2.1钠及其化合物 第2课时 课件（22张PPT）

(共22张PPT)
第一节 钠及其化合物
第2课时 钠的化合物
钠在空气中常温和加热条件下分别发生什么反应？
知识回顾
常温
点燃
钠表面变暗，失去光泽
4Na+O2==2Na2O
产生黄色火焰，生成淡黄色固体
2Na+O2==Na2O2
点燃
1.氧化钠的性质
(1)氧化钠是一种___色固体，为_____氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①氧化钠与水反应：_____________________；
②氧化钠溶于盐酸：__________________________；
③氧化钠与CO2反应：_____________________。
白
碱性
Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
Na2O＋CO2===Na2CO3
一、氧化钠和过氧化钠
思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何证明Na2O2是否与水、CO2发生了反应？反应生成什么呢？
新知探究
现象：
化学方程式：
将1-2mL水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？
结论：
2.过氧化钠的性质
（1）过氧化钠与水反应
-1 -2 0
现象：
化学方程式：
有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃；试管发烫；反应后的溶液中滴入酚酞先变红后褪色。
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
失去2e-，化合价升高，被氧化
得到2e-，化合价降低，被还原
既是氧化剂又是还原剂
有漂白性
（1）过氧化钠与水反应
结论：
过氧化钠与水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有漂白性。
-1 -2 0
化学方程式：
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
失去2e-，化合价升高，被氧化
得到2e-，化合价降低，被还原
既是氧化剂又是还原剂
（2）过氧化钠与二氧化碳反应
因此，过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
过氧化钠的应用：供氧剂、漂白剂
化学式 Na2O Na2O2
色态
形成条件
氧的化合价
阳：阴离子
与H2O反应
与CO2反应
与HCl反应
碱性氧化物
是否具有漂白性
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
Na 2O+CO 2=Na 2CO 3
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
小结：氧化钠和过氧化钠的比较
是
不是
否
是（做漂白剂）
白色固体
淡黄色固体
常温下与氧气反应
加热或点燃与氧气反应
-2
-1
2：1
2：1
钠的化合物除了氧化钠和过氧化钠，还有碳酸钠和碳酸氢钠。它们分别有什么性质呢？
碳酸钠
碳酸氢钠
思考·讨论
物 质 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式
颜色、状态
俗 名
用途
白色 粉末
白色晶体
Na2CO3
NaHCO3
纯碱、苏打
小苏打
用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、纺织等工业
发酵剂、灭火器、医疗上治疗胃酸过多
二、碳酸钠和碳酸氢钠
请同学们说说目前对它们的认识？
实验探究，比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质
盐 Na2CO3 NaHCO3
( 1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述
(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化
(3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡,有何现象
(4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象
初步结论
1、Na2CO3和NaHCO3的外观、溶解性及其水溶液的酸碱性
盐 Na2CO3 NaHCO3
( 1)观察外观
(2)分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中
(3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡
(4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液
初步结论
白色粉末
细小白色晶体
加几滴水后，结块变成晶体;温度上升
加几滴水后，少部分溶解;温度略有下降
全部溶解
部分溶解
溶液变红(较深)
溶液显浅红色
Na2CO3比NaHCO3易溶于水,
溶液碱性Na2CO3比NaHCO3溶液强。
1、Na2CO3和NaHCO3的外观、溶解性及其水溶液的酸碱性
2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
实验操作 实验现象 实验结论
澄清石灰水不变浑浊
澄清石灰水变浑浊
Na2CO3很稳定，受热不易发生分解
NaHCO3不稳定，受热容易发生分解
2NaHCO3 ===Na2CO3+CO2↑+H2O
△
热稳定性：Na2CO3 ﹥ NaHCO3
实验改进装置图：
可以通过加热的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
3、Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应
Na2CO3 NaHCO3
现象
化学方程式
结论 Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，
碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。
鉴别Na2CO3与NaHCO3
利用与盐酸反应的现象
逐滴加入盐酸，立即产生气泡
逐滴加入盐酸，开始不产生气泡，滴加一会才产生气泡
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
4、Na2CO3和NaHCO3与碱、盐的反应
物质 Na2CO3 NaHCO3
与NaOH溶液反应
与澄清石灰水反应
不反应
NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O
生成白色沉淀
生成白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
NaHCO3少量时：
NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+NaOH+H2O
NaHCO3足量时：
2NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
与钙盐或钡盐溶液
Ca2+(Ba2+)+CO32- ==== CaCO3(BaCO3)↓
无明显现象
可以通过加钙盐或钡盐溶液的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
1.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法：
归纳小结：
混合物（括号内的为杂质） 除杂方法或试剂
Na2CO3固体（NaHCO3） 加热
NaHCO3溶液（Na2CO3） 通入足量CO2气体
Na2CO3与NaHCO3的鉴别、除杂
2.碳酸钠与碳酸氢钠的除杂方法：
碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)
俗名 纯碱、苏打 小苏打
颜色状态 白色粉末 细小白色晶体
溶解性 水溶液碱性强弱 热稳定性
稳定，加热不分解
Na2CO3>NaHCO3
均呈碱性，但Na2CO3>NaHCO3
不稳定，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
△
碳酸钠与碳酸氢钠的比较
课堂总结
与CO2和H2O反应
与HCl反应
Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3
不反应
Na2CO3+HCl(少量) = NaHCO3+NaCl
Na2CO3+2HCl(足量) = 2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl = NaCl+CO2↑+H2O
热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
Na2CO3 NaHCO3
与氢氧化钠
与澄清石灰水
与钙盐或钡盐溶液
转化 用途
Ca2+(Ba2+)+CO3 CaCO3(BaCO3)↓
2-
无明显现象
Na2CO3 NaHCO3
⑴CO2+H2O ⑵少量HCl
⑴固体加热 ⑵加入NaOH溶液
用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、纺织等工业
发酵剂、灭火器、医疗上治疗胃酸过多
碳酸钠与碳酸氢钠的比较
NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O
生成白色沉淀
生成白色沉淀
课堂总结
1、关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ）
A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
课堂达标
C
2.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的
是（ ）
A．Na B．NaOH C．Na2O D．CaO
A
3.下列反应式中，书写错误的是（ ）
A. 过氧化钠和水反应的反应式：Na2O + H2O —— 2NaOH
B. 氧化钠和二氧化碳反应的反应式： Na2O + CO2 —— Na2CO3
C．碳酸氢钠受热分解的反应式： 2NaHCO3 —— Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
D．碳酸钠和盐酸的反应式：Na2CO3+2HCl——2NaCl + H2O + CO2 ↑
课堂达标
解析：选项A为氧化钠和水的反应式，正确的反应式为：2Na2O2 + 2H2O —— 4NaOH + O2↑
A
4．下列有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中不正确的是(　　)
A．相同浓度两溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3
B．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C．与相同浓度的稀硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3D．热稳定性：NaHCO3C
5．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是(　　)
①Ca(OH)2　②盐酸　③CaCl2　④NaOH　⑤加热
A．②③　　 B．①③　　C．③④　　D．②⑤
A
课堂达标
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