浙教版科学九年级第一章 物质及其变化 同步综合练习
一、单选题
1．将a克烧碱溶液与b克硫酸铜溶液充分混合，反应所得的混合物经过滤得蓝色沉淀物和无色滤液。下列说法正确的是（ ）。
A．滤液中可能含有硫酸铜 B．滤液的pH一定等于7
C．滤液的质量一定小于(a+b)克 D．滤液中含有的溶质只有一种
2．鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸(一种酸)，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是（ ）。
A．食盐水 B．醋酸
C．纯碱溶液 D．氢氧化钠溶液
3．下列物质在敞口容器中久置，质量减小的是（ ）。
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．固体NaOH D．固体NaCl
4．下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）。
A．2H2+O2 =2H2O B．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D．2HgO 2Hg+O2↑
5．（浙教版科学九上第二章 2.5物质的转化（二））R代表一种氧化物，可发生如下两个反应：R+酸→+盐+水；R+水→碱，则R可能是（ ）。
A．CO2 B．Fe2O3 C．CuO D．CaO
6．（2021·吴兴模拟）下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（ ）
选项 性质 用途
A 白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色 检验水的存在
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属反应 除铁锈
D 氢氢化钠固体能潮解 干燥二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
7．（2020九上·杭州期末）表面布满铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．ab段的化学反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
B．be段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
C．影响cd段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
8．（2020九上·拱墅期末）下列关于Ca（OH)2的说法，错误的是（ ）
A．微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红
B．能与酸反应，可用于降低土壤的酸性
C．可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应
D．其澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后溶液质量增加
9．（2020九上·嘉兴期末）自然界的物质在不断发生变化，有些变化会产生新的物质。下列变化有新物质生成的是（ ）
A．高温下铁变成“铁水” B．春天冰雪融化
C．白炽灯通电后发光发热 D．秋天树叶变黄
10．（2020九上·西湖月考）对下列物质应用的解读正确的是（ ）
A．浓硫酸不慎流到皮肤后，先干布拭去，用大量清水冲洗，最后用火碱溶液清洗
B．石蕊试液能反映物质的酸碱性强弱
C．氯化钠可用于配制浓度为0.9%的生理盐水
D．熟石灰的主要用途是生产石灰和水泥
11．（2020九上·苍南期中）规范的操作是实验成功的基本保证，下列操作规范的是（ ）
A．取用液体后滴管的放置
B．测量溶液 PH
C．稀释浓硫酸
D．还原氧化
12．（2020九上·西湖月考）NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3溶液的pH＝4。以下说法错误的是（ ）
A．NH4NO3不能与熟石灰混合使用 B．该NH4NO3溶液中存在H+
C．久施NH4NO3可能导致土壤酸化 D．NH4NO3肥料属于复合肥
13．（2020九上·慈溪月考）类推是学习知识的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．物质是由元素组成的，不同种元素可以组成混合物，同种元素也可以组成混合物
C．原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不可以再分，则分子也不可以再分
D．用pH试纸测定某溶液的pH时，pH试纸不需要被润湿，否则测得的pH一定会偏小
14．（2021·宁波）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液， 充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C．m3的值为21.6
D．e点溶液中不含Cu(NO3)2
15．（2021·鄞州模拟）一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
B．加入 ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应
C．m＞c-a
D．生成Fe（OH）3的质量为（b-a）g
16．（2021九下·浙江期末）如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．镁在氧气中燃烧
B．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
17．（2020九上·西湖月考）探究中和反应是否发生的方法有多种。小方同学进行了以下4个实验，并用图象分别描述了实验过程中的現象。其中依据图像不能判断中和反应一定发生的是（ ）
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸
18．（2020九上·吴兴月考）某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的一组试剂是（ ）
A．KNO3 BaCl2 B．Na2CO3 NaOH C．Zn Ba(NO3)2 D．MgCO3 NaNO3
19．（2020九上·嘉兴期中）已知反应CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．P点表示的溶液pH=7
B．N点表示的溶液中含有一种溶质
C．从M点到N点溶液质量增加20g
D．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数大
20．（2020九上·萧山期中）将a%的氢氧化钠溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，充分反应后，下列物质不能与这种混合液发生反应的是（ ）
A．铁粉 B．氯化铁溶液 C．盐酸 D．氯化钡溶液
二、填空题
21．（2021·杭州）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）如图的 表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“●”表示 (填写离子符号)
22．（2021·丽水）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是
（2）列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途 ；
（3）X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式 。
23．（浙教版科学九上第二章 物质转化与材料利用 复习题）硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐"。某同学将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，右图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图像AB段对应的实验现象是 ，C点处溶液中的溶质有 。
24．（2021九下·海曙月考）氢化钙(CaH2)常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，是野外工作人员便携燃料的来源。兴趣小组同学利用稀盐酸与锌粒反应产生的H2与金属钙反应制取CaH2。请回答：
①洗气瓶中m应选下列试剂的 (填序号)。
A.NaHCO3溶液 B. NaOH溶液 C.浓硫酸。
②为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是 。
25．（2021·温州模拟）尿素是一种常见的化肥，它的化学式是CO(NH2)2 。
（1）从化肥种类的角度判断，尿素属于 。
（2）尿素中氮元素和氧元素的质量比为 。（填最简比）
26．（2021·江北模拟）新时代，我们要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，增强环保意识，合理利用资源。生活中居民常用的干电池中有锌皮、铜帽（含金属Cu和Zn）、石墨、MnO2、NH4Cl等物质，若将生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。如图是回收废旧干电池成分的主要流程图（部分物质已略去）。
已知：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。回答下列问题：
（1）从设备Ⅰ中回收得到的非金属单质是 。（填物质名称）
（2）取少量回收得到的NH4Cl溶液于试管中，滴加硝酸酸化的某溶液，观察到有白色沉淀产生，则该溶液是 溶液。
（3）写出设备Ⅲ中发生的所有反应的化学方程式 。
三、实验探究题
27．（2021·杭州）某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
（1）固体A是 。(填化学式)
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式 。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得体仍不是纯净的氯化钠，理由是 。
28．（浙教版科学九上第二章 物质转化与材料利用 复习题）工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca(OH)2和水组成的混合物]，反应流程如图所示。某科学兴趣小组模拟图中的流程，在实验室中制备氢氧化钠。请回答下列问题。
（1）实验室“操作1”的名称是 ，需要用到下列器材中的 (填字母)。
（2）制备氢氧化钠的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应，计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1% )
29．某同学发现水壶中有--层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其他盐类。他想探究水垢中还有没有其他物质，于是他收集水垢，经低温烘干后进行下列实验。
（1）取2.5克水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知CaCO3 CaO+CO2↑)，产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88克。
①写出C装置中发生反应的化学方程式： 。
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气的，这是利用了浓硫酸的 性。
③该水垢所含碳酸钙的质量分数为 。
（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是 。
30．（2021·宁波模拟）某化学兴趣小组利用“化学喷泉”设计了如下实验：20℃时，用250mL圆底烧瓶收集一瓶纯净的CO2，按如图组装装置。用注射器缓缓注入3mL NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生“喷泉”，与此同时，C、E装置中发生连锁反应。
（1）注入NaOH溶液后，烧瓶内发生反应的化学方程式是 。
（2）“连锁反应”后，C试管中溶液的颜色变化为 。
（3）E试管中的现象为 。
31．（2021·海曙模拟）某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，小科认为生石灰已变质，试剂瓶中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3等三种物质，并开展如下探究：称取10.6g样品，并设计实验方案及实验装置( 如图所示)。
①检查装置气密性，在锥形瓶内加入样品10.6g和适量的水并放出热量，并连接好仪器；
②打开分液漏斗活塞，将稀盐酸缓缓注入锥形瓶中，使样品恰好完全反应，准确测得量筒内共收集到1100mL的水(装有水的广口瓶的水面上方铺有一层油)；
③拆下装置后，往锥形瓶内的溶液中注入足量硝酸银溶液，至沉淀完全，经过滤、洗涤和干燥后，称量沉淀质量。
注：本实验条件下，二氧化碳的密度2g/L。
（1）试写出样品溶于水放热的化学方程式 。
（2）碳酸钙与盐酸反应属于化学四大基本反应中的 。
（3）若不在水面上铺层油，则实验测得的样品中CaCO3质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)实际质量。
（4）在步骤③中，当沉淀质量小于 g时，说明样品中还含有Ca(OH)2。
32．（2021九下·西湖开学考）某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠(NaCuO2)跟H2的反应，实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质；②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。回答：
（1）经检验紫红色物质为一种金属单质，完成下列反应的化学方程式：2NaCuO2＋3H2=Δ2NaOH＋ ＋ 。
（2）若实验过程中包含下列步骤(没有根据操作顺序排列)：①停止通H2；②通纯净H2排净装置里空气；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是 (填序号)。
（3）根据题干中给出的实验现象 (选填“①”或“②”)，可直接判断氢气发生了化学变化。
（4）完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是 。
四、解答题
33．（2021·宁波）小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0
气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0
（1）表中n= 。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是 。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
34．（2021·湖州）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，(NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解)
性质二：NaHCO+HCl==NaCl+H2O+ CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 (选填“一”或“二”)，理由是 。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗 小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 0 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
(2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑)
（3）如果去掉装置B，测量结果将会 (选填“偏大”或“偏小”)。
35．（2021·宁波模拟）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。
（1）反应至A点时，溶液中的溶质有 ，此时所加NaOH溶液的质量为 g。
（2）反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为多少g？
（3）反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量分数为多少？
36．（2021·温岭模拟）食用碱的主要成分是Na2CO3，常含有少量的NaCl，小明设计实验测定某食用碱中Na2CO3的质量分数，部分实验装置如图所示。A中放入6克样品，分液漏斗中加入足量的某种溶液，C中加入足量的氢氧化钠溶液，C装置总质量为50克，反应停止后通入足量的氮气，测得C装置总质量为52.2克。
（1）请帮小明选择加入分液漏斗中的最佳溶液 。
A．浓盐酸 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．澄清石灰水
（2）实验后通入氮气的作用 。
（3）计算食用碱中Na2CO3的质量分数（小数点后保留一位）。
37．（2021九下·金华月考）含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：
（1）整个反应过程中， 离子个数不变。
（2）P点溶液中的溶质是 。
（3）m1为多少？（要求写出具体的解题过程）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化钠溶液呈无色且呈碱性，反应可能恰好完全反应，可能氢氧化钠过量分析。
【解答】A、硫酸铜溶液呈蓝色，而反应后溶液呈无色，则一定不含硫酸铜，不符合题意；
B、硫酸铜完全反应，氢氧化钠可能恰好完全反应可能有剩余，所以滤液pH可能等于7可能大于7，不符合题意；
C、 因有沉淀生成， 滤液的质量一定小于(a+b)克 ，符合题意；
D、 滤液中含有的溶质一定有硫酸钠，可能有氢氧化钠 ，不符合题意；
故选C。
2．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据酸与碳酸盐反应的性质分析。
【解答】 鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸 ，要消除这种苦味，需用能与酸反应的物质冲洗；
A、食盐水呈中性，不能与酸反应，不符合题意；
B、醋酸不能与酸反应，不符合题意；
C、纯碱溶液能与酸反应，符合题意；
D、氢氧化钠能与酸反应但有腐蚀性，不符合题意；
故选C。
3．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠、氯化钠的性质分析。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量增加，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量减小，符合题意；
C、固体氢氧化钠具有吸水性和二氧化碳反应的性质，敞口放置质量会增加，不符合题意；
D、 固体NaCl敞口放置质量无明显变化，不符合题意；
故选B.
4．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
【解答】A、反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；
B、反应为两种化合物交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应，符合题意；
C、反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
D、反应为一种物质生成两种物质，属于分解反应，不符合题意；
故选B。
5．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据所给氧化物能否与酸和水发生反应分析。
【解答】A、二氧化碳不能与酸反应，不符合题意；
B、氧化铁能与酸反应生成盐和水，但不能与水反应生成碱，不符合题意；
C、氧化铜能与酸反应生成盐和水，但不能与水反应生成碱，不符合题意；
D、氧化钙能与酸反应生成盐和水，能与水反应生成氢氧化钙，属于碱，符合题意；
故选D。
6．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】性质决定用途，根据各种物质的性质分析即可。
【解答】A.白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色，可以检验水的存在，故A正确；
B.浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥氧气，故B错误；
C.稀盐酸能与某些金属氧化物反应，可以反应除铁锈，故C错误；
D.氢氢化钠和二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，故D错误。
故选A。
7．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】布满铁锈的铁钉放入稀硫酸后，铁锈先与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，这段时间内气压几乎没有变化，即ab段。铁锈完全反应后，铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，同时放出热量，容器内的压强增大。即bc段。当反应完全结束后，不再产生氢气和热量，温度不断下降，直到与室温相等，这段时间内气压减小，即cd段，据此分析判断。
【解答】A.ab段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ，故A错误；
B.be段的化学反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ，故B错误；
C.影响cd段温度降低，压强减小，影响压强变化的主要因素是温度，故C正确；
D.d点时恰好完全反应，且d点温度等于a点，也就是室温，故D错误。
故选C。
8．【答案】D
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙的性质及用途分析，其中二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，总质量增加，但溶液质量减小。
【解答】A、氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性，能使酚酞变红，不符合题意；
B、氢氧化钙呈碱性， 能与酸反应，可用于降低土壤的酸性 ，不符合题意；
C、氢氧化钙能与硫酸铜反应，是波尔多液的成分之一 ，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量减小 ，符合题意；
故选D。
9．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成。
【解答】A.高温下铁变成“铁水” ，只是铁的状态发生改变，并没有新物质生成，故A不合题意；
B.春天冰雪融化，水由固态变成液态发生熔化现象，没有新物质生成，故B不合题意；
C.白炽灯通电后发光发热，消耗电能产生光能和热能，没有新物质生成，故C不合题意；
D.秋天树叶变黄，叶绿素变成花青素，有新物质生成，故D符合题意。
故选D。
10．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】A、根据浓酸沾在皮肤上的处理方法分析；
B、根据酸碱指示剂只能指示酸碱性分析；
C、根据氯化钠可配制生理盐水分析；
D、根据熟石灰的用途分析。
【解答】 A、浓硫酸不慎流到皮肤后，要立即用大量清水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 ，不符合题意；
B、 石蕊试液只能反映物质的酸碱性,不能反映物质的酸碱性的强弱，不符合题意；
C、 氯化钠可用于配制浓度为0.9%的生理盐水 ，符合题意；
D、 熟石灰的主要用途有很多，建筑材料、改良酸性土壤等，而生产石灰和水泥是碳酸钙的用途 ，不符合题意；
故选C。
11．【答案】C
【知识点】pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据滴管取液或放置都不能横或倒置分析；
B、根据pH试纸的使用要求分析；
C、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
D、根据加热固体时试管口略向下倾斜分析。
【解答】A、 取用液体后滴管 不能横放在桌面上，不符合题意；
B、pH试纸不能直接浸入待测液中，要用玻璃棒蘸到液体滴在试纸上，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，符合题意；
D、氢气还原氧化铜加热试管时试管口要略向下倾斜，不符合题意；
故选C。
12．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐与化肥
【解析】【分析】A、根据硝酸铵与碱性物质可发生反应分析；
B、根据硝酸铵呈酸性及酸性溶液中含氢离子分析；
C、根据硝酸铵呈酸性会导致土壤酸化分析；
D、根据硝酸铵属于氮肥分析。
【解答】A、 NH4NO3能与熟石灰反应生成氨气，不能与熟石灰混合使用 ，不符合题意；
B、 该NH4NO3溶液 pH＝4 ，说明其中存在H+ ，不符合题意；
C、NH4NO3溶液 pH＝4呈酸性 ，久施会导致土壤酸化 ，不符合题意；
D、 NH4NO3肥料属于氮肥，符合题意；
故选D。
13．【答案】B
【知识点】pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据金属氧化物与酸反应也生成盐和水分析；
B、根据物质由元素组成，纯净物、混合物都可能是由同种元素或多种元素组成分析；
C、根据化学变化中分子可分为原子分析；
D、根据测酸性溶液pH时试纸润湿结果会偏大分析。
【解答】A、 生成盐和水的反应不一定是中和反应 ，如氧化铁与盐酸的反应 ，不符合题意；
B、 物质是由元素组成的，不同种元素可以组成混合物，同种元素也可以组成混合物 ，符合题意；
C、 在化学变化中原子不可以再分 ，但分子可再分成原子，不符合题意；
D、 测酸性溶液时pH试纸被润湿会使结果偏大，不符合题意；
故选B。
14．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据图像可知，铁粉先和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质，然后再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，接下来铜单质再和硝酸银反应生成硝酸铜和银单质，据此分析判断。
【解答】A.根据图像可知，ab段为铁和硝酸铜的反应，所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量和剩余铁的质量之和为m1g ，故A错误；
B.bc段发生的是Fe和AgNO3溶液的反应，故B错误；
C.在整个实验过程中，铁置换出铜，铜再置换出银，其实最终置换出的银都是铁置换而出的。
设置换出银的质量m3为x，
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
56 216
5.6g x
；
解得：x=21.6g。
故C正确；
D.cd段铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银单质，则e点溶液中肯定含Cu(NO3)2，故D错误。
故选C。
15．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀，氯化铁反应完全后氢氧化钠过量，至氢氧化钠达到饱和后溶液保持不变及质量守恒定律分析。
【解答】A、M点氢氧化钠将氯化铁完全反应，继续加氢氧化钠，氢氧化钠溶解，溶液质量增加，至 P点，达到饱和，所以溶液质量不再增加，不符合题意；
B、 加入 ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应 ，不符合题意；
C、c-a为溶液增加质量，因加入氢氧化钠固体后，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，所以增重质量小于所加氢氧化钠质量，不符合题意；
D、 生成Fe（OH）3的质量为（b-a－n）g ，符合题意；
故选D。
16．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】分析各个选项描述的实验过程，然后与图像反应的变化关系进行对照即可。
【解答】A.镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，因此氧化镁的质量会增大，而氧气和镁的质量都会减小，但是镁的质量会减小到零，故A错误；
B.向二氧化锰中加入过氧化氢溶液时，生成氧气的质量与加入过氧化氢的质量成正比，故B正确；
C.铁粉和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜单质，因此固体的质量会不断增大，直到铁粉安全反应，但是反应开始前，固体的质量不为零，故C错误；
D.镁的金属活动性比铝强，因此反应速度更快，生成氢气的速度更快。
根据反应的方程式：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
m
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
m
质量相等的镁和铝，完全反应后，铝生成的氢气质量更大，故D错误。
故选B。
17．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据中和反应是酸和碱发生的反应及图像中消耗酸的质量与反应的现象分析。
【解答】A、 在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 ，氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，所以沉淀要加入氢氧化钠一段时间后产生，即可说明酸和碱发生了反应，不符合题意；
B、 在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 ，加入稀盐酸一段时间后才产生气体，可说明盐酸先与氢氧化钠发生了中和反应，不符合题意；
C、 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，溶液蓝色程度在加入硫酸一段时间后开始发生变化，可说明开始加入硫酸与氢氧化钠发生了中和反应消耗，不符合题意；
D、 在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，一开始即产生沉淀，无法证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应，符合题意；
故选D。
18．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据题意可知，甲中固体和稀硫酸反应产生了气体，且能与乙中的溶液反应生成沉淀，据此分析判断。
【解答】A.硝酸钾不能与硫酸反应生成气体，故A错误；
B.碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀硫酸压入乙试管，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液不会变浑浊，故B错误；
C.锌能与稀硫酸反应生成氢气，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的氢气使甲中的压强增大，将稀硫酸压入乙试管，硫酸与Ba（NO3）2反应生成的硫酸钡是不溶于水和酸的沉淀，使溶液变浑浊，故C正确；
D.碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水、二氧化碳，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀硫酸压入乙试管，稀硫酸与硝酸钠溶液不反应，溶液不会变浑浊，故D错误。
故选C。
19．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液， 氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析。
【解答】 向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液， 氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应；
A、 P点表示的溶液氢氧化钠过量，pH>7 ，不符合题意；
B、 N点表示的溶液是恰好完全反应后的溶液，其溶质只有氯化钠一种，符合题意；
C、 从M点到N点有沉淀生成，溶液质量增加小于20g ，不符合题意；
D、 P点表示的溶液质量比N点表示的溶液质量大，氯化钠的质量相等，所以溶液中氯化钠的质量分数P点小于N点 ，不符合题意；
故选B。
20．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】根据等质量的氢氧化钠和硫酸反应氢氧化钠有剩余，结合碱的化学性质分析。
【解答】 由方程式H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
98 80
可知， 将a%的氢氧化钠溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，氢氧化钠会有剩余，反应后溶液成分为硫酸钠和氢氧化钠，
A、加入铁粉，铁不能与溶液中成分反应，不符合题意；
B、加入氯化铁溶液，氢氧化钠与氯化铁会发生反应生成氢氧化铁沉淀，不符合题意；
C、加入盐酸，氢氧化钠会与盐酸反应，不符合题意；
D、加入氯化钡溶液，硫酸钠会与氯化钡反应，不符合题意；
故选A。
21．【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑
（2）SO42-
【知识点】构成物质的粒子模型；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；
（2）根据反应前后烧杯中离子种类分析。
【解答】（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ ；
（2）反应前烧杯中为氢离子和硫酸根离子，反应后为锌离子和硫酸根离子，则“●”表示SO42- ；
故答案为：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ ；（2） SO42- 。
22．【答案】（1）OH-
（2）中和酸性土壤(或中和酸性废液等)
（3）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 (X 是可溶性铜盐即可)
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱中氢氧根离子能使酚酞变红分析；
（2）根据氢氧化钙可用于改良酸性土壤分析；
（3）根据铜盐与氢氧化钙反应可生成氢氧化铜沉淀分析。
【解答】（1） 酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色， 是氢氧化钙中的氢氧根离子使酚酞溶液变红；
（2）熟石灰可用于改良酸性土壤或中和酸性废液等；
（3） X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀， 则X溶液为可溶性铜盐，如硫酸铜与氢氧化钙的反应，方程式为 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 ；
故答案为：（1） OH- ；（2） 中和酸性土壤(或中和酸性废液等) ； CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 (X 是可溶性铜盐即可) 。
23．【答案】产生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据硫酸镁与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁及反应中物质的用量情况分析。
【解答】 硫酸镁与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，图像中AB段为二者反应时溶液增重质量，BC段为硝酸钡反应完全，硫酸镁过量时因向溶液中继续加入硫酸镁溶液而使溶液质量增加，所以AB段现象为产生白色沉淀，C点溶液中溶质为Mg(NO3)2和MgSO4；
故答案为：产生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4。
24．【答案】B；先通氢气，排除装置中的空气（空气写氧气也给分）
【知识点】实验步骤的探究；酸的化学性质
【解析】【分析】①用稀盐酸和锌粒反应制取的氢气中，可能含有挥发出的HCl气体和水蒸气，因此B中试剂拥有吸收HCl气体，而n中的试剂用于吸收水分；
②在点燃酒精灯之前，要先通入一段时间的氢气，将玻璃管中的空气排放干净，防止其中的氧气将金属钙氧化。
【解答】①A.碳酸氢钠和HCl反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，除去了氯化氢引入了二氧化碳，故A错误；
B.氢氧化钠和氯化氢反应，生成氯化钠和水，故B正确；
C.浓硫酸与氯化氢不反应，故C错误。
故选B。
②为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是：先通氢气，排除装置中的空气。
25．【答案】（1）氮肥
（2）7:4
【知识点】有关化学式的计算和推断；盐与化肥
【解析】【分析】（1）如果只含有氮元素，则为氮肥；如果只含有磷元素，则为磷肥；如果只含有钾元素，则为钾肥；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】（1）根据化学式 CO(NH2)2 可知，尿素含有氮元素，因此它为氮肥；
（2）尿素中氮元素和氧元素的质量比为：（14×2）：（16×1）=7：4。
26．【答案】（1）石墨
（2）AgNO3（或硝酸银）
（3）Zn+H2SO4= ZnSO4+H2、Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）只由一种元素组成的纯净物叫单质；
（2）氯化铵和硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸铵；
（3）首先确定B溶液中溶质的种类，再根据金属锌和它们的反应，写出对应的化学方程式。
【解答】（1）石墨是只由碳元素组成的纯净物，也就是单质，则从设备Ⅰ中回收得到的非金属单质是石墨。
（2）取少量回收得到的NH4Cl溶液于试管中，滴加硝酸酸化的某溶液，观察到有白色沉淀产生，则该溶液是AgNO3（或硝酸银）溶液。
（3）①锌皮和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气；铜、氧气和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，因此B溶液中溶质为硫酸锌、硫酸铜和剩余的稀硫酸；
②B中加入足量的锌后，锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，
方程式为： Zn+H2SO4= ZnSO4+H2 ↑；
锌和硫酸铜反应，生成硫酸锌和铜单质，方程式为： Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 。
27．【答案】（1）BaSO4
（2）BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI
（3）钾离子未除去
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据流程图中加氯化钡可除去硫酸根离子，加碳酸钠可除去钡离子分析。
【解答】（1）固体A是加入过量氯化钡产生的，为硫酸根与钡离子生成的硫酸钡；
（2）加碳酸钠可除去A中过量的氯化钡，反应方程式为 BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI ；
（3）因整个过程中没有除去钾离子，所以所得晶体不是纯净氯化钠。
故答案为：（1） BaSO4 ； BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCl；（3）钾离子未除去。
28．【答案】（1）过滤；BDE
（2）13.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据过滤原理及所需仪器分析；
（2）根据参加反应的碳酸钠的质量利用方程式中物质间质量关系计算生成氢氧化钠质量，从而计算氢氧化钠溶液溶质质量分数分析。
【解答】（1） “操作1”的名称是过滤；过滤需要玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台等仪器；
（2） 53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液中碳酸钠质量为53g×20%=10.6g
设所得氢氧化钠质量为x，生成碳酸钙质量为y
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
106 80 100
10.6g x y
106：80=10.6g：x 106：100=10.6g：y
x=8g y=10g
所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为=13.3%
故答案为：（1）过滤；BDE；（2）13.3%。
29．【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；吸水；80%
（2）浓盐酸具有参挥发性，与氢氧化钙反应(或浓盐酸具有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解)
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、浓硫酸的吸水性及利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分析；
（2）根据浓盐酸的挥发性分析。
【解答】（1） ①C装置中为二氧化碳与氢氧化钠的反应，反应的化学方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ； ②浓硫酸具有吸水性，可吸收反应中产生的水蒸气； ③ C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88克，即为2.5克水垢反应生成的二氧化碳质量，设碳酸钙质量为x
CaCO3 CaO+CO2↑
100 44
x 0.88g
100：44=x：0.88g
x=2g
该水垢所含碳酸钙的质量分数为；
（2）浓盐酸具有参挥发性，二氧化碳中含有盐酸挥发出的氯化氢，会干扰二氧化碳与氢氧化钙反应，使石灰水不浑浊；
故答案为：（1） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；吸水性；80%；（2） 浓盐酸具有参挥发性，与氢氧化钙反应(或浓盐酸具有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解) 。
30．【答案】（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）红色变浅或褪色
（3）产生蓝色沉淀
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据装置内压强减小，液体产生回流，结合酸和碱发生中和反应分析；
（3）根据氢氧化钠与硫酸铜会发生反应生成蓝色硫酸铜沉淀分析。
【解答】（1）注入NaOH溶液后，烧瓶内发生反应为二氧化碳与氢氧化钠的反应，方程式是 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ；
（2）A反应后装置内压强减小， 发生“连锁反应”，D中盐酸会进入C中，使得C中溶液由红色变成无色。
（3）E中进入F中的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜会发生反应生成蓝色硫酸铜沉淀。
故答案为：（1） 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ；（2）红色变浅或褪色；（3）产生蓝色沉淀。
31．【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）复分解反应
（3）小于
（4）43.05
【知识点】根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙放热分析；
（2）根据复分解反应定义分析；
（3）根据二氧化碳的溶解性分析；
（4）根据氧化钙和氢氧化钙与盐酸反应，氧化钙生成氯化钙质量大于氢氧化钙，结合方程式中物质转化时的质量关系，计算生成氯化银质量分析。
【解答】（1） 样品溶于水放热是氧化钙与水反应生成氢氧化钙过程放热，反应方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2 ；
（2） 碳酸钙与盐酸反应属于复分解反应；
（3）因二氧化碳溶于水且能与水反应，若不在水面上铺层油，则二氧化碳溶于水会使测得二氧化碳质量偏小，使得碳酸钙质量小于实际质量；
（4） 量筒内收集到1100mL 的水，即生成二氧化碳体积为1100毫升，则二氧化碳质量为 2g/L×1.1L＝2.2g，由碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银的关系，设碳酸钙质量为X，碳酸钙生成的氯化钙与硝酸银反应生成氯化银质量为y
CaCO3－－－CaCl2－－－CO2－－2AgCl
100 111 44 287
x 2.2g y
x=5g，y=14.35g
设10.6克样品中除碳酸钙外其余为氧化钙，则氧化钙质量为5.6g，氧化钙与盐酸生成的氯化钙，再与硝酸银反应生成氯化银为z
CaO－－－CaCl2－－－2AgCl
56 287
5.6g z
z=28.7g
等质量氧化钙、氢氧化钙与盐酸反应，氧化钙产生氯化钙质量大于氢氧化钙，所以与硝酸银反应生成氯化银沉淀氧化钙生成的氯化钙大于氢氧化钙生成的氯化钙，因此在步骤③中，当沉淀质量小于28.7g+14.35g=43.05g时，说明样品中有氢氧化钙。
故答案为：（1） CaO+H2O=Ca(OH)2 ；（2） 复分解反应 ；（3）小于；（4）43.05.
32．【答案】（1）2Cu；2H2O
（2）②③④①
（3）②
（4）取最后一次洗涤液，检测pH是否等于7
【知识点】观察结果的记录与分析；化学变化与物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）金属铜呈紫红色，而水能够时无水硫酸铜变成蓝色，据此确定反应产物，写出反应的方程式；
（2）如果氢气中混有空气，那么受热后很容易发生爆炸，因此在点燃酒精灯之前要先通入氢气，排出装置中的空气。反应结束后，生成铜的温度还很高，如果立即切断氢气的供应，那么铜会被空气中的氧气氧化，因此在熄灭酒精灯后还要继续通入氢气一段时间，据此分析解答；
（3）化学变化的本质是：有新物质生成；
（4）如果洗涤液呈碱性，那么说明铜上面还残留反应生成的氢氧化钠。当洗涤液的pH=7时，说明已经洗涤干净。
【解答】（1）根据反应现象可知，铜酸钠与氢气反应，生成了氢氧化钠、铜和水，
反应的方程式为：。
（2）若实验过程中包含下列步骤：
②通纯净H2排净装置里空气；
③点燃酒精灯加热；
④熄灭酒精灯停止加热；
①停止通H2。
正确顺序为②③④①。
（3）无水硫酸铜由白色变成蓝色，说明氢气中的氢元素和铜酸钠中的氧元素反应生成了水，有新物质生成，发生了化学变化，故选②。
（4）完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是：取最后一次洗涤液，检测pH是否等于7。
33．【答案】（1）9.0
（2）氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCI)
（3）解：设所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
106 44
50g×x 2.2g
x= 10.6%
答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）滴入碳酸钠后，先有气泡产生，肯定是碳酸钠与剩余的稀盐酸反应，生成了二氧化碳气体，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。根据表格确定与稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量，并确定生成沉淀与滴入碳酸钠溶液的质量关系，再根据最终沉淀质量计算出与氯化钙反应的碳酸钠的溶液质量，然后与150g比较从而确定n的数值。
（2）根据（1）中的分析确定50g溶液中的溶质种类；
（3）写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钠溶液质量，并计算出碳酸钠溶液的质量分数。
【解答】（1）根据表格可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，与稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为50g。比较第3和第4组数据可知，每滴加25g碳酸钠溶液，生成沉淀碳酸钙2.5g。
实验最终生成沉淀的质量为9g，那么参加反应的碳酸钠溶液的质量为：，则此时滴入碳酸钠溶液的质量：50g+90g=140g。因为150g>140g，所以此时沉淀已经生成完毕，则沉淀总质量n=9g。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCl) 。
34．【答案】（1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体的胃内有盐酸
（2）解：mCO2=105g-100g=5g
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+ 2CO2↑
168 88
x 5g
x=9.55g
碳酸氢钠的质量分数为：
（3）偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据体内温度不能达到50℃的温度及碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳分析；
（2）根据生成二氧化碳的质量代入方程式，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸氢钠分析；
（3）根据去掉B装置空气中二氧化碳会使结果偏大分析。
【解答】（1）因人体内不能达到50℃的温度，但人体的胃内有盐酸，碳酸氢钠与胃酸反应产生二氧化碳，利用了碳酸氢钠与酸反应的性质；
（3）去掉装置B，则空气中二氧化碳会进入C中，使得结果偏大；
故答案为：（1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体的胃内有盐酸；（2）95.5%；（3）偏大。
35．【答案】（1）CuCl2 和NaCl；40g
（2）反应至B点，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为200g-40g=160g，设生成沉淀质量为x，
2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2↓
80 98
160g×10% X
80：98=(160g×10%)：x
x=19.6g
则 反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为 100g+200g-19.6g=280.4g。
（3）由钠元素反应前后不变可知，生成氯化钠质量为=29.25g，
则反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量分数为10.43%；
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，结合图像中所给数据分析；
（2）根据参加反应的氢氧化钠的质量计算出产生氢氧化铜质量，反应后溶液为反应前总质量－氢氧化铜质量分析；
（3）根据钠元素质量守恒，利用参加反应的氢氧化钠中钠元素即为生成氯化钠中钠元素，从而计算出氯化钠质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算所得溶液质量分数分析。
【解答】（1）向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，A点为盐酸刚好反应完全，则溶液中溶质为CuCl2 和NaCl ，因该反应不产生气体和沉淀，所以溶液增重质量即为加入氢氧化钠溶液质量，为40克。
36．【答案】（1）C
（2）CO2被氢氧化钠充分吸收（合理即可）
（3）解：m（CO2）=52.2g-50g=2.2g
设Na2CO3的质量为m
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+ CO2↑
106 44
m 2.2g
Na2CO3%= ×100%=88.3%
答：食用碱中Na2CO3的质量分数是 88.3%。
【知识点】实验操作注意事项的探究；根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据盐酸的挥发性和该装置的特点分析；
（2）根据实验后装置内会有二氧化碳气体残留分析；
（3）根据生成二氧化碳质量代入方程式中利用物质间质量比计算碳酸钠质量，再计算碳酸钠质量分数分析。
【解答】（1）盐酸有挥发性，且浓度越大，挥发性越强，会影响实验结果，澄清石灰水与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，不符合该套装置的原理，所以分液漏斗中最佳溶液是稀硫酸；
（2）因实验后装置内会有残留气体，所以为使CO2被氢氧化钠充分吸收，需通入氮气排出残留气体；
故答案为：（1）C；（2）CO2被氢氧化钠充分吸收（合理即可） ；（3）88.3%。
37．【答案】（1）Cl-
（2）CuCl2、NaCl
（3）解：设生成9.8gCu(OH)2沉淀需要NaOH的质量为x
CuCl2+ 2NaOH=2NaCl+ Cu(OH)2↓
80 98
x 9.8g
则此时需要氢氧化钠溶液的质量为
故
答： 为120.
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据CuCl2和HCl与氢氧化钠反应时氯离子不变分析；
（2）根据P点为盐酸刚好完全反应的图像分析；
（3）根据生成氢氧化铜的质量代入方程式中利用方程式计算与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量，从而计算m的值分析。
【解答】 （1）含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液 ，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，然后再与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，所以整个过程中氯离子个数不变；
（2） P点溶液为盐酸刚好完全反应，P中的溶质是 CuCl2、NaCl ；
故答案为：（1） Cl- ；（2） CuCl2、NaCl ；（3）120.
1 / 1浙教版科学九年级第一章 物质及其变化 同步综合练习
一、单选题
1．将a克烧碱溶液与b克硫酸铜溶液充分混合，反应所得的混合物经过滤得蓝色沉淀物和无色滤液。下列说法正确的是（ ）。
A．滤液中可能含有硫酸铜 B．滤液的pH一定等于7
C．滤液的质量一定小于(a+b)克 D．滤液中含有的溶质只有一种
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化钠溶液呈无色且呈碱性，反应可能恰好完全反应，可能氢氧化钠过量分析。
【解答】A、硫酸铜溶液呈蓝色，而反应后溶液呈无色，则一定不含硫酸铜，不符合题意；
B、硫酸铜完全反应，氢氧化钠可能恰好完全反应可能有剩余，所以滤液pH可能等于7可能大于7，不符合题意；
C、 因有沉淀生成， 滤液的质量一定小于(a+b)克 ，符合题意；
D、 滤液中含有的溶质一定有硫酸钠，可能有氢氧化钠 ，不符合题意；
故选C。
2．鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸(一种酸)，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是（ ）。
A．食盐水 B．醋酸
C．纯碱溶液 D．氢氧化钠溶液
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据酸与碳酸盐反应的性质分析。
【解答】 鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸 ，要消除这种苦味，需用能与酸反应的物质冲洗；
A、食盐水呈中性，不能与酸反应，不符合题意；
B、醋酸不能与酸反应，不符合题意；
C、纯碱溶液能与酸反应，符合题意；
D、氢氧化钠能与酸反应但有腐蚀性，不符合题意；
故选C。
3．下列物质在敞口容器中久置，质量减小的是（ ）。
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．固体NaOH D．固体NaCl
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠、氯化钠的性质分析。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量增加，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量减小，符合题意；
C、固体氢氧化钠具有吸水性和二氧化碳反应的性质，敞口放置质量会增加，不符合题意；
D、 固体NaCl敞口放置质量无明显变化，不符合题意；
故选B.
4．下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）。
A．2H2+O2 =2H2O B．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D．2HgO 2Hg+O2↑
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
【解答】A、反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；
B、反应为两种化合物交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应，符合题意；
C、反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
D、反应为一种物质生成两种物质，属于分解反应，不符合题意；
故选B。
5．（浙教版科学九上第二章 2.5物质的转化（二））R代表一种氧化物，可发生如下两个反应：R+酸→+盐+水；R+水→碱，则R可能是（ ）。
A．CO2 B．Fe2O3 C．CuO D．CaO
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据所给氧化物能否与酸和水发生反应分析。
【解答】A、二氧化碳不能与酸反应，不符合题意；
B、氧化铁能与酸反应生成盐和水，但不能与水反应生成碱，不符合题意；
C、氧化铜能与酸反应生成盐和水，但不能与水反应生成碱，不符合题意；
D、氧化钙能与酸反应生成盐和水，能与水反应生成氢氧化钙，属于碱，符合题意；
故选D。
6．（2021·吴兴模拟）下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（ ）
选项 性质 用途
A 白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色 检验水的存在
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属反应 除铁锈
D 氢氢化钠固体能潮解 干燥二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】性质决定用途，根据各种物质的性质分析即可。
【解答】A.白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色，可以检验水的存在，故A正确；
B.浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥氧气，故B错误；
C.稀盐酸能与某些金属氧化物反应，可以反应除铁锈，故C错误；
D.氢氢化钠和二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，故D错误。
故选A。
7．（2020九上·杭州期末）表面布满铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．ab段的化学反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
B．be段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
C．影响cd段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】布满铁锈的铁钉放入稀硫酸后，铁锈先与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，这段时间内气压几乎没有变化，即ab段。铁锈完全反应后，铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，同时放出热量，容器内的压强增大。即bc段。当反应完全结束后，不再产生氢气和热量，温度不断下降，直到与室温相等，这段时间内气压减小，即cd段，据此分析判断。
【解答】A.ab段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ，故A错误；
B.be段的化学反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ，故B错误；
C.影响cd段温度降低，压强减小，影响压强变化的主要因素是温度，故C正确；
D.d点时恰好完全反应，且d点温度等于a点，也就是室温，故D错误。
故选C。
8．（2020九上·拱墅期末）下列关于Ca（OH)2的说法，错误的是（ ）
A．微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红
B．能与酸反应，可用于降低土壤的酸性
C．可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应
D．其澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后溶液质量增加
【答案】D
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙的性质及用途分析，其中二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，总质量增加，但溶液质量减小。
【解答】A、氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性，能使酚酞变红，不符合题意；
B、氢氧化钙呈碱性， 能与酸反应，可用于降低土壤的酸性 ，不符合题意；
C、氢氧化钙能与硫酸铜反应，是波尔多液的成分之一 ，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量减小 ，符合题意；
故选D。
9．（2020九上·嘉兴期末）自然界的物质在不断发生变化，有些变化会产生新的物质。下列变化有新物质生成的是（ ）
A．高温下铁变成“铁水” B．春天冰雪融化
C．白炽灯通电后发光发热 D．秋天树叶变黄
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成。
【解答】A.高温下铁变成“铁水” ，只是铁的状态发生改变，并没有新物质生成，故A不合题意；
B.春天冰雪融化，水由固态变成液态发生熔化现象，没有新物质生成，故B不合题意；
C.白炽灯通电后发光发热，消耗电能产生光能和热能，没有新物质生成，故C不合题意；
D.秋天树叶变黄，叶绿素变成花青素，有新物质生成，故D符合题意。
故选D。
10．（2020九上·西湖月考）对下列物质应用的解读正确的是（ ）
A．浓硫酸不慎流到皮肤后，先干布拭去，用大量清水冲洗，最后用火碱溶液清洗
B．石蕊试液能反映物质的酸碱性强弱
C．氯化钠可用于配制浓度为0.9%的生理盐水
D．熟石灰的主要用途是生产石灰和水泥
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】A、根据浓酸沾在皮肤上的处理方法分析；
B、根据酸碱指示剂只能指示酸碱性分析；
C、根据氯化钠可配制生理盐水分析；
D、根据熟石灰的用途分析。
【解答】 A、浓硫酸不慎流到皮肤后，要立即用大量清水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 ，不符合题意；
B、 石蕊试液只能反映物质的酸碱性,不能反映物质的酸碱性的强弱，不符合题意；
C、 氯化钠可用于配制浓度为0.9%的生理盐水 ，符合题意；
D、 熟石灰的主要用途有很多，建筑材料、改良酸性土壤等，而生产石灰和水泥是碳酸钙的用途 ，不符合题意；
故选C。
11．（2020九上·苍南期中）规范的操作是实验成功的基本保证，下列操作规范的是（ ）
A．取用液体后滴管的放置
B．测量溶液 PH
C．稀释浓硫酸
D．还原氧化
【答案】C
【知识点】pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据滴管取液或放置都不能横或倒置分析；
B、根据pH试纸的使用要求分析；
C、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
D、根据加热固体时试管口略向下倾斜分析。
【解答】A、 取用液体后滴管 不能横放在桌面上，不符合题意；
B、pH试纸不能直接浸入待测液中，要用玻璃棒蘸到液体滴在试纸上，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，符合题意；
D、氢气还原氧化铜加热试管时试管口要略向下倾斜，不符合题意；
故选C。
12．（2020九上·西湖月考）NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3溶液的pH＝4。以下说法错误的是（ ）
A．NH4NO3不能与熟石灰混合使用 B．该NH4NO3溶液中存在H+
C．久施NH4NO3可能导致土壤酸化 D．NH4NO3肥料属于复合肥
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐与化肥
【解析】【分析】A、根据硝酸铵与碱性物质可发生反应分析；
B、根据硝酸铵呈酸性及酸性溶液中含氢离子分析；
C、根据硝酸铵呈酸性会导致土壤酸化分析；
D、根据硝酸铵属于氮肥分析。
【解答】A、 NH4NO3能与熟石灰反应生成氨气，不能与熟石灰混合使用 ，不符合题意；
B、 该NH4NO3溶液 pH＝4 ，说明其中存在H+ ，不符合题意；
C、NH4NO3溶液 pH＝4呈酸性 ，久施会导致土壤酸化 ，不符合题意；
D、 NH4NO3肥料属于氮肥，符合题意；
故选D。
13．（2020九上·慈溪月考）类推是学习知识的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．物质是由元素组成的，不同种元素可以组成混合物，同种元素也可以组成混合物
C．原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不可以再分，则分子也不可以再分
D．用pH试纸测定某溶液的pH时，pH试纸不需要被润湿，否则测得的pH一定会偏小
【答案】B
【知识点】pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据金属氧化物与酸反应也生成盐和水分析；
B、根据物质由元素组成，纯净物、混合物都可能是由同种元素或多种元素组成分析；
C、根据化学变化中分子可分为原子分析；
D、根据测酸性溶液pH时试纸润湿结果会偏大分析。
【解答】A、 生成盐和水的反应不一定是中和反应 ，如氧化铁与盐酸的反应 ，不符合题意；
B、 物质是由元素组成的，不同种元素可以组成混合物，同种元素也可以组成混合物 ，符合题意；
C、 在化学变化中原子不可以再分 ，但分子可再分成原子，不符合题意；
D、 测酸性溶液时pH试纸被润湿会使结果偏大，不符合题意；
故选B。
14．（2021·宁波）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液， 充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C．m3的值为21.6
D．e点溶液中不含Cu(NO3)2
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据图像可知，铁粉先和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质，然后再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，接下来铜单质再和硝酸银反应生成硝酸铜和银单质，据此分析判断。
【解答】A.根据图像可知，ab段为铁和硝酸铜的反应，所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量和剩余铁的质量之和为m1g ，故A错误；
B.bc段发生的是Fe和AgNO3溶液的反应，故B错误；
C.在整个实验过程中，铁置换出铜，铜再置换出银，其实最终置换出的银都是铁置换而出的。
设置换出银的质量m3为x，
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
56 216
5.6g x
；
解得：x=21.6g。
故C正确；
D.cd段铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银单质，则e点溶液中肯定含Cu(NO3)2，故D错误。
故选C。
15．（2021·鄞州模拟）一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
B．加入 ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应
C．m＞c-a
D．生成Fe（OH）3的质量为（b-a）g
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀，氯化铁反应完全后氢氧化钠过量，至氢氧化钠达到饱和后溶液保持不变及质量守恒定律分析。
【解答】A、M点氢氧化钠将氯化铁完全反应，继续加氢氧化钠，氢氧化钠溶解，溶液质量增加，至 P点，达到饱和，所以溶液质量不再增加，不符合题意；
B、 加入 ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应 ，不符合题意；
C、c-a为溶液增加质量，因加入氢氧化钠固体后，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，所以增重质量小于所加氢氧化钠质量，不符合题意；
D、 生成Fe（OH）3的质量为（b-a－n）g ，符合题意；
故选D。
16．（2021九下·浙江期末）如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．镁在氧气中燃烧
B．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】分析各个选项描述的实验过程，然后与图像反应的变化关系进行对照即可。
【解答】A.镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，因此氧化镁的质量会增大，而氧气和镁的质量都会减小，但是镁的质量会减小到零，故A错误；
B.向二氧化锰中加入过氧化氢溶液时，生成氧气的质量与加入过氧化氢的质量成正比，故B正确；
C.铁粉和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜单质，因此固体的质量会不断增大，直到铁粉安全反应，但是反应开始前，固体的质量不为零，故C错误；
D.镁的金属活动性比铝强，因此反应速度更快，生成氢气的速度更快。
根据反应的方程式：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
m
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
m
质量相等的镁和铝，完全反应后，铝生成的氢气质量更大，故D错误。
故选B。
17．（2020九上·西湖月考）探究中和反应是否发生的方法有多种。小方同学进行了以下4个实验，并用图象分别描述了实验过程中的現象。其中依据图像不能判断中和反应一定发生的是（ ）
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据中和反应是酸和碱发生的反应及图像中消耗酸的质量与反应的现象分析。
【解答】A、 在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 ，氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，所以沉淀要加入氢氧化钠一段时间后产生，即可说明酸和碱发生了反应，不符合题意；
B、 在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 ，加入稀盐酸一段时间后才产生气体，可说明盐酸先与氢氧化钠发生了中和反应，不符合题意；
C、 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，溶液蓝色程度在加入硫酸一段时间后开始发生变化，可说明开始加入硫酸与氢氧化钠发生了中和反应消耗，不符合题意；
D、 在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，一开始即产生沉淀，无法证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应，符合题意；
故选D。
18．（2020九上·吴兴月考）某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的一组试剂是（ ）
A．KNO3 BaCl2 B．Na2CO3 NaOH C．Zn Ba(NO3)2 D．MgCO3 NaNO3
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据题意可知，甲中固体和稀硫酸反应产生了气体，且能与乙中的溶液反应生成沉淀，据此分析判断。
【解答】A.硝酸钾不能与硫酸反应生成气体，故A错误；
B.碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀硫酸压入乙试管，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液不会变浑浊，故B错误；
C.锌能与稀硫酸反应生成氢气，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的氢气使甲中的压强增大，将稀硫酸压入乙试管，硫酸与Ba（NO3）2反应生成的硫酸钡是不溶于水和酸的沉淀，使溶液变浑浊，故C正确；
D.碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水、二氧化碳，使乙试管出现冒气泡的现象；关闭止水夹，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀硫酸压入乙试管，稀硫酸与硝酸钠溶液不反应，溶液不会变浑浊，故D错误。
故选C。
19．（2020九上·嘉兴期中）已知反应CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．P点表示的溶液pH=7
B．N点表示的溶液中含有一种溶质
C．从M点到N点溶液质量增加20g
D．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数大
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液， 氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析。
【解答】 向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液， 氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应；
A、 P点表示的溶液氢氧化钠过量，pH>7 ，不符合题意；
B、 N点表示的溶液是恰好完全反应后的溶液，其溶质只有氯化钠一种，符合题意；
C、 从M点到N点有沉淀生成，溶液质量增加小于20g ，不符合题意；
D、 P点表示的溶液质量比N点表示的溶液质量大，氯化钠的质量相等，所以溶液中氯化钠的质量分数P点小于N点 ，不符合题意；
故选B。
20．（2020九上·萧山期中）将a%的氢氧化钠溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，充分反应后，下列物质不能与这种混合液发生反应的是（ ）
A．铁粉 B．氯化铁溶液 C．盐酸 D．氯化钡溶液
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】根据等质量的氢氧化钠和硫酸反应氢氧化钠有剩余，结合碱的化学性质分析。
【解答】 由方程式H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
98 80
可知， 将a%的氢氧化钠溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，氢氧化钠会有剩余，反应后溶液成分为硫酸钠和氢氧化钠，
A、加入铁粉，铁不能与溶液中成分反应，不符合题意；
B、加入氯化铁溶液，氢氧化钠与氯化铁会发生反应生成氢氧化铁沉淀，不符合题意；
C、加入盐酸，氢氧化钠会与盐酸反应，不符合题意；
D、加入氯化钡溶液，硫酸钠会与氯化钡反应，不符合题意；
故选A。
二、填空题
21．（2021·杭州）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）如图的 表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“●”表示 (填写离子符号)
【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑
（2）SO42-
【知识点】构成物质的粒子模型；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；
（2）根据反应前后烧杯中离子种类分析。
【解答】（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ ；
（2）反应前烧杯中为氢离子和硫酸根离子，反应后为锌离子和硫酸根离子，则“●”表示SO42- ；
故答案为：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ ；（2） SO42- 。
22．（2021·丽水）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是
（2）列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途 ；
（3）X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式 。
【答案】（1）OH-
（2）中和酸性土壤(或中和酸性废液等)
（3）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 (X 是可溶性铜盐即可)
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱中氢氧根离子能使酚酞变红分析；
（2）根据氢氧化钙可用于改良酸性土壤分析；
（3）根据铜盐与氢氧化钙反应可生成氢氧化铜沉淀分析。
【解答】（1） 酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色， 是氢氧化钙中的氢氧根离子使酚酞溶液变红；
（2）熟石灰可用于改良酸性土壤或中和酸性废液等；
（3） X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀， 则X溶液为可溶性铜盐，如硫酸铜与氢氧化钙的反应，方程式为 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 ；
故答案为：（1） OH- ；（2） 中和酸性土壤(或中和酸性废液等) ； CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 (X 是可溶性铜盐即可) 。
23．（浙教版科学九上第二章 物质转化与材料利用 复习题）硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐"。某同学将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，右图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图像AB段对应的实验现象是 ，C点处溶液中的溶质有 。
【答案】产生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据硫酸镁与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁及反应中物质的用量情况分析。
【解答】 硫酸镁与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，图像中AB段为二者反应时溶液增重质量，BC段为硝酸钡反应完全，硫酸镁过量时因向溶液中继续加入硫酸镁溶液而使溶液质量增加，所以AB段现象为产生白色沉淀，C点溶液中溶质为Mg(NO3)2和MgSO4；
故答案为：产生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4。
24．（2021九下·海曙月考）氢化钙(CaH2)常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，是野外工作人员便携燃料的来源。兴趣小组同学利用稀盐酸与锌粒反应产生的H2与金属钙反应制取CaH2。请回答：
①洗气瓶中m应选下列试剂的 (填序号)。
A.NaHCO3溶液 B. NaOH溶液 C.浓硫酸。
②为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是 。
【答案】B；先通氢气，排除装置中的空气（空气写氧气也给分）
【知识点】实验步骤的探究；酸的化学性质
【解析】【分析】①用稀盐酸和锌粒反应制取的氢气中，可能含有挥发出的HCl气体和水蒸气，因此B中试剂拥有吸收HCl气体，而n中的试剂用于吸收水分；
②在点燃酒精灯之前，要先通入一段时间的氢气，将玻璃管中的空气排放干净，防止其中的氧气将金属钙氧化。
【解答】①A.碳酸氢钠和HCl反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，除去了氯化氢引入了二氧化碳，故A错误；
B.氢氧化钠和氯化氢反应，生成氯化钠和水，故B正确；
C.浓硫酸与氯化氢不反应，故C错误。
故选B。
②为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是：先通氢气，排除装置中的空气。
25．（2021·温州模拟）尿素是一种常见的化肥，它的化学式是CO(NH2)2 。
（1）从化肥种类的角度判断，尿素属于 。
（2）尿素中氮元素和氧元素的质量比为 。（填最简比）
【答案】（1）氮肥
（2）7:4
【知识点】有关化学式的计算和推断；盐与化肥
【解析】【分析】（1）如果只含有氮元素，则为氮肥；如果只含有磷元素，则为磷肥；如果只含有钾元素，则为钾肥；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】（1）根据化学式 CO(NH2)2 可知，尿素含有氮元素，因此它为氮肥；
（2）尿素中氮元素和氧元素的质量比为：（14×2）：（16×1）=7：4。
26．（2021·江北模拟）新时代，我们要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，增强环保意识，合理利用资源。生活中居民常用的干电池中有锌皮、铜帽（含金属Cu和Zn）、石墨、MnO2、NH4Cl等物质，若将生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。如图是回收废旧干电池成分的主要流程图（部分物质已略去）。
已知：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。回答下列问题：
（1）从设备Ⅰ中回收得到的非金属单质是 。（填物质名称）
（2）取少量回收得到的NH4Cl溶液于试管中，滴加硝酸酸化的某溶液，观察到有白色沉淀产生，则该溶液是 溶液。
（3）写出设备Ⅲ中发生的所有反应的化学方程式 。
【答案】（1）石墨
（2）AgNO3（或硝酸银）
（3）Zn+H2SO4= ZnSO4+H2、Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）只由一种元素组成的纯净物叫单质；
（2）氯化铵和硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸铵；
（3）首先确定B溶液中溶质的种类，再根据金属锌和它们的反应，写出对应的化学方程式。
【解答】（1）石墨是只由碳元素组成的纯净物，也就是单质，则从设备Ⅰ中回收得到的非金属单质是石墨。
（2）取少量回收得到的NH4Cl溶液于试管中，滴加硝酸酸化的某溶液，观察到有白色沉淀产生，则该溶液是AgNO3（或硝酸银）溶液。
（3）①锌皮和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气；铜、氧气和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，因此B溶液中溶质为硫酸锌、硫酸铜和剩余的稀硫酸；
②B中加入足量的锌后，锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，
方程式为： Zn+H2SO4= ZnSO4+H2 ↑；
锌和硫酸铜反应，生成硫酸锌和铜单质，方程式为： Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 。
三、实验探究题
27．（2021·杭州）某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
（1）固体A是 。(填化学式)
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式 。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得体仍不是纯净的氯化钠，理由是 。
【答案】（1）BaSO4
（2）BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI
（3）钾离子未除去
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据流程图中加氯化钡可除去硫酸根离子，加碳酸钠可除去钡离子分析。
【解答】（1）固体A是加入过量氯化钡产生的，为硫酸根与钡离子生成的硫酸钡；
（2）加碳酸钠可除去A中过量的氯化钡，反应方程式为 BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI ；
（3）因整个过程中没有除去钾离子，所以所得晶体不是纯净氯化钠。
故答案为：（1） BaSO4 ； BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCl；（3）钾离子未除去。
28．（浙教版科学九上第二章 物质转化与材料利用 复习题）工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca(OH)2和水组成的混合物]，反应流程如图所示。某科学兴趣小组模拟图中的流程，在实验室中制备氢氧化钠。请回答下列问题。
（1）实验室“操作1”的名称是 ，需要用到下列器材中的 (填字母)。
（2）制备氢氧化钠的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应，计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1% )
【答案】（1）过滤；BDE
（2）13.3%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据过滤原理及所需仪器分析；
（2）根据参加反应的碳酸钠的质量利用方程式中物质间质量关系计算生成氢氧化钠质量，从而计算氢氧化钠溶液溶质质量分数分析。
【解答】（1） “操作1”的名称是过滤；过滤需要玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台等仪器；
（2） 53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液中碳酸钠质量为53g×20%=10.6g
设所得氢氧化钠质量为x，生成碳酸钙质量为y
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
106 80 100
10.6g x y
106：80=10.6g：x 106：100=10.6g：y
x=8g y=10g
所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为=13.3%
故答案为：（1）过滤；BDE；（2）13.3%。
29．某同学发现水壶中有--层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其他盐类。他想探究水垢中还有没有其他物质，于是他收集水垢，经低温烘干后进行下列实验。
（1）取2.5克水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知CaCO3 CaO+CO2↑)，产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88克。
①写出C装置中发生反应的化学方程式： 。
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气的，这是利用了浓硫酸的 性。
③该水垢所含碳酸钙的质量分数为 。
（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是 。
【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；吸水；80%
（2）浓盐酸具有参挥发性，与氢氧化钙反应(或浓盐酸具有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解)
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、浓硫酸的吸水性及利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分析；
（2）根据浓盐酸的挥发性分析。
【解答】（1） ①C装置中为二氧化碳与氢氧化钠的反应，反应的化学方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ； ②浓硫酸具有吸水性，可吸收反应中产生的水蒸气； ③ C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88克，即为2.5克水垢反应生成的二氧化碳质量，设碳酸钙质量为x
CaCO3 CaO+CO2↑
100 44
x 0.88g
100：44=x：0.88g
x=2g
该水垢所含碳酸钙的质量分数为；
（2）浓盐酸具有参挥发性，二氧化碳中含有盐酸挥发出的氯化氢，会干扰二氧化碳与氢氧化钙反应，使石灰水不浑浊；
故答案为：（1） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；吸水性；80%；（2） 浓盐酸具有参挥发性，与氢氧化钙反应(或浓盐酸具有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解) 。
30．（2021·宁波模拟）某化学兴趣小组利用“化学喷泉”设计了如下实验：20℃时，用250mL圆底烧瓶收集一瓶纯净的CO2，按如图组装装置。用注射器缓缓注入3mL NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生“喷泉”，与此同时，C、E装置中发生连锁反应。
（1）注入NaOH溶液后，烧瓶内发生反应的化学方程式是 。
（2）“连锁反应”后，C试管中溶液的颜色变化为 。
（3）E试管中的现象为 。
【答案】（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）红色变浅或褪色
（3）产生蓝色沉淀
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据装置内压强减小，液体产生回流，结合酸和碱发生中和反应分析；
（3）根据氢氧化钠与硫酸铜会发生反应生成蓝色硫酸铜沉淀分析。
【解答】（1）注入NaOH溶液后，烧瓶内发生反应为二氧化碳与氢氧化钠的反应，方程式是 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ；
（2）A反应后装置内压强减小， 发生“连锁反应”，D中盐酸会进入C中，使得C中溶液由红色变成无色。
（3）E中进入F中的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜会发生反应生成蓝色硫酸铜沉淀。
故答案为：（1） 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ；（2）红色变浅或褪色；（3）产生蓝色沉淀。
31．（2021·海曙模拟）某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，小科认为生石灰已变质，试剂瓶中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3等三种物质，并开展如下探究：称取10.6g样品，并设计实验方案及实验装置( 如图所示)。
①检查装置气密性，在锥形瓶内加入样品10.6g和适量的水并放出热量，并连接好仪器；
②打开分液漏斗活塞，将稀盐酸缓缓注入锥形瓶中，使样品恰好完全反应，准确测得量筒内共收集到1100mL的水(装有水的广口瓶的水面上方铺有一层油)；
③拆下装置后，往锥形瓶内的溶液中注入足量硝酸银溶液，至沉淀完全，经过滤、洗涤和干燥后，称量沉淀质量。
注：本实验条件下，二氧化碳的密度2g/L。
（1）试写出样品溶于水放热的化学方程式 。
（2）碳酸钙与盐酸反应属于化学四大基本反应中的 。
（3）若不在水面上铺层油，则实验测得的样品中CaCO3质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)实际质量。
（4）在步骤③中，当沉淀质量小于 g时，说明样品中还含有Ca(OH)2。
【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）复分解反应
（3）小于
（4）43.05
【知识点】根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙放热分析；
（2）根据复分解反应定义分析；
（3）根据二氧化碳的溶解性分析；
（4）根据氧化钙和氢氧化钙与盐酸反应，氧化钙生成氯化钙质量大于氢氧化钙，结合方程式中物质转化时的质量关系，计算生成氯化银质量分析。
【解答】（1） 样品溶于水放热是氧化钙与水反应生成氢氧化钙过程放热，反应方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2 ；
（2） 碳酸钙与盐酸反应属于复分解反应；
（3）因二氧化碳溶于水且能与水反应，若不在水面上铺层油，则二氧化碳溶于水会使测得二氧化碳质量偏小，使得碳酸钙质量小于实际质量；
（4） 量筒内收集到1100mL 的水，即生成二氧化碳体积为1100毫升，则二氧化碳质量为 2g/L×1.1L＝2.2g，由碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银的关系，设碳酸钙质量为X，碳酸钙生成的氯化钙与硝酸银反应生成氯化银质量为y
CaCO3－－－CaCl2－－－CO2－－2AgCl
100 111 44 287
x 2.2g y
x=5g，y=14.35g
设10.6克样品中除碳酸钙外其余为氧化钙，则氧化钙质量为5.6g，氧化钙与盐酸生成的氯化钙，再与硝酸银反应生成氯化银为z
CaO－－－CaCl2－－－2AgCl
56 287
5.6g z
z=28.7g
等质量氧化钙、氢氧化钙与盐酸反应，氧化钙产生氯化钙质量大于氢氧化钙，所以与硝酸银反应生成氯化银沉淀氧化钙生成的氯化钙大于氢氧化钙生成的氯化钙，因此在步骤③中，当沉淀质量小于28.7g+14.35g=43.05g时，说明样品中有氢氧化钙。
故答案为：（1） CaO+H2O=Ca(OH)2 ；（2） 复分解反应 ；（3）小于；（4）43.05.
32．（2021九下·西湖开学考）某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠(NaCuO2)跟H2的反应，实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质；②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。回答：
（1）经检验紫红色物质为一种金属单质，完成下列反应的化学方程式：2NaCuO2＋3H2=Δ2NaOH＋ ＋ 。
（2）若实验过程中包含下列步骤(没有根据操作顺序排列)：①停止通H2；②通纯净H2排净装置里空气；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是 (填序号)。
（3）根据题干中给出的实验现象 (选填“①”或“②”)，可直接判断氢气发生了化学变化。
（4）完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是 。
【答案】（1）2Cu；2H2O
（2）②③④①
（3）②
（4）取最后一次洗涤液，检测pH是否等于7
【知识点】观察结果的记录与分析；化学变化与物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）金属铜呈紫红色，而水能够时无水硫酸铜变成蓝色，据此确定反应产物，写出反应的方程式；
（2）如果氢气中混有空气，那么受热后很容易发生爆炸，因此在点燃酒精灯之前要先通入氢气，排出装置中的空气。反应结束后，生成铜的温度还很高，如果立即切断氢气的供应，那么铜会被空气中的氧气氧化，因此在熄灭酒精灯后还要继续通入氢气一段时间，据此分析解答；
（3）化学变化的本质是：有新物质生成；
（4）如果洗涤液呈碱性，那么说明铜上面还残留反应生成的氢氧化钠。当洗涤液的pH=7时，说明已经洗涤干净。
【解答】（1）根据反应现象可知，铜酸钠与氢气反应，生成了氢氧化钠、铜和水，
反应的方程式为：。
（2）若实验过程中包含下列步骤：
②通纯净H2排净装置里空气；
③点燃酒精灯加热；
④熄灭酒精灯停止加热；
①停止通H2。
正确顺序为②③④①。
（3）无水硫酸铜由白色变成蓝色，说明氢气中的氢元素和铜酸钠中的氧元素反应生成了水，有新物质生成，发生了化学变化，故选②。
（4）完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是：取最后一次洗涤液，检测pH是否等于7。
四、解答题
33．（2021·宁波）小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0
气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0
（1）表中n= 。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是 。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）9.0
（2）氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCI)
（3）解：设所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
106 44
50g×x 2.2g
x= 10.6%
答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）滴入碳酸钠后，先有气泡产生，肯定是碳酸钠与剩余的稀盐酸反应，生成了二氧化碳气体，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。根据表格确定与稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量，并确定生成沉淀与滴入碳酸钠溶液的质量关系，再根据最终沉淀质量计算出与氯化钙反应的碳酸钠的溶液质量，然后与150g比较从而确定n的数值。
（2）根据（1）中的分析确定50g溶液中的溶质种类；
（3）写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钠溶液质量，并计算出碳酸钠溶液的质量分数。
【解答】（1）根据表格可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，与稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为50g。比较第3和第4组数据可知，每滴加25g碳酸钠溶液，生成沉淀碳酸钙2.5g。
实验最终生成沉淀的质量为9g，那么参加反应的碳酸钠溶液的质量为：，则此时滴入碳酸钠溶液的质量：50g+90g=140g。因为150g>140g，所以此时沉淀已经生成完毕，则沉淀总质量n=9g。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCl) 。
34．（2021·湖州）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，(NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解)
性质二：NaHCO+HCl==NaCl+H2O+ CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 (选填“一”或“二”)，理由是 。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗 小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 0 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0
(2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑)
（3）如果去掉装置B，测量结果将会 (选填“偏大”或“偏小”)。
【答案】（1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体的胃内有盐酸
（2）解：mCO2=105g-100g=5g
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+ 2CO2↑
168 88
x 5g
x=9.55g
碳酸氢钠的质量分数为：
（3）偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据体内温度不能达到50℃的温度及碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳分析；
（2）根据生成二氧化碳的质量代入方程式，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸氢钠分析；
（3）根据去掉B装置空气中二氧化碳会使结果偏大分析。
【解答】（1）因人体内不能达到50℃的温度，但人体的胃内有盐酸，碳酸氢钠与胃酸反应产生二氧化碳，利用了碳酸氢钠与酸反应的性质；
（3）去掉装置B，则空气中二氧化碳会进入C中，使得结果偏大；
故答案为：（1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体的胃内有盐酸；（2）95.5%；（3）偏大。
35．（2021·宁波模拟）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。
（1）反应至A点时，溶液中的溶质有 ，此时所加NaOH溶液的质量为 g。
（2）反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为多少g？
（3）反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量分数为多少？
【答案】（1）CuCl2 和NaCl；40g
（2）反应至B点，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为200g-40g=160g，设生成沉淀质量为x，
2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2↓
80 98
160g×10% X
80：98=(160g×10%)：x
x=19.6g
则 反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为 100g+200g-19.6g=280.4g。
（3）由钠元素反应前后不变可知，生成氯化钠质量为=29.25g，
则反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量分数为10.43%；
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，结合图像中所给数据分析；
（2）根据参加反应的氢氧化钠的质量计算出产生氢氧化铜质量，反应后溶液为反应前总质量－氢氧化铜质量分析；
（3）根据钠元素质量守恒，利用参加反应的氢氧化钠中钠元素即为生成氯化钠中钠元素，从而计算出氯化钠质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算所得溶液质量分数分析。
【解答】（1）向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，A点为盐酸刚好反应完全，则溶液中溶质为CuCl2 和NaCl ，因该反应不产生气体和沉淀，所以溶液增重质量即为加入氢氧化钠溶液质量，为40克。
36．（2021·温岭模拟）食用碱的主要成分是Na2CO3，常含有少量的NaCl，小明设计实验测定某食用碱中Na2CO3的质量分数，部分实验装置如图所示。A中放入6克样品，分液漏斗中加入足量的某种溶液，C中加入足量的氢氧化钠溶液，C装置总质量为50克，反应停止后通入足量的氮气，测得C装置总质量为52.2克。
（1）请帮小明选择加入分液漏斗中的最佳溶液 。
A．浓盐酸 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．澄清石灰水
（2）实验后通入氮气的作用 。
（3）计算食用碱中Na2CO3的质量分数（小数点后保留一位）。
【答案】（1）C
（2）CO2被氢氧化钠充分吸收（合理即可）
（3）解：m（CO2）=52.2g-50g=2.2g
设Na2CO3的质量为m
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+ CO2↑
106 44
m 2.2g
Na2CO3%= ×100%=88.3%
答：食用碱中Na2CO3的质量分数是 88.3%。
【知识点】实验操作注意事项的探究；根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据盐酸的挥发性和该装置的特点分析；
（2）根据实验后装置内会有二氧化碳气体残留分析；
（3）根据生成二氧化碳质量代入方程式中利用物质间质量比计算碳酸钠质量，再计算碳酸钠质量分数分析。
【解答】（1）盐酸有挥发性，且浓度越大，挥发性越强，会影响实验结果，澄清石灰水与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，不符合该套装置的原理，所以分液漏斗中最佳溶液是稀硫酸；
（2）因实验后装置内会有残留气体，所以为使CO2被氢氧化钠充分吸收，需通入氮气排出残留气体；
故答案为：（1）C；（2）CO2被氢氧化钠充分吸收（合理即可） ；（3）88.3%。
37．（2021九下·金华月考）含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：
（1）整个反应过程中， 离子个数不变。
（2）P点溶液中的溶质是 。
（3）m1为多少？（要求写出具体的解题过程）
【答案】（1）Cl-
（2）CuCl2、NaCl
（3）解：设生成9.8gCu(OH)2沉淀需要NaOH的质量为x
CuCl2+ 2NaOH=2NaCl+ Cu(OH)2↓
80 98
x 9.8g
则此时需要氢氧化钠溶液的质量为
故
答： 为120.
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据CuCl2和HCl与氢氧化钠反应时氯离子不变分析；
（2）根据P点为盐酸刚好完全反应的图像分析；
（3）根据生成氢氧化铜的质量代入方程式中利用方程式计算与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量，从而计算m的值分析。
【解答】 （1）含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液 ，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，然后再与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，所以整个过程中氯离子个数不变；
（2） P点溶液为盐酸刚好完全反应，P中的溶质是 CuCl2、NaCl ；
故答案为：（1） Cl- ；（2） CuCl2、NaCl ；（3）120.
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