2.2金属的化学性质 同步练习（含解析）

金属的化学性质
一、单选题
1.如图为探究铝和铜的金属活动性强弱的实验如图，下列说法不正确的是（
）
A. 现象：在反应过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为无色 B. 反应后液体的质量比反应前增重了
C. 其反应微观的实质：2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu D. 根据图示可以得出的铝活动性比铜强
2.废旧计算机的某些部件含有锌、铁、铝、铜等金属，经拆解分离等物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。滤纸上所得的固体物质一定有（
）
A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 铜
3.铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是（
）
A. 金 B. 银 C. 铜 D. 锌
4.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是(
)
A. Mn＋H2SO4=MnSO4＋H2↑ B. Mg＋MnSO4=MgSO4＋Mn
C. Fe＋MnSO4=FeSO4＋Mn D. Mn＋CuSO4=MnSO4＋Cu
5.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3
，
现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法中不正确的是(
)
A. a～b间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋
B. c～d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2＋、Cu2＋
C. 当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2＋
D. 当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等
6.下列说法不正确的是(
)
A. 衣架的外面包上塑料层，主要是防止金属生锈 B. 钢铁生锈后，铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O
C. 铁制品抗腐蚀能力比铝制品强 D. 金属表面涂上油脂的目的是防止金属腐蚀
7.现有铬、铜和银三种金属，将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银表面无明显现象，则这三种金属活动性顺序由强到弱排列正确的是(
)
A. 铬＞铜＞银 B. 铜＞铬＞银 C. 铬＞银＞铜 D. 银＞铬＞铜
8.有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性顺序由强到弱排列正确的是(
)
A. X＞Y＞Z B. Y＞X＞Z C. Y＞Z＞X D. X＞Z＞Y
9.为测定铁、铜和银的金属活动性顺序，下列不能达到目的的试剂组合是(
)
A. Ag、Fe、CuSO4溶液 B. Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
C. Fe、Cu、AgNO3溶液、稀硫酸 D. Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
10.钛(Ti)是一种具有优良性能的金属，兴趣小组要探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序，在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别放入等质量等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：
分组
Ti
Mg
Cu
现象
气泡速度缓慢
气泡速度快
无明显现象
则下列说法不正确的是(
)
A. 三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg、Ti、Cu B. 铜粉中混有钛粉，可用稀盐酸除去钛
C. 将镁条放入硫酸铜溶液中，反应后溶液质量减少 D. 利用铜粉可以置换出可溶性钛盐溶液中的钛
11.为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，兴趣小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如图乙所示）。下列说法正确的是（
）
A. 甲图试管①中反应后固体可能不含铁 B. 甲图试管②中反应后固体可能含铁
C. 反应后烧杯中的固体一定含有铁 D. 烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克
12.把等质量的X、Y、Z三种金属分别加入到同质量、同质量分数的足量稀盐酸中，反应关系如图甲；再把金属Z加入到YNO3溶液中，反应关系如图乙。据此判断三种金属的活动性顺序为（
）
A. Z>X>Y B. X>Z>Y C. X>Y>Z D. Y>Z>X
二、填空题
13.X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序是________。
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式________。
14.、锌、铜、银是生活中常见的金属
（1）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱,某同学选用如下试剂组进行验证,其中不合理的一组是________。(用序号①②③填空)
①
Zn、CuSO4溶液、Ag
②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
③Zn、Cu、AgNO3溶液
（2）由所学知识可知，活泼性Fe>Cu，Fe+CuS04
=FeSO4+Cu非金属与金属类似,它们的活泼性Cl2>Br2>I2
，
请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式
________。
三、解答题
15.一瓶未贴标签的粉末状常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重。重复实验，获得如表数据。请回答：
试验次数
金属质量（g）
金属氧化物质量（g）
1
45.0
84.9
2
45.0
85.1
3
45.0
85.0
平均值
45.0
m
（1）表格中m=________。
（2）该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为________。
（3）已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为________。
四、实验探究题
16.下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
（1）实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是________；
（2）写出实验II中C试管内反应的化学方程式________；
（3）实验II中要验证Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是________(填字母序号)。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
B
【解析】【分析】A、根据铝与硫酸铜反应溶液由蓝色变无色分析；
B、根据铝与硫酸铜反应溶液质量减小分析；
C、根据铝与硫酸铜反应的微观实质分析；
D、根据铝与硫酸铜反应可证明铝的活动性大于铜分析。
【解答】A、铝的活动性大于铜，铝放入硫酸铜溶液中，溶液会由蓝色变成无色，不符合题意；
B、由铝与硫酸铜反应的方程式2Al＋3Cu(NO3)2＝2Al(NO3)3+3Cu
可知，每54份质量的铝反应从溶液中置换出192份质量的铜，溶液质量减少，符合题意；
C、
其反应微观的实质是铝原子失电子变成铝离子，铜离子得电子变成铜原子，即2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu
，不符合题意；
D、铝能与硫酸铜溶液反应，可得出铝的活动性比铜强，不符合题意；
故选B。
2.【答案】
D
【解析】【分析】根据锌、铁、铝能与盐酸反应，铜不与盐酸反应分析。
【解答】部件中锌、铁、铝能与盐酸反应，铜不与盐酸反应，加入足量盐酸过滤，滤纸上的固体物质一定有铜；
故选D。
3.【答案】
D
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属比后面的金属活泼性更强，据此分析解答。
【解答】在金属活动性顺序表中，从左到右依次排列为：锌>铁>铜>银>金，因为只有锌的活泼性比铁强，所以该金属块的材料可以是锌，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
4.【答案】
C
【解析】【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应。
【解答】
A、金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，
能与硫酸反应生锰盐和氢气，不符合题意；
B、金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，所以小于镁，镁可与硫酸锰发生反应
，不符合题意；
C、金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，
所以锰的活动性大于铁，铁不能与硫酸锰发生反应，符合题意；
D、金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，
大于铜，能与硫酸铜溶液反应，不符合题意；
故选C。
5.【答案】
D
【解析】【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应。
【解答】
向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，
锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应；
A、
a～b间为锌与硝酸银的反应，溶液中金属离子三种，为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋
，不符合题意；
B、
c～d间为锌与硝酸铜的反应，溶液中金属离子有两种，为Zn2＋、Cu2＋
，不符合题意；
C、
当参加反应的锌的质量为m3时，锌过量，硝酸铜和硝酸银全部反应，溶液中金属离子只有Zn2＋
，不符合题意；
D、
当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中硝酸铜质量相等，但m1溶液质量小于m2时溶液质量，所以Cu(NO3)2的质量分数不相等
，符合题意；
故选D。
6.【答案】
C
【解析】【分析】根据金属生锈实质从而确定防止锈蚀的方法分析。
【解答】A、衣架的外面包上塑料层，可以使金属与氧气和水隔离，防止金属生锈
，不符合题意；
B、
钢铁生锈后，铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O
，不符合题意；
C、
因铝化学性质活泼，表面有致密氧化铝膜，起保护作用，铁制品抗腐蚀能力比铝制品弱
，符合题意；
D、
金属表面涂上油脂的目的是防止金属与水和氧气接触而腐蚀
，不符合题意；
故选C。
7.【答案】
A
【解析】【分析】根据金属与盐溶液能发生反应时，单质中金属活动性大于盐中金属的活动性，若不能反应，则单质中金属活动性小于盐中金属的活动性分析。
【解答】
将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银表面无明显现象
，则说明铬的活动性大于铜，银的活动性小于铜，则三种金属活动性顺序由强到弱排列铬＞铜＞银
；
故选A。

8.【答案】
B
【解析】【分析】根据金属与酸能反应说明金属活动性大于氢，不能反应则小于氢，金属与盐溶液能发生反应时，单质中金属活动性大于盐中金属的活动性，若不能反应，则单质中金属活动性小于盐中金属的活动性分析。
【解答】
X、Y、Z三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解，说明Y活动性最强，将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出，说明X活动性大于Z，则三种金属的活动性顺序由强到弱排列Y＞X＞Z
；
故选B。
9.【答案】
B
【解析】【分析】
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】A、方程式符合“多变一”属于化合反应
，不符合题意；
B、方程式不属于基本反应类型，不符合题意；
C、方程式中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应，符合题意；
D、方程式属于复分解反应，不符合题意；
故选C。
10.【答案】
D
【解析】【分析】1、根据表格中三种金属与稀盐酸反应时的现象可以确定三种金属的金属活动性顺序；
2、金属活动性强的金属可以将金属活动性排在后面的金属从他们的盐溶液中置换出来。
【解答】A、根据表格中和稀盐酸反应时的现象，可以确定
三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg、Ti、Cu
，说法正确，A错误；
B、稀盐酸能钛反应，不能与铜反应，所以
铜粉中混有钛粉，可用稀盐酸除去钛
，说法正确，B错误；
C、
将镁条放入硫酸铜溶液中，反应后溶液质量减少
，镁的金属活动性在铜的前面，可以置换出镁，反应时24份质量的镁能置换出64份质量的铜，所以溶液质量会减少，说法正确，C错误；
D、铜的金属活动性排在钛的后面，所以铜不能置换出钛盐溶液中的钛，说法错误，D正确。
故选D
11.【答案】
D
【解析】【分析】A、根据锌的活动性大于铁分析；
B、根据铁能与硫酸铜反应生成红色的铜分析；
C、根据反应后反应物可能有剩余分析；
D、根据铁与硫酸铜反应固体质量增加分析。
【解答】A、
甲图试管①中铁不与氯化锌反应，反应后固体一定含铁，不符合题意；
B、
试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多
，说明试管②中有氯化铜剩余，则反应后固体不定不含铁，不符合题意；
C、
反应后烧杯中的固体可能含有铁，不符合题意；
D、
铁与氯化铜溶液反应生成铜，固体质量增加，烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克
，符合题意；
故答案为：D。
12.【答案】
B
【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来；
（2）在金属和酸的反应中，反应时间越短，反应速度越快，那么它的活动性越强。
【解答】根据左图可知，X比Z产生氢气的速度快，那么金属活动性X>Z；
根据右图可知，金属Z能够将金属Y从它的盐溶液中置换出来，因此金属活动性Z>Y。
那么它们三者的金属活动性顺序为：X>Z>Y。
故选B。
二、填空题
13.【答案】
Y>X>Ag>Z；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
【解析】【分析】根据金属能与酸反应可证明金属的活动性大于氢，不与酸反应可证明金属活动性小于氢，金属能与盐反应可证明金属单质的活动性大于盐中金属，不能反应则证明小于盐中金属分析。
【解答】
①
将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化，说明Y活动性大于X；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化，说明X的活动性大于银大于Z，Z小于银，则X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序是
Y>X>Ag>Z
；
②X可能是铜，铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，化学方程式为
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
；
故答案为：
①Y>X>Ag>Z
；
②Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
。
14.【答案】
（1）③
（2）Cl2+NaBr
=NaCl+Br2
【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析；
（2）根据（1）中的分析确定反应物、反应条件和生成物，然后写出反应的方程式。
【解答】（1）①硫酸铜溶液与锌反应，与银不反应，说明金属活动性锌>铜>银；
②铜不与硫酸锌溶液反应，与硝酸银溶液反应，说明金属活动性锌>铜>银；
③锌和铜都能与硝酸银溶液反应，不能判断锌和铜的活动性强弱。
不合理的是③。
（2）非金属与金属类似，即活动性强的氯气能够将溴从溴化钠中置换出来，生成氯化钠和溴单质，反应的方程式为：
Cl2+NaBr
=NaCl+Br2
。
三、解答题
15.【答案】
（1）85
（2）9：8
（3）27
【解析】【分析】（1）根据平均值的计算方法进行分析；（2）根据金属元素质量是45g，所以氧元素质量是85g-45g=40g进行分析；（3）根据化合价代数和为零进行分析．本题主要考查了化学式的相关计算，难度不大，需要加强训练．
【解答】解：（1）通过计算可知，平均值为：
；（2）金属元素质量是45g，所以氧元素质量是85g-45g=40g，所以R元素和氧元素的质量比为9：8；（3）设R的相对原子质量为x，所以（2x）：（3×16）=9：8
所以x=27．
故答案为：（1）85；（2）9：8；（3）27．
四、实验探究题
16.【答案】
（1）酸的种类不同
（2）Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2
（3）CD
【解析】【分析】（1）根据对比实验要求变量唯一分析；
（2）根据铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银分析；
（3）根据判断三种金属活动性顺序可利用“两盐夹一金”或“两金夹一盐”证明分析。
【解答】（1）因所用实验中酸的种类不同，变量不唯一，所以不能
以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱；
（2）
实验II中C试管为铜与硝酸银的反应，化学方程式
Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2
；
（3）
实验II中要验证Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是铜能与硝酸银反应，铁能与硫酸铜反应两个实验，即CD。
故答案为：（1）
酸的种类不同
；（2）
Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2
；（3）CD。