2021-2022学年高一上学期化学鲁科版（2019）高中化学必修第一册第3章物质的性质与转化第2节硫的转化课后巩固练习题（含解析）

第3章物质的性质与转化第2节硫的转化课后巩固练习题2021-2022学年高一上学期化学鲁科版（2019）高中化学必修第一册
一、单选题（共14题）
1．下列检验离子的方法和结论不正确的是
A．滴加淀粉溶液显蓝色，一定含有I-
B．先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定含有SO
C．滴加KSCN溶液变血红色，一定含有Fe3+
D．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，一定含有Cl-
2．下列物质敞口放置，质量会减轻的是
A．氢氧化钠
B．浓硫酸
C．浓盐酸
D．碳酸钙
3．下列操作不能用来制取氯化氢气体的是
A．把食盐晶体放入浓硫酸中，且加热
B．把浓硫酸注入到浓盐酸中
C．氢气与氯气点燃
D．氢气和氯气光照
4．下面实验操作可以实现实验目的的是
A．用金属钠分别与水和乙醇反应，可以比较水分子和乙醇羟基中氢原子的活泼性
B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，可以证明SO2具有漂白性
C．加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，可确定该溶液中含有SO
D．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热，验证淀粉已水解
5．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是
A．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块，可防治闸门被腐蚀
B．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸
C．“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战
D．红葡萄酒中添加少量SO2具有抗氧化的作用
6．下列物质与俗名不对应的是
A．小苏打：NaHCO3
B．皓矾：FeSO4·7H2O
C．冰晶石：Na3AlF6
D．脉石：SiO2
7．下列说法正确的是
A．在已酸化的土壤中加石灰可以减少酸雨的产生
B．CO2会引起温室效应，因此其含量会对空气质量指标产生影响
C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理
8．下列实验中实验现象及实验结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将氯气通入到紫色石蕊溶液中
溶液变红
氯气溶于水显酸性
B
向AlCl3溶液中滴加氨水至过量
先生成白色沉淀，然后白色沉淀消失
Al(OH)3是两性氢氧化物，与氨水反应
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴未落下来
Al2O3的熔点比金属Al的熔点高
D
向盛蔗糖固体的烧杯中滴加浓硫酸
固体由
浓硫酸具有吸水性
A．A
B．B
C．C
D．D
9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，含有的分子数为NA
B．溶液中含有的数为0.1NA
C．足量的Cu与2mol浓硫酸加热充分反应后得到分子数为2NA
D．与足量的水充分反应转移的电子数目为2NA
10．室温下进行下列实验，下列操作、现象和结论都正确的是
选项
实验操作和现象
结论
I
A
滴加溶液，有白色沉淀生成
原溶液含有
B
滴加溶液，产生红色沉淀
原溶液中存在
C
滴加氯水和振荡、静置，下层溶液显紫色
原溶液中存在
D
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
原溶液中有、无
A．A
B．B
C．C
D．D
11．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向Fe(NO3)2
稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．铜片与浓HNO3：Cu＋4HNO3=Cu2＋＋2
NO2↑＋2H2O
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：＋OH-NH3↑＋H2O
D．SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋Ba2＋＋H2O=BaSO3↓＋2H＋
12．下列说法中正确的是
A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙
B．H2S水溶液久置于空气中会有淡黄色沉淀生成
C．NaHCO3、Na2CO3两种固体受热后均能生成气体
D．SO2为酸性氧化物，可与NaOH溶液反应生成Na2SO4
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，33.6LCH2Cl2中含有碳原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
14．下列实验操作能达到预期实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
把通入少量酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去
证明的漂白性
B
配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加人少量铜粉
抑制水解，并防止被氧化
C
向滴有酚酞的溶液中加入稀溶液，溶液红色褪去
证明溶液中存在水解平衡
D
室温下，用玻璃棒蘸取浓度为硫酸滴到试纸上
测定该硫酸的
A．A
B．B
C．C
D．D
二、综合题（共5题）
15．氮的氧化物(用NOx表示)是大气污染物，必须进行处理。
（1）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、
①汽车尾气中的CO来自于___________，NO来自于___________。汽车尾气对环境的危害主要有___________(至少填两种)。
②汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应的化学方程式可表示为___________。
（2）用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH3+6NO5N2+6H2O，8NH3+6NO27N2+12H2O。同温同压下，3.5LNH3恰好将3.0LNO和NO2的混合气体完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积之比是___________。
（3）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理，若NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后，得到一种钠盐，该钠盐的化学式是___________。
16．把下列现象中硫酸所表现出的性质填在横线上
盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后质量增加_______；用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸张上纸张变黑_______
；把木炭放入热的浓硫酸中，有气体放出_______；
17．现有物质：①
②
③
④胶体
⑤酒精
⑥
⑦。回答下列问题：
(1)其中属于非电解质的是___________(填序号)。
(2)②与⑦的浓溶液反应会产生大量气体，气体的主要成分有___________(填化学式)。
(3)写出③的电离方程式：___________。
(4)提纯④的方法为___________(填名称)。
(5)在实验窒中检验气体⑥常用的试剂是___________。
18．回答以下问题：
将已去除表面氧化物的铁钉碳素钢放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
______
．
另称取已去除表面氧化物的铁钉碳素钢放入浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除外还可能含有写出生成所有可能的离子方程式：
______
．
②乙同学取标准状况气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：
______
．
然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体由于此推知气体Y中的体积分数为
______
．
向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属计算放出的体积为
______
升标准状况下
向含有的溶液中滴加 HCl，当生成克沉淀时，加入盐酸的体积为
______
向一定量的Fe、和CuO混合物投入120ml 的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物，过滤后，向滤液中加入的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中的物质的量浓度为设滤液体积为______．
19．已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。
(1)浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是___________。
(2)试用下图所列各种装置设计一个实验，来验证浓硫酸与木炭反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产生气体从左到右的方向)是__________________________。(填装置的编号)
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是___________，B瓶溶液的作用是___________，C瓶溶液的作用是___________。
(4)装置②所加的固体药品是________，可验证的产物是_______，产生相应的化学现象是_______。
(5)装置③中所盛溶液是_________，可验证的产物是_______。
参考答案
1．A
【详解】
A．
碘单质滴加淀粉溶液显蓝色，
I-滴加淀粉溶液不变色，A不正确；
B．
先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则白色沉淀为硫酸钡，能说明一定含有SO，B正确；
C．
硫氰化铁是血红色溶液，滴加KSCN溶液变血红色，说明一定含有Fe3+，C正确；
D．
滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，该沉淀为氯化银，说明一定含有Cl-，D正确；
答案选A。
2．C
【详解】
A．氢氧化钠
会吸收空气中的二氧化碳，因此质量会增加，A不符合；
B．
浓硫酸具有吸水性，因此质量会增加，B不符合；
C．
浓盐酸具有挥发性，因此质量会减小，C符合；
D．通常碳酸钙固体在空气中不发生变化，因此质量几乎不变，D不符合；
答案选C。
3．D
【详解】
A．氯化氢具有挥发性，可以用浓硫酸与氯化钠固体共热制取氯化氢气体，故A不选；
B．氯化氢具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸稀释会放热，促进氯化氢挥发，把浓硫酸注入到浓盐酸中可以制取氯化氢气体，故B不选；
C．氢气与氯气点燃，氢气能够在氯气中安静地燃烧，可以用来制取氯化氢，故C不选；
D．氢气和氯气光照会发生爆炸，不能用氢气和氯气的混合气体光照制取氯化氢，故D选；
故选D。
4．A
【详解】
略
5．B
【详解】
A．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块，铁和锌在海水中形成原电池反应，锌做负极被氧化，发生电化腐蚀，钢铁闸门作正极被保护，故A正确；
B．84消毒液的主要成分为NaClO，与盐酸混合会生成氯气，造成中毒，故B错误；
C．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的含量，可有效减少雾霾和酸雨的发生，故C正确；
D．将少量的SO2添加到葡萄酒中后SO2的还原性可以与氧化物质作用，减少葡萄酒的腐败，故D正确；
答案选B。
6．B
【详解】
A．NaHCO3俗名小苏打，故A不符合题意；
B．FeSO4 7H2O俗名为绿矾，故B符合题意；
C．Na3AlF6NH4俗名冰晶石，可以用来降低氧化铝的熔点，故C不符合题意；
D．SiO2俗称脉石，是石英的主要成分，故D不符合题意。
故选B。
7．D
【详解】
A．在已酸化的土壤中加石灰可以改良酸性土壤，但不能减少酸雨的产生，A错误；
B．CO2是空气的成分之一，虽然会加剧温室效应，但其不是空气污染物，不会对空气质量指标产生影响，B错误；
C．工业废水任意排放造成水体污染，造成酸雨的主要原因是化石燃料的燃烧排放二氧化硫，C错误；
D．燃料燃烧时燃料中的硫会转化为二氧化硫，最终形成酸雨，对燃料脱硫处理可以减少二氧化硫的排放，因此为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理，D正确；
选D。
8．C
【详解】
A．次氯酸具有强氧化性，具有漂白作用；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性、强氧化性；因此将氯气通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，故A错误；
B．氢氧化铝属于两性化合物，氢氧化铝能够溶于强碱溶液如氢氧化钠生成偏铝酸盐，但是其不溶于弱碱如一水合氨，因此向AlCl3溶液中滴加氨水至过量，产生白色氢氧化铝沉淀，故B错误；
C．氧化铝的熔点高，包裹在铝的外面，则熔化的铝不会滴落，故C正确；
D．蔗糖在浓硫酸的作用下，分子中的氢和氧原子按照2:1的比例以水的形式脱出，剩余碳，因此固体由白色变为黑色，体现了浓硫酸的脱水性，故D错误；
故选C。
9．D
【详解】
A．标准状况下SO3是固体，无法计算含有的分子数，故A错误；
B．没有溶液的体积，无法计算溶液中含有的数，故B错误；
C．铜只能和浓硫酸反应，当足量的Cu与2mol浓硫酸加热时，随着反应的进行，硫酸不断消耗，当变为稀硫酸时，反应不能进行，故C错误；
D．Na2O2和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗1molNa2O2，转移1mol电子，所以与足量的水充分反应转移的电子数目为2NA，故D正确；
故选D。
10．C
【详解】
A．溶液中有碳酸根也会有同样的现象，A错误；
B．溶液中有三价铁时加入溶液是溶液变成血红色，不会形成沉淀，B错误；
C．溶液中有碘离子时，滴加氯水和振荡、静置，下层溶液显紫色，C正确；
D．溶液中有时，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰也呈黄色，D错误；
故
选C。
11．A
【详解】
A．向Fe(NO3)2稀溶液中加盐酸，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3Fe2＋＋4H＋＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，A正确；
B．铜片加入浓硝酸中：产物是NO2，即Cu＋4H＋＋2＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，B错误；
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：OH－也与反应，C错误；
D．SO2通入BaCl2溶液中没有现象，没有反应发生，D错误；
故选A。
12．B
【详解】
A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，氯化钙不是漂白粉的有效成分，A不正确；
B．H2S水溶液久置于空气中，会发生反应2H2S+O2=2S↓+2H2O，所以有淡黄色沉淀生成，B正确；
C．Na2CO3固体的热稳定性强，受热后不分解，不能生成气体，C不正确；
D．SO2为酸性氧化物，与NaOH溶液发生非氧化还原反应，生成Na2SO3和水，D不正确；
故选B。
13．B
【详解】
A．标准状况下，
CH2Cl2是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，无法计算33.6L的物质的量，A不正确；
B．乙烯与丙烯的最简式都为CH2，则7.0g乙烯与丙烯的混合物中含，B正确；
C．随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，变成稀硫酸后，不再反应，生成SO2分子数目应小于0.46NA，C不正确；
D．N2和H2反应是可逆反应，不能进行到底，故转移的电子数目小于0.6NA，D不正确；
故选B。
14．C
【详解】
A．具有还原性，通入少量酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应酸性高锰酸钾紫色褪去，证明二氧化硫的还原性，A错误；
B．配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，可以抑制水解，最后应该在试剂瓶中加人少量铁粉，可以防止被氧化，不能加入铜粉，B错误；
C．滴有酚酞的溶液中存在下列水解平衡：，加入稀溶液，使碳酸根浓度减小，平衡逆向移动，溶液红色褪去，C正确；
D．硫酸为浓硫酸，具有脱水性，可以使试纸脱水碳化，不能测溶液，D错误；
答案为：C。
15．
（1）
汽油的不完全燃烧
N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下的反应
形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任填两种即可)
2xCO＋2NOx2xCO2＋N2
（2）1∶3
（3）NaNO2
【分析】
（1）
①汽车中的汽油的不完全燃烧将产生有毒的CO气体，而空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应可生成NO，汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，其中NOx等物质可形成硝酸型酸盐、光化学烟雾等环境问题，CO2排放过多会导致温室效应；
②汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体N2，反应的化学方程式为2xCO＋2NOx2xCO2＋N2。
（2）
根据题干信息可得：
V(NO)＋V(NO2)=3.0
L，①
V(NO)＋V(NO2)=3.5
L，②
联立①②得：V(NO)=0.75
L，V(NO2)=2.25
L，因此V(NO)∶V(NO2)=1∶3。
（3）
NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后，得到一种钠盐，反应为归中反应，根据得失电子守恒可知，生成物中N元素的化合价为+3价，因此该钠盐的化学式为NaNO2。
16．吸水性
脱水性
强氧化性
【详解】
浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气，所以盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后质量增加；浓硫酸具有脱水性，使纸张中的氢和氧元素按照2:1的比例以水分子的形式脱去，余下碳，故玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸张上纸张变黑；把木炭放入热的浓硫酸中，二者发生反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，体现了浓硫酸的强氧化性。
17．⑤⑥
、
渗析
品红(溶液)
【详解】
(1)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物：
①CH3COOH
溶于水能导电，是电解质；
②C是单质，不是非电解质；
③Ba(OH)2溶于水能导电，是电解质；
④Fe(OH)3
胶体是混合物，不是非电解质；
⑤酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，是化合物，是非电解质；
⑥SO2在水中能导电，但不是SO2自身电离出来的离子导电，而是和水反应生成的H2SO3电离出来的离子导电，液态SO2也不导电，故SO2是非电解质；
⑦H2SO4溶于水能导电，是电解质；
综上所述，属于非电解质的是⑤⑥。；
(2)C和浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，常温下呈气态的是CO2和SO2；
(3)Ba(OH)2是强电解质，在水中完全电离出Ba2+和OH-：Ba(OH)2=Ba2++
2OH-；
(4)胶体粒子直径在1nm~100nm，利用半透膜可以允许溶液中的溶质粒子通过而不能允许胶体粒子通过的特点提纯胶体，方法称为渗析；
(5)通常用品红溶液在实验室检验SO2，具体做法是：将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液又恢复红色，可以证明气体为SO2。
18．铁表面被钝化
、
或900
【详解】
(1)铁钉碳素钢放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行，故答案为：铁表面被钝化；
(2)①在加热条件下，浓硫酸与Fe反应生成，当溶液浓度减小时，硫酸氧化性减弱，生成，反应的离子方程式为，如硫酸完全消耗，且铁过量时，还会发生，故答案为：、；
②具有还原性，通入足量溴水中，发生，
混合气体，
则 的体积分数：，
故答案为：；；
(3)和水不反应，所以剩余金属应该是Al，反应方程式为、，可以得出关系式，则参与反应的Na和Al的质量之比为23：27，Na和Al的质量和为15g，所以，，根据Na、Al和氢气之间的关系式得氢气体积，
故答案为：；
(4)，一种情况是：铝元素存在于偏铝酸钠和氢氧化铝中，此时盐酸少量，只能沉淀一部分，根据得，，则盐酸体积；
另一种情况是铝元素存在于氯化铝和氢氧化铝中，此时盐酸较多，先把全部沉淀，后又将部分沉淀溶解，生成氢氧化铝需要，溶解生成氯化铝需要盐酸的，所以需要盐酸体积，
故答案为：100或900；
(5)固体混合物和稀硫酸反应后有固体剩余，说明溶液中不存在铁离子，向滤液中加入加入的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，说明硫酸有剩余，铁先和铜离子后和氢离子发生置换反应，所以滤液中的溶质是硫酸、硫酸亚铁，，
与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量，
剩余的硫酸的物质的量，
剩余硫酸与固体反应生成了硫酸亚铁，根据硫酸和硫酸亚铁的关系式计算硫酸亚铁的物质的量浓度为：，
故答案为：。
19．C
+
2H2SO4(浓)CO2↑
+
2SO2↑
+2H2O
④
②
①
③
检验SO2气体
除去SO2气体
检验SO2是否除尽
无水CuSO4粉末
水
白色固体变为蓝色
澄清石灰水
CO2
【分析】
木炭与浓硫酸在加热条件下发生如下反应：C
+
2H2SO4(浓)CO2↑
+
2SO2↑
+2H2O，要检验三种产物的存在，一方面要选择合适的试剂，另一方面要注意试剂加入的先后次序，总体原则是前面实验对后续实验不能产生干扰。
【详解】
(1)浓硫酸与木炭在加热条件下反应，生成CO2、SO2和H2O，化学方程式是C
+
2H2SO4(浓)CO2↑
+
2SO2↑
+2H2O。答案为：C
+
2H2SO4(浓)CO2↑
+
2SO2↑
+2H2O；
(2)由分析可知，验证浓硫酸与木炭反应所产生的各种产物，应先检验水蒸气、再检验SO2并确保SO2被除尽，最后检验CO2的存在。由各装置内的试剂，可确定这些装置的连接顺序是④②①③。答案为：④；②；①；③；
(3)装置①的作用是检验SO2的存在，除去SO2并检验SO2是否除尽。由A瓶的溶液褪色，表明A瓶溶液的作用是检验SO2气体，B瓶溶液的作用是除去SO2气体，由C瓶的溶液不褪色，可确定C瓶溶液的作用是检验SO2是否除尽。答案为：检验SO2气体；除去SO2气体；检验SO2是否除尽；
(4)装置②为检验水蒸气的装置，所加的固体药品是无水CuSO4粉末，可验证的产物是水，产生相应的化学现象是白色固体变为蓝色。答案为：无水CuSO4粉末；水；白色固体变为蓝色；
(5)装置③的作用是检验CO2的存在，所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO2。答案为：澄清石灰水；CO2。
【点睛】
SO2气体也能使澄清石灰水变浑浊，所以检验CO2前，一定要除尽SO2。