这段温度中超过了氯化钠，中间的某一温度两者的溶解度是相等的，所以填20℃-30℃；（2）50℃，硝酸钾的溶解度为85.5克，所以加入的90克硝酸钾只溶解了85.5克，溶液质量为100克+85.5克=185.5克。
故答案为：（1）20℃-30℃；（2）185.5克
34．【答案】解：设需要浓硫酸的体积为x，500mL=500cm3 ：x×1.84g∕cm3×98%=500cm3×1.14g/cm3×20% 解得：x=63.2mL加水的质量为：500cm3×1.14g/cm3—63.2cm3×1.84g/cm3）=453.7g即453.7mL答：需要63.2mL浓硫酸，需要加水453.7mL．
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解答此类型的题要紧紧抓住溶液在稀释前后，溶质的质量保持不变这个结论就进行解题：设需要浓硫酸的体积为x，500mL=500cm3 ，由溶质的质量相等列等式：
x×1.84g∕cm3×98%=500cm3×1.14g/cm3×20% 解得：x=63.2mL
加水的质量为：500cm3×1.14g/cm3—63.2cm3×1.84g/cm3）=453.7g即453.7mL
因此需要63.2mL浓硫酸，需要加水453.7mL．
【分析】本题要求熟练掌握溶质质量分数的有关计算．在使用两种液体配制溶液时，要注意在稀释前后溶质的质量保持不变这一关键知识点。
35．【答案】（1）该瓶盐水能给病人体内提供氯化钠的质：500g×0.9%=4.5g；
（2）需要18%的氯化钠溶液质量：4.5g÷18%=25g；
那么需要加水的质量：500g-25g=475g；
需要加水的体积：。
【知识点】密度公式的应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）已知溶液质量和质量分数根据溶液质量× 质量分数计算溶质的质量；
（2）配制前后，溶质的质量不变，根据溶质质量÷溶质质量分数计算出18%的氯化钠溶液质量，然后根据前后溶液质量之差计算出加水的质量，最后根据计算加水的体积即可。
36．【答案】（1）需要浓硫酸的质量为：，
其体积为：
（2）100mL=100cm3，200mL=200cm3，
100毫升该硫酸与200毫升水混合后所得溶液的质量分数为：
；
（3） ρ石块=2.7×103kg/m3，ρ浓硫酸=1.84g/cm3=1.84×103kg/m3，
则ρ石块>ρ浓硫酸，则石块放入浓硫酸中，沉到底部，则其受到的浮力为：
F浮=ρ浓硫酸gV排=1.84g/cm3×10N/kg×100cm3=1840N；
【知识点】浮力大小的计算；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】（1）根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，计算出需要浓硫酸的质量，再根据计算出需要这种硫酸的体积；
（2）根据计算出溶液的质量分数；
（3）先比较硫酸与石块的密度大小，再根据阿基米德原理计算出石块所受浮力的大小。
37．【答案】（1）解：因为物体漂浮
所以F浮=G物=ρVg=1.30×103kg/m3×2.50×10-6m3×10N/kg=3.25N
（2）F浮=ρgV排
所以ρ液=F浮/gV排=3.25N/（10N/kg×13/15×250×10-6m3）=1.5×103kg/m3=1.5g/cm3
查表为这种硫酸溶液的溶质质量分数60%
（3）解：物块A全浸，则ρ液=ρ物=1.30g/cm3，p%=40%
5kg×60%=(5kg+m)×40%
m=2.5kg
【知识点】阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）当物体漂浮时，它受到的浮力等于重力，即 F浮=G物=ρVg ；
（2）已知浮力和V排利用公式计算出硫酸溶液的密度，然后根据表格确定溶液的质量分数；
（3）首先根据浮沉条件确定物块悬浮时溶液的密度，然后根据表格确定溶液的质量分数，最后根据溶质质量相等，利用溶质质量=溶液质量×质量分数列出方程，计算加水的质量即可。
1 / 1浙教版科学八年级上册第一章溶液专题
一、单选题
1．（2017八上·海宁月考）如图所示为配制50g溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是( )
选项 操作 目的
A 用剩的食盐放回原试剂瓶 避免浪费
B 天平调平后在左、右托盘各垫一张相同的纸 保证称取的食盐质量更准确
C 用50mL量筒替代天平量取所需的水 更加简便
D 溶解时用玻璃棒搅拌 增加食盐的溶解能力
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）实验室中是不能将用剩的药品放回原试剂瓶的；（2）左右放纸时，应该先放纸再调平天平；（3）根据水的密度是1g/cm3，可用量筒量取水的量操作上更加简便；（4）玻璃棒的搅拌只能增加溶解的速度，不影响溶解能力。
【解答】A．不能将用剩的食盐放加原试剂瓶，因为放回试剂瓶会污染整瓶试剂，A错误；
B．应在调平前放上纸片，再调平天平，B错误；
C．因为水的密度是1g/cm3，所以水的质量与体积存在等量的关系，50g水根据密度可以换算成体积是50mL，所以用量筒量取水操作更简单，C正确；
D．溶解时用玻璃棒搅拌主要是加快溶解的速度，D错误。
故答案为：C
2．（2017八上·海宁月考）下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是( )
A．牛奶、汽水、石灰水
B．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物
C．江水、肥皂水、碘酒
D．酒精、泥浆、汽水
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【分析】物质在水中分散时有三种情况：一形成溶液；二形成悬浊液；三形成乳浊液。悬浊液是指固体小颗粒分散到水中。乳浊液是指液体小颗粒分散到水中。溶液是指以分子或更小的质点形式分散到水中，形成均一、稳定、透明的溶液。
【解答】A．牛奶、汽水、石灰水，牛奶为乳浊液，汽水是溶液，石灰水是溶液，A错误；
B．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物，矿泉水是溶液，自来水是溶液，汽油和水混合物是乳浊液，B错误；
C．江水、肥皂水、碘酒，江水含泥沙是悬浊液，肥皂水是乳浊液，碘酒是溶液，C正确；
D．酒精、泥浆、汽水，酒精是纯净物不是溶液，泥浆是县浊液，汽水是溶液，D错误。
故答案为：C
3．长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明（ ）
A．溶液变为不饱和溶液
B．溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液
C．溶液中溶剂、溶质的质量均未改变
D．溶液比原来要浓一些
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液相互转变
【解析】【解答】由于析出晶体需通过温度改变或减少溶剂两种方式的一种，由于是恒温状态下完成，故温度不变，析出晶体只能通过减少溶剂的方式完成，有题干知因是敞口水分会不断蒸发减少，容器底部有少量晶体出现，说明溶液仍为饱和溶液．
故选B．
【分析】在保持温度不变的情况下，温度不变物质的溶解度就不会变化，因析出晶体需要具备温度改变或减少溶剂两种方式或其一，则析出晶体时肯定是溶剂量减少导致的．
4．（2017八上·乐清月考）将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是（ ）
A．T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同
B．T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙
C．T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙
D．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和
【答案】A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）同一温度下，不同物质的溶解度可以相同也可以不同;（3）不同物质的溶解度受温度的影响不同;（3）原溶液是否饱和未知，蒸发水析出晶体的质量不能用于溶解度比较，且此题中温度也在改变，即使原溶液是饱和的也无法比较溶解度;（4）同种溶剂中不同溶质的溶解能力相互不影响。
【解答】A．T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同，同温度下不同溶质的溶解度可以相同，A正确;
B．T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙，由题目所提供的信息无法比较甲与乙的溶解度大小，B错误;
C．T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙，由题目所提供的信息无法比较甲与乙的溶解度大小，C错误;
D．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和，两种不同溶质的饱和溶液混合后，溶质互不影响，溶剂对每一种溶质而言增加了，两种溶质都变成了不饱和溶液，D错误。
故答案为：A
5．（2020·杭州模拟）20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50℃时，现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。由这一过程可知 （ ）
A．图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大
B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C．图丙中表示a的溶解度曲线是M
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 A．在相同质量的溶剂中，溶解溶质的质量越多，溶质质量分数就越大，据此可解答。B．饱和溶液是指在一定条件下，不能再溶解同种溶质的溶液，据此可解答。C．从甲图可知，20℃时a的溶解度小于b，据此可解答。D．当两条溶解度曲线相交于一点时，表示此温度下它们的溶解度相等，配成的饱和溶液中溶质质量分数也一定相等，据此可解答。
【解答】A．图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大是错误的叙述，因为甲物质没有溶解完而乙物质溶解完；B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液是错误的叙述，根据丙中甲乙物质的溶解度曲线，都是随温度的升高而增大，故一定是不饱和溶液 ；C．图丙中，由20℃时甲的溶解度小，可以确定表示a的溶解度曲线是M；D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等是错误的叙述，二者的溶质的质量分数在饱和状态时就相等。故选项C符合题意。
6．右图所示是a、b、c(不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．三种物质溶解度的大小顺序是a>b>c
B．t2℃时，将a的溶液降温至t1℃，可能有晶体析出
C．t1℃时，a、b两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等
D．采用升高温度的方法，可将饱和的c物质溶液变成不饱和
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】A.据图即可以比较某温度下物质溶解度的大小；
B.根据a物质的溶解度随温度的变化特点解答；
C.根据交点的意义解答；
D.根据c的溶解度随温度的变化特点进行分析解答即可。
【解答】A.在同一温度下比较三种物质的溶解度的大小，错误；
B.a的溶解度随温度的降低而减小，故t2℃时，将a的溶液降温至t1℃，可能有晶体析出，正确；
C.t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，但不是所有溶液的溶质质量分数一定相同，错误；
D.升高温度饱和的c物质溶液仍然为饱和溶液，错误。
7．（2020·余杭模拟）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．①②两溶液均变为不饱和溶液
C．①溶液质量增加，②溶液质量减少
D．①溶液中溶质的质量分数大于②溶液
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】1、在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度；
2、此题中判断是不是饱和溶液关键看有没有固体剩余不溶解；
3、根据图线中溶解度随温度变化的特点，判断升温后甲、乙试管中溶质能否继续溶解；
4、，据此可判断两溶液质量分数的大小。
【解答】A、比较溶解度时，要规定一定温度，且这里所给信息不足无法判断甲、乙溶解度的大小，A错误；
B、 ①②两溶液 ，原来均有少量未溶解的固体，所以判断为饱和溶液，升高温度后，甲溶解度增大，乙溶解度减小，所以乙肯定仍是饱和溶液，而甲无法判断，B错误；
C、升高温度后， ① 甲溶解度增大，所以固体会继续溶解，溶液质量增加， ② 乙溶解度减小，晶体会析出，溶液质量减少，C正确；
D、因为题中信息不足，无法比较出 ①溶液 和 ②溶液 质量分数的大小，D错误。
故选C
8．（2013·湖州） 配制硝酸钾溶液时得到下表数据。根据表中数据分析，不正确的是( )
序号 温度/℃ 水的质量/克 所加硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 28 10 4 14
② 28 10 6 14
③ 60 10 8 18
A．28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克
B．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多
C．①②所得溶液溶质的质量分数相等
D．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】对比1、2即可判断A选项是否正确。对比1、2或2、3即可判断B选项是否正确。通过对1、2的分析得出C选项是否正确。结合饱和溶液的概念进行分析可得出D选项是否正确。
【解答】对比1、2可以看出，28℃时10克水中溶解了硝酸钾4克时，再向其中加入多加入2克硝酸钾，溶液的质量仍旧保持不变，说明加入的2克硝酸钾不再溶解，即28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克，A说法正确；对比1、2或2、3可知，28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克，60℃时10克水中至少能溶解硝酸钾8克，因此60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多，B说法正确；通过对1、2的分析可知：水的质量相同，溶解的硝酸钾的质量也相同，因此所得溶液溶质的质量分数相等，C说法正确；在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，根据表中数据可知，60℃时10克水中溶解了8克硝酸钾，是否还能继续溶解硝酸钾无法得知，因此无法判断出所得溶液是否是硝酸钾的饱和溶液，D说法错误。故选D。
9．（2018七下·鄞州期末）下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液不一定都是混合物
B．将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25g
C．常温下将饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和变为不饱和
D．从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数仍为25%
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】A、溶液中含有溶质和溶剂。
B、在一定的温度下，某物质在 100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
C、大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，个别固体物质的溶解度随温度的升高而减小。
D、溶液是均一、稳定的混合物。
【解答】A、溶液中含有溶质和溶剂，所以至少含有2种物质，一定是混合物，故A说法错误，不符合题意；
B、将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，此时溶剂的质量只有75g，故则KCl在该温度下的溶解度应该大于25g，故B说法错误，不符合题意；
C、氢氧化钙固体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以常温下将饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，仍旧是饱和溶液，故C说法错误，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，所以从25%的H2SO4溶液中取出10mL，取出溶液的质量分数也为25%，故D说法错误，符合题意。
故答案为：D
10．（2017八上·海宁月考）下列食盐溶液，溶质质量分数不等于5%的是( )
A．5g食盐溶解在95g水中得到的溶液
B．100g水中溶解5g食盐得到的溶液
C．每100g食盐溶液中含有5g食盐
D．将食盐和水按1∶19的质量比配成的溶液
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数= 或溶质质量分数= 可判断确定选项。
【解答】A.5g食盐溶解在95g水中得到的溶液，A%= ，解得A%=5%，A错误；
B.100g水中溶解5g食盐得到的溶液，A%= ，解得A%=4.8%，不等于5%，B正确；
C．每100g食盐溶液中含有5g食盐，A%= ，解得A%=5%，C错误；
D．将食盐和水按1∶19的质量比配成的溶液，A%= ，解得A%=5%，D错误。
故答案为：B
11．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液
C．B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小
D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】
A、根据30℃时，A物质的溶解度进行分析；
B、根据A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，溶解度减小，会析出晶体考虑；
C、根据B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，会析出晶体，溶质减少进行分析；
D、根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法考虑。
【解答】
A、30℃时，A物质的溶解度是20g，是在30℃时，100g水中最多溶解20gA物质，所以30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液，还有5g溶质没有溶解，故A说法正确。
B、A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，溶解度减小，会析出晶体，仍然是饱和溶液，故B说法错误。
C、B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，会析出晶体，溶质减少，溶剂不变，溶质质量分数减少，故C说法正确。
D、30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂、加入溶质、降低温度等方法，故D说法正确。
故选B
12．（2018八上·杭州期末）在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（ ）
A．粗盐称量 B．粗盐溶解
C．浊液过滤 D．蒸发结晶
【答案】B
【知识点】结晶的概念与方法；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）用天平称量物体时，左盘放物体右盘放砝码；（2）在烧杯中溶解粗盐时可用玻璃棒搅拌加速溶解；（3）过滤时要用玻璃进行引流；（4）蒸发结晶时为使液体均匀受热要用玻璃棒进行搅拌。
【解答】A、用天平称量粗盐时左盘放物体右盘放砝码，图中砝码与物体放错，A错误；
B、粗盐溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，操作正确，B正确；
C、过滤时应用玻璃棒进行引流，操作错误，C错误；
D、蒸发结晶时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀，操作错误，D错误。
故选B
13．（2014·义乌）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，向100克水中加入20克甲，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．甲饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶液的质量不变
C．乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，是化学变化
D．当甲中含有少量乙时，可用降低甲饱和溶液温度的方法提纯甲
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶解度的影响因素
【解析】【分析】本题主要考查对溶解度曲线的理解，读懂上述的曲线是解题的关键。甲乙两物质的溶解度随着温度的变化而变化，在t1时相交，具有相同的溶解度，据此答题。
【解答】
（1）由溶解度曲线可知，t1℃时甲的溶解度为30g，即t1℃时，向100克水中加入30g甲，充分溶解后所得溶液是饱和溶液，A错误。
（2）由溶解度曲线可知甲的溶解度随温度的升高而增大，那么从t2℃降温至t1℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，溶液的质量变小，B错误。
（3）乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，是由于乙的溶解度减小，属物理变化，C错误。
（4）甲的溶解度随温度的变化变化较大，故可采用降温结晶的方法提纯，D正确。
故选D。
14．（2021八下·杭州开学考）mg硝酸钾的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出．在此变化过程中，溶液溶质质量分数（a%）与时间（t）的变化关系可用图（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数=分析即可。
【解答】当硝酸钾溶液为不饱和溶液时，随着时间的延长，溶质的质量不变，而溶剂的质量减小，根据可知，这段时间内溶质质量分数不断增大；
当硝酸钾溶液达到饱和后，不断有晶体析出，溶质的质量和溶剂的质量都在减小。硝酸钾的溶解度不变，根据可知，此时溶液的溶质质量分数保持不变。
故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
15．（2017八上·乐清月考）关于溶液下列说法正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．t℃时，100克某物质的饱和溶液中含该溶质18克，则该物质在t℃时溶解度是18克
C．饱和溶液指一定温度下一定量溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液
D．不饱和溶液加溶剂可以变为饱和溶液
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）不同溶质的溶解能力不同，饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液也可以是饱和溶液；（2）溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量；（3）饱和溶液是指一定温度下一定量的溶剂中不能继续溶解该溶质的溶液；（4）不饱和溶液和饱和溶液可以相互转换，不饱和到饱和可通过加溶质、蒸发溶剂、降温等方法；饱和到不饱和可通过加溶剂，升温等方法.
【解答】A、饱和溶液一定是浓溶液，氢氧化钙溶解度很少，少量溶质就能得到饱和溶液，所以饱和溶液不一定是浓溶液，A错误；
B、t℃时，100克某物质的饱和溶液中含该溶质18克，则该物质在t℃时溶解度是18克，溶解度是在100克溶剂中的溶质，此题中的溶质18克是在82克溶剂中，所以不是溶解度，B错误；
C、饱和溶液指一定温度下一定量溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液，符合饱和溶液的概念，C正确；
D、不饱和溶液加溶剂可以变为饱和溶液，不饱和到饱和应该蒸发溶剂，D错误.
故答案为：C
16．（2019八上·杭州期中）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（ ）
A．蒸发前原溶液是饱和溶液
B．n的数值是12
C．蒸发10克水后的溶液是饱和溶液
D．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；结晶的概念与方法
【解析】【分析】A、根据蒸发溶剂前的溶液不一定是饱和溶液分析；
B、根据饱和溶液蒸发 等质量溶剂析出等质量固体分析；
C、根据析出固体之后的溶液一定是饱和溶液分析；
D、根据蒸发结晶只适合溶解度受温度影响不大的物质，所以不能确定其溶解度受影响的变化规律分析。
【解答】A、蒸发后析出固体，则蒸发前溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，不符合题意；
B、饱和溶液蒸发等质量溶剂析出固体质量相等，故n=6，不符合题意；
C、蒸发10克水后有固体析出，溶液是饱和溶液，符合题意；
D、图示是蒸发结晶，不能判断甲的溶解度与温度的关系，不符合题意；
故答案为：C。
17．（2017八上·杭州月考）如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析， 正确的是（ ）
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 对右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜赶往左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，所以右侧海水中的离子浓度会越来越大。
【解答】由图示知，水分子可以透过淡化膜到左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。故尽管右侧海水中的离子个数不变，但水分子却在减少，因此浓度会越来越大，即溶质的质量分数增大。B选项正确。
故选B
18．（2020八上·柯桥月考）如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是（ ）
A．硝酸铵固体溶解时会吸收热量
B．氢氧化钠固体溶解时会放出热量
C．两只烧杯的溶液中都有固体析出
D．两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据硝酸铵溶解时的现象分析；
（2）根据氢氧化钠溶解时的现象分析；
（3）石灰水的溶解度随温度的升高而减小；硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小。
（4）根据溶质质量分数=分析判断。
【解答】A.硝酸铵固体溶解时，溶液的温度降低，因此它会吸收热量，故A正确不合题意；
B.氢氧化钠固体溶解时，溶液温度升高，因此它会放出热量 ，故B正确不合题意；
C.A烧杯中溶液温度升高，而石灰水的溶解度随温度升高而减小，因此会有氢氧化钙固体析出。乙烧杯中溶液温度降低，而硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，因此会有硝酸钾固体析出，故C正确不合题意；
D.A中析出氢氧化钙，而加入氢氧化钠；B中析出硝酸钾，而加入硝酸铵，那么溶剂的质量不变，但是溶质的质量发生改变，因此两个烧杯中溶液的溶质质量分数都会发生改变，故D错误符合题意。
故选D。
19．（2019八上·萧山期中）在20℃时，将一种可溶性盐与一种不溶性物质组成的固体混合物30g，投入到40g水中，充分搅拌、溶解、过滤，剩余固体15.6g，此15.6g固体加入40g水中充分搅拌、溶解、过滤，还剩余5g固体，则该可溶性盐在20℃时的溶解度为（ ）
A．36.0g B．31.25g C．26.5g D．无法计算
【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据固体溶解度定义分析，计算溶解度时要计算出100克溶剂达到饱和状态时溶解的固体质量。
【解答】由两次固体加入40克水溶解可知，第一次形成的是饱和溶液，即40克水中溶解了可溶性盐30g-15.6g=14.4g，则该物质的溶解度为；
故答案为：A。
20．今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6gNaNO3晶体
C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20%的NaNO3溶液30g
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、把溶剂蒸发掉一半，则溶液的质量=60g﹣60g×（1﹣10%）×=33g，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈18.2%；故A不正确；
B、加入6gNaNO3晶体，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈18.2%；故B不正确；
C、把溶剂蒸发掉30g，则溶液的质量=60g﹣30g=30g，所得溶液的溶质质量分数=×100%=20%；即蒸发溶剂质量为原溶液质量一半时，由于溶质质量不变而溶液质量减小一半，因此溶液的溶质质量分数增大一倍；故C正确；
D、加入20%的NaNO3溶液30g，则所得混合溶液的溶质质量分数=×100%≈13.3%；故D不正确；
故选C．
【分析】欲将60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液溶质的质量分数增大一倍，即通过改变溶液的组成使溶液的溶质质量分数变为20%的溶液；分析所采用的方法对溶液组成的改变，利用溶质质量分数的计算式求出改变后溶液的溶质质量分数，做出判断．
二、填空题
21．（2017八上·海宁月考）下列为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度。回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
氯化铵溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 。
（2）20 ℃时100 g水最多只能溶解氯化钠 g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在 ℃之间。
（3）向烧杯中加入100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体为 g。
【答案】（1）NH4Cl（或氯化铵）
（2）36.0；10～20
（3）12.8
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）利用表格提供的数据可得到氯化铵和氯化钠随温度变化的情况；（2）从表格中查出20℃时氯化钠的溶解度，温度较低时氯化钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，温度到20℃后氯化铵的溶解度大于了氯化钠的溶解度所以此段温度中一定有个溶解度相等的温度；（3）查出50 ℃时的氯化铵溶解度，判断此时溶质有多少，再查出20℃时氯化铵的溶解度，判断此时溶液中的溶质有多少，两者比较可得到析出固体的质量。
【解答】（1）由表中数据可知，氯化铵的溶解度随温度变化较大；（2）由表格中的数据可知20 ℃时100 g水最多只能溶解氯化钠36.0g，在10～20℃这段温度间氯化铵的溶解度由小于氯化钠的溶解度变成了大于氯化钠的溶解度，所以此温度间存在氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度；（3）50℃时氯化铵的溶解度为50.4g所以50.0g氯化铵可以全部溶解到100g水中，20℃时氯化铵的溶解度为37.2g也就是20℃时100g水中最多只能有37.2g的氯化铵，所以析出的晶体为：50g-37.2g=12.8g
故答案为：（1）氯化铵 （2）36.0；10～20 （3）12.8
22．（2020七下·慈溪期中）如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 。
（2）指出图②中的一处错误操作 。
（3）通过计算确定需要水的质量是 g，配制时应选择 (填10、50或100)mL的量筒量取所需要的水。量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的 处保持水平。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。
【答案】（1）烧杯；搅拌，加快溶解速度
（2）药品与砝码位置放错
（3）95；100；最低
（4）④②①⑤③
【知识点】影响溶解快慢的因素；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】1、根据图示可知道所用的玻璃仪器有哪些。并能说出各仪器的作用；
2、天平称量的一般是左物右码；
3、根据公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可以算出100g溶液中的溶质质量，再用溶液质量减去溶质质量即得水的质量。根据所需水的体积确定量筒的大小，一般需选择一次可测量的量筒且量程与测量的量比较接近。量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平；
4、溶液配制的顺序主要为计算、称量、溶解等步骤。
【解答】（1） 如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 烧杯和玻璃棒， 其中玻璃棒在此操作中的作用是 搅拌，加快溶解速度；
（2） 图② 中左盘放了砝码右盘放了物体NaCl，正确的操作应该是左物右码，所以错误操作是： 药品与砝码位置放错 ；
（3）溶质的质量为：100g×5%=5g，水的质量为：100g-5g=95g。配制时应选择100mL的量筒量取所需要的水。量 水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的 最低处保持水平；
（4） 用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 ④②①⑤③ 。
故答案为：（1）烧杯；搅拌，加速溶解速度 （2）药品与砝码位置放错 （3）95；100；最低 （4） ④②①⑤③
23．（2018七下·鄞州期末）甲、乙两图分别表示氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线．
（1）比较甲、乙两图可知：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是 ，两种物质中 的溶解度受温度影响更小．
（2）20℃时硝酸钾的溶解度为 ．
（3）若将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温到50℃，此时溶液为 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液中硝酸钾的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
【答案】（1）溶质的性质；氯化钠
（2）31.6g
（3）不饱和溶液；不变
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】溶解度定量地表示物质的溶解性，即在一定的温度下，某物质在 100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强。
（2）我们把在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
（3）
【解答】（1）甲乙两图是在温度相同的情况下比较不同物质的溶解度情况，故分析可知影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是溶质的性质。氯化钠在20℃---50℃之间溶解度从36.0g增加到37.0g，增加量为1g；硝酸钾在20℃---50℃之间溶解度从31.6g增加到85.5g，增加量为43.9g，故氯化钠的溶解度受温度影响更小。
（2）由图乙可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。
（3）硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g，50℃的溶解度为85.5g，20℃时硝酸钾的饱和溶液升温到50℃，溶质的质量保持不变，故此时溶液为不饱和溶液；此时溶质和溶剂的质量均没有发生改变，故溶液中硝酸钾的质量分数不变。
故答案为：（1）溶质的性质；氯化钠；（2）31.6g；（3）不饱和溶液；不变
24．如图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图．试回答：
（1）写出标号仪器的名称：A ，D ．
（2）图中还缺少的一种仪器是 ，其作用是 ，装置安装存在一处的错误是 ，这样安装会出现的后果是 ．
（3）在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是 ， （要求写出两条）．
【答案】（1）铁架台；漏斗
（2）玻璃棒；引流；漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁；液体外溅
（3）滤纸破损；倾倒液体时液面高于滤纸边缘（合理均可）
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据过滤操作注意事项分析，遵循一贴二低三靠的原则，即一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗径紧靠烧杯内壁．
【解答】解：（1）图中A是铁架台，D是漏斗．（2）在过滤时，要用到玻璃棒引流，既能保护滤纸又能防止液体溅出；为了防止液体外溅，漏斗下端要紧靠在烧杯内壁，图中缺少该操作．（3）在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是①滤纸破损；②仪器本身不干净；③倾倒液体时液面高于滤纸边缘．
故答案为：（1）铁架台；漏斗；（2）玻璃棒；引流；漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁；液体外溅；（3）滤纸破损；倾倒液体时液面高于滤纸边缘（合理均可）．
25．（2017八上·海宁月考）在一定温度下，向 100g 水中依次加入一定质量的 KCl 固体，充分溶解。加入 KCl 的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示。
（1）实验③所得溶液的质量分数是 。3 次实验所得溶液质量分数由小到大的关系 是 。
（2）实验②的溶液是否为饱和溶液？ （填“是”“不是”或者“无法判断”）。
【答案】（1）28.6%；①<②=③
（2）是
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；饱和溶液与不饱和溶液相互转变
【解析】【分析】（1）溶液的质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，根据溶质的质量和溶液的质量可以计算出质量分数；
（2）根据在实验②的溶液中继续加入20gKCl，溶液质量的变化情况可以得出是否为饱和溶液。
【解答】（1）实验③的溶液中溶质质量为40g，溶液总质量为140g，所以质量分数是：（40g÷140g）×100%=28.6%。实验①是一定温度下的不饱和溶液，实验②和实验③都已成饱和溶液所以质量分数饱和溶液大于不饱和溶液，饱和溶液的质量分数相等，所以质量分数的由小到大的关系是①<②=③
（2）实验②溶液质量为140g，加入20gKCl后，溶液质量仍是140g，判断不能继续溶解KCl，所以此时已经是饱和溶液。答案填“是”
故答案为：（1）28.6%；①<②=③；（2）是
26．在实验室可用如图装置制取蒸馏水．回答下列问题：
（1）写出装置图中仪器的名称：
B ；c ；d
（2）仪器C的作用是 ；冷水由 端流入，由 端流出；
（3）水在 中由液态变气态，在 中由气态变为液态．
【答案】（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；锥形瓶
（2）冷凝管能使水蒸气冷却得到水；下；上
（3）b；c
【知识点】常用仪器的名称；蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）根据常见仪器的用途和名称分析解答；（2）根据冷凝管能使水蒸气冷却得到水，冷水要从下端管口进从上面的管口出解答；（3）根据水在圆底烧瓶中由液态变为气态，在冷凝管中由气态变为液态解答．
【解答】解：（1）b是蒸馏烧瓶；c是冷凝管；d是锥形瓶；（2）冷凝管能使水蒸气冷却得到水，冷水要从下端管口进从上面的管口出；（3）水在圆底烧瓶中由液态变为气态，在冷凝管中由气态变为液态；
故答案：（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；锥形瓶；（2）冷凝管能使水蒸气冷却得到水；下；上；（3）b；c．
三、实验探究题
27．（2017八上·海宁月考）烧杯中盛有一定质量、温度为80 ℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？ (填“是” “否”或“无法判断”)。
（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 (填序号)。①升温 ②降温 ③加溶质M ④加水 ⑤加另一种固体N ⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合
（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5% 的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码盒)、烧杯、药匙、量筒(100mL)、 。
【答案】（1）无法判断
（2）②③⑥
（3）胶头滴管、玻璃棒
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液相互转变；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）判断是否饱和的方法可以通过加入溶质是否继续溶解，观察溶液中是否有晶体析出等。如果溶液恰好达到饱和溶液中是没有晶体析出的，只能通过加入溶质进行判断。（2）由表格数据可知此固体随温度的降低溶解度是减小的。要将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，方法有：一、加溶质；二、蒸发溶剂、三、降低温度。（3）溶液配制时的步骤为：计算、称量、溶解。在称量和溶解中需要涉及到大量的仪器，称量时需要用到的有，固体质量用天平（带砝码盒）、药匙，液体用量筒量取、胶头滴管。溶解时用烧杯，玻璃棒。
【解答】（1）从记录表中可知温度降到65℃时溶液中没有晶体析出，继续降温到50℃有晶体析出，65℃时有两种情况，可能恰好饱和，也可能还没饱和但很接近饱和，所以从表格数据是无法判断是否已经饱和；（2）从表格中记录的数据可知，此固体的溶解度随温度的降低溶解度减小，所以不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：一、降温；二、加溶质；三、恒温蒸发水，②③⑥能达到目的；（3）根据溶液配制的步骤和用到的仪器可知，还需要胶头滴管和玻璃棒。
故答案为：（1）无法判断；（2）②③⑥；（3）胶头滴管、玻璃棒
28．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了如图1所示实验用品．回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④ ．（填步骤名称）
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 ．（填名称）
（3）计算所需NaCl质量为3g，称量时NaCl应放在托盘天平的 （填“左盘”或“右盘”）上．
（4）量取蒸馏水操作如下：
将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图2所示，该同学观察方式正确的是 （填序号）．
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
【答案】（1）装瓶存放
（2）玻璃棒
（3）左盘
（4）胶头滴管；A
（5）偏大
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据配制溶液的步骤进行分析；（2）根据配置溶液所需仪器进行分析；（3）根据天平称量物体的原理左物右码进行分析；（4）根据量筒的使用注意事项进行分析；（5）根据所取的水的体积偏小，所配制溶液的溶质质量分数会偏大解答．
【解答】解：（1）配制溶液的步骤是：①计算，②称量，③溶解，④装瓶存放；（2）配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒，玻璃棒的作用是加速溶解；（3）配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl的质量为60g×5%=3g；天平称量物体的原理是左物右码，NaCl应放在托盘天平的左盘；（4）量取蒸馏水时，采用就近原则，所以应选用100mL的量筒，将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是A．（5）若用C观察方式量取水的体积，则所取的水的体积偏小，所配制溶液的溶质质量分数会偏大，故填：偏大．
故答案为：（1）装瓶存放；（2）玻璃棒；（3）左盘；（4）胶头滴管；A；（5）偏大．
29．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度是 g．
Ⅱ.30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为 （只列计算式，不需要计算结果）．
Ⅲ．KNO3中含少量氯化钠时，提纯硝酸钾的一般方法是 ．
Ⅳ．根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是 ．
（2）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答．
Ⅰ．蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．n的数值是 ．
Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）．
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断．
【答案】（1）36；；降温结晶；6～36.3
（2）不饱和；9；C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）根据溶解度的含义、饱和溶液时溶质质量分数最大、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大、KNO3和NaCl在20℃～30℃时具有相同的溶解度进行解答；（2）Ⅰ根据饱和溶液的定义和判断方法进行分析；根据题中的数据进行分析；
Ⅱ根据题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的进行分析．
【解答】解：解：（1）Ⅰ．由图表可知，20℃时，NaCl的溶解度是36g/100g水；故填：36；Ⅱ.30℃时，饱和溶液时溶质质量分数最大，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为 ；Ⅲ．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以从KNO3溶液中得到KNO3的一般方法是降温结晶（或冷却结晶冷却热饱和溶液）；Ⅳ．根据表内数据可知，KNO3和NaCl在20℃～30℃时具有相同的溶解度，所以KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是36～36.3；（2）Ⅰ蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水共析出5g晶体，实际第二次蒸发析出4g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发10g水析4g晶体，所以共析出5g+4g=9g；
Ⅱ题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的，不能判断出温度对溶解度的影响，故选：C．
故答案为：（1）Ⅰ36；Ⅱ ；Ⅲ降温结晶、Ⅳ36～36.3；（2）Ⅰ、不饱和，9；Ⅱ、C．
30．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示.据图回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是 g；
（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ；
（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是 ；
（4）50℃时，将等质量的甲.乙.丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 .
【答案】（1）40
（2）乙＞甲＞丙
（3）升高温度或蒸发溶剂
（4）甲；乙
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】(1)从50℃向上作垂线与乙物质曲线的交点，再向纵坐标作垂线，所得的数值就是该温度下的溶解度，是40g；(2)30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙；(3)由不饱和变为饱和有：增加溶质.蒸发溶剂，由于丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度会变为饱和溶液，增加溶质或蒸发溶剂溶液的质量都改变，所以在不改变溶液质量的情况下，要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是升高温度或蒸发溶剂；(4)等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，由图示可知降温后甲物质析出晶体最多；据饱和时质量分数的计算式： ×100%，即溶解度越大质量分数也就越大；降温至10℃时乙的溶解度大于甲的，所以降温后乙的溶液溶质质量分数大于甲，因为丙溶液降温后溶解度变大，溶质质量分数没变，由于10℃时甲的溶解度大于50℃时丙的溶解度，所以溶质质量分数最大的是乙溶液.
【分析】(1)根据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；(2)据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；(3)根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法并结合题意分析解答；(4)等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，并结合物质的溶解度随温度变化情况及溶质的质量分数计算分析解答．
31．（2019八上·江山期中）用下列实验操作可完成两个实验。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
（1）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）。
（2）操作⑤中除用到三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳外，还需要用到 等仪器。
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 （可多选）。
A．食盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿
D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（4）实验二：用提纯得到的精盐配制13%的氯化钠溶液40克。
步骤如下：
①计算：可计算出需精盐 克。
②称量和量取：称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏（如图），则应怎么处理？
③溶解：
（5）经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因不可能是 。
A．制得的食盐还不纯 B．读数时仰视
C．称量用的砝码生锈 D．砝码与药品位置放反
【答案】（1）D
（2）酒精灯
（3）A；B；D
（4）5.2；用钥匙从左盘减少食盐
（5）A；B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）根据滤纸的折叠方法分析即可；
（2）根据蒸发结晶的实验过程确定所需器材；
（3）精研的制得率偏低，说明得到精盐的质量偏小，凡是造成精盐质量偏小的就是正确的；
（4）①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算即可；
②在进行定量称量时，右盘的砝码和游码位置保持不变，只能通过调整左盘药品的质量，让天平实现平衡；
（5）根据溶质质量分数=可知，溶质质量偏小的原因有：①溶质的质量偏小；②溶剂的质量偏大。
【解答】（1）在折叠滤纸时，首先将圆形滤纸对折，然后再将得到的半圆对折，接下来将得到的滤纸撑开，一遍三层，另一边一层即可，故A、B、C是正确的，而D是错误的。
故选D。
（2）操作⑤中除用到三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳外，还需要用到酒精灯等仪器。
（3）A.食盐没有全部溶解即过滤，那么得到的食盐质量偏小，故A符合题意；
B.蒸发时食盐飞溅剧烈，溅出的溶液中带走食盐，使得到的食盐质量偏小，故B符合题意；
C.蒸发后，所得精盐很潮湿，会使食盐的质量偏大，故C不合题意；
D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，会使得到的食盐质量偏小，故D符合题意。
故选ABD。
（4）①需要精盐：40g×13%=5.2g；
②称量氯化钠时，天平的指针偏左，说明左盘中氯化钠的质量偏大，因此应该用药匙从左盘减少食盐。
（5）A.制得的食盐还不纯，会使食盐的质量偏小，故A符合题意；
B.读数时仰视，会使读出的示数偏小，而实际得到的水的体积偏大，故B符合题意；
C.称量用的砝码生锈，会使称出的质量质量偏大，故C不合题意；
D.砝码与药品位置放反，不会影响氯化钠的质量大小，故D不合题意。
故选AB。
32． 我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大．
（1）我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取实验的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：
在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的 ．（填选项序号）
①潮汐能 ②生物能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能
（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从卤水中提取镁的过程如图所示：
在上述转化过程中，①处发生的反应属于 反应．（填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一）
（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t1℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数 KNO3饱和溶液的溶质质量分数；（填“大于”“小于”“等于”之一）
②已知20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；80℃时，KNO3的溶解度为169g，在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80gKNO3，充分溶解，得到该温度时KNO3的 （填“饱和”“不饱和”之一）溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 ．（填最简整数比）
【答案】（1）④
（2）复分解
（3）大于；饱和；2：5
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）太阳能是取之不尽用之不竭的清洁能源，所以在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了太阳能，故选：④；
（2）①处发生的反应是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应；
（3）①通过分析溶解度曲线，可以看出，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以KCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO3饱和溶液的溶质质量分数；
②20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；80℃时，KNO3的溶解度为169g，在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80gKNO3，溶解的硝酸钾为63.2g，所以得到该温度时KNO3的饱和溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，在该温度下，固体全部溶解，所以最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为80g：200g=2：5．
故答案为：（1）④；（2）复分解；（3）①大于；②饱和；2：5．
【分析】（1）根据太阳能是取之不尽用之不竭的清洁能源进行分析；
（2）根据①处发生的反应是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析；
（3）①根据氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线进行分析；
②根据20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；80℃时，KNO3的溶解度为169g进行分析．
四、解答题
33．（2017八上·乐清月考）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70
氯化钠溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8
硝酸钾溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）写出硝酸钾和氯化钠具相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间） ；
（2）50℃，向100克水中加入90克硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为 ；
（3）计算20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）20℃-30℃
（2）185.5g
（3）溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=36g/（100g+36g）×100%=26.5%
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）可分析氯化钠和硝酸钾的溶解度表中的数据得出两者具相同溶解度的温度范围；（2）从溶解度表中查出50℃硝酸钾的溶解度，确定90克硝酸钾中有多少溶解了，溶解的质量加上100克水的质量就是溶液的质量；（3）某温度下的饱和溶液的溶液质量分数计算公式是：A%= （A%表示质量分数，S表示溶解度。
【解答】（1）从表格中的数据可看出，氯化钠溶解度在20℃～30℃时，氯化钠溶解度从36克～36.3克，硝酸钾溶解度在20℃～30℃时，硝酸钾溶解度从31.6克～45.8克，硝酸钾溶解度在这段温度中超过了氯化钠，中间的某一温度两者的溶解度是相等的，所以填20℃-30℃；（2）50℃，硝酸钾的溶解度为85.5克，所以加入的90克硝酸钾只溶解了85.5克，溶液质量为100克+85.5克=185.5克。
故答案为：（1）20℃-30℃；（2）185.5克
34．实验室常用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）来配制需要用的较稀的硫酸溶液．现要配制500mL溶质质量分数为20%（密度为1.14g/cm3）的硫酸溶液，需要多少毫升浓硫酸？需要加水多少毫升？
【答案】解：设需要浓硫酸的体积为x，500mL=500cm3 ：x×1.84g∕cm3×98%=500cm3×1.14g/cm3×20% 解得：x=63.2mL加水的质量为：500cm3×1.14g/cm3—63.2cm3×1.84g/cm3）=453.7g即453.7mL答：需要63.2mL浓硫酸，需要加水453.7mL．
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解答此类型的题要紧紧抓住溶液在稀释前后，溶质的质量保持不变这个结论就进行解题：设需要浓硫酸的体积为x，500mL=500cm3 ，由溶质的质量相等列等式：
x×1.84g∕cm3×98%=500cm3×1.14g/cm3×20% 解得：x=63.2mL
加水的质量为：500cm3×1.14g/cm3—63.2cm3×1.84g/cm3）=453.7g即453.7mL
因此需要63.2mL浓硫酸，需要加水453.7mL．
【分析】本题要求熟练掌握溶质质量分数的有关计算．在使用两种液体配制溶液时，要注意在稀释前后溶质的质量保持不变这一关键知识点。
35．（2019八上·柯桥月考）如图为某医用生理盐水注射液的标签中的部分内容。计算：
（1）该瓶盐水能给病人体内提供氯化钠的质量是多少？
（2）若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制该瓶生理盐水，需要18%的氯化钠溶液多少克？需蒸馏水多少毫升？（ρ水=1×103Kg/m3）
【答案】（1）该瓶盐水能给病人体内提供氯化钠的质：500g×0.9%=4.5g；
（2）需要18%的氯化钠溶液质量：4.5g÷18%=25g；
那么需要加水的质量：500g-25g=475g；
需要加水的体积：。
【知识点】密度公式的应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）已知溶液质量和质量分数根据溶液质量× 质量分数计算溶质的质量；
（2）配制前后，溶质的质量不变，根据溶质质量÷溶质质量分数计算出18%的氯化钠溶液质量，然后根据前后溶液质量之差计算出加水的质量，最后根据计算加水的体积即可。
36．（2018八上·秀洲期中）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算：
（1）欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升。
（2）100毫升该硫酸与200毫升水混合后所得溶液的质量分数为多少？
（3）将一个体积为100cm3，密度为2.7×103kg/m3的小石块投入刚买回的硫酸试剂中，石块所受的浮力为多少牛？
【答案】（1）需要浓硫酸的质量为：，
其体积为：
（2）100mL=100cm3，200mL=200cm3，
100毫升该硫酸与200毫升水混合后所得溶液的质量分数为：
；
（3） ρ石块=2.7×103kg/m3，ρ浓硫酸=1.84g/cm3=1.84×103kg/m3，
则ρ石块>ρ浓硫酸，则石块放入浓硫酸中，沉到底部，则其受到的浮力为：
F浮=ρ浓硫酸gV排=1.84g/cm3×10N/kg×100cm3=1840N；
【知识点】浮力大小的计算；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】（1）根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，计算出需要浓硫酸的质量，再根据计算出需要这种硫酸的体积；
（2）根据计算出溶液的质量分数；
（3）先比较硫酸与石块的密度大小，再根据阿基米德原理计算出石块所受浮力的大小。
37．（2019八上·衢州期中）下表为硫酸密度与硫酸溶液中的溶质的质量分数对照表（20℃）
密度（g/mL） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
质量分数（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
有一物块A，其体积为250cm3，密度为1.30g/cm3。一只容器中盛有某硫酸溶液5千克，将物块A放入该溶液中静止后如图所示，此时物块A有2/15的体积露出液面。
（1）求物块A静止时受到的浮力大小
（2）求这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少
（3）要使物块A全部浸入溶液中，至少需要往容器中加水多少千克 (容器足够大，加水后溶液不溢出。)
【答案】（1）解：因为物体漂浮
所以F浮=G物=ρVg=1.30×103kg/m3×2.50×10-6m3×10N/kg=3.25N
（2）F浮=ρgV排
所以ρ液=F浮/gV排=3.25N/（10N/kg×13/15×250×10-6m3）=1.5×103kg/m3=1.5g/cm3
查表为这种硫酸溶液的溶质质量分数60%
（3）解：物块A全浸，则ρ液=ρ物=1.30g/cm3，p%=40%
5kg×60%=(5kg+m)×40%
m=2.5kg
【知识点】阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）当物体漂浮时，它受到的浮力等于重力，即 F浮=G物=ρVg ；
（2）已知浮力和V排利用公式计算出硫酸溶液的密度，然后根据表格确定溶液的质量分数；
（3）首先根据浮沉条件确定物块悬浮时溶液的密度，然后根据表格确定溶液的质量分数，最后根据溶质质量相等，利用溶质质量=溶液质量×质量分数列出方程，计算加水的质量即可。
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