2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第一章 第2节 第1课时 电解质的电离 课件（33张ppt）

(共33张PPT)
第一章
物质及其变化
1.2离子反应
Welcome
to
chemistry
重点：电解质的电离
1
电解质※※
3
从电离的角度认识酸碱盐
※
CONTENTS
本节要点
2
电离方程式
※※※
01
电解质
石墨、Cu能导电，是因为含有能自由移动的电子而能够导电。那么，NaCl的水溶液、熔融的硝酸钾等能导电吗？为什么？
创设情境
生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，这是为什么？
实验探究
实验1-2
向三个烧杯中分别加入硝酸钾固体、氯化钠固体和蒸馏水。按照图示连接装置，将石墨电极伸入到烧杯中，观察小灯泡是否发光。
实验现象：
三次实验中，小灯泡均不发光
实验结论：
硝酸钾固体、氯化钠固体和蒸馏水均不导电
严格的说蒸馏水也能导电，但是其导电能力很微弱，用上述的实验装置无法测出。
(1)探究导电情况
实验1-2
将少量硝酸钾固体和氯化钠固体加入盛有水的烧杯中，搅拌使其完全溶解转化为相应的溶液（也就是硝酸钾溶液、氯化钠溶液），重复上述的导电性实验，观察小灯泡是否发光。
实验现象：
两次实验中，小灯泡均发光。
实验结论：
硝酸钾溶液和氯化钠溶液和蒸馏水均导电。
实验装置
存在状态
NaCl
KNO3
蒸馏水
纯净物
______
______
______
溶解于水
_____
_____
－
熔融状态
_____
_____
－
物质
混合物
纯净物
化合物
单质
电解质：
非电解质：
非金属氧化物和乙醇、甲烷、蔗糖等大部分有机物。
既不是电解质
，也不是非电解质。
对电解质的理解
酸、碱、盐、水、
活泼金属氧化物。
网
Na2O,
CaO,
K2O,
BaO,
MgO,
Al2O3
在熔融下能导电
CO2,
SO2,
SO3
【思考与讨论】
(1)铁丝、石墨、铜、银能导电，所以他们属于电解质。（
）
答案：(1)因为电解质和非电解质都是化合物，而铁丝、石墨、铜、银是单质，盐酸、氯化钠溶液、硝酸钾溶液是混合物，故他们既不是电解质，也不是非电解质。
盐酸、氯化钠溶液、硝酸钾溶液能导电，他们属于电解质。（
）
×
×
（2）氯化钠晶体不导电，不是电解质。
(
)
（3）HCl在熔融状态下不导电，不是电解质。
(
)
×
×
答案：电解质导电条件：“溶于水”或“熔融时”，两个条件只需具备其一即可。氯化钠、HCl
溶于水后能导电，所以他们是电解质。
（4）NaCl水溶液只有在通电条件下才会电离。
(
)
×
（5）SO2
、CO2
NH3
属于化合物，溶于水可以导电，属于电解质。
(
)
×
答案：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。SO2、
CO2、
NH3
溶于水导电是因为生成H2SO3
、
H2CO3
NH3
.H2O
，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2SO3
H2CO3
、
NH3
.H2O
是电解质，SO2、
CO2
、
NH3
属于非电解质。
（1）电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
（2）酸、碱、大多数盐、活泼金属的氧化物（Na2O
、Al2O3）都是电解质；除电解质外的化合物都是非电解质，如大多数有机物和非金属氧化物等。；
（3）某些非电解质溶于水时与水反应生成电解质从而使溶液导电，但是该化合物依然是非电解质（例如：CO2）
1.下列属于电解质的是
(　　)
A．镁　　　　　
B．酒精
C．硫酸铜
D．食盐水
【练一练】
解析：镁为金属单质，不是电解质；酒精为混合物，不属于电解质；硫酸铜为盐类，是电解质；食盐水为混合物，不是电解质。
C
2.下列关于电解质的叙述中错误的是
(　　)A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质B．电解质是对化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，但水也是电解质
【练一练】
解析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，A、B正确；电解质导电是有条件的，电解质在水中不一定能导电，如硫酸钡，在水中导电的化合物也不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。
C
3.下列说法中，正确的是(　　)
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
C
进行电解质判断时应该注意什么呢？
【练一练】
5.下列物质中：①氢氧化钠固体，②铜，③氢氧化钠溶液，④稀硫酸，⑤熔融的碳酸钾，⑥硫酸钡，⑦蔗糖溶液，⑧二氧化碳，⑨氯化氢气体，⑩乙醇。
属于电解质的是
。
属于非电解质的是
。
能导电的是
。
①⑤⑥⑨
√
√
√
√
⑧⑩
导电物质：金属，石墨，电解质溶液，熔融的电解质
学
【练一练】
②③④⑤
02
电解质的电离
电解质的电离
2、电离：
实际上氯化钠固体就是由钠离子和氯离子在空间上堆积形成的，为什么在氯化钠固体中存在大量的离子，但是氯化钠固体依然不导电呢？
离子不能移动
如果离子能移动，氯化钠就不会是固体状态了
电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
物质导电条件：自由移动带电荷的粒子
电解质固体离子不能自由移动，所以不导电，而在水溶液中或熔融状态可以自由移动，故导电。
电解质的电离
3、电离方程式
如：NaCl
=
Na+
+
Cl-
注意：1、拆分要准确（原子团不可拆分，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。）。
2、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。比如：
3、离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。
4、原子个数守恒，电荷守恒。
Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-
【练一练】6.请学生们按照上面的例子，尝试书写以下物质的电离方程式，并将结果进行交流讨论。
KNO3
HNO3
BaCl2
HCl
NaOH
H2SO4
KNO3
=
K+
+
NO3-
HNO3
=
H+
+
NO3
-
BaCl2
=
Ba2+
+
2Cl-
HCl
=
H+
+
Cl-
NaOH
=
Na+
+
OH-
H2SO4
=
2H+
+
SO42-
7.下列电离方程式中正确的是
(　　)A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2(OH－)B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4===H22＋＋SO42－
D．CuSO4===Cu2＋＋SO42－
【练一练】
解析：A项中氢氧根离子不应加括号；B项中铁为三价铁离子；C项中氢离子应写为2H＋。
D
8.下列电离方程式正确的是(　　)
A.MgCl2==Mg2++Cl2-
B.NaHCO3==Na++H++CO32-
C.H2SO4==H
2++SO42-
D.Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－
【练一练】
D
【提示】NaHCO3
的第一步电离应该电离出Na+和HCO3-
。
03
从电离的角度认识酸碱盐
1.写出下列酸的电离方程式：
HCl
、HNO3、H2SO4
H2SO4==2H+
+SO42-
HCl
==
H+
+Cl-
HNO3==
H+
+NO3-
▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
酸、碱、盐的认识
练习：已知HClO4是一种酸，则其溶于水完全电离生成的离子是
和
。
H+
ClO4-
2.写出下列碱的电离方程式：
NaOH、KOH、Ba(OH)2
NaOH
==
Na+
+
OH-
▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
Ba(OH)2
==
Ba2+
+
2OH-
Ca(OH)2
==
Ca2+
+
2OH-
3.写出下列盐的电离方程式：
NaCl、KNO3、Fe2(SO4)3、NaHSO4
NaCl
==
Na+
+
Cl-
▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。
KNO3
==
K+
+
NO3-
Fe2(SO4)3
==
2Fe3+
+
3SO42-
NaHSO4==Na+
+
H+
+
SO42-
包括铵根离子
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2、电离：电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
3、电离方程式：离子的拆分要正确，原子个数应该守恒。
4、酸碱盐的拆分：酸拆为氢离子和酸根离子；碱拆为阳离子和氢氧根离子；盐拆为金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子。
课堂小结
1.下列物质中属于电解质的是（
）
A.铜
B.盐酸
C.稀硫酸
D.硝酸
2.下列说法正确的是（
）
A.电解质都是易溶于水的物质
B.氧化物都是电解质
C.氢化物都不是电解质
D.酸、碱、盐都是电解质
D
D
课堂训练
3.下列电离方程式正确的是（
）
A.Na2CO3==Na+
+
CO32-
B.Ca(NO3)2==Ca2+
+
NO32-
C.KAl(SO4)2==K+
+
Al3+
+
2SO42-
D.H2SO4==2H+
+
S6+
+
4O2-
C
4.根据电离方程式判断，下列物质中是酸的是（
）
A.KOH
==
K+
+
OH-
B.HI
==
I-
+
H+
C.NaHSO4
==
Na+
+
H+
+
SO42-
D.Ba(OH)Cl
==
Ba2+
+
OH-
+Cl-
B
5．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。
(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质(　　)
(2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质(　　)
(3)电解质发生电离需要通电才能进行(　　)
(4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO42-（
）
(5)NaHSO4在水中发生电离产生H＋，故NaHSO4属于酸
(
)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×