2021-2022学年高一上学期化学鲁科版（2019）高中化学必修第一册第2章元素与物质世界第3节氧化还原反应课后巩固练习题（含解析）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一上学期化学鲁科版（2019）高中化学必修第一册第2章元素与物质世界第3节氧化还原反应课后巩固练习题（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 308.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-03 18:19:52 | ||
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文档简介
第2章元素与物质世界第3节氧化还原反应课后巩固练习题2021-2022学年高一上学期化学鲁科版（2019）高中化学必修第一册
一、单选题（共14题）
1．氯水是一种常见的消毒剂，它是由氯气溶于水制得的，该过程反应的方程式如下：Cl2+H2OHCl+HClO，下列对该反应中H2O的作用说法正确的是
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
2．如图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于
A．二氧化锰和浓盐酸生成氯气
B．锌和盐酸生成氢气
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D．KClO3和MnO2生成氧气
3．二氯化钒()是重要的有机合成试剂，具有较强的吸湿性。某学习小组通过分解制备，下列说法错误的是
A．玻璃管m的作用为：平衡气压，使液体顺利流下
B．甲装置中每产生1mol
，转移电子数目为3
C．装置合理的连接顺序为：
D．丁中的试剂可以为无水
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，16gO2与O3混合气体中含有NA个氧原子
B．4.6gNa与100mL1mol·L-1盐酸反应，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，33.6LNO2含有分子数为1.5NA
D．标准状况下，22.4L苯中C-H数目为6NA
5．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2CSi+2CO，②Si+2Cl2SiCl4，③SiCl4+2H2Si+4HCl，其中，反应①和③属于
A．化合反应
B．分解反应
C．氧化还原反应
D．复分解反应
6．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是
A．在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强
B．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性
C．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变
D．氧化剂被还原，化合价升高
7．对以下古诗文中的现象，分析正确的是
A．“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑
B．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe2O3
C．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬度很大
D．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素
8．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．铜铸塑像上出现铜绿
B．氢气球遇火发生爆炸
C．小苏打与盐酸反应生成
D．铝锅表面生成致密的保护膜
9．2019年12月以来，突发的新冠病毒肺炎威胁着人类的身体健康。乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸()、氯仿等均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是
A．冠状病毒肺炎可通过气溶胶传播，胶体粒子直径大于100nm
B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料聚丙烯是一种天然高分子化合物
C．过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．“84”消毒液是以为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用
10．用如下装置在实验室探究和的取代反应(部分夹持装置省略)。下列说法错误的是
A．圆底烧瓶中反应的离子方程式为：
B．实验中可观察到U形管左侧内壁有油状液滴出现
C．向漏斗中滴加紫色石蕊溶液，可验证该取代反应有生成
D．烧杯中溶液可用于吸收残留的
11．工业上可用活性炭吸附法提取废水中的碘，其流程如下图：
下列说法正确的是
A．工业上可用热空气吹出是利用单质碘易挥发的性质
B．用活性炭吸附生成的单质碘的目的是富集单质碘
C．向废水中加入并调节，离子方程式为
D．取洗脱后的溶液检验的方法是直接加入少量稀硝酸和淀粉溶液，观察溶液是否变蓝
12．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
乙醇钠的水溶液呈强碱性
C2H5O-结合H+的能力强
B
将某溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝
原溶液中一定含有Cl2
C
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红
氧化性：Fe3+D
向盛有2mL一定浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，滴入5滴2mol L-1的KI溶液，产生黄色沉淀
[Ag(S2O3)2]3-具有较强的还原性
A．A
B．B
C．C
D．D
13．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3
B．3Cl2+2FeI2=
2FeCl3+2I2
C．Co2O3+6HCl
=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
14．钛铁矿与过氧化钠熔融后得到钛酸钠(Na2TiO4)，反应的化学方程式为：FeTiO3+3Na2O2Na2FeO4+Na2TiO4+Na2O，下列有关说法正确的是
A．化合物Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1
B．该反应中的还原产物只有Na2O
C．若有1molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的Na2O2为1mol
D．每生成18.6g氧化钠，转移电子的物质的量是1.8mol
二、综合题（共4题）
15．回答下列问题
（1）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备Cl2O的化学方程式为___________。
（2）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为___________mol；产生“气泡”的化学方程式为___________。
16．储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质—碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯.其反应式为：
(1)请用双线桥法标出电子转移方向和数目_______。
(2)上述反应中氧化剂是_______(填化学式)被氧化的元素是_______(填元素符号).
(3)若反应中电子转移了，则产生的气体在标准状况下的体积为_______。
17．(1)已知：+5价钒在溶液中存在如下平衡：。完成氧化的离子方程式：_______,_____V2++_____ClO+
_____=_____VO_____C1-+_____
(2)①Cl2可用于制备新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)，配平化学方程式____,_____Fe(NO3)3+_____NaOH+_____Cl2→_____Na2FeO4+_____NaNO3+_____NaCl+_____H2O
②若反应消耗3.36L
Cl2(标准状况)，则转移电子的数目是___________。
③用Na2FeO4杀菌消毒的优点是还原产物具有净水作用，缺点是还原产物会对铁制水管造成腐蚀，造成腐蚀的原理有___________。
18．（1）标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为___；此混合气体完全燃烧，将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重___g。
（2）若分别用①KMnO4（还原产物是Mn2+）②MnO2（还原产物是Mn2+）③Ca(ClO)2（还原产物是Cl2）氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是___。（填序号）
19．已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______
(2)装置A产生氯气的化学方程式为_______
(3)装置B中的试剂为_______，
该装置作用为_______。
(4)装置C采用的加热方式是_______，装置D中发生反应的离子反应方程式为_______。
(5)装置E的作用是_______，可选用试剂_______
(填标号)。
A．NaCl溶液
B．NaOH溶液
C．澄清石灰水
D．稀硫酸
(6)探究KClO3、NaClO的氧化能力
操作：向
1号(KClO3)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力KClO3_______
NaClO(填“大于”或“小于”)。
参考答案
1．D
【详解】
反应前后，H2O中H、O元素的化合价均未改变，则H2O既不是氧化剂又不是还原剂，答案选D。
2．B
【详解】
A．二氧化锰和浓盐酸生成氯气，反应需加热，氯气和水反应，氯气比空气重应用向上排气法，故A错误；
B．锌和盐酸发生反应生成氢气，制备、干燥及收集装置均符合上述要求，故B正确；
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳，制备装置符合，二氧化碳也可少量溶解于水，二氧化碳比空气重，收集方法应用向上排气法，故C错误；
D．KClO3和MnO2生成氧气，反应需加热，生成的氧气微溶于水，氧气比空气重，收集方法也不对，故D错误；
故选：B。
3．D
【详解】
A．玻璃管m的作用为：平衡蒸馏烧瓶与滴液漏斗中的气压，使液体顺利流下，故A正确；
B．甲装置中发生NH4Cl＋NaNO2＝NaCl＋N2↑＋2H2O，根据方程式分析得到每产生1mol
，转移电子数目为3，故B正确；
C．二氯化钒()是重要的有机合成试剂，具有较强的吸湿性，因此制取氮气后要干燥氮气，再与反应，最后要接尾气处理和防止空气中水蒸气进入到反应装置中，因此装置合理的连接顺序为：，故C正确；
D．选项丙中存在的尾气中含有，无水不能吸收，故D错误。
综上所述，答案为D。
4．A
【详解】
A．16gO2和O3的混合物即16gO原子，物质的量为1mol，数目为NA，A正确；
B．4.6gNa的物质的量为0.2mol，由于100mL1mol·L-1盐酸中还有水，所以Na可以完全反应，全部转化为Na+，转移电子数为0.2
NA，B错误；
C．标况下NO2不是气体，33.6LNO2的物质的量不是1.5mol，C错误；
D．标况下苯不是气体，22.4L苯的物质的量不是1mol，D错误；
综上所述答案为A。
5．C
【详解】
由化学方程式可知，①SiO2+2CSi+2CO，③SiCl4+2H2Si+4HCl反应中的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，也是氧化还原反应，故选C。
6．C
【详解】
A．还原性的强弱与失电子的数目无关，只与失电子的难易程度有关，故A错误；
B．阳离子可以既有氧化性又还原性，如Fe2+，阴离子也可以既有氧化性又还原性，如，故B错误；
C．氧化还原反应中有的元素的化合价发生改变，有的元素的化合价不发生改变，如2KClO32KCl+3O2↑，此反应中K元素化合价不变，Cl元素、O元素化合价发生了改变，即在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变，故C正确；
D．氧化剂得到电子，被还原，化合价降低，故D错误；
答案为C。
7．A
【详解】
A．“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，描述的是黑火药，黑火药是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，故A正确；
B．司南中“杓”能指示方向，说明具有磁性，主要成分为Fe3O4，故B错误；
C．玉的成分是硅酸盐，“试玉要烧三日满”说明“玉”的熔点较高，故C错误；
D．“缣帛者谓之为纸”，文中“纸”是丝织品，主要成分是蛋白质，故D错误。
选A。
8．C
【详解】
A．铜铸塑像上出现铜绿，发生反应的方程式为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，铜被氧化，该反应属于氧化还原反应，故A不选；
B．氢气在氧气中混合遇火发生爆炸，反应生成水，氢元素、氧元素的价态均发生改变，属于氧化还原反应，故B不选；
C．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应过程中各元素的价态均没有变化，属于非氧化还原反应，故C正确；
D．单质铝表面生成致密薄膜氧化铝，化合价改变，属于氧化还原反应，故D不选；
故选C。
9．C
【详解】
A．胶体粒子直径介于1nm至100nm之间，故A错；
B．聚丙烯是一种人工合成的高分子有机化合物，而不是天然高分子化合物，故B错；
C．过氧化氢、过氧乙酸均具有较强的氧化性，所以其溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故C正确；
D．可与HCl发生氧化还原反应生成有毒有害的物质氯气，同时其消毒效果会大大降低，故D错；
答案选C。
10．C
【详解】
A．圆底烧瓶中是MnO2和浓盐酸发生氧化还原反应得到Cl2，反应的离子方程式为：，A正确；
B．CH4和Cl2发生取代反应得到二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都是液体，则可观察到U形管左侧内壁有油状液滴出现，B正确；
C．漏斗中含有Cl2溶于水，反应为Cl2+H2OHCl+HClO，滴加紫色石蕊溶液变红，可能是氯气溶于水造成的，不能验证取代反应有生成，C错误；
D．Cl2可与强碱性溶液反应，则烧杯中溶液可用于吸收残留的，D正确；
故选：C。
11．B
【详解】
A．工业上可用热空气吹出碘，是利用单质碘易升华的性质，故A错误；
B．活性炭具有强吸附性，用活性炭吸附生成的单质碘的目的是富集单质碘，故B正确；
C．向废水中加入并调节，离子方程式为，故C错误；
D．取洗脱后的溶液，加入稀硝酸，碘离子氧化为碘酸盐，不能检验碘离子的存在，故D错误；
选B。
12．A
【详解】
A．乙醇钠的水溶液呈强碱性，可知溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，则C2H5O-结合H+的能力强，A正确；
B．溶液中可能含碘单质，也可能含有Cl2，均出现相同现象，B错误；
C．硝酸可氧化亚铁离子，不能说明氧化性：Fe3+
<
Ag+，C错误；
D．黄色沉淀为AgI，说明[Ag(S2O3)2]3-能电离出银离子，不能说明具有较强还原性，D错误；
答案选A。
13．A
【详解】
A．因为氧化性FeCl3＞I2，所以反应不能生成FeI3，即反应不能发生，A符合题意；
B．因为氧化性Cl2＞FeCl3＞I2，所以3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2能发生，B不符合题意；
C．根据反应：Co2O3+6HC1=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，可知氧化性：Co2O3＞Cl2.，反应可能发生，C不符合题意；
D．根据反应2Fe3++2I-=
2Fe2++I2可知氧化性：FeCl3＞I2，反应能发生，D不符合题意；
故合理选项是A。
14．D
【详解】
A．Na2O2中阳离子为Na+、阴离子为，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1:2，A错误；
B．该反应中，FeCr2O4中铁、
铬元素的化合价升高，被氧化，Na2O2中氧元素的化合价降低，Na2FeO4和Na2TiO4既是氧化产物又是还原产物，Na2O是还原产物，B错误；
C．由化学计量数可知，有1molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的Na2O2为3mol，C错误；
D．，
每生成1mol
Na2O转移6
mol电子，则生成0.3
mol
Na2O转移1.8
mol电子，D正确；
故选D。
15．
（1）2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O
（2）
1.25
NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O
【分析】
（1）
Cl2歧化为Cl2O和Cl-，HgO和氯气反应的方程式为：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O；
（2）
5ClO＋4H＋=4ClO2＋Cl-＋2H2O，每生成1molClO2，消耗NaClO2为=1.25mol；碳酸氢钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式为：NaHCO3＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
16．
K2Cr2O7
C
4.48
【分析】
根据元素化合价升高被氧化，化合价降低被还原
【详解】
(1)碳元素化合价升高4价，铬元素化合价降低三价所以双线桥标电子转移的方向和数目为；
(2)铬元素化合价降低被还原，所以K2Cr2O7为氧化剂，碳元素化合价升高被氧化，所以被氧化的元素为C；
(3)由方程式每转移12摩尔电子生成3摩尔二氧化碳，所以转移0.8摩尔电子生成二氧化碳0.2摩尔，标准状况下的体积为4.48L。
17．2V2++ClO+H2O＝2VO+Cl-+2H+
2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2＝2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
0.3NA
Na2FeO4在杀菌消毒时，本身被还原为Fe3+，Fe3+与单质铁发生反应使其溶解
【详解】
(1)反应中V元素化合价从+2价升高到+5价，失去3个电子，氯元素化合价从+5价降低到－1价，得到6个电子，根据电子得失守恒可知反应中转移6个电子，又因为+5价钒在溶液中存在如下平衡：，这说明要生成VO，反应后溶液应该显酸性，因此配平后的方程式为2V2++ClO+H2O＝2VO+Cl-+2H+；
(2)①反应中铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，氯元素化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，根据电子得失守恒可知反应中转移6个电子，因此配平后的方程式为2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2＝2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O；
②若反应消耗3.36L
Cl2(标准状况)，氯气的物质的量是0.15mol，则转移电子的数目是0.3NA；
③由于Na2FeO4在杀菌消毒时，本身被还原为Fe3+，Fe3+与单质铁发生反应使其溶解，因此还原产物会对铁制水管造成腐蚀。
18．14.4g/mol
7.2
②
【详解】
⑴标准状况下11.2L即物质的量为0.5mol，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为，此混合气体完全燃烧，将燃烧产物二氧化碳和水，产物通过足量过氧化钠生成碳酸钠和氢氧化钠，能写成(CO)m(H2)n的气体混合物，充分燃烧产物通入到过氧化钠中，质量增重7.2g，故答案为：14.4g/mol；7.2。
⑵若分别用①KMnO4（还原产物是Mn2+）②MnO2（还原产物是Mn2+）③Ca(ClO)2（还原产物是Cl2）氧化浓盐酸制备氯气，高锰酸钾从+7价降到+2价，降低5个价态，1mol高锰酸钾能得到2.5mol氯气，二氧化锰由+4价降低到+2价，1mol二氧化锰能得到1mol氯气，次氯酸钙由+1价降低到0价，有2mol氯降低，且有2mol氯由-1价升高到0价，1mol次氯酸钙最终得到2mol氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是②，故答案为：②。
19．分液漏斗
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
饱和食盐水
除去氯气中的氯化氢气体
水浴加热
2OH-＋Cl2=Cl-＋ClO-＋H2O
吸收尾气Cl2，防止污染空气
B
小于
【分析】
A装置为制取氯气装置，B为除杂装置，杂质为挥发的氯化氢，则B中用饱和食盐水除氯化氢；装置C用来制取KClO3，装置D用来制取NaClO，装置E用来吸收多余的氯气，防止污染大气。
【详解】
(1)盛装浓盐酸的仪器a的名称为分液漏斗；
(2)装置A利用浓盐酸和MnO2混合加热制氯气，发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
(3)浓盐酸有挥发性，Cl2中混有挥发的HCl，则需要利用装置B中饱和食盐水来除氯化氢；
(4)装置C采用的加热方式是水浴加热，装置D中Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，发生反应的离子反应方程式为2OH-＋Cl2=Cl-＋ClO-＋H2O；
(5)氯气是有毒气体，污染环境，则装置E的作用是吸收尾气Cl2，防止污染空气；可吸收Cl2需要选择碱性溶液，排除NaCl溶液和稀硫酸，而澄清石灰水浓度小，吸收效率低，则选择NaOH溶液，故答案为B；
(6)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1号试管溶液颜色不变，说明KClO3没有和KI溶液反应，无I2生成；2号试管溶液变为棕色，说明NaClO和KI溶液反应生成碘单质，则氧化性强弱顺序为：NaClO＞I2＞KClO3。
【点睛】
考查氯气的制备及性质实验，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，易错点是忽视浓盐酸的挥发性，将B装置看成是干燥装置，另外氯气的尾气处理易选择石灰水，忘记Ca(OH)2是微溶于水的。
一、单选题（共14题）
1．氯水是一种常见的消毒剂，它是由氯气溶于水制得的，该过程反应的方程式如下：Cl2+H2OHCl+HClO，下列对该反应中H2O的作用说法正确的是
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
2．如图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于
A．二氧化锰和浓盐酸生成氯气
B．锌和盐酸生成氢气
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D．KClO3和MnO2生成氧气
3．二氯化钒()是重要的有机合成试剂，具有较强的吸湿性。某学习小组通过分解制备，下列说法错误的是
A．玻璃管m的作用为：平衡气压，使液体顺利流下
B．甲装置中每产生1mol
，转移电子数目为3
C．装置合理的连接顺序为：
D．丁中的试剂可以为无水
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，16gO2与O3混合气体中含有NA个氧原子
B．4.6gNa与100mL1mol·L-1盐酸反应，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，33.6LNO2含有分子数为1.5NA
D．标准状况下，22.4L苯中C-H数目为6NA
5．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2CSi+2CO，②Si+2Cl2SiCl4，③SiCl4+2H2Si+4HCl，其中，反应①和③属于
A．化合反应
B．分解反应
C．氧化还原反应
D．复分解反应
6．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是
A．在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强
B．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性
C．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变
D．氧化剂被还原，化合价升高
7．对以下古诗文中的现象，分析正确的是
A．“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑
B．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe2O3
C．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬度很大
D．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素
8．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．铜铸塑像上出现铜绿
B．氢气球遇火发生爆炸
C．小苏打与盐酸反应生成
D．铝锅表面生成致密的保护膜
9．2019年12月以来，突发的新冠病毒肺炎威胁着人类的身体健康。乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸()、氯仿等均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是
A．冠状病毒肺炎可通过气溶胶传播，胶体粒子直径大于100nm
B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料聚丙烯是一种天然高分子化合物
C．过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．“84”消毒液是以为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用
10．用如下装置在实验室探究和的取代反应(部分夹持装置省略)。下列说法错误的是
A．圆底烧瓶中反应的离子方程式为：
B．实验中可观察到U形管左侧内壁有油状液滴出现
C．向漏斗中滴加紫色石蕊溶液，可验证该取代反应有生成
D．烧杯中溶液可用于吸收残留的
11．工业上可用活性炭吸附法提取废水中的碘，其流程如下图：
下列说法正确的是
A．工业上可用热空气吹出是利用单质碘易挥发的性质
B．用活性炭吸附生成的单质碘的目的是富集单质碘
C．向废水中加入并调节，离子方程式为
D．取洗脱后的溶液检验的方法是直接加入少量稀硝酸和淀粉溶液，观察溶液是否变蓝
12．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
乙醇钠的水溶液呈强碱性
C2H5O-结合H+的能力强
B
将某溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝
原溶液中一定含有Cl2
C
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红
氧化性：Fe3+
向盛有2mL一定浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，滴入5滴2mol L-1的KI溶液，产生黄色沉淀
[Ag(S2O3)2]3-具有较强的还原性
A．A
B．B
C．C
D．D
13．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3
B．3Cl2+2FeI2=
2FeCl3+2I2
C．Co2O3+6HCl
=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
14．钛铁矿与过氧化钠熔融后得到钛酸钠(Na2TiO4)，反应的化学方程式为：FeTiO3+3Na2O2Na2FeO4+Na2TiO4+Na2O，下列有关说法正确的是
A．化合物Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1
B．该反应中的还原产物只有Na2O
C．若有1molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的Na2O2为1mol
D．每生成18.6g氧化钠，转移电子的物质的量是1.8mol
二、综合题（共4题）
15．回答下列问题
（1）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备Cl2O的化学方程式为___________。
（2）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为___________mol；产生“气泡”的化学方程式为___________。
16．储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质—碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯.其反应式为：
(1)请用双线桥法标出电子转移方向和数目_______。
(2)上述反应中氧化剂是_______(填化学式)被氧化的元素是_______(填元素符号).
(3)若反应中电子转移了，则产生的气体在标准状况下的体积为_______。
17．(1)已知：+5价钒在溶液中存在如下平衡：。完成氧化的离子方程式：_______,_____V2++_____ClO+
_____=_____VO_____C1-+_____
(2)①Cl2可用于制备新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)，配平化学方程式____,_____Fe(NO3)3+_____NaOH+_____Cl2→_____Na2FeO4+_____NaNO3+_____NaCl+_____H2O
②若反应消耗3.36L
Cl2(标准状况)，则转移电子的数目是___________。
③用Na2FeO4杀菌消毒的优点是还原产物具有净水作用，缺点是还原产物会对铁制水管造成腐蚀，造成腐蚀的原理有___________。
18．（1）标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为___；此混合气体完全燃烧，将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重___g。
（2）若分别用①KMnO4（还原产物是Mn2+）②MnO2（还原产物是Mn2+）③Ca(ClO)2（还原产物是Cl2）氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是___。（填序号）
19．已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______
(2)装置A产生氯气的化学方程式为_______
(3)装置B中的试剂为_______，
该装置作用为_______。
(4)装置C采用的加热方式是_______，装置D中发生反应的离子反应方程式为_______。
(5)装置E的作用是_______，可选用试剂_______
(填标号)。
A．NaCl溶液
B．NaOH溶液
C．澄清石灰水
D．稀硫酸
(6)探究KClO3、NaClO的氧化能力
操作：向
1号(KClO3)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力KClO3_______
NaClO(填“大于”或“小于”)。
参考答案
1．D
【详解】
反应前后，H2O中H、O元素的化合价均未改变，则H2O既不是氧化剂又不是还原剂，答案选D。
2．B
【详解】
A．二氧化锰和浓盐酸生成氯气，反应需加热，氯气和水反应，氯气比空气重应用向上排气法，故A错误；
B．锌和盐酸发生反应生成氢气，制备、干燥及收集装置均符合上述要求，故B正确；
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳，制备装置符合，二氧化碳也可少量溶解于水，二氧化碳比空气重，收集方法应用向上排气法，故C错误；
D．KClO3和MnO2生成氧气，反应需加热，生成的氧气微溶于水，氧气比空气重，收集方法也不对，故D错误；
故选：B。
3．D
【详解】
A．玻璃管m的作用为：平衡蒸馏烧瓶与滴液漏斗中的气压，使液体顺利流下，故A正确；
B．甲装置中发生NH4Cl＋NaNO2＝NaCl＋N2↑＋2H2O，根据方程式分析得到每产生1mol
，转移电子数目为3，故B正确；
C．二氯化钒()是重要的有机合成试剂，具有较强的吸湿性，因此制取氮气后要干燥氮气，再与反应，最后要接尾气处理和防止空气中水蒸气进入到反应装置中，因此装置合理的连接顺序为：，故C正确；
D．选项丙中存在的尾气中含有，无水不能吸收，故D错误。
综上所述，答案为D。
4．A
【详解】
A．16gO2和O3的混合物即16gO原子，物质的量为1mol，数目为NA，A正确；
B．4.6gNa的物质的量为0.2mol，由于100mL1mol·L-1盐酸中还有水，所以Na可以完全反应，全部转化为Na+，转移电子数为0.2
NA，B错误；
C．标况下NO2不是气体，33.6LNO2的物质的量不是1.5mol，C错误；
D．标况下苯不是气体，22.4L苯的物质的量不是1mol，D错误；
综上所述答案为A。
5．C
【详解】
由化学方程式可知，①SiO2+2CSi+2CO，③SiCl4+2H2Si+4HCl反应中的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，也是氧化还原反应，故选C。
6．C
【详解】
A．还原性的强弱与失电子的数目无关，只与失电子的难易程度有关，故A错误；
B．阳离子可以既有氧化性又还原性，如Fe2+，阴离子也可以既有氧化性又还原性，如，故B错误；
C．氧化还原反应中有的元素的化合价发生改变，有的元素的化合价不发生改变，如2KClO32KCl+3O2↑，此反应中K元素化合价不变，Cl元素、O元素化合价发生了改变，即在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变，故C正确；
D．氧化剂得到电子，被还原，化合价降低，故D错误；
答案为C。
7．A
【详解】
A．“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，描述的是黑火药，黑火药是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，故A正确；
B．司南中“杓”能指示方向，说明具有磁性，主要成分为Fe3O4，故B错误；
C．玉的成分是硅酸盐，“试玉要烧三日满”说明“玉”的熔点较高，故C错误；
D．“缣帛者谓之为纸”，文中“纸”是丝织品，主要成分是蛋白质，故D错误。
选A。
8．C
【详解】
A．铜铸塑像上出现铜绿，发生反应的方程式为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，铜被氧化，该反应属于氧化还原反应，故A不选；
B．氢气在氧气中混合遇火发生爆炸，反应生成水，氢元素、氧元素的价态均发生改变，属于氧化还原反应，故B不选；
C．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应过程中各元素的价态均没有变化，属于非氧化还原反应，故C正确；
D．单质铝表面生成致密薄膜氧化铝，化合价改变，属于氧化还原反应，故D不选；
故选C。
9．C
【详解】
A．胶体粒子直径介于1nm至100nm之间，故A错；
B．聚丙烯是一种人工合成的高分子有机化合物，而不是天然高分子化合物，故B错；
C．过氧化氢、过氧乙酸均具有较强的氧化性，所以其溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故C正确；
D．可与HCl发生氧化还原反应生成有毒有害的物质氯气，同时其消毒效果会大大降低，故D错；
答案选C。
10．C
【详解】
A．圆底烧瓶中是MnO2和浓盐酸发生氧化还原反应得到Cl2，反应的离子方程式为：，A正确；
B．CH4和Cl2发生取代反应得到二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都是液体，则可观察到U形管左侧内壁有油状液滴出现，B正确；
C．漏斗中含有Cl2溶于水，反应为Cl2+H2OHCl+HClO，滴加紫色石蕊溶液变红，可能是氯气溶于水造成的，不能验证取代反应有生成，C错误；
D．Cl2可与强碱性溶液反应，则烧杯中溶液可用于吸收残留的，D正确；
故选：C。
11．B
【详解】
A．工业上可用热空气吹出碘，是利用单质碘易升华的性质，故A错误；
B．活性炭具有强吸附性，用活性炭吸附生成的单质碘的目的是富集单质碘，故B正确；
C．向废水中加入并调节，离子方程式为，故C错误；
D．取洗脱后的溶液，加入稀硝酸，碘离子氧化为碘酸盐，不能检验碘离子的存在，故D错误；
选B。
12．A
【详解】
A．乙醇钠的水溶液呈强碱性，可知溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，则C2H5O-结合H+的能力强，A正确；
B．溶液中可能含碘单质，也可能含有Cl2，均出现相同现象，B错误；
C．硝酸可氧化亚铁离子，不能说明氧化性：Fe3+
<
Ag+，C错误；
D．黄色沉淀为AgI，说明[Ag(S2O3)2]3-能电离出银离子，不能说明具有较强还原性，D错误；
答案选A。
13．A
【详解】
A．因为氧化性FeCl3＞I2，所以反应不能生成FeI3，即反应不能发生，A符合题意；
B．因为氧化性Cl2＞FeCl3＞I2，所以3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2能发生，B不符合题意；
C．根据反应：Co2O3+6HC1=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，可知氧化性：Co2O3＞Cl2.，反应可能发生，C不符合题意；
D．根据反应2Fe3++2I-=
2Fe2++I2可知氧化性：FeCl3＞I2，反应能发生，D不符合题意；
故合理选项是A。
14．D
【详解】
A．Na2O2中阳离子为Na+、阴离子为，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1:2，A错误；
B．该反应中，FeCr2O4中铁、
铬元素的化合价升高，被氧化，Na2O2中氧元素的化合价降低，Na2FeO4和Na2TiO4既是氧化产物又是还原产物，Na2O是还原产物，B错误；
C．由化学计量数可知，有1molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的Na2O2为3mol，C错误；
D．，
每生成1mol
Na2O转移6
mol电子，则生成0.3
mol
Na2O转移1.8
mol电子，D正确；
故选D。
15．
（1）2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O
（2）
1.25
NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O
【分析】
（1）
Cl2歧化为Cl2O和Cl-，HgO和氯气反应的方程式为：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O；
（2）
5ClO＋4H＋=4ClO2＋Cl-＋2H2O，每生成1molClO2，消耗NaClO2为=1.25mol；碳酸氢钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式为：NaHCO3＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
16．
K2Cr2O7
C
4.48
【分析】
根据元素化合价升高被氧化，化合价降低被还原
【详解】
(1)碳元素化合价升高4价，铬元素化合价降低三价所以双线桥标电子转移的方向和数目为；
(2)铬元素化合价降低被还原，所以K2Cr2O7为氧化剂，碳元素化合价升高被氧化，所以被氧化的元素为C；
(3)由方程式每转移12摩尔电子生成3摩尔二氧化碳，所以转移0.8摩尔电子生成二氧化碳0.2摩尔，标准状况下的体积为4.48L。
17．2V2++ClO+H2O＝2VO+Cl-+2H+
2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2＝2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
0.3NA
Na2FeO4在杀菌消毒时，本身被还原为Fe3+，Fe3+与单质铁发生反应使其溶解
【详解】
(1)反应中V元素化合价从+2价升高到+5价，失去3个电子，氯元素化合价从+5价降低到－1价，得到6个电子，根据电子得失守恒可知反应中转移6个电子，又因为+5价钒在溶液中存在如下平衡：，这说明要生成VO，反应后溶液应该显酸性，因此配平后的方程式为2V2++ClO+H2O＝2VO+Cl-+2H+；
(2)①反应中铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，氯元素化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，根据电子得失守恒可知反应中转移6个电子，因此配平后的方程式为2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2＝2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O；
②若反应消耗3.36L
Cl2(标准状况)，氯气的物质的量是0.15mol，则转移电子的数目是0.3NA；
③由于Na2FeO4在杀菌消毒时，本身被还原为Fe3+，Fe3+与单质铁发生反应使其溶解，因此还原产物会对铁制水管造成腐蚀。
18．14.4g/mol
7.2
②
【详解】
⑴标准状况下11.2L即物质的量为0.5mol，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为，此混合气体完全燃烧，将燃烧产物二氧化碳和水，产物通过足量过氧化钠生成碳酸钠和氢氧化钠，能写成(CO)m(H2)n的气体混合物，充分燃烧产物通入到过氧化钠中，质量增重7.2g，故答案为：14.4g/mol；7.2。
⑵若分别用①KMnO4（还原产物是Mn2+）②MnO2（还原产物是Mn2+）③Ca(ClO)2（还原产物是Cl2）氧化浓盐酸制备氯气，高锰酸钾从+7价降到+2价，降低5个价态，1mol高锰酸钾能得到2.5mol氯气，二氧化锰由+4价降低到+2价，1mol二氧化锰能得到1mol氯气，次氯酸钙由+1价降低到0价，有2mol氯降低，且有2mol氯由-1价升高到0价，1mol次氯酸钙最终得到2mol氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是②，故答案为：②。
19．分液漏斗
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
饱和食盐水
除去氯气中的氯化氢气体
水浴加热
2OH-＋Cl2=Cl-＋ClO-＋H2O
吸收尾气Cl2，防止污染空气
B
小于
【分析】
A装置为制取氯气装置，B为除杂装置，杂质为挥发的氯化氢，则B中用饱和食盐水除氯化氢；装置C用来制取KClO3，装置D用来制取NaClO，装置E用来吸收多余的氯气，防止污染大气。
【详解】
(1)盛装浓盐酸的仪器a的名称为分液漏斗；
(2)装置A利用浓盐酸和MnO2混合加热制氯气，发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
(3)浓盐酸有挥发性，Cl2中混有挥发的HCl，则需要利用装置B中饱和食盐水来除氯化氢；
(4)装置C采用的加热方式是水浴加热，装置D中Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，发生反应的离子反应方程式为2OH-＋Cl2=Cl-＋ClO-＋H2O；
(5)氯气是有毒气体，污染环境，则装置E的作用是吸收尾气Cl2，防止污染空气；可吸收Cl2需要选择碱性溶液，排除NaCl溶液和稀硫酸，而澄清石灰水浓度小，吸收效率低，则选择NaOH溶液，故答案为B；
(6)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1号试管溶液颜色不变，说明KClO3没有和KI溶液反应，无I2生成；2号试管溶液变为棕色，说明NaClO和KI溶液反应生成碘单质，则氧化性强弱顺序为：NaClO＞I2＞KClO3。
【点睛】
考查氯气的制备及性质实验，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，易错点是忽视浓盐酸的挥发性，将B装置看成是干燥装置，另外氯气的尾气处理易选择石灰水，忘记Ca(OH)2是微溶于水的。