第3章《物质的性质与转化》测试题（含答案）2021-2022学年高一上学期鲁科版（2019）化学必修第一册

第3章《物质的性质与转化》测试题
一、单选题（共15题）
1．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．铝制餐具适合于蒸煮和存放碱性食物
B．纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零部件
C．Ti—Fe合金和La—Ni合金可用作储氢材料
D．铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料
2．下列说法正确的是
A．谷物发酵酿酒的过程中涉及氧化还原反应
B．向固体中滴加浓硫酸，发生复分解反应生成
C．室温下，将铁片加到浓硝酸中，可制得二氧化氮气体
D．与发生反应生成，为酸性氧化物
3．根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，能完成相应实验目的的是
选项
a中的物质
b中的物质
实验目的、试剂和操作
实验目的
c中的物质
进气方向
A
浓氨水
碱石灰
收集贮存氨气
饱和NH4Cl溶液
N→M
B
浓硝酸
Na2SO3
检验SO2的氧化性
溴水溶液
M→N
C
稀硝酸
Cu
收集贮存NO
水
N→M
D
浓盐酸
KMnO4
检验Cl2的漂白性
NaOH酚酞溶液
M→N
A．A
B．B
C．C
D．D
4．下列离子方程式正确的是
A．FeO溶于稀硝酸中：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O
B．向AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓
C．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．金属钾与水反应：K＋H2O=K＋＋OH-＋H2↑
5．关于SO2的说法中不正确的是
A．SO2是一种有刺激性气味的有毒气体，易溶于水
B．SO2的大量排放会形成酸雨
C．SO2溶于水生成H2SO4
D．SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
6．某无色溶液中可能含有、、、Mg2+、Al3+、K+、、Cl-、中的一种或几种，已知所含离子的物质的量浓度相等。取甲、乙两支试管分别加入1mL该溶液进行如下实验：
①向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象；
②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解。对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是
A．一定含有、Al3+、、Cl-、
B．一定不含、、Mg2+、
C．可能含有Mg2+、K+、Cl-、
D．一定不含、、Mg2+、
7．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性；
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体；
③在上述溶液中再滴加溶液，产生白色沉淀；
④取上层清液继续滴加溶液至无沉淀时，再加滴溶液，产生白色沉淀；
根据实验以下推测正确的是
A．一定有
B．一定有
C．一定有
D．一定有
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，含有的分子数为NA
B．一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成和的混合物，转移的电子数一定为0.1NA
C．物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中，含有的数目为NA
D．0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的分子数目为0.3NA
9．下列有关说法正确的有
①向含0.92
mol
H2SO4的浓溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.46
mol
②新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是
③生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱
④用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝
⑤；；，上述每步转化都能通过一步反应实现
⑥将氯气和二氧化硫气体分别通入紫色石蕊试液中，均会出现褪色现象
A．2个
B．3个
C．4个
D．5个
10．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中通入
溶液变浑浊
B
向淀粉溶液中通入过量
溶液先变蓝后褪色
具有漂白性
C
向酸性溶液中加入某有机物
溶液褪色
该有机物中含有碳碳双键
I)
将少量铁屑加入过量的氯水中，并滴加2滴溶液
溶液未变为红色
氯水将铁氧化为，同时氧化了
A．A
B．B
C．C
D．D
11．下列实验中实验现象及实验结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将氯气通入到紫色石蕊溶液中
溶液变红
氯气溶于水显酸性
B
向AlCl3溶液中滴加氨水至过量
先生成白色沉淀，然后白色沉淀消失
Al(OH)3是两性氢氧化物，与氨水反应
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴未落下来
Al2O3的熔点比金属Al的熔点高
D
向盛蔗糖固体的烧杯中滴加浓硫酸
固体由
浓硫酸具有吸水性
A．A
B．B
C．C
D．D
12．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法错误的是
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的物质的量之比最好为3∶2
B．利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.2mol
C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③
D．与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想
13．为了确定(硫酸亚铁铵晶体)的成分，下列实验操作及叙述中不正确的是
A．取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴溶液，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有
C．取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有
D．取少量样品放入试管中，加入少量浓溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有
14．下列实验方案设计、现象与结论都正确的是
实验目的
方案设计
现象和结论
A
检验乙醇的消去产物中有乙烯
将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
若高锰酸钾褪色，则证明产物中有乙烯
B
探究Fe与水蒸气高温反应后固体产物中铁元素的化合价
取少量固体产物于试管中，加足量的稀硫酸溶解，分成两份：一份滴加几滴KSCN溶液，另一份少量滴加KMnO4溶液
若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3两种价态
C
检验淀粉水解程度
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后再加入碘水
若溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解
D
探究Cu与硫酸的
反应
铜粉加入稀硫酸中，加热，再加入少量KNO3固体
未加KNO3固体前，无明显现象；加入KNO3固体后，产生大量气泡，则说明KNO3起催化作用
A．A
B．B
C．C
D．D
15．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是
A．硫元素的循环过程中既有硫的还原也有硫的氧化
B．硫在自然界中既有游离态又有化合态
C．过程②宜在土壤的缺氧区实现
D．若生物体有机硫的成键方式为，则过程④中S未发生氧化还原反应
二、填空题（共8题）
16．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_______。
(2)反应后，装置B中发生反应的离子方程式为_______，装置C中的现象是_______，表现了SO2的_______；装置D中现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。
(3)F装置的作用是_______，漏斗的作用是_______。
17．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：
(1)实验室常用加热NH4Cl与Ca(OH)2固体制取氨，该反应的化学方程式为：_______。
(2)若要收集一瓶氨，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图_____。
(3)下列试剂不能用于干燥NH3的是________。
A．浓硫酸
B．碱石灰
C．生石灰
(4)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH3→NO化学方程式为：_______。
②NO→NO2实验现象是：_______。
③NO2HNO3氧化产物与还原产物的质量之比为：_______；每转移0.2mol电子，消耗_______mol的氧化剂。
(5)图1中，X的化学式为_______，从物质性质上看，X属于_______氧化物。
18．铁及其化合物的转化关系如下图所示(图中①、②、③各代表一种物质)。回答下列问题：
(1)Fe2O3与物质①反应的化学方程式为___________。
(2)FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式为___________。
(3)
FeCl2溶液→Fe(OH)3浊液的过程中，观察到的实验现象是___________，此过程中发生氧化还原反应的化学方程式为___________。
(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得的分散系③是___________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是___________。
19．某强酸性溶液X，可能含有、、、、、、、、中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图所示。
请回答下列问题：
(1)由整体的实验过程可判断溶液X中一定不存在的阴离子有_______。
(2)产生气体A的离子方程式为_______。
(3)在实验室中收集气体A，可选择如图装置中的_______。
A．
B．
C．
D．
(4)写出④反应中生成溶液H的离子方程式_______。
(5)对不能确定是否存在的离子，请简述检测实验方案_______。
20．我国利用黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料制取浓硫酸，其过程是：
第一步煅烧：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2；
第二步催化氧化：2SO2+O22SO3；
第三步吸收：SO3+H2O=H2SO4
某工厂化验室为测定某黄铁矿的纯度，取1.00g矿石样品(所含杂质不挥发且不与氧气反应)，在氧气流中充分灼烧完全反应后，冷却，称量固体残留物，质量为0.75g。
(1)该黄铁矿中FeS2的质量分数为多少？___________
(2)该工厂用这种黄铁矿制硫酸，在FeS2燃烧过程中损失2%，由SO2氧化成：SO3时，SO2的利用率为80%，吸收塔中：SO3完全吸收。若煅烧10.0t上述黄铁矿，则可制得98%的硫酸多少吨？___________
21．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用实验的方法。实验中称取0．54
g的FeClx样品，溶解后加入足量硝酸银溶液，得沉淀1．435g。求出FeClx中x值
(列出计算过程)；
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2．1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________；
22．某研究性学习小组设计实验，用于制取SO2并探究SO2的某些性质。制取SO2反应的化学方程式为：Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的气体通入下图所示装置：
（实验探究）
(1)将12.6
g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为___________L(标准状况，
Na2SO3的摩尔质量为126g·mol-1)，该制取SO2的反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)A装置观察到的现象是___________，说明SO2具有___________
(填“漂白性”或“还原性”)。
(3)B装置中浓硫酸的作用是___________(填“干燥剂”或“氧化剂”)。
(4)D装置的作用是___________。
（实验讨论）
对上图中的C处，甲乙两同学都选用如图装置，但对连接方式持有不同意见。
甲同学认为：SO2气体应从a处通入集气瓶中。
乙同学认为：SO2气体应从b处通入集气瓶中。
你认为___________(填“甲”或“乙”)同学的看法是正确的。
(已知：同等条件下二氧化硫的密度大于空气)
（联系实际）
SO2对环境的影响较大，为了减少SO2对空气的污染，请你提出一种有效的措施_______。
23．已知A、B、C、D均为气体，其能量变化如图：
(1)若E1(2)将物质X分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈形如图所示状态。
①若如图一所示，该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，X是_______。
②若如图二所示，该反应是_______(填“放热”或“吸热”)，以下选项中与其能量变化不相同的有_______。
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl
B．CaCO3的分解反应
C．Al和Fe2O3的反应
参考答案
1．A
2．A
3．C
4．C
5．C
6．A
7．B
8．B
9．A
10．D
11．C
12．C
13．B
14．C
15．C
16．分液漏斗
SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO
溶液紫色褪去(溶液褪色)
还原性
有黄色沉淀生成
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
吸收多余的SO2
防止倒吸
17．
A
无色气体变为红棕色气体
2∶1
0.1
N2O5
酸性氧化物
18．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
2Fe3++Fe=3Fe2+
先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)3胶体
分散质粒子直径不同
19．、、
A
用洁净铂丝蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明有，若无黄色，则无
20．75%
9.8t
21．（1）n(Cl)=
1．435g
/143．5g·mol-1==0．010mol
0．54g-0．010mol×35．5g·mol-1=0．19g
n(Fe)=0．19g/56g·mol-1=0．0034mol
n(Fe):
n(Cl)=0．0034:0．010≈1:3，x=3
（2）0．10或10%；盐酸或氯化铁溶液
（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2
22．2.24
不是
品红溶液褪色
漂白性
干燥剂
尾气处理，防治污染空气
甲
减少化石燃料的使用；开发利用清洁能源；工业上对煤进行脱硫处理等
23．吸热反应
无法比较
CaO(Na2O等)
放热
吸热
C