2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册1.3.2 氧化还原反应规律课件（21张ppt）

(共21张PPT)
氧化还原反应规律
船体上镶嵌锌块用来减缓船体腐蚀，延长船只使用寿命
氧化还原反应规律
教学目标
1、了解氧化还原反应的各种规律。
2、能利用守恒规律进行计算和配平
3、能利用先后规律书写与量有关的化学方程式(和离子方程式)的书写
4、认识两种特殊的氧化还原反应
氧化还原反应规律
守恒规律
氧化还原反应中,得失电子总数相等,元素化合价升降总数相等。
即有关系式:
还原剂失电子总数
=
氧化剂得电子总数
化合价降低的总数
=
化合价升高的总数
应用:氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
氧化还原反应规律
守恒规律
例题1：等质量的Mg、Al、Fe
分别与足量的稀硫酸反应，哪种金属生成的氢气最多？
解：这三种金属与稀硫酸反应的还原反应均是：
2H+
+
2e-
=
H2↑
四种金属与稀硫酸反应的氧化反应依次是：
Mg
-
2e-
=
Mg
2+
Al
-
3e-
=
Al
3+
Fe
-
2e-
=
Fe
2+
24
2e-
27
3e-
56
2e-
12
e-
28
e-
9
e-
由得失电子守恒规律可知，等质量的还原剂失
去电子越多，
H+得电子就越多则生成H2的量就越多。
氧化还原反应规律
随堂训练
1、Na2SO3与KMnO4按个数比5∶2完全反应，其中Na2SO3被氧化成Na2SO4，你能确定还原产物中被还原元素的价态吗
还原剂：Na2SO3
→
Na2SO4
氧化剂：
KMnO4
→
Mnx+
5
2
共失
10e-
共得
10e-
得5e-
+7
x
=
+7
-5
=
+2
失
2e-
氧化还原反应规律
随堂训练
1、Na2SO3与KMnO4按个数比5∶2完全反应，其中Na2SO3被氧化成Na2SO4，你能确定还原产物中被还原元素的价态吗
还原剂：Na2SO3
→
Na2SO4
失
2e-
氧化剂：
KMnO4
→
Mnx+
得m
e-
5
2
失电子总数
5
×
2e-
+7
得电子总数
2
×
me-
5
×
2e-
=
2
×
me-
m
=
5
x
=
+7
-5
=
+2
氧化还原反应规律
随堂训练
2、若SO32-与R2O72-按个数比3∶1发生氧化还原反应,其中SO32-→SO42-，则R元素在还原产物中的化合价是(　　)。
A.+1　　　B.+2　　　C.+3　　　D.+4
还原剂：SO32-
→
SO42-
失
2e-
氧化剂：
R2O72-
→
2Rx+
得
3
1
失电子总数
6e-
得电子总数
6e-
6e-
6
=
2
×
[
]
x
=
3
C
+6
–(+x)
氧化还原反应规律
守恒规律
例题2：请配平方程式：
Al
+
NaNO3
+
NaOH
—
NaAlO2
+
N2
↑
+
H2O
步骤一：配得失电子守恒
Al
+
NaNO3
+
NaOH
—
NaAlO2
+
N2
↑
+
H2O
化合价升高，失去3e-
化合价降低，得到5e-
×10
×2
×3
10
10
3
6
氧化还原反应规律
守恒规律
例题2：请配平方程式：
Al
+
NaNO3
+
NaOH
—
NaAlO2
+
N2
↑
+
H2O
步骤二：配非H、O元素
10Al
+
6NaNO3
+
NaOH
—
10NaAlO2
+
3N2
↑
+
H2O
步骤三：配H、O元素
10Al
+
6NaNO3
+
4NaOH
—
10NaAlO2
+
3N2
↑
+
H2O
4
2
—
—
氧化还原反应规律
随堂训练
3、配平下列方程式
(1)
C
+
H2SO4
=
CO2
+
SO2
↑
+
H2O
(2)
NH3
+
O2
=
NO
+
H2O
(3)
Cu
+
HNO3(稀)
=
Cu(NO3)2
+
NO
↑
+
H2O
(4)
KMnO4
+
H2C2O4
+
H2SO4
=
K2SO4
+
MnSO4
+
CO2
↑
+
H2O
(5)
NaClO
+
FeCl3
+
NaOH
=
NaCl
+
Na2FeO4
+
H2O
2
2
2
5
4
4
6
3
8
3
2
4
2
5
2
10
3
8
10
3
2
9
2
5
氧化还原反应规律
随堂训练
4、高铁酸钾(K2FeO4) 是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为
2FeSO4+
6Na2O2
=
2Na2FeO4+
2Na2O+
2Na2SO4+
O2↑。
该反应中还原剂是_______________
,氧化剂和还原剂的比例是______
。
5：3
FeSO4
Na2O2
氧化还原反应规律
随堂训练
4、高铁酸钾(K2FeO4) 是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(2)湿法制备高铁酸钾 (K2FeO4) 的反应体系中有7种微粒：Fe(OH)3、ClO
、OH 、FeO42 、Cl 、H2O、K+
。写出并配平湿法制高铁酸钾的化学(离子)反应方程式。
3KClO
+
2Fe(OH)3
+
4KOH
=
3KCl
+
2K2FeO4
+
5H2O
3ClO

+
2Fe(OH)3
+
4OH

=
3Cl

+
2FeO42
+
5H2O
氧化还原反应规律
先后规律
(1)同一氧化剂与多种还原剂混合,还原性强的先被氧化。
(2)同一还原剂与多种氧化剂混合,氧化性强的先被还原。
应用:判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
例如：将镁铝合金投入稀硫酸中，金属镁先与稀硫酸反应，镁反应完全后才轮到铝与稀硫酸反应。
氧化还原反应规律
随堂训练
3、已知氧化性强弱顺序有：Cl2
>
Br2
>
Fe3+
>
I2，请写出下列反应的化学方程式和离子方程式。
(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2
(2)向FeI2溶液中通入少量Cl2
(1)
6FeBr2
+
3Cl2
=
2FeCl3
+
4FeBr3
2Fe2+
+
Cl2
=
2Fe3+
+
2Cl-
(2)
6FeBr2
+
3Cl2
=
2FeCl3
+
4FeBr3
2I-
+
Cl2
=
I2
+
2Cl-
氧化还原反应规律
价态规律
(1)高低规律
元素最高价态:只有氧化性。
元素中间价态:既有氧化性又有还原性。
元素最低价态:只有还原性。
应用:判断元素或物质的氧化性、还原性。
氧化还原反应规律
价态规律
(2)
归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应,元素的化合价只向中间靠拢不出现交叉，简记“只靠拢，不交叉”
如:
KClO3
+
6HCl(浓)
=
KCl
+
3Cl2
↑
+
3H2O
(
)
KClO3
+
6HCl(浓)
=
KCl
+
3Cl2
↑
+
3H2O
(
)
化合价升高，失去6e-
化合价降低，得到6e-
化合价升高，失去5e-
化合价降低，得到5e-
√
×
氧化还原反应规律
随堂训练
4、判断下列方程式是不是氧化还原反应，如果是，请画出其双线桥。
(1)Na2SO3
+
H2SO4(浓)
=
Na2SO4
+
H2O
+
SO2
↑
(2)
H2S
+
H2SO4(浓)
=
S
↓
+
2H2O
+
SO2
↑
(2)
H2S
+
H2SO4(浓)
=
S
↓
+
2H2O
+
SO2
↑
化合价升高，失去2e-，被氧化
化合价降低，得到2e-
，被还原
√
×
同种元素相邻价态之间不会发生氧化还原反应
氧化还原反应规律
两类特殊的氧化还原反应
1.歧化反应
特点:电子转移发生在同种物质的同一元素上,这种元素化合价部分升高,部分降低。
如:Cl2+H2O
=
HCl+HClO；
3NO2+H2O
=
2HNO3+NO
2.归中反应
特点:同种元素的两种价态,反应后变为该元素的中间价态。
如:SO2+2H2S
=
2H2O+3S↓；2FeCl3+Fe
=
3FeCl2
氧化还原反应规律
随堂训练
5、
X、Y、Z、G、Q均为氯的含氧化合物,它们在一定条件下可发生如下转化:
①G
→
Q+NaCl
②Q+H2O
→
X+H2
③Y+NaOH
→
G+Q+H2O
④Z+NaOH
→
Q+X+H2O
则在这五种化合物中氯元素的化合价由高到低的顺序是　　　　　　。
X>Z>Q>Y>G
氧化还原反应规律
随堂训练
6、某同学写出以下三个化学方程式(未配平):
①NO+HNO3
→
N2O3+H2O
②NH3+NO
→
HNO2+H2O
③N2O4+H2O
→
HNO3+HNO2
三个反应中,一定不可能实现的是　　　　;在反应①中若消耗2个NO分子,转移电子　　　　个,消耗　　　个HNO3分子。
②
2
1
氧化还原反应规律
随堂训练
7、用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮水处理的新技术。一种生成Na2FeO4的反应如下:
Fe2O3+Na2O2(O为-1价)
—
Na2FeO4+Na2O(未配平),下列说法不正确的是(　　)。
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.Fe2O3在反应中失去电子
C.配平后的化学方程式为
Fe2O3+3Na2O2
=
2Na2FeO4+Na2O
D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
A