1.3常见的酸 同步练习（含解析）

常见的酸
一、单选题
1.为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒，氧化铁粉末，氧化铜粉末，氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于实验过程和结论正确的是（
）
A. 所有的反应均体现了酸的通性 B. 把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同
C. 氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁 D. 反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应
2.在稀硫酸中加入下列物质（V为加入溶液的体积），其对应曲线变化正确的是（
）
A. B.
C. D.
3.有一小球(不与接触物反应)悬浮在稀硫酸中，现逐滴加入密度比稀硫酸大得多的氢氧化钡溶液，则小球的运动状况是(
)
A. 仅上浮 B. 仍悬浮 C. 仅下沉 D. 先下沉后上浮
4.盛有浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是(
)
A. B. C. D.
5.小陈在完成如图氢氧化钠与稀硫酸的反应的实验后，想判断加入的稀硫酸是否过量，他取出部分反应后的液体，利用下列方法进行判断，不可取的是（
）
A. 加入镁条，是否有气体生成 B. 逐滴加入氯化钡溶液，是否有白色沉淀生成
C. 加入少量氢氧化铁，红色固体是否消失 D. 利用pH试纸测定，结果是否小于7
6.关于硫酸性质的知识总结如下图，下列表达不正确的是（
）
A. 若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成
B. 若碱为NaOH
的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应
C. 若金属氧化物为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈
D. 若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多
7.在①
氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化铜溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且在反应中表现了“酸的通性”的组合是（
）
A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②③④
8.下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是（
）
A. 甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B. 乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈
C. 丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应
D. 丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H+
9.小金先进行酸碱中和反应的实验，如图所示；然后从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞，酚酞不变色。为了探究氢氧化钠和稀硫酸是否恰好完全中和，小金设计了下列实验方案，其中不能达到实验目的的是（
）
A. 从烧杯中取样于试管中，滴加碳酸钠溶液，无气泡产生
B. 从烧杯中取样于试管中，加入Zn粒，无气泡产生
C. 从烧杯中取样于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生
D. 从烧杯中取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，试液不变色
10.下列化学变化过程，与酸的化学性质无关的是（
）
A. 干冰用于人工降雨 B. 稀盐酸用于除铁锈
C. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 D. 熟石灰改良土壤酸性
11.硫酸是初中化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀硫酸的是（
）
A. 除去硫酸钠中的碳酸钠 B. 除去铁丝上的铁锈 C. 除去铜粉中的铁粉 D. 除去熟石灰的碳酸钙
12.2007年，我国首次调整饮用水标准。新《标准》规定，饮用水的pH在6.5-8.0之间，符合健康标准。由于受酸雨影响（在我国酸雨中一般含有少量的硫酸），目前我国天然水体大多呈弱酸性。要使pH低于6.
5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是（
）
A.
加热 B. 加入适量纯碱 C. 加入适量氯化钡 D. 加入适量明矾
二、填空题
13.某同学总结了盐酸的五种化学性质（如图所示），盐酸与图中五类物质能够发生化学反应，请按要求填空：
（1）能与盐酸反应的金属应满足的条件是________。
（2）在A类中选一种能与盐酸反应产生气体的物质，该反应的化学方程式为________。
14.在探究稀盐酸性质时，小乐先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。由图判断，“●”表示的是 1 （填离子符号）；下列能与盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是 2 （选填序号）。
①氢氧化钠溶液；
②碳酸钙粉末
三、解答题
15.硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：
（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有________性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其________性．
（2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL
98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：
①稀释浓硫酸时，应将________缓缓地注入盛有________的烧杯中并不断搅拌；
②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？
（写两点）________、________．
四、实验探究题
16.小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
序号
盐酸溶液浓度
2分钟内产生氢气的体积
1
5%
10mL
2
15%
28mL
（1）
图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的________管接c。
（2）他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过________来体现反应快慢的。
（3）小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：________。
（4）实验中小敏发现锌与稀盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与________有关。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
D
【解析】【分析】（1）根据酸的通性分析；
（2）注意氯化钡与两种酸的反应现象不同；
（3）根据氧化铁和硫酸的反应产物分析；
（4）将各个实验的反应产物，剩余的稀盐酸进行分析，判断它们是否有水、沉淀或气体生成，进而判断是否有反应产生。
【解答】A.图片中的五个实验中，没有任何一个实验能够反映酸能够使酸碱指示剂变色的性质，故A错误；
B.稀硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀和稀盐酸，而稀盐酸与氯化钡不反应，故B错误；
C.氧化铁中的铁元素为+3价，因此与硫酸根结合后，生成硫酸铁而不是硫酸亚铁，故C错误；
D.反应产物中，溶液中依次为硫酸锌、硫酸铁、硫酸铜、硫酸铜和稀盐酸，还有过量的稀硫酸，它们之间没有沉淀、气体和水生成，因此不会反应，故D正确。
故选D。
2.【答案】
C
【解析】【分析】（1）酸溶液加水，酸性减弱，pH增大；碱溶液加水，减小减弱，pH减小，但是无论怎样，pH都是无限靠近7；
（2）根据硫酸和氯化钡的反应分析；
（3）根据碳酸钠和稀硫酸的反应过程判断；
（4）根据硫酸与氢氧化钠的反应过程分析。
【解答】A.稀硫酸的pH<7；稀硫酸中不断加水，酸性减弱，pH不断增大，但是永远不能等于7，故A错误；
B.稀硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，开始一段时间内，沉淀质量不断增大；当稀硫酸完全反应后，不再有沉淀生成，即沉淀质量保持不变，故B错误；
C.碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，开始时气体体积不断增大；当稀硫酸完全反应后，气体体积保持不变，故C正确；
D.硫酸和氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，因此硫酸的质量分数不断减小。当硫酸完全反应时，硫酸的质量分数为零，故D错误。
故选C。
3.【答案】
D
【解析】【分析】根据硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，使溶液密度减小，当氢氧化钡溶液过量时，密度又增加分析。
【解答】
小球悬浮在稀硫酸中，逐滴加入密度比稀硫酸大得多的氢氧化钡溶液，二者发生反应生成硫酸钡和水，使溶液密度变小，小球下沉，当硫酸反应完全后，氢氧化钡过量，且氢氧化钡密度大于硫酸，所以小球又上浮；
故选D。
4.【答案】
B
【解析】【分析】根据浓硫酸有腐蚀性分析。
【解答】
浓硫酸有腐蚀性，试剂瓶上应贴有腐蚀品标志；
故选B。
5.【答案】
B
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析，酸能与活泼金属反应产生氢气、与沉淀碱反应生成盐和水、溶液pH小于7.
【解答】A、镁与硫酸反应会产生氢气，加入镁条看是否有气体生成，可判断硫酸是否过量，不符合题意；
B、加入氯化钡，溶液中的硫酸钠与氯化钡反应会产生硫酸钡沉淀，不能证明硫酸是否过量，符合题意；
C、氢氧化铁能与硫酸发生反应生成硫酸铁和水，
加入少量氢氧化铁，红色固体是否消失
，可以判断硫酸是否过量，不符合题意；
D、硫酸的溶液呈酸性，pH小于7，
利用pH试纸测定，结果是否小于7
，可以证明硫酸过量，不符合题意；
故答案为：B。
6.【答案】
D
【解析】【分析】A、根据氯化钡与硫酸反应可产生白色沉淀硫酸钡分析；
B、根据碱的化学性质分析；
C、根据金属氧化物与酸能发生反应分析；
D、根据等量酸与金属反应产生氢气相等分析。
【解答】A、氯化钡与硫酸反应可产生白色沉淀硫酸钡，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入硫酸，当溶液刚好变成无色时，说明两者恰好完全反应，不符合题意；
C、酸能与金属氧化物反应，所以可用硫酸除铁锈，不符合题意；
D、
若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，依据产生氢气质量即为酸中氢元素质量，等量的酸产生氢气应相等
，符合题意；
故选D。
7.【答案】
B
【解析】【分析】酸的通性：
①都能使石蕊试液变红色；
②与活泼金属反应生成氢气；
③与碱性氧化物反应生成盐和水；
④与碱反应生成盐和水；
⑤与某些盐反应生成新盐和新酸。
据此分析即可。
【解答】①氧化铁都能与硫酸和稀盐酸反应生成盐和水；
②金属锌都能与硫酸和稀盐酸反应生成氢气；
③氢氧化铜都能与硫酸和稀盐酸反应生成新盐和水；
④氯化铜与硫酸和盐酸都不反应。
因此反应“酸的通性”的组合是①②③。
故选B。
8.【答案】
D
【解析】【分析】根据酸的化学性质进行分析即可。
【解答】A.甲中试剂瓶口出现白雾，其实是挥发出的HCl氢气与水蒸气结合成的小液滴，说明浓盐酸具有挥发性，故A正确不合题意；
B.乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈，故B正确不合题意；
C.丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应，故C正确不合题意；
D.丁中出现白色沉淀，这个白色沉淀是氯化银，只能说明盐酸中存在氯离子，不能说明盐酸中存在H+
，
故D错误符合题意。
故选D。
9.【答案】
C
【解析】【分析】（1）碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体；
（2）活泼金属与稀硫酸反应生成氢气；
（3）稀硫酸和硫酸钠都能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；
（4）石蕊试液遇酸变红色。
据此分析。
【解答】从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞，酚酞不变色，那么溶液要么成中性，要么成酸性。因此判断是否完全反应的关键是确定是否有稀硫酸存在。
A.从烧杯中取样于试管中，滴加碳酸钠溶液，无气泡产生，说明没有稀硫酸，溶液成中性，故A正确不合题意；
B.从烧杯中取样于试管中，加入Zn粒，无气泡产生，说明无稀硫酸，溶液呈中性，故B正确不合题意；
C.从烧杯中取样于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，不能说明完全反应，因此稀硫酸和硫酸钠都能与它反应生成白色沉淀硫酸钡，故C错误符合题意；
D.从烧杯中取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，试液不变色，说明没有稀硫酸，溶液呈中性，故D正确不合题意。
故选C。
10.【答案】
A
【解析】【分析】（1）化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成；
（2）化学性质是物质在发生化学变化时表现出现的性质，例如氧化性、还原性、酸性、碱性和热稳定性等。
【解答】A.干冰是固体二氧化碳，它升华时能吸收热量，因此干冰用于人工降雨属物理变化，不是化学变化，故A符合题意；
B.铁锈的主要成分是三氧化二铁，能与盐酸反应生成能溶于水的氯化铁和水，这利用了盐酸的化学性质除锈，故B不合题意；
C.胃酸的主要成分是盐酸，能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这样就能使胃液里的盐酸量减少，治疗胃酸过多，故C不合题意；
D.熟石灰就是氢氧化钙，能与酸发生发生中和反应，使土壤酸性减弱，利用了碱的化学性质，故D不合题意。
故选A。
11.【答案】
D
【解析】【分析】除杂的基本原则：①不能引入新的杂质；②不能与被提纯物质发生化学反应，据此分析即可。
【解答】A.碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，故A正确不合题意；
B.铁锈的主要成分氧化铁能与稀硫酸反应，可使用稀硫酸除去铁锈，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B正确不合题意；
C.铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确不合题意；
D.碳酸钙和熟石灰均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误符合题意。
故选D。
12.【答案】
B
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析，要降低水中的酸性，要加入能消耗溶液中氢离子的物质。
【解答】A、加热时不能增加溶液pH，错误；
B、加程度纯碱，能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，降低水的酸性，正确；
C、加入适量氯化钡反应的是硫酸根离子，而没有消耗氢离子，错误；
D、加入明矾不能使酸性明显变弱，错误；
故答案为：B。
二、填空题
13.【答案】
（1）金属活动性顺序中排在氢的前面
（2）Na
2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序中排在氢的前面的金属能与盐酸发生反应分析；
（2）根据酸的化学性质及方程式书写方法分析。
【解答】（1）
金属活动性顺序中排在氢的前面的金属能与盐酸发生反应；
（2）A类应为盐，如碳酸钠能与盐酸反应，方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
；
故答案为：（1）
金属活动性顺序中排在氢的前面
；（2）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
。
14.【答案】
Cu2+；②
【解析】【分析】根据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水时反应前后离子种类的变化及金属离子与氯离子的个数关系分析。
【解答】氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应前溶液为氢离子和氯离子，反应后溶液中含铜离子和氯离子，即反应后氯离子不变，由反应前后粒子的种类可知，表示
Cu2+
；反应后离子个数为1：2，说明金属离子带2个单位正电荷，所以碳酸钙粉末符合要求；
故答案为：
Cu2+
；
②
。
三、解答题
15.【答案】
（1）脱水；吸水
（2）浓硫酸；水；浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）
【解析】【分析】（1）依据浓硫酸具有的脱水性与吸水性进行分析判断；（2）①根据浓硫酸的稀释过程的操作要领分析解答；②从曲线观察两种不同的酸的吸水情况的变化趋势分析解答．
【解答】解：（1）浓硫酸具有的脱水性与吸水性，用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色是因为其脱水性导致的纸张炭化，而除去氢气或氧气中的水分，是利用其吸水性，起到干燥剂的作用；（2）①浓硫酸的稀释时应酸入水并不断搅拌使溶解时产生的热量尽快散失；②从曲线观察两种不同的酸的吸水情况的变化可知：浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）；开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响等．
故答案为：（1）脱水；吸水；（2）①浓硫酸，水；②浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）；开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响等．
四、实验探究题
16.【答案】
（1）b
（2）相同时间内产生气体多少
（3）没有换用不同浓度盐酸多次实验等
（4）温度
【解析】【分析】（1）根据“排水法”测量气体体积的原理分析；
（2）根据表格可知，在相同的时间内，生成氢气的体积越大，说明锌片与稀盐酸的反应越剧烈；
（3）要探究反应快慢与盐酸浓度的关系，就要换用不同浓度的盐酸多次进行实验，而表格中只有两组数据，数据太少，得出结论不够充分；
（4）锌与稀盐酸的反应随着盐酸浓度的减小而变慢，但是反应的同时还放出热量，导致溶液温度升高，从而又加快了反应速度，因此反应速率没有明显减慢。
【解答】（1）“排水法”测气体体积的原理是，利用气体产生的压力将水压入量筒中，那么量筒中水的体积就是生成气体的体积，因此图A中的a管进气，而b管与量筒里面的c管相连，用于排水。
（2）他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过相同时间内产生气体多少来体现反应快慢的。
（3）小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：没有换用不同浓度盐酸多次实验等。
（4）实验中小敏发现锌与稀盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与温度有关。