【精品解析】浙教版科学九年级第二章金属性质

浙教版科学九年级第二章金属性质
一、单选题
1．（2021·杭州）下列有关说法正确的是（　　）
A．O2具有助燃性 B．铁生锈属于物理变化
C．金属活动性Cu比Mg强 D．KClO3属于氧化物
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；氧气的性质和利用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A.根据氧气的助燃性分析；
B.有新物质生成的变化为化学变化分析；
C.根据镁的活动性比铜强分析；
D.根据氯酸钾属于盐分析。
【解答】A、 O2具有助燃性 ，符合题意；
B、 铁生锈属于化学变化 ，不符合题意；
C、 金属活动性Cu比Mg弱 ，不符合题意；
D、 KClO3由三种元素组成，不属于氧化物 ，不符合题意；
故选A。
2．（2021·嘉兴）如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙，丁四种不同物质的关系图，“---”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁， 乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种， 则下列判断错误的是（　　）
A．乙可能是CuCl2溶液 B．丙一定是NaOH溶液
C．丁一定是稀H2SO4 D．丙不可能是稀H2SO4
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】根据金属和盐的性质分析判断。
【解答】铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气；铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜单质。如果甲为铁，那么乙和丁为稀硫酸和氯化铜，但是无法判断谁是稀硫酸；剩下的丙肯定是氢氧化钠，故C错误符合题意，而A、B、D正确不合题意。、
故选C。
3．（浙教版科学九上第二章 2.5物质的转化（二））能用金属与同一种稀酸反应制取的化合物是（　　）
A．CuCl2，AlCl3 B．ZnCl2，MgCl2
C．Fe2( SO4)，FeSO4 D．Na2SO3，K2SO4
【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据铜不与盐酸反应，铁与酸反应生成+2价亚铁盐及硫酸盐和亚硫酸盐的不同分析。
【解答】A、铜不与稀盐酸反应，氯化铜不能由铜与盐酸制得，不符合题意；
B、氯化锌可由锌与盐酸反应生成，氯化镁可由镁与盐酸反应生成，符合题意；
C、铁与硫酸生成硫酸亚铁，硫酸铁不是铁与酸反应的产物，不符合题意；
D、 Na2SO3是钠和亚硫酸反应的产物， K2SO4是钾与硫酸反应的产物，不符合题意；
故选B。
4．（2021·鄞州模拟）下列图像不能正确表示对应变化关系的是（　　）
A．图甲表示向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸时，产生的H2质量与稀盐酸质量的关系
B．图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下，产生O2质量与反应时间的关系
C．图丙表示向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液时，溶液pH随NaOH溶液质量的变化关系
D．图丁表示向一定量Ba(OH)2溶液中滴加过量H2SO4溶液时的溶液导电性与时间的关系
【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）在金属和酸的反应中，如果金属完全反应，那么相对原子质量越小的金属反应生成的氢气质量越多；
（2）催化剂只能改变化学反应的速率，而不能改变生成物的种类和质量；
（3）根据稀盐酸和氢氧化钠的反应分析；
（4）溶液的导电性强弱与离子浓度的大小有关。
【解答】A.质量相同的锌粉和铁粉与足量的稀盐酸反应后，铁粉反应生成氢气的质量大于锌粉，故A正确不合题意；
B.在双氧水分解制取氧气的实验中，加入二氧化锰后反应会加快，生成氧气的速度也会加快，但是最终生成氧气的质量相等，故B错误符合题意；
C.稀盐酸呈酸性，而氢氧化钠呈碱性，二者反应生成氯化钠和水，因此随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的pH会不断增大，故C正确不合题意；
D.在开始的一段试剂内，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度逐渐减小到零；当氢氧化钡完全反应后，溶液中离子的浓度又逐渐增大，则溶液的导电性先减小到零再逐渐增大，故D正确不合题意。
故选B。
5．（2021·宁海模拟）小科按如图流程进行实验（假设每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤液中加入少量铁粉，无明显现象。由此实验可知（　　）
A．滤渣中一定有铜和铁
B．金属的活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu
C．两支试管混合后，固体总质量一定增加
D．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据铁能与氯化铜反应不能与氯化锌反应，且铁与氯化铜反应时固体质量增加，溶液质量减小分析。
【解答】铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁， 反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤液中加入少量铁粉，无明显现象，说明滤液中氯化铜完全反应，滤液成分为氯化锌和氯化亚铁，固体中一定有铜，可能有铁。
A、 滤渣中一定有铜可能有铁，不符合题意；
B、 金属的活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu ，符合题意；
C、 若试管中氯化铜无剩余，则两支试管混合后，固体总质量不变 ，不符合题意；
D、 滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，一定不含有CuCl2 ，不符合题意；
故选B。
6．（2021·金华模拟）小明为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程，依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（　　）
A．①稀盐酸 ②硝酸银 B．①稀硫酸 ②硫酸锌
C．①稀盐酸 ②硫酸亚铁 D．①稀硫酸 ②硝酸镁
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能否与酸或盐反应验证金属活动性顺序分析。
【解答】 镁、锌、铜、银中镁、锌能与酸反应，铜和银不与酸反应，所以①为酸，要比较铜和银的活动性，可利用铜与硝酸银反应或利用银不与硝酸铜反应完成，则②可以是硝酸银，而铜和银都不能与硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸镁反应，不能验证两金属的金属活动性，A正确。
故选A。
7．（2021·余姚模拟）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示气(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）（2）金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；
（3）根据方程式M+H2SO4=MSO4+H2↑可知，当金属完全反应时，相对原子质量越大，生成氢气的质量越少；
（4）反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸。
【解答】由图中信息可知，完全反应所需时间：乙＜甲＜丙，则金属活动性强弱是：乙＞甲＞丙，则甲、乙、丙依次不可能是Mg、Zn、Fe，故A、B错误；
甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，故C错误；
生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故D正确。
故选D。
8．（2021·江北模拟）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向二氧化锰中加入一定量的双氧水
B．向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液至过量
C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D．向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量等质量分数的稀硫酸
【答案】B
【知识点】制取氧气的原理；盐的性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】分析各个选项中描述的反应过程，推出相关量的变化规律，然后与图像比较即可。
【解答】A.二氧化锰为催化剂，在反应过程中，它的质量和化学性质保持不变，故A正确不合题意；
B.稀盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，没有气体、沉淀生成，在氢氧化钠完全反应前，溶剂水的质量增大量等于氢氧化钠溶液中水的质量与生成水的质量之和；在氢氧化钠完全反应后，溶剂水的质量增大量等于氢氧化钠溶液中水的质量，因此加入的氢氧化钠越多，溶剂的质量越大，故B错误符合题意；
C.纯碱先和盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，随着盐酸的浓度减小，溶液的pH增大；当盐酸完全反应后，此时溶液的pH=7。接下来纯碱和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时溶液的pH保持不变。随后，随着纯碱浓度的增大，溶液的pH不断增大，故C正确不合题意；
D.镁的金属活动性比铝强，因此在相同的时间内，镁反应生成氢气的质量大于铝，即图像的倾斜角度偏大。质量相等的镁和铝与稀硫酸完全反应时，铝生成氢气的质量大于镁，即图像的高度铝大于镁，故D正确不合题意。
故选B。
9．（2021·江干模拟）为比较Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，以及它们置换酸中的氢的能力，某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验，其中不必进行的实验是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能否与酸或盐发生反应验证金属的活动性强弱分析。
【解答】A实验可证明锌的活动性大于氢，B能证明锌的活动性大于铜，C能证明铜的活动性小于氢，D能证明铜的活动性大于银，所以ACD即可证明三金属的活动性强弱，B不需进行；
故选B。
10．（2021·镇海模拟）下列图像分别对应四个变化过程的一种趋势，其中正确的图像个数有 （　　）
①图甲，在一定量Fe(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
②图乙，向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入足量且相同质量分数的稀盐酸
③图丙，在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体
④图丁，向质量和质量分数都相等的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】①根据金属活动性顺序表判断反应情况，根据加入铁粉的质量确定溶质的种类；
②生成氢气的质量与消耗稀盐酸的质量成正比；当酸足量时，生成氢气的质量最终有金属质量决定；
③饱和溶液不能在继续溶解该种溶质；
④根据反应的方程式确定金属质量相同时生成氢气质量的大小；当金属足量时，最终生成氢气的质量由酸的质量决定。
【解答】①向一定量Fe（NO3）2、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁粉先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银没有完全反应时，溶液中的溶质是硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸亚铁等3种；当硝酸银完全反应时，溶液中只有硝酸亚铁和硝酸铜2种溶质；再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当硝酸铜恰好完全反应时，溶液中的溶质硝酸亚铁1种，故①正确；
②向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入足量相同质量分数的稀盐酸，随着稀盐酸的加入，生成氢气质量相等，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，故②正确；
③常温下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体时，硝酸钾晶体不能够继续溶解，因此溶液的质量保持不变，故③错误；
④向质量和质量分数都相等的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉，在反应过程中，消耗相同质量的金属时，铁生成氢气的质量大于锌生成氢气的质量；当反应结束时，金属有剩余，而稀盐酸完全反应，因为稀盐酸的质量相等，所以生成氢气的质量相等，故④正确。
那么正确的为①②④，有3个。
故选C。
11．（2021九下·诸暨期中）下列四个图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
电解水
B．
等质量且形状、 大小均相同的锌、 铁两种金属分别逐滴滴入过量的同种稀硫酸
C．
硝酸银、 硝酸铜的混合溶液加入锌粉至过量
D．
氯化镁溶液与氢氧化钙溶液混合， 充分反应
【答案】C
【知识点】水的组成和主要性质；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据每个图像反应的过程分析判断即可。
【解答】A.在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍，而质量之比肯定不是2：1，故A错误；
B.根据元素守恒可知，氢气中的氢元素肯定来自于稀硫酸，则加入稀硫酸的质量相同时，生成氢气的质量相等，故B错误；
C.锌的金属活动性比银、铜强，硝酸银、硝酸铜的混合溶液加入锌粉至过量，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银。硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，则硝酸铜的质量分数先增大，后逐渐减小，最终减小至0，故C正确；
D.氯化镁溶液与氢氧化钙溶液混合生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和氯化钙的质量增加，氯化镁和氢氧化钙的质量减少，最终氯化镁或氢氧化钙的质量减少至0。反应的化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2，每74份质量的氢氧化钙与95份质量的氯化镁反应生成58份质量的氢氧化镁沉淀和111份质量的氯化钙，图中一种反应物减少的质量与一种生成物增加的质量相等，是不可能的，故D错误。
故选C。
12．（2021九下·浙江期末）下列物质中能满足如图中的变化要求的甲物质是（　　）
A．Cu B．Al2O3 C．Mg D．CuO
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】将各个选项中的物质分别代入甲的位置，根据物质的性质分析判断即可。
【解答】铜的活动性排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故A错误；
如果甲为氧化铝，那么丁为铝单质。由于铁的活动性小于铝，所以无论丙为什么物质，都不能实现丙转化为丁的反应，故B错误；
如果甲为镁单质，那么无论丁为什么物质，都不能与氧气反应生成镁单质，故C错误；
如果甲为氧化铜，那么它与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，那么乙为氯化铜；氯化铜和硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸铜，那么丙为硝酸铜；硝酸铜和铁反应，生成硝酸亚铁和铜单质，那么丁为单质，而铜与氧气反应，生成氧化铜，故D正确。
故选D。
13．（2021九下·金华月考）如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（　　）
A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．恒温下，往一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体
C．在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸
D．浓硫酸长久露置在空气中
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 ，锰元素质量不变，但固体混合物质量减少，锰元素在固体中质量分数增加，不符合题意；
B、恒温下，往一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体 ，溶质质量分数在原有基础上增加至达到饱和为止，不符合题意；
C、 在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸 ，镁反应产生氢气质量快且多，符合题意；
D、 浓硫酸长久露置在空气中 ，会吸水，使溶质质量减小，但不会减小至0，不符合题意；
故选C。
14．（华师大版初中科学九年级下学期 第3章 物质的转化和元素的循环 单元试卷）把足量的铁粉分别投入到各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（　　）
A．Na2SO4和CuSO4 B．H2SO4 和 CuSO4
C．HCl 和H2SO4 D．CuCl2 和 Cu(NO3)2
【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据铁与酸、盐溶液反应后的产物质，铁与酸、与排在金属活动性顺序铁后的金属的盐溶液发生反应分析。
【解答】 A、把足量的铁粉加入 Na2SO4和CuSO4 中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，与硫酸钠不反应，滤液中含有两种物质，不符合题意；
B、把足量铁粉加入 H2SO4 和 CuSO4 中，铁与硫酸、铁与硫酸铜反应都生成硫酸亚铁，滤液中只有一种溶质，符合题意；
C、把足量铁粉加入 HCl 和H2SO4 中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，滤液中含有两种溶质，不符合题意；
D、把足量铁粉加入 CuCl2 和 Cu(NO3)2 中，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁、铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁，滤液中含有两种溶质，不符合题意；
故选B。
15．（2020九上·余杭期末）在试管中加入一段纯净的镁条，再加入硝酸银溶液，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖了一层疏松的固体物质；②镁条表面有明显的气泡。经检验，疏松的固体物质中有单质银，气泡中有氢气。对于上述实验现象，分析错误的是（　　）
A．镁投入硝酸银溶液中，只发生：2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag
B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气
C．镁能从硝酸银溶液中置换出银
D．根据该实验可判断镁比银化学活动性强
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据题中所给生成物分析；
B、根据题干信息有氢气生成分析；
C、根据金属与盐溶液反应属于置换反应分析；
D、根据金属与盐溶液反应可证明金属的活动性大于盐中金属的活动性分析。
【解答】A、由题意可知，镁除与硝酸银反应生成硝酸镁和银外还产生了氢气，符合题意；
B、 由题意可知镁跟硝酸银溶液反应有氢气生成， 不符合题意；
C、 镁和硝酸银反应属于置换反应，即镁能从硝酸银溶液中置换出银 ，不符合题意；
D、 根据该实验可判断镁比银化学活动性强 ，不符合题意；
故选A。
16．（2020九上·西湖期末）某学生将锌粒放入CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列分析有科学道理的是（　　）
A．产生的气体可能是CO2
B．CuSO4溶液呈碱性
C．溶液中可能含有氢离子
D．若用银粉替代锌粒也会有同样的现象
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应产生氢气分析。
【解答】A、反应物中没有碳元素，不可能是二氧化碳，不符合题意；
B、金属不能与碱性物质反应产生气体，不符合题意；
C、金属与酸反应可产生氢气，溶液中可能含有氢离子，符合题意；
D、银不能与酸反应产生氢气，银代替锌不会有异常现象，不符合题意；
故选C。
17．（2020九上·柯桥月考）将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据实验分析，下列说法错误的是（　　）
A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag
B．滤渣中可能有金属M
C．滤液中至少含有两种溶质
D．滤渣中一定有Ag
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能与盐溶液反应，说明金属的活动性大于盐中金属的活动性，由此判断反应后溶液中的溶质和固体成分分析。
【解答】 将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，说明M的活动性大于铜，反应后生成M的硝酸盐和铜，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中一定有M的硝酸盐和硝酸铜，可能有硝酸银，滤渣中一定有银，一定没有M，可能有铜。 A、 金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag ，不符合题意；
B、 滤渣中一定不能有金属M ，符合题意；
C、 滤液中至少含有两种溶质M的硝酸盐和硝酸铜 ，不符合题意；
D、 滤渣中一定有Ag ，不符合题意；
故选B。
18．（2020九上·西湖月考）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法中正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定含有银，滤液可能含有硝酸亚铁
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D．滤出的固体中一定含有银，滤液中一定含有硝酸亚铁
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表和加入的铁粉是否过量分析判断。
【解答】在金属活动性顺序表中，活动性铁>氢>铜>银，铁先和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银，再和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质。向滤渣中加入稀盐酸后无气泡生成，说明铁没有剩余。
由于铁的质量未知，因此铁肯定与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银单质，但是是否与硝酸银完全反应则无从知晓，因此滤出的固体中一定存在银单质，滤液中一定含有硝酸亚铁，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
19．（2020九上·余杭期中）下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中错误的是（　　）
A．图①：加热一定量碳铵(NH4HCO3)的实验，试管中固体的质量变化
B．图②：等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化
C．图③：向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化
D．图④：向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得溶液导电性的变化
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸氢铵受热分解，生成氨气、水和二氧化碳析；
（2）注意分析生成氢气的多少和快慢；
（3）溶液中氢氧根离子的浓度越大，碱性越强，pH越大；
（4）氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，据此分析离子浓度的变化即可。
【解答】A.碳酸氢铵受热后会分解生成二氧化碳和氨气，因此质量会减小，故A正确不合题意；
B.等质量的镁和铁，与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量镁大于铁。在二者没有完全反应前，生成氢气的质量与稀硫酸的质量呈正比，因此两条斜线应该是重合的，故B错误符合题意；
C.向一定质量的水中加入氢氧化钠时，随着氢氧根离子的浓度增大，形成的溶液pH逐渐增大，故C正确不合题意；
D.在氢氧化钡完全反应前，与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，离子浓度减小，导电能力减弱。当二者恰好完全反应时，离子浓度为零，导电性也为零。此后，随着稀硫酸的滴入，离子浓度增大，导电性增强，故D正确不合题意。
故选B。
20．（2020九上·台州期中）如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤的读数为F1，再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧秤的读数为F2，下列说法正确的是（　　）
A．F2F1 C．F2=F1 D．无法判断
【答案】B
【知识点】二力平衡的条件及其应用；浮力的变化；金属的化学性质
【解析】【分析】根据铜和硝酸银的反应，确定溶液密度的变化，再根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排判断重物受到浮力的变化，最后再根据F拉=G-F浮分析测力计示数的改变。
【解答】铜和硝酸银的反应，生成硝酸铜和银单质，由于进入的铜的质量小于析出的银的质量，因此溶液的密度会变小。根据阿基米德原理F浮=ρ液ghV排可知，重物受到的浮力减小了。根据F拉=G-F浮可知，弹簧测力计的示数增大了，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
二、填空题
21．（2021·丽水模拟）为探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，小涛设计了如图所示的实验方案。请完成下列问题：
（1）同学们经讨论后认为该方案可以优化，　 　试管的实验是多余的；
（2）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则组成滤渣的所有可能是 　 　。
【答案】（1）丙
（2）Cu、Fe和Cu、Fe、Mg
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属能否与盐溶液反应验证金属活动性强弱分析；
（2）根据铜不能与硫酸反应，铁和镁能与硫酸反应，滤渣中固体存在的顺序为先强后强分析。
【解答】（1）甲试管可得出镁的活动性大于铁，乙试管可得出铁的活动性大于铜，甲乙试管即可得出镁、铁、铜的活动性顺序，丙可得出镁的活动性大于铜，该实验多余；
（2） 去掉多余的实验，将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁和铜，可能有镁，则组成滤渣的所有可能是 Cu、Fe和Cu、Fe、Mg。
故答案为：（1）丙；（2） Cu、Fe和Cu、Fe、Mg 。
22．（2021·嵊州模拟）金属在生产和生活中应用广泛。
（1）下列属于铁合金的是 （选填字母）。
A．铁锈 B．纯铁 C．不锈钢
（2）某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌。兴趣小组的同学们取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
①若滤液为浅绿色，则滤液中除Fe(NO3)2外，一定含有的溶质还有　 　。
②所得滤液的质量与废液样品的质量相比一定减小，其原因是　 　。
【答案】（1）C
（2）Mg(NO3)2、Zn(NO3)2；反应置换出的金属银、铁或锌的质量均大于参加反应的镁的质量（或反应生成硝酸镁的质量均小于参加反应的硝酸银、硝酸亚铁或硝酸锌的质量）
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
【解答】（1）A、铁锈属于混合物；
B、纯铁属于单质；
C、不锈钢属于合金；
（2）镁的活动性比银、铁、锌都要强，所以镁单质加入溶液中，银离子、亚铁离子、锌离子都可以被置换出来，且其置换顺序是银、铁、锌；滤液是浅绿色，则说明一定存在亚铁离子，所以银一定被置换了，亚铁离子不一定；故滤液中一定还存在硝酸锌、硝酸亚铁和反应生成的硝酸镁；
可能发生的反应是：Mg+ 2AgNO3= Mg(NO3)+ 2Ag；Mg+ Fe(NO3)2=Mg(NO3)2+ Fe；Mg+Zn(NO3)2=Mg(NO3)2+Zn；
由方程式可知，每24g镁可以置换出216g的银或56g铁或65g的锌，因此反应完成后所得溶液的质量会减轻；
故答案为：（1）C；（2） Mg(NO3)2、Zn(NO3)2 ； 反应置换出的金属银、铁或锌的质量均大于参加反应的镁的质量（或反应生成硝酸镁的质量均小于参加反应的硝酸银、硝酸亚铁或硝酸锌的质量） 。
23．（2021·下城模拟）铁在潮湿空气中易生锈，其反应过程如下：
（1）步骤②中的反应物除Fe(OH)2外，还有　 　（选填“O2”“H2O”或“O2和H2O”）。
（2）已知步骤③为分解反应，若x 为 2，则此分解反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）O2和H2O
（2）2Fe(OH)3=Fe2O3·2H2O+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁生锈的条件解答；
（2）确定反应物、生成物和反应条件，然后写出反应的方程式，注意配平。一种物质生成两种或多种物质的反应叫分解反应，据此分析解答。
【解答】（1）铁和空气中的氧气、水反应生成铁锈，因此：步骤②中的反应物除Fe(OH)2外，还有O2和H2O。
（2）在步骤③中，根据质量守恒定律可知，氢氧化铁分解生成Fe2O3·2H2O和水，那么反应的方程式为： 2Fe(OH)3=Fe2O3·2H2O+H2O 。
24．（2021九下·诸暨期中）制造芯片的基材主要是高纯硅。下图是制备高纯硅的一种工艺流程：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ 的 化学方程式是　 　。
（2）过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HCl和　 　（填化学式）。
（3）反应Ⅱ的基本类型属于　 　；反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是　 　（答出一种即可）。
（4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是　 　（填化学式）。
【答案】（1）2Mg+SiO2 Si+2MgO
（2）MgCl2
（3）置换反应；防止硅被氧化或防止氢气高温时遇氧气爆炸（合理即可）
（4）HCl
【知识点】化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式；
（2）氧化镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和水；
（3）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应类型。在高温下，硅会和氧气反应生成二氧化钙，氢气和空气混在一起也可能发生爆炸，据此分析解答。
（4）从流程中寻找既是反应物的又是生成物的即可。
【解答】（1）镁和二氧化硅在高温下反应，生成硅单质和氧化镁，方程式为： 2Mg+SiO2 Si+2MgO ；
（2）过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HCl和氯化镁，化学式为MgCl2；
（3）反应II，即四氯化硅与氢气在高温下反应，生成硅单质和氯化氢，由于反应物和生成物都由单质和化合物组成，则该反应为置换反应。
反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是：防止硅被氧化或防止氢气高温时遇氧气爆炸。
（4）在上述生产流程中，HCl既是反应物，又是生成物，因此可以循环利用的物质是HCl。
25．（2021九下·金华月考）利用废弃的黄铜（含铜、锌）制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如图：
已知：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
（1）过程Ⅱ中加入过量锌粉的目的是　 　。
（2）过程Ⅲ中有气体产生，所选用的物质C是　 　（填一种酸）。
【答案】（1）使硫酸铜完全反应
（2）稀硫酸
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据锌能与硫酸铜反应分析；
（2）根据锌能与硫酸反应产生气体分析。
【解答】（1） 过程Ⅱ中加入过量锌粉是为了除去硫酸铜并使其完全反应；
（2）因加入锌过量，且锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，则固体B中为锌和铜， 过程Ⅲ中有气体产生，说明加入C为稀硫酸；
故答案为：（1） 使硫酸铜完全反应 ；（2）稀硫酸。
26．（2020九上·上虞期末）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni) ，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
（1）铸造以上硬币用到的材料都是　 　(填“合成材料”或“金属材料”)。
（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 (填序号)。
A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性
C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度
（3）以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知Ni能够发生如下反应：
Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2=Ni+FeCl2
四种金属活动性由强到弱的顺序为　 　(用元素符号表示)。
【答案】（1）金属材料
（2）A
（3）AI>Fe>Ni>Cu
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）合成材料是由两种或两种以上的物质复合而成并具有某些综合性能的材料；而金属材料是金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称；
（2）性质决定用途，根据用途可以推测性质，据此分析硬币的特点即可；
（3）在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属，才能将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此确定四种金属的活动性顺序。
【解答】（1）无论是钢芯镀镍，还是钢芯镀铜合金，它们都是由两种金属元素组成的具有金属特性的材料，即都是金属材料。
（2）硬币作为货币在市场中流通，应该耐磨损，即硬度要大；还要不容易生锈，即耐腐蚀性强；还要它的面值与对应金属的价值相当，但是与是否导电无关，故A符合题意，而B、C、D不合题意。
故选A。
（3）①镍与稀硫酸反应，生成硫酸镍和氢气，那么镍的活动性大于氢；
②铁和氯化镍反应，生成镍和氯化亚铁，那么铁的活动性大于镍；
③铝排在铁的前面，即铝的活动性大于铁；
④铜不能与稀硫酸反应生成氢气，即铜的活动性小于氢。
则四种金属的活动性强弱为：Al>Fe>Ni>Cu。
27．（2020九上·诸暨期末）日常生活、工农业生产中的许多问题都与化学知识密切相关。
（1）在家里，常可以选用厨房用品中的　 　(选填“黄酒”、“苏打”或“食醋”)来除去铁制品表面的锈迹。
（2）为了保证安全，点燃甲烷气体前要检验气体的　 　。
（3）为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe (条件高温)这一反应来焊接钢轨，该反应属于化学基本反应类型中的　 　。
【答案】（1）食醋
（2）纯度
（3）置换反应
【知识点】置换反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铁锈即三氧化二铁，能够与酸反应，生成可溶性的铁盐和水，据此可以除去铁锈；
（2）只要是能够燃烧的气体，在点燃之前都有验纯，否则会发生爆炸；
（3）单质与化合物反应，生成新的单质与化合物，这种反应叫置换反应。
【解答】（1）在家里，常可以选用厨房用品中的食醋来除去铁制品表面的锈迹。
（2）为了保证安全，点燃甲烷气体前要检验气体的纯度。
(3)、为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe (条件高温)这一反应来焊接钢轨，该反应属于化学基本反应类型中的置换反应。
28．（2021九下·金华月考）某科学小组向一定量Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，然后过滤，并对滤液和滤渣的成分进行了分析和实验探究。
（1）向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣中的成分是　 　。
（2）向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是　 　。
【答案】（1）Ag
（2）Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据 向一定量Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉 ，锌不能与硝酸镁反应，先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应分析。
【解答】（1） 向一定量Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉 ，锌不能与硝酸镁反应，先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应， 向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，说明溶液中含有硝酸银，即硝酸银部分反应，硝酸铜和硝酸镁没有反应，则滤渣中的成分只有银；
（2） 向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明锌过量，溶液中硝酸银和硝酸铜全部反应，则滤液中的溶质是硝酸镁和硝酸锌；
故答案为：（1） Ag ；（2） Mg(NO3)2、Zn(NO3)2。
三、实验探究题
29．（浙教版科学九上第二章 物质转化与材料利用 复习题）某科学兴趣小组为研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢，将甲、乙、丙、丁四种金属片分别与相同体积、相同溶质质量分数的稀硫酸反应，观察30秒内产生的氢气泡的多少，记录在下表中。(“+”越多表示产生的气泡越多)
金属 甲 乙 丙 丁
氢气泡的多少 ++ ++++ +++ +
（1）从实验结果可看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是　 　。
（2）要获得令人信服的实验结论，除了稀硫酸的体积和溶质质量分数必须相同外，4种金属的　 　也必须相同。
【答案】（1）乙>丙>甲>丁
（2）表面积
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据题目中金属与酸反应产生气泡多少决定反应快慢及物质的接触面积影响反应速率分析。
【解答】（1）由所给现象可知，金属与酸反应时乙产生气泡最多，其次是丙，其次是甲，丁产生气泡最少，所以四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是乙>丙>甲>丁；
（2）对比实验要求变量唯一，该实验除了稀硫酸的体积和溶质质量分数必须相同外，4种金属的表面积也必须相同。
故答案为：（1） 乙>丙>甲>丁；（2）表面积。
30．（2020九上·余杭期中）下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
实验I 实验II
　
（1）实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是　 　；
（2）写出实验II中C试管内反应的化学方程式　 　；
（3）实验II中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是　 　(填字母序号)。
【答案】（1）酸的种类不同
（2）Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2
（3）CD
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）金属的活动性和酸的种类、浓度都会影响金属表面产生气泡的快慢；如果要用气泡产生的快慢反映金属的活动性强弱，就要控制酸的种类和浓度相同；
（2）铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银单质，据此写出反应的方程式。
（3）验证三种金属的活动性强弱，最少使用两个实验，据此分析即可。
【解答】（1）实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是：酸的种类不同；
（2）实验II中C试管内反应的化学方程式： Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2 ；
（3）通过实验D可以确定铁的活动性比铜强，通过实验C可以确定铜的活动性比银强，那么三种的活动性强弱依次为：铁>铜>银，故选CD。
31．（华师大版初中科学九年级上学期 3.2 金属的活动性顺序(第2课时)）铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。某同学为了研究铜在空气中生锈的条件，利用了如图甲所示的实验装置进行实验，经过近一个月的观察，该同学发现B装置中的铜钉生锈了，而A、C装置中的铜钉无明显变化。由此得出结论：“铜生锈的原因是铜与空气中的水和氧气相互作用的结果。”试回答下列问题。
（1）该同学所得出的结论完整吗？　 　，理由是　 　。
（2）你认为影响铜生锈的因素还可能有　 　；为了验证你的判断，应选择图中的　 　(选填“乙”或“丙”)装置进一步实验。
（3）通过上述实验，你认为影响铜生锈的主要因素：　 　。
（4）铜与铁相比，　 　更易生锈，由此可得出结论：　 　。
（5）写出一条防止铜铁等金属制品生锈的具体方法：　 　。
【答案】（1）不完整；空气中还含有其他成分，也可能是产生铜锈的原因
（2）CO2；丙
（3）CO2、O2、H2O
（4）Fe；金属越活泼越易生锈
（5）保持金属制品表面的洁净和干燥(或表面镀保护膜)
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铜锈的组成元素及质量守恒定律分析铜生锈的条件、铁化学性质比铜活泼更容易生锈及防止金属生锈的做法分析。
【解答】（1）由铜锈的组成元素可知，铜生锈还需要含有碳元素的物质参与，所以该同学结论不完整；
（2）空气中二氧化碳含有碳元素，所以影响铜生锈的因素还可能有二氧化碳，为了验证该结论，要选择图丙进行实验；
（3）铜生锈的实质是铜、二氧化碳、氧气和水共同的作用，所以影响铜生锈的主要因素有 CO2、O2、H2O ；
（4）铁的化学性质比铜活泼，所以铁比铜更易生锈，由此可得出， 金属越活泼越易生锈 ；
（5） 保持金属制品表面的洁净和干燥或表面镀保护膜都可以防止铜铁等金属制品生锈 。
故答案为： （1）不完整； 空气中还含有其他成分，也可能是产生铜锈的原因 ；（2） CO2 ；丙；（3）CO2、O2、H2O （4） Fe ；金属越活泼越易生锈 ；（5） 保持金属制品表面的洁净和干燥(或表面镀保护膜)。
32．（2020·南浔模拟）为了从硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，提取并回收银，小浔设计了如下的实验方案：
（1）若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定含有的物质是　 　，可能含有的物质是　 　。
（2）若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是　 　或　 　（填化学式）。
【答案】（1）铁、银；锌
（2）Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据向 硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入锌，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸亚铁反应，且硝酸亚铁溶液呈浅绿色分析。
【解答】（1）锌能硝到亚铁反应，生成铁和硝酸锌，因硝酸亚铁溶液为浅绿色，溶液乙为无色溶液，说明硫酸亚铁完全反应，则硝酸银也全部反应，固体甲中一定有铁和银，可能含有锌；
（2） 若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能有硝酸银，溶质的组成可能是Zn（NO3）2、Fe（NO3）2或Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3；
故答案为：（1）铁、银；锌；（2）Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3
33．（华师大版初中科学九年级上学期 专题突破——金属的活动性顺序）金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是　 　。
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为　 　。
（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质：　 　(写化学式)。
（4）铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式：　 　。
②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是　 　t(结果精确到0.1)。
（5）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为　 　g。
【答案】（1）汞
（2）Al2O3
（3）ZnCl2、FeCl2
（4）3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2；1714.3
（5）0.5
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据汞的状态及用途分析；
（2）根据氧化铝化学式分析；
（3）根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应；
（4）根据方程式书写原则及方程式计算方法分析；
（5）根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸发生反应及方程式计算方法分析。
【解答】（1）体温计中金属为汞；
（2）铝在空气中与氧气反应可生成致密氧化膜氧化铝，化学式为 Al2O3 ；
（3） 向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉， 铁会与将氯化铜和盐酸全部反应掉，生成氯化亚铁，但不会与氯化锌反应，过滤后滤液中溶质为 ZnCl2、FeCl2 ；
（4） ①赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式为 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 ； ②设理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是x
4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO2
232 168
2900t×80% 98%x
x=1714.3t；
（5）四种金属中，锌、铁、铝能与硫酸反应，铜不能，且铝的活动性最强，最先与硫酸反应，其次是锌，最后是铁，因反应结束后有6克固体剩余，铜3.2克，则还剩余铁的质量为5.6g-(6g-3.2g)=2.8g，设6.5克锌完全反应生成氢气质量为a，2.8克铁完全反应生成氢气质量为b，1.8克铝完全反应生成氢气质量为x
Zn－－H2 Fe－－H2 2Al－－3H2
65 2 56 2 54 6
6.5g a 2.8g b 1.8g c
a=0.2g，b=0.1g，c=0.2g，则产生氢气总质量为0.5克；
故答案为：（1）汞；（2） Al2O3 ；（3） ZnCl2、FeCl2；（4） ① 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 ；1714.3；（5）0.5.
34．（华师大版初中科学九年级上学期 3.2 金属的活动性顺序(第2课时)）古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。
（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是　 　。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为　 　。
（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有　 　的优越性能(要求只答一条)。
（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合；
实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合。
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是　 　(用文字说明)。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是　 　 (填序号)。
①Al3＋②Al3＋、Fe2＋③Al3＋、Fe3＋
④Fe2＋、Cu2＋⑤Al3＋、Fe2＋、Cu2＋
【答案】（1）铁与氧气、水同时接触；Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
（2）硬度大(或机械强度好，或韧性好等)
（3）实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余，而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；②⑤
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁生锈实质及氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（2）根据合金的性质分析；
（3）根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应分析。
【解答】（1） 铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触， 在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O ；
（2） 合金钢具有硬度大、机械强度好、韧性好等性能；
（3）铁不能与硫酸铝反应，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，将两实验中物质倒入同一烧杯中， 烧杯内的红色固体明显增多， 说明实验 Ⅱ中硫酸铜过量，与实验Ⅰ 中铁发生了反应生成了铜；一段时间后向滤渣中加盐酸，没有气泡产生，说明铁全部反应，滤液中成分可能是硫酸亚铁、硫酸铝，也可能是硫酸亚铁、硫酸铝、硫酸铜，所含金属离子情况可能是 ②⑤ ；
故答案为：（1） 铁与氧气、水同时接触 ； Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O ；（2） 硬度大(或机械强度好，或韧性好等) ；（3） 实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余，而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁 ；②⑤ 。
四、解答题
35．（2020九上·温州期中）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品50g，向其中逐滴加入一定浓度的稀硫酸．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）反应结束，生成氢气的质量为　 　g；
（2）求样品中铜的质量
（3）a点溶液中溶质的成分有　 　（填化学式）
【答案】（1）0.5
（2）解：设参加反应的Zn质量为x
Zn + 2HCl=ZnCl2+ H2↑
x=16.25g
则样品中铜的质量为：50g-16.25g=33.75g
（3）H2SO4、ZnSO4
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像确定最终生成氢气的质量；
（2）根据锌和稀盐酸反应的方程式，结合氢气的质量，计算出参加反应的锌的质量，然后根据黄铜质量=锌的质量+铜的质量计算出其中铜的质量。
（3）a点时加入的稀硫酸已经过量，那么此时溶质为反应的产物硫酸锌和剩余的稀盐酸。
36．（2020九上·鄞州月考）某科学兴趣小组同学取 8.5g 铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到 9.2g 固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将 62.5g 稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：
次数 1 2 3 4 5
加入盐酸溶液质量/g 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5
剩余固体质量/g 8.5 7.8 a 6.4 6.4
请分析计算：
（1）表中 a 的值是　 　；
（2）9.2g 固体中铁的质量是　 　；
（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少？
【答案】（1）7.1
（2）2.8
（3）设 12.5g 稀盐酸中含溶质的质量为 x。
2HCl＋ Fe═FeCl2＋H2↑
73 56
x 0.7g
x=0.9125g
（4）解：跟硫酸铜反应的铁的质量为 y
Fe＋CuSO4═ Cu＋FeSO4
56 64
y 6.4g
Y=5.6g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据等质量盐酸完全反应消耗铁的质量相等分析；
（2）根据铁能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应分析；
（3）根据反应的铁的质量代入方程式中计算盐酸中溶质质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算溶质质量分数分析；
（4）根据生成的铜的质量代入方程式中计算反应的铁的质量分析。
【解答】（1）由表中数据可知，加入12.5克盐酸完全反应消耗铁9.2－8.5＝0.7g，则表中a=7.8－0.7＝7.1g；
（2）最终剩余6.4克固体为不与盐酸反应的铜的质量，则 9.2g 固体中铁的质量是 9.2－6.4＝2.8g；
故答案为：7.1；（2）2.8；（3）7.3%；（4）5.6g。
37．（2020九上·慈溪期中）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
实验序号 1 2 3 4
取样品质量（g） 100 100 100 100
取稀硫酸质量（g） 40 80 120 160
产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0
试计算：
（1）黄铜中锌的质量分数；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）第4次实验充分反应后，所得溶液ZnSO4的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）解：设合金中锌的质量为x
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 2
x 1.0g
65/x=2/1.0g
x=32.5g
32.5g/50g × 100％ =65％
答：黄铜中锌的质量分数为65％
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量为y
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
98 2
y 0.4g
98/y=2/0.4g
y=19.6g
19.6g/40g × 100％ =49.0％
答：稀硫酸中溶质的质量分数为49.0％
（3）解：设反应生成硫酸锌的质量为z
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
161 2
z 1.0g
161/z=2/1.0g
z=80.5g
80.5g/(32.5g+160g-1g) × 100％ =42.0％
答：所得溶液ZnSO4的溶质质量分数是42.0％
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）黄铜中，只有锌与稀硫酸反应生成氢气。根据生成氢气的质量，利用锌与稀硫酸反应的方程式计算出参加反应的锌的质量，最后根据计算锌的质量分数。
（2）根据第一次实验可知，40g稀硫酸反应生成0.4g氢气。写出锌和稀硫酸反应的方程式，利用生成氢气的质量计算出参加反应的稀硫酸溶质的质量，最后根据计算稀硫酸的溶质质量分数。
（3）根据锌与稀硫酸反应的方程式，利用最终生成氢气的质量计算出反应生成硫酸锌的质量，再用锌的质量+稀硫酸质量-氢气质量得到溶液的总质量，最后根据溶质质量分数=计算即可。
38．（2020·天台模拟）某科学兴趣小组用足量的稀硫酸对10克铜锌合金样品进行科学探究，有关数据见图。
（1）图中M的值为　 　克。
（2）AB和BC不在同一直线上的原因是　 　。
（3）求所用稀硫酸的溶质的质量分数。
【答案】（1）109.8
（2）AB段是稀硫酸与锌反应有气体放出，BC段反应结束，加入稀硫酸的量即为溶液物质增加的质量
（3）解：氢气的质量：120克＋10克－129.8克=0.2克
设100克稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
　 98 2
　 x 0.2克
x=9.8克
所用稀硫酸的溶质质量分数=9.8克/100克×100%=9.8%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据铜不与酸反应，锌也酸反应产生氢气分析；
（3）根据产生氢气质量代入方程式，利用各物质的质量关系计算出硫酸的质量，再根据溶质质量分数为溶质质量/溶液质量计算硫酸的溶质质量分数分析。
【解答】（1）M为锌与硫酸完全反应的质量，因反应结束后又加入了20克硫酸，所以M值为129.8－20＝109.8；
（2） AB段是稀硫酸与锌反应有气体放出，BC段反应结束，加入稀硫酸的量即为溶液物质增加的质量 ，所以 AB和BC不在同一直线上 ；
故答案为：（1）109.8；（2） AB段是稀硫酸与锌反应有气体放出，BC段反应结束，加入稀硫酸的量即为溶液物质增加的质量 ；（3）9.8%。
39．（2016·永嘉保送考试）科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。
（1）10克固体混合物中铜的质量为 　 　 克。
（2）所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）4.4g
（2）根据图中数据可知，加入49g稀硫酸时消耗铁的质量是10g-7.2g=2.8g，设49g稀硫酸中溶质的质量为x。 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 98 2.8g x
=x=4.9g所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是： ×100%=10%；
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】
(1)根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，再进行计算。
(2)根据铁的质量结合化学方程式计算出消耗硫酸的质量，根据溶质质量分数的公式解答即可。
【解答】
(1)根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，10克固体混合物中铜的质量为4.4g。
(2)根据图中数据可知，加入49g稀硫酸时消耗铁的质量是10g-7.2g=2.8g，
设49g稀硫酸中溶质的质量为x。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
2.8g x
=
x=4.9g
所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是： ×100%=10%
40．（2020九上·椒江期中）往80g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的量与溶液质量变化如图所示。试分析计算：
（1）a→b段表示镁粉与混合溶液中的　 　反应。(填化学式)
（2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%)
【答案】（1）硝酸银
（2）解：设溶液中硝酸铜的质量为x，则生成的硝酸镁的质量为x-4g
Mg + Cu(NO3)2 = Cu + Mg(NO3)2
　 188 148
　 x x-4g
x=18.8g
原混合溶液中硝酸铜的质量分数是
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）镁粉先和硝酸银反应置换出银，再和硝酸铜反应置换出铜。因为进入溶液的镁的质量比银和铜的质量都小，所以溶液质量会不断减小。
（2）根据图像可知，bc段为镁和硝酸铜的反应，当硝酸铜溶液完全反应后，溶液质量减小了：60.8g-56.8g=4g，这就是参加反应的硝酸铜和生成硝酸镁的质量之差，根据镁和硝酸铜反应的方程式列式计算出硝酸铜的质量，最后用计算即可。
1 / 1浙教版科学九年级第二章金属性质
一、单选题
1．（2021·杭州）下列有关说法正确的是（　　）
A．O2具有助燃性 B．铁生锈属于物理变化
C．金属活动性Cu比Mg强 D．KClO3属于氧化物
2．（2021·嘉兴）如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙，丁四种不同物质的关系图，“---”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁， 乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种， 则下列判断错误的是（　　）
A．乙可能是CuCl2溶液 B．丙一定是NaOH溶液
C．丁一定是稀H2SO4 D．丙不可能是稀H2SO4
3．（浙教版科学九上第二章 2.5物质的转化（二））能用金属与同一种稀酸反应制取的化合物是（　　）
A．CuCl2，AlCl3 B．ZnCl2，MgCl2
C．Fe2( SO4)，FeSO4 D．Na2SO3，K2SO4
4．（2021·鄞州模拟）下列图像不能正确表示对应变化关系的是（　　）
A．图甲表示向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸时，产生的H2质量与稀盐酸质量的关系
B．图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下，产生O2质量与反应时间的关系
C．图丙表示向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液时，溶液pH随NaOH溶液质量的变化关系
D．图丁表示向一定量Ba(OH)2溶液中滴加过量H2SO4溶液时的溶液导电性与时间的关系
5．（2021·宁海模拟）小科按如图流程进行实验（假设每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤液中加入少量铁粉，无明显现象。由此实验可知（　　）
A．滤渣中一定有铜和铁
B．金属的活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu
C．两支试管混合后，固体总质量一定增加
D．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2
6．（2021·金华模拟）小明为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程，依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（　　）
A．①稀盐酸 ②硝酸银 B．①稀硫酸 ②硫酸锌
C．①稀盐酸 ②硫酸亚铁 D．①稀硫酸 ②硝酸镁
7．（2021·余姚模拟）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示气(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
8．（2021·江北模拟）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向二氧化锰中加入一定量的双氧水
B．向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液至过量
C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D．向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量等质量分数的稀硫酸
9．（2021·江干模拟）为比较Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，以及它们置换酸中的氢的能力，某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验，其中不必进行的实验是（　　）
A． B．
C． D．
10．（2021·镇海模拟）下列图像分别对应四个变化过程的一种趋势，其中正确的图像个数有 （　　）
①图甲，在一定量Fe(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
②图乙，向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入足量且相同质量分数的稀盐酸
③图丙，在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体
④图丁，向质量和质量分数都相等的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
11．（2021九下·诸暨期中）下列四个图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
电解水
B．
等质量且形状、 大小均相同的锌、 铁两种金属分别逐滴滴入过量的同种稀硫酸
C．
硝酸银、 硝酸铜的混合溶液加入锌粉至过量
D．
氯化镁溶液与氢氧化钙溶液混合， 充分反应
12．（2021九下·浙江期末）下列物质中能满足如图中的变化要求的甲物质是（　　）
A．Cu B．Al2O3 C．Mg D．CuO
13．（2021九下·金华月考）如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（　　）
A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．恒温下，往一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体
C．在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸
D．浓硫酸长久露置在空气中
14．（华师大版初中科学九年级下学期 第3章 物质的转化和元素的循环 单元试卷）把足量的铁粉分别投入到各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（　　）
A．Na2SO4和CuSO4 B．H2SO4 和 CuSO4
C．HCl 和H2SO4 D．CuCl2 和 Cu(NO3)2
15．（2020九上·余杭期末）在试管中加入一段纯净的镁条，再加入硝酸银溶液，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖了一层疏松的固体物质；②镁条表面有明显的气泡。经检验，疏松的固体物质中有单质银，气泡中有氢气。对于上述实验现象，分析错误的是（　　）
A．镁投入硝酸银溶液中，只发生：2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag
B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气
C．镁能从硝酸银溶液中置换出银
D．根据该实验可判断镁比银化学活动性强
16．（2020九上·西湖期末）某学生将锌粒放入CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列分析有科学道理的是（　　）
A．产生的气体可能是CO2
B．CuSO4溶液呈碱性
C．溶液中可能含有氢离子
D．若用银粉替代锌粒也会有同样的现象
17．（2020九上·柯桥月考）将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据实验分析，下列说法错误的是（　　）
A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag
B．滤渣中可能有金属M
C．滤液中至少含有两种溶质
D．滤渣中一定有Ag
18．（2020九上·西湖月考）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法中正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定含有银，滤液可能含有硝酸亚铁
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D．滤出的固体中一定含有银，滤液中一定含有硝酸亚铁
19．（2020九上·余杭期中）下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中错误的是（　　）
A．图①：加热一定量碳铵(NH4HCO3)的实验，试管中固体的质量变化
B．图②：等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化
C．图③：向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化
D．图④：向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得溶液导电性的变化
20．（2020九上·台州期中）如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤的读数为F1，再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧秤的读数为F2，下列说法正确的是（　　）
A．F2F1 C．F2=F1 D．无法判断
二、填空题
21．（2021·丽水模拟）为探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，小涛设计了如图所示的实验方案。请完成下列问题：
（1）同学们经讨论后认为该方案可以优化，　 　试管的实验是多余的；
（2）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则组成滤渣的所有可能是 　 　。
22．（2021·嵊州模拟）金属在生产和生活中应用广泛。
（1）下列属于铁合金的是 （选填字母）。
A．铁锈 B．纯铁 C．不锈钢
（2）某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌。兴趣小组的同学们取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
①若滤液为浅绿色，则滤液中除Fe(NO3)2外，一定含有的溶质还有　 　。
②所得滤液的质量与废液样品的质量相比一定减小，其原因是　 　。
23．（2021·下城模拟）铁在潮湿空气中易生锈，其反应过程如下：
（1）步骤②中的反应物除Fe(OH)2外，还有　 　（选填“O2”“H2O”或“O2和H2O”）。
（2）已知步骤③为分解反应，若x 为 2，则此分解反应的化学方程式为　 　。
24．（2021九下·诸暨期中）制造芯片的基材主要是高纯硅。下图是制备高纯硅的一种工艺流程：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ 的 化学方程式是　 　。
（2）过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HCl和　 　（填化学式）。
（3）反应Ⅱ的基本类型属于　 　；反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是　 　（答出一种即可）。
（4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是　 　（填化学式）。
25．（2021九下·金华月考）利用废弃的黄铜（含铜、锌）制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如图：
已知：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
（1）过程Ⅱ中加入过量锌粉的目的是　 　。
（2）过程Ⅲ中有气体产生，所选用的物质C是　 　（填一种酸）。
26．（2020九上·上虞期末）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni) ，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
（1）铸造以上硬币用到的材料都是　 　(填“合成材料”或“金属材料”)。
（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 (填序号)。
A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性
C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度
（3）以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知Ni能够发生如下反应：
Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2=Ni+FeCl2
四种金属活动性由强到弱的顺序为　 　(用元素符号表示)。
27．（2020九上·诸暨期末）日常生活、工农业生产中的许多问题都与化学知识密切相关。
（1）在家里，常可以选用厨房用品中的　 　(选填“黄酒”、“苏打”或“食醋”)来除去铁制品表面的锈迹。
（2）为了保证安全，点燃甲烷气体前要检验气体的　 　。
（3）为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe (条件高温)这一反应来焊接钢轨，该反应属于化学基本反应类型中的　 　。
28．（2021九下·金华月考）某科学小组向一定量Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，然后过滤，并对滤液和滤渣的成分进行了分析和实验探究。
（1）向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣中的成分是　 　。
（2）向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是　 　。
三、实验探究题
29．（浙教版科学九上第二章 物质转化与材料利用 复习题）某科学兴趣小组为研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢，将甲、乙、丙、丁四种金属片分别与相同体积、相同溶质质量分数的稀硫酸反应，观察30秒内产生的氢气泡的多少，记录在下表中。(“+”越多表示产生的气泡越多)
金属 甲 乙 丙 丁
氢气泡的多少 ++ ++++ +++ +
（1）从实验结果可看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是　 　。
（2）要获得令人信服的实验结论，除了稀硫酸的体积和溶质质量分数必须相同外，4种金属的　 　也必须相同。
30．（2020九上·余杭期中）下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
实验I 实验II
　
（1）实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是　 　；
（2）写出实验II中C试管内反应的化学方程式　 　；
（3）实验II中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是　 　(填字母序号)。
31．（华师大版初中科学九年级上学期 3.2 金属的活动性顺序(第2课时)）铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。某同学为了研究铜在空气中生锈的条件，利用了如图甲所示的实验装置进行实验，经过近一个月的观察，该同学发现B装置中的铜钉生锈了，而A、C装置中的铜钉无明显变化。由此得出结论：“铜生锈的原因是铜与空气中的水和氧气相互作用的结果。”试回答下列问题。
（1）该同学所得出的结论完整吗？　 　，理由是　 　。
（2）你认为影响铜生锈的因素还可能有　 　；为了验证你的判断，应选择图中的　 　(选填“乙”或“丙”)装置进一步实验。
（3）通过上述实验，你认为影响铜生锈的主要因素：　 　。
（4）铜与铁相比，　 　更易生锈，由此可得出结论：　 　。
（5）写出一条防止铜铁等金属制品生锈的具体方法：　 　。
32．（2020·南浔模拟）为了从硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，提取并回收银，小浔设计了如下的实验方案：
（1）若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定含有的物质是　 　，可能含有的物质是　 　。
（2）若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是　 　或　 　（填化学式）。
33．（华师大版初中科学九年级上学期 专题突破——金属的活动性顺序）金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是　 　。
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为　 　。
（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质：　 　(写化学式)。
（4）铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式：　 　。
②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是　 　t(结果精确到0.1)。
（5）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为　 　g。
34．（华师大版初中科学九年级上学期 3.2 金属的活动性顺序(第2课时)）古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。
（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是　 　。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为　 　。
（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有　 　的优越性能(要求只答一条)。
（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合；
实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合。
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是　 　(用文字说明)。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是　 　 (填序号)。
①Al3＋②Al3＋、Fe2＋③Al3＋、Fe3＋
④Fe2＋、Cu2＋⑤Al3＋、Fe2＋、Cu2＋
四、解答题
35．（2020九上·温州期中）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品50g，向其中逐滴加入一定浓度的稀硫酸．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）反应结束，生成氢气的质量为　 　g；
（2）求样品中铜的质量
（3）a点溶液中溶质的成分有　 　（填化学式）
36．（2020九上·鄞州月考）某科学兴趣小组同学取 8.5g 铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到 9.2g 固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将 62.5g 稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：
次数 1 2 3 4 5
加入盐酸溶液质量/g 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5
剩余固体质量/g 8.5 7.8 a 6.4 6.4
请分析计算：
（1）表中 a 的值是　 　；
（2）9.2g 固体中铁的质量是　 　；
（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少？
37．（2020九上·慈溪期中）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
实验序号 1 2 3 4
取样品质量（g） 100 100 100 100
取稀硫酸质量（g） 40 80 120 160
产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0
试计算：
（1）黄铜中锌的质量分数；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）第4次实验充分反应后，所得溶液ZnSO4的溶质质量分数是多少？
38．（2020·天台模拟）某科学兴趣小组用足量的稀硫酸对10克铜锌合金样品进行科学探究，有关数据见图。
（1）图中M的值为　 　克。
（2）AB和BC不在同一直线上的原因是　 　。
（3）求所用稀硫酸的溶质的质量分数。
39．（2016·永嘉保送考试）科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。
（1）10克固体混合物中铜的质量为 　 　 克。
（2）所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
40．（2020九上·椒江期中）往80g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的量与溶液质量变化如图所示。试分析计算：
（1）a→b段表示镁粉与混合溶液中的　 　反应。(填化学式)
（2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；氧气的性质和利用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A.根据氧气的助燃性分析；
B.有新物质生成的变化为化学变化分析；
C.根据镁的活动性比铜强分析；
D.根据氯酸钾属于盐分析。
【解答】A、 O2具有助燃性 ，符合题意；
B、 铁生锈属于化学变化 ，不符合题意；
C、 金属活动性Cu比Mg弱 ，不符合题意；
D、 KClO3由三种元素组成，不属于氧化物 ，不符合题意；
故选A。
2．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】根据金属和盐的性质分析判断。
【解答】铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气；铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜单质。如果甲为铁，那么乙和丁为稀硫酸和氯化铜，但是无法判断谁是稀硫酸；剩下的丙肯定是氢氧化钠，故C错误符合题意，而A、B、D正确不合题意。、
故选C。
3．【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据铜不与盐酸反应，铁与酸反应生成+2价亚铁盐及硫酸盐和亚硫酸盐的不同分析。
【解答】A、铜不与稀盐酸反应，氯化铜不能由铜与盐酸制得，不符合题意；
B、氯化锌可由锌与盐酸反应生成，氯化镁可由镁与盐酸反应生成，符合题意；
C、铁与硫酸生成硫酸亚铁，硫酸铁不是铁与酸反应的产物，不符合题意；
D、 Na2SO3是钠和亚硫酸反应的产物， K2SO4是钾与硫酸反应的产物，不符合题意；
故选B。
4．【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）在金属和酸的反应中，如果金属完全反应，那么相对原子质量越小的金属反应生成的氢气质量越多；
（2）催化剂只能改变化学反应的速率，而不能改变生成物的种类和质量；
（3）根据稀盐酸和氢氧化钠的反应分析；
（4）溶液的导电性强弱与离子浓度的大小有关。
【解答】A.质量相同的锌粉和铁粉与足量的稀盐酸反应后，铁粉反应生成氢气的质量大于锌粉，故A正确不合题意；
B.在双氧水分解制取氧气的实验中，加入二氧化锰后反应会加快，生成氧气的速度也会加快，但是最终生成氧气的质量相等，故B错误符合题意；
C.稀盐酸呈酸性，而氢氧化钠呈碱性，二者反应生成氯化钠和水，因此随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的pH会不断增大，故C正确不合题意；
D.在开始的一段试剂内，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度逐渐减小到零；当氢氧化钡完全反应后，溶液中离子的浓度又逐渐增大，则溶液的导电性先减小到零再逐渐增大，故D正确不合题意。
故选B。
5．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据铁能与氯化铜反应不能与氯化锌反应，且铁与氯化铜反应时固体质量增加，溶液质量减小分析。
【解答】铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁， 反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤液中加入少量铁粉，无明显现象，说明滤液中氯化铜完全反应，滤液成分为氯化锌和氯化亚铁，固体中一定有铜，可能有铁。
A、 滤渣中一定有铜可能有铁，不符合题意；
B、 金属的活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu ，符合题意；
C、 若试管中氯化铜无剩余，则两支试管混合后，固体总质量不变 ，不符合题意；
D、 滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，一定不含有CuCl2 ，不符合题意；
故选B。
6．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能否与酸或盐反应验证金属活动性顺序分析。
【解答】 镁、锌、铜、银中镁、锌能与酸反应，铜和银不与酸反应，所以①为酸，要比较铜和银的活动性，可利用铜与硝酸银反应或利用银不与硝酸铜反应完成，则②可以是硝酸银，而铜和银都不能与硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸镁反应，不能验证两金属的金属活动性，A正确。
故选A。
7．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）（2）金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；
（3）根据方程式M+H2SO4=MSO4+H2↑可知，当金属完全反应时，相对原子质量越大，生成氢气的质量越少；
（4）反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸。
【解答】由图中信息可知，完全反应所需时间：乙＜甲＜丙，则金属活动性强弱是：乙＞甲＞丙，则甲、乙、丙依次不可能是Mg、Zn、Fe，故A、B错误；
甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，故C错误；
生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故D正确。
故选D。
8．【答案】B
【知识点】制取氧气的原理；盐的性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】分析各个选项中描述的反应过程，推出相关量的变化规律，然后与图像比较即可。
【解答】A.二氧化锰为催化剂，在反应过程中，它的质量和化学性质保持不变，故A正确不合题意；
B.稀盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，没有气体、沉淀生成，在氢氧化钠完全反应前，溶剂水的质量增大量等于氢氧化钠溶液中水的质量与生成水的质量之和；在氢氧化钠完全反应后，溶剂水的质量增大量等于氢氧化钠溶液中水的质量，因此加入的氢氧化钠越多，溶剂的质量越大，故B错误符合题意；
C.纯碱先和盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，随着盐酸的浓度减小，溶液的pH增大；当盐酸完全反应后，此时溶液的pH=7。接下来纯碱和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时溶液的pH保持不变。随后，随着纯碱浓度的增大，溶液的pH不断增大，故C正确不合题意；
D.镁的金属活动性比铝强，因此在相同的时间内，镁反应生成氢气的质量大于铝，即图像的倾斜角度偏大。质量相等的镁和铝与稀硫酸完全反应时，铝生成氢气的质量大于镁，即图像的高度铝大于镁，故D正确不合题意。
故选B。
9．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能否与酸或盐发生反应验证金属的活动性强弱分析。
【解答】A实验可证明锌的活动性大于氢，B能证明锌的活动性大于铜，C能证明铜的活动性小于氢，D能证明铜的活动性大于银，所以ACD即可证明三金属的活动性强弱，B不需进行；
故选B。
10．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】①根据金属活动性顺序表判断反应情况，根据加入铁粉的质量确定溶质的种类；
②生成氢气的质量与消耗稀盐酸的质量成正比；当酸足量时，生成氢气的质量最终有金属质量决定；
③饱和溶液不能在继续溶解该种溶质；
④根据反应的方程式确定金属质量相同时生成氢气质量的大小；当金属足量时，最终生成氢气的质量由酸的质量决定。
【解答】①向一定量Fe（NO3）2、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁粉先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银没有完全反应时，溶液中的溶质是硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸亚铁等3种；当硝酸银完全反应时，溶液中只有硝酸亚铁和硝酸铜2种溶质；再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当硝酸铜恰好完全反应时，溶液中的溶质硝酸亚铁1种，故①正确；
②向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入足量相同质量分数的稀盐酸，随着稀盐酸的加入，生成氢气质量相等，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，故②正确；
③常温下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体时，硝酸钾晶体不能够继续溶解，因此溶液的质量保持不变，故③错误；
④向质量和质量分数都相等的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉，在反应过程中，消耗相同质量的金属时，铁生成氢气的质量大于锌生成氢气的质量；当反应结束时，金属有剩余，而稀盐酸完全反应，因为稀盐酸的质量相等，所以生成氢气的质量相等，故④正确。
那么正确的为①②④，有3个。
故选C。
11．【答案】C
【知识点】水的组成和主要性质；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据每个图像反应的过程分析判断即可。
【解答】A.在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍，而质量之比肯定不是2：1，故A错误；
B.根据元素守恒可知，氢气中的氢元素肯定来自于稀硫酸，则加入稀硫酸的质量相同时，生成氢气的质量相等，故B错误；
C.锌的金属活动性比银、铜强，硝酸银、硝酸铜的混合溶液加入锌粉至过量，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银。硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag。由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，则硝酸铜的质量分数先增大，后逐渐减小，最终减小至0，故C正确；
D.氯化镁溶液与氢氧化钙溶液混合生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和氯化钙的质量增加，氯化镁和氢氧化钙的质量减少，最终氯化镁或氢氧化钙的质量减少至0。反应的化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2，每74份质量的氢氧化钙与95份质量的氯化镁反应生成58份质量的氢氧化镁沉淀和111份质量的氯化钙，图中一种反应物减少的质量与一种生成物增加的质量相等，是不可能的，故D错误。
故选C。
12．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】将各个选项中的物质分别代入甲的位置，根据物质的性质分析判断即可。
【解答】铜的活动性排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故A错误；
如果甲为氧化铝，那么丁为铝单质。由于铁的活动性小于铝，所以无论丙为什么物质，都不能实现丙转化为丁的反应，故B错误；
如果甲为镁单质，那么无论丁为什么物质，都不能与氧气反应生成镁单质，故C错误；
如果甲为氧化铜，那么它与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，那么乙为氯化铜；氯化铜和硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸铜，那么丙为硝酸铜；硝酸铜和铁反应，生成硝酸亚铁和铜单质，那么丁为单质，而铜与氧气反应，生成氧化铜，故D正确。
故选D。
13．【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 ，锰元素质量不变，但固体混合物质量减少，锰元素在固体中质量分数增加，不符合题意；
B、恒温下，往一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体 ，溶质质量分数在原有基础上增加至达到饱和为止，不符合题意；
C、 在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸 ，镁反应产生氢气质量快且多，符合题意；
D、 浓硫酸长久露置在空气中 ，会吸水，使溶质质量减小，但不会减小至0，不符合题意；
故选C。
14．【答案】B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据铁与酸、盐溶液反应后的产物质，铁与酸、与排在金属活动性顺序铁后的金属的盐溶液发生反应分析。
【解答】 A、把足量的铁粉加入 Na2SO4和CuSO4 中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，与硫酸钠不反应，滤液中含有两种物质，不符合题意；
B、把足量铁粉加入 H2SO4 和 CuSO4 中，铁与硫酸、铁与硫酸铜反应都生成硫酸亚铁，滤液中只有一种溶质，符合题意；
C、把足量铁粉加入 HCl 和H2SO4 中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，滤液中含有两种溶质，不符合题意；
D、把足量铁粉加入 CuCl2 和 Cu(NO3)2 中，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁、铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁，滤液中含有两种溶质，不符合题意；
故选B。
15．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据题中所给生成物分析；
B、根据题干信息有氢气生成分析；
C、根据金属与盐溶液反应属于置换反应分析；
D、根据金属与盐溶液反应可证明金属的活动性大于盐中金属的活动性分析。
【解答】A、由题意可知，镁除与硝酸银反应生成硝酸镁和银外还产生了氢气，符合题意；
B、 由题意可知镁跟硝酸银溶液反应有氢气生成， 不符合题意；
C、 镁和硝酸银反应属于置换反应，即镁能从硝酸银溶液中置换出银 ，不符合题意；
D、 根据该实验可判断镁比银化学活动性强 ，不符合题意；
故选A。
16．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应产生氢气分析。
【解答】A、反应物中没有碳元素，不可能是二氧化碳，不符合题意；
B、金属不能与碱性物质反应产生气体，不符合题意；
C、金属与酸反应可产生氢气，溶液中可能含有氢离子，符合题意；
D、银不能与酸反应产生氢气，银代替锌不会有异常现象，不符合题意；
故选C。
17．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能与盐溶液反应，说明金属的活动性大于盐中金属的活动性，由此判断反应后溶液中的溶质和固体成分分析。
【解答】 将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，说明M的活动性大于铜，反应后生成M的硝酸盐和铜，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中一定有M的硝酸盐和硝酸铜，可能有硝酸银，滤渣中一定有银，一定没有M，可能有铜。 A、 金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag ，不符合题意；
B、 滤渣中一定不能有金属M ，符合题意；
C、 滤液中至少含有两种溶质M的硝酸盐和硝酸铜 ，不符合题意；
D、 滤渣中一定有Ag ，不符合题意；
故选B。
18．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表和加入的铁粉是否过量分析判断。
【解答】在金属活动性顺序表中，活动性铁>氢>铜>银，铁先和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银，再和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质。向滤渣中加入稀盐酸后无气泡生成，说明铁没有剩余。
由于铁的质量未知，因此铁肯定与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银单质，但是是否与硝酸银完全反应则无从知晓，因此滤出的固体中一定存在银单质，滤液中一定含有硝酸亚铁，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
19．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸氢铵受热分解，生成氨气、水和二氧化碳析；
（2）注意分析生成氢气的多少和快慢；
（3）溶液中氢氧根离子的浓度越大，碱性越强，pH越大；
（4）氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，据此分析离子浓度的变化即可。
【解答】A.碳酸氢铵受热后会分解生成二氧化碳和氨气，因此质量会减小，故A正确不合题意；
B.等质量的镁和铁，与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量镁大于铁。在二者没有完全反应前，生成氢气的质量与稀硫酸的质量呈正比，因此两条斜线应该是重合的，故B错误符合题意；
C.向一定质量的水中加入氢氧化钠时，随着氢氧根离子的浓度增大，形成的溶液pH逐渐增大，故C正确不合题意；
D.在氢氧化钡完全反应前，与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，离子浓度减小，导电能力减弱。当二者恰好完全反应时，离子浓度为零，导电性也为零。此后，随着稀硫酸的滴入，离子浓度增大，导电性增强，故D正确不合题意。
故选B。
20．【答案】B
【知识点】二力平衡的条件及其应用；浮力的变化；金属的化学性质
【解析】【分析】根据铜和硝酸银的反应，确定溶液密度的变化，再根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排判断重物受到浮力的变化，最后再根据F拉=G-F浮分析测力计示数的改变。
【解答】铜和硝酸银的反应，生成硝酸铜和银单质，由于进入的铜的质量小于析出的银的质量，因此溶液的密度会变小。根据阿基米德原理F浮=ρ液ghV排可知，重物受到的浮力减小了。根据F拉=G-F浮可知，弹簧测力计的示数增大了，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
21．【答案】（1）丙
（2）Cu、Fe和Cu、Fe、Mg
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属能否与盐溶液反应验证金属活动性强弱分析；
（2）根据铜不能与硫酸反应，铁和镁能与硫酸反应，滤渣中固体存在的顺序为先强后强分析。
【解答】（1）甲试管可得出镁的活动性大于铁，乙试管可得出铁的活动性大于铜，甲乙试管即可得出镁、铁、铜的活动性顺序，丙可得出镁的活动性大于铜，该实验多余；
（2） 去掉多余的实验，将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁和铜，可能有镁，则组成滤渣的所有可能是 Cu、Fe和Cu、Fe、Mg。
故答案为：（1）丙；（2） Cu、Fe和Cu、Fe、Mg 。
22．【答案】（1）C
（2）Mg(NO3)2、Zn(NO3)2；反应置换出的金属银、铁或锌的质量均大于参加反应的镁的质量（或反应生成硝酸镁的质量均小于参加反应的硝酸银、硝酸亚铁或硝酸锌的质量）
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
【解答】（1）A、铁锈属于混合物；
B、纯铁属于单质；
C、不锈钢属于合金；
（2）镁的活动性比银、铁、锌都要强，所以镁单质加入溶液中，银离子、亚铁离子、锌离子都可以被置换出来，且其置换顺序是银、铁、锌；滤液是浅绿色，则说明一定存在亚铁离子，所以银一定被置换了，亚铁离子不一定；故滤液中一定还存在硝酸锌、硝酸亚铁和反应生成的硝酸镁；
可能发生的反应是：Mg+ 2AgNO3= Mg(NO3)+ 2Ag；Mg+ Fe(NO3)2=Mg(NO3)2+ Fe；Mg+Zn(NO3)2=Mg(NO3)2+Zn；
由方程式可知，每24g镁可以置换出216g的银或56g铁或65g的锌，因此反应完成后所得溶液的质量会减轻；
故答案为：（1）C；（2） Mg(NO3)2、Zn(NO3)2 ； 反应置换出的金属银、铁或锌的质量均大于参加反应的镁的质量（或反应生成硝酸镁的质量均小于参加反应的硝酸银、硝酸亚铁或硝酸锌的质量） 。
23．【答案】（1）O2和H2O
（2）2Fe(OH)3=Fe2O3·2H2O+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁生锈的条件解答；
（2）确定反应物、生成物和反应条件，然后写出反应的方程式，注意配平。一种物质生成两种或多种物质的反应叫分解反应，据此分析解答。
【解答】（1）铁和空气中的氧气、水反应生成铁锈，因此：步骤②中的反应物除Fe(OH)2外，还有O2和H2O。
（2）在步骤③中，根据质量守恒定律可知，氢氧化铁分解生成Fe2O3·2H2O和水，那么反应的方程式为： 2Fe(OH)3=Fe2O3·2H2O+H2O 。
24．【答案】（1）2Mg+SiO2 Si+2MgO
（2）MgCl2
（3）置换反应；防止硅被氧化或防止氢气高温时遇氧气爆炸（合理即可）
（4）HCl
【知识点】化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式；
（2）氧化镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和水；
（3）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应类型。在高温下，硅会和氧气反应生成二氧化钙，氢气和空气混在一起也可能发生爆炸，据此分析解答。
（4）从流程中寻找既是反应物的又是生成物的即可。
【解答】（1）镁和二氧化硅在高温下反应，生成硅单质和氧化镁，方程式为： 2Mg+SiO2 Si+2MgO ；
（2）过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HCl和氯化镁，化学式为MgCl2；
（3）反应II，即四氯化硅与氢气在高温下反应，生成硅单质和氯化氢，由于反应物和生成物都由单质和化合物组成，则该反应为置换反应。
反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是：防止硅被氧化或防止氢气高温时遇氧气爆炸。
（4）在上述生产流程中，HCl既是反应物，又是生成物，因此可以循环利用的物质是HCl。
25．【答案】（1）使硫酸铜完全反应
（2）稀硫酸
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据锌能与硫酸铜反应分析；
（2）根据锌能与硫酸反应产生气体分析。
【解答】（1） 过程Ⅱ中加入过量锌粉是为了除去硫酸铜并使其完全反应；
（2）因加入锌过量，且锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，则固体B中为锌和铜， 过程Ⅲ中有气体产生，说明加入C为稀硫酸；
故答案为：（1） 使硫酸铜完全反应 ；（2）稀硫酸。
26．【答案】（1）金属材料
（2）A
（3）AI>Fe>Ni>Cu
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）合成材料是由两种或两种以上的物质复合而成并具有某些综合性能的材料；而金属材料是金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称；
（2）性质决定用途，根据用途可以推测性质，据此分析硬币的特点即可；
（3）在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属，才能将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此确定四种金属的活动性顺序。
【解答】（1）无论是钢芯镀镍，还是钢芯镀铜合金，它们都是由两种金属元素组成的具有金属特性的材料，即都是金属材料。
（2）硬币作为货币在市场中流通，应该耐磨损，即硬度要大；还要不容易生锈，即耐腐蚀性强；还要它的面值与对应金属的价值相当，但是与是否导电无关，故A符合题意，而B、C、D不合题意。
故选A。
（3）①镍与稀硫酸反应，生成硫酸镍和氢气，那么镍的活动性大于氢；
②铁和氯化镍反应，生成镍和氯化亚铁，那么铁的活动性大于镍；
③铝排在铁的前面，即铝的活动性大于铁；
④铜不能与稀硫酸反应生成氢气，即铜的活动性小于氢。
则四种金属的活动性强弱为：Al>Fe>Ni>Cu。
27．【答案】（1）食醋
（2）纯度
（3）置换反应
【知识点】置换反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铁锈即三氧化二铁，能够与酸反应，生成可溶性的铁盐和水，据此可以除去铁锈；
（2）只要是能够燃烧的气体，在点燃之前都有验纯，否则会发生爆炸；
（3）单质与化合物反应，生成新的单质与化合物，这种反应叫置换反应。
【解答】（1）在家里，常可以选用厨房用品中的食醋来除去铁制品表面的锈迹。
（2）为了保证安全，点燃甲烷气体前要检验气体的纯度。
(3)、为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe (条件高温)这一反应来焊接钢轨，该反应属于化学基本反应类型中的置换反应。
28．【答案】（1）Ag
（2）Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据 向一定量Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉 ，锌不能与硝酸镁反应，先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应分析。
【解答】（1） 向一定量Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉 ，锌不能与硝酸镁反应，先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应， 向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，说明溶液中含有硝酸银，即硝酸银部分反应，硝酸铜和硝酸镁没有反应，则滤渣中的成分只有银；
（2） 向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明锌过量，溶液中硝酸银和硝酸铜全部反应，则滤液中的溶质是硝酸镁和硝酸锌；
故答案为：（1） Ag ；（2） Mg(NO3)2、Zn(NO3)2。
29．【答案】（1）乙>丙>甲>丁
（2）表面积
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据题目中金属与酸反应产生气泡多少决定反应快慢及物质的接触面积影响反应速率分析。
【解答】（1）由所给现象可知，金属与酸反应时乙产生气泡最多，其次是丙，其次是甲，丁产生气泡最少，所以四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是乙>丙>甲>丁；
（2）对比实验要求变量唯一，该实验除了稀硫酸的体积和溶质质量分数必须相同外，4种金属的表面积也必须相同。
故答案为：（1） 乙>丙>甲>丁；（2）表面积。
30．【答案】（1）酸的种类不同
（2）Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2
（3）CD
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）金属的活动性和酸的种类、浓度都会影响金属表面产生气泡的快慢；如果要用气泡产生的快慢反映金属的活动性强弱，就要控制酸的种类和浓度相同；
（2）铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银单质，据此写出反应的方程式。
（3）验证三种金属的活动性强弱，最少使用两个实验，据此分析即可。
【解答】（1）实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是：酸的种类不同；
（2）实验II中C试管内反应的化学方程式： Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2 ；
（3）通过实验D可以确定铁的活动性比铜强，通过实验C可以确定铜的活动性比银强，那么三种的活动性强弱依次为：铁>铜>银，故选CD。
31．【答案】（1）不完整；空气中还含有其他成分，也可能是产生铜锈的原因
（2）CO2；丙
（3）CO2、O2、H2O
（4）Fe；金属越活泼越易生锈
（5）保持金属制品表面的洁净和干燥(或表面镀保护膜)
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铜锈的组成元素及质量守恒定律分析铜生锈的条件、铁化学性质比铜活泼更容易生锈及防止金属生锈的做法分析。
【解答】（1）由铜锈的组成元素可知，铜生锈还需要含有碳元素的物质参与，所以该同学结论不完整；
（2）空气中二氧化碳含有碳元素，所以影响铜生锈的因素还可能有二氧化碳，为了验证该结论，要选择图丙进行实验；
（3）铜生锈的实质是铜、二氧化碳、氧气和水共同的作用，所以影响铜生锈的主要因素有 CO2、O2、H2O ；
（4）铁的化学性质比铜活泼，所以铁比铜更易生锈，由此可得出， 金属越活泼越易生锈 ；
（5） 保持金属制品表面的洁净和干燥或表面镀保护膜都可以防止铜铁等金属制品生锈 。
故答案为： （1）不完整； 空气中还含有其他成分，也可能是产生铜锈的原因 ；（2） CO2 ；丙；（3）CO2、O2、H2O （4） Fe ；金属越活泼越易生锈 ；（5） 保持金属制品表面的洁净和干燥(或表面镀保护膜)。
32．【答案】（1）铁、银；锌
（2）Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据向 硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入锌，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸亚铁反应，且硝酸亚铁溶液呈浅绿色分析。
【解答】（1）锌能硝到亚铁反应，生成铁和硝酸锌，因硝酸亚铁溶液为浅绿色，溶液乙为无色溶液，说明硫酸亚铁完全反应，则硝酸银也全部反应，固体甲中一定有铁和银，可能含有锌；
（2） 若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能有硝酸银，溶质的组成可能是Zn（NO3）2、Fe（NO3）2或Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3；
故答案为：（1）铁、银；锌；（2）Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3
33．【答案】（1）汞
（2）Al2O3
（3）ZnCl2、FeCl2
（4）3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2；1714.3
（5）0.5
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据汞的状态及用途分析；
（2）根据氧化铝化学式分析；
（3）根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应；
（4）根据方程式书写原则及方程式计算方法分析；
（5）根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸发生反应及方程式计算方法分析。
【解答】（1）体温计中金属为汞；
（2）铝在空气中与氧气反应可生成致密氧化膜氧化铝，化学式为 Al2O3 ；
（3） 向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉， 铁会与将氯化铜和盐酸全部反应掉，生成氯化亚铁，但不会与氯化锌反应，过滤后滤液中溶质为 ZnCl2、FeCl2 ；
（4） ①赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式为 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 ； ②设理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是x
4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO2
232 168
2900t×80% 98%x
x=1714.3t；
（5）四种金属中，锌、铁、铝能与硫酸反应，铜不能，且铝的活动性最强，最先与硫酸反应，其次是锌，最后是铁，因反应结束后有6克固体剩余，铜3.2克，则还剩余铁的质量为5.6g-(6g-3.2g)=2.8g，设6.5克锌完全反应生成氢气质量为a，2.8克铁完全反应生成氢气质量为b，1.8克铝完全反应生成氢气质量为x
Zn－－H2 Fe－－H2 2Al－－3H2
65 2 56 2 54 6
6.5g a 2.8g b 1.8g c
a=0.2g，b=0.1g，c=0.2g，则产生氢气总质量为0.5克；
故答案为：（1）汞；（2） Al2O3 ；（3） ZnCl2、FeCl2；（4） ① 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 ；1714.3；（5）0.5.
34．【答案】（1）铁与氧气、水同时接触；Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
（2）硬度大(或机械强度好，或韧性好等)
（3）实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余，而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；②⑤
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁生锈实质及氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（2）根据合金的性质分析；
（3）根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应分析。
【解答】（1） 铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触， 在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O ；
（2） 合金钢具有硬度大、机械强度好、韧性好等性能；
（3）铁不能与硫酸铝反应，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，将两实验中物质倒入同一烧杯中， 烧杯内的红色固体明显增多， 说明实验 Ⅱ中硫酸铜过量，与实验Ⅰ 中铁发生了反应生成了铜；一段时间后向滤渣中加盐酸，没有气泡产生，说明铁全部反应，滤液中成分可能是硫酸亚铁、硫酸铝，也可能是硫酸亚铁、硫酸铝、硫酸铜，所含金属离子情况可能是 ②⑤ ；
故答案为：（1） 铁与氧气、水同时接触 ； Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O ；（2） 硬度大(或机械强度好，或韧性好等) ；（3） 实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余，而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁 ；②⑤ 。
35．【答案】（1）0.5
（2）解：设参加反应的Zn质量为x
Zn + 2HCl=ZnCl2+ H2↑
x=16.25g
则样品中铜的质量为：50g-16.25g=33.75g
（3）H2SO4、ZnSO4
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像确定最终生成氢气的质量；
（2）根据锌和稀盐酸反应的方程式，结合氢气的质量，计算出参加反应的锌的质量，然后根据黄铜质量=锌的质量+铜的质量计算出其中铜的质量。
（3）a点时加入的稀硫酸已经过量，那么此时溶质为反应的产物硫酸锌和剩余的稀盐酸。
36．【答案】（1）7.1
（2）2.8
（3）设 12.5g 稀盐酸中含溶质的质量为 x。
2HCl＋ Fe═FeCl2＋H2↑
73 56
x 0.7g
x=0.9125g
（4）解：跟硫酸铜反应的铁的质量为 y
Fe＋CuSO4═ Cu＋FeSO4
56 64
y 6.4g
Y=5.6g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据等质量盐酸完全反应消耗铁的质量相等分析；
（2）根据铁能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应分析；
（3）根据反应的铁的质量代入方程式中计算盐酸中溶质质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算溶质质量分数分析；
（4）根据生成的铜的质量代入方程式中计算反应的铁的质量分析。
【解答】（1）由表中数据可知，加入12.5克盐酸完全反应消耗铁9.2－8.5＝0.7g，则表中a=7.8－0.7＝7.1g；
（2）最终剩余6.4克固体为不与盐酸反应的铜的质量，则 9.2g 固体中铁的质量是 9.2－6.4＝2.8g；
故答案为：7.1；（2）2.8；（3）7.3%；（4）5.6g。
37．【答案】（1）解：设合金中锌的质量为x
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 2
x 1.0g
65/x=2/1.0g
x=32.5g
32.5g/50g × 100％ =65％
答：黄铜中锌的质量分数为65％
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量为y
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
98 2
y 0.4g
98/y=2/0.4g
y=19.6g
19.6g/40g × 100％ =49.0％
答：稀硫酸中溶质的质量分数为49.0％
（3）解：设反应生成硫酸锌的质量为z
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
161 2
z 1.0g
161/z=2/1.0g
z=80.5g
80.5g/(32.5g+160g-1g) × 100％ =42.0％
答：所得溶液ZnSO4的溶质质量分数是42.0％
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）黄铜中，只有锌与稀硫酸反应生成氢气。根据生成氢气的质量，利用锌与稀硫酸反应的方程式计算出参加反应的锌的质量，最后根据计算锌的质量分数。
（2）根据第一次实验可知，40g稀硫酸反应生成0.4g氢气。写出锌和稀硫酸反应的方程式，利用生成氢气的质量计算出参加反应的稀硫酸溶质的质量，最后根据计算稀硫酸的溶质质量分数。
（3）根据锌与稀硫酸反应的方程式，利用最终生成氢气的质量计算出反应生成硫酸锌的质量，再用锌的质量+稀硫酸质量-氢气质量得到溶液的总质量，最后根据溶质质量分数=计算即可。
38．【答案】（1）109.8
（2）AB段是稀硫酸与锌反应有气体放出，BC段反应结束，加入稀硫酸的量即为溶液物质增加的质量
（3）解：氢气的质量：120克＋10克－129.8克=0.2克
设100克稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
　 98 2
　 x 0.2克
x=9.8克
所用稀硫酸的溶质质量分数=9.8克/100克×100%=9.8%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据铜不与酸反应，锌也酸反应产生氢气分析；
（3）根据产生氢气质量代入方程式，利用各物质的质量关系计算出硫酸的质量，再根据溶质质量分数为溶质质量/溶液质量计算硫酸的溶质质量分数分析。
【解答】（1）M为锌与硫酸完全反应的质量，因反应结束后又加入了20克硫酸，所以M值为129.8－20＝109.8；
（2） AB段是稀硫酸与锌反应有气体放出，BC段反应结束，加入稀硫酸的量即为溶液物质增加的质量 ，所以 AB和BC不在同一直线上 ；
故答案为：（1）109.8；（2） AB段是稀硫酸与锌反应有气体放出，BC段反应结束，加入稀硫酸的量即为溶液物质增加的质量 ；（3）9.8%。
39．【答案】（1）4.4g
（2）根据图中数据可知，加入49g稀硫酸时消耗铁的质量是10g-7.2g=2.8g，设49g稀硫酸中溶质的质量为x。 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 98 2.8g x
=x=4.9g所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是： ×100%=10%；
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】
(1)根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，再进行计算。
(2)根据铁的质量结合化学方程式计算出消耗硫酸的质量，根据溶质质量分数的公式解答即可。
【解答】
(1)根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，10克固体混合物中铜的质量为4.4g。
(2)根据图中数据可知，加入49g稀硫酸时消耗铁的质量是10g-7.2g=2.8g，
设49g稀硫酸中溶质的质量为x。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
2.8g x
=
x=4.9g
所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是： ×100%=10%
40．【答案】（1）硝酸银
（2）解：设溶液中硝酸铜的质量为x，则生成的硝酸镁的质量为x-4g
Mg + Cu(NO3)2 = Cu + Mg(NO3)2
　 188 148
　 x x-4g
x=18.8g
原混合溶液中硝酸铜的质量分数是
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）镁粉先和硝酸银反应置换出银，再和硝酸铜反应置换出铜。因为进入溶液的镁的质量比银和铜的质量都小，所以溶液质量会不断减小。
（2）根据图像可知，bc段为镁和硝酸铜的反应，当硝酸铜溶液完全反应后，溶液质量减小了：60.8g-56.8g=4g，这就是参加反应的硝酸铜和生成硝酸镁的质量之差，根据镁和硝酸铜反应的方程式列式计算出硝酸铜的质量，最后用计算即可。
1 / 1