浙教版科学九年级同步练习—第一章盐及复分解反应
一、单选题
1．下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的一组是（ ）。
A．碳酸钠 纯碱 Na2CO3 B．氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2
C．氧化钙 生石灰 CaO D．氢氧化钠 烧碱 NaOH
【答案】B
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据碳酸钠、氢氧化钙、氧化钙、氢氧化钠的俗称和化学式分析。
【解答】A、碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3 ，不符合题意；
B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，石灰石主要成分为碳酸钙，符合题意；
C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO ，不符合题意；
D、 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH ，不符合题意；
故选B。
2．50克溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和50克溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（ ）。
A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不确定
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据方程式中物质间质量关系分析。
【解答】由方程式H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O
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可知，等质量硫酸和氢氧化钾反应后硫酸有剩余，是所得溶液呈酸性，pH小于7，A正确。
故选A。
3．（2021·宁波模拟）下列有关氢氧化钠与稀硫酸中和反应的探究，说法正确的是（ ）
选项 操作 现象和结论
A 向反应后溶液中滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀，说明硫酸过量
B 将少量NaOH固体投入稀硫酸中 溶液温度升高，说明中和反应放热
C 向NaOH溶液中滴加无色酚酞试液，然后向其中逐滴滴加稀硫酸 溶液由红色刚刚变成无色，证明二者恰好完全反应
D 向反应后溶液中加入CuO粉末 生成蓝色沉淀，说明氢氧化钠过量
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液呈碱性，硫酸呈酸性，二者反应生成硫酸钠和水，结合硫酸根离子与钡离子可产生沉淀，氢氧化钠固体溶解放热及碱的化学性质解答。
【解答】A、反应后溶液中一定有硫酸钠，向反应后溶液中滴加BaCl2溶液，硫酸钠会与氯化钡反应生成白色沉淀，不能说明硫酸过量 ，不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶解放热，也会使温度升高，将少量NaOH固体投入稀硫酸中，溶液温度升高，不能说明中和反应放热 ，不符合题意；
C、 向NaOH溶液中滴加无色酚酞试液，然后向其中逐滴滴加稀硫酸 ， 溶液由红色刚刚变成无色，证明二者恰好完全反应 ，符合题意；
D、氧化铜不能与氢氧化钠发生反应 ，不符合题意；
故选C。
4．（2021九下·浙江期末）某农田出现土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥(NH4)2SO4，下列推测中错误的是（ ）
A．(NH4)2SO4溶液的pH可能小于7
B．土壤酸化板结可能是长期施用(NH4)2SO4的结果
C．为了防止土壤酸化，施用的同时加入熟石灰
D．草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3溶液可能呈碱性
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸的pH<7；碱的pH>7；溶液中性时，pH=7；
（2）根据（1）中的分析判断；
（3）硫酸铵和氢氧化钙反应，生成硫酸钙、氨气和水；
（4）根据酸碱中和的原理分析。
【解答】由于农田长期使用硫酸铵，所以导致土壤酸化，而酸的pH<7，所以硫酸铵溶液的pH可能小于7，故A、B正确不合题意；
施用(NH4)2SO4的同时不能加入熟石灰，因为二者会反应生成氨气，导致肥效降低，故C错误符合题意；
只有碱性物质才能和酸反应，从而达到改良土壤的目的，所以碳酸钾溶液可能成碱性，故D正确不合题意。
故选C。
5．（2020九上·越城期末）下列各组物质的变化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）
A．Mg→MgSO4 B．Fe2O3→FeCl3
C．CaCO3→CO2 D．BaCl2→BaSO4
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析判断。
【解答】A.镁和硫酸铜反应，生成硫酸镁和铜单质，故A不合题意；
B.氧化铁只能与稀盐酸反应，才能一步生成氯化铁和水，故B符合题意；
C.碳酸钙高温分解，生成二氧化碳和氧化钙，故C不合题意；
D.氯化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故D不合题意。
故选B。
6．（2021九下·金华月考）下列关于酸、碱的说法错误的是（ ）
A．苛性钠、纯碱、火碱都是氢氧化钠
B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C．稀盐酸能够使紫色石蕊试液变红
D．生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸
【答案】A
【知识点】常见物质的俗称；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钠、氢氧化钠的俗名、氢氧化钙的用途、酸的性质等分析。
【解答】A、 纯碱是碳酸钠 ，符合题意；
B、 氢氧化钙呈碱性，可以用来改良酸性土壤 ，不符合题意；
C、 稀盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
D、 生活中如柠檬、柑橘、醋等物质中含有酸，不符合题意；
故选A。
7．下列对反应X＋3NaOH=3Y＋Fe(OH)3↓的分析，错误的是（ ）
A．X中含有三价元素 B．X可能是Fe2(SO4)3
C．Y中一定含有Na元素 D．Y可能是NaNO3
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据反应前后元素种类不变、复分解反应原理进行分析。
【解答】A、由反应后铁元素的化合价可知，X中含有三价铁元素，不符合题意；
B、X若是硫酸铁，则反应方程式为Fe2(SO4)3＋6NaOH=3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓，不符合题意；
C、根据反应前后元素种类不变可知， Y中一定含有Na元素 ，不符合题意；
D、若X为硝酸铁，则 Y是NaNO3 ，不符合题意；
故选B。
8．（2020九上·江北期末）小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（ ）
A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞
B．③中反应的实质是H＋和OH－结合生成水
C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水
D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗
【答案】B
【知识点】浓硫酸的稀释；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据玻璃中成分二氧化硅能与氢氧化钠发生反应分析；
B、根据酸碱中和反应实质分析；
C、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
D、根据滴瓶中瓶滴用后不需清洗分析。
【解答】A、 ①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲应是橡胶塞 ，不符合题意；
B、 ③中反应为酸和碱的反应，其实质是H＋和OH－结合生成水 ，符合题意；
C、 ⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是浓硫酸 ，不符合题意；
D、 ⑥中酚酞试液用完后，滴管不用清洗 ，不符合题意；
故选B
9．（2020九上·新昌月考）下列说法正确的是（ ）
A．空气的成分按体积计算氮气最多
B．催化剂只能加快化学反应速率
C．植物叶片发黄应施加磷肥
D．碳酸氢钠俗称苏打，是发酵粉成分之一
【答案】A
【知识点】空气的成分及探究；催化剂在化学反应中的作用；常见物质的俗称；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据空气的组成分析；
（2）根据催化剂的作用分析；
（3）根据化肥的用途分析；
（4）根据常见药品的名称和用途分析。
【解答】A.空气中，氮气体积约占78%，而氧气体积约占21%，因此氮气最多，故A正确；
B.有的催化剂可以加快化学反应速率，而有的催化剂可以减缓化学反应速率，故B错误；
C.植物叶片发黄，是因为缺少氮元素，应该施加氮肥，故C错误；
D.碳酸氢钠俗称小苏打，是发酵粉的成分之一，故D错误。
故选A。
10．（2020九上·苍南期中）科学源于生活，科学中的许多化学物质都有自己的俗名。下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（ ）
A．氢氧化钠 烧碱 NaOH B．氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2
C．碳酸钠 纯碱 Na2CO3 D．氯化钠 食盐 NaCl
【答案】B
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钠俗称及化学式分析。
【解答】氢氧化钙俗称熟石灰，生石灰为氧化钙俗称，B名称、俗称、化学式不完全一致；
故选B。
11．（2020九上·余杭期中）下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应，其中不能鉴别的是（ ）
A．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 B．Ba(OH)2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3
C．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 D．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】先将有颜色的识别出来，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别。
【解答】A.碳酸钠能和盐酸反应生成气体、与氯化钙反应生成白色沉淀，所以既有气体又有沉淀生成的为碳酸钠，只有气体生成的为盐酸，只有沉淀生成的为氯化钙，无现象的为硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别，故A正确不合题意；
B.氢氧化钡能与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体氨气，能与碳酸钾混合产生白色沉淀，不能与硝酸钠反应，故既能产生刺激性气味的气体又能产生白色沉淀的是氢氧化钡，只能产生刺激性气味气体的是氯化铵，只能产生沉淀的是碳酸钾，无现象的是硝酸钠，故B正确不合题意；
C.硫酸铜溶液为蓝色，根据溶液颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，但不能鉴别硫酸钾和硝酸钠，故C错误符合题意；
D.氯化铁溶液为黄色，根据溶液颜色，首先鉴别出氯化铁，然后将氯化铁与其他三种物质混合，能产生红褐色沉淀的是氢氧化钠和氢氧化钡，无现象的为硫酸，最后将硫酸滴加氢氧化钠和氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成的为氢氧化钡，无现象的为氢氧化钠，故D正确不合题意。
故选C。
12．（2020九上·台州期中）下列实验结论正确的是（ ）
A．向某无色溶液中滴加酚酞试液变红，则溶液一定是碱溶液
B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
C．含碳元素的物质充分燃烧生成CO2,则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
D．向某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸,出现白色沉淀,则该溶液一定含有SO42
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠溶液呈碱性；
（2）活泼金属和酸反应，生成氢气；
（3）根据质量守恒定律判断；
（4）硫酸钡和氯化银都是不溶于水的白色沉淀。
【解答】A.碳酸钠是盐，但是它的水溶液呈碱性，能是酚酞试液变红，故A错误；
B.铁和稀盐酸反应，生成氢气，故B错误；
C.物质燃烧，即与氧气反应生成二氧化碳。由于氧气中没有碳元素，依次碳元素肯定来自于该物质，故C正确；
D.硝酸银和氯化钡反应，生成白色沉淀氯化银，因此该溶液中此时没有硫酸根离子，故D错误。
故选C。
13．（2020九上·吴兴月考）将一定质量Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是( ）
A．N点时，所得溶液的pH＝7
B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钡反应，生成氯化钡、水和二氧化碳，据此分析判断即可。
【解答】A.N点时，氢气的体积保持不变，说明反应已经结束，且加入的稀盐酸已经过量，因此溶液的pH<7，故A错误；
B.Q点时氢气的体积达到最大，那么此时反应刚好结束，溶液中的溶质有：稀盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠，还有稀盐酸与碳酸钡反应生成的氯化钡，故B错误；
C.OP段没有气体产生，因此是稀盐酸与氢氧化钠的反应，生成氯化钠和水，方程式为：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，故C正确；
D.P至Q段为稀盐酸与碳酸钡的反应，生成氯化钡、水和二氧化碳，方程式为：BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O+CO2↑，故D错误。
故选C。
14．（2020九上·吴兴月考）合理施用化肥，有利于农作物的生长。下列有关农业应用的叙述中正确的是（ ）
A．钾肥能促进作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力
B．化学肥料的大量施用，会使得农作物“烧苗”，但并不会破坏土壤结构
C．不能将尿素 CO(NH2) 2 与熟石灰混放或混用
D．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据化肥对植物的作用分析；
（2）根据化学肥料对土地的伤害分析；
（3）分析二者是否会发生反应而降低肥效；
（4）根据波尔多液的组成分析。
【解答】A.钾肥能够促进植物生长健壮，茎秆粗壮，增强抗倒伏能力和抵抗病虫害的能力，故A错误；
B.化学肥料的大量施用，会使得农作物“烧苗”，还会使土地板结，不利于植物的生长，故B错误；
C.尿素和熟石灰不会发生反应，可以混放或混用，故C错误；
D.用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液，故D正确。
故选D。
15．（2020九上·宁波期中）下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（ ）
A．除去铁粉中混有的铜粉：Cu+FeSO4=Fe+CuSO4
B．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
C．用熟石灰处理污水中的盐酸：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
【答案】C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】化学方程式是否正确，注意下面几点：
①反应原理；
②反应条件、沉淀和气体符号是否齐全；
③化学式书写是否正确；
④方程式是否配平。
【解答】A.铜不能与稀硫酸反应，而铁可以反应，因此除去铁粉中混有的铜粉，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故A错误；
B胃酸是稀盐酸，而不是稀硫酸，因此.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故B错误；
C.用熟石灰处理污水中的盐酸，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ，故C正确；
D.铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，Fe+2HCl=FeCl2+3H2↑，故D错误。
故选C。
16．（2020九上·兰溪期中）向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后,改为滴加稀盐酸,所得溶液质量随加入试剂总体积的变化趋势，如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．a点时溶液中一定不存在Cu2+
B．b点时所加试剂一定是稀盐酸
C．c点时溶液中的溶质都是盐
D．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氢氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，据此分析判断。
【解答】A.a点时沉淀的质量达到最大，此时硫酸铜可能完全反应生成氢氧化铜沉淀，也可能有剩余，因此溶液中可能存在Cu2+，故A错误符合题意；
B.b点时沉淀的质量在继续减小，即氢氧化铜与稀盐酸的反应正在进行，因此所加试剂肯定是稀盐酸，故B正确不合题意；
C.c点时沉淀的质量刚好变成零，即氢氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，此时氢氧化钠和稀盐酸都不存在，只有反应产物硫酸钠、氯化铜以及可能剩余的硫酸铜存在，故C正确不合题意；
D.加入试剂体积为V1时，沉淀的质量达到最大值，即没有氢氧化铜产生，此时氢氧化钠肯定完全反应，故D正确不合题意。
故选A。
17．（2020九上·瑞安月考）下列叙述不符合实验事实的是（ ）
A．将CO2气体通入Ca(OH)2溶液中，产生白色沉淀
B．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀
C．滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3，溶液显红色
D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸有气泡产生
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸、碱和盐的性质分析判断。
【解答】A.二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和水，故A正确不合题意；
B.在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，分别生成碳酸钡、硫酸钡和氯化银白色沉淀，故B正确不合题意；
C.Fe(OH)3虽然为碱，但是不溶于水，因此蒸馏水仍然呈中性，酚酞试液不变色，故C错误符合题意；
D.久置于空气中的熟石灰，会吸收空气中的二氧化碳气体生成碳酸钙，而碳酸钙与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，故D正确不合题意。
故选C。
18．（2020九上·杭州开学考）下列叙述不符合实验事实的是（ ）
A．将CO2气体通入CaCl2溶液中，没有白色沉淀产生
B．向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，酚酞试液变成红色
C．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
D．久置于空气中的熟石灰，加入足量稀盐酸会有气体放出
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）二氧化碳和氯化钙溶液不反应；
（2）氢氧化铁不溶于水；
（3）根据钡盐和银盐的性质分析；
（4）氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙，而碳酸钙与稀盐酸反应，会生成二氧化碳气体。
【解答】A.将CO2气体通入CaCl2溶液中，而者不反应，没有白色沉淀产生，故A正确不合题意；
B.向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，由于它本身不溶于水，所以溶液仍然呈中性，酚酞试液不变色，故B错误符合题意；
C.在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，分别由碳酸钡、硫酸钡和氯化银沉淀生成，故C正确不合题意；
D.久置于空气中的熟石灰，会变质生成碳酸钙，加入足量稀盐酸会有气体放出，故D正确不合题意。
故选B。
19．（2020九上·杭州开学考）向Na2CO3溶液里滴加稀盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向稀盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。下列推测合理的是（ ）
A．Na2CO3跟稀盐酸不反应
B．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
C．稀盐酸不足量时，主要发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D．碳酸钠过量时，碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳又与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据题干描述的现象，对各个选项中的判断进行分析即可。
【解答】A.根据第二步可知，因为有气泡生成，所以碳酸钠和稀盐酸发生反应，故A错误；
B.在没有滴入碳酸钠时，稀盐酸肯定会挥发氯化氢气体，但是没有气泡产生，但是滴加碳酸钠后就有气泡产生，因此气泡肯定不是氯化氢气体，故B错误；
C.稀盐酸足量时，碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠，水和二氧化碳，故C错误；
D.向碳酸钠溶液里滴加稀盐酸，开始时碳酸钠过量时，碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳又与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，因此没有气泡生成，故D正确。
故选D。
20．下列各组溶液恰好完全反应后过滤，滤液里只留有Na＋和Cl－的一组是（ ）
A．BaCl2和Na2CO3溶液 B．AgNO3和NaCl溶液
C．CuCl2和Na2SO4溶液 D．Na2CO3和稀硫酸
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据各个选项中两种物质的反应产物分析。
【解答】A.BaCl2和Na2CO3反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此滤液中只有Na＋和Cl－，故A正确；
B.AgNO3和NaCl反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，因此滤液中只有Na＋和NO3－，故A错误；
C.CuCl2和Na2SO4没有沉淀、气体或水生成，因此不能发生反应，溶液中含有四种离子，故C错误；
D.Na2CO3和稀硫酸反应，生成二氧化碳气体、水和硝酸钠，因此滤液中含有Na＋和NO3－，故D错误。
故选A。
二、填空题
21．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐"。某同学将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，右图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图像AB段对应的实验现象是 ，C点处溶液中的溶质有 。
【答案】产生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据硫酸镁与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁及反应中物质的用量情况分析。
【解答】 硫酸镁与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，图像中AB段为二者反应时溶液增重质量，BC段为硝酸钡反应完全，硫酸镁过量时因向溶液中继续加入硫酸镁溶液而使溶液质量增加，所以AB段现象为产生白色沉淀，C点溶液中溶质为Mg(NO3)2和MgSO4；
故答案为：产生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4。
22．（2021·浙江模拟）如图所示为A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质的(或其溶液)间能发生反应。(本流程涉及均为初中科学常见的反应）
（1）若C是铁锈，请写出盐酸除铁锈的方程式： 。
（2）从初中科学知识的角度，根据图判断：属于复分解反应的组合是 (填序号) 。
①A＋B ②A＋E
③A＋D ④ D＋E
【答案】（1）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
（2）②、③、④
【知识点】复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁锈成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（2）根据复分解反应是两种化合物交换成分生成两种新化合物的反应分析。
【解答】（1）铁锈成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为 6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O ；
（2）①A＋B为置换反应； ②A＋E属于复分解反应；③A＋D属于复分解反应；④ D＋E属于复分解反应；
故答案为：（1）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O ；（2） ②、③、④ 。
23．（2021·龙港模拟）化学就在我们身边，它能改善我们的生活，根据所学知识回答：
（1）若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 (填字母)。
A．食醋 B．食盐水
C．肥皂水 D．氢氧化钠溶液
（2）公共场所常用“84消毒液”(NaClO溶液)进行环境杀菌，NaClO中Cl元素的化合价 。
（3）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学武式Ca(ClO)2)次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+X=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为 。
【答案】（1）C
（2）+1
（3）H2O
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据酸和碱能发生反应及氢氧化钠的腐蚀性分析；
（2）根据化合物 中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据化学反应前后原子个数和种类不变分析。
【解答】（1） 蚊虫能分泌出蚁酸 ，要减轻疼痛，应涂抹碱性和质中和，食醋呈酸性，食盐水呈中性，错误，肥皂水和氢氧化钠溶液呈碱性，但氢氧化钠有腐蚀性，不能使用，故选C；
（2） NaClO中钠元素化合价为+1，氧元素为－2，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，Cl元素的化合价+1；
（3）由方程式可知反应前原子种类和个数为：钙1、氯2、氧4、碳1，反应后为：钙1、氯2、氧5、碳1、氢2，所以X中含有2个氢原子和1个氧原子，化学式为 H2O 。
故答案为：（1）C；（1）+1;（3） H2O 。
24．（2020九上·西湖月考）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随加入盐酸质量而变化的曲线如图所示。
（1）表明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是 （选填“A”、“B”、“C”）点。
（2）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为 。
【答案】（1）B
（2）固体逐渐溶解，有气泡产生
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应放热分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体分析。
【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应放热，温度升至最高时恰好完全反应，即B点；
（2）C点为盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，加入碳酸钙，碳酸钙会与盐酸发生反应，观察到 固体逐渐溶解，有气泡产生 ；
故答案为：（1）B；（2） 固体逐渐溶解，有气泡产生 。
25．（2020九上·温州期中）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况，图线BD段对应的实验现象是 ，请写出AB之间发生反应对应的化学方程式 。
【答案】产生白色沉淀；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应分析。
【解答】 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应， 图线BD段为碳酸钠与氯化钙的反应，反应现象为产生白色沉淀， AB之间为盐酸与碳酸钠的反应，发生反应对应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；
故答案为：产生白色沉淀； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
26．（2020九上·婺城期中）氧化钙(CaO)是灰泥的主要成分之一。灰泥被称为建筑用“胶”，能将砖粘合在一起。
（1）氧化钙的俗称是 。
（2）请写出泥灰从与水混合到粘合好墙砖的整个过程中的其中一个化学反应方程式 。
【答案】（1）生石灰
（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 或 CaO+H2O=Ca（OH）2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；常见物质的俗称
【解析】【分析】（1）根据氧化钙俗称分析；
（2）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水分析。
【解答】（1）氧化钙的俗称为生石灰；
（2） 泥灰从与水混合到粘合好墙砖的整个过程中发生了氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水的反应，方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 或 CaO+H2O=Ca（OH）2 ；
故答案为：（1）生石灰；（2） Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 或 CaO+H2O=Ca（OH）2 。
三、实验探究题
27．某同学发现水壶中有--层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其他盐类。他想探究水垢中还有没有其他物质，于是他收集水垢，经低温烘干后进行下列实验。
（1）取2.5克水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知CaCO3 CaO+CO2↑)，产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88克。
①写出C装置中发生反应的化学方程式： 。
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气的，这是利用了浓硫酸的 性。
③该水垢所含碳酸钙的质量分数为 。
（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是 。
【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；吸水；80%
（2）浓盐酸具有参挥发性，与氢氧化钙反应(或浓盐酸具有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解)
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、浓硫酸的吸水性及利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分析；
（2）根据浓盐酸的挥发性分析。
【解答】（1） ①C装置中为二氧化碳与氢氧化钠的反应，反应的化学方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ； ②浓硫酸具有吸水性，可吸收反应中产生的水蒸气； ③ C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88克，即为2.5克水垢反应生成的二氧化碳质量，设碳酸钙质量为x
CaCO3 CaO+CO2↑
100 44
x 0.88g
100：44=x：0.88g
x=2g
该水垢所含碳酸钙的质量分数为；
（2）浓盐酸具有参挥发性，二氧化碳中含有盐酸挥发出的氯化氢，会干扰二氧化碳与氢氧化钙反应，使石灰水不浑浊；
故答案为：（1） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；吸水性；80%；（2） 浓盐酸具有参挥发性，与氢氧化钙反应(或浓盐酸具有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解) 。
28．（2021·海曙模拟）某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，小科认为生石灰已变质，试剂瓶中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3等三种物质，并开展如下探究：称取10.6g样品，并设计实验方案及实验装置( 如图所示)。
①检查装置气密性，在锥形瓶内加入样品10.6g和适量的水并放出热量，并连接好仪器；
②打开分液漏斗活塞，将稀盐酸缓缓注入锥形瓶中，使样品恰好完全反应，准确测得量筒内共收集到1100mL的水(装有水的广口瓶的水面上方铺有一层油)；
③拆下装置后，往锥形瓶内的溶液中注入足量硝酸银溶液，至沉淀完全，经过滤、洗涤和干燥后，称量沉淀质量。
注：本实验条件下，二氧化碳的密度2g/L。
（1）试写出样品溶于水放热的化学方程式 。
（2）碳酸钙与盐酸反应属于化学四大基本反应中的 。
（3）若不在水面上铺层油，则实验测得的样品中CaCO3质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)实际质量。
（4）在步骤③中，当沉淀质量小于 g时，说明样品中还含有Ca(OH)2。
【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）复分解反应
（3）小于
（4）43.05
【知识点】根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙放热分析；
（2）根据复分解反应定义分析；
（3）根据二氧化碳的溶解性分析；
（4）根据氧化钙和氢氧化钙与盐酸反应，氧化钙生成氯化钙质量大于氢氧化钙，结合方程式中物质转化时的质量关系，计算生成氯化银质量分析。
【解答】（1） 样品溶于水放热是氧化钙与水反应生成氢氧化钙过程放热，反应方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2 ；
（2） 碳酸钙与盐酸反应属于复分解反应；
（3）因二氧化碳溶于水且能与水反应，若不在水面上铺层油，则二氧化碳溶于水会使测得二氧化碳质量偏小，使得碳酸钙质量小于实际质量；
（4） 量筒内收集到1100mL 的水，即生成二氧化碳体积为1100毫升，则二氧化碳质量为 2g/L×1.1L＝2.2g，由碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银的关系，设碳酸钙质量为X，碳酸钙生成的氯化钙与硝酸银反应生成氯化银质量为y
CaCO3－－－CaCl2－－－CO2－－2AgCl
100 111 44 287
x 2.2g y
x=5g，y=14.35g
设10.6克样品中除碳酸钙外其余为氧化钙，则氧化钙质量为5.6g，氧化钙与盐酸生成的氯化钙，再与硝酸银反应生成氯化银为z
CaO－－－CaCl2－－－2AgCl
56 287
5.6g z
z=28.7g
等质量氧化钙、氢氧化钙与盐酸反应，氧化钙产生氯化钙质量大于氢氧化钙，所以与硝酸银反应生成氯化银沉淀氧化钙生成的氯化钙大于氢氧化钙生成的氯化钙，因此在步骤③中，当沉淀质量小于28.7g+14.35g=43.05g时，说明样品中有氢氧化钙。
故答案为：（1） CaO+H2O=Ca(OH)2 ；（2） 复分解反应 ；（3）小于；（4）43.05.
29．（2020九上·镇海期末）小科从科技杂志中获悉潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂，有关反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是他用如图所示装置来制取CO2并验证其与Na2O2的反应：
（1）装置B的作用是 。
（2）反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分是什么 小科为此又进行了如下探究：
【猜想与假设】猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和Na2O2
猜想三：Na2CO3和NaOH猜想四：
（3）【设计实验、得出结论】
操作 现象 结论
① 取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡 固体完全溶解，且 样品中一定没有 Na2O2
② 取少量实验①所得溶液于另一试管中，加入过量的 BaCl2溶液振荡 有白色沉淀产生 猜想三正确
③ 取少量实验②所得的上层清液于另一试管中，加入过量的 溶液，振荡。 有蓝色沉淀产生
【答案】（1）除去CO2中混有的HCl
（2）Na2O2、Na2CO3和NaOH
（3）无气泡产生；CuCl2或CuSO4或Cu(NO3)2
【知识点】盐的性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）稀盐酸会挥发出HCl气体，与二氧化碳混合再一起。盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此HCl气体被吸收，避免对后面的实验产生影响；
（2）【猜想与假设】猜想一：过氧化钠和二氧化碳完全反应，全部为碳酸钠；
猜想二：过氧化钠与二氧化碳反应时，有剩余，因此为Na2CO3和Na2O2；
猜想三：如果二氧化碳含有水蒸气，且完全反应，那么可能为反应产物碳酸钠和氢氧化钠；
猜想四：如果二氧化碳含有水蒸气，且过氧化钠过量，那么可能为Na2O2、Na2CO3和NaOH。
①取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡，固体完全溶解，不产生气泡，说明固体中含有过氧化钠；
②取少量实验①所得溶液于另一试管中，加入过量的BaCl2溶液，振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成了白色沉淀碳酸钡；
③取少量实验②所得上层清液于另一试管中，加入氯化镁溶液，振荡，产生白色沉淀，是因为氢氧化钠和氯化铜（硫酸铜或硝酸铜）等反应生成了蓝色沉淀氢氧化镁，据此分析解答。
【解答】（1）装置B的作用是除去CO2氯化氢气体。
（2）【猜想与假设】
猜想一：过氧化钠完全和二氧化碳反应时是 Na2CO3；
猜想二：过氧化钠过量时是Na2CO3和Na2O2；
猜想三：二氧化碳中含有水蒸气时是Na2CO3和NaOH；
猜想四：过氧化钠过量、二氧化碳中含有水蒸气时是Na2O2、Na2CO3和NaOH。
（3）【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡 固体完全溶解，不产生气泡 样品中一定没有Na2O2
②取少量实验①所得溶液于另一试管中，加入过量的BaCl2溶液，振荡 有白色沉淀产生 猜想三正确
③取少量实验②所得上层清液于另一试管中，加入CuCl2或CuSO4或Cu(NO3)2溶液，振荡 有蓝色沉淀产生
30．（2020九上·苍南期中）某科学实验小组在实验室里用熟石灰配制石灰水时，发现烧杯底部仍有固体未溶解，小组成员对熟石灰样品的主要成分进行了探究。
猜想①：样品成分是 Ca(OH)2 ；
猜想②：样品成分是 Ca(OH)2 和 CaCO3 ；
猜想③：样品成分是 。
小红设计实验并根据现象得出相应结论：
实验 实验步骤 实验现象 实验结论
1 取熟石灰样品放入烧杯中，加水溶解，过滤； 分离出滤液，滤纸上残留白色固体 样品中有 CaCO3
2 向滤液中加入适量无色酚酞溶液 溶液变红色 样品中有 Ca(OH)2
小红得出结论：熟石灰样品的主要成分 Ca(OH)2 和 CaCO3 。
（1）猜想③样品成分是 。
（2）小明认为小红实验 1 结论不可靠，理由是 。
（3）小明要证明猜想②正确，还需要增加的实验操作及现象是 。
【答案】（1）CaCO3
（2）Ca(OH)2是微溶物质，白色固体有可能是未溶解的Ca(OH)2
（3）向滤渣（或样品）滴加过量稀盐酸，出现气泡
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙分析；
（2）根据氢氧化钙的微溶性分析；
（3）根据碳酸钙能与酸反应产生二氧化碳气体分析。
【解答】（1） 因氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙，碳酸钙为难溶物，氢氧化钙为微溶物，所以用熟石灰配制石灰水时，固体不溶物可能是碳酸钙和氢氧化钙中的一种或两种，故猜想③样品成分是 CaCO3 ；
（2） Ca(OH)2是微溶物质，白色固体有可能是未溶解的Ca(OH)2 ，所以实验1结论不严谨；
（3）小红实验通过滤液加酚酞变红，证明出一定有氢氧化钙，要证明猜想②正确 ，只需再验证碳酸钙的存在即可，碳酸钙与酸反应可产生二氧化碳气体，所以小明要增加的实验为向滤渣（或样品）滴加过量稀盐酸，若出现气泡 ，则结论正确；
故答案为：（1）CaCO3 ；（2） Ca(OH)2是微溶物质，白色固体有可能是未溶解的Ca(OH)2 ；（3） 向滤渣（或样品）滴加过量稀盐酸，出现气泡 。
31．（2020九上·兰溪期中）在一烧杯中盛有32.2gCaCO3、和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入200g的水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题:
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是: .
（2）当滴入10%的和盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式） ；
（3）写出坐标中曲线上A点的含义 .
【答案】（1）有气泡生成
（2）CaCl2和HCl
（3）CaCO3与HCl恰好完全反应
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氯化钙与稀盐酸不反应，而碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，因此可以看到有气泡产生；
（2）分析B点时加入的稀盐酸是否过量，然后根据反应产物和剩余的物质分析溶质种类；
（3）A点时产生的二氧化碳质量达到最大，即反应刚好结束，据此分析判断。
【解答】（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是: 有气泡生成； .
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸过量，因此烧杯内含有的溶质为反应产物CaCl2和过剩的HCl。
（3）根据图像可知，A点时气体不再生成，碳酸钙和稀盐酸的反应结束，因此意义为：CaCO3与HCl恰好完全反应。
32．（2020九上·台州期中）以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐．
（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是 ．
（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的实验溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的顺序是
A．⑤③②①④ B．③⑤①④② C．③⑤①②④
（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是 ．
【答案】（1）引流
（2）C
（3）用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡对照
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；pH值的测量及方法；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据过滤操作中玻璃棒的作用解答；
（2）在安排实验顺序时，即要注意通过沉淀的方式去掉溶液中原来的杂质，还要注意最后要中和掉外加的过量的试剂；
（3）根据溶液pH的检验方法解答。
【解答】（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是引流；
（2）所加试剂的操作步骤为：
③加过量的NaOH溶液，除去其中的氯化镁；
⑤加过量的BaCl2溶液，除去其中的硫酸钠；
①加过量的Na2CO3溶液，除去其中的氯化钙和过量的氯化钡；
②过滤，除去沉淀，得到含有氢氧化钠、碳酸钠的滤液；
④加适量的稀HCl，除去氢氧化钠和碳酸钠，最终得到中性溶液。
因此正确的顺序为③⑤①②④。
故选C。
（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是：用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡对照。
四、解答题
33．（2021九下·滨江开学考）向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答：
（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式： 。
（2）求产生氢气的质量是多少克？(写出计算过程)
【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）根据图像可知，最终生成氢氧化镁沉淀5.8g，
设参加反应的硫酸镁的质量为x，
NaOH+MgSO4=Mg（OH）2+Na2SO4；
120 58
x 5.8g；
；
解得：x=12g；
设生成氢气的质量为y，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
120 2
12g y
；
解得：y=0.2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）金属镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气。滴加氢氧化钠溶液后，原来剩余的稀硫酸先和氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，此时没有沉淀生成。当稀硫酸完全反应后，硫酸镁再和氢氧化钠反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，据此写出反应的方程式；
（2）首先根据硫酸镁和氢氧化钠反应的方程式，根据沉淀氢氧化镁的质量计算出参加反应的硫酸镁的质量，再根据镁和稀硫酸反应的方程式计算出生成氢气的质量。
【解答】（1）OA段没有沉淀产生，即氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，
反应的方程式为： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 。
（2）根据图像可知，最终生成氢氧化镁沉淀5.8g，
设参加反应的硫酸镁的质量为x，
NaOH+MgSO4=Mg（OH）2+Na2SO4；
120 58
x 5.8g；
；
解得：x=12g；
设生成氢气的质量为y，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
120 2
12g y
；
解得：y=0.2g。
34．（2020九上·越城期中）用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
（1）该实验是将 (选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量为b时，溶液中存在阴离子有 ；（填离子符号）
（3）当加入溶液的质量a为20g时，求所得溶液中溶质的质量？
【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）Cl－、OH－
（3）所得溶液中溶质氯化钠的质量为2.925g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据反应开始时溶液的pH分析溶液的滴加情况；
（2）根据b点时溶液的pH分析哪种物质过量，然后根据反应产物和过量的物质判断溶液中离子的种类；
（3）写出稀盐酸与氢氧化钠反应的方程式，然后根据参加反应的氢氧化钠的质量计算出生成氯化钠的质量。
【解答】（1）根据图片可知，反应开始时溶液的pH小于7，呈酸性，因此是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸溶液中；
（2）当加入溶液的质量为b时，溶液的pH＞7，呈碱性，此时滴入的氢氧化钠溶液过量，其中的溶质为反应产物氯化钠和剩余的氢氧化钠，那么阴离子为：Cl－、OH－。
（3）当溶液质量为a=20g时，氢氧化钠溶质质量：20g×10%=2g；
设反应生成氯化钠的质量为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O；
40 58.5
2g x
；
解得：x=2.925g。
35．（2020九上·吴兴月考）某科学兴趣小组进行如下实验：取124.5g硫酸与硫酸铜的混合溶液于烧杯中，然后将150gNaOH溶液平均分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如表所示。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入氢氧化钠溶液质量（g） 25 25 25 25 25 25
反应后溶液总质量（g） 149.5 174.5 194.6 209.8 225 250
每次产生沉淀质量（g） 0 0 4.9 m 9.8 0
（1）写出表格中产生沉淀的化学方程式 。
（2）上述表格中产生沉淀的质量 m= 。
（3）所加
NaOH 溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）9.8
（3）由表中的数据可知，25g的氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成了的氢氧化铜的质量为9.8g，
设25g的氢氧化钠中溶质的质量为x
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98
x 9.8g
解得：x=8g。
所加NaOH溶液的溶质质量分数为：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（2）根据质量守恒定律计算n的值；
（3）根据表中的数据可知，25g的氢氧化钠溶液与硫酸铜的生成的沉淀的质量计算氢氧化钠的质量，再根据计算NaOH溶液的溶质质量分数。
【解答】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）由质量守恒定律可知，上述表格中产生沉淀的质量：n=194.6g+25g-209.8g=9.8g；
（3）由表中的数据可知，25g的氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成了的氢氧化铜的质量为9.8g，
设25g的氢氧化钠中溶质的质量为x
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98
x 9.8g
解得：x=8g。
所加NaOH溶液的溶质质量分数为：。
36．（2020九上·台州月考）某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓，便施用了一种化肥硝酸铵。
（硝酸铵）（NH4NO3） 硝酸铵含量>95% 净重：50Kg 含氮量：34.3%
（1）硝酸铵属于 （选填“钾肥、磷肥、氮肥、复合肥”）
（2）多少克尿素（CO（NH2）2）与40克纯硝酸铵（NH4NO3）中含氮元素的质量相等？
（3）该化肥中硝酸铵的质量分数是多少？
【答案】（1）氮肥
（2）解：设尿素质量为x
x×28/60=40克×28/80
x =30g
（3）解： 该化肥中氮元素的质量：50kg×34.3%=17.15kg；
化肥中硝酸铵的质量：17.15kg÷=49kg；
那么硝酸铵的含量为：。
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】（1）氮、磷、钾为植物生长的营养素，只含有氮元素的化肥叫氮肥，只含有磷元素的化肥叫磷肥，只含有钾元素的化肥叫钾肥；含有两种或多种营养素的叫复合肥。
（2）元素质量=物质质量×元素的质量分数，据此根据氮元素质量相等列出方程，然后完成计算即可；
（3）首先根据化肥的质量×含氮量计算出氮元素的质量，然后根据氮元素质量÷氮元素的质量分数计算出硝酸铵的质量，最后根据计算硝酸铵的质量分数。
【解答】（1）根据化学式NH4NO3可知，硝酸铵只含有氮元素，因此它属于氮肥；
（2）尿素中氮元素的质量分数为：；
硝酸铵中氮元素的质量分数：；
设尿素质量为x，
x×=40g×；
解得：x =30g。
（3）该化肥中氮元素的质量：50kg×34.3%=17.15kg；
化肥中硝酸铵的质量：17.15kg÷=49kg；
那么硝酸铵的含量为：。
37．（2020九上·台州月考）呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2），某化学兴趣小组的同学为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，在老师的指导下，利用如图所示装置（固定装置略去）开展探究．
已知，装置B中盛有饱和NaHCO3溶液（NaHCO3不与CO2反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物．整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量．
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
相关实验数据如下：
Na2O2样品的质量/g D反应前物质的质量/g D反应后物质的质量/g
40g 222g 236g
（1）装置E的作用为 ．
（2）根据以上数据计算该样品的纯度．
【答案】（1）防止空气中的水蒸气、二氧化碳与过氧化钠反应
（2）解：设参加反应的过氧化钠的质量为x
2Na2O2+2CO2═ 2Na2CO3+O2 固体增加的质量
156 212 64
x 14g
列比例式解答x = 39g
Na2O2%= 39÷40×100% = 97.5%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）碱石灰能够吸收右侧空气中的水蒸气、二氧化碳，防止它们与过氧化钠反应，影响测量结果。
（2）装置D中，反应前后质量的改变量其实就是参加反应的过氧化钠和生成的碳酸钠之间的质量差，利用反应的方程式计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后根据计算样品的纯度。
1 / 1浙教版科学九年级同步练习—第一章盐及复分解反应
一、单选题
1．下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的一组是（ ）。
A．碳酸钠 纯碱 Na2CO3 B．氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2
C．氧化钙 生石灰 CaO D．氢氧化钠 烧碱 NaOH
2．50克溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和50克溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（ ）。
A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不确定
3．（2021·宁波模拟）下列有关氢氧化钠与稀硫酸中和反应的探究，说法正确的是（ ）
选项 操作 现象和结论
A 向反应后溶液中滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀，说明硫酸过量
B 将少量NaOH固体投入稀硫酸中 溶液温度升高，说明中和反应放热
C 向NaOH溶液中滴加无色酚酞试液，然后向其中逐滴滴加稀硫酸 溶液由红色刚刚变成无色，证明二者恰好完全反应
D 向反应后溶液中加入CuO粉末 生成蓝色沉淀，说明氢氧化钠过量
A．A B．B C．C D．D
4．（2021九下·浙江期末）某农田出现土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥(NH4)2SO4，下列推测中错误的是（ ）
A．(NH4)2SO4溶液的pH可能小于7
B．土壤酸化板结可能是长期施用(NH4)2SO4的结果
C．为了防止土壤酸化，施用的同时加入熟石灰
D．草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3溶液可能呈碱性
5．（2020九上·越城期末）下列各组物质的变化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）
A．Mg→MgSO4 B．Fe2O3→FeCl3
C．CaCO3→CO2 D．BaCl2→BaSO4
6．（2021九下·金华月考）下列关于酸、碱的说法错误的是（ ）
A．苛性钠、纯碱、火碱都是氢氧化钠
B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C．稀盐酸能够使紫色石蕊试液变红
D．生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸
7．下列对反应X＋3NaOH=3Y＋Fe(OH)3↓的分析，错误的是（ ）
A．X中含有三价元素 B．X可能是Fe2(SO4)3
C．Y中一定含有Na元素 D．Y可能是NaNO3
8．（2020九上·江北期末）小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（ ）
A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞
B．③中反应的实质是H＋和OH－结合生成水
C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水
D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗
9．（2020九上·新昌月考）下列说法正确的是（ ）
A．空气的成分按体积计算氮气最多
B．催化剂只能加快化学反应速率
C．植物叶片发黄应施加磷肥
D．碳酸氢钠俗称苏打，是发酵粉成分之一
10．（2020九上·苍南期中）科学源于生活，科学中的许多化学物质都有自己的俗名。下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（ ）
A．氢氧化钠 烧碱 NaOH B．氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2
C．碳酸钠 纯碱 Na2CO3 D．氯化钠 食盐 NaCl
11．（2020九上·余杭期中）下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应，其中不能鉴别的是（ ）
A．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 B．Ba(OH)2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3
C．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 D．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2
12．（2020九上·台州期中）下列实验结论正确的是（ ）
A．向某无色溶液中滴加酚酞试液变红，则溶液一定是碱溶液
B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
C．含碳元素的物质充分燃烧生成CO2,则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
D．向某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸,出现白色沉淀,则该溶液一定含有SO42
13．（2020九上·吴兴月考）将一定质量Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是( ）
A．N点时，所得溶液的pH＝7
B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
14．（2020九上·吴兴月考）合理施用化肥，有利于农作物的生长。下列有关农业应用的叙述中正确的是（ ）
A．钾肥能促进作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力
B．化学肥料的大量施用，会使得农作物“烧苗”，但并不会破坏土壤结构
C．不能将尿素 CO(NH2) 2 与熟石灰混放或混用
D．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液
15．（2020九上·宁波期中）下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（ ）
A．除去铁粉中混有的铜粉：Cu+FeSO4=Fe+CuSO4
B．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
C．用熟石灰处理污水中的盐酸：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
16．（2020九上·兰溪期中）向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后,改为滴加稀盐酸,所得溶液质量随加入试剂总体积的变化趋势，如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．a点时溶液中一定不存在Cu2+
B．b点时所加试剂一定是稀盐酸
C．c点时溶液中的溶质都是盐
D．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
17．（2020九上·瑞安月考）下列叙述不符合实验事实的是（ ）
A．将CO2气体通入Ca(OH)2溶液中，产生白色沉淀
B．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀
C．滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3，溶液显红色
D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸有气泡产生
18．（2020九上·杭州开学考）下列叙述不符合实验事实的是（ ）
A．将CO2气体通入CaCl2溶液中，没有白色沉淀产生
B．向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，酚酞试液变成红色
C．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
D．久置于空气中的熟石灰，加入足量稀盐酸会有气体放出
19．（2020九上·杭州开学考）向Na2CO3溶液里滴加稀盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向稀盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。下列推测合理的是（ ）
A．Na2CO3跟稀盐酸不反应
B．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
C．稀盐酸不足量时，主要发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D．碳酸钠过量时，碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳又与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠
20．下列各组溶液恰好完全反应后过滤，滤液里只留有Na＋和Cl－的一组是（ ）
A．BaCl2和Na2CO3溶液 B．AgNO3和NaCl溶液
C．CuCl2和Na2SO4溶液 D．Na2CO3和稀硫酸
二、填空题
21．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐"。某同学将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，右图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图像AB段对应的实验现象是 ，C点处溶液中的溶质有 。
22．（2021·浙江模拟）如图所示为A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质的(或其溶液)间能发生反应。(本流程涉及均为初中科学常见的反应）
（1）若C是铁锈，请写出盐酸除铁锈的方程式： 。
（2）从初中科学知识的角度，根据图判断：属于复分解反应的组合是 (填序号) 。
①A＋B ②A＋E
③A＋D ④ D＋E
23．（2021·龙港模拟）化学就在我们身边，它能改善我们的生活，根据所学知识回答：
（1）若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 (填字母)。
A．食醋 B．食盐水
C．肥皂水 D．氢氧化钠溶液
（2）公共场所常用“84消毒液”(NaClO溶液)进行环境杀菌，NaClO中Cl元素的化合价 。
（3）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学武式Ca(ClO)2)次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+X=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为 。
24．（2020九上·西湖月考）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随加入盐酸质量而变化的曲线如图所示。
（1）表明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是 （选填“A”、“B”、“C”）点。
（2）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为 。
25．（2020九上·温州期中）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况，图线BD段对应的实验现象是 ，请写出AB之间发生反应对应的化学方程式 。
26．（2020九上·婺城期中）氧化钙(CaO)是灰泥的主要成分之一。灰泥被称为建筑用“胶”，能将砖粘合在一起。
（1）氧化钙的俗称是 。
（2）请写出泥灰从与水混合到粘合好墙砖的整个过程中的其中一个化学反应方程式 。
三、实验探究题
27．某同学发现水壶中有--层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其他盐类。他想探究水垢中还有没有其他物质，于是他收集水垢，经低温烘干后进行下列实验。
（1）取2.5克水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知CaCO3 CaO+CO2↑)，产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88克。
①写出C装置中发生反应的化学方程式： 。
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气的，这是利用了浓硫酸的 性。
③该水垢所含碳酸钙的质量分数为 。
（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是 。
28．（2021·海曙模拟）某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，小科认为生石灰已变质，试剂瓶中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3等三种物质，并开展如下探究：称取10.6g样品，并设计实验方案及实验装置( 如图所示)。
①检查装置气密性，在锥形瓶内加入样品10.6g和适量的水并放出热量，并连接好仪器；
②打开分液漏斗活塞，将稀盐酸缓缓注入锥形瓶中，使样品恰好完全反应，准确测得量筒内共收集到1100mL的水(装有水的广口瓶的水面上方铺有一层油)；
③拆下装置后，往锥形瓶内的溶液中注入足量硝酸银溶液，至沉淀完全，经过滤、洗涤和干燥后，称量沉淀质量。
注：本实验条件下，二氧化碳的密度2g/L。
（1）试写出样品溶于水放热的化学方程式 。
（2）碳酸钙与盐酸反应属于化学四大基本反应中的 。
（3）若不在水面上铺层油，则实验测得的样品中CaCO3质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)实际质量。
（4）在步骤③中，当沉淀质量小于 g时，说明样品中还含有Ca(OH)2。
29．（2020九上·镇海期末）小科从科技杂志中获悉潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂，有关反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是他用如图所示装置来制取CO2并验证其与Na2O2的反应：
（1）装置B的作用是 。
（2）反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分是什么 小科为此又进行了如下探究：
【猜想与假设】猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和Na2O2
猜想三：Na2CO3和NaOH猜想四：
（3）【设计实验、得出结论】
操作 现象 结论
① 取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡 固体完全溶解，且 样品中一定没有 Na2O2
② 取少量实验①所得溶液于另一试管中，加入过量的 BaCl2溶液振荡 有白色沉淀产生 猜想三正确
③ 取少量实验②所得的上层清液于另一试管中，加入过量的 溶液，振荡。 有蓝色沉淀产生
30．（2020九上·苍南期中）某科学实验小组在实验室里用熟石灰配制石灰水时，发现烧杯底部仍有固体未溶解，小组成员对熟石灰样品的主要成分进行了探究。
猜想①：样品成分是 Ca(OH)2 ；
猜想②：样品成分是 Ca(OH)2 和 CaCO3 ；
猜想③：样品成分是 。
小红设计实验并根据现象得出相应结论：
实验 实验步骤 实验现象 实验结论
1 取熟石灰样品放入烧杯中，加水溶解，过滤； 分离出滤液，滤纸上残留白色固体 样品中有 CaCO3
2 向滤液中加入适量无色酚酞溶液 溶液变红色 样品中有 Ca(OH)2
小红得出结论：熟石灰样品的主要成分 Ca(OH)2 和 CaCO3 。
（1）猜想③样品成分是 。
（2）小明认为小红实验 1 结论不可靠，理由是 。
（3）小明要证明猜想②正确，还需要增加的实验操作及现象是 。
31．（2020九上·兰溪期中）在一烧杯中盛有32.2gCaCO3、和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入200g的水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题:
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是: .
（2）当滴入10%的和盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式） ；
（3）写出坐标中曲线上A点的含义 .
32．（2020九上·台州期中）以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐．
（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是 ．
（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的实验溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的顺序是
A．⑤③②①④ B．③⑤①④② C．③⑤①②④
（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是 ．
四、解答题
33．（2021九下·滨江开学考）向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答：
（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式： 。
（2）求产生氢气的质量是多少克？(写出计算过程)
34．（2020九上·越城期中）用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
（1）该实验是将 (选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量为b时，溶液中存在阴离子有 ；（填离子符号）
（3）当加入溶液的质量a为20g时，求所得溶液中溶质的质量？
35．（2020九上·吴兴月考）某科学兴趣小组进行如下实验：取124.5g硫酸与硫酸铜的混合溶液于烧杯中，然后将150gNaOH溶液平均分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如表所示。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入氢氧化钠溶液质量（g） 25 25 25 25 25 25
反应后溶液总质量（g） 149.5 174.5 194.6 209.8 225 250
每次产生沉淀质量（g） 0 0 4.9 m 9.8 0
（1）写出表格中产生沉淀的化学方程式 。
（2）上述表格中产生沉淀的质量 m= 。
（3）所加
NaOH 溶液的溶质质量分数。
36．（2020九上·台州月考）某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓，便施用了一种化肥硝酸铵。
（硝酸铵）（NH4NO3） 硝酸铵含量>95% 净重：50Kg 含氮量：34.3%
（1）硝酸铵属于 （选填“钾肥、磷肥、氮肥、复合肥”）
（2）多少克尿素（CO（NH2）2）与40克纯硝酸铵（NH4NO3）中含氮元素的质量相等？
（3）该化肥中硝酸铵的质量分数是多少？
37．（2020九上·台州月考）呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2），某化学兴趣小组的同学为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，在老师的指导下，利用如图所示装置（固定装置略去）开展探究．
已知，装置B中盛有饱和NaHCO3溶液（NaHCO3不与CO2反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物．整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量．
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
相关实验数据如下：
Na2O2样品的质量/g D反应前物质的质量/g D反应后物质的质量/g
40g 222g 236g
（1）装置E的作用为 ．
（2）根据以上数据计算该样品的纯度．
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据碳酸钠、氢氧化钙、氧化钙、氢氧化钠的俗称和化学式分析。
【解答】A、碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3 ，不符合题意；
B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，石灰石主要成分为碳酸钙，符合题意；
C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO ，不符合题意；
D、 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH ，不符合题意；
故选B。
2．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据方程式中物质间质量关系分析。
【解答】由方程式H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O
98 112
可知，等质量硫酸和氢氧化钾反应后硫酸有剩余，是所得溶液呈酸性，pH小于7，A正确。
故选A。
3．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液呈碱性，硫酸呈酸性，二者反应生成硫酸钠和水，结合硫酸根离子与钡离子可产生沉淀，氢氧化钠固体溶解放热及碱的化学性质解答。
【解答】A、反应后溶液中一定有硫酸钠，向反应后溶液中滴加BaCl2溶液，硫酸钠会与氯化钡反应生成白色沉淀，不能说明硫酸过量 ，不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶解放热，也会使温度升高，将少量NaOH固体投入稀硫酸中，溶液温度升高，不能说明中和反应放热 ，不符合题意；
C、 向NaOH溶液中滴加无色酚酞试液，然后向其中逐滴滴加稀硫酸 ， 溶液由红色刚刚变成无色，证明二者恰好完全反应 ，符合题意；
D、氧化铜不能与氢氧化钠发生反应 ，不符合题意；
故选C。
4．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酸的pH<7；碱的pH>7；溶液中性时，pH=7；
（2）根据（1）中的分析判断；
（3）硫酸铵和氢氧化钙反应，生成硫酸钙、氨气和水；
（4）根据酸碱中和的原理分析。
【解答】由于农田长期使用硫酸铵，所以导致土壤酸化，而酸的pH<7，所以硫酸铵溶液的pH可能小于7，故A、B正确不合题意；
施用(NH4)2SO4的同时不能加入熟石灰，因为二者会反应生成氨气，导致肥效降低，故C错误符合题意；
只有碱性物质才能和酸反应，从而达到改良土壤的目的，所以碳酸钾溶液可能成碱性，故D正确不合题意。
故选C。
5．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析判断。
【解答】A.镁和硫酸铜反应，生成硫酸镁和铜单质，故A不合题意；
B.氧化铁只能与稀盐酸反应，才能一步生成氯化铁和水，故B符合题意；
C.碳酸钙高温分解，生成二氧化碳和氧化钙，故C不合题意；
D.氯化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故D不合题意。
故选B。
6．【答案】A
【知识点】常见物质的俗称；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钠、氢氧化钠的俗名、氢氧化钙的用途、酸的性质等分析。
【解答】A、 纯碱是碳酸钠 ，符合题意；
B、 氢氧化钙呈碱性，可以用来改良酸性土壤 ，不符合题意；
C、 稀盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
D、 生活中如柠檬、柑橘、醋等物质中含有酸，不符合题意；
故选A。
7．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据反应前后元素种类不变、复分解反应原理进行分析。
【解答】A、由反应后铁元素的化合价可知，X中含有三价铁元素，不符合题意；
B、X若是硫酸铁，则反应方程式为Fe2(SO4)3＋6NaOH=3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓，不符合题意；
C、根据反应前后元素种类不变可知， Y中一定含有Na元素 ，不符合题意；
D、若X为硝酸铁，则 Y是NaNO3 ，不符合题意；
故选B。
8．【答案】B
【知识点】浓硫酸的稀释；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据玻璃中成分二氧化硅能与氢氧化钠发生反应分析；
B、根据酸碱中和反应实质分析；
C、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
D、根据滴瓶中瓶滴用后不需清洗分析。
【解答】A、 ①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲应是橡胶塞 ，不符合题意；
B、 ③中反应为酸和碱的反应，其实质是H＋和OH－结合生成水 ，符合题意；
C、 ⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是浓硫酸 ，不符合题意；
D、 ⑥中酚酞试液用完后，滴管不用清洗 ，不符合题意；
故选B
9．【答案】A
【知识点】空气的成分及探究；催化剂在化学反应中的作用；常见物质的俗称；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据空气的组成分析；
（2）根据催化剂的作用分析；
（3）根据化肥的用途分析；
（4）根据常见药品的名称和用途分析。
【解答】A.空气中，氮气体积约占78%，而氧气体积约占21%，因此氮气最多，故A正确；
B.有的催化剂可以加快化学反应速率，而有的催化剂可以减缓化学反应速率，故B错误；
C.植物叶片发黄，是因为缺少氮元素，应该施加氮肥，故C错误；
D.碳酸氢钠俗称小苏打，是发酵粉的成分之一，故D错误。
故选A。
10．【答案】B
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钠俗称及化学式分析。
【解答】氢氧化钙俗称熟石灰，生石灰为氧化钙俗称，B名称、俗称、化学式不完全一致；
故选B。
11．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】先将有颜色的识别出来，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别。
【解答】A.碳酸钠能和盐酸反应生成气体、与氯化钙反应生成白色沉淀，所以既有气体又有沉淀生成的为碳酸钠，只有气体生成的为盐酸，只有沉淀生成的为氯化钙，无现象的为硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别，故A正确不合题意；
B.氢氧化钡能与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体氨气，能与碳酸钾混合产生白色沉淀，不能与硝酸钠反应，故既能产生刺激性气味的气体又能产生白色沉淀的是氢氧化钡，只能产生刺激性气味气体的是氯化铵，只能产生沉淀的是碳酸钾，无现象的是硝酸钠，故B正确不合题意；
C.硫酸铜溶液为蓝色，根据溶液颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，但不能鉴别硫酸钾和硝酸钠，故C错误符合题意；
D.氯化铁溶液为黄色，根据溶液颜色，首先鉴别出氯化铁，然后将氯化铁与其他三种物质混合，能产生红褐色沉淀的是氢氧化钠和氢氧化钡，无现象的为硫酸，最后将硫酸滴加氢氧化钠和氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成的为氢氧化钡，无现象的为氢氧化钠，故D正确不合题意。
故选C。
12．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠溶液呈碱性；
（2）活泼金属和酸反应，生成氢气；
（3）根据质量守恒定律判断；
（4）硫酸钡和氯化银都是不溶于水的白色沉淀。
【解答】A.碳酸钠是盐，但是它的水溶液呈碱性，能是酚酞试液变红，故A错误；
B.铁和稀盐酸反应，生成氢气，故B错误；
C.物质燃烧，即与氧气反应生成二氧化碳。由于氧气中没有碳元素，依次碳元素肯定来自于该物质，故C正确；
D.硝酸银和氯化钡反应，生成白色沉淀氯化银，因此该溶液中此时没有硫酸根离子，故D错误。
故选C。
13．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钡反应，生成氯化钡、水和二氧化碳，据此分析判断即可。
【解答】A.N点时，氢气的体积保持不变，说明反应已经结束，且加入的稀盐酸已经过量，因此溶液的pH<7，故A错误；
B.Q点时氢气的体积达到最大，那么此时反应刚好结束，溶液中的溶质有：稀盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠，还有稀盐酸与碳酸钡反应生成的氯化钡，故B错误；
C.OP段没有气体产生，因此是稀盐酸与氢氧化钠的反应，生成氯化钠和水，方程式为：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，故C正确；
D.P至Q段为稀盐酸与碳酸钡的反应，生成氯化钡、水和二氧化碳，方程式为：BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O+CO2↑，故D错误。
故选C。
14．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据化肥对植物的作用分析；
（2）根据化学肥料对土地的伤害分析；
（3）分析二者是否会发生反应而降低肥效；
（4）根据波尔多液的组成分析。
【解答】A.钾肥能够促进植物生长健壮，茎秆粗壮，增强抗倒伏能力和抵抗病虫害的能力，故A错误；
B.化学肥料的大量施用，会使得农作物“烧苗”，还会使土地板结，不利于植物的生长，故B错误；
C.尿素和熟石灰不会发生反应，可以混放或混用，故C错误；
D.用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液，故D正确。
故选D。
15．【答案】C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】化学方程式是否正确，注意下面几点：
①反应原理；
②反应条件、沉淀和气体符号是否齐全；
③化学式书写是否正确；
④方程式是否配平。
【解答】A.铜不能与稀硫酸反应，而铁可以反应，因此除去铁粉中混有的铜粉，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故A错误；
B胃酸是稀盐酸，而不是稀硫酸，因此.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故B错误；
C.用熟石灰处理污水中的盐酸，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ，故C正确；
D.铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，Fe+2HCl=FeCl2+3H2↑，故D错误。
故选C。
16．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氢氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，据此分析判断。
【解答】A.a点时沉淀的质量达到最大，此时硫酸铜可能完全反应生成氢氧化铜沉淀，也可能有剩余，因此溶液中可能存在Cu2+，故A错误符合题意；
B.b点时沉淀的质量在继续减小，即氢氧化铜与稀盐酸的反应正在进行，因此所加试剂肯定是稀盐酸，故B正确不合题意；
C.c点时沉淀的质量刚好变成零，即氢氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，此时氢氧化钠和稀盐酸都不存在，只有反应产物硫酸钠、氯化铜以及可能剩余的硫酸铜存在，故C正确不合题意；
D.加入试剂体积为V1时，沉淀的质量达到最大值，即没有氢氧化铜产生，此时氢氧化钠肯定完全反应，故D正确不合题意。
故选A。
17．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸、碱和盐的性质分析判断。
【解答】A.二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和水，故A正确不合题意；
B.在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，分别生成碳酸钡、硫酸钡和氯化银白色沉淀，故B正确不合题意；
C.Fe(OH)3虽然为碱，但是不溶于水，因此蒸馏水仍然呈中性，酚酞试液不变色，故C错误符合题意；
D.久置于空气中的熟石灰，会吸收空气中的二氧化碳气体生成碳酸钙，而碳酸钙与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，故D正确不合题意。
故选C。
18．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）二氧化碳和氯化钙溶液不反应；
（2）氢氧化铁不溶于水；
（3）根据钡盐和银盐的性质分析；
（4）氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙，而碳酸钙与稀盐酸反应，会生成二氧化碳气体。
【解答】A.将CO2气体通入CaCl2溶液中，而者不反应，没有白色沉淀产生，故A正确不合题意；
B.向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，由于它本身不溶于水，所以溶液仍然呈中性，酚酞试液不变色，故B错误符合题意；
C.在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，分别由碳酸钡、硫酸钡和氯化银沉淀生成，故C正确不合题意；
D.久置于空气中的熟石灰，会变质生成碳酸钙，加入足量稀盐酸会有气体放出，故D正确不合题意。
故选B。
19．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据题干描述的现象，对各个选项中的判断进行分析即可。
【解答】A.根据第二步可知，因为有气泡生成，所以碳酸钠和稀盐酸发生反应，故A错误；
B.在没有滴入碳酸钠时，稀盐酸肯定会挥发氯化氢气体，但是没有气泡产生，但是滴加碳酸钠后就有气泡产生，因此气泡肯定不是氯化氢气体，故B错误；
C.稀盐酸足量时，碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠，水和二氧化碳，故C错误；
D.向碳酸钠溶液里滴加稀盐酸，开始时碳酸钠过量时，碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳又与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，因此没有气泡生成，故D正确。
故选D。
20．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据各个选项中两种物质的反应产物分析。
【解答】A.BaCl2和Na2CO3反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此滤液中只有Na＋和Cl－，故A正确；
B.AgNO3和NaCl反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，因此滤液中只有Na＋和NO3－，故A错误；
C.CuCl2和Na2SO4没有沉淀、气体或水生成，因此不能发生反应，溶液中含有四种离子，故C错误；
D.Na2CO3和稀硫酸反应，生成二氧化碳气体、水和硝酸钠，因此滤液中含有Na＋和NO3－，故D错误。
故选A。
21．【答案】产生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据硫酸镁与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁及反应中物质的用量情况分析。
【解答】 硫酸镁与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，图像中AB段为二者反应时溶液增重质量，BC段为硝酸钡反应完全，硫酸镁过量时因向溶液中继续加入硫酸镁溶液而使溶液质量增加，所以AB段现象为产生白色沉淀，C点溶液中溶质为Mg(NO3)2和MgSO4；
故答案为：产生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4。
22．【答案】（1）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
（2）②、③、④
【知识点】复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铁锈成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（2）根据复分解反应是两种化合物交换成分生成两种新化合物的反应分析。
【解答】（1）铁锈成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为 6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O ；
（2）①A＋B为置换反应； ②A＋E属于复分解反应；③A＋D属于复分解反应；④ D＋E属于复分解反应；
故答案为：（1）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O ；（2） ②、③、④ 。
23．【答案】（1）C
（2）+1
（3）H2O
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据酸和碱能发生反应及氢氧化钠的腐蚀性分析；
（2）根据化合物 中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据化学反应前后原子个数和种类不变分析。
【解答】（1） 蚊虫能分泌出蚁酸 ，要减轻疼痛，应涂抹碱性和质中和，食醋呈酸性，食盐水呈中性，错误，肥皂水和氢氧化钠溶液呈碱性，但氢氧化钠有腐蚀性，不能使用，故选C；
（2） NaClO中钠元素化合价为+1，氧元素为－2，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，Cl元素的化合价+1；
（3）由方程式可知反应前原子种类和个数为：钙1、氯2、氧4、碳1，反应后为：钙1、氯2、氧5、碳1、氢2，所以X中含有2个氢原子和1个氧原子，化学式为 H2O 。
故答案为：（1）C；（1）+1;（3） H2O 。
24．【答案】（1）B
（2）固体逐渐溶解，有气泡产生
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应放热分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体分析。
【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应放热，温度升至最高时恰好完全反应，即B点；
（2）C点为盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，加入碳酸钙，碳酸钙会与盐酸发生反应，观察到 固体逐渐溶解，有气泡产生 ；
故答案为：（1）B；（2） 固体逐渐溶解，有气泡产生 。
25．【答案】产生白色沉淀；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应分析。
【解答】 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应， 图线BD段为碳酸钠与氯化钙的反应，反应现象为产生白色沉淀， AB之间为盐酸与碳酸钠的反应，发生反应对应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；
故答案为：产生白色沉淀； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
26．【答案】（1）生石灰
（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 或 CaO+H2O=Ca（OH）2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；常见物质的俗称
【解析】【分析】（1）根据氧化钙俗称分析；
（2）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水分析。
【解答】（1）氧化钙的俗称为生石灰；
（2） 泥灰从与水混合到粘合好墙砖的整个过程中发生了氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水的反应，方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 或 CaO+H2O=Ca（OH）2 ；
故答案为：（1）生石灰；（2） Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 或 CaO+H2O=Ca（OH）2 。
27．【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；吸水；80%
（2）浓盐酸具有参挥发性，与氢氧化钙反应(或浓盐酸具有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解)
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、浓硫酸的吸水性及利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分析；
（2）根据浓盐酸的挥发性分析。
【解答】（1） ①C装置中为二氧化碳与氢氧化钠的反应，反应的化学方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ； ②浓硫酸具有吸水性，可吸收反应中产生的水蒸气； ③ C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88克，即为2.5克水垢反应生成的二氧化碳质量，设碳酸钙质量为x
CaCO3 CaO+CO2↑
100 44
x 0.88g
100：44=x：0.88g
x=2g
该水垢所含碳酸钙的质量分数为；
（2）浓盐酸具有参挥发性，二氧化碳中含有盐酸挥发出的氯化氢，会干扰二氧化碳与氢氧化钙反应，使石灰水不浑浊；
故答案为：（1） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；吸水性；80%；（2） 浓盐酸具有参挥发性，与氢氧化钙反应(或浓盐酸具有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解) 。
28．【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）复分解反应
（3）小于
（4）43.05
【知识点】根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙放热分析；
（2）根据复分解反应定义分析；
（3）根据二氧化碳的溶解性分析；
（4）根据氧化钙和氢氧化钙与盐酸反应，氧化钙生成氯化钙质量大于氢氧化钙，结合方程式中物质转化时的质量关系，计算生成氯化银质量分析。
【解答】（1） 样品溶于水放热是氧化钙与水反应生成氢氧化钙过程放热，反应方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2 ；
（2） 碳酸钙与盐酸反应属于复分解反应；
（3）因二氧化碳溶于水且能与水反应，若不在水面上铺层油，则二氧化碳溶于水会使测得二氧化碳质量偏小，使得碳酸钙质量小于实际质量；
（4） 量筒内收集到1100mL 的水，即生成二氧化碳体积为1100毫升，则二氧化碳质量为 2g/L×1.1L＝2.2g，由碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银的关系，设碳酸钙质量为X，碳酸钙生成的氯化钙与硝酸银反应生成氯化银质量为y
CaCO3－－－CaCl2－－－CO2－－2AgCl
100 111 44 287
x 2.2g y
x=5g，y=14.35g
设10.6克样品中除碳酸钙外其余为氧化钙，则氧化钙质量为5.6g，氧化钙与盐酸生成的氯化钙，再与硝酸银反应生成氯化银为z
CaO－－－CaCl2－－－2AgCl
56 287
5.6g z
z=28.7g
等质量氧化钙、氢氧化钙与盐酸反应，氧化钙产生氯化钙质量大于氢氧化钙，所以与硝酸银反应生成氯化银沉淀氧化钙生成的氯化钙大于氢氧化钙生成的氯化钙，因此在步骤③中，当沉淀质量小于28.7g+14.35g=43.05g时，说明样品中有氢氧化钙。
故答案为：（1） CaO+H2O=Ca(OH)2 ；（2） 复分解反应 ；（3）小于；（4）43.05.
29．【答案】（1）除去CO2中混有的HCl
（2）Na2O2、Na2CO3和NaOH
（3）无气泡产生；CuCl2或CuSO4或Cu(NO3)2
【知识点】盐的性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）稀盐酸会挥发出HCl气体，与二氧化碳混合再一起。盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此HCl气体被吸收，避免对后面的实验产生影响；
（2）【猜想与假设】猜想一：过氧化钠和二氧化碳完全反应，全部为碳酸钠；
猜想二：过氧化钠与二氧化碳反应时，有剩余，因此为Na2CO3和Na2O2；
猜想三：如果二氧化碳含有水蒸气，且完全反应，那么可能为反应产物碳酸钠和氢氧化钠；
猜想四：如果二氧化碳含有水蒸气，且过氧化钠过量，那么可能为Na2O2、Na2CO3和NaOH。
①取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡，固体完全溶解，不产生气泡，说明固体中含有过氧化钠；
②取少量实验①所得溶液于另一试管中，加入过量的BaCl2溶液，振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成了白色沉淀碳酸钡；
③取少量实验②所得上层清液于另一试管中，加入氯化镁溶液，振荡，产生白色沉淀，是因为氢氧化钠和氯化铜（硫酸铜或硝酸铜）等反应生成了蓝色沉淀氢氧化镁，据此分析解答。
【解答】（1）装置B的作用是除去CO2氯化氢气体。
（2）【猜想与假设】
猜想一：过氧化钠完全和二氧化碳反应时是 Na2CO3；
猜想二：过氧化钠过量时是Na2CO3和Na2O2；
猜想三：二氧化碳中含有水蒸气时是Na2CO3和NaOH；
猜想四：过氧化钠过量、二氧化碳中含有水蒸气时是Na2O2、Na2CO3和NaOH。
（3）【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡 固体完全溶解，不产生气泡 样品中一定没有Na2O2
②取少量实验①所得溶液于另一试管中，加入过量的BaCl2溶液，振荡 有白色沉淀产生 猜想三正确
③取少量实验②所得上层清液于另一试管中，加入CuCl2或CuSO4或Cu(NO3)2溶液，振荡 有蓝色沉淀产生
30．【答案】（1）CaCO3
（2）Ca(OH)2是微溶物质，白色固体有可能是未溶解的Ca(OH)2
（3）向滤渣（或样品）滴加过量稀盐酸，出现气泡
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙分析；
（2）根据氢氧化钙的微溶性分析；
（3）根据碳酸钙能与酸反应产生二氧化碳气体分析。
【解答】（1） 因氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙，碳酸钙为难溶物，氢氧化钙为微溶物，所以用熟石灰配制石灰水时，固体不溶物可能是碳酸钙和氢氧化钙中的一种或两种，故猜想③样品成分是 CaCO3 ；
（2） Ca(OH)2是微溶物质，白色固体有可能是未溶解的Ca(OH)2 ，所以实验1结论不严谨；
（3）小红实验通过滤液加酚酞变红，证明出一定有氢氧化钙，要证明猜想②正确 ，只需再验证碳酸钙的存在即可，碳酸钙与酸反应可产生二氧化碳气体，所以小明要增加的实验为向滤渣（或样品）滴加过量稀盐酸，若出现气泡 ，则结论正确；
故答案为：（1）CaCO3 ；（2） Ca(OH)2是微溶物质，白色固体有可能是未溶解的Ca(OH)2 ；（3） 向滤渣（或样品）滴加过量稀盐酸，出现气泡 。
31．【答案】（1）有气泡生成
（2）CaCl2和HCl
（3）CaCO3与HCl恰好完全反应
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氯化钙与稀盐酸不反应，而碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，因此可以看到有气泡产生；
（2）分析B点时加入的稀盐酸是否过量，然后根据反应产物和剩余的物质分析溶质种类；
（3）A点时产生的二氧化碳质量达到最大，即反应刚好结束，据此分析判断。
【解答】（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是: 有气泡生成； .
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸过量，因此烧杯内含有的溶质为反应产物CaCl2和过剩的HCl。
（3）根据图像可知，A点时气体不再生成，碳酸钙和稀盐酸的反应结束，因此意义为：CaCO3与HCl恰好完全反应。
32．【答案】（1）引流
（2）C
（3）用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡对照
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；pH值的测量及方法；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据过滤操作中玻璃棒的作用解答；
（2）在安排实验顺序时，即要注意通过沉淀的方式去掉溶液中原来的杂质，还要注意最后要中和掉外加的过量的试剂；
（3）根据溶液pH的检验方法解答。
【解答】（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是引流；
（2）所加试剂的操作步骤为：
③加过量的NaOH溶液，除去其中的氯化镁；
⑤加过量的BaCl2溶液，除去其中的硫酸钠；
①加过量的Na2CO3溶液，除去其中的氯化钙和过量的氯化钡；
②过滤，除去沉淀，得到含有氢氧化钠、碳酸钠的滤液；
④加适量的稀HCl，除去氢氧化钠和碳酸钠，最终得到中性溶液。
因此正确的顺序为③⑤①②④。
故选C。
（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是：用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡对照。
33．【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）根据图像可知，最终生成氢氧化镁沉淀5.8g，
设参加反应的硫酸镁的质量为x，
NaOH+MgSO4=Mg（OH）2+Na2SO4；
120 58
x 5.8g；
；
解得：x=12g；
设生成氢气的质量为y，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
120 2
12g y
；
解得：y=0.2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）金属镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气。滴加氢氧化钠溶液后，原来剩余的稀硫酸先和氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，此时没有沉淀生成。当稀硫酸完全反应后，硫酸镁再和氢氧化钠反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，据此写出反应的方程式；
（2）首先根据硫酸镁和氢氧化钠反应的方程式，根据沉淀氢氧化镁的质量计算出参加反应的硫酸镁的质量，再根据镁和稀硫酸反应的方程式计算出生成氢气的质量。
【解答】（1）OA段没有沉淀产生，即氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，
反应的方程式为： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 。
（2）根据图像可知，最终生成氢氧化镁沉淀5.8g，
设参加反应的硫酸镁的质量为x，
NaOH+MgSO4=Mg（OH）2+Na2SO4；
120 58
x 5.8g；
；
解得：x=12g；
设生成氢气的质量为y，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
120 2
12g y
；
解得：y=0.2g。
34．【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）Cl－、OH－
（3）所得溶液中溶质氯化钠的质量为2.925g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据反应开始时溶液的pH分析溶液的滴加情况；
（2）根据b点时溶液的pH分析哪种物质过量，然后根据反应产物和过量的物质判断溶液中离子的种类；
（3）写出稀盐酸与氢氧化钠反应的方程式，然后根据参加反应的氢氧化钠的质量计算出生成氯化钠的质量。
【解答】（1）根据图片可知，反应开始时溶液的pH小于7，呈酸性，因此是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸溶液中；
（2）当加入溶液的质量为b时，溶液的pH＞7，呈碱性，此时滴入的氢氧化钠溶液过量，其中的溶质为反应产物氯化钠和剩余的氢氧化钠，那么阴离子为：Cl－、OH－。
（3）当溶液质量为a=20g时，氢氧化钠溶质质量：20g×10%=2g；
设反应生成氯化钠的质量为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O；
40 58.5
2g x
；
解得：x=2.925g。
35．【答案】（1）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）9.8
（3）由表中的数据可知，25g的氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成了的氢氧化铜的质量为9.8g，
设25g的氢氧化钠中溶质的质量为x
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98
x 9.8g
解得：x=8g。
所加NaOH溶液的溶质质量分数为：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（2）根据质量守恒定律计算n的值；
（3）根据表中的数据可知，25g的氢氧化钠溶液与硫酸铜的生成的沉淀的质量计算氢氧化钠的质量，再根据计算NaOH溶液的溶质质量分数。
【解答】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）由质量守恒定律可知，上述表格中产生沉淀的质量：n=194.6g+25g-209.8g=9.8g；
（3）由表中的数据可知，25g的氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成了的氢氧化铜的质量为9.8g，
设25g的氢氧化钠中溶质的质量为x
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98
x 9.8g
解得：x=8g。
所加NaOH溶液的溶质质量分数为：。
36．【答案】（1）氮肥
（2）解：设尿素质量为x
x×28/60=40克×28/80
x =30g
（3）解： 该化肥中氮元素的质量：50kg×34.3%=17.15kg；
化肥中硝酸铵的质量：17.15kg÷=49kg；
那么硝酸铵的含量为：。
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】（1）氮、磷、钾为植物生长的营养素，只含有氮元素的化肥叫氮肥，只含有磷元素的化肥叫磷肥，只含有钾元素的化肥叫钾肥；含有两种或多种营养素的叫复合肥。
（2）元素质量=物质质量×元素的质量分数，据此根据氮元素质量相等列出方程，然后完成计算即可；
（3）首先根据化肥的质量×含氮量计算出氮元素的质量，然后根据氮元素质量÷氮元素的质量分数计算出硝酸铵的质量，最后根据计算硝酸铵的质量分数。
【解答】（1）根据化学式NH4NO3可知，硝酸铵只含有氮元素，因此它属于氮肥；
（2）尿素中氮元素的质量分数为：；
硝酸铵中氮元素的质量分数：；
设尿素质量为x，
x×=40g×；
解得：x =30g。
（3）该化肥中氮元素的质量：50kg×34.3%=17.15kg；
化肥中硝酸铵的质量：17.15kg÷=49kg；
那么硝酸铵的含量为：。
37．【答案】（1）防止空气中的水蒸气、二氧化碳与过氧化钠反应
（2）解：设参加反应的过氧化钠的质量为x
2Na2O2+2CO2═ 2Na2CO3+O2 固体增加的质量
156 212 64
x 14g
列比例式解答x = 39g
Na2O2%= 39÷40×100% = 97.5%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）碱石灰能够吸收右侧空气中的水蒸气、二氧化碳，防止它们与过氧化钠反应，影响测量结果。
（2）装置D中，反应前后质量的改变量其实就是参加反应的过氧化钠和生成的碳酸钠之间的质量差，利用反应的方程式计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后根据计算样品的纯度。
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