烈面中学高二上期入学考试化学试题
考试时间：100
分钟
试卷满分：100
分
可能用到的相对原子质量
：H—1
C—12
O—16
S—32
Br—80
一、选择题（本题包括
22
小题，每小题
2
分，共
44
分。每小题只有一个选项符合题意）
1.
近年来我国科技发展突飞猛进。下列主要由化学能转化为电能的是（）
A．海上风力发电场
B．“深海勇士”号潜水器的新型锂电池
C．北斗导航卫星的太阳能电池板
D．潮汐能发电
2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）
A．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
B．利用油脂在碱性条件下水解可制得甘油和肥皂
C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造丝
D．生活垃圾需分类投放、分类处理
3.
下列化学用语表达正确的是（）
‥
A．中子数为
8
的氮原子：87N
B．羟基的电子式：∶O∶H
‥
C．乙烯的比例模型：
D．葡萄糖的分子式：C6H12O6
4.
实验室常用
3.7
mol/L
的硫酸与锌粒制取氢气，要加快该反应的速率，采取措施错误的是（）
A．加入
2
mol/L
的硫酸
B．加入少量
CuSO4
C．适当加热
D．加入
NaHSO4
固体
5.下列物质转化过程为吸热的是（
）
A．生石灰与水作用制熟石灰
B．食物因氧化而腐败
C．Ba(OH)2·8H2O
与
NH4Cl
晶体混合
D．盐酸与氢氧化钠混合
6.
实验室制取溴苯的装置如右图所示。下列说法错误的是（）
A．FeBr3在该反应中作催化剂
B．实验过程中圆底烧瓶内出现红棕色气体
C．烧杯中产生淡黄色沉淀证明制溴苯时发生取代反应
D．反应后的混合液经稀碱洗涤、静置、分液即得纯溴苯
7.对于
A(g)+3B(g)
2C(g)+4D(g)反应，反应速率最快的是（）
A．v(A)=0.4
mol/(L·s)
B．v(B)=1.0
mol/(L·s)
C．v(C)=0.6mol/(L·s)
D．v(D)=1.0
mol/(L·s)
第
1页（共
6页）
8．下列说法正确的是（）
131
125
131
125
A．
53
I
与
53
I
互为同位素
B．
53
I
与
53
I
性质完全相同
244
131
C．
94
Pu
I位于周期表中第六周期
D．
53
的质子数为
78
9．在一定条件密闭容器中进行的可逆反应：
2HI
(g)
H2
(g)+I2
(g)，能说明该反应已经达到
化学反应限度的是（）
A.
正、逆反应速率都等于零
B.
HI、H2、I2的浓度相等
C.
HI、H2、I2在容器中共存
D.
HI、H2、I2的浓度均不再变化
10.
苯乙烯（
CH
CH2
）是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（）
A．分子式为
C8H8
B．分子中最多有
12
个原子共面
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
11.
铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反
放电
应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是（）
充电
A.
该电池的充、放电过程互为可逆反应
B.
－放电时，电池的正极反应为：Pb－2e
＋SO2-4
==PbSO4
C.
该电池放电过程中，正、负极质量均增大
D.
放电过程中，Pb2+、H+向电池的负极移动
12.
用
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．0.1
mol
11B
含有的中子数为
0.6NA
B．78
g
苯含有
C＝C
双键的数目为
3NA
C．标准状况下，11.2
L
甲烷含极性键数为
NA
D．足量铜与
500
mL
18.4
mol/L
的硫酸反应，生成
SO2
的分子数为
4.6
NA
13.
短周期元素
W、X、Y
和
Z
在周期表中的相对位置如表所示，其中
X
的氢化物可腐蚀玻璃。下
列说法正确的是（）
W
X
A．原子半径：Z＞Y＞W＞X
B
Y
Z．最高化合价：X＞Z＞Y＞W
C．简单氢化物的热稳定性：X＞Z＞Y
D．单质
W
投入
Z
的最高价含氧酸中，剧烈反应产生两种无色气体
14.
管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。当浓氨水靠近氯气泄漏处时会产生大量白烟，
这一现象体现了氨的哪些性质？（）
①易挥发
②易溶于水
③还原性
④氧化性
⑤碱性
⑥酸性
第
2页（共
6页）
A.
①②③
B.
①③⑤
C.
②④⑥
D.
③④⑤
15.
在常温常压下断裂
1
mol
指定共价键时吸收的能量如下表：
共价键
C—H
Cl—Cl
C—Cl
H—Cl
吸收的能量/kJ·mol-1
413.4
243
330
436
有关
CH4与
Cl2
反应的下列说法正确的是（）
A．该装置需放在日光直射的地方
B．反应只生成
1
mol
CH3Cl
时放热
109.6
kJ
C．反应的有机产物常温下都是液态
D．该反应为放热反应，无需提供能量即可实现
16.
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．向稀
HNO
NaHCO
CO2－3中滴加
3
溶液：
3
＋2H＋=CO2↑＋H2O
B．向
Na2SiO3溶液中通入过量
CO2：SiO2－3
＋
CO2＋
H2O=H2SiO3↓
CO
－＋
32
C．向
Al
Cl
＋3溶液中加入过量
NH3·H2O：Al3
＋4NH3·H2O=AlO
－
＋2
＋4NH4
＋2H2O
D
＋
＋．向
CuSO4溶液中加入
Na：2Na＋Cu2
＋2H2O=2Na
＋Cu(OH)2↓＋H2↑
17.
下列实验操作、现象和所得结论均正确的是（）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
常温下将
Al
片放入浓硝酸中，无明显变化
Al
与浓硝酸不反应
B
将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
向
20%蔗糖溶液中加入少量稀
H2SO4，加热；再加
C
蔗糖未水解
入新制的
Cu(OH)2，加热煮沸；未出现红色沉淀
向久置的
Na2SO3
溶液中加入足量
BaCl2
溶液，出
D
Na2SO3
被完全氧化
现白色沉淀
18.
金属的冶炼就是将金属元素从它的化合物中还原出来，下列说法错误的是（）
A.可用热分解法获得金属银
B.利用赤铁矿冶炼金属铁，可用一氧化碳、氢气等作还原剂
C.钠、镁、铝等活泼的金属，都可以用电解其熔融的氯化物来冶炼
D.铝热反应可以用于冶炼难熔的相对较不活泼的金属，也可以用于焊接钢轨
19.既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯方法是（）
A．通过足量的
NaOH
溶液
B．
通过足量的酸性
KMnO4
溶液
C．在
Ni
催化、加热条件下通入
H2
D．通过足量的溴水
20.分子式为C4H10O，且能与
Na
反应放出H2
的同分异构体种数为（）
A.
2
B.
3
C.
4
D.
7
21.下列各组物质中所含化学键类型相同的是（
）
A．NaF、
NH4Cl
B．NaOH、
NaClO
C．CaO、
Na2O2
D．MgCl2、
Mg(OH)2
第
3页（共
6页）
22.一定温度下，在
2L
的密闭容器中，X、Y、Z
三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
下列描述正确的是（
）
A．反应开始到
10s，用
Z
表示的反应速率为
0.079mol/（L s）
B．反应开始到
10s，X
的物质的量浓度减少了
0.79mol/L
C．反应的化学方程式为：X（g）+2Y（g）═Z（g）
D．反应开始到
10s
时，Y
的转化率为
39.5%
二、非选择题（每空
2
分，共
56
分）
23.X、Y、Z、W
属于短周期元素，部分信息如表所示。
元素
部分结构信息
部分性质信息
X
X
的单质由双原子分子构成
X
的氢化物水溶液呈碱性
Y
Y
原子的最外层电子数是其内层电子数的两倍
Y
的气态氢化物可做燃料
Z
Z
原子有三个电子层
含Z元素的化合物焰色反应呈黄色
W
W
原子的最外层电子数等于（2n+1）
W
和
Z
能按
1：1
的原子个数比形
（n
为原子核外电子层数）
成离子化合物
（1）W
在元素周期表中的位置是
。
（2）写出
W
的单质通入水中所发生反应的离子方程式：
。
（3）Z
单质在
W
单质中燃烧的实验现象
。
（
4
）
X
、
Y
、
W
三
种
元
素
的
最
高
价
氧
化
物
对
应
水
化
物
的
酸
性
由
强
到
弱
的
顺
序
第
4页（共
6页）
是
。（用化学式表示，下同）
（5）X、Y、W
对应气态氢化物稳定性由强到弱顺序
。
24.某化学小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置如下图．回答问题：
（1）若电极
a
为
Fe、电极
b
为
Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：
（2）
若电极
a
为
Al、电极
b
为
Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置
-
（填“能”或“不能”）形成原电池，
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如
O2）反应所放出的化学能直接转化
为电能．现设计一燃料电池，以电极
a
为正极，电极
b
为负极，CH4
为燃料，采用酸
性溶液为电解液；则
CH4
应通入
极（填
a
或
b，下同），电子从
极
流出．电池的负极反应式为：
．
25.某化学兴趣小组欲利用氧化铜与氨气反应，探究
NH3的某些性质设计了如下实验：
（1）A
装置试管中发生反应的化学方程式是
。
（2）B
装置的作用是
，其中所装固体
X
应选用
。
（3）实验过程中观察到装置
C
中黑色粉末逐渐变为红色，D
中白色固体变蓝，说明
C
中反应
的生成物有
；E
中集气瓶内收集到的气体无色无味，能使燃着的木条熄灭。综合分析，
氨气与氧化铜反应的化学方程式为
。
（
4
）
怎
么
检
验
某
溶
液
中
是
否
有
铵
根
离
子
，
请
写
出
操
作
现
象
及
结
论
。
26．海水中溴元素以
Br﹣形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
（1）步骤①反应的离子方程式是
。
（2）步骤③反应的化学方程式是
，从理论上考虑，下列也能吸收
Br2
第
5页（共
6页）
的是
。
A．FeCl2
B．Na2SO3
C．
H2O
（
3）步骤①中已获得
Br
﹣2，③中又将
Br2
还原为
Br
，④又生成
Br2，这样做的目的
为
。
﹣
（4）已知海水中
Br
含量为
64mg/L，依据上述流程，若将
10m3
海水中的溴元素转化为工业溴，最
终至少需要标准状况下
Cl2
的体积为
L（忽略
Cl2
的溶解）。
27．已知有机物
A、B、C、D、E、F
有以下转化关系．A
的产量是衡量一个国家石油化工生产水
平的标志；D
能使石蕊试液变红；E
是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是
C
的
2
倍；
F
是高分子聚合物，常用于制食品包装袋．结合如图关系回答问题：
（1）①写出
A、C
的结构简式：A
、C
；
②写出
B、D
中官能团的名称：B
、D
；
③写出反应②的反应方程式：
写出反应④的反应方程式：
（2）下列有关说法正确的是
a．可以用酸性
KMnO4
溶液鉴别
A
和
F
b．B→C
的转化是氧化反应
c．
D
与
E
互为同系物
d．分液能分离
B
和
D
的混合物。
第
6页（共
6页）烈面中学高二上入学考试化学参考答案
1-5BADAC
6-10DAADB
11-15CACBB
16-20DBCDC
21-22BA
23.（1）第三周期第ⅦA族（2）
（3）Na在Cl2中燃烧，有黄色的光，产生白烟，放热
；
（4）HClO4＞HNO3＞H2CO3；）（5）
2H++2e﹣＝H2↑；
能；
b；
b；CH4+2H2O﹣8e﹣＝CO2+8H+
25.（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（2）检验氨气，干燥氨气
碱石灰（或NaOH）
（3）铜和水
2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2
（4）取适量溶液于试管，加适量氢氧化钠溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则溶液中含铵根离子。
26.
2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣；
SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr；
AB；
富集溴元素；
179.2
27（1）①CH2=CH2
CH3CHO；②羟基
羧基；③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，
CH3﹣COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
（2）ab
第1页（共6页）
2+20-HC+HC
1=
